# Periodiek systeem/Boorgroep

| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina | Index |
De boorgroep (IUPAC groepsnummer 13, vroeger bekend als IIIa) elementen uit het periodiek systeem worden ook wel de Triël elementen genoemd (afkorting Tr) (naar analogie van de naam tetrels voor de koolstofgroep).

## Galerij

| 5 B 13 Al 31 Ga 49 In 81 Tl 113 Nh | Boor | Aluminium | Gallium |
| 5 B 13 Al 31 Ga 49 In 81 Tl 113 Nh | Kristallijn boor | Aluminium kent vele toepassingen | Vast gallium |
| 5 B 13 Al 31 Ga 49 In 81 Tl 113 Nh | Indium | Thallium | Nihonium |
| 5 B 13 Al 31 Ga 49 In 81 Tl 113 Nh | 40 gram Indium | Thallium onder argon in een ampul | Electronenverdeling van Nihonium |
De Boorgroep :
| | 1 | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | 18 |
| 1 | H | 2 | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | He |
| 2 | Li | Be | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Na | Mg | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | K | Ca | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| 5 | Rb | Sr | | | | | | | | | | | | | | | | | | | f - blok | f - blok | f - blok | f - blok | f - blok | f - blok | f - blok | f - blok | f - blok | f - blok | f - blok | f - blok | f - blok | f - blok | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 6 | Cs | Ba | | | | | | | | | | | | | | | | | | | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| 7 | Fr | Ra | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | g - blok | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
| 8 | 119 | 120 | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 | 143 | 144 | 145 | 146 | 147 | 148 | 149 | 150 | 151 | 152 | 153 | 154 | 155 | 156 | 157 | 158 | 159 | 160 | 161 | 162 | 163 | 164 | 165 | 166 | 167 | 168 |
| 9 | 169 | 170 | 171 | 172 | 173 | 174 | 175 | 176 | 177 | 178 | 179 | 180 | 181 | 182 | 183 | 184 | 185 | 186 | 187 | 188 | 189 | 190 | 191 | 192 | 193 | 194 | 195 | 196 | 197 | 198 | 199 | 200 | 201 | 202 | 203 | 204 | 205 | 206 | 207 | 208 | 209 | 210 | 211 | 212 | 213 | 214 | 215 | 216 | 217 | 218 |
In verbindingen met alkalimetalen kunnen deze elementen bij uitzondering anionen vormen, vaak in de vorm van ingewikkelde clusters. In het algemeen gedragen zij zich als metalen die ${\ce {M^{3+}}}$-ionen vormen vanwege hun ns$^2$np$^1$ elektronen-configuratie (n = het schilnummer) en zij makkelijk deze drie buitenelektronen verliezen.
Naar beneden in de kolom neemt de neiging toe om een ${\ce {M^{+}}}$-ion te vormen. Dit is vergelijkbaar met de trend die ook in de koolstof- en stikstofgroep optreedt: ${\ce {Sn^{2+}, Pb^{2+}, Bi^{3+}}}$. De reden daarvoor is dat het energieverschil tussen de s- en de p-subschil steeds groter wordt, waardoor de ns$^2$ configuratie steeds meer op die van een edelgas (nl. He) begint te lijken. De elementen in de boorgroep zijn: Boor, Aluminium, Gallium, Indium, Thallium en Nihonium.

## Gegevens

Gegevens van elementen in de boorgroep :
| Naam | Smbl | Nr | M | Smpnt | Kkpnt | EN | R$_{th}$ | R$_{cov}$ |
| Boor | B | 5 | 10,811 | 2079 | 3650 | 2,04 | 87 | 85 |
| Aluminium | Al | 13 | 26,9815 | 660 | 2467 | 1,61 | 118 | 125 |
| Gallium | Ga | 31 | 69,723 | 29 | 2205 | 1,81 | 136 | 130 |
| Indium | In | 49 | 114,818 | 156 | 2080 | 1,78 | 156 | 155 |
| Thallium | Tl | 81 | 204,3833 | 38,94 | 303,6 | 1,62 | 156 | 199 |
| Nihonium | Nh | 113 | [284] | - | - | - | - | - |
| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina | Index |
* ↑ Smeltpunten - behalve van waterstof - zijn afkomstig van de Nederlandstalige Wikipedia (6 juni 2023), de pagina's van de elementen. De daarin opgegeven waarden zijn in Kelvin. Zij zijn omgerekend en naar hetzelfde aantal significante cijfers gezet.
* ↑ Kookpunten - behalve van waterstof - zijn afkomstig van de Nederlandstalige Wikipedia (6 juni 2023), de pagina's van de elementen. De daarin opgegeven waarden zijn in Kelvin. Zij zijn omgerekend en naar hetzelfde aantal significante cijfers gezet.
* ↑ Ontleend aan de gegevens op de Engelstalige Wikipedia (Electronegativity
* ↑ Overgenomen uit de Engelstalige Wikipedia (Atomic radius) op 6 juni 2023. Daarin wordt verwezen naar: Clementi, E.; Raimond, D. L.; Reinhardt, W. P. (1967). Atomic Screening Constants from SCF Functions. II. Atoms with 37 to 86 Electrons. Journal of Chemical Physics 47 (4): 1300–1307. DOI: 10.1063/1.1712084.
* ↑ Overgenomen uit de Engelstalige Wikipedia (Atomic radius) op 6 juni 2023. Daarin wordt verwezen naar: Slater, J. C. (1964). Atomic Radii in Crystals. Journal of Chemical Physics 41 (10): 3199–3205. DOI: 10.1063/1.1725697.