# Basiskennis chemie 3/Kernbetrekkingen

| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina |

## Kernbetrekkingen voor rekenen in het Laboratorium

| Basisgrootheid | In woorden | Formule | Symbolen | Symbolen | Symbolen |
| Molaire massa | $\mathrm {Molaire\ massa\ =\ {\frac {massa}{aantal\ mol}}}$ | $\mathrm {M\ =\ {\frac {m}{n}}}$ | M | = | molaire massa in g.mol$^{-1}$ |
| Molaire massa | $\mathrm {Molaire\ massa\ =\ {\frac {massa}{aantal\ mol}}}$ | $\mathrm {M\ =\ {\frac {m}{n}}}$ | m | = | massa in gram |
| Molaire massa | $\mathrm {Molaire\ massa\ =\ {\frac {massa}{aantal\ mol}}}$ | $\mathrm {M\ =\ {\frac {m}{n}}}$ | n | = | aantal deeltjes in mol |
| Concentratie | $\mathrm {Concentratie\ =\ {\frac {aantal\ mol}{volume}}}$ | $\mathrm {c\ =\ {\frac {n}{V}}}$ | c | = | concentratoe in mol.L$^{-1}$ |
| Concentratie | $\mathrm {Concentratie\ =\ {\frac {aantal\ mol}{volume}}}$ | $\mathrm {c\ =\ {\frac {n}{V}}}$ | n | = | aantal deeltjes in mol |
| Concentratie | $\mathrm {Concentratie\ =\ {\frac {aantal\ mol}{volume}}}$ | $\mathrm {c\ =\ {\frac {n}{V}}}$ | V | = | volume in liter |
| Extinctie | Extinctie = extinctiecoëfficient * concentratie * weglengte | $E\ =\ \epsilon \ *\ c\ *\ l$ | E | = | Extinctie (dimensieloos) |
| Extinctie | Extinctie = extinctiecoëfficient * concentratie * weglengte | $E\ =\ \epsilon \ *\ c\ *\ l$ | $\epsilon$ | = | extinctiecoëfficient in L.mol$^{-1}$.cm$^{-1}$ |
| Extinctie | Extinctie = extinctiecoëfficient * concentratie * weglengte | $E\ =\ \epsilon \ *\ c\ *\ l$ | c | = | concentratie in mol.L$^{-1}$ |
| Extinctie | Extinctie = extinctiecoëfficient * concentratie * weglengte | $E\ =\ \epsilon \ *\ c\ *\ l$ | l | = | weglengte in cm |
| Algemene gaswet | druk * Volume = aantal mol * gasconstante * temperatuur | $p\ *\ V\ =\ n\ *\ R\ *\ T$ | p | = | druk in Pascal |
| Algemene gaswet | druk * Volume = aantal mol * gasconstante * temperatuur | $p\ *\ V\ =\ n\ *\ R\ *\ T$ | V | = | volume in m$^3$ |
| Algemene gaswet | druk * Volume = aantal mol * gasconstante * temperatuur | $p\ *\ V\ =\ n\ *\ R\ *\ T$ | n | = | aantal deeltjes in mol |
| Algemene gaswet | druk * Volume = aantal mol * gasconstante * temperatuur | $p\ *\ V\ =\ n\ *\ R\ *\ T$ | R | = | gasconstante |
| Algemene gaswet | druk * Volume = aantal mol * gasconstante * temperatuur | $p\ *\ V\ =\ n\ *\ R\ *\ T$ | T | = | temperatuur in Kelvin |
| pH | pH is de negatieve logaritme van [H$^+$] | $\mathrm {pH\ =\ -log([H^{+}])}$ | [H$^+$] | = | concentratie H$^+$ in mol.L$^{-1}$ |
| pOH | pOH is de negatieve logaritme van [OH$^-$] | $\mathrm {pOH\ =\ -log([OH^{-}])}$ | [OH$^-$] | = | concentratie OH$^-$ in mol.L$^{-1}$ |
| Waterevenwicht | De som van pH en pOH is 14 | $\mathrm {pH\ +\ pOH\ =\ 14}$ | pH | | zie elders in deze lijst |
| Waterevenwicht | De som van pH en pOH is 14 | $\mathrm {pH\ +\ pOH\ =\ 14}$ | pOH | | zie elders in deze lijst |
| [H$^+$] | Bufferformule: De [H$^+$] is gelijk aan K$_z$ maal de zuurconcentratie en gedeeld daar de base-concentratie | $\mathrm {[H^{+}]\ =\ K_{z}\left({\frac {[HZ]}{[Z^{-}]}}\right)}$ | [H$^+$] | = | concentratie H$^+$ in mol.L$^{-1}$ |
| [H$^+$] | Bufferformule: De [H$^+$] is gelijk aan K$_z$ maal de zuurconcentratie en gedeeld daar de base-concentratie | $\mathrm {[H^{+}]\ =\ K_{z}\left({\frac {[HZ]}{[Z^{-}]}}\right)}$ | [HZ] | = | concentratie HZ in mol.L$^{-1}$ |
| [H$^+$] | Bufferformule: De [H$^+$] is gelijk aan K$_z$ maal de zuurconcentratie en gedeeld daar de base-concentratie | $\mathrm {[H^{+}]\ =\ K_{z}\left({\frac {[HZ]}{[Z^{-}]}}\right)}$ | [Z$^-$] | = | concentratie Z$^-$ in mol.L$^{-1}$ |
| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina |