# Argomenti dell'esercitazione

Numero (o stato o grado) di ossidazione - Regole per assegnare i numeri di ossidazione: determinazione del numero di ossidazione di un elemento in un aggregato atomico - Ossidazione e riduzione di un elemento chimico - Determinazione della formula minima di un composto sulla base del numero di ossidazione dei suoi elementi.

# Esercizi
## Esercizio n. 1

Indicare i numeri di ossidazione dei vari elementi in ognuno dei seguenti aggregati eteropoliatomici:
| (a) | (b) | (c) | (d) | (e) | (f) | (g) | (h) | (i) | (j) |
| H$_2$SO$_3$ | Zn$_2$SiO$_4$ | Sr(HCO$_3$)$_2$ | Mg(OH)$_2$ | KAl(SO$_4$)$_2$ | Na$_2$[Cu(CN)$_4$ | NO$_3$$^{1-}$ | HPO$_3$$^{2-}$ | CO$_3$$^{2-}$ | SbO$_3$$^{3-}$ |

## Esercizio n. 2

Indicare i numeri di ossidazione dei vari elementi in ognuno dei seguenti aggregati eteropoliatomici:
| (a) | (b) | (c) | (d) | (e) | (f) | (g) | (h) | (i) | (j) |
| NH$_4$$^{1+}$ | Ru$_3$(BO$_3$)$_4$ | NO$_2$$^{1-}$ | Fe$_2$(C$_2$O$_4$)$_3$ | Na$_2$S$_2$O$_3$ | K$_4$Fe(CN)$_6$ | Cr$_2$O$_7$$^{2-}$ | [Co(NH$_3$)$_6$]Cl$_2$ | Rb$_2$O$_2$ | FeH$_3$ |

## Esercizio n. 3

Spiegare come mai il numero di ossidazione massimo di ciascun elemento appartenente ai blocchi s e p (tranne l’ossigeno ed il fluoro) coincide con il numero di elettroni di valenza.

## Esercizio n. 4

Indicare i numeri di ossidazione dei vari elementi in ognuno dei seguenti aggregati eteropoliatomici:
| (a) | (b) | (c) | (d) | (e) | (f) | (g) | (h) | (i) | (j) |
| Na$_4$C | H$_2$SiO$_4$$^{2-}$ | UO$_2$(NO$_3$)$_2$ | MgNH$_4$AsO$_4$ · 6H$_2$O | Zn(BrO$_4$)$_2$ | (NH$_4$)$_2$BeF$_4$ | CO$_3$$^{2-}$ | HAsO$_4$$^{2-}$ | [CoCl$_6$]$^{3-}$ | Ca$_{10}$F$_2$(PO$_4$)$_6$ |

## Esercizio n. 5

Disporre le seguenti specie chimiche in ordine crescente di numero d’ossidazione dell’azoto.
| NO$_2$$^{1-}$ | NO | N$_2$O$_3$ | NH$_2$OH | N$_2$O$_5$ | NH$_3$ | N$_2$O | N$_2$H$_4$ | NO$_3$$^{1-}$ | NH$_4$$^{1+}$ | NO$_2$ | N$_2$ | N$_2$O$_4$ |

## Esercizio n. 6

Indicare i numeri di ossidazione dei vari elementi in ognuno dei seguenti aggregati eteropoliatomici:
| (a) | (b) | (c) | (d) | (e) | (f) | (g) | (h) | (i) | (j) |
| Pb(OH)$_2$ | Al$_2$(SO$_3$)$_3$ | Y(H$_2$PO$_3$)$_3$ | Na$_2$CO$_3$ | Sr(HSe)$_2$ | Pb$_3$(VO$_4$)$_2$ · PbCl$_2$ | H$_2$AsO$_4$$^{1-}$ | BrO$_4$$^{1-}$ | K$_2$O$_2$ | PbH$_4$ |

## Esercizio n. 7

Indicare i numeri di ossidazione dei vari elementi in ognuno dei seguenti aggregati eteropoliatomici:
| (a) | (b) | (c) | (d) | (e) | (f) | (g) | (h) | (i) | (j) |
| N$_2$O$_5$ | Cu$_2$HPO$_4$ · 12H$_2$O | H$_2$P$_2$O$_7$$^{2-}$ | H$_2$SiO$_4$$^{2-}$ | Ca(CN)$_2$ | K$_2$ZnO$_2$ | CrO$_4$$^{2-}$ | Fe$_3$[Fe(CN)$_6$]$_2$ | S$_2$O$_3$$^{2-}$ | [PF$_6$]$^{1-}$ |

## Esercizio n. 8

Calcolare il numero di ossidazione del carbonio nei seguenti aggregati eteropoliatomici:
| (a) | (b) | (c) | (d) | (e) | (f) | (g) | (h) | (i) | (j) | (k) | (l) |
| C$_3$H$_8$ | C$_6$H$_{14}$ | CH$_3$Br | NH$_4$CN | CF$_4$ | H$_2$C-NH$_2$ | CH$_3$ONa | (COOH)$_2$ | HCO$_3$$^{1–}$ | FCH$_2$Br | CF$_2$Cl$_2$ | H$_3$C-O-CH$_3$ |

# Risposte
## Esercizio n. 1

| (a) | (b) | (c) | (d) | (e) | (f) | (g) | (h) | (i) | (j) |
| +1, +4, -2. | +2, +4, -2. | +2, +1, +4, -2. | +2, -2, +1. | +1, +3, +6, -2. | +1, +2, +2, -3. | +5, -2. | +1, +3, -2. | +4, -2. | +3, -2. |

## Esercizio n. 2

| (a) | (b) | (c) | (d) | (e) | (f) | (g) | (h) | (i) | (j) |
| -3, +1. | +4, +3, -2. | +3, -2. | +3, +3, -2. | +1, +2, -2. | +1, +2, +2, -3. | +6, -2. | +2, -3, +1, -1. | +1, -1. | +3, -1. |

## Esercizio n. 3

Gli elementi appartenenti ai blocchi s e p possono utilizzare nella formazione di legami chimici (con elementi più elettronegativi) fino a un massimo di tutti gli elettroni di valenza il cui numero coincide con il numero del gruppo.

## Esercizio n. 4

| (a) | (b) | (c) | (d) | (e) | (f) | (g) | (h) | (i) | (j) |
| +1, -4. | +1, +4, -2. | +6, -2, +5, -2. | +2, -3, +1, +5, -2, +1, -2. | +2, +7, -2. | -3, +1, +2, -1. | +4, -2. | +1, +5, -2. | +3, -1. | +2, -1, +5, -2. |

## Esercizio n. 5

NH$_4$$^{1+}$ = NH$_3$ < N$_2$H$_4$ < NH$_2$OH < N$_2$ < N$_2$O < NO < N$_2$O$_3$ = NO$_2$$^{1-}$ < NO$_2$ = N$_2$O$_4$ < NO$_3$$^{1-}$ = N$_2$O$_5$

## Esercizio n. 6

| (a) | (b) | (c) | (d) | (e) | (f) | (g) | (h) | (i) | (j) |
| +2, -2, +1. | +3, +4, -2. | +3, +1, +3, -2. | +1, +4, -2. | +2, +1, -2. | +2, +5, -2, +2, -1. | +1, +5, -2. | +7, -2. | +1, -1. | +4, -1. |

## Esercizio n. 7

| (a) | (b) | (c) | (d) | (e) | (f) | (g) | (h) | (i) | (j) |
| +5, -2. | +1, +1, +5, -2, +1, -2. | +1, +5, -2. | +1, +4, -2. | +2, +2, -3. | +1, +2, -2. | +6, -2. | +2, +3, +2, -3. | +2, -2. | +5, -1. |

## Esercizio n. 8

| (a) | (b) | (c) | (d) | (e) | (f) | (g) | (h) | (i) | (j) | (k) | (l) |
| -8/3. | -7/3. | -2. | +2. | +4. | -1. | -2. | +3. | +4. | 0. | +4 | -2 |

# Risorse

* Numero di ossidazione
* Stato di ossidazione

# Esercitazioni di chimica generale e inorganica

* Esercitazioni di Scienze naturali

# Quiz di chimica generale ed inorganica

* Aggregati atomici e legami chimici
* Tutti gli argomenti

# Bibliografia

* Peter William Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman, Fondamenti di chimica generale, Bologna, Zanichelli, 2018, ISBN 97-888-0867-012-0.

# Collegamenti esterni

* Rodomontano, Chimica generale, rodomontano.altervista.org. URL consultato il 4 gennaio 2020.

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