# Chimica generale/Legge dei gas ideali

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L'equazione di stato dei gas perfetti, nota anche come legge dei gas perfetti, descrive le condizioni fisiche di un "gas perfetto" o di un gas "ideale", correlandone le funzioni di stato: quantità di sostanza, pressione, volume e temperatura.

## Formulazione

La sua espressione più comune è
    $pV=nRT\!\;$
in cui
* p è il valore della pressione del gas;
* V è il volume occupato dal gas;
* n è il numero di moli del gas;
* R è la costante universale dei gas, il cui valore varia in funzione delle unità di misura adottate per esprimere le altre grandezze nell'equazione;
* T è la temperatura assoluta del gas, generalmente espressa in kelvin.
Il valore di R nel Sistema Internazionale è:
    $R=8,\!314472\ \mathrm {J \over {mol\cdot K}}$
a volte nei calcoli, specialmente in chimica, si utilizza il valore di:
    $R=0,\!0821\ \mathrm {{l\cdot atm} \over {mol\cdot K}} \,.$
Questa equazione rappresenta una generalizzazione delle leggi empiriche osservate da Boyle (in un gas, in condizioni di temperatura costante, il volume è inversamente proporzionale alla pressione), Gay-Lussac (in un gas a volume costante, la pressione è proporzionale alla temperatura assoluta) e Charles (in un gas a pressione costante, il volume è proporzionale alla temperatura assoluta), ottenibili rispettivamente per T costante, V costante e P costante.
L'equazione di stato dei gas perfetti descrive bene il comportamento dei gas reali per pressioni non troppo elevate e per temperature non troppo vicine alla temperatura di liquefazione del gas. In questi casi, una migliore descrizione del comportamento del gas è dato dall'equazione di stato di van der Waals