# Scheikunde Opgaven/Oxides vorming

| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina |

## Theorie

Zie voor de de theorie van deze opgaven hier.
Op onderstaande pagina zijn alleen de vragen zichtbaar in een kader op een afwijkende ondergrond. Binnen het kader is rechts een knop zichtbaar: "Uitklappen", vergelijkbaar met de knop om deze tekst te openen. Door op deze knop te klikken wordt het antwoord van de betreffende vraag zichtbaar. Vaak, maar niet altijd is er ook een uitwerking bij de vraag aanwezig. Deze blijft bij het openen van het antwoord nog onzichtbaar, maar opnieuw is, als een uitwerking beschikbaar is, een knop "Uitklappen" aanwezig om de uitwerking zichtbaar te maken. Ontbreekt bij het antwoord de knop "Uitklappen", dan is geen uitwerking bij de vraag beschikbaar.

### Synthese van Oxides uit de elementen, formule

1. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {BaO}}$
${\ce {2Ba_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2BaO_{(s)}}}$
Halfreactie
Factor
${\ce {Ba\ ->\ Ba^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$
2
${\ce {2Ba \ -> \ 2Ba^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
1
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
Optellen
${\ce {2Ba\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Ba^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg
${\ce {2Ba\ +\ O2\ ->\ 2Ba^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken
${\ce {2Ba_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2BaO_{(s)}}}$ :
2. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {Li2O}}$
${\ce {4Li_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Li2O_{(s)}}}$
Halfreactie
Factor
${\ce {Li\ ->\ Li+\ +\ e^{-}}}$
4
${\ce {4Li \ -> \ 4Li+ \ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
1${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
Optellen
${\ce {4Li\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4Li^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg
${\ce {4Li\ +\ O2\ ->\ 4Li^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken
${\ce {4Li_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Li2O_{(s)}}}$ :
3. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {CuO}}$
${\ce {2Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2CuO_{(s)}}}$
Halfreactie
Factor
${\ce {Cu\ ->\ Cu^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$
2
${\ce {2Cu \ -> \ 2Cu^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
1${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
Optellen
${\ce {2Cu\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Cu^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg
${\ce {2Cu\ +\ O2\ ->\ 2Cu^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken
${\ce {2Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2CuO_{(s)}}}$ :
4. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {P2O3}}$
${\ce {4P_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2P2O3_{(s)}}}$
Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal zijn er in ${\ce {P2O3}}$ dus 3 maal 2 = 6 negatieve ladingen. De twee fosfor-ionen moeten samen dus 6 plus zijn, dat betekent 3 plus per fosfor-ion.
Halfreactie
Factor
${\ce {P\ ->\ P^{3+}\ +\ 3e^{-}}}$
4
${\ce {4P \ -> \ 4P^{3+}\ + \ 12e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
3${\ce {3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6O^{2-}}}$
Optellen
${\ce {4P \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4P^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg
${\ce {4P \ + \ 3O2 \ -> \ 4P^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$
Verbinding maken
${\ce {4P_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2P2O3_{(s)}}}$ :
5. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {PbO2}}$
${\ce {Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ PbO2_{(s)}}}$
Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal zijn er in ${\ce {PbO2}}$ dus 2 maal 2 = 4 negatieve ladingen. Het lood-ion moet dus 4 plus zijn.
Halfreactie
Factor
${\ce {Pb\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 4e^{-}}}$
1
${\ce {1Pb \ -> \ 1Pb^{4+}\ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
1${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
Optellen
${\ce {Pb\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg
${\ce {Pb\ +\ O2\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken
${\ce {Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ PbO2_{(s)}}}$ :
6. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {FeO}}$
${\ce {2Fe_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2FeO_{(s)}}}$
Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal is er in ${\ce {FeO}}$ dus 1 maal 2 = 2 negatieve ladingen. Het ijzer-ion moet dus 2 plus zijn.
Halfreactie
Factor
${\ce {Fe\ ->\ Fe^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$
2
${\ce {2Fe \ -> \ 2Fe^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
1${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
Optellen
${\ce {2Fe\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Fe^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg
${\ce {2Fe\ +\ O2\ ->\ 2Fe^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken
${\ce {2Fe_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2FeO_{(s)}}}$ :
7. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {Co2O3}}$
${\ce {4Co_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Co2O3_{(s)}}}$
Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal zijn er in ${\ce {Co2O3}}$ dus 3 maal 2 = 6 negatieve ladingen. De kobalt-ionen moeten samen dus 6 plus zijn, 3 plus per kobalt-ion.
Halfreactie
Factor
${\ce {Co\ ->\ Co^{3+}\ 3e^{-}}}$
4
${\ce {4Co \ -> \ 4Co^{3+}\ + \ 12e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
3
${\ce {3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6O^{2-}}}$
Optellen
${\ce {4Co \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4Co^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg
${\ce {4Co \ + \ 3O2 \ -> \ 4Co^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$
Verbinding maken
${\ce {4Co_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Co2O3_{(s)}}}$ :
8. Hoe luidt de reactievergelijking voor de synthese van ${\ce {Al2O3}}$
${\ce {4Al_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Al2O3_{(s)}}}$
Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal is er in ${\ce {FeO}}$ dus 1 maal 2 = 2 negatieve ladingen. Het ijzer-ion moet dus 2 plus zijn.
Halfreactie
Factor
${\ce {Al\ ->\ Al^{3+}\ +\ 3e^{-}}}$
3
${\ce {4Al \ -> \ 4Al^{3+}\ + \ 12e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
3
${\ce {3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6O^{2-}}}$
Optellen
${\ce {4Al \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4Al^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg
${\ce {4Al \ + \ 3O2 \ -> \ 4Al^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$
Verbinding maken
${\ce {4Al_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Al2O3_{(s)}}}$ :

### Synthese van Oxides uit de elementen, naam

9. Kaliumoxide
${\ce {4K_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2K2O_{(s)}}}$
Halfreactie
Factor
${\ce {K\ ->\ K+\ +\ e^{-}}}$
4
${\ce {4K \ -> \ 4K+ \ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
1
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
Optellen
${\ce {4K\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4K^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg
${\ce {4K\ +\ O2\ ->\ 4K^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken
${\ce {4K_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2K2O_{(s)}}}$ :
10. Magnesiumoxide
${\ce {2Mg_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2MgO_{(s)}}}$
Halfreactie
Factor
${\ce {Mg\ ->\ Mg^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$
2
${\ce {2Mg \ -> \ 2Mg^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
1
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
Optellen
${\ce {2Mg\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Mg^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg
${\ce {2Mg\ +\ O2\ ->\ 2Mg^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken
${\ce {2Mg_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2MgO_{(s)}}}$ :
11. Tin(II)oxide
${\ce {2Sn_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2SnO_{(s)}}}$
Halfreactie
Factor
${\ce {Sn\ ->\ Sn^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$
2
${\ce {2Sn \ -> \ 2Sn^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
1
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
Optellen
${\ce {2Sn\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Sn^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg
${\ce {2Sn\ +\ O2\ ->\ 2Sn^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken
${\ce {2Sn_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2SnO_{(s)}}}$ :
12. Chroom(III)oxide
${\ce {4Cr_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Cr2O3_{(s)}}}$
Halfreactie
Factor
${\ce {Cr\ ->\ Cr^{3+}\ +\ 3e^{-}}}$
4
${\ce {4Cr \ -> \ 4Cr^{3+}\ + \ 12e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
3
${\ce {3 O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6 O^{2-}}}$
Optellen
${\ce {4Cr \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4Cr^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg
${\ce {4Cr \ + \ 3O2 \ -> \ 4Cr^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$
Verbinding maken
${\ce {4Cr_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Cr2O3_{(s)}}}$ :
13. Koper(I)oxide
${\ce {4Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Cu2O_{(s)}}}$
Halfreactie
Factor
${\ce {Cu\ ->\ Cu+\ +\ e^{-}}}$
4
${\ce {4Cu \ -> \ 4Cu+ \ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
1
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2 O^{2-}}}$
Optellen
${\ce {4Cu\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4Cu^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg
${\ce {4Cu\ +\ O2\ ->\ 4Cu^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken
${\ce {4Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Cu2O_{(s)}}}$ :
14. Zwaveltrioxide
${\ce {2S_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2SO3_{(s)}}}$
Zuurstof in oxides is altijd 2-. In totaal zijn er in ${\ce {SO3}}$ dus 3 maal 2 = 6 negatieve ladingen. Het zwavel-ion moet dus 6 plus zijn.
Halfreactie
Factor
${\ce {S\ ->\ S^{6+}\ +\ 6e^{-}}}$
2
${\ce {2S \ -> \ 2S^{6+}\ + \ 12e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
3
${\ce {3 O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6 O^{2-}}}$
Optellen
${\ce {2 S \ + \ 3 O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 2 S^{6+}\ + \ 6 O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg
${\ce {2 S \ + \ 3 O2 \ -> \ 2 S^{6+}\ + \ 6 O^{2-}}}$
Verbinding maken
${\ce {2S_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2SO3_{(s)}}}$ :
15. Chroom(VI)oxide
${\ce {2Cr_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2CrO3_{(s)}}}$
Halfreactie
Factor
${\ce {Cr\ ->\ Cr^{6+}\ +\ 6e^{-}}}$
2
${\ce {2Cr \ -> \ 2Cr^{6+}\ + \ 12e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
3
${\ce {3 O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6 O^{2-}}}$
Optellen
${\ce {2 Cr \ + \ 3 O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 2 Cr^{6+}\ + \ 6 O^{2-}\ + \ 12 e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg
${\ce {2 Cr \ + \ 3 O2 \ -> \ 2 Cr^{6+}\ + \ 6 O^{2-}}}$
Verbinding maken
${\ce {2Cr_{(s)}\ + \ 3 O2_{(g)}\ -> \ 2CrO3_{(s)}}}$ :
16. Difosforpentoxide
${\ce {4P_{(s)}\ + \ 5O2_{(g)}\ -> \ 2P2O5_{(s)}}}$
Halfreactie
Factor
${\ce {P\ ->\ P^{5+}\ +\ 5e^{-}}}$
4
${\ce {4P \ -> \ 4P^{5+}\ + \ 20e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2 O^{2-}}}$
5
${\ce {5 O2 \ + \ 20e^{-}\ -> \ 10 O^{2-}}}$
Optellen
${\ce {4P \ + \ 5O2 \ + \ 20e^{-}\ -> \ 4P^{5+}\ + \ 10O^{2-}\ + \ 20e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg
${\ce {4P \ + \ 5O2 \ -> \ 4P^{5+}\ + \ 10O^{2-}}}$
Verbinding maken
${\ce {4P_{(s)}\ + \ 5O2_{(g)}\ -> \ 2P2O5_{(s)}}}$ :

### Synthese van Oxides uit de elementen die meerdere valenties kunnen hebben.

17. Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van Koper
Koper kan de valenties +1 en +2 hebben.
Met Cu$^+$
${\ce {4Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Cu2O_{(s)}}}$
Koper(I)oxide
Met Cu$^{2+}$
${\ce {2Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2CuO_{(s)}}}$
Koper(II)oxide
Vorming koper(I)oxide
Halfreactie
Factor
${\ce {Cu\ ->\ Cu+\ +\ e^{-}}}$
4
${\ce {4Cu \ -> \ 4Cu+ \ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
1
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
Optellen
${\ce {4Cu\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4Cu^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg
${\ce {4Cu\ +\ O2\ ->\ 4Cu^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken
${\ce {4Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Cu2O_{(s)}}}$
Vorming koper(II)oxide
Halfreactie
Factor
${\ce {Cu\ ->\ Cu^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$
2
${\ce {2Cu \ -> \ 2Cu^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
1
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
Optellen
${\ce {2Cu\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Cu^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg
${\ce {2Cu\ +\ O2\ ->\ 2Cu^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken
${\ce {2Cu_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2CuO_{(s)}}}$ :
18. Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van IJzerIJzer kan de valenties +2 en +3 hebben.
Met Fe$^{2+}$: ${\ce {2Fe_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2FeO_{(s)}}}$ Koper(I)oxide
Met Fe$^{3+}$: ${\ce {4Fe_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Fe_2O_{3(s)}}}$ Koper(II)oxide
Vorming ijzer(II)oxide
Halfreactie
Factor
${\ce {Fe\ ->\ Fe^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$
2
${\ce {2Fe \ -> \ 2Fe^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
1
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
Optellen
${\ce {2Fe\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Fe^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg
${\ce {2Fe\ +\ O2\ ->\ 2Fe^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken
${\ce {2Fe_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Fe2O_{(s)}}}$
Vorming ijzer(III)oxide
Halfreactie
Factor
${\ce {Fe\ ->\ Fe^{3+}\ +\ 3e^{-}}}$
4
${\ce {4Fe \ -> \ 4Fe^{3+}\ + \ 12e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
3
${\ce {3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 6O^{2-}}}$
Optellen
${\ce {4Fe \ + \ 3O2 \ + \ 12e^{-}\ -> \ 4Fe^{3+}\ + \ 6O^{2-}\ + \ 12e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg
${\ce {4Fe \ + \ 3O2 \ -> \ 4Fe^{3+}\ + \ 6O^{2-}}}$
Verbinding maken
${\ce {4Fe_{(s)}\ + \ 3O2_{(g)}\ -> \ 2Fe_2O_{3(s)}}}$ :
19. Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van Loodlood kan de valenties +2 en +4 hebben.
Met Pb$^{2+}$: ${\ce {2Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2PbO_{(s)}}}$ lood(II)oxide
Met Pb$^{4+}$: ${\ce {Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ PbO_{2(s)}}}$ lood(IV)oxide
Vorming lood(II)oxide
Halfreactie
Factor
${\ce {Pb\ ->\ Pb^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$
2
${\ce {2Pb \ -> \ 2Pb+ \ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
1
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
Optellen
${\ce {2Pb\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Pb^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg
${\ce {2Pb\ +\ O2\ ->\ 2Pb^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken
${\ce {2Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2PbO_{(s)}}}$
Vorming lood(IV)oxide
Halfreactie
Factor
${\ce {Pb\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 4e^{-}}}$
1
${\ce {Pb\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
1
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
Optellen
${\ce {Pb\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ Pb^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg
${\ce {Pb\ +\ O2\ ->\ Pb^{4+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken
${\ce {Pb_{(s)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ PbO_{(s)}}}$ :
20. Hoe luiden de reactievergelijkingen voor vorming van de verschillende oxides van KwikKwik kan de valenties +1 en +2 hebben.
Met Hg$^+$: ${\ce {4Hg_{(l)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Hg2O_{(s)}}}$ Kwik(I)oxide
Met Hg$^{2+}$: ${\ce {2Hg_{(l)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2HgO_{(s)}}}$ Kwik(II)oxide
Vorming kwik(I)oxide
Halfreactie
Factor
${\ce {Hg\ ->\ Hg+\ +\ e^{-}}}$
4
${\ce {4Hg \ -> \ 4Hg+ \ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
1
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
Optellen
${\ce {4Hg\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 4Hg^{+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg
${\ce {4Hg\ +\ O2\ ->\ 4Hg^{+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken
${\ce {4Hg_{(l)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2Hg2O_{(s)}}}$
Vorming kwik(II)oxide
Halfreactie
Factor
${\ce {Hg\ ->\ Hg^{2+}\ +\ 2e^{-}}}$
2
${\ce {2Hg \ -> \ 2Hg^{2+}\ + \ 4e^{-}}}$
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
1
${\ce {O2 \ + \ 4e^{-}\ -> \ 2O^{2-}}}$
Optellen
${\ce {2Hg\ +\ O2\ +\ 4e^{-}\ ->\ 2Hg^{2+}\ +\ 2O^{2-}\ +\ 4e^{-}}}$
Gelijk links en rechts kan weg
${\ce {2Hg\ +\ O2\ ->\ 2Hg^{2+}\ +\ 2O^{2-}}}$
Verbinding maken
${\ce {2Hg_{(l)}\ +\ O2_{(g)}\ ->\ 2HgO_{(s)}}}$ :

### Oxides uit elementen

* 21. Hoe luidt de reactievergelijking voor de vorming van aluminiumoxide uit de elementen?${\ce {4 Al \ + \ 3 O2 \ -> \ 2 Al2O3}}$
* 22. Hoe luidt de reactievergelijking voor de vorming van het hoogste tinoxide uit de elementen?${\ce {Sn\ +\ O2\ ->\ SnO2}}$
* 23. Van mangaan zijn naast het ${\ce {MnO}}$ nog twee oxides bekend met de formules ${\ce {MnO2}}$ en ${\ce {Mn2O7}}$. Geef de reactievergelijkingen vanuit de elementen voor alle oxides${\ce {2Mn\ +\ O2\ ->\ 2MnO}}$ Mangaan(II)oxide
* ${\ce {Mn\ +\ O2\ ->\ MnO2}}$ Mangaan(IV)oxide
* ${\ce {4 Mn \ + \ 7 O2 \ -> \ 2 Mn2O7}}$ Mangaan(VII))oxide
* 24. Van titaan zijn drie oxides bekend: ${\ce {TiO}}$, ${\ce {Ti2O3}}$ en ${\ce {TiO2}}$. Geef de reactievergelijking voor de vorming van deze oxides uit de elementen.${\ce {2Ti\ +\ O2\ ->\ 2TiO}}$ Titaan(II)oxide
* ${\ce {4 Ti \ + \ 3 O2 \ -> \ 2 Ti2O3}}$ Titaan(III)oxide
* ${\ce {Ti\ +\ O2\ ->\ TiO2}}$ Titaan(IV)oxide
| Vorige pagina | Inhouds­opgave | Volgende pagina |