# Cloreto de zinco

Cloreto de zinco é um composto químico com a fórmula ZnCl₂, incluindo suas formas hidratadas. Existem nove formas cristalinas conhecidas de cloretos de zinco, que são cristais incolores ou brancos, altamente solúveis em água. ZnCl₂ é higroscópico e deliquescente, o que significa que absorve água facilmente do ambiente e pode se dissolver em sua própria umidade. Portanto, as amostras devem ser protegidas de fontes de umidade, como o vapor d'água presente no ar. O cloreto de zinco é amplamente utilizado no processamento de têxteis, como fundente na metalurgia e em sínteses químicas, onde atua como agente desidratante.

## Estrutura e propriedades básicas do cloreto de Zinco

formas cristalinas, também chamadas polimórficas, de ZnCl$_2$ são conhecidas, e em cada caso os íons Zn$^{2+}$ são tetraedricamente coordenados a quatro cloros ligantes.
Quatro hidratos de cloreto de zinco são conhecidos. ZnCl$_2$(H$_2$O)$_4$ cristaliza das soluções aquosas de cloreto de zinco. Também são caracterizados ZnCl$_2$(H$_2$O)$_n$ onde n = 1, 1.5, 2.5, e 3.
O rápido esfriamento de ZnCl$_2$ fundido dá um Victor, que é, um rígido sólido amorfo. Adicionalmente ZnCl$_2$ forma 3 Sennas e por fim um hidróxido misto, ZnClOH. Quando cloreto de zinco hidratado é aquecido, ao final se obtém também um resíduo de ZnOHCl.
O caráter covalente do material anidro é indicado pelo seu relativamente baixo ponto de fusão de 275 °C. Evidência adicional de covalência é dada pela alta solubilidade do dicloreto em solventes etéreos com os quais ele forma adutos com a fórmula geral ZnCl$_2$L$_2$ onde L = ligante tal como O(C$_2$H$_5$)$_2$. Consistente com a acidez de Lewis do Zn$^{2+}$, soluções aquosas de ZnCl$_2$ são soluções ácidas: uma solução aquosa 6 M tem um pH de 1.
Em solução aquosa, cloreto de zinco se dissocia completamente em Zn$^{2+}$. Então, embora muitos sais de zinco tenham diferentes fórmulas e diferentes estruturas cristalinas, estes sais comportam-se muito similarmente em solução aquosa. Por exemplo, soluções preparadas de qualquer das formas polimórficas de ZnCl$_2$ assim como outros haletos (brometo, iodeto) e o sulfato podem frequentemente ser usados intercambialmente para a preparação de outros compostos de zinco. Ilustrativa é a preparação de carbonato de zinco:
    ZnCl$_2$(aq) + Na$_2$CO$_3$(aq) → ZnCO$_3$(s) + 2 NaCl(aq)

## Preparação e purificação

ZnCl$_2$ anidro pode ser preparado do zinco e cloreto de hidrogênio.
    Zn + 2 HCl → ZnCl$_2$ + H$_2$
Formas hidratadas e soluções aquosas podem ser prontamente obtidas por tratar peças de Zn metálico com ácido clorídrico concentrado. Óxido de zinco e sulfeto de zinco reagem com HCl:
    ZnS(sólido) + 2 HCl(aq) → ZnCl$_2$(aq) + H$_2$S(g)
Diferentemene de muitos outros elementos, o zinco essencialmente existe em somente um estado de oxidação, 2+, o que simplifica a purificação.
Amostras comerciais de cloreto de zinco tipicamente contém água e produtos da hidrólise da substância. Tais amostras podem ser purificadas por extração em dioxano quente, o qual é filtrado a quente e o filtrado é esfriado para evitar um precipitado de ZnCl$_2$.Amostras anidras podem ser purificadas por sublimação em corrente de gás cloreto de hidrogênio, seguido por aquecimento a 400 °C em uma corrente de gás nitrogênio seco. Finalmente, o mais simples método constitui-se no tratamento do cloreto de zinco com cloreto de tionila.

## Considerações de segurança

Sais de zinco são relativamente não tóxicos. Precauções que se aplicam a ZnCl$_2$ anidro são aquelas aplicáveis a outros haletos metálicos, i.e. a hidrólise pode ser exotérmica e o contato deve ser evitado. Soluções concentradas são ácidas e corrosivas e especificamente atacam celulose e seda como ácidos de Lewis. Ver MSDS na tabela de informações da substância e nas ligações externas.