# Periodiek systeem/Aardalkalimetalen

| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina | Index |
Aardalkalimetalen (IUPAC groepsnummer 2, vroeger bekend als IIa) is een groep elementen uit het periodiek systeem die gemeen hebben dat hun elektronenconfiguratie [X]ns$^2$ is, waarbij [X] voor een edelgas staat. De twee elektronen in de buitenste s-subschil kunnen het atoom gemakkelijk verlaten waarbij de aardalkalimetalen tweewaardige kationen vormen.
       ${\ce {M\ \longrightarrow \ M^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$
| 4 Be 12 Mg 20 Ca 38 Sr 56 Ba 88 Ra | Berylium | Magnesium | Calcium |
| 4 Be 12 Mg 20 Ca 38 Sr 56 Ba 88 Ra | Beryllium: Zuiver metaal | Brandend magnesium | Calcium, zuiver metaal |
| 4 Be 12 Mg 20 Ca 38 Sr 56 Ba 88 Ra | Strontium | Barium | Radium |
| 4 Be 12 Mg 20 Ca 38 Sr 56 Ba 88 Ra | Strontium, bewaard onder parafine | Barium in gesloten ampul | Radium |
Aardalkalimetalen :
| | 1 | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | 18 |
| 1 | H | 2 | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | He |
| 2 | Li | Be | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Na | Mg | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | K | Ca | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| 5 | Rb | Sr | | | | | | | | | | | | | | | | | | | f - blok | f - blok | f - blok | f - blok | f - blok | f - blok | f - blok | f - blok | f - blok | f - blok | f - blok | f - blok | f - blok | f - blok | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 6 | Cs | Ba | | | | | | | | | | | | | | | | | | | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| 7 | Fr | Ra | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
| 8 | 119 | 120 | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 | 143 | 144 | 145 | 146 | 147 | 148 | 149 | 150 | 151 | 152 | 153 | 154 | 155 | 156 | 157 | 158 | 159 | 160 | 161 | 162 | 163 | 164 | 165 | 166 | 167 | 168 |
| 9 | 169 | 170 | 171 | 172 | 173 | 174 | 175 | 176 | 177 | 178 | 179 | 180 | 181 | 182 | 183 | 184 | 185 | 186 | 187 | 188 | 189 | 190 | 191 | 192 | 193 | 194 | 195 | 196 | 197 | 198 | 199 | 200 | 201 | 202 | 203 | 204 | 205 | 206 | 207 | 208 | 209 | 210 | 211 | 212 | 213 | 214 | 215 | 216 | 217 | 218 |

## Eigenschappen

Alle elementen uit deze groep zijn onedele metalen en de oxiden zijn basisch. De sterkte van de ${\ce {M(OH)2}}$ base neemt toe van boven naar beneden in de kolom. Dat wil zeggen dat de koppeling tussen het metaal- en het hydroxide-ion lager in de kolom minder sterk wordt. Puur op elektrostatische argumenten is dit verklaarbaar: de lagere elementen hebben grotere ionstralen waardoor de afstand tussen de positieve en de negatieve lading groter wordt. Een zwakkere binding is het logisch gevolg. Hun zouten lossen in het algemeen minder goed op in water dan de zouten van alkalimetalen maar in zijn algemeenheid is, buiten die met de anionen die met vrijwel alle metalen slecht-oplosbare zouten geven, de oplosbaarheid niet slecht. Een uitzondering geldt voor de sulfaten.
| Naam | Formule | Oplosbaarheid | K$_s$ |
| Beryliumsulfaat | ${\ce {BeSO4}}$ | 305 g/L (30 °C) | |
| Magnesiumsulfaat | ${\ce {MgSO4}}$ | 355 g/L (20 °C) | |
| Calciumsulfaat | ${\ce {CaSO4}}$ | 2,6 g/L (25 °C) | 4,93·10$^{-5}$ |
| Strontiumsulfaat]] | ${\ce {SrSO4}}$ | 0,11 g/L | 3,44·10$^{-7}$ |
| Bariumsulfaat | ${\ce {BaSO4}}$ | 2,448·10$^{-3g/L}$ | 1,0842·10$^{-10}$ |
| Radiumsulfaat | ${\ce {RaSO4}}$ | - | - |
| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina | Index |
* 1 2 Gegevens zijn ontleend aan de verschillende Nederlandstalige Wikipedia-pagina'sp 7 juni 2023.
* ↑ Gegevens van de watervrij vorm