# Informazioni sul questionario
### Argomenti del test

Equilibri dinamici: fisici (di fase, osmotico) e chimici - Reazioni chimiche di equilibrio e reazioni chimiche quantitative (reazioni a completamento) - Equilibri chimici in reazioni omogenee: in fase gassosa e in soluzione - Cinetica dell’equilibrio: legge cinetica della velocità della reazione diretta, della velocità della reazione inversa e loro eguaglianza all’equilibrio - Caratteristiche dello stato di equilibrio: invariante nel tempo, dinamico, stabile, raggiunto spontaneamente ed indifferentemente a partire da uno qualsiasi degli stati coesistenti - C. Guldberg e P. Waage e la legge di azione di massa (o legge dell’equilibrio chimico) - Costante di equilibrio (K$_{eq}$) e sua derivazione cinetica - Diverse espressioni della costante di equilibrio: costante di equilibrio in funzione delle concentrazioni molari (K$_c$) e costante di equilibrio in funzione delle pressioni parziali (K$_p$) - Legge universale dei gas ideali e relazione tra K$_c$ e K$_p$ - Dimensioni (false) di K$_c$ e K$_p$ - Significato matematico di K$_c$ e K$_p$: valore numerico delle costanti e posizione dell’equilibrio - Quoziente di reazione Q, rapporto con la costante di equilibrio K$_{eq}$ e previsione della direzione di una reazione non all’equilibrio - Costante di equilibrio e temperatura - Equilibri e costanti di equilibrio in reazioni eterogenee - Calcolo della costante di equilibrio a partire dalle concentrazioni o dalle pressioni - Calcolo delle concentrazioni di equilibrio o delle pressioni parziali a partire dal valore della costante di equilibrio - Alterazione dello stato di equilibrio - Principio dell’equilibrio mobile o principio di Le Châtelier-Braun - Fattori che determinano lo spostamento dell’equilibrio chimico: variazione di concentrazione, variazione di temperatura, variazioni di volume o di pressione - Influenza dei catalizzatori - Applicazione del principio dell’equilibrio mobile: previsione della direzione dello spostamento e scelta delle condizioni per aumentare la resa di una reazione di equilibrio - Soluzioni sature ed equilibrio di solubilità - Solubilità (S) e prodotto di solubilità (K$_{ps}$) - Effetto dello ione comune.

### Avvertenze per la compilazione

* Prima di ogni domanda è riportato, tra parentesi quadre, l'argomento specifico della domanda.
* Ogni domanda ammette una sola risposta esatta.

### Misurazione dei risultati

* Punti per ogni risposta esatta: 1.
* Punti per ogni risposta errata o non data: 0.

### Valutazione del test

Nei questionari a risposta chiusa si può azzeccare un certo numero di risposte esatte anche tirando a caso. Per cui, se non si vuole utilizzare il metodo della sottrazione di punti in presenza di risposte errate, occorre adottare una scala di valutazione che tenga conto della possibilità che la risposta esatta sia stata data fortuitamente.
Se il test offre quattro possibilità di scelta, dovremo considerare che c'è una probabilità su quattro di cogliere la risposta giusta anche per caso. Pertanto una prova basata su venti domande e alla quale sono state date cinque risposte esatte, non è indice di alcuna abilità, perché lo stesso risultato potrebbe essere ottenuto, a caso, da chiunque.
Quindi, su di una scala da uno a dieci, cinque risposte esatte (P$_{min.}$ = 5) danno diritto al voto minimo (V$_{min.}$ = 1), al contrario venti risposte esatte (P$_{max.}$ = 20) danno diritto al voto massimo (V$_{max.}$ = 10). Per valutare i casi intermedi si può applicare il metodo grafico o quello analitico. Nel metodo grafico si costruisce un diagramma cartesiano che ha sull'asse delle ordinate il numero di risposte esatte (5 ≤ P ≤ 20) e su quello delle ascisse i voti (1 ≤ V ≤ 10). Si individuano quindi due punti, il primo di coordinate (V$_{min.}$, P$_{min.}$) ed il secondo di coordinate (V$_{max.}$, P$_{max.}$) e si traccia il segmento di retta che li unisce. A questo punto basta entrare da sinistra in corrispondenza del numero di risposte esatte (P) e leggere il voto (V) corrispondente sulle ascisse. Analiticamente basta applicare la formula dell'equazione della retta di estremi (V$_{min.}$, P$_{min.}$) e (V$_{max.}$, P$_{max.}$) e calcolare il voto (V) corrispondente ad un certo numero di risposte esatte (P).

### Punteggio minimo

Il punteggio minimo consigliato per poter affrontare l'argomento successivo (corrispondente al voto di sufficienza di 6 su 10, o 18 su 30) è: 13 punti su 20.

# Risorse

* Equilibri chimici
* Costante di equilibrio
* Principio di Le Chatelier

# Quiz di chimica generale ed inorganica

* Argomento precedente
* Argomento successivo
* Tutti gli argomenti

# Bibliografia

* Peter William Atkins, Loretta Jones, Leroy Laverman, Fondamenti di chimica generale, Bologna, Zanichelli, 2018, ISBN 97-888-0867-012-0.

# Collegamenti esterni

* Rodomontano, Chimica generale, rodomontano.altervista.org. URL consultato il 4 gennaio 2020.

# Feedback

Per inserire commenti, segnalare errori o proporre migliorie, richiedere chiarimenti o quant'altro si ritenga opportuno, si prega di utilizzare la pagina Discussione o la pagina Domande, cliccando sui relativi pulsanti in alto a sinistra, e digitare il testo. Grazie.