# Informazioni sul questionario
### Argomenti del test

La mole - Ipotesi di S. Cannizzaro sul significato del valore numerico adimensionale delle masse atomiche e molecolari relative - Concetto di mole come quantità di sostanza e definizione di mole nel Sistema Internazionale - Definizioni operative di mole e relazione con la massa molare, il numero di Avogadro ed il volume molare.
Calcoli con le moli: calcolo della massa, della massa atomica, della massa molecolare e della massa molare in unità di massa atomica (u) ed in grammi (g); calcolo del numero di moli, del numero di atomi e del numero di molecole; calcolo del volume molare, del volume a STP e del volume non a STP - Equazione di stato dei gas perfetti - Condizioni standard di temperatura e pressione (STP) - Calcolo della massa atomica e della massa molecolare “relativa” delle sostanze gassose mediante l’uso dell’equazione di stato dei gas perfetti.
Significato quantitativo di un’equazione chimica bilanciata - Rapporto molare tra reagenti e prodotti e relazioni quantitative tra le masse, le masse molari, le masse molecolari in unità di massa atomica (u) ed in grammi (g), il numero totale di atomi, il numero di molecole ed i volumi a STP e non a STP - Il calcolo stechiometrico.
La composizione percentuale e la formula empirica - Calcolo della composizione percentuale in massa di un composto chimico - Determinazione della formula minima (empirica) di un composto sulla base della sua composizione analitica in massa - Determinazione della formula molecolare di un composto sulla base della sua massa molecolare.

### Avvertenze per la compilazione

* Prima di ogni domanda è riportato, tra parentesi quadre, l'argomento specifico della domanda.
* Ogni domanda ammette una sola risposta esatta.

### Misurazione dei risultati

* Punti per ogni risposta esatta: 1.
* Punti per ogni risposta errata o non data: 0.

### Valutazione

Nei questionari a risposta chiusa si può azzeccare un certo numero di risposte esatte anche tirando a caso. Per cui, se non si vuole utilizzare il metodo della sottrazione di punti in presenza di risposte errate, occorre adottare una scala di valutazione che tenga conto della possibilità che la risposta esatta sia stata data fortuitamente.
Se il test offre quattro possibilità di scelta, dovremo considerare che c'è una probabilità su quattro di cogliere la risposta giusta anche per caso. Pertanto una prova basata su venti domande e alla quale sono state date cinque risposte esatte, non è indice di alcuna abilità, perché lo stesso risultato potrebbe essere ottenuto, a caso, da chiunque.
Quindi, su di una scala da uno a dieci, cinque risposte esatte (P$_{min.}$ = 5) danno diritto al voto minimo (V$_{min.}$ = 1), al contrario venti risposte esatte (P$_{max.}$ = 20) danno diritto al voto massimo (V$_{max.}$ = 10). Per valutare i casi intermedi si può applicare il metodo grafico o quello analitico. Nel metodo grafico si costruisce un diagramma cartesiano che ha sull'asse delle ordinate il numero di risposte esatte (5 ≤ P ≤ 20) e su quello delle ascisse i voti (1 ≤ V ≤ 10). Si individuano quindi due punti, il primo di coordinate (V$_{min.}$, P$_{min.}$) ed il secondo di coordinate (V$_{max.}$, P$_{max.}$) e si traccia il segmento di retta che li unisce. A questo punto basta entrare da sinistra in corrispondenza del numero di risposte esatte (P) e leggere il voto (V) corrispondente sulle ascisse. Analiticamente basta applicare la formula dell'equazione della retta di estremi (V$_{min.}$, P$_{min.}$) e (V$_{max.}$, P$_{max.}$) e calcolare il voto (V) corrispondente ad un certo numero di risposte esatte (P).

### Punteggio minimo

Il punteggio minimo consigliato per poter affrontare l'argomento successivo (corrispondente al voto di sufficienza di 6 su 10, o 18 su 30) è: 13 punti su 20

# Risorse

* Mole, massa molare e costante di Avogadro
* Stechiometria
* Mole
* Numero di Avogadro
* Massa molare
* Volume molare
* Stechiometria

# Quiz di chimica generale ed inorganica

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* Argomento successivo
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# Bibliografia

* Peter William Atkins, Loretta Jones, Leroy Laverman, Fondamenti di chimica generale, Bologna, Zanichelli, 2018, ISBN 97-888-0867-012-0.

# Collegamenti esterni

* Rodomontano, Chimica generale, rodomontano.altervista.org. URL consultato il 4 gennaio 2020.

# Feedback

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