# Elektrochemie voor MBO/Standaard Redoxpotentialen

| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina | Index |

## Opmerkingen bij de tabel

Tenzij anders aangegeven, gelden deze waarden voor een waterige oplossing. De weergegeven waarden zijn uitgedrukt ten opzichte van een referentie-elektrode, namelijk de standaard-waterstofelektrode. In uitzonderlijke gevallen wordt gebruikgemaakt van een afwijkende nulwaarde, vooral als het betreffende redoxkoppel (vrijwel) nooit in waterig milieu gebruikt wordt, zoals ferroceen/ferrocenium dat als standaard wordt gebruikt voor onder andere kobaltoceen. Redoxpotentialen zijn immers afhankelijk van het oplosmiddelsysteem waarin ze gebruikt worden.
De halfreacties zijn in eerste instantie in volgorde van oplopend elektrodepotentiaal gesorteerd, waardoor de sterkste reductoren (Li, Na, Mg) bovenaan staan en de sterkste oxidatoren (F$_2$, H$_2$O$_2$, MnO$_4$$^−$) onderaan. De halfreacties zijn genoteerd als reductie, wat betekent dat de oxidator en de elektronen links van de reactiepijl staan, en reductoren rechts.
Indien gewenst kunnen de kolommen "Oxidator", "Reductor" en "Standaardelektrodepotentiaal" oplopend of aflopend gesorteerd worden.

## Tabel

    Oxidator Reductor Halfreactie Standaard elektrodepotentiaal (V) Referentie Lithium(+1) Lithium(+0) ${\ce {Li^{+}\ +\ e^{-}\ ->\ Li_{(s)}}}$ −3,04 Rubidium(+1) Rubidium(+0) ${\ce {Rb^{+}\ +\ e^{-}\ \ ->\ Rb_{(s)}}}$ −2,98 Kalium(+1) Kalium(+0) ${\ce {K^{+}\ +\ e^{-}\ \ ->\ K_{(s)}}}$ −2,93 Cesium(+1) Cesium(+0) ${\ce {Cs^{+}\ +\ e^{-}\ \ ->\ Cs_{(s)}}}$ −2,92 Barium(+2) Barium(+0) ${\ce {Ba^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Ba_{(s)}}}$ -2,91 Strontium(+2) Strontium(+0) ${\ce {Sr^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Sr_{(s)}}}$ −2,89 Calcium(+2) Calcium(+0) ${\ce {Ca^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Ca_{(s)}}}$ −2,76 Natrium(+1) Natrium(+0) ${\ce {Na^{+}\ +\ e^{-}\ \ ->\ Na_{(s)}}}$ −2,71 Magnesium(+2) Magnesium(+0) ${\ce {Mg^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Mg_{(s)}}}$ −2,38 Aluminium(+3) Aluminium(+0) ${\ce {Al^{3+}\ +\ 3e^{-}\ \ ->\ Al_{(s)}}}$ −1,66 Mangaan(+2) Mangaan(+0) ${\ce {Mn(OH)2_{(s)}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Mn_{(s)}\ +\ 2OH^{-}}}$ −1,56 Mangaan(+2) Mangaan(+0) ${\ce {Mn^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Mn_{(s)}}}$ −1,19 Water Waterstof ${\ce {2H2O_{(l)}\ +\ 2e^{-}\ ->\ H2_{(g)}\ +\ 2OH^{-}}}$ −0,83 Zink(+2) Zink(+0) ${\ce {Zn^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Zn_{(s)}}}$ −0,76 Chroom(+3) Chroom(+0) ${\ce {Cr^{3+}\ +\ 3e^{-}\ \ ->\ Cr_{(s)}}}$ −0,74 Koolstof(+4) Koolstof(+3) ${\ce {2CO2_{(g)}\ +\ 2H^{+}\ 2e^{-}\ ->\ H2C2O4}}$ −0,49 Zwavel(+0) Zwavel(−2) ${\ce {S_{(s)}\ +\ 2e^{-}\ ->\ S^{2-}}}$ −0,48 IJzer(+2) IJzer(+0) ${\ce {Fe^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Fe_{(s)}}}$ −0,41 Cadmium(+2) Cadmium(+0) ${\ce {Cd^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cd_{(s)}}}$ −0,40 Kobalt(+2) Kobalt(+0) ${\ce {Co^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Co_{(s)}}}$ −0,28 Nikkel(+2) Nikkel(+0) ${\ce {Ni^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Ni_{(s)}}}$ −0,28 Tin(+2) Tin(+0) ${\ce {Sn^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Sn_{(s)}}}$ −0,14 Lood(+2) Lood(+0) ${\ce {Pb^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Pb_{(s)}}}$ −0,13 IJzer(+3) IJzer(+0) ${\ce {Fe^{3+}\ +\ 3e^{-}\ ->\ Fe_{(s)}}}$ −0,04 Waterstof(+1) Waterstof(+0) ${\ce {2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ H2_{(g)}}}$ 0,000 Zilver(+1) Zilver(+0) ${\ce {AgBr_{(s)}\ +\ e^{-}\ ->\ Ag{(s)}\ +\ Br^{-}}}$ 0,07133 Tetrathionaat Thiosulfaat ${\ce {S4O6^{2-}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 S2O3^{2-}}}$ 0,08 Mangaan(+3) Mangaan(+2) ${\ce {Mn(OH)3_{(s)}\ +\ e^{-}\ \ ->\ Mn(OH)2_{(s)}\ +\ OH^{-}}}$ −0,15 Tin(+4) Tin(+2) ${\ce {Sn^{4+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Sn^{2+}}}$ 0,15 Koper(+2) Koper(+1) ${\ce {Cu^{2+}\ +\ e^{-}\ ->\ Cu^{+}}}$ 0,16 Chloor(+7) Chloor(+5) ${\ce {ClO4^{-}\ +\ H2O_{(l)}\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO3^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$ 0,17 Zilver(+1) Zilver(+0) ${\ce {AgCl_{(s)}\ +\ e^{-}\ ->\ Ag{(s)}\ +\ Cl^{-}}}$ 0,22233 Chloor(+5) Chloor(+3) ${\ce {ClO3^{-}\ +2H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO2^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$ 0,295 Co-enzym Q10 Co-enzym Q10 ${\ce {Q\ +\ 2H+\ +2e^{-}\ ->\ QH2}}$ 0,30 Koper(+2) Koper(+0) ${\ce {Cu^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cu_{(s)}}}$ 0,34 Chloor(+5) Chloor(+3) ${\ce {ClO3^{-}\ +H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO2^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$ 0,35 IJzer(+3) IJzer(+2) ${\ce {Fe(CN)6^{3-}\ +e^{-}\ ->\ Fe(CN)6^{4-}}}$ 0,36 Chloor(+7) Chloor(+5) ${\ce {ClO4^{-}\ +H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO3^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$ 0,374 Chloor(+3) Chloor( −1) ${\ce {2ClO^{-}\ +2H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cl2\ +\ 4OH^{-}}}$ 0,421 Chloor(+5) Chloor(+3) ${\ce {ClO3^{-}\ +2H2O\ +\ 4e^{-}\ ->\ ClO^{-}\ +\ 4OH^{-}}}$ 0,488 Jood(+1) Jood(−1) ${\ce {IO^{-}\ H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ I^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$ 0,49 Koper(+1) Koper(+0) ${\ce {Cu^{+}\ +\ e^{-}\ ->\ Cu_{(s)}}}$ 0,52 Jood(0) Jood(−1) ${\ce {I2 \ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 I^{-}}}$ 0,54 Mangaan(+7) Mangaan(+6) ${\ce {MnO4^{-}\ +\ e^{-}\ ->\ MnO4^{2-}}}$ 0,558 Chloor(+3) Chloor(+1) ${\ce {ClO2^{-}\ +\ H2O_{(l)}\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$ 0,59 Mangaan(+7) Mangaan(+4) ${\ce {MnO4^{-}\ +\ 2H2O\ +\ 3e^{-}\ ->\ MnO2_{(s)}\ +\ 4OH^{-}}}$ 0,595 Mangaan(+6) Mangaan(+4) ${\ce {MnO4^{2-}\ +\ 2H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ MnO2_{(s)}\ +\ 4OH^{-}}}$ 0,60 IJzer(+3) Ferrocenium IJzer(+2) Ferroceen ${\ce {Fe(C5H5)2^{+}\ +\ e^{-}\ ->\ Fe(C5H5)2}}$]] 0,641 ABTS(−1) ABTS(−2) ${\ce {ABTS^{-.}\ +\ e^{-}\ ->\ ABTS^{2-}}}$ 0,67 Chloor(+3) Chloor(+1) ${\ce {ClO2^{-}\ +H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$ 0,681 IJzer(+3) IJzer(+2) ${\ce {Fe^{3+}\ +\ e^{-}\ ->\ Fe^{2+}}}$ 0,77 Kwik(+2) Kwik(+0) ${\ce {Hg2^{2+}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 Hg_{(l)}}}$ 0,80 Zilver(+1) Zilver(+0) ${\ce {Ag^{+}\ +\ e^{-}\ ->\ Ag_{(s)}}}$ 0,80 Stikstof(+5) Stikstof(+4) ${\ce {NO3^{-}\ +\ 2H^{+}\ +\ e^{-}\ ->\ NO_{(g)}\ +\ H2O_{(l)}}}$ 0,81 Kwik(+2) Kwik(+0) ${\ce {Hg^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Hg_{(l)}}}$ 0,85 Chloor(+1) Chloor( −1) ${\ce {ClO^{-}\ +H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cl^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$ 0,890 Kwik(+2) Kwik(+1) ${\ce {2Hg^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Hg2^{2+}}}$ 0,90 Stikstof(+5) Stikstof(+2) ${\ce {NO3^{-}\ +\ 4H^{+}\ +\ 3e^{-}\ ->\ NO_{(g)}\ +\ 2H2O_{(l)}}}$ 0,96 Broom(+0) Broom(−1) ${\ce {Br2_{(l)}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 Br^{-}}}$ 1,07 ABTS(+0) ABTS(−1) ${\ce {ABTS\ +\ e^{-}\ ->\ ABTS^{-.}}}$ 1,08 Chloor(+5) Chloor(+3) ${\ce {ClO3^{-}\ +2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ HClO2\ +\ H2O}}$ 1,181 Chloor(+7) Chloor(+5) ${\ce {ClO4^{-}\ +2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO3^{-}\ +\ H2O}}$ 1,201 Mangaan(+4) Mangaan(+2) ${\ce {MnO2\ +\ 4H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Mn^{2+}}}$ 1,224 Zuurstof Zuurstof(−2) ${\ce {O2_{(g)}\ + \ 4 H^{+}\ + \ 4 e^{-}\ -> \ 2 H2O_{(l)}}}$ 1,23 Chroom(+6) Chroom(+3) ${\ce {Cr2O7^{2-}\ + 14 H^{+}\ + \ 6 e^{-}\ -> \ 2 Cr^{3+}\ + \ 7 H2O_{(l)}}}$ 1,23 1,33 Chloor(+7) Chloor(+0) ${\ce {2 ClO4^{-}\ + 16 H^{+}\ + \ 14 e^{-}\ -> \ 2 Cl2 \ + \ 8 H2O}}$ 1,277 Chloor(+0) Chloor( −1) ${\ce {Cl2_{(g)}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 Cl^{-}}}$ 1,358 Cerium(+4) Cerium(+3) ${\ce {Ce^{4+}\ +\ e^{-}\ ->\ Ce^{3+}}}$ 1,44 Chloor(+5) Chloor( −1) ${\ce {ClO3^{-}\ +6H^{+}\ +\ 6e^{-}\ ->\ Cl^{-}\ +\ 3H2O}}$ 1,459 Chloor(+5) Chloor(+0) ${\ce {2 ClO3^{-}\ + 12 H^{+}\ + \ 10 e^{-}\ -> \ 2 Cl2 \ + \ 6 H2O}}$ 1,468 Chloor(+1) Chloor( −1) ${\ce {HClO\ +H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cl^{-}\ +\ H2O}}$ 1,484 Mangaan(+7) Mangaan(+2) ${\ce {MnO4^{-}\ +\ 8H^{+}\ +\ 5e^{-}\ ->\ Mn^{2+}\ +\ 4H2O_{(l)}}}$ 1,49 1,507 Mangaan(+3) Mangaan(+2) ${\ce {Mn^{3+}\ +e^{-}\ ->\ Mn^{2+}}}$ 1,5415 Chloor(+1) Chloor(+0) ${\ce {2HClO2\ +8H^{+}\ +\ 6e^{-}\ ->\ Cl2\ +\ 4H2O}}$ 1,630 Chloor(+3) Chloor(+0) ${\ce {2HClO\ +2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cl2\ +\ 2H2O}}$ 1,659 Mangaan(+7) Mangaan(4+) ${\ce {MnO4^{-}\ +\ 4H^{+}\ +\ 3e^{-}\ ->\ MnO2_{(s)}\ +\ 2H2O}}$ 1,679 Chloor(+3) Chloor(+1) ${\ce {HClO2\ +2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ HClO\ +\ H2O}}$ 1,701 Zuurstof(−1) Zuurstof(−2) ${\ce {H2O2 \ + \ 2 H^{+}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 H2O_{(l)}}}$ 1,78 Kobalt(+3) Kobalt(+2) ${\ce {Co^{3+}\ +\ e^{-}\ ->\ Co^{2+}}}$ 1,82 Peroxodisulfaat Sulfaat ${\ce {S2O8^{2-}\ + 2 e^{-}\ -> \ 2 SO4^{2-}}}$ 2,01 Zuurstof(+0), ozon Zuurstof(−2) ${\ce {O3_{(g)}\ +\ 2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ O2_{(g)}\ +\ H2O_{(l)}}}$ 2,08 Fluor(0) Fluor(−1) ${\ce {F2_{(g)}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 F^{-}}}$ 2,87

## Noten

* 1 2 Een speciaal geval van E$^o$$_{Ag+/Ago}$. Voor AgCl geldt: K$_s$=[Ag$^+$][Cl$^−$] => [Ag$^+$]=K$_s$/[Cl$^−$], vervolgens deze waarde met [Cl$^−$ ]=1 in de Nernstvergelijking gebruiken en alle constanten verzamelen, leidt tot deze waarde. Voor het Ag$^o$/AgBr-koppel geldt mutate mutandis hetzelfde.
* 1 2 De reacties van permanganaat naar bruinsteen bij 0,595 Volt en bij 1,679 Volt zijn in feite twee verschillende beschrijvingen van dezelfde reactie. Via een relatief eenvoudige wiskundige omwerking is de Nernst-vergelijking van de een in de ander om te zetten.
* ↑ Deze waarde is in acetonitril en hoort dus eigenlijk niet in deze lijst thuis. N.G. Connelly, W.E. Geiger. (1996). Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry. Chemical Reviews. 96 877–910 DOI:10.1021/cr940053x

## Referentie

* ↑ Indra Noviandri, Kylie N. Brown, Douglas S. Fleming, Peter T. Gulyas, Peter A. Lay, Anthony F. Masters, Leonidas Phillips (1999). The Decamethylferrocenium/Decamethylferrocene Redox Couple:  A Superior Redox Standard to the Ferrocenium/Ferrocene Redox Couple for Studying Solvent Effects on the Thermodynamics of Electron Transfer. J. Phys. Chem. B 103 (32): 6713-6722. DOI: 10.1021/jp991381+
* ↑ McMurry J, Fay R, Robinson J. (2015). Chemistry (en) . Pearson. ISBN: 978-1-292-09275-1.
* 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Handbook of Chemistry and Physics, 1st Student Edition: pagina D91 en volgende; (1987) CRC Press (Boca Raton, Florida). ISBN 0-8493-0740-6
* ↑ Zie hiervoor het lemma standaard-waterstofelektrode. De standaardpotentiaal voor deze elektrode is per definitie nul, en kan dus met net zoveel significante cijfers gegeven worden als men wil.
* ↑ Handbook of Chemistry and Physics 64th Ed (1983)
* 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.), pag 853-856. Butterworth-Heinemann. ISBN: 978-0-08-037941-8.
* ↑ . . ISBN: 1317563751.
* 1 2 3 NVON-commissie. (2004). Tabel 48. BINAS. (5e ed.) – Wolters-Noordhoff (Groningen) ISBN: 9001893805
* ↑ Robert C Weast 1976, Handbook of chemistry and physics, 57th edition, CRC press, pagina D-142
* 1 2 Bourbonnais, Robert, Leech, Dónal; Paice, Michael G. (2 maart 1998). Electrochemical analysis of the interactions of laccase mediators with lignin model compounds.. Biochimica et Biophysica Acta (BBA) 1998: 381–390. DOI:doi:10.1016/S0304-4165(97)00117-7.
* ↑ (1977). Electrochemical Series Table 1. Ed.: J.F.Hunsberger Handbook of Chemistry and Physics. (58 ed.) D-141 – CRC-Press (West Palm Beach, Florida) ISBN: 0-8493-0458-X
| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina | Index |