# Basiskennis chemie/Bindingen/Ionbinding

| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina | Index |

# Ionbinding

In tegenstelling tot de twee andere bindingstypen worden bij de ionbinding geen elektronen gedeeld, maar volledig overgedragen van het ene atoom op het andere. Een atoom waarvan het totaal aantal elektronen niet overeenkomt met de lading in de kern wordt een ion genoemd.
Er zijn twee soorten ionen:
* Negatieve ionen. Zij hebben meer elektronen dan overeenkomt met hun kernlading, een overschot aan elektronen. Omdat ze worden aangetrokken door de positieve elektrode, de anode, worden die ionen anion genoemd.
* Positieve ionen. Zij hebben een tekort aan elektronen dus ook een tekort aan negatieve lading om de lading in de kern te neutraliseren. Zij zijn positief geladen. Dergelijke ionen worden door de negatieve kathode aangetrokken en heten daarom: kationen.

## Zouten

Stoffen waarin de binding tussen de deeltjes ontstaan door het compleet overdragen van elektronen worden zouten genoemd. Het bekendste zout is uiteraard keukenzout, maar ook stoffen als soda, gips en roest worden in de chemie tot de zouten gerekend. Bij allemaal wordt de binding tussen de deeltjes in stand gehouden door elektrische krachten. Deze zijn ontstaan doordat sommige atomen elektronen hebben afgestaan en andere elektronen hebben opgenomen.
In de figuur hiernaast is met gekleurde knikkers aangegeven hoe je je dat voor moet stellen.

### Zouten zijn slechte elektrische geleiders

Er zijn in een zout geen elektronen aanwezig die makkelijk van het ene atoom naar het andere kunnen bewegen. Een zout is daarom een slechte geleider. Beter kun je zouten elektrische isolatoren noemen.

### Zouten zijn bros

Als materiaal bros genoemd wordt wil dat zeggen dat het hard is en dus moeilijk van vorm verandert. Het wil ook zeggen dat áls er vormverandering optreedt, dat ook meten 'breken' betekent. Met de positief en negatief geladen deeltjes kun je dat goed verklaren:
Op het moment dat twee lagen ionen langs elkaar schuiven is het eerste effect dat de positieve ionen niet meer netjes naast een negatief ion liggen, maar naast een positief geladen deeltje. Elektrisch positief en elektrisch positief stoot elkaar af. Een kleine verschuiving heeft meteen een volledige breuk van het kristal tot gevolg.

# Samengestelde ionen

Bij het bespreken van de covalente binding is alleen het delen van elektronen tussen atomen ter sprake gekomen. Soms heeft het delen van elektronen tot gevolg dat sommige elektronen er "een beetje bij hangen", soms ontstaat de situatie dat er ruimte is voor nog een of enkele extra elektronen. In die gevallen ontstaan samengestelde ionen. "Hangt het elektron er bij" dan wordt het makkelijk afgestaan en ontstaat een positief samengesteld ion, is er ruimte voor extra elektronen dan ontstaan samengestelde negatieve ionen.
| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina | Index |
* 1 2 In de inhoud staat dit onderwerp voor de naamgeving. De uitgang ~ide blijft hier om didactische redenen daarom nog even onder de pet.
* ↑ In een introductie van de chemie hoeft de definitie die in de elektrochemie gemaakt wordt nog niet te worden aangebracht. Bovendien zijn de begrippen oxidatie en reductie hier nog niet aan de orde geweest.
* ↑ BINAS, 5e druk, Tabel 40A.