# Iodo

O iodo (do grego iodés, cor violeta) é um elemento químico de símbolo I, de número atómico 53 (53 prótons e 53 elétrons) e de massa atómica 126,9 u. À temperatura ambiente, o iodo encontra-se no estado sólido. É um não metal, do grupo dos halogênios (17 ou VIIA) da classificação periódica dos elementos. É o segundo menos reativo e o menos eletronegativo de todos os elementos de seu grupo, atrás somente do Astato. É um oligoelemento, empregado principalmente na medicina, fotografia e como corante.

## História

O iodo foi descoberto pelo químico francês Bernard Courtois em 1811 a partir de algas marinhas, não continuando com suas investigações por falta de dinheiro. Posteriormente, o químico inglês Humphry Davy e o químico francês Gay-Lussac estudaram em separado a substância e terminaram identificando-a definitivamente como um novo elemento. Ambos deram o crédito do descobrimento a Courtois.

## Características principais

O iodo é um sólido negro e lustroso, com leve brilho metálico, que sublima em condições normais formando um gás de coloração violeta e odor irritante. Igual aos demais halogênios forma um grande número de compostos com outros elementos, porém é o menos reativo do grupo, e apresenta certas características metálicas. A falta de iodo causa retardamento nas prolactinas.
É pouco solúvel em água, porém dissolve-se facilmente em substâncias orgânicas, como etanol, clorofórmio, CHCl$_3$, em tetracloreto de carbono, CCl$_4$, ou em dissulfeto de carbono, CS$_2$, produzindo soluções de coloração violeta. Em dissolução, na presença de amido dá uma coloração azul. Sua solubilidade em água aumenta se adicionarmos iodeto devido a formação do triodeto, I$_3$$^-$.
Pode apresentar vários estados de oxidação: -1, +1, +3, +5, +7.

## Aplicações

* O iodeto de potássio, KI, é adicionado ao sal comum, NaCl (mistura denominada de sal iodado), para prevenir o surgimento do Bócio endêmico, doença causada pela deficiência de iodo na dieta alimentar.
* A tintura de iodo é uma solução de iodo e KI em álcool, em água ou numa mistura de ambos (por exemplo, 2 gramas de iodo e 2,4 gramas de KI em 100 mL de etanol), que tem propriedades anti-sépticas. É empregada como desinfetante da pele ou para a limpeza de ferimentos. Também pode ser usada para a desinfectar a água.
* Os compostos de iodo são importantes no campo da química orgânica e são muito úteis na medicina; iodetos, assim como a tiroxina, que contém iodo, são utilizados em medicina interna.
* O iodeto de potássio, KI, é empregado em fotografia.
* Se utiliza iodo em lâmpadas de filamento de tungstênio (wolfrâmio) para aumentar a sua vida útil.
* O tri-iodeto de nitrogênio, NI$_3$, é um explosivo de impacto, demasiadamente instável para a comercialização, porém pode-se facilmente prepará-lo de forma caseira.
* Os isótopos radioativos Iodo-123 e Iodo-131 são utilizados em medicina nuclear, para estudar a Glândula Tiroide. O Iodo-131 é usado também na terapia de alguns tipos de cancro da Tiroide, graças ao seu decaimento com produção de partícula beta.
* O iodeto de prata, AgI, é usado para criação de chuvas artificiais.

## Funções biológicas

* Ver também: Iodo (uso médico)
O iodo é um elemento químico essencial. Uma das funções conhecidas do iodo é como parte integrante dos hormônios tireoideos. A glândula tireoide fabrica os hormônios tiroxina e tri-iodotironina, que contém iodo. A deficiência de iodo conduz ao Hipotiroidismo de que resultam o bócio e mixedema.
Deficiência de iodo na infância pode originar o cretinismo, ocasionando um retardo mental e físico.
O excesso de produção de hormónios na tireoide conduz ao hipertiroidismo.
O iodo também pode ser conhecido como desinfetante devido à sua fácil reatividade com elementos orgânicos proporcionada por sua alta eletronegatividade.

## Abundância e obtenção

O iodo é o halogênio menos abundante, apresentando-se na crosta terrestre com uma concentração de 0,14 ppm, estando na água do mar numa abundância de 0,052 ppm.
O iodo pode ser obtido a partir dos iodetos, I$^-$, presentes na água do mar e nas algas. Também pode ser obtido a partir dos iodatos, IO$_3$$^-$ existente nos nitratos de Chile, separando-os previamente destes.
* No caso de partir-se dos iodatos, uma parte destes se reduzem a iodetos, e os iodetos obtidos se fazem reagir com o restante dos iodatos, produzindo o iodo:
    IO$_3$$^-$ + 5I$^-$ + 6H$^+$ → 3I$_2$ + 3H$_2$O
* Quando se parte dos iodetos, estes se oxidam com cloro, e o iodo obtido é separado mediante filtração. Pode-se purificar o iodo reduzindo-o e reoxidando-o com cloro.
    2I$^-$ + Cl$_2$ → I$_2$ + 2Cl$^-$
O iodo pode ser preparado na forma ultrapura reagindo o iodeto de potássio, KI, com sulfato de cobre, CuSO$_4$.

## Produção mundial

Produção mundial em 2019, em toneladas por ano :
| 1. | Chile | 20.200 |
| 2. | Japão | 9.100 |
| 3. | Turquemenistão | 600 |
| 4. | Azerbaijão | 190 |
| 5. | Indonésia | 40 |
| 6. | Rússia | 2 |
Fonte: USGS.
OBS: Dados dos Estados Unidos não divulgados

## Compostos

* O iodo, I$_2$ numa solução de iodeto, I$^-$, forma poli-iodetos como o triodeto, I$_3$$^-$, ou o pentaiodeto, I$_5$$^-$. Também forma compostos com outros haletos como, por exemplo, o IF$_8$$^-$.
* Em solução aquosa pode apresentar diferentes estados de oxidação. Os mais representativos são o -1, nos iodetos, o +5 nos iodatos, e o +7, nos periodatos (oxidantes fortes).
* O iodeto de hidrogênio, HI, pode ser obtido por síntese direta do iodo com o hidrogênio.
* O iodato, IO$_3$$^-$ pode-se obter a partir de iodo com um oxidante forte.
* Alguns iodetos de metais podem ser obtidos por síntese direta. Por exemplo:
    Fe + I$_2$ → FeI$_2$
    e, a partir deste pode-se obter outros por substituição.

## Isótopos

Existem 30 isótopos de iodo, porém somente o Iodo-127 é estável. O radioisótopo artificial Iodo-131 (através de emissão de partículas beta, mas também emite raios gama) com uma vida média de 8 dias se tem empregado no tratamento de câncer e outras patologias da glândula tireoide.
O iodo-129 (com uma vida média de 16 milhões de anos) pode ser produzido a partir do xenônio - 129 na atmosfera terrestre, ou também através do decaimento do urânio-238. Como o urânio se origina durante certo número de atividades relacionadas com a energia nuclear, sua presença (a relação $^{129}$ Iodo/Iodo) pode indicar o tipo de atividade desenvolvida num determinado lugar. Por esta razão, o iodo-129 foi empregado nos estudos da água da chuva após o acidente ocorrido na usina nuclear de Chernobil. Também se tem empregado como traçador em água superficial e como indicador da dispersão de resíduos no meio ambiente.
Em muitos aspectos o iodo-129 é similar ao cloro-36. É um halogênio solúvel, relativamente não reativo, existindo principalmente como ânion não solvatado, sendo produzido por reações termonucleares e cosmogênicas. Em estudos hidrológicos, as concentrações de iodo-129 são dadas, geralmente, através da relação do iodo-129 com o iodo total (praticamente todo o iodo-127). Como no caso da relação $^{36}$Cloro/Cloro, as relações $^{129}$Iodo/Iodo na natureza são muito pequenas. 10$^{−14}$ a 10$^{−10}$ (o pico termonuclear de $^{129}$Iodo/Iodo durante as décadas 1960 e 1970 alcançou valores próximos de 10$^{−7}$). O Iodo-129 se diferencia do cloro-36 em sua vida média que é maior (16 frente a 0,3 milhões de anos), é altamente biofílico e se encontra em múltiplas formas iónicas (geralmente I$^-$ e iodatos).
A tabela a seguir mostra alguns Isótopos do iodo, bem como sua massa atômica, meia vida e decaimento
| Simbolo | % Natural | Massa | Meia Vida | Decaimento |
| ¹²ºI | 0 | 119,9101 | 1,35h | Ce p/¹²ºTe |
| ¹²¹I | 0 | 120,9074 | 2,12h | Ce p/¹²¹Te |
| ¹²²I | 0 | 121,9076 | 3,6m | Ce p/¹²²Te |
| ¹²³I | 0 | 122,9056 | 13,2h | Ce p/¹²³Te |
| ¹²⁴I | 0 | 123,9062 | 4,18d | Ce p/¹²⁴Te |
| ¹²⁵I | 0 | 124,9046 | 59,4d | Ce p/¹²⁵Te |
| ¹²⁶I | 0 | 125,9056 | 13d | Ce p/¹²⁶Te / β- p/¹²⁶Xe |
| ¹²⁷I | 100 | 126,9045 | estável | - |
| ¹²⁸I | 0 | 127,9058 | 25 m | Ce p/¹²⁸Te / β- p/¹²⁸Xe |
| ¹²⁹I | 0 | 128,9050 | 1,7 10⁷a | β- p/¹²⁹Xe |
| ¹³ºI | 0 | 129,9067 | 12,36h | β- p/¹³ºXe |
| ¹³¹I | 0 | 130,9061 | 8,04d | β- p/¹³¹Xe |
| ¹³²I | 0 | 131,9080 | 2,28h | β- p/¹³²Xe |
| ¹³³I | 0 | 132,9078 | 20,8h | β- p/¹³³Xe |
| ¹³⁴I | 0 | 133,9099 | 52,6m | β- p/¹³⁴Xe |
| ¹³⁵I | 0 | 134,9101 | 6,57h | β- p/¹³⁵Xe |

### Iodo-131

O iodo radioativo $^{131}$I é obtido a partir de reações de fissão nuclear que ocorrem do decaimento do elemento Urânio. Pode ser produzidos para fins medicinais, como na produção de medicamentos para tratamento hormonal da tireoide e uso industrial. O iodo-131 pode ser encontrado como subproduto de explosões nucleares e de usinas nucleares, e é um dos principais componentes da radiação liberada nos acidentes nucleares de Chernobyl, em 1986, e de Fukushima, em 2011, sendo que nesse último, as concentrações encontradas de $^{131}$I foram aproximadamente 7,5 milhões de vezes acima do permitido, chegando a 300 000 Bq/cm³ na água contaminada (muito acima do permitido). O iodo radioativo, em altas concentrações, pode causar câncer, e mutações genéticas.

## Precauções

É necessário ser cuidadoso quando se maneja o iodo, pois em contato direto com a pele pode causar lesões. O vapor de iodo é muito irritante para os olhos e as mucosas.
No caso do Iodo radioativo, deve-se adotar uma metodologia extremamente rígida, incorporando métodos de descarte e de segurança.