# Heptóxido de rênio

O heptóxido de (di)rênio ou óxido de rênio(VII) é o composto inorgânico com a fórmula química Re 2O 7. Este sólido amarelo-esverdeado é o anidrido do ácido perrênico, HReO 4. Re 2O 7 é a matéria-prima para todos os compostos de rênio, sendo a fração volátil obtida na torrefação do minério hospedeiro.

## Estrutura

O Re 2O 7 sólido consiste em centros de Re octaédricos e tetraédricos alternados. Ao ser aquecido, o sólido polimérico se quebra para dar Re 2O 7 molecular (não polimérico). Esta espécie molecular se assemelha muito ao heptóxido de dimanganês, consistindo em um par de tetraedros ReO 4 que compartilham um vértice, ou seja, O 3Re–O–ReO 3.

## Propriedades

O heptóxido de di-rênio é um sólido amarelo esverdeado intenso muito deliquescente, absorvendo prontamente água a partir da umidade do ar, com a qual reage produzindo ácido perrênico. Funde-se a 360,3°C; no entanto, o sólido sofre sublimação quando aquecido. É muito solúvel em água (com a qual reage), álcool, éter, acetato de etila, dioxano e piridina,, porém insolúvel em éter puro e tetracloreto de carbono. Diferentemente do homólogo mais leve Mn 2O 7, o Re 2O 7 é um agente oxidante muito mais suave e é quimicamente muito mais estável.

## Síntese e Reações

O óxido de rênio (VII) é formado quando o rênio metálico ou seus óxidos inferiores ou sulfetos são oxidados a 500–700 °C ao ar.
    4Re + 7O 2 —> 2Re 2O 7
    2ReO 2 + 3O 2 —> 2Re 2O 7
    4ReS 2 + 11O 2 —> 2Re 2O 7 + 4SO 2
Re 2O 7 é um óxido ácido e se dissolve em água com reação para dar ácido perrênico. Também reage com bases formando sais de perrenato.
    Re 2O 7 + H 2O —> 2HReO 4
    Re 2O 7 + 2KOH —> 2KReO 4 + H 2O
Heptóxido de rênio reage com ácido sulfídrico gasoso ou em solução precipitando heptassulfeto de dirrênio (Re 2S 7) sólido marrom:
    Re 2O 7 + 7H 2S —> Re 2S 7 + 7H 2O
O aquecimento de Re 2O 7 a alta temperatura produz dióxido de rênio, ReO 2, uma reação sinalizada pelo aparecimento da coloração azul escura:
    2Re$_2$O$_7$ → 4ReO$_2$ + 3O$_2$
Usando tetrametilestanho, ele se converte em trióxido de metil-rênio ("MTO"), um catalisador para oxidações:
    Re$_2$O$_7$ + 2Sn(CH$_3$)$_4$ → CH$_3$ReO$_3$ + (CH$_3$)$_3$SnOReO$_3$
Em uma reação relacionada, ele reage com hexametildisiloxano para dar o silóxido:
    Re$_2$O$_7$ + 2O(Si(CH$_3$)$_3$)$_2$ → 2(CH$_3$)$_3$SiOReO$_3$
O heptóxido de rênio pode ser reduzido a temperaturas mais altas por hidrogênio ou monóxido de carbono para dióxido de rênio e, eventualmente, para rênio metálico.
    Re 2O 7 + 3H 2 —> 2ReO 2 + 3H 2O
    ReO 2 + 2H 2 —> Re + 2H 2O
    Re 2O 7 + 3CO —> 2ReO 2 + 3CO 2
    ReO 2 + 2CO —> Re + 2CO 2

## Aplicações

Re 2O 7 é o composto de partida para o preparo de todos os demais compostos químicos de rênio.
É um catalisador para a conversão de dióxido de enxofre em trióxido de enxofre e de ácido nitroso em ácido nítrico.
O heptóxido de rênio é um eficiente catalisador no processo de metátese de alcenos, sendo o único catalisador que pode trabalhar eficientemente à temperatura ambiente. Catalisadores heterogêneos à base de Re 2O 7 geralmente são suportados sobre um substrato de alumina mesoporosa ordenada. É um catalisador empregado na produção de derivados importantes da indústria petroquímica, como a gasolina azul.