# Chimica per il liceo/Strutture di Lewis e di risonanza/Esercizi
### Strutture di Lewis
#### Esercizio 34

Scrivi i simboli di Lewis per ciascuno dei seguenti ioni:
* As$^{3–}$
* I$^–$
* Be$^{2+}$
* O$^{2–}$
* Ga$^{3+}$
* Li$^+$
* N$^{3–}$

#### Esercizio 35

Molti ioni monoatomici si trovano nell'acqua di mare, inclusi gli ioni formati dagli elementi seguenti. Scrivi i simboli di Lewis per gli ioni monoatomici formati da ciascuno degli elementi:
* Cl
* Na
* Mg
* Ca
* K
* Br
* Sr
* F

#### Esercizio 36

Scrivi i simboli di Lewis degli ioni nei seguenti composti ionici e i simboli di Lewis degli atomi dai quali sono formati:
* ${\ce {MgS}}$
* ${\ce {Al2O3}}$
* ${\ce {GaCl3}}$
* ${\ce {K2O}}$
* ${\ce {Li3N}}$
* ${\ce {KF}}$

#### Esercizio 37

Nelle seguenti strutture di Lewis, M e X rappresentano vari elementi del terzo periodo della tavola periodica. Scrivi la formula di ciascun composto utilizzando i simboli chimici di ciascun elemento:
* Formula (a)
* Formula (b)
* Formula (c)
* Formula (d)

#### Esercizio 38

Scrivi la struttura di Lewis per la molecola diatomica ${\ce {P2}}$, una forma instabile di fosforo presente nei vapori di fosforo ad alta temperatura.

#### Esercizio 39

Scrivi le strutture di Lewis per i seguenti composti:
* ${\ce {H2}}$
* ${\ce {HBr}}$
* ${\ce {PCl3}}$
* ${\ce {SF2}}$
* ${\ce {H2CCH2}}$
* ${\ce {HNNH}}$
* ${\ce {H2CNH}}$
* NO$^–$
* ${\ce {N2}}$
* CO
* CN$^–$

#### Esercizio 40

Scrivi le strutture di Lewis per i seguenti composti:
* ${\ce {O2}}$
* ${\ce {H2CO}}$
* ${\ce {AsF3}}$
* ClNO
* ${\ce {SiCl4}}$
* H$_3$O$^+$
* NH$_4$$^+$
* BF$_4$$^–$
* ${\ce {HCCH}}$
* ClCN
* C$_2$$^{2+}$

#### Esercizio 41

Scrivi le strutture di Lewis per i seguenti composti:
* ClF$_3$
* PCl$_5$
* BF$_3$
* PF$_6$$^–$

#### Esercizio 42

Scrivi le strutture di Lewis per i seguenti composti:
* SeF$_6$
* XeF$_4$
* SeCl$_3$$^+$
* Cl$_2$BBCl$_2$ (contiene un legame B–B)

#### Esercizio 43

Scrivi le strutture di Lewis per:
* PO$_4$$^{3–}$
* ICl$_4$$^–$
* SO$_3$$^{2–}$
* HONO

#### Esercizio 44

Correggi la seguente affermazione: “I legami in PbCl$_2$ solido sono ionici; il legame in una molecola di HCl è covalente. Pertanto, tutti gli elettroni di valenza in PbCl$_2$ sono situati sugli ioni Cl$^–$, e tutti gli elettroni di valenza in una molecola di HCl sono condivisi tra gli atomi di H e Cl.”

#### Esercizio 45

Scrivi le strutture di Lewis per le seguenti molecole o ioni:
* SbH$_3$
* XeF$_2$
* Se$_8$ (una molecola ciclica con un anello di otto atomi di Se)

#### Esercizio 46

Il metanolo, H$_3$COH, è utilizzato come combustibile in alcune auto da corsa. L'etanolo, C$_2$H$_5$OH, è utilizzato estensivamente come combustibile per motori in Brasile. Entrambi producono CO$_2$ e H$_2$O quando bruciano. Scrivi le equazioni chimiche per queste reazioni di combustione usando strutture di Lewis invece delle formule chimiche.

#### Esercizio 47

Molti pianeti nel nostro sistema solare contengono composti organici inclusi metano (CH$_4$) e tracce di etilene (C$_2$H$_4$), etano (C$_2$H$_6$), propino (H$_3$C≡CH), e diacetilene (H≡C–C≡CH). Scrivi le strutture di Lewis per ciascuna di queste molecole.

#### Esercizio 48

Il tetracloruro di carbonio era precedentemente usato negli estintori per incendi elettrici. Non viene più utilizzato per questo scopo a causa della formazione del gas tossico fosgene, Cl$_2$CO. Scrivi le strutture di Lewis per il tetracloruro di carbonio e il fosgene.

#### Esercizio 49

Identifica gli atomi che corrispondono a ciascuna delle seguenti configurazioni elettroniche. Successivamente, scrivi il simbolo di Lewis per l'ione comune formato da ciascun atomo:
* 1s$^2$2s$^2$2p$^5$
* 1s$^2$2s$^2$2p$^6$3s$^2$
* 1s$^2$2s$^2$2p$^6$3s$^2$3p$^6$4s$^2$3d$^{10}$
* 1s$^2$2s$^2$2p$^6$3s$^2$3p$^6$4s$^2$3d$^{10}$4p$^4$
* 1s$^2$2s$^2$2p$^6$3s$^2$3p$^6$4s$^2$3d$^{10}$4p$^1$

#### Esercizio 50

La disposizione degli atomi in diverse molecole biologicamente importanti è data di seguito. Completa le strutture di Lewis di queste molecole aggiungendo legami multipli e coppie solitarie. Non aggiungere ulteriori atomi:
* L'amminoacido serina
* Urea
* Acido piruvico
* Uracile
* Acido carbonico

#### Esercizio 51

Un composto con una massa molare di circa 28 g/mol contiene il 85,7% di carbonio e il 14,3% di idrogeno in massa. Scrivi la struttura di Lewis per una molecola del composto.

#### Esercizio 52

Un composto con una massa molare di circa 42 g/mol contiene il 85,7% di carbonio e il 14,3% di idrogeno in massa. Scrivi la struttura di Lewis per una molecola del composto.

#### Esercizio 53

Due disposizioni di atomi sono possibili per un composto con una massa molare di circa 45 g/mol che contiene il 52,2% di C, il 13,1% di H e il 34,7% di O in massa. Scrivi le strutture di Lewis per le due molecole.

#### Esercizio 54

Come sono simili i legami semplici, doppi e tripli? In che modo differiscono?

### Cariche Formali e Risonanza
#### Esercizio 55

Scrivi le forme di risonanza che descrivono la distribuzione degli elettroni in ciascuna di queste molecole o ioni:
* Biossido di selenio, OSeO
* Ione nitrato, NO$_3$$^–$
* Acido nitrico, HNO$_3$ (N è legato a un gruppo OH e a due atomi di O)
* Benzene, C$_6$H$_6$
* Ione formiato

#### Esercizio 56

Scrivi le forme di risonanza che descrivono la distribuzione degli elettroni in ciascuna di queste molecole o ioni:
* Diossido di zolfo, SO$_2$
* Ione carbonato, CO$_3$$^{2–}$
* Ione bicarbonato, HCO$_3$$^–$ (C è legato a un gruppo OH e a due atomi di O)
* Piridina
* Ione allile

#### Esercizio 57

Scrivi le forme di risonanza dell’ozono, O$_3$, il componente dell’atmosfera superiore che protegge la Terra dalle radiazioni ultraviolette.

#### Esercizio 58

Il nitrito di sodio, usato per conservare bacon e altre carni, è un composto ionico. Scrivi le forme di risonanza dell’ione nitrito, NO$_2$$^–$.

#### Esercizio 59

In termini di legami presenti, spiega perché l’acido acetico, CH$_3$CO$_2$H, contiene due tipi distinti di legami carbonio-ossigeno, mentre lo ione acetato, formato dalla perdita di uno ione idrogeno dall’acido acetico, contiene solo un tipo di legame carbonio-ossigeno.

#### Esercizio 60

Scrivi le strutture di Lewis per i seguenti composti e includi le forme di risonanza ove appropriato. Indica quale ha il legame carbonio-ossigeno più forte:
* CO$_2$
* CO

#### Esercizio 61

I dentifrici contenenti bicarbonato di sodio e perossido di idrogeno sono ampiamente utilizzati. Scrivi le strutture di Lewis per l’ione bicarbonato e la molecola di perossido di idrogeno, includendo le forme di risonanza ove appropriato.

#### Esercizio 62

Determina la carica formale di ciascun elemento nei seguenti composti:
* HCl
* CF$_4$
* PCl$_3$
* PF$_5$

#### Esercizio 63

Determina la carica formale di ciascun elemento nei seguenti composti:
* H$_3$O$^+$
* SO$_4$$^{2–}$
* NH$_3$
* O$_2$$^{2–}$
* H$_2$O$_2$

#### Esercizio 64

Calcola la carica formale del cloro nelle molecole Cl$_2$, BeCl$_2$ e ClF$_5$.

#### Esercizio 65

Calcola la carica formale di ciascun elemento nei seguenti composti e ioni:
* F$_2$CO
* NO$^–$
* BF$_4$$^–$
* SnCl$_3$$^–$
* H$_2$CCH$_2$
* ClF$_3$
* SeF$_6$
* PO$_4$$^{3–}$

#### Esercizio 66

Disegna tutte le possibili strutture di risonanza per ciascuno di questi composti. Determina la carica formale di ciascun atomo in ciascuna struttura di risonanza:
* O$_3$
* SO$_2$
* NO$_2$$^–$
* NO$_3$$^–$

#### Esercizio 67

Basandoti sulle considerazioni relative alla carica formale, quale delle seguenti disposizioni di atomi è probabilmente corretta per il cloruro di nitrosile: ClNO o ClON?

#### Esercizio 68

Basandoti sulle considerazioni relative alla carica formale, quale delle seguenti disposizioni di atomi è probabilmente corretta per l’acido ipocloroso: HOCl o OClH?

#### Esercizio 69

Basandoti sulle considerazioni relative alla carica formale, quale delle seguenti disposizioni di atomi è probabilmente corretta per il diossido di zolfo: OSO o SOO?

#### Esercizio 70

Disegna la struttura dell’idrossilammina, H$_3$NO, e assegna le cariche formali; cerca la struttura. La struttura reale è coerente con le cariche formali?

#### Esercizio 71

Lo iodio forma una serie di fluoruri (elencati di seguito). Scrivi le strutture di Lewis per ciascuno dei quattro composti e determina la carica formale dell'atomo di iodio in ciascuna molecola:
* IF
* IF$_3$
* IF$_5$
* IF$_7$

#### Esercizio 72

Scrivi la struttura di Lewis e la formula chimica del composto con una massa molare di circa 70 g/mol che contiene il 19,7% di azoto e l’80,3% di fluoro in massa, e determina la carica formale degli atomi in questo composto.

#### Esercizio 73

Quale delle seguenti strutture è attesa per l’acido nitroso? Determina le cariche formali.

#### Esercizio 74

L’acido solforico è il prodotto chimico industriale prodotto in maggiore quantità al mondo. Circa 90 miliardi di libbre vengono prodotte ogni anno solo negli Stati Uniti. Scrivi la struttura di Lewis per l’acido solforico, H$_2$SO$_4$, che ha due atomi di ossigeno e due gruppi OH legati allo zolfo.

### Risposte di OpenStax
#### Risposta 34

* (a) Otto elettroni
* (b) Otto elettroni
* (c) Nessun elettrone (${\ce {Be2+}}$)
* (d) Otto elettroni
* (e) Nessun elettrone (${\ce {Ga3+}}$)
* (f) Nessun elettrone (${\ce {Li+}}$)
* (g) Otto elettroni

#### Risposta 36

* (a) Struttura di Lewis per ${\ce {MgS}}$
* (b) Struttura di Lewis per ${\ce {Al2O3}}$
* (c) Struttura di Lewis per ${\ce {GaCl3}}$
* (d) Struttura di Lewis per ${\ce {K2O}}$
* (e) Struttura di Lewis per ${\ce {Li3N}}$
* (f) Struttura di Lewis per ${\ce {KF}}$

#### Risposta 38

Struttura di Lewis per la molecola ${\ce {P2}}$.

#### Risposta 40

* (a) La struttura di Lewis non è sufficiente per rappresentare il fatto che studi sperimentali hanno mostrato due elettroni spaiati in ogni molecola di ossigeno.
* (b) Struttura di Lewis per ${\ce {H2CO}}$
* (c) Struttura di Lewis per ${\ce {AsF3}}$
* (d) Struttura di Lewis per ClNO
* (e) Struttura di Lewis per ${\ce {SiCl4}}$
* (f) Struttura di Lewis per ${\ce {H3O+}}$
* (g) Struttura di Lewis per ${\ce {NH4+}}$
* (h) Struttura di Lewis per ${\ce {BF4-}}$
* (i) Struttura di Lewis per ${\ce {HCCH}}$
* (j) Struttura di Lewis per ClCN
* (k) Struttura di Lewis per ${\ce {C22+}}$

#### Risposta 42

* (a) Struttura di Lewis per ${\ce {SeF6}}$
* (b) Struttura di Lewis per ${\ce {XeF4}}$
* (c) Struttura di Lewis per ${\ce {SeCl3+}}$
* (d) Struttura di Lewis per ${\ce {Cl2BBCl2}}$ (contiene un legame B-B)

#### Risposta 44

Due elettroni di valenza per ogni atomo di Pb vengono trasferiti agli atomi di Cl; lo ione risultante ${\ce {Pb2+}}$ ha una configurazione elettronica 6s2. Due degli elettroni di valenza nella molecola di HCl sono condivisi, e gli altri sei si trovano sull'atomo di Cl come coppie solitarie.

#### Risposta 46

Scrivere le equazioni di combustione per metanolo e etanolo utilizzando strutture di Lewis.

#### Risposta 48

Strutture di Lewis per tetracloruro di carbonio e fosgene.

#### Risposta 50

* (a) Completare la struttura di Lewis per l’amminoacido serina.
* (b) Completare la struttura di Lewis per l’urea.
* (c) Completare la struttura di Lewis per l’acido piruvico.
* (d) Completare la struttura di Lewis per l’uracile.
* (e) Completare la struttura di Lewis per l’acido carbonico.

#### Risposta 52

Struttura di Lewis per un composto con una massa molare di circa 42 g/mol.

#### Risposta 54

Ogni legame include la condivisione di elettroni tra gli atomi. Due elettroni sono condivisi in un legame semplice; quattro elettroni in un legame doppio; sei elettroni in un legame triplo.

#### Risposta 56

* (a) Forme di risonanza per ${\ce {SO2}}$.
* (b) Forme di risonanza per ${\ce {CO32-}}$.
* (c) Forme di risonanza per ${\ce {HCO3-}}$.
* (d) Forme di risonanza per piridina.
* (e) Forme di risonanza per ione allile.

#### Risposta 58

Forme di risonanza per il nitrito di sodio (${\ce {NO2-}}$).

#### Risposta 60

* (a) Struttura di Lewis per ${\ce {CO2}}$.
* (b) ${\ce {CO}}$ ha il legame carbonio-ossigeno più forte grazie al triplo legame tra C e O. ${\ce {CO2}}$ ha doppi legami.

#### Risposta 62

* (a) H: 0, Cl: 0
* (b) C: 0, F: 0
* (c) P: 0, Cl: 0
* (d) P: 0, F: 0

#### Risposta 64

* Cl in ${\ce {Cl2}}$: 0
* Cl in ${\ce {BeCl2}}$: 0
* Cl in ${\ce {ClF5}}$: 0

#### Risposta 66

* (a) Strutture di risonanza per ${\ce {O3}}$.
* (b) Strutture di risonanza per ${\ce {SO2}}$.
* (c) Strutture di risonanza per ${\ce {NO2-}}$.
* (d) Strutture di risonanza per ${\ce {NO3-}}$.

#### Risposta 68

HOCl è la disposizione corretta basandosi sulle cariche formali.

#### Risposta 70

La struttura che assegna cariche formali pari a zero è coerente con la struttura reale.

#### Risposta 72

${\ce {NF3}}$.

#### Risposta 74

Struttura di Lewis per l’acido solforico, ${\ce {H2SO4}}$, con due atomi di ossigeno e due gruppi OH legati allo zolfo.

### Risposte
#### Risposta 34

* Otto elettroni
* Otto elettroni
* Nessun elettrone (${\ce {Be2+}}$)
* Otto elettroni
* Nessun elettrone (${\ce {Ga3+}}$)
* Nessun elettrone (${\ce {Li+}}$)
* Otto elettroni

#### Risposta 35

* Cl: 8 elettroni
* Na: 8 elettroni
* Mg: 8 elettroni
* Ca: 8 elettroni
* K: 8 elettroni
* Br: 8 elettroni
* Sr: 8 elettroni
* F: 8 elettroni

#### Risposta 36

* Struttura di Lewis per ${\ce {MgS}}$
* Struttura di Lewis per ${\ce {Al2O3}}$
* Struttura di Lewis per ${\ce {GaCl3}}$
* Struttura di Lewis per ${\ce {K2O}}$
* Struttura di Lewis per ${\ce {Li3N}}$
* Struttura di Lewis per ${\ce {KF}}$

#### Risposta 37

Scrivere la formula dei composti utilizzando i simboli chimici.

#### Risposta 38

Struttura di Lewis per la molecola ${\ce {P2}}$.

#### Risposta 39

* Struttura di Lewis per ${\ce {H2}}$
* Struttura di Lewis per ${\ce {HBr}}$
* Struttura di Lewis per ${\ce {PCl3}}$
* Struttura di Lewis per ${\ce {SF2}}$
* Struttura di Lewis per ${\ce {H2CCH2}}$
* Struttura di Lewis per ${\ce {HNNH}}$
* Struttura di Lewis per ${\ce {H2CNH}}$
* Struttura di Lewis per NO$^–$
* Struttura di Lewis per ${\ce {N2}}$
* Struttura di Lewis per CO
* Struttura di Lewis per CN$^–$

#### Risposta 40

* Struttura di Lewis per ${\ce {O2}}$
* Struttura di Lewis per ${\ce {H2CO}}$
* Struttura di Lewis per ${\ce {AsF3}}$
* Struttura di Lewis per ClNO
* Struttura di Lewis per ${\ce {SiCl4}}$
* Struttura di Lewis per ${\ce {H3O+}}$
* Struttura di Lewis per ${\ce {NH4+}}$
* Struttura di Lewis per ${\ce {BF4-}}$
* Struttura di Lewis per ${\ce {HCCH}}$
* Struttura di Lewis per ClCN
* Struttura di Lewis per ${\ce {C22+}}$

#### Risposta 41

* Struttura di Lewis per ${\ce {ClF3}}$
* Struttura di Lewis per ${\ce {PCl5}}$
* Struttura di Lewis per ${\ce {BF3}}$
* Struttura di Lewis per ${\ce {PF6-}}$

#### Risposta 42

* Struttura di Lewis per ${\ce {SeF6}}$
* Struttura di Lewis per ${\ce {XeF4}}$
* Struttura di Lewis per ${\ce {SeCl3+}}$
* Struttura di Lewis per ${\ce {Cl2BBCl2}}$ (contiene un legame B-B)

#### Risposta 43

* Struttura di Lewis per ${\ce {PO43-}}$
* Struttura di Lewis per ${\ce {ICl4-}}$
* Struttura di Lewis per ${\ce {SO32-}}$
* Struttura di Lewis per HONO

#### Risposta 44

Due elettroni di valenza per ogni atomo di Pb vengono trasferiti agli atomi di Cl. Lo ione risultante ${\ce {Pb2+}}$ ha una configurazione elettronica 6s2.

#### Risposta 45

* Struttura di Lewis per ${\ce {SbH3}}$
* Struttura di Lewis per ${\ce {XeF2}}$
* Struttura di Lewis per ${\ce {Se8}}$ (molecola ciclica con 8 atomi di Se)

#### Risposta 46

Scrivere le equazioni chimiche di combustione per metanolo ed etanolo.

#### Risposta 47

Scrivere le strutture di Lewis per ${\ce {CH4}}$, ${\ce {C2H4}}$, ${\ce {C2H6}}$, ${\ce {H3CCCH}}$ e ${\ce {HCCCCH}}$.

#### Risposta 48

Strutture di Lewis per tetracloruro di carbonio e fosgene (${\ce {Cl2CO}}$).

#### Risposta 49

Identificare gli atomi e scrivere i simboli di Lewis per i loro ioni comuni.

#### Risposta 50

* Completare la struttura di Lewis per la serina.
* Completare la struttura di Lewis per l’urea.
* Completare la struttura di Lewis per l’acido piruvico.
* Completare la struttura di Lewis per l’uracile.
* Completare la struttura di Lewis per l’acido carbonico.

#### Risposta 51

Struttura di Lewis per un composto con 85,7% di C e 14,3% di H.

#### Risposta 52

Struttura di Lewis per un composto con una massa molare di circa 42 g/mol.

#### Risposta 53

Strutture di Lewis per due possibili molecole con una massa molare di circa 45 g/mol.

#### Risposta 54

I legami semplici, doppi e tripli condividono rispettivamente 2, 4 e 6 elettroni.

#### Risposta 55

Scrivere le forme di risonanza per ${\ce {OSeO}}$, ${\ce {NO3-}}$, ${\ce {HNO3}}$, benzene e ione formiato.

#### Risposta 56

Forme di risonanza per:
* ${\ce {SO2}}$
* ${\ce {CO32-}}$
* ${\ce {HCO3-}}$
* Piridina
* Ione allile

#### Risposta 57

Forme di risonanza per l’ozono (${\ce {O3}}$), componente dell’atmosfera che protegge la Terra dalle radiazioni ultraviolette.

#### Risposta 58

Forme di risonanza per il nitrito di sodio (${\ce {NO2-}}$).

#### Risposta 59

L’acido acetico (${\ce {CH3CO2H}}$) ha due tipi di legami C-O distinti, mentre lo ione acetato ha solo un tipo di legame C-O grazie alla delocalizzazione elettronica.

#### Risposta 60

* ${\ce {CO2}}$: Doppio legame C=O
* ${\ce {CO}}$: Il legame più forte è il triplo legame C≡O

#### Risposta 61

Strutture di Lewis per:
* Ione bicarbonato (${\ce {HCO3-}}$) con forme di risonanza
* Molecola di perossido di idrogeno (${\ce {H2O2}}$)

#### Risposta 62

Cariche formali degli elementi:
* HCl: H=0, Cl=0
* ${\ce {CF4}}$: C=0, F=0
* ${\ce {PCl3}}$: P=0, Cl=0
* ${\ce {PF5}}$: P=0, F=0

#### Risposta 63

Cariche formali degli elementi:
* ${\ce {H3O+}}$: H=0, O=+1
* ${\ce {SO42-}}$: S=+6, O=-2
* NH3: N=0, H=0
* ${\ce {O22-}}$: O=-1
* ${\ce {H2O2}}$: H=0, O=-1

#### Risposta 64

Cariche formali del cloro:
* ${\ce {Cl2}}$: Cl=0
* ${\ce {BeCl2}}$: Cl=0
* ${\ce {ClF5}}$: Cl=0

#### Risposta 65

Cariche formali per:
* ${\ce {F2CO}}$
* ${\ce {NO-}}$
* ${\ce {BF4-}}$
* ${\ce {SnCl3-}}$
* ${\ce {H2CCH2}}$
* ${\ce {ClF3}}$
* ${\ce {SeF6}}$
* ${\ce {PO43-}}$

#### Risposta 66

Strutture di risonanza e cariche formali per:
* ${\ce {O3}}$
* ${\ce {SO2}}$
* ${\ce {NO2-}}$
* ${\ce {NO3-}}$

#### Risposta 67

Disposizione corretta per cloruro di nitrosile: ClNO.

#### Risposta 68

Disposizione corretta per acido ipocloroso: HOCl.

#### Risposta 69

Disposizione corretta per diossido di zolfo: SOO.

#### Risposta 70

Struttura di idrossilammina (${\ce {H3NO}}$) coerente con le cariche formali assegnate.

#### Risposta 71

Strutture di Lewis e cariche formali per:
* ${\ce {IF}}$
* ${\ce {IF3}}$
* ${\ce {IF5}}$
* ${\ce {IF7}}$

#### Risposta 72

Struttura di Lewis e formula per ${\ce {NF3}}$, contenente il 19,7% di azoto e l’80,3% di fluoro.

#### Risposta 73

Strutture per acido nitroso con cariche formali.

#### Risposta 74

Struttura di Lewis per l’acido solforico (${\ce {H2SO4}}$) con due atomi di ossigeno e due gruppi OH legati allo zolfo.