# Scienze per la scuola media/L'atomo

Scienze per la scuola media
Copertina Tutti i moduli · Sviluppo

## Chimica

* L'atomoScienze per la scuola media/L'atomo
* La tavola periodica degli elementiScienze per la scuola media/La tavola periodica degli elementi
* I composti chimiciScienze per la scuola media/I composti chimici
* Le reazioni chimicheScienze per la scuola media/Le reazioni chimiche
* Le macromolecoleScienze per la scuola media/Le macromolecole

## Fisica

* Le forzeScienze per la scuola media/Le forze
* Il motoScienze per la scuola media/Il moto

## Ecologia - Etologia

* Classificazione dei viventiScienze per la scuola media/Classificazione dei viventi
* I vertebratiScienze per la scuola media/I vertebrati
* Evoluzione della vita sulla TerraScienze per la scuola media/Evoluzione della vita sulla Terra

## Biologia - Corpo umano

* Apparato scheletricoScienze per la scuola media/Apparato scheletrico
* Apparato respiratorioScienze per la scuola media/Apparato respiratorio
* Apparato digerenteScienze per la scuola media/Apparato digerente
* Apparato escretoreScienze per la scuola media/Apparato escretore

## Astronomia

* I moti della TerraScienze per la scuola media/I moti della Terra
* Il sistema solareScienze per la scuola media/Il sistema solare
* I pianetiScienze per la scuola media/I pianeti
* Stelle e costellazioniScienze per la scuola media/Stelle e costellazioni
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L'atomo: la parte più piccola ed indivisibile della materia.
Già il filosofo greco antico Democrito affermò l'esistenza di particelle indivisibili costituenti la materia che lui chiamo àtomos. Con i progressi della scienza oggi sappiamo che queste particelle non sono affatto indivisibili, ma sono formati da particelle subatomiche che determinano i legami tra le molecole e le proprietà delle sostanze da esse composte. Grazie alle innovazioni della tecnologia possiamo osservare queste particelle che prima la scienza ha descritto senza vederle. I microscopi elettronici, che non hanno niente a che fare con i microscopi ottici dei laboratori scolastici, permettono anche di staccare e spostare gli atomi.
Nel corso dei secoli si sono succedute diverse teorie su come fosse costituito un atomo:
* John Dalton, fisico Inglese, nel 1808 descrisse l'atomo come una particella indivisibile descrivendola come una sfera;
* J.J. Thomson, fisico britannico, nel 1897 descrisse l'atomo col modello a panettone il quale prevedeva che le cariche positive e negative fossero sparse in modo omogeneo proprio come l'uvetta ed i canditi in questo dolce;
* E. Rutherford, fisico neozelandese, nel 1913 descrisse l'atomo mediante un modello planetario simile a quello solare in cui il Sole veniva rappresentato dal nucleo ed i pianeti dagli elettroni che ruotavano su orbite circolari.;
* N. Bohr, fisico danese, nel 1913 convalidò la teoria atomica di Rutherford quantizzando però le orbite, questo significava attribuire agli elettroni dei livelli energetici su cui potersi muovere.
* Modello atomico di Thomson
* Modello atomico di Rutherford
* Modello atomico di Bohr

## Gli isotopi

Finora abbiamo considerato solo gli elettroni ed i protoni come particelle costituenti l'atomo; in realtà anche i neutroni hanno un ruolo importante nella costituzione dei diversi elementi.