# Laboratorio di chimica in casa/Iodio

| Gruppo | 1 | 2 | 3 | | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Periodo | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| 1 | 1 H | | | | | | | | | | | | | | | | | | 2 He |
| 2 | 3 Li | 4 Be | | | | | | | | | | | | 5 B | 6 C | 7 N | 8 O | 9 F | 10 Ne |
| 3 | 11 Na | 12 Mg | | | | | | | | | | | | 13 Al | 14 Si | 15 P | 16 S | 17 Cl | 18 Ar |
| 4 | 19 K | 20 Ca | 21 Sc | | 22 Ti | 23 V | 24 Cr | 25 Mn | 26 Fe | 27 Co | 28 Ni | 29 Cu | 30 Zn | 31 Ga | 32 Ge | 33 As | 34 Se | 35 Br | 36 Kr |
| 5 | 37 Rb | 38 Sr | 39 Y | | 40 Zr | 41 Nb | 42 Mo | 43 Tc | 44 Ru | 45 Rh | 46 Pd | 47 Ag | 48 Cd | 49 In | 50 Sn | 51 Sb | 52 Te | 53 I | 54 Xe |
| 6 | 55 Cs | 56 Ba | 57 La | * | 72 Hf | 73 Ta | 74 W | 75 Re | 76 Os | 77 Ir | 78 Pt | 79 Au | 80 Hg | 81 Tl | 82 Pb | 83 Bi | 84 Po | 85 At | 86 Rn |
| 7 | 87 Fr | 88 Ra | 89 Ac | ** | 104 Rf | 105 Db | 106 Sg | 107 Bh | 108 Hs | 109 Mt | 110 Ds | 111 Rg | 112 Cn | 113 Uut | 114 Fl | 115 Uup | 116 Lv | 117 Uus | 118 Uuo |
| * | * | * | * | * | 58 Ce | 59 Pr | 60 Nd | 61 Pm | 62 Sm | 63 Eu | 64 Gd | 65 Tb | 66 Dy | 67 Ho | 68 Er | 69 Tm | 70 Yb | 71 Lu |
| ** | ** | ** | ** | ** | 90 Th | 91 Pa | 92 U | 93 Np | 94 Pu | 95 Am | 96 Cm | 97 Bk | 98 Cf | 99 Es | 100 Fm | 101 Md | 102 No | 103 Lr |
Iodio
Simbolo: I Elettronegatività: 2,66 Valenze: ±1, 3, 5, 7 Peso atomico: 126,90447 u Gruppo: Alogeni Forma molecolare: I$_2$
Massa molecolare: 252g/mol
Temperatura di fusione: 113,70 °C
Temperatura di ebollizione: 184,25 °C
Solubilità in acqua: poco solubile
Altri solventi: Acetone, Cloroformio, Etanolo
Lo iodio è il quarto degli alogeni, corrisponde al numero 53 della tavola periodica; dopo l'astato, è il meno reattivo degli alogeni e può assumere numerosi stati di ossidazione tra cui lo ioduro (I $^-$) e iodato (IO$_3$$^-$).
Esso sublima in vapori violacei a temperatura non elevata. Lo iodio è l'elemento essenziale più pesante, è responsabile del metabolismo ed è presente negli ormoni tiroidei.

## Proprietà chimiche

Come tutti gli alogeni è caratterizzato da un'alta elettronegatività e reattività. Ha una tossicità molto bassa e viene facilmente assorbito dall'organismo.

## Sintesi principale

Lo iodio ad alto grado di purezza può essere ottenuto tramite ossidazione dell'acido iodidrico.
Per la reazione serviranno:
* acqua distillata,
* acido cloridrico (come esempio verrà usato come in soluzione al 10%) e ioduro di potassio,
* perossido di idrogeno al 3% o più.
Si procede nel seguente modo:
* Si prepara un bagno con acqua e ghiaccio che ospiterà il contenitore della reazione.
* Si versano 20g di ioduro di potassio dentro a un becher o un bicchiere, si aggiunge acqua distillata (il meno possibile) fino alla completa dissoluzione e si immerge nel bagno di acqua e ghiaccio.
* Alla soluzione di KI si aggiunge 4 volte il volume di acido cloridrico al 10% e lasciare reagire per 10/15 minuti. KI + HCL → HI + KCl
* Addizionare alla soluzione acqua ossigenata al 3% in volume pari a quello dell'acido cloridrico, lasciar reagire e aspettare che lo iodio precipiti. 2HI + H$_2$O $_2$ → I$_2$ + 2H$_2$O
* Filtrare la soluzione.
* Mettere il residuo in un becher.
* Prendere un pallone che riesca a coprire il becher, riempirlo di acqua con ghiaccio e scaldare fino a che lo iodio inizi a evaporare e lasciare per 15 minuti. Esso si condenserà sotto forma di cristalli sulle pareti del becher.
La soluzione che è rimasta è composta principalmente da: Acido cloridrico, cloruro di potassio e poco iodio.

## Estrazione dalla tintura di iodio

Essendo la tintura di iodio una soluzione di ioduro di potassio 5 p/v e iodio 7 p/v in solvente idroalcolico basta lasciarne evaporare, Polverizzato i residui e proseguire con ricristallizazione dello iodio, rimarrà ioduro di potassio che si consiglia di conservare per altre reazioni; per purificare si consiglia di ricristallizzarlo.

## Avvertenze

Lo iodio sublima a temperature non elevate in un gas violetto irritante per gli occhi e le mucose. A contatto con la pelle può causare lesioni, in caso accada sciacquare abbondantemente con acqua. Non disperdere nell'ambiente poiché nocivo.

## Reazioni
### Sintesi Ioduro di alluminio

Precauzioni:
tenersi lontano da materiale infiammabile, combustibile o comburente, fonti di calore e non fare avvicinare le persone. La reazione è fortemente esotermica.
Reagenti e strumentazione necessari:
* iodio,
* alluminio in polvere,
* vaso in ceramica,
* sabbia o terra.
Procedimento:
* Mettere nel vaso la sabbia o la terra, compattarla, continuare fino a che non sia completamente pieno e scavare un piccolo buco al centro.
* Preparare la miscela di iodio e alluminio in proporzione 47 a 10 in peso, lontano da acqua, fonti di calore e/o materiale comburente o combustibile.
* Collocare la miscela ottenuta nel buco praticato nella terra/sabbia del vaso.
* Lasciare cadere un paio di gocce d'acqua sopra la miscela e aspettare qualche secondo l'inizio della reazione.
La reazione avvenuta è la seguente: 2Al + 3I$_2$ → 2AlI$_3$