# Laboratorio di chimica in casa/Nitrito di sodio

Ammonio: NH$_4$HSO$_4$ · (NH$_4$)$_2$S · NH$_4$HS · (NH$_4$)$_2$CO$_3$ · NH$_4$HCO$_3$ · (NH$_4$)$_3$PO$_4$ · (NH$_4$)$_2$HPO$_4$ · NH$_4$H$_2$PO$_4$
Sodio: Na$_2$O · Na$_2$SO$_4$ · NaHSO$_4$ · NaNO$_3$ · Na$_2$S · NaHS · Na$_3$PO$_4$ · Na$_2$HPO$_4$ · NaH$_2$PO$_4$ · NaAlO$_2$
Ferro: FeO · Fe$_2$O$_3$ · Fe(OH)$_2$ · Fe(OH)$_3$ · FeCl$_2$ · FeCl$_3$ · Fe$_2$(SO$_4$)$_3$ · Fe(NO$_3$)$_3$ · FeS · Fe$_2$S$_3$ · FeCO$_3$ · Fe$_2$(CO$_3$)$_3$ · Fe$_3$(PO$_4$)$_2$ · FePO$_4$
Rame: Cu$_2$O · CuO · Cu(OH)$_2$ · [Cu(NH$_3$)$_4$](OH)$_2$ · CuCl · CuCl$_2$ · Cu(NO$_3$)$_2$ · Cu$_2$S · CuS · CuCO$_3$ · Cu$_3$(PO$_4$)$_2$
Alluminio: · Al$_2$O$_3$ · Al(OH)$_3$ · AlCl$_3$ · Al$_2$(SO$_4$)$_3$ · Al(NO$_3$)$_3$ · Al$_2$S$_3$ · Al$_2$(CO$_3$)$_3$ · AlPO$_4$
Stagno: SnO · SnO$_2$ · Sn(OH)$_2$ · SnCl$_2$ · SnCl$_4$ · SnSO$_4$ · Sn(NO$_3$)$_2$ · SnS · SnS$_2$ · SnCO$_3$ · Sn$_3$(PO$_4$)$_2$ · Sn$_3$(PO$_4$)$_4$
Piombo: PbO · Pb(OH)$_2$ · PbCl$_2$ · PbSO$_4$ · Pb(NO$_3$)$_2$ · PbS · PbCO$_3$ · Pb$_3$(PO$_4$)$_2$
Nonmetalli: CO · CCl$_4$ · CS$_2$ · H$_2$S · SO$_2$ · SO$_3$ · SCl$_2$ · S$_2$Cl$_2$ · N$_2$H$_4$ · N$_2$O · NO · N$_2$O$_3$ · NO$_2$ · N$_2$O$_5$ · NOCl · HI
Il Nitrito di Sodio è un composto inorganico con formula bruta NaNO$_2$. Si presenta come un solido bianco inodoro, è un sale molto solubile in acqua. È un precursore utile per una varietà di composti organici, quali prodotti farmaceutici, coloranti e pesticidi, ma è probabilmente più conosciuto come additivo alimentare per prevenire il botulismo. Il suo uso nei prodotti alimentari è tuttavia limitato a causa della sua tossicità. I nitriti sono infatti mutageni.

## Proprietà

Il nitrito di sodio è spesso usato come conservante per alimenti grazie alle sue proprietà antibatteriche. In ambito chimico viene principalmente impiegato come agente riducente e composto utile per la sintesi di coloranti tramite diazotazione.

## Sintesi principale

Può essere sintetizzato per reazione fra cloruro di sodio e nitrato di sodio fusi. Può risultare conveniente lavorare in eccesso di nitrato, per permettere alla miscela NaNO$_3$ + NaCl + prodotti di fondere a temperatura vicina ai 300 °C, in modo che il nitrito prodotto non si decomponga.
La temperatura va tenuta controllata, per evitare che il nitrito di sodio si decomponga ulteriormente. Una volta terminata la reazione è possibile separare l'NaNO$_2$ dal resto dei composti tritando la miscela raffreddata e poi sciogliendola in alcol. Assieme ad esso si scioglierà anche l'Na$_2$O, che potrà essere facilmente rimosso facendo gorgogliare della CO$_2$. Precipiterà Na$_2$CO$_3$, che potrà essere rimosso per filtrazione.

## Sintesi alternative

Si può produrre nitrito di sodio anche scaldando una soluzione di idrossido di sodio, monossido di azoto e biossido di azoto:

## Reazioni

In laboratorio il nitrito di sodio può essere utilizzato per distruggere gli eccessi di azoturo di sodio tramite la seguente reazione:
a circa 330°C si decompone in ossido di sodio, monossido di azoto e diossido di azoto:
Il nitrito di sodio è usato anche per formare acido nitroso e solfato di sodio tramite acido solforico:

## Sicurezza

Il nitrito di sodio ha proprietà cancerogene: nel corpo reagisce con le ammine per dare N-nitrosammine. Per ciò va maneggiato con cautela usando dei guanti di lattice.

## Video
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Metodo per sintetizzare il nitrito di sodio + metodo per verificare che si sia formato del nitrito di sodio

## Note

* ↑ Quella di fusione del nitrato di sodio, 308 °C.
* ↑ Dalla reazione si può formare anche l'NaHCO$_3$ a seconda della quantità di CO$_2$ usata e della presenza di acqua nell'alcol. Esso è ancora meno solubile in alcol di Na$_2$CO$_3$ e viene separato senza problemi.