# Laboratorio di chimica in casa/Ossido ferrico

Ammonio: NH$_4$HSO$_4$ · (NH$_4$)$_2$S · NH$_4$HS · (NH$_4$)$_2$CO$_3$ · NH$_4$HCO$_3$ · (NH$_4$)$_3$PO$_4$ · (NH$_4$)$_2$HPO$_4$ · NH$_4$H$_2$PO$_4$
Sodio: Na$_2$O · Na$_2$SO$_4$ · NaHSO$_4$ · NaNO$_3$ · Na$_2$S · NaHS · Na$_3$PO$_4$ · Na$_2$HPO$_4$ · NaH$_2$PO$_4$ · NaAlO$_2$
Ferro: FeO · Fe$_2$O$_3$ · Fe(OH)$_2$ · Fe(OH)$_3$ · FeCl$_2$ · FeCl$_3$ · Fe$_2$(SO$_4$)$_3$ · Fe(NO$_3$)$_3$ · FeS · Fe$_2$S$_3$ · FeCO$_3$ · Fe$_2$(CO$_3$)$_3$ · Fe$_3$(PO$_4$)$_2$ · FePO$_4$
Rame: Cu$_2$O · CuO · Cu(OH)$_2$ · [Cu(NH$_3$)$_4$](OH)$_2$ · CuCl · CuCl$_2$ · Cu(NO$_3$)$_2$ · Cu$_2$S · CuS · CuCO$_3$ · Cu$_3$(PO$_4$)$_2$
Alluminio: · Al$_2$O$_3$ · Al(OH)$_3$ · AlCl$_3$ · Al$_2$(SO$_4$)$_3$ · Al(NO$_3$)$_3$ · Al$_2$S$_3$ · Al$_2$(CO$_3$)$_3$ · AlPO$_4$
Stagno: SnO · SnO$_2$ · Sn(OH)$_2$ · SnCl$_2$ · SnCl$_4$ · SnSO$_4$ · Sn(NO$_3$)$_2$ · SnS · SnS$_2$ · SnCO$_3$ · Sn$_3$(PO$_4$)$_2$ · Sn$_3$(PO$_4$)$_4$
Piombo: PbO · Pb(OH)$_2$ · PbCl$_2$ · PbSO$_4$ · Pb(NO$_3$)$_2$ · PbS · PbCO$_3$ · Pb$_3$(PO$_4$)$_2$
Nonmetalli: CO · CCl$_4$ · CS$_2$ · H$_2$S · SO$_2$ · SO$_3$ · SCl$_2$ · S$_2$Cl$_2$ · N$_2$H$_4$ · N$_2$O · NO · N$_2$O$_3$ · NO$_2$ · N$_2$O$_5$ · NOCl · HI
Ossido ferrico
Massa molecolare: 159,69 g/mol Solubilità in acqua: insolubile
Altri solventi: ?
Temperatura e prodotti di decomposizione: 1566 °C - ?
Massa molecolare: 175,69 g/mol
L'ossido ferrico è un ossido di ferro di formula Fe$_2$O$_3$, in cui il ferro ha stato di ossidazione +3. Si presenta come un solido marrone insolubile in acqua.

## Sintesi principale

Può essere prodotta disidratando l'Idrossido ferrico per riscaldamento oltre i 200 °C.
2 Fe(OH)$_3$ ${\xrightarrow {>470\ K}}$ Fe$_2$O$_3$ + 3 H$_2$O↑

## Sintesi alternative

Può essere prodotto mediante elettrolisi di una soluzione satura di cloruro di sodio con entrambi gli elettrodi di ferro, si applica ad entrambi i poli una tensione appena sufficiente a far produrre delle bollicine di gas all’anodo, si produce un precipitato verde scuro di idrossido ferroso Fe(OH)2, questo deve essere ossidato mediante l’addizione di perossido di idrogeno a Fe(OH)3. Il precipitato passerà da verde scuro a rossiccio. Si lava adeguatamente la polvere fine prodotta con acqua distillata fino a che l’acqua di lavaggio non intorbidisce più una soluzione di nitrato di argento o piombo, e si riscalda ad una temperatura di circa 300 gradi per eliminare l’acqua e trasformare l’idrossido ferrico in ossido ferrico.

## Reazioni
### Riduzione alluminotermica

Una miscela stechiometrica di polvere fine di Fe $_2$O$_3$ e polvere fine di Alluminio (Al); prende il nome di termite. La combustione di questa miscela è altamente esotermica secondo la seguente reazione:
2 Al + Fe$_2$O$_3$ → Al$_2$O$_3$ + 2 Fe + 851,5 kJ  ATTENZIONE:
AVVERTENZE: Eseguire l'esperimento all'aperto, lontano da materiale infiammabile, esplosivo o comburente. Durante l'avvenimento della reazione tenersi lontano da essa.Per estinguire il fuoco usare esclusivamente sabbia. MATERIALE NECESSARIO:
* Alluminio in polvere fine
* Ossido ferrico in polvere fine
* Striscia di magnesio
* Contenitore piccolo in acciaio
PROCEDIMENTO:
* Mischiare per bene 3 parti di ossido ferrico con 1 parte di alluminio. (76,3% di ossido ferrico e 23,3% di polvere di alluminio in rapporto stechiometrico.)
* Mettere nel contenitore il miscuglio così ottenuto.
* Piazzare la striscia di magnesio nella miscela lasciandone sporgere una buona parte.
* Accendere il magnesio e allontanarsi.
* A reazione terminata NON TOCCARE ma lasciare raffreddare per diversi minuti, bagnando con acqua per velocizzare il processo.

## Video

https://www.youtube.com/watch?v=RiF73l4PjyY