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# Tedesco/Proposizione secondaria

Tedesco
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Introduzione alla grammaticaTedesco/Grammatica

## Morfologia

* Articoli determinativiTedesco/Declinazione dell'articolo determinativo
* Articoli indeterminativiTedesco/Declinazione dell'articolo indeterminativo
* Articoli possessiviTedesco/Articoli possessivi
* La negazioneTedesco/Negazione
* I pronomi personaliTedesco/Pronome
* Wo, Wohin e WoherTedesco/Wo, Wohin e Woher
* Complementi di luogoTedesco/Complementi di luogo
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Mentrre la proposizione principale può avere costruzione diretta o inversa, la proposizione secondaria (o subordinata) ha una costruzione particolare detta "trasposizione" perché il verbo coniugato viene "trasposto" alla fine della frase.
In sintesi le caratteristiche della proposizione secondaria sono:
* è sempre separata dalla principale da una virgola (es: Monika hat gesagt, dass sie ins Schwimmbad gehen will= Monika ha detto che vuole andare in piscina);
* il soggetto deve sempre essere espresso, anche se è lo stesso della principale, e va posto generalmente subito dopo la congiunzione subordinante;
* il verbo coniugato occupa sempre l'ultimo posto della frase (trasposizione);
* in presenza di un verbo separabile, il prefisso si riattacca al verbo in fondo alla frase (es: Ich komme um 7 Uhr an - Ich habe gesagt, dass ich um 7 Uhr ankomme= Arrivo alle 7 - Ho detto che arrivo alle 7).

## Tipologie di proposizioni secondarie

* le proposizioni relative, che cominciano con un pronome relativo (der, die, das)
* le proposizioni introdotte da congiunzione subordinante
* le interrogative indirette e le secondarie che cominciano con wie, was, wo, wer anche se non sono interrogative indirette
Le proposizioni introdotte da congiunzioni subordinanti sono:
| Tipologia | Introdotte da |
| Proposizioni oggettive | dass |
| Proposizioni temporali | wenn (inteso come "quando"), als, bevor, nachdem, solange, bis, während, sobald, seitdem |
| Proposizioni concessive | obwohl, obgleich, obschon |
| Proposizioni causali | weil, da |
| Proposizioni condizionali | wenn (inteso come "nel caso in cui"), falls |
| Proposizioni finali | damit |
| Proposizioni dubitative | ob |

## Congiunzioni subordinanti

Le congiunzioni subordinanti, come già spiegato, introducono una frase secondaria, ma non abbiamo ancora detto quali sono (almeno le principali):
* weil= "perché" (usato solo in risposta ad una domanda formulata con "warum")
* wenn= "quando"(nelle proposizioni temporali)/"se" (nelle proposizioni condizionali)
* wann= "quando" (nelle interrogative indirette)
* ob= "se" (nelle interrogative indirette)
Un piccolo trucchetto per capire se usare wenn oppure ob: se alla fine della frase posso aggiungere "o no" e la frase ha ancora un significato logico, allora devo usare ob (es: Stefan hat mich gefragt, ob ich ein Bruder habe= Stefan mi ha chiesto se ho un fratello o no).
# Tedesco/Verbi modali

Tedesco
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Introduzione alla grammaticaTedesco/Grammatica

## Morfologia

* Articoli determinativiTedesco/Declinazione dell'articolo determinativo
* Articoli indeterminativiTedesco/Declinazione dell'articolo indeterminativo
* Articoli possessiviTedesco/Articoli possessivi
* La negazioneTedesco/Negazione
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* Complementi di luogoTedesco/Complementi di luogo
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In tedesco i verbi modali (o servili o ausiliari di modo) usati per rendere i verbi potere, dovere e volere sono:
* können (potere)
* dürfen (potere)
* müssen (dovere)
* sollen (dovere)
* wollen (volere)
* mögen (volere)

## Significato
### Können

Il verbo können significa
* potere nel senso di essere capace, essere in grado o in condizione di
* sapere nel senso di avere una capacità acquisita con lo studio o la pratica
Esempi:
* Ich kann dich nicht zum Bahnhof fahren, mein Auto ist kaputt. (Non posso portarti alla stazione, la mia auto è rotta non sono in grado di farlo)
* Ich kann nicht Schwimmen, ich habe es nie gelernt. (Non so nuotare, non l'ho mai imparato)
* Ich kann Deutsch sprechen (So parlare il tedesco)

### Dürfen

Il verbo dürfen significa
* potere nel senso di avere il permesso di, esprime attività consentite
Esempi:
* Du darfst hier nicht rauchen. (Qui non puoi fumare non è consentito)
* Ich darf nicht Schwimmen, meine Mutter will nicht. (Non posso nuotare, mia mamma non vuole)
Si noti la differenza:
* Ich bin 17 Jahre alt, ich kann autofahren aber ich darf nicht. (Ho 17 anni, so guidare la macchina ma non lo posso fare)

### Müssen

Il verbo müssen significa
* dovere nel senso dovere imprescindibile e di assoluta necessità
Esempi:
* Mein Zahn tut weh, ich muss zum Zahnarzt gehen. (Mi fa male un dente, devo andare dal dentista)
* Alle Menschen müssen sterben. (Tutti gli uomini devono morire)

### Sollen

Il verbo sollen significa
* dovere nel senso dovere morale, un'azione consigliabile o un'azione effettuata per desiderio di qualcuno
E' usato anche per esprimere supposizioni o riportare dei "sentito dire" (il si dice)
Esempi:
* Du sollst aufhören zu rauchen (devi smettere di fumare)
* Ich soll jeden Tag 5 km laufen, das will mein Trainer (tutti i giorni devo correre per cinque km, lo vuole il mio allenatore)
* Der Flughafen soll nächstes Jahr fertig sein (Si dice che l'aeroporto sarà pronto il prossimo anno)

### Wollen

Il verbo wollen significa
* volere nel senso avere una volontà decisa, una ferma intenzione
Esempi:
* Ich will nicht ins Kino gehen! (non voglio andare al cinema)

### Mögen

Il verbo mögen è usato per lo più al condizionale e significa
* volere nel senso avere voglia o desiderare
Nella forma mögen indica apprezzamento, può essere usato per esprimere una vaga supposizione. Al congiuntivo 1 è usato per esprimere cortese sollecitazione.
Esempi:
* Ich möchte eine Tasse Kaffee (Vorrei una tazza di caffè)
* Ich mag Tee (mi piace il tè)
* Er mag 50 Jahre alt sein (potrebbe avere circa 50 anni)
* Sage ihm er möge doch antworten (digli di essere così cortese da rispondere)
# Spip/Accesso

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Nella figura in alto, la schermata di accesso all'Area Riservata dove inserire il proprio login e la relativa password. Login e passord devono essere state fornite da un amministratore del sito.
È possibile modificare sia la password che l'indirizzo email accedendo alla propria Scheda utente nell'Area Riservata.

### Come si raggiunge la schermata di accesso

* Se l'indirizzo del sito è del tipo www.ilmiosito.org, aggiungere /ecrire in modo da avere www.ilmiosito.org/ecrire.
* In genere ogni pagina del sito termina con una riga di comandi come mostrato nella figura 2. In tal caso scegliere il comando Connettersi per accedere alla schermata di accesso. NB) Una volta perfezionato l'accesso all'area riservata e fino a quando non si deciderà di effettuare un logout, il comando Connettersi in pie' di pagina si modificherà in Area Riservata, permettendo l'accesso diretto senza passare per la schermata di login.
Figura 2. Pie' di pagina
Figura 3. Pie' di pagina modificato dopo aver effettuato il login
# Spip

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Spip è un manuale per autori di contenuti, redattori o amministratori, in siti web basati sul software SPIP. Questo manuale intende fornire le informazioni utili a comporre e pubblicare articoli e svolgere tutte le altre semplici operazioni che Spip mette a disposizione dell'autore per la redazione del proprio sito. Non è un manuale per l'installazione e la gestione del software SPIP.

## Che cos'è SPIP?

SPIP è un software di gestione dei contenuti (CMS: Content Management System). Permette di gestire un sito web dinamico, individualmente o in gruppo. SPIP è un software web con licenza GPL e gratuito. È disponibile in molte lingue ed è il motore per molti siti, da semplici blog a grandi siti aziendali. La versione 3 è stata rilasciata nel mese di aprile 2012 e aggiunge nuove funzionalità che rendono Spip uno strumento potente, modulare, ma anche semplici da usare. Per ulteriori informazioni, visitare il sito ufficiale www.spip.net. Alcune semplici informazioni preliminari per conoscere l'ambiente SPIP si trovano nel modulo Struttura.

## Questo manuale

Questo manuale si riferisce a siti creati con la versione 3 di SPIP. Alcune funzioni e risorse di un sito basato su SPIP sono facoltative ed inserite in base ad una scelta operata da chi cura il sito, tipicamente un amministratore webmaster, al momento dell'installazione od anche in fasi successive.

## Note

* ↑ SPIP è un acronimo che sta per il francese Système de Publication pour Internet Partagé (Sistema di Pubblicazione per Condivisione Internet)
* ↑ In generale un sito dinamico è quello le cui pagine web sono formate al momento dell'accesso di un utente o in seguito all'interazione di un utente con il sito.
* ↑ La GNU General Public License, comunemente indicata con l'acronimo GNU GPL o semplicemente GPL, è una licenza per software libero. Vedi la voce GPL su Wikipedia

## Altri progetti

* SPIP su Wikipedia

## Collegamenti esterni

* Sito Ufficiale
* Spip Contrib, il sito dei contributi per accrescere e migliorare le funzioni di SPIP
* Spip Herbier
# Spip/Articoli

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Come creare un articolo e pubblicarlo

## Creare un nuovo articolo

* Accedere all'Area riservata.
* Selezionare il comando Scrivi un articolo
Appare la scheda di composizione Scrivi un articolo
Nb! Per creare e pubblicare un articolo occorre che il sito contenga almeno una rubrica

## Comporre un articolo

* scrivere l'articolo e salvarlo
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Nella scheda di composizione Scrivi un articolo riempire i campi (tutti facoltativi):
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Quando l'articolo è salvato, la schermata diventa quella della scheda articolo, sempre all'interno dell'area riservata. Nella colonna di sinistra sono visibili i box:
* Articolo numero ... dove indicare lo stato dell'articolo
** in corso di redazione
** proposto per una valutazione
** pubblicato online
** rifiutato
** nel cestino
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* Nella stessa rubrica...

## Note

* ↑ La quantità dei campi disponibili dipende dalle impostazioni delle preferenze. Solamente i campi Titolo e "testo" sono sempre disponibili, insieme alla rubrica di destinazione dell'articolo
# Spip/Autore

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# Spip/Immagini

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## Immagini e Logo

Spip consente di inserire immagini nel testo di un articolo, di allestire una galleria di immagini (portfolio) in un articolo e di assegnare un logo ad articoli ed altri elementi.
Una immagine può avere titolo e descrizione ed essere inserita nel testo con allineamento a sinistra, destra o al centro.
Una immagine inserita nel testo, qualunque sia la dimensione originale, viene opportunamente e automaticamente ridotta in larghezza o in altezza in modo da rientrare nei margini del testo. La misura di questo ridimensionamento è in genere decisa da chi ha creato il sito.
Il logo di un oggetto (articolo, autore ...) può essere di tipo roll-over se il webmaster ha abilitato tale funzione nelle impostazione del sito.

## Note

* ↑ si dice di una immagine che cambia nell'aspetto al passaggio del puntatore del mouse. In genere questa funzione è utilizzata in pagine ipertestuali nelle quali l'effetto roll-over indica un pulsante da schiacciare, un link
# Yeshua e i Goyim

LA VISIONE OTTIMALE DI QUESTO WIKILIBRO È CON L’ASPETTO VECTOR LEGACY (2010)!
Benvenuta/o nel wikibook:
Gesù e il futuro escatologico dei Gentili
Nr. 14 della Serie cristologica
Autore: Monozigote 2021

## Indice

—《 CopertinaYeshua e i Goyim /Copertina 》— 1 —《 IntroduzioneYeshua e i Goyim/Capitolo 1 》 2 —《 Teologia della missioneYeshua e i Goyim/Capitolo 2 》 3 —《 Galilea dei Gentili e GesùYeshua e i Goyim/Capitolo 3 》 4 —《 La missione ebraica di GesùYeshua e i Goyim/Capitolo 4 》 5 —《 Gesù incontra un GentileYeshua e i Goyim/Capitolo 5 》 6 —《 I pasti nell'ebraismo del Secondo TempioYeshua e i Goyim/Capitolo 6 》 7 —《 Gesù e il Grande Banchetto escatologicoYeshua e i Goyim/Capitolo 7 》 8 —《 I confronti positivi con i gentiliYeshua e i Goyim/Capitolo 8 》 9 —《 Sommario e conclusioniYeshua e i Goyim/Capitolo 9 》 —《 BibliografiaYeshua e i Goyim/Bibliografia 》—

## Prefazione

I primi cristiani erano abbastanza unanimi nel ritenere che il Vangelo dovesse essere annunciato ai gentili (ebr. גוים goyim), e non solo agli ebrei. Ciò è sorprendente perché Gesù (nel suo originale aramaico: יֵשׁוּעַ Yēšūa’) aveva guidato la sua missione quasi esclusivamente tra gli ebrei. Questo mio studio sottolinea il contesto della missione di Gesù come rivelato da scavi archeologici e fonti letterali. La Galilea, arena principale della missione di Gesù, era popolata dalla sua stragrande maggioranza di ebrei, e quindi in Galilea Gesù non avrebbe certamente incontrato i gentili molto frequentemente. Comprensibilmente, i riferimenti a Gesù che aiuta i gentili nei Vangeli sono eccezionali e pochi. Esaminerò quindi questi resoconti nei particolari.
Il movimento cristiano scaturì dai suoi inizi ebraici al suo futuro gentile. Date le mie radici ebraiche, cercherò di far comprendere e interpretare questo sviluppo prestando molta attenzione alle speranze escatologiche ebraiche del periodo del Secondo Tempio. Molto spesso queste speranze contenevano una sorta di riferimento a questioni universali. La restaurazione escatologica di Israele non avrebbe colpito solo gli ebrei, ma anche – in qualche modo – anche i gentili. Se Gesù e il suo messaggio sono visti nel contesto della realizzazione escatologica, allora nelle visioni di Gesù è possibile ottenere un riferimento positivo più o meno implicito ai gentili (Matteo 8:11-12). Questo di per sé spiegherebbe in parte la prontezza dei primi cristiani ad estendere la loro missione al di là degli ebrei nel mondo dei gentili.
NOTA: Questa è un'opera di CRISTOLOGIA, disciplina che fa parte fondamentale della teologia cristiana e studia chi e che cosa Gesù Cristo è, basandosi sulle informazioni che lo riguardano contenute nei vangeli e nelle epistole paoline e cattoliche del Nuovo Testamento, con particolare attenzione alla sua natura umana e divina. Questo studio rientra quindi nella Serie cristologica di Wikibooks. Sotto lo pseudonimo Monozigote rilascia in dominio pubblico tutti i suoi scritti su Wikibooks
# Chimica per il liceo/I legami/Esercizi

Esercizi strutturati per argomenti
# Chimica per il liceo/I legami/Laboratorio 1
## Polarità delle molecole

In questa attività si analizzerà il comportamento di sostanze polari e non polari.
* Una molecola non è polare quando:
** i legami al suo interno sono legami covalenti puri (non polari) (es. pentano)
** i legami al suo interno sono polari ma la molecola è simmetrica, annullando le parziali cariche presenti (es. CCl$_4$)
* Una molecola è polare quando possiede legami covalenti polari ed è asimmetrica (es. H$_2$O)

### Materiali e sostanze chimiche

* bacchette di bachelite (o plastica) e vetro;
* panno di lana o seta
* acqua distillata (spruzzetta)
* pentano (o altro liquido apolare (benzene, tetracloruro di carbonio, ecc.)
* buretta sostenuta da staffa portaburetta (eventualmente piccolo imbuto e/o becher per riempirla)
* becher 300 mL (abbastanza largo e di capacità maggiore della buretta)
* 4 provette e portaprovette
* tappi per le provette
* sale da cucina (NaCl) e iodio in granuli solido (I$_2$)

### Le sostanze liquide polari e apolari rispondono in modo diverso rispetto ad un corpo carico elettrostaticamente
#### Esperimento col pentano (sostanza apolare)

* porre il becher sotto la buretta
* chiudere il rubinetto della buretta (manopola di traverso rispetto alla buretta)
* riempire la buretta di pentano (non serve riempirla tutta, basta anche metà)
* strofinare la bacchetta di vetro o bachelite col panno di lana
* aprire leggermente il rubinetto della buretta e far scendere il liquido a "filo"
* avvicinare (senza toccare!) la bacchetta elettrizzata al "filo" di pentano che scende e osservare se succede qualcosa

#### Esperimento con l'acqua (sostanza polare)

ripetere lo stesso procedimento svolto col pentano, fai attenzione a non spandere acqua

### Conclusioni

Ci sono differenze di comportamento tra i due liquidi rispetto alla bacchetta elettrizzata? Quali? Prova a motivare

### Le sostanze liquide polari e apolari sono buoni solventi con sostanze simili

* poni in due provette qualche granello di iodio solido e nelle altre due qualche granello di sale da cucina
* versa qualche mL di acqua in una provetta con lo iodio e altrettanta nella provetta col sale
* agita dolcemente le provette e vedi cosa succede
* versa qualche mL di pentano in una provetta con lo iodio e altrettanta nella provetta col sale
* agita dolcemente le provette e vedi cosa succede

#### Conclusioni

Che differenze noti? Motiva

### Miscibilità di liquidi polari e apolari

* In una provetta con acqua e sale (eventualmente togline un po' se ce n'è troppa) versa un po' di soluzione con pentano e iodio.
* tappa la provetta e agita energicamente
* riponi il miscuglio nel portaprovette e osserva cosa succede

#### Conclusioni

Cosa osservi e come puoi spiegare questo fenomeno?
# Chimica per il liceo/Le leggi ponderali delle reazioni chimiche/Laboratorio 1
## Scopo dell'esperienza

Dimostrare sperimentalmente la legge di Lavoisier

## Materiali e strumenti

* beuta o provetta
* acqua distillata
* imbuto
* bicarbonato di sodio in soluzione acquosa
* acido acetico commerciale
* bilancia tecnica
* palloncino

## Procedimento (prima parte)

* Annotare la massa della beuta vuota (tara).
* Pesare circa 2 g di bicarbonato di sodio nella beuta, annotarne la massa.
* Misurare la massa di 10 mL di acido acetico.
* Unire l’aceto e il bicarbonato nella beuta. Annotare come avviene la reazione chimica.
* A fine reazione misurare la massa dei prodotti (sottraendone la tara).

## Conclusioni, osservazioni

* Cosa hai osservato?
* La massa dei reagenti è uguale alla massa dei prodotto?

## Procedimento (seconda parte)

Riproduci l’esperimento aggiungendo il palloncino:
Annotare la massa della beuta e del palloncino vuoti.
Pesare circa 2 g di bicarbonato e con un imbuto inserirlo nel palloncino.
Misurare la massa di 10 mL di acido acetico.
Tappare con il palloncino la beuta, avendo cura di unire i reagenti senza far fuoriuscire gas.
Alla fine della reazione controllare la massa dei prodotti.

## Conclusioni, osservazioni

* Cosa hai osservato?
* La massa dei reagenti è uguale alla massa dei prodotto?
La reazione è la seguente:
${\ce {CH3COOH + NaHCO3 -> CH3COONa + H2O + CO2}}$
* In entrambi i casi è rispettata la legge di Lavoisier? Motiva la risposta?
* Perché la legge di Lavoisier non ha validità nelle reazioni nucleari?
# Determinazione sperimentale del numero di Avogadro
## Fondamenti teorici

Il numero di Avogadro (6,022 · 1023) è il numero di molecole contenute in una mole, cioè una quantità di sostanza la cui massa, in grammi, è uguale alla sua massa molecolare espressa in unità di massa atomica. L'acido oleico (C18H34O2, massa molare 282,4614 g/mol, densità 0,895 g/mL), se versato in piccolissima quantità su una superficie ferma di acqua, si dispone in una macchia di spessore approssimativamente monomolecolare. Quindi, conoscendo il volume di una goccia di acido oleico, e misurando la superficie della macchia formata dalla goccia, è possibile stimare il diametro delle molecole, e quindi il loro volume, ipotizzandole come prismi a base quadrata. Una volta ottenuto il volume di una molecola, tramite la densità si ricava il volume di una mole, e si stima il numero di Avogadro facendo il rapporto tra i due volumi. Per ottenere gocce sufficientemente piccole, viene utilizzato acido oleico diluito in alcool: l'alcool si scioglie in acqua, mentre l'acido oleico rimane a formare la macchia. Per poter vedere la macchia, la superficie dell'acqua viene cosparsa di polvere di talco.

## Materiali

* Acido oleico 0,05% (volume su volume) in etanolo
* Acqua
* Polvere di talco (o polvere di licopodio)

## Strumenti

* Bacinella
* Pipetta da 5 mL
* Propipetta
* Becher
* Righello.

## Procedimento

* Riempire la bacinella di acqua
* Cospargere l'acqua di uno strato leggero ma uniforme di talco
* Prelevare con la pipetta 5 mL di acido oleico diluito
* Sgocciolare 1 mL di acido oleico diluito nel becher, goccia a goccia, contando quante gocce sono necessarie per fare 1 mL. Ripetere tre volte e annotare il numero di gocce medio in 1 mL (n° gocce)
* Lasciar cadere una goccia di acido oleico diluito nella bacinella, e misurare il diametro della macchia che si forma. Ripetere più volte e annotare il diametro medio (d goccia)

## Elaborazione dei dati

Calcoliamo dal diametro il raggio e poi la superficie S: S= r$^2$ x 3,14
Sapendo che il volume V di acido oleico deposto è 1 x 10$^{-5}$ cm$^3$, si calcola l'altezza h della macchia, la quale, presupponendo che l'acido oleico formi uno strato mono molecolare, può essere considerata l'altezza di una singola molecola.
Altezza molecola h = 1 x 10$^{-5}$ / S
Ottenuto h, si calcola il volume di una molecola considerando la stessa come un cubo Volume molecola = h$^3$
Si calcola il volume di una Mole di acido oleico dato dal rapporto tra il peso molare (282,45) e la sua densità (0,873): Volume di una Mole di acido oleico = 282,45/0,873
Si calcola infine il rapporto tra il Volume di una Mole di acido oleico e il Volume di una molecola per ottenere il numero di Avogadro. Il numero ottenuto sarà senza dubbio molto approssimato, se risulta dello stesso ordine di grandezza è già un grande successo!