# Informazioni sul questionario
### Argomenti del test

Le soluzioni: solvente e soluto - Tipi di soluzioni in base alla fase del solvente: soluzioni solide, liquide e gassose - La formazione delle soluzioni: meccanismi di solubilizzazione - Solventi polari e solventi apolari: "il simile scioglie il simile" - L’acqua come solvente - Solvatazione e idratazione - Dissociazione elettrolitica (ionica), ionizzazione e dissoluzione non-elettrolitica - Elettroliti forti, elettroliti deboli e non elettroliti - Idrogenione (catione ossonio, idrossonio o ione idronio) - Solubilità - Soluzioni diluite, soluzioni concentrate, soluzioni sature e corpo di fondo - Influenza della temperatura e della pressione sulla solubilità - Legge di W. Henry.
La concentrazione delle soluzioni - Soluzioni ipotoniche, isotoniche ed ipertoniche - Modi di esprimere la concentrazione ed unità di concentrazione - Percentuale massa su massa (percento in massa) - Percentuale massa su volume - Percentuale volume su volume (percento in volume) - Frazione mo-lare - Molalità - Molarità - Calcolo della concentrazione di una soluzione e passaggi da un sistema per esprimere la concentrazione ad un altro - Calcolo della quantità di soluto (o di solvente) presenti in una soluzione ad una data concentrazione - Problemi di diluizione (o di concentrazione) di una soluzione: calcolo della quantità di solvente (o di soluto) da aggiungere ad una soluzione per diluirla (o concentrarla) - Regola delle mescolanze.
Le proprietà colligative (correlate) delle soluzioni non-elettrolitiche ed elettrolitiche (deboli e forti) - Concentrazione nominale e concentrazione effettiva (osmolarità), grado di dissociazione e coefficiente (binomio) di van’t ’Hoff - Effetto del soluto sulla tensione di vapore: soluti volatili e soluti non volatili, soluti elettrolitici e soluti non elettrolitici - Abbassamento tensiometrico e legge di F. M. Raoult - Innalzamento ebullioscopico e abbassamento crioscopico - Costante ebullioscopica e costante crioscopica - Diffusione e osmosi - Gradiente di concentrazione, potenziale idrico e gradiente di potenziale idrico - Potenziale osmotico e pressione osmotica - Plasmolisi e deplasmolisi, emolisi e crenatura dei globuli rossi - Osmosi inversa - Determinazione della massa molecolare di un soluto incognito mediante le proprietà colligative di una sua soluzione.

### Avvertenze per la compilazione

* Prima di ogni domanda è riportato, tra parentesi quadre, l'argomento specifico della domanda.
* Ogni domanda ammette una sola risposta esatta.

### Misurazione dei risultati

* Punti per ogni risposta esatta: 1.
* Punti per ogni risposta errata o non data: 0.

### Valutazione del test

Nei questionari a risposta chiusa si può azzeccare un certo numero di risposte esatte anche tirando a caso. Per cui, se non si vuole utilizzare il metodo della sottrazione di punti in presenza di risposte errate, occorre adottare una scala di valutazione che tenga conto della possibilità che la risposta esatta sia stata data fortuitamente.
Se il test offre quattro possibilità di scelta, dovremo considerare che c'è una probabilità su quattro di cogliere la risposta giusta anche per caso. Pertanto una prova basata su venti domande e alla quale sono state date cinque risposte esatte, non è indice di alcuna abilità, perché lo stesso risultato potrebbe essere ottenuto, a caso, da chiunque.
Quindi, su di una scala da uno a dieci, cinque risposte esatte (P$_{min.}$ = 5) danno diritto al voto minimo (V$_{min.}$ = 1), al contrario venti risposte esatte (P$_{max.}$ = 20) danno diritto al voto massimo (V$_{max.}$ = 10). Per valutare i casi intermedi si può applicare il metodo grafico o quello analitico. Nel metodo grafico si costruisce un diagramma cartesiano che ha sull'asse delle ordinate il numero di risposte esatte (5 ≤ P ≤ 20) e su quello delle ascisse i voti (1 ≤ V ≤ 10). Si individuano quindi due punti, il primo di coordinate (V$_{min.}$, P$_{min.}$) ed il secondo di coordinate (V$_{max.}$, P$_{max.}$) e si traccia il segmento di retta che li unisce. A questo punto basta entrare da sinistra in corrispondenza del numero di risposte esatte (P) e leggere il voto (V) corrispondente sulle ascisse. Analiticamente basta applicare la formula dell'equazione della retta di estremi (V$_{min.}$, P$_{min.}$) e (V$_{max.}$, P$_{max.}$) e calcolare il voto (V) corrispondente ad un certo numero di risposte esatte (P).

### Punteggio minimo

Il punteggio minimo consigliato per poter affrontare l'argomento successivo (corrispondente al voto di sufficienza di 6 su 10, o 18 su 30) è: 13 punti su 20.

# Risorse

* Soluzioni

# Quiz di chimica generale ed inorganica

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# Bibliografia

* Peter William Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman, Fondamenti di chimica generale, Bologna, Zanichelli, 2018, ISBN 97-888-0867-012-0.

# Collegamenti esterni

* Rodomontano, Chimica generale, rodomontano.altervista.org. URL consultato il 4 gennaio 2020.

# Feedback

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