# Elektrochemie voor MBO/Elektrode in eigen zout

| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina | Index |

## Elektrode in een oplossing van zijn eigen zout

Het gevolg is naar twee kanten merkbaar:
* Het extra elektron wordt nu vastgehouden aan het metaal-oppervlak in plaats van dat het weer verder gaat in zijn zwerftocht door het metaal.
* De nabijheid van de negatieve lading heeft voor de watermantel van het koper-ion tot gevolg dat hij minder goed vastgehouden kan worden.
Een zwervend elektron uit een ander deel van de elektrode kan nu makkelijk deel gaan uitmaken van de elektronenwolk van het koper-ion, alleen: met twee extra elektronen is een koper-ion geen koper-ion meer, maar gewoon metallisch koper.
* de elektrode (een beetje) zwaarder is geworden.
* de lektrode een positieve(re) lading gekregen heeft
* de oplossing een negatieve(re) potentiaal gekregen heeft, er is immers positieve lading verdwenen uit de oplossing.

## Reactiesnelheid
   ### Soort metaal

       Koper is een metaal waarin elektronen heel makkelijk van het ene atoom op het andere overstappen. Koper is op zilver na het metaal met de kleinste soortelijke weerstand. Dat wil niet zeggen dat koper ook een metaal is dat makkelijk elektronen afstaat, maar tussen koper-atomen onderling verloopt het proces soepel. Afstaan van elektronen aan een koper-ion gaat snel. Dit zal effect hebben op de snelheid van de reactie. Algemeen kun je zeggen: $R\ \sim \ soort\ metaal$Verg. 1Waarin
       R : De reactiesnelheid

   ### De hoeveelheid elektronen op het metaal

       Het zal duidelijk zijn dat als er op de koperstaaf veel elektronen aanwezig zijn (de koperstaaf is verbonden met de negatieve pool van een batterij), het makkelijk zal gebeuren dat er een negatief plekje op het oppervlak ontstaat waar koper-ionen kunnen neerslaan. Omgekeerd, zijn er weinig elektronen in het koper aanwezig (verbonden met de positieve pool van de batterij), dan zal de reactie juist extra moeilijk, dus traag, verlopen. Een maat voor het aantal extra elektronen of juist het tekort is de potentiaal van het metaal, uitgedrukt in Volt. Algemeen kan gezegd worden dat de reactiesnelheid afhangt van de potentiaal van het metaal. En bovendien: hoe hoger de potentiaal (= minder elektronen) hoe lager de reactiesnelheid. $R\ \sim \ E$Verg. 2Waarin
       R : De reactiesnelheid E : De potentiaal in volt

   ### Aantal elektronen

       In tegenstelling to het in oplossing gaan van meaal-atomen is voor het neerslaan het aantal elektronen niet belangrijk. Een elektron is voldoende om een metaal-ion aan het metaal te koppelen. Dat er daarna nog meer elektronen nodig zijn om tot een compleet gebonden atoom te komen is niet belangrijk. Het eerste elektron zorgt dat het ion vast zit.

   ### Concentratie

       Bij het in oplossing gaan van metaal-atomen is het aantal niet belangrijk. Het hele metaal-oppervlak kan als reactie-plek dienen. Bij het neerslaan speelt het aantal ionen in de oplossing, de concentratie, wel een rol. Als er meer ionen zijn, dus als de concentratie hoger is, zal de reactie sneller verlopen, en omgekeerd. $R\ \sim \ c$Verg. 3Waarin
       R : De reactiesnelheid c : De concentratie
| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina | Index |