# Trimetilalumínio

Trimetilalumínio é um composto químico de fórmula Al$_2$(CH$_3$)$_6$,abreviado como Al$_2$Me$_6$, (AlMe3)2 ou pela abreviação TMA.Esse liquido incolor e pirofórico é um importante composto organoalumínico industrial.Evolve uma fumaça branca (óxidos de alumínio) quando seus vapores entram em contato com ar.

## Estrutura e ligações

Al$_2$(CH$_3$)$_6$ existe como um dímero, análogo à estrutura do diborano. Assim como no diborano, os elementos estão ligados por uma ligação três centros dois elétrons. O átomo de alumínio está ligado covalentemente e está deficiente de elétrons, realizando ligações tricentradas para completar seu octeto. O grupo metil compartilhado liga os dois átomos de alumínio. O Al-C terminal e a ponte de ligamento Al-C tem distância de 1,97Å e 2,14 Å respectivamente. Os átomos de carbono do grupo metil central tem 5 vizinhos: três átomos de hidrogênio e dois de alumínio. O carbono dos grupos metil em ponte está realizando quatro ligações covalentes: três ligações simples C–H e uma ligação tricentrada com dois elétrons com dois átomos de alumínio. Os grupos metil interagem prontamente tanto de forma intramolecular como intermolecular. Ligações tricentradas são ligações deficientes de elétrons, portanto menos estáveis do que ligações covalentes normais, de forma que tendem a reagir com bases de Lewis resultando em produtos com ligações dois centros dois elétrons convencionais. Por exemplo a reação com aminas resultaria em adutos R$_3$N — Al(CH$_3$)$_3$.Outra reação que gera produtos que segue a regra do octeto é a de Al$_2$(CH$_3$)$_6$ com tricloreto de alumínio para resultar em (Al(CH$_3$)$_2$Cl)$_2$. A espécie química Al(CH$_3$)$_3$, que teria um átomo de alumínio central ligado a três grupos metila é desconhecida. A teoria VSEPR prediz que tal molécula teria uma geometria trigonal plana, assim como observado no B(CH$_3$)$_3$.

## Síntese e aplicações

TMA pode ser preparado por um processo que pode ser sumarizado pela seguinte reação:
2 Al + 6 CH$_3$Cl + 6 Na → Al$_2$(CH$_3$)$_6$ + 6 NaCl
TMA é usado principalmente na produção de metilaluminoxano (MAO), um ativador para catalisadores Ziegler Natta usados na polimerização de olefinas.TMA também é empregado como um agente metilante. O reagente de Tebbe, que é usado para a metilação de ésteres e cetonas,é preparado a partir do TMA. TMA é frequentemente usado como traçante em foguetes para teste de padrões de vento na atmosfera superior. TMA também é usado na fabricação de semicondutores, para crescer um fino filme de óxido de alumínio via o processo de Deposição química em fase de vapor ou deposição de camada atômica. TMA forma complexo com a amina terciaria DABCO, o complexo é mais seguro para transporte que TMA puro. Em combinação com Cp$_2$ZrCl$_2$ (dicloreto de zirconoceno), o (CH$_3$)$_2$Al-CH$_3$ adiciona alcinos transversais para dar espécies de vinil alumínio que são úteis em síntese orgânica em uma reação conhecida como carboaluminação.

## TMA de grau semicondutor

TMA é a fonte metalorgânica preferida para epitaxia metalorgânica em fase de vapor de semicondutores contendo alumínio, tais como AlAs,AlN,AlP, AlSb, AlGaAs, AlInGaP, AlGaN, AlInGaNP etc.O critério para a qualidade do TMA são impurezas elementais, oxigenadas e orgânicas

## Referencias

* ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
* ↑ Biswas, K.; Prieto, O.; Goldsmith, P. J.Woodward, S. (2005). «Remarkably Stable (Me$_3$Al)$_2$DABCO and Stereoselective Nickel-Catalyzed AlR$_3$ (R = Me, Et) Additions to Aldehydes». Angewandte Chemie International Edition. 44 (15): 2232–2234. PMID 15768433. doi:10.1002/anie.200462569 !CS1 manut: Nomes múltiplos: lista de autores (link)
* ↑ Negishi, E.; Matsushita, H. «Palladium-Catalyzed Synthesis of 1,4-Dienes by Allylation of Alkenyalane: α-Farnesene [1,3,6,10-Dodecatetraene, 3,7,11-trimethyl-]». Org. Synth. !CS1 manut: Nomes múltiplos: lista de autores (link); Coll. Vol., 7