# Informazioni sul questionario
### Argomenti del test

Tempo di realizzazione di una reazione: velocità di reazione: velocità media e velocità istantanea - Fattori che influenzano la velocità di reazione: natura chimica dei reagenti, stato di aggregazione dei reagenti e area di contatto tra le fasi, concentrazione dei reagenti, temperatura e catalisi - Teoria delle collisioni (o teoria degli urti) e teoria dello stato di transizione (o teoria del complesso attivato) - Urti non efficaci, urti efficaci e condizioni necessarie affinché un urto sia efficace: appropriata orientazione (requisito sterico) e sufficiente energia cinetica di collisione (requisito energetico) - S. Arrhenius e l’energia di attivazione (energia potenziale del complesso attivato) - Equazione cinetica (legge cinetica) di reazione - Costante cinetica (o velocità specifica) - Ordine di reazione - Dipendenza della costante cinetica dalla temperatura e dall’energia di attivazione - Equazione di S. Arrhenius - Fattore di frequenza (o fattore preesponenziale) - Relazione tra energia di attivazione e velocità della reazione - Profilo energetico di reazione: diagramma dell’energia potenziale in funzione della coordinata di reazione (o del grado di avanzamento della reazione) di una reazione endotermica, esotermica o termoneutrale (atermica) - Calore di reazione - Entalpia e variazione di entalpia nel corso di una reazione - Legge di J. H. van t’Hoff - J. C. Maxwell e la legge della distribuzione della velocità: grafico della distribuzione statistica dei valori dell’energia cinetica (e della velocità) contro il numero di molecole caratterizzate da ciascun valore dell’energia (o della velocità) - Catalisi e catalizzatori: catalisi omogenea e catalisi eterogenea - Adsorbimento - Catalizzatori negativi (inibitori) - Catalizzatori biologici (enzimi).

### Avvertenze per la compilazione

* Prima di ogni domanda è riportato, tra parentesi quadre, l'argomento specifico della domanda.
* Ogni domanda ammette una sola risposta esatta.

### Misurazione dei risultati

* Punti per ogni risposta esatta: 1.
* Punti per ogni risposta errata o non data: 0.

### Valutazione

Nei questionari a risposta chiusa si può azzeccare un certo numero di risposte esatte anche tirando a caso. Per cui, se non si vuole utilizzare il metodo della sottrazione di punti in presenza di risposte errate, occorre adottare una scala di valutazione che tenga conto della possibilità che la risposta esatta sia stata data fortuitamente.
Se il test offre quattro possibilità di scelta, dovremo considerare che c'è una probabilità su quattro di cogliere la risposta giusta anche per caso. Pertanto una prova basata su venti domande e alla quale sono state date cinque risposte esatte, non è indice di alcuna abilità, perché lo stesso risultato potrebbe essere ottenuto, a caso, da chiunque.
Quindi, su di una scala da uno a dieci, cinque risposte esatte (P$_{min.}$ = 5) danno diritto al voto minimo (V$_{min.}$ = 1), al contrario venti risposte esatte (P$_{max.}$ = 20) danno diritto al voto massimo (V$_{max.}$ = 10). Per valutare i casi intermedi si può applicare il metodo grafico o quello analitico. Nel metodo grafico si costruisce un diagramma cartesiano che ha sull'asse delle ordinate il numero di risposte esatte (5 ≤ P ≤ 20) e su quello delle ascisse i voti (1 ≤ V ≤ 10). Si individuano quindi due punti, il primo di coordinate (V$_{min.}$, P$_{min.}$) ed il secondo di coordinate (V$_{max.}$, P$_{max.}$) e si traccia il segmento di retta che li unisce. A questo punto basta entrare da sinistra in corrispondenza del numero di risposte esatte (P) e leggere il voto (V) corrispondente sulle ascisse. Analiticamente basta applicare la formula dell'equazione della retta di estremi (V$_{min.}$, P$_{min.}$) e (V$_{max.}$, P$_{max.}$) e calcolare il voto (V) corrispondente ad un certo numero di risposte esatte (P).

### Punteggio minimo

Il punteggio minimo consigliato per poter affrontare l'argomento successivo (corrispondente al voto di sufficienza di 6 su 10, o 18 su 30) è: 13 punti su 20.

# Risorse

* Cinetica chimica
* Velocità di reazione
* Teoria delle collisioni
* Teoria dello stato di transizione
* Energia di attivazione
* Coordinata di reazione
* Equazione cinetica
* Ordine di reazione
* Equazione di Arrhenius
* Distribuzione di Maxwell-Boltzmann
* Catalisi
* Catalizzatori

# Quiz di chimica generale ed inorganica

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# Bibliografia

* Peter William Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman, Fondamenti di chimica generale, Bologna, Zanichelli, 2018, ISBN 97-888-0867-012-0.

# Collegamenti esterni

* Rodomontano, Chimica generale, rodomontano.altervista.org. URL consultato il 4 gennaio 2020.

# Feedback

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