# Analisi chimica qualitativa/Dissoluzione di campioni solidi inorganici

Analisi chimica qualitativa
Copertina Tutti i moduli · Sviluppo
* Analisi di materiali inorganici
* Dissoluzione di campioni solidi inorganiciAnalisi_chimica_qualitativa/Dissoluzione di campioni solidi inorganici
* Disgregazione di componenti insolubili mediante fusioneAnalisi_chimica_qualitativa/Disgregazione di componenti insolubili mediante fusione

## Presupposti teorici

* SeparazioneAnalisi_chimica_qualitativa/Teoria_della_separazione
* Precipitazione idrossidi e solfuriAnalisi chimica qualitativa/Precipitazione idrossidi e solfuri
* InterferenzeAnalisi chimica qualitativa/Interferenze
* SensibilitàAnalisi chimica qualitativa/Sensibilità
* Analisi diretta per via secca
** Emissioni alla fiammaAnalisi_chimica_qualitativa/Analisi_Emissiva
** Analisi delle perle
** Tubicino
** Fusione su coccio di ceramica
* Analisi per via umida
** Trattamenti preliminari
** Ricerca interferenti
** Ricerca sistematica dei cationi
*** Tabella dei precipitatiAnalisi chimica qualitativa/Tabella dei precipitati
*** 1° gruppo analiticoAnalisi_chimica_qualitativa/1° gruppo
*** 2° gruppo analiticoAnalisi_chimica_qualitativa/2° gruppo
*** 3° gruppo analiticoAnalisi_chimica_qualitativa/3° gruppo
*** 4° gruppo analiticoAnalisi_chimica_qualitativa/4° gruppo
*** 5° gruppo analiticoAnalisi_chimica_qualitativa/5° gruppo
*** 6° gruppo analiticoAnalisi_chimica_qualitativa/6° gruppo
* Analisi degli anioni
** Per via seccaAnalisi_chimica_qualitativa/Via secca anioni
** Per via umida
* Tecniche attuali
** Cromatografia
*** su carta, strato sottile, colonna
*** liquido-liquido
*** ionica
** Elettroforesi
** Estrazioni liquido-liquido
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## Dissoluzione di campioni solidi inorganici
### Solventi acidi

HCl
Scioglie: metalli, ossidi metallici, carbonati, fosfati, solfuri. Scioglie anche: Al$_2$O$_3$, SnO$_2$, ecc., in fiala chiusa (250-300 °C)
HNO$_3$
Scioglie: metalli (azione ossidante), solfuri, leghe Non scioglie: Al$^0$, Cr$^0$ (passivazione) - Sn$^0$, Sb$^0$, V$^0$ (ossidi idrati insolubili) - HgS, CoS, NiS Esempi: 3 Cu$^0$ + 2 NO$_3$$^-$+ 8 H$^+$ <-> 3 Cu$^{2+}$ + 2 NO + 4 H$_2$O
3 Sn$^0$ + 4 NO$_3$$^-$ + 4 H$^+$ <-> 3 SnO$_2$. H2O (s) + 4 NO
HClO$_4$
Scioglie: leghe ferrose, acciaio inox, minerali (es. cromite, insieme a H$_3$PO$_4$)
Azione ossidante a caldo: ClO$_4$$^-$ + 2 H$^+$ + 2 e$^-$ <-> ClO$_3$$^-$ + H$_2$O (E° ClO$_4$$^-$/ ClO$_3$$^-$ = 1,19 V)
H$_2$SO$_4$
Scioglie: metalli, leghe, minerali contenenti anioni volatili (es. fluorite: CaF$_2$) Azione ossidante a caldo, complessante. Elevato punto di ebollizione (~ 340 °C) - formazione di SO$_3$ a ~ 300 °C - azione disidratante
Acqua Regia (HCl (c) + HNO$_3$ (c) (3:1 V/V))
Scioglie: per azione ossidante (HNO$_3$) + azione complessante (HCl), metalli nobili (Au, Pt, Pd), solfuri poco solubili (HgS)
Esempio: 3 HgS (s) + 12 Cl$^-$ + 2 NO$_3$$^-$ + 8 H$^+$ <-> 3 HgCl$_4$$^{2-}$ + 3 S$^0$ + 2 NO + 4 H$_2$O
H$_2$F$_2$
Scioglie: rocce e materiali silicei, insieme con H$_2$SO$_4$: acciai resistenti (eliminazione fluoruri volatili)

### Basi

Uso molto più limitato: dissoluzione di ossidi anfoteri di alcuni metalli che formano ossidi/idrossidi anfoteri, di alcuni sali/complessi poco solubili in acido.
Esempio: Fe$_4$ [Fe(CN) $_6$]$_3$ (s) + 12 OH$^-$ <-> 3 Fe(CN) $_6$$^{4-}$ + 4 Fe(OH) $_3$ (s)