# Iodeto de hidrogénio

O iodeto de hidrogênio (HI) é uma molécula diatómica. Quando se encontra no estado aquoso, este composto é conhecido por ácido iodídrico, um ácido forte. O iodeto de hidrogênio ou hidrogénio e o ácido iodídrico tem, contudo, diferentes comportamentos: à temperatura ambiente, um é gasoso e o outro é aquoso. O composto HI é utilizado na síntese de iodo e como agente redutor.

## Propriedades do iodeto de hidrogénio

HI é um gás incolor que reage com o oxigénio formando água e iodo. Reagindo com ar úmido, o composto liberta vapores de ácido iodídrico. Esta substância é especialmente solúvel em água, originando o ácido iodídrico. Um litro de água dissolve 425 litros de HI, tendo a solução final apenas quatro moléculas de água por molécula de HI.

### Ácido Iodídrico

Tal como referido anteriormente, apesar de relacionados quimicamente, o ácido iodídrico não é HI, é o produto da reação deste composto com a água. O ácido iodídrico comercializado contém geralmente de 48% a 57% de HI. A solução forma um azeótropo, sendo o ponto de ebulição 127 °C a 57% de HI e 43% de água. O ácido iodídrico é um dos mais fortes dos ácidos halogênios comuns, apesar de a eletronegatividade do iodo ser menor que a dos halogênios comuns. O elevado nível de acidez é causado pelo fato de a carga iônica se encontrar dispersa pelo ânion (fato derivado do tamanho bastante grande do íon iodeto). Por contraste, um íon cloreto é muito menor, o que significa que a sua carga estará mais concentrada, o que leva a uma maior interação entre o próton e o íon cloreto. Esta interação H$^+$---I$^−$ mais fraca facilita a dissociação do próton.
       HI$_{(g)}$ + H$_2$O$_{(l)}$ ⇌ H$_3$O$^+$$_{(aq)}$ + I$^–$$_{(aq)}$      (K$_a$ ≈ 10$^{10}$)
       HBr$_{(g)}$ + H$_2$O$_{(l)}$ ⇌ H$_3$O$^+$$_{(aq)}$ + Br$^–$$_{(aq)}$    (K$_a$ ≈ 10$^9$)
       HCl$_{(g)}$ + H$_2$O$_{(l)}$ ⇌ H$_3$O$^+$$_{(aq)}$ + Cl$^–$$_{(aq)}$    (K$_a$ ≈ 10$^8$)

## Preparação

A preparação industrial de HI envolve a reacção de I$_2$ com hidrazina.
       2 I$_2$ + N$_2$H$_4$ → 4 HI + N$_2$
O iodeto de hidrogénio pode ser destilado de uma solução de NaI ou outro iodeto alcalino em ácido fosfórico concentrado (nota: o ácido sulfúrico não acidifica iodetos pois oxida o iodeto, transformando-o em iodo elementar).
HI pode também ser preparado pela simples combinação de H$_2$ e I$_2$. Este método é geralmente utilizado para gerar amostras de alto grau de pureza.
       H$_2$ + I$_2$ → 2 HI
Durante muitos anos, esta reacção era considerada uma simples interacção bimolecular entre moléculas de H$_2$ e I$_2$, contudo, quando uma mistura de gases é irradiada com uma luz de comprimento de onda igual ao da energia de dissociação do I$_2$, cerca de 578 nm, a velocidade aumenta significativamente. Este facto suporta o mecanismo segundo o qual o I$_2$ se dissocia primariamente em dois átomos de iodeto que se ligam a um átomo de H$_2$ e quebram a ligação H -- H:
       H$_2$ + I$_2$ + radiação (578 nm) → H$_2$ + 2 I → I - - - H - - - H - - - I → 2 HI
No laboratório, outro método envolve a hidrólise de PI$_3$, o equivalente iodeto de PBr$_3$. Neste método, o I$_2$ reage com fósforo formando tri-iodeto de fósforo que posteriormente reage com água formando HI e ácido fosforoso.
       3 I$_2$ + 2 P + 6 H$_2$O → 2 PI$_3$ + 6 H$_2$O → 6 HI + 2 H$_3$PO$_3$

## Reações chave e aplicações

* Tal como HBr e HCl, HI pode ser adicionado a alcenos:
       HI + H$_2$C=CH$_2$ → H$_3$CCH$_2$I
* HI reduz certas cetonas e álcoois α-substituídos substituindo o substituinte α com um átomo de hidrogênio.