# Cloreto de chumbo(II)

Cloreto de chumbo(II), ou cloreto plumboso é um composto químico com a fórmula PbCl$_2$. É também conhecido e tratado como cloreto de chumbo, dicloreto de chumbo. PbCl$_2$ é um dos mais importantes reagentes baseado em chumbo. PbCl$_2$ também ocorre na forma do mineral cotunnita.

## Estrutura e propriedades

No PbCl$_2$ sólido, cada íon de chumbo é coordenado por 9 íons cloreto - 6 estão no ápice de um prisma trigonal e 3 se encontram além dos centros de cada face do prisma. Os 9 íons cloreto não são eqüidistantes do átomo de chumbo central, 7 estão no 280-309 pm e 2 a 370 pm. [2] PbCl$_2$ forma cristais ortorrômbicos em forma de agulhas brancas.
moléculas de PbCl$_2$ vaporizado possuem uma estrutura dobrada com o ângulo Cl-Pb-Cl sendo 98° e cada distância das ligações Pb-Cl sendo 2,44 Å. [3] PbCl$_2$ pode ser emitido por motores de combustão interna que utilizam aditivos como cloreto de etileno e chumbo-tetraetila para fins antidetonantes.
A solubilidade do PbCl$_2$ em água é baixa (9,9 g/L a 20°C) e para fins práticos ele é considerado insolúvel. Sua constante de solubilidade (Kps) é 1,7×10$^{−5}$. É um dos únicos quatro cloretos considerados insolúveis, os outros três sendo o cloreto de prata (AgCl), com Kps = 1,8×10$^{−10}$, cloreto de cobre (I) (CuCl) com Ksp = 1,72×10$^{−7}$ e cloreto de mercúrio (I) (Hg$_2$Cl$_2$) com Ksp = 1,3×10$^{−18}$. [4] [5]

## Ocorrência

PbCl$_2$ ocorre naturalmente na forma do mineral cotunita. É incolor, branco, amarelo ou verde, com uma densidade de 5,3-5,8 g/cm$^3$. A dureza na escala de Mohs é 1,5-2. A estrutura cristalina é ortorrômbica dipiramidal e o grupo de pontos é de 2 / m 2 / m 2 / m. Cada Pb tem um número de coordenação 9. A composição é Pb 74,50% e 25,50% Cl. Cotunita ocorre perto vulcões:. Vesúvio, na Itália; Tarapacá, Chile e Tolbachik, Rússia.[6]

## Síntese

Cloreto de chumbo (II) precipita da solução com a adição de fontes de cloreto (HCl, NaCl, KCl) em soluções aquosas de compostos de chumbo (II) tais como Pb(NO$_3$)$_2$.
Pb(NO$_3$)$_2$$_{(aq)}$ + 2NaCl$_{(aq)}$ → PbCl$_2$$_{(s)}$ + 2NaNO$_3$$_{(aq)}$
Pb(CH$_3$COO)$_2$$_{(aq)}$ + HCl$_{(aq)}$ → PbCl$_2$$_{(s)}$ + 2CH$_3$COOH$_{(aq)}$
PbCO$_3$ + 2HCl$_{(aq)}$ → PbCl$_2$$_{(s)}$ + CO$_2$$_{(g)}$ + H$_2$O
Pb(NO$_3$)$_2$$_{(aq)}$ + 2HCl$_{(aq)}$ → PbCl$_2$$_{(s)}$ + 2 HNO$_3$$_{(aq)}$
Tratamento de dióxido de chumbo com ácido clorídrico dá cloreto de chumbo (II), bem como gás cloro:
PbO$_2$$_{(s)}$ + 4HCl → PbCl$_2$$_{(s)}$ + Cl$_2$ + 2H$_2$O
Tratamento de óxido de chumbo com ácido clorídrico dá cloreto de chumbo (II), bem como água
PbO$_{(s)}$ + 2HCl → PbCl$_2$$_{(s)}$ + H$_2$O
O PbCl$_2$(s) também forma pela ação do cloro gasoso no metal chumbo:
Pb + Cl$_2$ → PbCl$_2$

## Reações

Adição de íons cloreto de uma suspensão de PbCl$_2$ dá origem a íons complexos solúveis . Nestas reações a adição do cloreto (ou outros ligantes) quebra as pontes cloreto que compõem o polímero de PbCl$_2$ sólido.
PbCl$_2$ (s) + Cl$^-$→ [PbCl$_3$]$^-$$_{(aq)}$
PbCl$_2$$_{(s)}$+ 2Cl$^-$ → [PbCl$_4$]$^{−2}$$_{(aq)}$
PbCl$_2$ reage com NaNO$_2$ derretido para dar PbO:
PbCl$_2$ + 3NaNO$_2$ → NaNO$_3$ + PbO + 2NO + 2NaCl
PbCl$_2$ é usado na síntese de cloreto de chumbo (IV) (PbCl(sub>4): Cl$_2$ é borbulhado através de uma solução saturada de PbCl$_2$ em solução aquosa amoniacal formando NH$_4$Cl e (NH$_4$)$_2$[PbCl$_6$]. Este último reagirá com ácido sulfúrico concentrado a frio formando PbCl$_4$ como um óleo (todos os tetracloretos dos elementos da família 4A e o de titânio são líquidos à temperatura ambiente). [8]
Cloreto de chumbo (II) é o principal precursor de derivados organometálicos de chumbo, como plumbocenos [9]. Os agentes alquilantes usual são empregados, incluindo reagentes de Grignard e compostos organolítios.:
2PbCl$_2$ + 4R-Li → R$_4$Pb + 4 LiCl + Pb
2PbCl$_2$ + 4R-MgBr → R$_4$Pb + Pb + 4MgBrCl
3PbCl$_2$ + 6R-MgBr → R$_3$Pb-PbR$_3$ + Pb + 6MgBrCl
Estas reações produzem derivados que são mais semelhantes aos compostos organossilício, ou seja, Pb(II) tende a se desproporcionar ao sofrer alquilação.

## Toxicidade

Como todos os compostos contendo chumbo, a exposição ao PbCl$_2$ pode causar envenenamento pelo chumbo.
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