# Tabellenboek Exact/Standaard Elektrodepotentiaal

| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina | Index |

## Opmerkingen bij de tabel

De waarden van de standaardelektrodepotentialen (E°) zijn gerangschikt van sterkste reductor tot sterkste oxidator. Tenzij anders aangegeven, gelden deze waarden voor een w:waterige oplossing. De weergegeven waarden zijn uitgedrukt ten opzichte van een referentie-elektrode, namelijk de w:standaard-waterstofelektrode. In uitzonderlijke gevallen wordt gebruikgemaakt van een afwijkende nulwaarde, vooral als het betreffende redoxkoppel (vrijwel) nooit in waterig milieu gebruikt wordt, zoals ferroceen/ferrocenium dat als standaard wordt gebruikt voor onder andere w:kobaltoceen. Redoxpotentialen zijn immers afhankelijk van het oplosmiddelsysteem waarin ze gebruikt worden.
De halfreacties zijn gesorteerd in volgorde van oplopend elektrodepotentiaal, waardoor de sterkste w:reductoren (Li, Na, Mg) bovenaan staan en de sterkste w:oxidatoren (F$_2$, H$_2$O$_2$, MnO$_4$$^−$) onderaan. De halfreacties zijn genoteerd als reductie, wat betekent dat de oxidator en de elektronen links van de reactiepijl staan, en reductoren rechts.

## Tabel

    Oxidator Reductor Halfreactie Standaardelektrodepotentiaal (V) Lithium(+1) Lithium(+0) ${\ce {Li^{+}\ +\ e^{-}\ \ ->\ Li_{(s)}}}$ −3,04 Rubidium(+1) Rubidium(+0) ${\ce {Rb^{+}\ +\ e^{-}\ \ ->\ Rb_{(s)}}}$ −2,98 Kalium(+1) Kalium(+0) ${\ce {K^{+}\ +\ e^{-}\ \ ->\ K_{(s)}}}$ −2,93 Cesium(+1) Cesium(+0) ${\ce {Cs^{+}\ +\ e^{-}\ \ ->\ Cs_{(s)}}}$ −2,92 Barium(+2) Barium(+0) ${\ce {Ba^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Ba_{(s)}}}$ -2,91 Strontium(+2) Strontium(+0) ${\ce {Sr^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Sr_{(s)}}}$ −2,89 Calcium(+2) Calcium(+0) ${\ce {Ca^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Ca_{(s)}}}$ −2,76 Natrium(+1) Natrium(+0) ${\ce {Na^{+}\ +\ e^{-}\ \ ->\ Na_{(s)}}}$ −2,71 Magnesium(+2) Magnesium(+0) ${\ce {Mg^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Mg_{(s)}}}$ −2,38 Aluminium(+3) Aluminium(+0) ${\ce {Al^{3+}\ +\ 3e^{-}\ \ ->\ Al_{(s)}}}$ −1,66 Mangaan(+2) Mangaan(+0) ${\ce {Mn^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Mn_{(s)}}}$ −1,19 w:Water w:Waterstof ${\ce {2H2O_{(l)}\ +\ 2e^{-}\ ->\ H2_{(g)}\ +\ 2OH^{-}}}$ −0,83 Zink(+2) Zink(+0) ${\ce {Zn^{2+}\ +\ 2e^{-}\ \ ->\ Zn_{(s)}}}$ −0,76 Chroom(+3) Chroom(+0) ${\ce {Cr^{3+}\ +\ 3e^{-}\ \ ->\ Cr_{(s)}}}$ −0,74 Koolstof(+4) Koolstof(+3) ${\ce {2CO2_{(g)}\ +\ 2H^{+}\ 2e^{-}\ ->\ H2C2O4}}$ −0,49 Zwavel(+0) Zwavel(−2) ${\ce {S_{(s)}\ +\ 2e^{-}\ ->\ S^{2-}}}$ −0,48 IJzer(+2) IJzer(+0) ${\ce {Fe^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Fe_{(s)}}}$ −0,41 Cadmium(+2) Cadmium(+0) ${\ce {Cd^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cd_{(s)}}}$ −0,40 Kobalt(+2) Kobalt(+0) ${\ce {Co^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Co_{(s)}}}$ −0,28 Nikkel(+2) Nikkel(+0) ${\ce {Ni^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Ni_{(s)}}}$ −0,28 Tin(+2) Tin(+0) ${\ce {Sn^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Sn_{(s)}}}$ −0,14 Lood(+2) Lood(+0) ${\ce {Pb^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Pb_{(s)}}}$ −0,13 IJzer(+3) IJzer(+0) ${\ce {Fe^{3+}\ +\ 3e^{-}\ ->\ Fe_{(s)}}}$ −0,04 Waterstof(+1) Waterstof(+0) ${\ce {2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ H2_{(g)}}}$ 0,000 Zilver(+1) Zilver(+0) ${\ce {AgBr_{(s)}\ +\ e^{-}\ ->\ Ag{(s)}\ +\ Br^{-}}}$ 0,07133 w:Tetrathionaat w:Thiosulfaat ${\ce {S4O6^{2-}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 S2O3^{2-}}}$ 0,08 Tin(+4) Tin(+2) ${\ce {Sn^{4+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Sn^{2+}}}$ 0,15 Koper(+2) Koper(+1) ${\ce {Cu^{2+}\ +\ e^{-}\ ->\ Cu^{+}}}$ 0,16 Chloor(+7) Chloor(+5) ${\ce {ClO4^{-}\ +\ H2O_{(l)}\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO3^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$ 0,17 Zilver(+1) Zilver(+0) ${\ce {AgCl_{(s)}\ +\ e^{-}\ ->\ Ag{(s)}\ +\ Cl^{-}}}$ 0,22233 Chloor(+5) Chloor(+3) ${\ce {ClO3^{-}\ +2H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO2^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$ 0,295 w:Co-enzym Q10 Co-enzym Q10 ${\ce {Q\ +\ 2H+\ +2e^{-}\ ->\ QH2}}$ 0,30 Koper(+2) Koper(+0) ${\ce {Cu^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cu_{(s)}}}$ 0,34 Chloor(+5) Chloor(+3) ${\ce {ClO3^{-}\ +H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO2^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$ 0,35 IJzer(+3) IJzer(+2) ${\ce {Fe(CN)6^{3-}\ +e^{-}\ ->\ Fe(CN)6^{4-}}}$ 0,36 Chloor(+7) Chloor(+5) ${\ce {ClO4^{-}\ +H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO3^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$ 0,374 Chloor(+3) Chloor(−1) ${\ce {2ClO^{-}\ +2H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cl2\ +\ 4OH^{-}}}$ 0,421 Chloor(+5) Chloor(+3) ${\ce {ClO3^{-}\ +2H2O\ +\ 4e^{-}\ ->\ ClO^{-}\ +\ 4OH^{-}}}$ 0,488 Jood(+1) Jood(−1) ${\ce {IO^{-}\ H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ I^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$ 0,49 Koper(+1) Koper(+0) ${\ce {Cu^{+}\ +\ e^{-}\ ->\ Cu_{(s)}}}$ 0,52 Jood(0) Jood(−1) ${\ce {I2 \ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 I^{-}}}$ 0,54 Chloor(+3) Chloor(+1) ${\ce {ClO2^{-}\ +\ H2O_{(l)}\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$ 0,59 IJzer(+3) Ferrocenium IJzer(+2) Ferroceen ${\ce {Fe(C5H5)2^{+}\ +\ e^{-}\ ->\ Fe(C5H5)2}}$]] 0,641 ABTS(−1) ABTS(−2) ${\ce {ABTS^{-.}\ +\ e^{-}\ ->\ ABTS^{2-}}}$ 0,67 Chloor(+3) Chloor(+1) ${\ce {ClO2^{-}\ +H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$ 0,681 IJzer(+3) IJzer(+2) ${\ce {Fe^{3+}\ +\ e^{-}\ ->\ Fe^{2+}}}$ 0,77 Kwik(+1) Kwik(+0) ${\ce {Hg2^{2+}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 Hg_{(l)}}}$ 0,80 Zilver(+1) Zilver(+0) ${\ce {Ag^{+}\ +\ e^{-}\ ->\ Ag_{(s)}}}$ 0,80 Stikstof(+5) Stikstof(+4) ${\ce {NO3^{-}\ +\ 2H^{+}\ +\ e^{-}\ ->\ NO_{(g)}\ +\ H2O_{(l)}}}$ 0,81 Kwik(+2) Kwik(+1) ${\ce {Hg^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Hg_{(l)}}}$ 0,85 Chloor(+1) Chloor(−1) ${\ce {ClO^{-}\ +H2O\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cl^{-}\ +\ 2OH^{-}}}$ 0,890 Kwik(+2) Kwik(+1) ${\ce {2Hg^{2+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Hg2^{2+}}}$ 0,90 Stikstof(+5) Stikstof(+2) ${\ce {NO3^{-}\ +\ 4H^{+}\ +\ 3e^{-}\ ->\ NO_{(g)}\ +\ 2H2O_{(l)}}}$ 0,96 Broom(+0) Broom(−1) ${\ce {Br2_{(l)}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 Br^{-}}}$ 1,07 ABTS(+0) ABTS(−1) ${\ce {ABTS\ +\ e^{-}\ ->\ ABTS^{-.}}}$ 1,08 Chloor(+5) Chloor(+3) ${\ce {ClO3^{-}\ +2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ HClO2\ +\ H2O}}$ 1,181 Chloor(+7) Chloor(+5) ${\ce {ClO4^{-}\ +2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ ClO3^{-}\ +\ H2O}}$ 1,201 Zuurstof Zuurstof(−2) ${\ce {O2_{(g)}\ + \ 4 H^{+}\ + \ 4 e^{-}\ -> \ 2 H2O_{(l)}}}$ 1,23 Chroom(+6) Chroom(+3) ${\ce {Cr2O7^{2-}\ + 14 H^{+}\ + \ 6 e^{-}\ -> \ 2 Cr^{3+}\ + \ 7 H2O_{(l)}}}$ 1,23 1,33 Chloor(+7) Chloor(+0) ${\ce {2 ClO4^{-}\ + 16 H^{+}\ + \ 14 e^{-}\ -> \ 2 Cl2 \ + \ 8 H2O}}$ 1,277 Chloor(+0) Chloor(−1) ${\ce {Cl2_{(g)}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 Cl^{-}}}$ 1,358 Cerium(+4) Cerium(+3) ${\ce {Ce^{4+}\ +\ e^{-}\ ->\ Ce^{3+}}}$ 1,44 Chloor(+5) Chloor(−1) ${\ce {ClO3^{-}\ +6H^{+}\ +\ 6e^{-}\ ->\ Cl^{-}\ +\ 3H2O}}$ 1,459 Chloor(+5) Chloor(+0) ${\ce {2 ClO3^{-}\ + 12 H^{+}\ + \ 10 e^{-}\ -> \ 2 Cl2 \ + \ 6 H2O}}$ 1,468 Chloor(+1) Chloor(−1) ${\ce {HClO\ +H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cl^{-}\ +\ H2O}}$ 1,484 Mangaan(+7) Mangaan(+2) ${\ce {MnO4^{-}\ +\ 8H^{+}+5e^{-}\ ->\ Mn^{2+}\ 4HJ2O_{(l)}}}$ 1,49 Chloor(+1) Chloor(+0) ${\ce {2HClO2\ +8H^{+}\ +\ 6e^{-}\ ->\ Cl2\ +\ 4H2O}}$ 1,630 Chloor(+3) Chloor(+0) ${\ce {2HClO\ +2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ Cl2\ +\ 2H2O}}$ 1,659 Chloor(+3) Chloor(+1) ${\ce {HClO2\ +2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ HClO\ +\ H2O}}$ 1,701 Zuurstof(−1) Zuurstof(−2) ${\ce {H2O2 \ + \ 2 H^{+}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 H2O_{(l)}}}$ 1,78 Kobalt(+3) Kobalt(+2) ${\ce {Co^{3+}\ +\ e^{-}\ ->\ Co^{2+}}}$ 1,82 Peroxodisulfaat Sulfaat ${\ce {S2O8^{2-}\ + 2 e^{-}\ -> \ 2 SO4^{2-}}}$ 2,01 Zuurstof(+0), ozon Zuurstof(−2) ${\ce {O3_{(g)}\ +\ 2H^{+}\ +\ 2e^{-}\ ->\ O2_{(g)}\ +\ H2O_{(l)}}}$ 2,08 Fluor(0) Fluor(−1) ${\ce {F2_{(g)}\ + \ 2 e^{-}\ -> \ 2 F^{-}}}$ 2,87
| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina | Index |
* ↑ Indra Noviandri, Kylie N. Brown, Douglas S. Fleming, Peter T. Gulyas, Peter A. Lay, Anthony F. Masters, Leonidas Phillips (1999). The Decamethylferrocenium/Decamethylferrocene Redox Couple:  A Superior Redox Standard to the Ferrocenium/Ferrocene Redox Couple for Studying Solvent Effects on the Thermodynamics of Electron Transfer. J. Phys. Chem. B 103 (32): 6713-6722. DOI: 10.1021/jp991381+
* ↑ . {{{Titel}}} . ISBN: 978-1-292-09275-1.
* ↑ Zie hiervoor het lemma w:standaard-waterstofelektrode. De standaardpotentiaal voor deze elektrode is per definitie nul, en kan dus met net zoveel significante cijfers gegeven worden als men wil.
* ↑ Handbook of Chemistry and Physics 64th Ed (1983)
* 1 2 Een speciaal geval van E$^o$$_{Ag+/Ago}$. Voor AgCl geldt: K$_s$=[Ag$^+$][Cl$^−$] => [Ag$^+$]=K$_s$/[Cl$^−$], vervolgens deze waarde met [Cl$^−$ ]=1 in de Nernstvergelijking gebruiken en alle constanten verzamelen, leidt tot deze waarde. Voor het Ag$^o$/AgBr-koppel geldt mutate mutandis hetzelfde.
* 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.), pag 853-856. Butterworth-Heinemann. ISBN: 978-0-08-037941-8.
* ↑ . {{{Titel}}} . ISBN: 1317563751.
* 1 2 3 NVON-commissie. (2004). Tabel 48. BINAS. (5e ed.) – Wolters-Noordhoff (Groningen) ISBN: 9001893805
* ↑ Robert C Weast 1976, Handbook of chemistry and physics, 57th edition, CRC press, pagina D-142
* ↑ Deze waarde is in w:acetonitril en hoort dus eigenlijk niet in deze lijst thuis. N.G. Connelly, W.E. Geiger. (1996). Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry. Chemical Reviews. 96 877–910 DOI:10.1021/cr940053x
* 1 2 Bourbonnais, Robert, Leech, Dónal; Paice, Michael G. (2 maart 1998). Electrochemical analysis of the interactions of laccase mediators with lignin model compounds.. Biochimica et Biophysica Acta (BBA) 1998: 381–390. DOI:doi:10.1016/S0304-4165(97)00117-7.
* ↑ (1977). Electrochemical Series Table 1. Ed.: J.F.Hunsberger Handbook of Chemistry and Physics. (58 ed.) D-141 – CRC-Press (West Palm Beach, Florida) ISBN: 0-8493-0458-X