# Informazioni sul questionario
### Argomenti del test

Proprietà generali degli acidi e delle basi - Acidi e basi secondo la teoria di S. Arrhenius - Limiti della teoria di S. Arrhenius: definizioni limitate a soluzioni acquose, ione idrogeno e ione idronio, reticolo cristallino e dissociazione degli idrossidi, ionizzazione degli acidi, acidità di SO$_2$ e CO$_2$, basicità di NH$_3$ - Formulazione modificata delle definizioni di Arrhenius - Acidi e basi secondo la teoria di J. Brønsted e T. Lowry - Coppie coniugate acido-base (donatore/accettore) - Limiti della teoria di J. Brønsted e T. Lowry - Acidi e basi secondo la teoria di G. Lewis - Nucleofili ed elettrofili - Elettroliti anfoteri (anfoliti o sostanze anfiprotiche).
Dissociazione (autoionizzazione o autoprotolisi) dell’acqua - Prodotto ionico dell’acqua K$_w$ - Forza degli acidi delle basi - Acidità e basicità espresse in funzione della concentrazione molare idrogenionica [H$_3$O$^+$] e della concentrazione molare ossidrilionica [OH$^-$] - Definizione di pH e di pOH: acidità e basicità espresse in funzione del pH e del pOH - Calcolo della concentrazione molare idrogenionica e ossidrilionica e del pH e del pOH di soluzioni acquose di acidi forti e basi forti - Calcolo della quantità di acido forte o base forte presente in una soluzione avente un determinato pH o pOH - Acidi deboli e basi deboli: costanti di ionizzazione (dissociazione) degli acidi e delle basi deboli k$_a$ e k$_b$ - Calcolo di k$_a$ e k$_b$ sulla base delle concentrazioni di equilibrio - Calcolo della concentrazione molare idrogenionica e ossidrilionica e del pH e del pOH di soluzioni acquose di acidi deboli e basi deboli - Calcolo della quantità di acido debole e base debole presente in una soluzione avente un dato pH o pOH - Acidi poliprotici e basi poliprotiche - Gli indicatori di pH.
Struttura chimica e acidità: relazione tra la forza di un composto idrogenato e l’elettronegatività del non metallo; tra la forza di un idracido e le dimensioni della base coniugata; tra la forza di un acido ossigenato (ossiacido) ed il numero di ossidazione del non metallo e tra la forza di un acido ossigenato e l’elettronegatività del radicale legato all’ossidrile - Regola empirica per prevedere la forza di un acido ossigenato.
Neutralizzazione - Idrolisi salina: idrolisi acida e idrolisi basica - Tipi di sali e regola generale per determinare se un sale si idrolizza - Costante di idrolisi k$_i$ - Relazione tra k$_i$, k$_w$, k$_a$ e k$_b$ - Calcolo di k$_i$, k$_a$ e k$_b$ sulla base delle concentrazioni di equilibrio - Calcolo della concentrazione molare idrogenionica e ossidrilionica e del pH e del pOH di soluzioni acquose di sali idrolizzati - Calcolo della quantità di sale idrolizzato presente in una soluzione avente un determinato pH o pOH.

### Avvertenze per la compilazione

* Prima di ogni domanda è riportato, tra parentesi quadre, l'argomento specifico della domanda.
* Ogni domanda ammette una sola risposta esatta.

### Misurazione dei risultati

* Punti per ogni risposta esatta: 1.
* Punti per ogni risposta errata o non data: 0.

### Valutazione

Nei questionari a risposta chiusa si può azzeccare un certo numero di risposte esatte anche tirando a caso. Per cui, se non si vuole utilizzare il metodo della sottrazione di punti in presenza di risposte errate, occorre adottare una scala di valutazione che tenga conto della possibilità che la risposta esatta sia stata data fortuitamente.
Se il test offre quattro possibilità di scelta, dovremo considerare che c'è una probabilità su quattro di cogliere la risposta giusta anche per caso. Pertanto una prova basata su venti domande e alla quale sono state date cinque risposte esatte, non è indice di alcuna abilità, perché lo stesso risultato potrebbe essere ottenuto, a caso, da chiunque.
Quindi, su di una scala da uno a dieci, cinque risposte esatte (P$_{min.}$ = 5) danno diritto al voto minimo (V$_{min.}$ = 1), al contrario venti risposte esatte (P$_{max.}$ = 20) danno diritto al voto massimo (V$_{max.}$ = 10). Per valutare i casi intermedi si può applicare il metodo grafico o quello analitico. Nel metodo grafico si costruisce un diagramma cartesiano che ha sull'asse delle ordinate il numero di risposte esatte (5 ≤ P ≤ 20) e su quello delle ascisse i voti (1 ≤ V ≤ 10). Si individuano quindi due punti, il primo di coordinate (V$_{min.}$, P$_{min.}$) ed il secondo di coordinate (V$_{max.}$, P$_{max.}$) e si traccia il segmento di retta che li unisce. A questo punto basta entrare da sinistra in corrispondenza del numero di risposte esatte (P) e leggere il voto (V) corrispondente sulle ascisse. Analiticamente basta applicare la formula dell'equazione della retta di estremi (V$_{min.}$, P$_{min.}$) e (V$_{max.}$, P$_{max.}$) e calcolare il voto (V) corrispondente ad un certo numero di risposte esatte (P).

### Punteggio minimo

Il punteggio minimo consigliato per poter affrontare l'argomento successivo (corrispondente al voto di sufficienza di 6 su 10, o 18 su 30) è: 13 punti su 20

# Risorse

* Acidi e basi
* Sali, acidi, basi e pH
* Acidi, basi e reazioni acido-base
* Teoria acido-base di Arrhenius, teoria acido-base di Brønsted-Lowry e teoria acido-base di Lewis
* pH e pOH

# Quiz di chimica generale ed inorganica

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# Bibliografia

* Peter William Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman, Fondamenti di chimica generale, Bologna, Zanichelli, 2018, ISBN 97-888-0867-012-0.

# Collegamenti esterni

* Rodomontano, Chimica generale, rodomontano.altervista.org. URL consultato il 4 gennaio 2020.

# Feedback

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