OpenLLM-France/wikimedia huggingface dataset:
# Leer jezelf ecologisch tuinieren/Augustus

< Klik op 'printvriendelijke versie' in de tabel links als je deze pagina wilt afdrukken voor gebruik in de tuin.
| Oogstmaand augustus is genoemd naar de princeps Gaius Iulius Caesar Octavianus (Augustus). Divers werk: | Wassende maan | Afnemende maan | Andere maand |
| Oogstmaand augustus is genoemd naar de princeps Gaius Iulius Caesar Octavianus (Augustus). Divers werk: | Zaaien Bieslook Bladrammenas Bloemkool Chinese kool Gele mosterd Kropsla Lupine Molsla Phacelia Raapsteel Snijkool Spinazie Ui Veldsla (Uit)planten Bloemkool Boerenkool Chinese kool Kropsla Snijkool Spinazie Verzorgen Augurk Bindsla Blauwe regen Bloemkool Doperwt Kropsla Prei Oogsten Abrikoos Andijvie Artisjok Augurk Bieslook Bindsla Bleekselderij Bloemkool Braam Bruine boon Courgette Doperwt Kapucijner Kikkererwt Knolvenkel Kropsla Limaboon Maïs Meloen Nieuw-Zeelandse spinazie Paprika Peper Peterselie Pluksla Pompoen Prei Pronkboon Rode kool Savooiekool Sperzieboon Sojaboon Spekboon Tomaat Ui Witte boon Witte kool IJsbergsla Vermeerderen Andijvie Augurk Bindsla Bleekselderij Braam Bruine boon Courgette Doperwt Kapucijner Kikkererwt Knolvenkel Meloen Okra Paprika Peper Pluksla Pompoen Pronkboon Sojaboon Spekboon Tomaat Witte boon IJsbergsla Zilverui | Zaaien Raap Rammenas Wortel Oogsten Aardappel Knoflook Koolraap Koolrabi Wortel | Januari Februari Maart April Mei Juni Juli Augustus September Oktober November December |
# Leer jezelf ecologisch tuinieren/Baardgentiaan

Baardgentiaan (Gentianella) is een geslacht uit de gentiaanfamilie (Gentianaceae). Het is niet duidelijk hoeveel soorten dit geslacht telt: sommige bronnen geven ongeveer 125 soorten aan, andere bronnen noemen er 250.
Vroeger werden de baardgentianen tot het geslacht gentiaan (Gentiana) gerekend. De meeste soorten komen van nature voor in Zuid-Amerika. Hiernaast komen ze in de gematigde streken van Nieuw-Zeeland, Australië, Azië, Europa, Noordwest-Afrika en Noord-Amerika voor. Een kenmerk van de Europese soorten is dat de keel van de bloemkroon van binnen gebaard is. Niet-Europese soorten hebben dit kenmerk niet allemaal.

## Soorten

In België en Nederland kan men in het wild aantreffen:
* Duingentiaan ("Gentianella uliginosa")
* Duitse gentiaan (Gentianella germanica)
* Franjegentiaan (Gentianella ciliata)
* Slanke gentiaan (Gentianella amarella)
* Veldgentiaan (Gentianella campestris)
Hiernaast komen in Europa onder meer voor:
* Gentianella anisodonta
* Gentianella aspera
* Gentianella austriaca, Oostenrijkse baardgentiaan
* Gentianella bohemica, Boheemse baardgentiaan
* Gentianella engadinensis
* Gentianella nana
* Gentianella pilosa
* Gentianella ramosa
* Gentianella tenella
# Leer jezelf ecologisch tuinieren/Azorenaddertong

| 1 | 2 | 3 |
Klik op een foto voor een vergroting. Ander gewas? Zoek in het Register.
De Azorenaddertong is zeer zeldzaam in Vlaanderen. De botanische naam Ophioglossum is afkomstig uit het Latijnse ophis (slangachtig) en glossa (tong), wat slaat op de slangentong-achtige vorm van de sporenaar. De soortaanduiding azoricum betekent 'van de Azoren'.
| Alle families? | Familie: Addertong (Ophioglossaceae) Geslacht: Addertong Soort: Ophioglossum azoricum |
| Rode lijst. | Deze in het wild voorkomende plant staat op de rode lijst in Nederland en/of België. Dat betekent dat ze kwetsbaar of (bijna) uitgestorven zijn. Zaai of plant ze en verspreid overtollig zaad. |
| Blad: | Elke plant heeft meestal één, zelden enkele bladen, waarvan slechts één vruchtbaar blad of sporofyl. Het vruchtbare blad bestaat uit een bladvormig, onvruchtbaar deel of trofofoor en een iets langere vruchtbare sporenaar. De plant is overblijvend, maar de bladen overwinteren niet. |
| Vrucht: | De sporen komen vrij van juni tot september. |
| Hoogte/Lengte: Meer van dezelfde hoogte? | ± 3-10 cm. |
| Bodem: Meer onder dezelfde omstandigheden? | Verklaring van gebruikte afkortingen/symbolen bij zon/water. Grondsoort: Matige voedselarme, zandige grond. Zon Water ● ≈ - ∼ |
| FAQ: | Vragen en/of antwoorden over de Azorenaddertong? |
| Maan(d) | Werk | KK | KT | LT | VW | ZD | PA | RA |
| | | | | O | | | | |
# Leer jezelf ecologisch tuinieren/Augurk

| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
Klik op een foto voor een vergroting. Ander gewas? Zoek in het Register.
De vers gegeten komkommer en de augurk zijn verschillende cultuurvormen van dezelfde soort met verschillende eigenschappen. De vruchten die gebruikt worden voor het maken van de augurk zijn kleiner en hebben over het algemeen een dunnere schil dan de vers gegeten komkommer.
| Alle families? | Familie: Komkommer (Cucurbitaceae) Geslacht: Cucumis Soort: Cucumis sativus |
| Bloei: Bloem: Meer van dezelfde kleur? | ? Geel |
| Bodem: Meer onder dezelfde omstandigheden? | Verklaring van gebruikte afkortingen/symbolen bij zon/water. Grondsoort:  ? Zon ● |
| Goede buren: | Goede buren voor deze plant: andijvie, boon, erwt, maïs, sla, oost-indische kers, spinazie. |
| Recepten: | Recepten vind je in het Kookboek. |
| FAQ: | Vragen en/of antwoorden over de Augurk? |
| Maan(d) | Werk | KK | KT | LT | VW | ZD | PA | RA |
| 5-6 WM | Zie zaaitijd. Zaai het liefst in de bak of kas. Gedurende de jeugd een temperatuur van 21˚C geeft betere planten en oogst. Eind mei kan in de volle grond gezaaid worden. Leg 3 zaden bij elkaar en behoud na opkomst de sterkste daarvan. | 4 | 7 | 1 | | 2 | | |
| 6 WM | Zie (uit)planten. Het in mei onder glas gezaaid gewas uitplanten. | | | | | | 40 | 90 |
| 6-10 | Verzorgen: Bij alle planten boven het vierde blad de top afknijpen. Daarna de zijranken boven het derde blad afsnijden. De zijranken die hieruit ontstaan geven vruchten. Zorg dat er bestuiving plaats vindt. Normaal doen de bijtjes dat wel, anders knip je de bloem zonder vruchtbeginsel af (het mannetje) en doop die in de vrouwtjesbloem. Het kan ook met een kwastje. Sproei wat sterk suikerwater om insecten te lokken die stuifmeel overbrengen. | | | | | | | |
| 7-10 | Zie oogsten en bewaren. Steeds jong oogsten vergroot de opbrengst. Augurken kan je prima bewaren door inmaken (inleggen in zuur). | | | | | | | |
| 7-10 | Zie vermeerderwijze. Voor de zaadwinning laat je enkele mooie vruchten zeer groot en superrijp worden. Krab de zaden eruit en laat ze een etmaal fermenteren op water. Dan schoonspoelen, afwrijven en laten drogen. | | | | Z | | | |
# Leer jezelf ecologisch tuinieren/Avellinia

Avellinia is een geslacht uit de Grassenfamilie (Poaceae). De soorten van dit geslacht komen voor in delen van Europa en Azië.

### Soorten

Van het geslacht zijn de volgende soorten bekend:
* Avellinia michelii
* Avellinia savi
* Avellinia scabriuscula
* Avellinia tenuicula
* Avellinia warionis
# Leer jezelf ecologisch tuinieren/Avena

Avena (Haver) is een geslacht van 10-15 soorten van echte grassen uit de grassenfamilie Poaceae). Ze zijn inheems in Europa, Azië en Noordwest-Afrika. Eén soort, de Avena sativa, wordt op grote schaal wereldwijd gecultiveerd. Alle soorten bevatten eetbare zaden, al zijn ze klein en moeilijk te oogsten bij de meeste soorten.
* Beemdhaver (Avena pratensis)
* Haver (Avena sativa)
* Oot (Avena fatua)
* Wilde haver (Avena sterilis)

## Nog niet beschreven

* Avena nuda - naakte haver, speelt vrijwel dezelfde rol in Europa net als A. abyssinica in Ethiopië. Het is soms opgenomen in A. sativa en werd op grote schaal geteeld in Europa.
* Avena strigosa - zwarte haver, geteeld voor veevoer in delen van West-Europa en Brazilië.

## Wilde soorten

* Avena barbata
* Avena brevis
* Avena maroccana
* Avena occidentalis
* Avena pubescens
* Avena spicata
# Leer jezelf ecologisch tuinieren/Ballota

Ballota is een geslacht uit de lipbloemenfamilie (Lamiaceae). De soorten uit het geslacht bestaan uit groenblijvende vaste planten en dwergstruiken die voorkomen binnen de gematigde klimaatzone.
# Leer jezelf ecologisch tuinieren/Balsemienfamilie

De balsemienfamilie (Balsaminaceae) is een familie van tweezaadlobbige, kruidachtige planten. De familie komt voor van gematigde tot tropische gebieden in Europa, Azië, Afrika (vooral Madagaskar) en Noord-Amerika.
De balsemienfamilie werd in het Cronquist-systeem (1981) ondergebracht in de orde Geraniales. In het APG II systeem (2003) classificatie is de familie verplaatst naar de Ericales.

## Geslachten

De soorten staan beschreven in de hoofdstukken over de geslachten.
# Basiskennis chemie 6/Evenwichten principe van Le Chatelier

| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina | Index |

# Principe van Le Chatelier

In de vorige pagina heb je eigenlijk al kennisgemaakt met het principe van Le Chatelier:
Dit idee werd voor het eerst onder woorden gebracht door de Franse wetenschapper Henry Le Chatelier.
${\ce {NO2}}$
${\ce {N2O4}}$
${\ce {N2O4}}$
${\ce {NO2}}$
${\ce {N2O4}}$
${\ce {N2O4}}$
${\ce {NO2}}$
${\ce {N2O4}}$
${\ce {NO2}}$
${\ce {N2O4\ +\ \Delta E\ _{\longrightarrow }^{\longleftarrow }\ 2NO2}}$
* Je heb al gezien dat een verhoging van de ${\ce {N2O4}}$-druk tot gevolg heeft dat het evenwicht meer naar rechts verschuift, er komt meer ${\ce {NO2}}$, tot de evenwichtsvoorwaarde hersteld is en het mengsel koelt (iets) af, het verbreken van de binding kost energie.
Met het "principe van Le Chatelier" kun je nu ook inzien dat:
* het toevoegen van ${\ce {NO2}}$ tot gevolg zal hebben dat:
    1. Het evenwicht naar links schuift, er komt meer ${\ce {N2O4}}$ en
    2. Het gasmengsel wordt (iets) warmer, behalve ${\ce {N2O4}}$ ontstaat er ook warmte.
* het warmer maken van het mengsel tot gevolg zal hebben dat:
    Het evenwicht verschuift naar rechts:
       1. De hoeveelheid ${\ce {N2O4}}$ wordt kleiner
       2. De hoeveelheid ${\ce {NO2}}$ wordt groter; de hogere temperatuur maakt het verbreken van de binding makkelijker.
       3. Het kost energie om de binding te verbreken waardoor de temperatuur van het mengsel weer (iets) zal dalen.
       4. De veranderde concentraties hebben tot gevolg dat de evenwichtsconstante veranderd.
* het koeler maken van het mengsel leidt tot omgekeerde effecten:
    Het evenwicht verschuift naar links:
       1. De hoeveelheid ${\ce {N2O4}}$ wordt groter
       2. De hoeveelheid ${\ce {NO2}}$ wordt kleiner
       3. Het levert energie om de binding te maken waardoor de temperatuur van het mengsel weer (iets) zal stijgen.
       4. De veranderde concentraties hebben tot gevolg dat de evenwichtsconstante veranderd.

# Temeperatuur en evenwichtsconstante

Bovenstaande redenering maakt ook duidleijk dat bij het vermelden van een evenwichtsconstante de temperatuur een belangrijke rol speelt. Ondanks dat de reactie een evenwicht is, wil dat niet zeggen dat er geen energieverandering optreedt tijdens de reacties. Bij een hogere temperatuur zal de toestand die meer energie inhoud heeft, vaker voorkomen, en omgekeerd zal bij een lagere temperatuur juist de toestand met een kleinere energie-inhoud vaker voorkomen.
${\ce {NO2}}$
| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina | Index |
# Basiskennis chemie 6/Organische reactiemechanismes, alkeen polymeriseren

| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina | Index |

## Polymerisatie met radicaal-initiatie
### Initiatie

${\ce {CO2}}$

### Propagatiestap 1

Nadat het fenyl-radicaal gevormd is, kan dit met een allkeen-molecuul reageren. De fenyl-groep bindt met een van de alkeen-koolstof-atomen. Het gebruikt hiervoor het ongepaarde elektron van zichzelf en een van de elektronen van de dubbele binding. Het tweede elektron van de dubbele binding is nu een ongepaard elektron geworden en bevindt zich op het tweede koolstof-atoom van wat eens een dubbele binding was. In reactie 3 is dat aangegeven voor een alkeen.
${\ce {R1}}$
${\ce {R2}}$
${\ce {R3}}$
${\ce {R4}}$

### Terminatie 2

${\ce {R3}}$
${\ce {R4}}$

### Terminatie 3

${\ce {R3}}$
${\ce {R4}}$

### Terminatie 4

${\ce {\alpha}}$
| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina | Index |
# Basiskennis chemie 6/Evenwichten algemeen

| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina | Index |

## Evenwichten

In de vorige delen van deze serie heb je kennisgemaakt met een aantal reacties die vaak als een aflopende reactie of juist als een niet-verlopende reactie beschreven werden, maar uiteindelijk een dynamisch evenwicht bleken te zijn. Van buiten verandert er niets meer, maar de reactie verloopt nog steeds, maar de tegenovergestelde reactie verloopt even snel.

### Waterevenwicht

    Bij het bespreken van het waterevenwicht is aangegeven dat watermoleculen constant uit elkaar vallen in ${\ce {H^+}}$- en ${\ce {OH^{-}}}$-ionen, maar uit deze ionen wordt ook even snel weer water gevormd:
       Reactie: ${\ce {H2O\ _{\longrightarrow }^{\longleftarrow }\ H^{+}\ +\ OH^{-}}}$
       Constante: ${\ce {K_{w}\ = \ [H^+][OH^{-}]}}$ heel eigenlijk: ${\ce {K \ = \ {\frac {[H^+][OH^{-}]}{[H2O]}}}}$, maar ${\ce {[H2O]}}$ is zelf ook praktisch een constante.

### Zuur/Base-evenwicht

    Moleculen die een ${\ce {H^+}}$ kunnen afstaan doen dit altijd, maar voor een aantal zuren geldt dat de vrijgekomen ${\ce {H^+}}$-ionen zich ook weer binden aan het restant van het zuur. In een algemene vorm noteer je dat als:
       Reactie: ${\ce {HZ\ _{\longrightarrow }^{\longleftarrow }\ H^{+}\ +\ Z^{-}}}$
       Constante: ${\ce {K_{z}\ = \ {\frac {[H^+][Z^{-}]}{[HZ]}}}}$

### Oplos-evenwicht

    Slecht-oplosbare zouten lijken niet op te lossen, maar in werkelijkheid gaat er toch een klein deel van het zout steeds in oplossing, maar de opgeloste zout-ionen slaan ook weer neer.:
       Reactie: ${\ce {M_{a}A_{m}\ _{\longrightarrow }^{\longleftarrow }\ M^{m}^{+}\ +\ A^{a}^{-}}}$
       Constante: ${\ce {K_{s}\ = \ {\frac {[M^{m}^{+}]^{a}[A^{a}^{-}]^{m}}{[M_{a}A_{m}]}}}}$

### Algemene trend

${\ce {K \ = \ {\frac {[producten]}{[reactant]}}}}$
Boven de deelstreep staan steeds de producten van de reactie-vergelijking, onder de streep staat steeds de uitgangsstof. Niet alleen staan boven de deelstreep de producten: hun concentraties moeten met elkaar vermenigvuldigd worden.
${\ce {reactant\ _{\longrightarrow }^{\longleftarrow }\ a\ (product{1})\ +\ b\ (product{2})}}$
$\mathrm {K\ =\ {\frac {product\ van{\big[product]^{eigen\ coefficient}{\big )}}{[reactant]}}}$
${\ce {a\ (reactant{1})\ +\ b\ (reactant{2})\ _{\longrightarrow }^{\longleftarrow }\ product}}$
${\ce {K\ =\ {\frac {[product]}{product\ van{\big[reactant]^{eigen\ coefficient}{\big )}}}}}$
${\ce {aA\ +\ bB\ _{\longrightarrow }^{\longleftarrow }\ cC\ +\ dD}}$
${\ce {aA\ +\ bB\ +\ cC\ _{\longrightarrow }^{\longleftarrow }\ dD\ +\ eE\ +\ fF}}$
${\ce {K \ = \ {\frac {[A]^{a}[B]^{b}}{[C]^{c}[D]^{d}}}}}$
${\ce {K \ = \ {\frac {[A]^{a}[B]^{b}[C]^{c}}{[D]^{d}[E]^{e}[F]^{f}}}}}$
Naast deze twee vormen zijn er uiteraard, afhankelijk van de reactie, nog veel andere vormen mogelijk. Maar dat blijven variaties op het thema.
| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina | Index |
# Basiskennis chemie 6/Organische reactiemechanismes, inleiding

| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina | Index |

## Reactiemechanismes in de Organische Chemie

In de vorige delen van deze serie is een groot aantal verschillende organische verbindingen besproken. De nadruk heeft daarbij vooral gelegen op de structuur van de verbindingen. Reacties van de verschillende groepen koolstofverbindingen zijn wel af en toe genoemd, maar beslist niet uitgebreid. Reacties zijn daarin vooral als illustratie bij de verschillende klassen van verbindingen gebruikt.
In dit hoofdstuk zal uitgebreid stilgestaan worden bij de volgorde en de manier waarop atomen of atoomgroepen tijdens een organische reactie van plaats veranderen. Vooral de achterliggende reden waarom reactieproducten, en welke reactieproducten, gevormd worden is een van de vragen die centraal staan bij het bestuderen van het mechanisme van een reactie.
Inzicht in het waarom van een reactie biedt ook mogelijkheden tot het sturen van een reactie, vooral als er meerdere producten mogelijk zijn is dat belangrijk.
Een andere mogelijkheid van het bestuderen van reactiemechanismen is dat reacties die in eerste instantie totaal verschillende lijken in de grond van hun mechanisme juist veel overeenkomsten vertonen.
In de volgende paragrafen zullen de mechanismes besproken worden van:
* Radicaalreacties
* Substitutiereacties
* Eliminatiereacties
* Elektrofiele aromatische substitutiereacties
| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina | Index |
# Basiskennis chemie 6/Organische reactiemechanismes, radicaalreactie

| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina | Index |

## Radicalen

In de chemie tot nu toe ben je, als elektronen ter sprake kwamen in bindingen, steeds met twee elektronen tegelijk geconfronteerd. Een binding bestaat in de organische chemie uit twee, vier of zes elektronen. Verbindingen met oneven aantallen elektronen komen bijna niet voor. Uitzonderingen worden gevormd door ${\ce {NO}}$, ${\ce {NO2}}$ en een aantal zouten van de overgangsmetalen.
| Stikstofmonoxide met 11 valentie-elektronen, 5 van stikstof en 6 van zuurstof. Elke binding staat voor 2 elektronen. Het ongepaarde elektron staat bij stikstof aangegeven. | Stikstofdioxide met 17 valentie-elektronen, 5 van stikstof en twee keer 6 van de zuurstofatomen. De formele negatieve lading die op de zuurstofatomen aangegeven is verwisselt zo snel van plaats dat het "van buiten" lijkt alsof beide zuurstofatomen een halve negatieve lading dragen. Het ongepaarde elektron staat bij stikstof aangegeven, samen met de lading. |

## Algemeen verloop van een radicaalreactie

Een radicaalreactie in de organische chemie verloopt in een aantal stappen:

### 1. Initiatie

    Omdat in de organische chemie standaard geen radicalen voorkomen moet een radicaalreactie gestart worden met een initiator. Dit is een molecuul dat makkelijk in twee stuken uiteen valt, waarbij elk van de stukken 1 elektron van de verbroken binding mee krijgt. Hoe de splitsing tot stand komt hangt af van de initiator. In ieder geval moet er energie worden toegevoerd. Dit kan via warmte of via (UV)-straling.

### 2. Propagatie

    Tijdens de tweede fase van de reactie reageren de uitgangsstoffen met het in stap 1 gevormde radicaal op zo'n manier dat er steeds weer een nieuw radicaal ontstaat dat weer met een vers molecuul van de uitgangsstoffen kan reageren.

### 3. Terminatie

    Uiteindelijk reageren twee radicalen met elkaar en stopt de reactieketen.

## Noten in de tekst

* ↑ De kwantummechanische beschrijving wordt hier bewust achterwege gelaten.
| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina | Index |
# Basiskennis chemie 6/Inhoud

| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina | Index |
| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina | Index |
# Basiskennis chemie 6/Oxidatiegetal

| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina |

### Oxidatiegetal vaststellen

Om het oxidatiegetal van een atoom in een samengesteld deeltje vast te stellen zijn er een aantal regels:
| 1: | metalen hebben in verbindingen altijd een positief oxidatiegetal. |
| 2: | de binding met een zelfde element heeft geen bijdrage aan het oxidatiegetal. |
| 3: | zuurstof heeft standaard als oxidatiegetal "-2", tenzij regel 2 geldt. |
| 4: | waterstof heeft als standaard oxidatiegetal "+1", tenzij regel 1 en/of 2 geldt. |
| 5: | de halogenen hebben als standaard oxidatiegetal "-1". |
| 6: | als halogenen en zuurstof aan elkaar gebonden zijn geldt de standaardwaarde voor het eerste element in de rij F, O, Cl, Br en I, het andere element heeft dan het betreffende aantal elektronen afgestaan. |
| 7: | Bij samengestelde ionen wordt de ionlading opgeteld bij de lading van het centrale deeltje en negatieve lading dus afgetrokken. |

### Voorbeelden
#### Het oxidatiegetal van ijzer in ${\ce {FeO}}$

    Over ijzer is in de standaardregels niets gezegd, maar zuurstof is in principe "-2". Het ijzer-ion moet dus een oxidatiegetal hebben van "+2"

#### Het oxidatiegetal van zuurstof in ${\ce {H2O}}$

    Zuurstof is niet aan zichzelf gebonden (regel 1) en ook niet aan fluor (regel 5) dus "-2".

#### Het oxidatiegetal van zuurstof in ${\ce {H2O2}}$

    Zuurstof is in principe "-2", maar hier wel één keer aan zichzelf gebonden. Het oxidatiegetal van zuurstof is hier dus "-1". Dit klopt ook goed met de standaardwaarde voor waterstof: "+1", twee keer "+1" en twee keer "-1" is weer nul.

#### Wat is het oxidatiegetal van zwavel in het sulfaat-ion ${\ce {SO4^{2-}}}$

    De vier zuurstofatomen tellen elk voor "-2", samen dus "-8". Het zwavel-atoom en de lading van het ion moeten dit compenseren. De lading van het ion is goed voor twee elektronen die niet van zwavel hoeven af te komen, zwavel moet dus 6 elektronen leveren en heeft dus een oxidatiegetal van "+6"
| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina |
# Leer jezelf ecologisch tuinieren/Papierberk

| FAQ: | Vragen en/of antwoorden over de Papierberk? |
| Maan(d) | Werk | KK | KT | LT | VW | ZD | PA | RA |
# Leer jezelf ecologisch tuinieren/Papierbloem

Werk in uitvoering. Aan dit artikel wordt voorlopig nog gewerkt. Gelieve het niet te bewerken totdat dit sjabloon is weggehaald.
| 1 | 2 | 3 | 4 |
Klik op een foto voor een vergroting. Ander gewas? Zoek in het Register.
| Alle families? | Familie: ? Soort: Xeranthemum annuum |
| Bloei: Bloem: Meer van dezelfde kleur? | ? De glanzend witte of roze bloemen voelen papierachtig aan. |
| FAQ: | Vragen en/of antwoorden over de Papierbloem? |
| Maan(d) | Werk | KK | KT | LT | VW | ZD | PA | RA |
# Leer jezelf ecologisch tuinieren/Paris

Het geslacht Eenbes (Paris) behoort tot de eenbesfamilie (Melanthiaceae).
# Leer jezelf ecologisch tuinieren/Parelgierst

| FAQ: | Vragen en/of antwoorden over de Parelgierst? |
| Maan(d) | Werk | KK | KT | LT | VW | ZD | PA | RA |
# Leer jezelf ecologisch tuinieren/Parelzaad

Parelzaad (Lithospermum) is een geslacht van kruidachtige en verhoutende planten uit de Ruwbladigenfamilie (Boraginaceae). De planten kunnen zowel eenjarig als meerjarig zijn. Het geslacht telt vijfenveertig tot zestig soorten. De kleur van de bloemen varieert sterk: wit, blauw, paars, rood, oranje en geel kunnen allemaal voorkomen.

## Soorten

In Nederland en België kan men aantreffen:
* Blauw parelzaad (Lithospermum purpurocaeruleum)
* Glad parelzaad (Lithospermum officinale)
* Ruw parelzaad (Lithospermum arvense)

## Verspreiding

Het geslacht komt op alle werelddelen behalve in Australië voor. In de Amerikaanse staat Zuid-Dakota zijn fossielen uit het laat Mioceen bekend.

## Waardplant

Dit geslacht is waardplant voor onder andere de bladmineerders:
* Agromyza abiens
* Agromyza lithospermi
* Chromatomyia horticola
* Coleophora pennella
* Dialectica imperialella (Smeerwortel-steltmot)
* Phytomyza medicaginis

## Externe links

* Lithospermum in de NCBI Taxonomy Browser
* Lithospermum in de Flora of China
* Lithospermum in de Flora of Missouri