# Momento dipolar e geometria molecular

Uma molécula (neutra) será denominada polar se o centro de carga negativa não coincidir com o centro de carga positiva, esta situação define um dipolo e pode ser descrita como duas cargas iguais e opostas separadas uma da outra no espaço. Esta separação de cargas dá origem a um dipolo elétrico com sentido apontando do polo positivo ao negativo. Cada ligação química covalente polar presente na molécula irá contribuir para a polaridade da molécula.

## Cálculo do Momento Dipolar

Simplificadamente, o vetor momento de dipolo elétrico (µ) pode ser representado por:
sendo µ dado, p.e., em debye (D), Q a carga, p.e., em coulomb e d a distância, p.e., em Å (10$^{−8}$ cm). Quando a molécula apresentar valor de µ = 0, será considerada apolar e para valor de µ ≠ 0 será designada de polar. A unidade utilizada para expressar o momento de dipolo no Sistema Internacional é o coulomb-metro, Cm. Uma unidade ainda muito usada é o Debye, D = 3,33x10$^{−30}$Cm.

## Eletronegatividade

A polaridade de uma molécula depende da eletronegatividade dos átomos envolvidos. Eletronegatividade de um elemento é o poder de um átomo atrair elétrons de um outro átomo, envolvido em uma mesma ligação química.

## Momento Dipolar e Geometria

A tabela abaixo é uma compilação de diversas fontes sobre dipolo elétrico e geometria moleculares. A tabela está em ordem crescente de dipolo elétrico µ (D).
| | Moléculas | µ(D) | Geometria | Ângulo($^0$) | Distâncias(Å) |
| 1 | O$_2$, Cl$_2$, N$_2$, I$_2$, Br$_2$, H$_2$ | 0,00 | linear | 180,0 | |
| 2 | CO$_2$ | 0,00 | linear | 180,0 | 1,16 |
| 3 | CS$_2$ | 0,00 | linear | 180,0 | 1,55 |
| 4 | Pl$_3$ | 0,00 | piramidal | 102,0 | 2,43 |
| 5 | BF$_3$ | 0,00 | trigonal plana | 120,0 | 1,31 |
| 6 | BCl$_3$ | 0,00 | trigonal plana | 120,0 | |
| 7 | CH$_4$ | 0,00 | tetraédrica | 109,5 | 1,09 |
| 8 | CHCl=CHCl(trans) | 0,00 | trigonal plana | | |
| 9 | BeCl$_2$ | 0,00 | linear | | |
| 10 | BeBr$_2$ | 0,00 | linear | | |
| 11 | CCl$_4$ | 0,00 | tetraédrica | | |
| 12 | C$_2$H$_2$ | 0,00 | linear | 180,0 | C=C 1,20/ C-H 1,06 |
| 13 | SiH$_4$ | 0,00 | tetraédrica | | 1,48 |
| 14 | Si$_2$H$_6$ | 0,00 | | | |
| 15 | SiF$_4$ | 0,00 | tetraédrica | | 1,54 |
| 16 | SiCl$_4$ | 0,00 | tetraédrica | | |
| 17 | TiCl$_4$ | 0,00 | tetraédrica | | |
| 18 | SnCl$_4$ | 0,00 | tetraédrica | | |
| 19 | SnI$_4$ | 0,00 | tetraédrica | | 90$^0$ 2,14/ 120$^0$ 2,02 |
| 20 | PCl$_5$ | 0,00 | bipirâmide trigonal | | |
| 21 | CO | 0,12 | linear | 180,0 | 1,13 |
| 22 | SbH$_3$ | 0,12 | piramidal | 91,7 | 1,70 |
| 23 | NO | 0,13 | linear | 180,0 | 1,15 |
| 24 | As$_2$O$_3$ | 0,14 | piramidal | | |
| 25 | N$_2$O | 0,17 | linear | 180,0 | N-N 1,02/ N-O 1,19 |
| 26 | AsH$_3$ | 0,20 | piramidal | 91,8 | 1,52 |
| 27 | NF$_3$ | 0,24 | piramidal | 102,5 | 1,37 |
| 28 | C$_2$N$_2$ | 0,30 | linear | | C-C 1,4/ C-N 1,16 |
| 29 | C$_2$I$_2$ | 0,33 | | | |
| 30 | C$_7$H$_8$ | 0,36 | | | |
| 31 | NO$_2$ | 0,40 | angular | 134,3 | 1,2 |
| 32 | HI | 0,42 | linear | 180,0 | |
| 33 | C$_3$Cl$_6$ | 0,45 | | | |
| 34 | ClI | 0,50 | linear | 180,0 | |
| 35 | O$_3$ | 0,50 | angular | 116,8 | 1,28 |
| 36 | PH$_3$ | 0,58 | piramidal | 93,5 | 1,42 |
| 37 | NCl$_3$ | 0,60 | piramidal | 107,1 | 1,76 |
| 38 | PBr$_3$ | 0,61 | piramidal | 101,0 | |
| 39 | COS | 0,65 | linear | 180,0 | O-C 1,16/ C-S 1,56 |
| 40 | HBr | 0,80 | linear | 180,0 | 1,41 |
| 41 | ClF | 0,88 | linear | 180,0 | 1,63 |
| 42 | PCl$_3$ | 0,90 | piramidal | 100,0 | 2,04 |
| 43 | AsI$_3$ | 0,96 | piramidal | | |
| 44 | SbI$_3$ | 0,99 | piramidal | | |
| 45 | BrI | 1,00 | linear | 180,0 | |
| 46 | H$_2$S | 1,00 | angular | 92,1 | 1,34 |
| 47 | PF$_3$ | 1,03 | piramidal | 96,3 | 1,56 |
| 48 | HCl | 1,08 | linear | 180,0 | 1,27 |
| 49 | COCl$_2$ | 1,17 | trigonal plana | 111,8 | C-O 1,18/ C-Cl 1,74 |
| 50 | SOCl$_2$ | 1,40 | piramidal | 96,5/107,4 | S-O 1,43/ S-Cl 2,07 |
| 51 | SbCl$_3$ | 1,44 | piramidal | | |
| 52 | NH$_3$ | 1,48 | piramidal | 107,8 | 1,01 |
| 53 | AsBr$_3$ | 1,63 | piramidal | | |
| 54 | SO<su>2 | 1,65 | angular | 119,0 | 1,43 |
| 55 | C$_2$H$_5$OH | 1,69 | | | |
| 56 | CH$_3$OH | 1,70 | | | |
| 57 | BH$_3$ | 1,73 | trigonal plana | | |
| 58 | N$_2$H$_4$ | 1,84 | piramidal no N | | |
| 59 | H$_2$O | 1,85 | angular | 104,5 | 0,96 |
| 60 | CHCl=CHCl(cis) | 1,90 | trigonal plana | | |
| 61 | CH$_3$Cl | 1,90 | tetraédrica | | |
| 62 | HF | 1,92 | linear | 180,0 | 0,92 |
| 63 | AsCl$_3$ | 2,09 | piramidal | | |
| 64 | H$_2$O$_2$ | 2,10 | | | |
| 65 | H$_2$CO | 2,33 | trigonal plana | 118,0/121,0 | |
| 66 | AlI$_3$ | 2,50 | | | |
| 67 | AsF$_3$ | 2,65 | | | |
| 68 | SbBr$_3$ | 2,87 | piramidal | | |
| 69 | HCN | 2,98 | linear | 180,0 | |
| 70 | N$_2$H$_2$O$_2$ | 3,75 | | | |
| 71 | SbCl$_3$ | 3,77 | piramidal | | |
| 72 | TlF | 4,23 | ortorrômbica | | |
| 73 | TiCl | 4,44 | | | |
| 74 | AgClO$_4$ | 4,70 | | | |
| 75 | AlBr$_3$ | 4,89 | trigonal plana | | |