# Basiskennis chemie 5/Evenwichten neerslag opgaven

| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina | Index |

## Theorie

Theorie over dit onderwerp kun je hier vinden.

## Gegevens

Gegevens voor deze opgaven kun je vinden in BINAS of hier. De antwoorden zijn berekend met niet afgeronde getallen. Afronden is pas gebeurd bij het noteren. Dat is de achtergrond van het niet altijd exact kloppen van de verhouding van de ion-concentraties in een verbinding.
Op onderstaande pagina zijn alleen de vragen zichtbaar in een kader op een afwijkende ondergrond. Binnen het kader is rechts een knop zichtbaar: "Uitklappen", vergelijkbaar met de knop om deze tekst te openen. Door op deze knop te klikken wordt het antwoord van de betreffende vraag zichtbaar. Vaak, maar niet altijd is er ook een uitwerking bij de vraag aanwezig. Deze blijft bij het openen van het antwoord nog onzichtbaar, maar opnieuw is, als een uitwerking beschikbaar is, een knop "Uitklappen" aanwezig om de uitwerking zichtbaar te maken. Ontbreekt bij het antwoord de knop "Uitklappen", dan is geen uitwerking bij de vraag beschikbaar.

### Verzadigde oplossingen van slecht oplosbare zouten, formules

Bereken de concentraties van de kationen en de anionen van oplossingen van de volgende zouten.
| 1. ${\ce {AgBr}}$${\ce {[Ag^{+}]\ =\ 7,31.10^{-7}\ mol/L}}$ ${\ce {[Br^{-}]\ =\ 7,31.10^{-7}\ mol/L}}$ | 2. ${\ce {CaF2}}$${\ce {[Ca^{2+}]\ =\ 2,14.10^{-4}\ mol/L}}$ ${\ce {[F^{-}]\ =\ 4,27.10^{-4}\ mol/L}}$ | 3. ${\ce {PbSO4}}$${\ce {[Pb^{2+}]\ =\ 1,46.10^{-4}\ mol/L}}$ ${\ce {[SO4^{2-}]\ =\ 1,46.10^{-4}\ mol/L}}$ | 4. ${\ce {Mg(OH)2}}$${\ce {[Mg^{2+}]\ =\ 1,09.10^{-4}\ mol/L}}$ ${\ce {[OH^{-}]\ =\ 2,18.10^{-4}\ mol/L}}$ |
| 5. ${\ce {HgI2}}$${\ce {[Hg^{2+}]\ =\ 1,94.10^{-10}\ mol/L}}$ ${\ce {[I^{-}]\ =\ 3,87.10^{-10}\ mol/L}}$ | 6. ${\ce {Al(OH)3}}$${\ce {[Al^{3+}]\ =\ 1,83.10^{-9}\ mol/L}}$ ${\ce {[I^{-}]\ =\ 5,48.10^{-9}\ mol/L}}$ | 7. ${\ce {Ag2SO4}}$${\ce {[Ag^{+}]\ =\ 3,13.10^{-2}\ mol/L}}$ ${\ce {[SO4^{2-}]\ =\ 1,56.10^{-2}\ mol/L}}$ | 8. ${\ce {RaSO4}}$${\ce {[Ra^{2+}]\ =\ 6,05.10^{-6}\ mol/L}}$ ${\ce {[SO4^{2-}]\ =\ 6,05.10^{-6}\ mol/L}}$ |

### Verzadigde oplossingen van slecht oplosbare zouten, stofnamen

Bereken de concentraties van de kationen en de anionen van oplossingen van de volgende zouten.
| 9. Lood(II)carbonaat${\ce {[Pb^{2+}]\ =\ 3,82.10^{-7}\ mol/L}}$ ${\ce {[CO3^{2-}]\ =\ 3,82.10^{-7}\ mol/L}}$ | 10. IJzer(III)hydroxide${\ce {[Fe^{3+}]\ =\ 1,01.10^{-10}\ mol/L}}$ ${\ce {[F^{-}]\ =\ 3,06.10^{-10}\ mol/L}}$ | 11. Magnesiumhydroxide ${\ce {[Mg^{2+}]\ =\ 1,12.10^{-4}\ mol/L}}$ ${\ce {[OH^{-}]\ =\ 2,24.10^{-4}\ mol/L}}$ Hoewel deze ionen tweewaardig zijn, is het toch een verbinding van het type MA. | 12. Gallium(III)hdroxide${\ce {[Ga^{3+}]\ =\ 7,21.10^{-10}\ mol/L}}$ ${\ce {[OH^{-}]\ =\ 21,62.10^{-10}\ mol/L}}$ |
| 13. Koper(I)jodide${\ce {[Cu^{+}]\ =\ 1,13.10^{-6}\ mol/L}}$ ${\ce {[I^{-}]\ =\ 1,13.10^{-6}\ mol/L}}$ | 14. Zilverfosfaat${\ce {[Ag^{+}]\ =\ 12,78.10^{-5}\ mol/L}}$ ${\ce {[PO4^{3-}]\ =\ 4,26.10^{-5}\ mol/L}}$ | 15. Aluminiumfosfaat${\ce {[Al^{3+}]\ =\ 9,92.10^{-11}\ mol/L}}$ ${\ce {[PO4^{3-}]\ =\ 9,92.10^{-11}\ mol/L}}$ | 16. Nikkel(II)fosfaat${\ce {[Ni^{2+}]\ =\ 6,39.10^{-7}\ mol/L}}$ ${\ce {[PO4^{3-}]\ =\ 4,26.10^{-7}\ mol/L}}$ |
| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina | Index |