# Laboratorio di chimica in casa/Costanti di dissociazione

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In questa pagina sono tabulate le costanti di dissociazione acida e basica, ed i prodotti di solubilità.

## Costanti di dissociazione acida

I nomi sono in ordine alfabetico. Le righe evidenziate sono acidi forti. Gli ioni positivi che subiscono idrolisi sono elencati in una tabella a parte.

### Sinonimi

I seguenti acidi sono riportati in tabella con il nome a destra della freccia (per gli acidi carbossilici si è preferito usare il nome tradizionale al posto del nome IUPAC):
Cianico → Isocianico
Cianuro → Cianidrico
Dodecanoico → Laurico
Esanoico → Caproico
Eptanoico → Enantico
Fenico → Fenolo
Idrazoico → Azotidrico
Metanoico → Formico
Muriatico → Cloridrico
Ottanoico → Caprilico
Ottadecanoico → Stearico
Pentanoico → Valerico
Propanoico → Butirrico
Solfocianico → Tiocianico

### Acidi deboli inorganici

| Acido | Formula | Ka$_1$ | Ka$_2$ | Ka$_3$ | pKa$_1$ | pKa$_2$ | pKa$_3$ | °C |
| Alluminico | HAl(OH)$_4$ | 6,3·10$^{-12}$ | | | 11,2 | | | 25 |
| Antimonico | HSb(OH)$_6$ | 2,81·10$^{-3}$ | | | 2,55 | | | 25 |
| Arsenico | H$_3$AsO$_4$ | 5,8·10$^{-3}$ | 1.1·10$^{-7}$ | | 2,223 | 6,760 | | 25 |
| Arsenioso | H$_3$AsO$_3$ | 5,1·10$^{-10}$ | | | 9,28 | | | 25 |
| Aurico | H$_3$AuO$_3$ | <2·10$^{-12}$ | 4,37·10$^{-14}$ | | <11,7 | 13,36 | | 25 |
| Azotidrico | HN$_3$ | 2,4·10$^{-5}$ | | | 4,62 | | | 25 |
| Borico | H$_3$BO$_3$ | 5,808·10$^{-10}$ | | | 9,236 | | | 25 |
| Carbonico | H$_2$CO$_3$ | 4,73·10$^{-7}$ | 4,688·10$^{-11}$ | | 6,325 | 10,329 | | 25 |
| Cianidrico | HCN | 6,2·10$^{-10}$ | | | 9,21 | | | 25 |
| Cloroso | HClO$_2$ | 1,15·10$^{-2}$ | | | 1,94 | | | 25 |
| Cromico | H$_2$CrO$_4$ | 1,82·10$^{-1}$ | 3,25·10$^{-7}$ | | 0,74 | 6,488 | | 25 |
| Ditionoso | H$_2$S$_2$O$_4$ | 4,47·10$^{-1}$ | 3,54·10$^{-3}$ | | 0,35 | 2,45 | | 25 |
| Fluoridrico | HF | 6,7·10$^{-4}$ | | | 3,2 | | | 25 |
| Fosforico | H$_3$PO$_4$ | 7,11·10$^{-3}$ | 6,3·10$^{-8}$ | 4,5·10$^{-13}$ | 2,148 | 7,198 | 12,32 | 25 |
| Fosforoso | H$_3$PO$_3$ | 3,71·10$^{-2}$ | 2,08·10$^{-7}$ | | 1,43 | 6,68 | | 25 |
| Formico | HCHO$_2$ | 1,77·10$^{-4}$ | | | 3,751 | | | 25 |
| Germanico | H$_2$GeO$_3$ | 9,77·10$^{-10}$ | | | 9,01 | | | 25 |
| Idrogenomanganato | HMnO$_4$$^-$ | 7,08·10$^{-11}$ | | | 10,15 | | | 35 |
| Idrogenosolfato | HSO$_4$$^-$ | 1,02·10$^{-2}$ | | | 1,99 | | | 25 |
| Iodico | HIO$_3$ | 1,57·10$^{-1}$ | | | 0,804 | | | 25 |
| Ipobromoso | HBrO | 2,0·10$^{-9}$ | | | 8,55 | | | 25 |
| Ipocloroso | HClO | 2,9·10$^{-8}$ | | | 7,537 | | | 25 |
| Ipofluoroso | HOF | n.d. | | | n.d | | | |
| Ipofosforoso | HPH$_2$O$_2$ | 5,89·10$^{-2}$ | | | 1,23 | | | 25 |
| Ipoiodoso | HIO | 3,2·10$^{-11}$ | | | 10,5 | | | 25 |
| Iponitroso | H$_2$N$_2$O$_2$ | 6,1·10$^{-8}$ | 3,55·10$^{-12}$ | | 7,21 | 11,45 | | 25 |
| Isocianico | HNCO | 3,47·10$^{-4}$ | | | 3,46 | | | 25 |
| Metavanadico | (HVO$_3$)$_n$ | 1,6·10$^{-4}$ | | | 3,8 | | | 25 |
| Nitroso | HNO$_2$ | 7,24·10$^{-4}$ | | | 3,14 | | | 25 |
| Periodico | HIO$_4$ | 2,29·10$^{-2}$ | | | 1,64 | | | 25 |
| Perossido di idrogeno | H$_2$O$_2$ | 5,62·10$^{-12}$ | | | 11,64 | | | 25 |
| Perossifosforico | H$_3$PO$_5$ | 7,9·10$^{-2}$ | 3,2·10$^{-6}$ | 1,6·10$^{-13}$ | 1,1 | 5,5 | 12,8 | 25 |
| Pertecnetico | HTcO$_4$ | 0,5 | | | 0,3 | | | 25 |
| Pertiocarbonico | H$_2$CS$_4$ | 1,78·10$^{-12}$ | n.d. | | 11,75 | n.d. | | 25 |
| Selenidrico | H$_2$Se | 1,29·10$^{-4}$ | 1,0·10$^{-11}$ | | 3,89 | 11,0 | | 25 |
| Selenioso | H$_2$SeO$_3$ | 2,4·10$^{-3}$ | 4,0·10$^{-9}$ | | 2,62 | 8,32 | | 25 |
| Silicico | H$_4$SiO$_4$ | 2,5·10$^{-10}$ | 1,6·10$^{-12}$ | | 9,6 | 11,8 | | 25 |
| Solfidrico | H$_2$S | 1,07·10$^{-7}$ | 1,26·10$^{-13}$ | | 6,97 | 12,90 | | 25 |
| Solforoso | H$_2$SO$_3$ | 1,2·10$^{-2}$ | 6,2·10$^{-8}$ | | 1,89 | 7,205 | | 25 |
| Solfammico | HSO$_3$NH$_2$ | 0,1 | | | 0,99 | | | 25 |
| Tellurico | H$_6$TeO$_6$ | 2,5·10$^{-8}$ | 10$^{-11}$ | | 7,6 | 11 | | 25 |
| Telluridrico | H$_2$Te | 2,29·10$^{-3}$ | 10$^{-11}$/10$^{-12}$ | | 2,64 | 11/12 | | 18 |
| Telluroso | H$_2$TeO$_3$ | 5,37·10$^{-7}$ | 3,0·10$^{-9}$ | | 6,27 | 8,43 | | 20 |
| Tetraborico | H$_2$B$_4$O$_7$ | ~10$^{-4}$ | ~10$^{-9}$ | | 4 | 9 | | 25 |
| Tiocianico | HSCN | 1,6·10$^{-2}$ | | | 1,8 | | | 25 |
| Tiofosforico | H$_3$PO$_3$S | 1,629·10$^{-2}$ | 3,741·10$^{-6}$ | 8,32·10$^{-11}$ | 1,788 | 5,427 | 10,08 | 25 |
| Tiosolforico | H$_2$S$_2$O$_3$ | 2,5·10$^{-1}$ | 2,29·10$^{-2}$ | | 0,6 | 1,64 | | 25 |
| Trifluorometano | CHF$_3$ | 10$^{-25}$/10$^{-28}$ | | | 25/28 | | | 25 |
| Trimetafosforico | H$_3$P$_3$O$_7$ | ~0,1 | 2,0·10$^{-2}$ | 10$^{-2}$ | ~1 | 1,7 | 2,0 | 25 |
| Triselenocarbonico | H$_2$CSe$_3$ | 6,91·10$^{-2}$ | 1,9·10$^{-8}$ | | 1,16 | 7,70 | | 25 |
| Tritiocarbonico | H$_2$CS$_3$ | 2,09·10$^{-3}$ | 6,0·10$^{-9}$ | | 2,68 | 8,18 | | 20 |
| Tungstico | H$_2$WO$_4$ | 6,3·10$^{-3}$ | 2,0·10$^{-4}$ | | 2,2 | 3,7 | | 25 |
| Vanadico | H$_3$VO$_5$ | 1,66·10$^{-4}$ | 1,6·10$^{-8}$ | 1,41·10$^{-12}$ | 3,78 | 7,78 | 11,85 | 25 |
| Fonte: Lagrange's Handbook of Chemistry 1999 (pag ~860) ||||||||||

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### Acidi organici

| Acido | Formula | Ka$_1$ | Ka$_2$ | Ka$_3$ | pKa |
| Acetico | HC$_2$H$_3$O$_2$ | 1,74·10$^{-5}$ | | | 4,76 |
| Acetilene | C$_2$H$_2$ | | | | 25 |
| Benzoico | HC$_7$H$_5$O$_2$ | 6,28·10$^{-5}$ | | | 9,20 |
| Butirrico | HC$_4$H$_7$O$_2$ | 1,52·10$^{-5}$ | | | 4,82 |
| Citrico | H$_3$C$_6$H$_5$O$_7$ | 7,45·10$^{-4}$ | 1,73·10$^{-5}$ | 4,02·10$^{-7}$ | 3,12 |
| Cloroacetico | CH$_2$ClCOOH | 1,36·10$^{-3}$ | | | |
| Dicloroacetico | CHCl$_2$COOH | 5,01·10$^{-2}$ | | | |
| Fenolo | C$_6$H$_5$OH | 1,00·10$^{-10}$ | | | |
| Ftalico | C$_6$H$_4$(COOH)$_2$ | Testo della cella | | | |
| Fumarico | HOOCCH=CHCOOH | Testo della cella | | | |
| Glicolico | HOCH$_2$COOH | Testo della cella | | | |
| Lattico | CH$_3$CHOHCOOH | Testo della cella | | | |
| Maleico | HOOCCH=CHCOOH | Testo della cella | | | |
| Malico | HOOCCHOHCH$_2$COOH | Testo della cella | | | |
| Malonico | HOOCCH$_2$COOH | Testo della cella | | | |
| Mandelico | C$_6$H$_5$CHOHCOOH | Testo della cella | | | |
| Ossalico | HOOCCOOH | Testo della cella | | | |
| Picrico | (NO$_2$)$_3$C$_6$H$_2$OH | Testo della cella | | | |
| Salicilico | C$_6$H$_4$(OH)COOH | Testo della cella | | | |
| Succinico | HOOCCH$_2$CH$_2$COOH | Testo della cella | | | |
| Tartarico | HOOC(CHOH)$_2$COOH | Testo della cella | | | |
| Tricloroacetico | Cl$_3$CCOOH | Testo della cella | | | |
| Fonte: Handbook of chemistry ad physics 2012-13 ||||||||

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### Cationi acidi

| Ione | Formula | Immagine | Ka | pKa |
| Ammonio | NH$_4$$^+$ | | 5,70·10$^{-1}$ | 9,25 |
| Anilinio | C$_6$H$_5$NH$_3$$^+$ | | 2,50·10$^{-5}$ | Testo della cella |
| idrazinio | H$_2$NNH$_3$$^+$ | Testo della cella | Testo della cella | Testo della cella |
| Testo della cella | Testo della cella | Testo della cella | Testo della cella | Testo della cella |
| Testo della cella | Testo della cella | Testo della cella | Testo della cella | Testo della cella |
| Testo della cella | Testo della cella | Testo della cella | Testo della cella | Testo della cella |
| Testo della cella | Testo della cella | Testo della cella | Testo della cella | Testo della cella |
| Testo della cella | Testo della cella | Testo della cella | Testo della cella | Testo della cella |

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### Acidi forti

Le seguenti costanti di dissociazione acida non si riferiscono agli acidi in soluzione acquosa, ma in specifici solventi organici.
| Acido | Formula | Ka$_1$ | Ka$_2$ | pKa$_1$ | pKa$_2$ | °C |
| Bromico | HBrO$_3$ | ~10$^2$ | | -2 | | |
| Bromidrico | HBr | ~10$^9$ | | -9 | | |
| Clorico | HClO$_3$ | ~10 | | -1 | | 0 |
| Cloridrico | HCl | ~10$^7$ | | -7 | | 0 |
| Iodidrico | HI | ~10$^{10}$ | | -10 | | |
| Nitrico | HNO$_3$ | 25,1 | | -1,4 | | |
| Perclorico | HClO$_4$ | ~10$^8$ | | -8 | | |
| Selenico | H$_2$SeO$_4$ | ~10$^6$ | n.d. | -6 | | |
| Solforico | H$_2$SO$_4$ | 2,4·10$^6$ | 9,77·10$^{-2}$ | -5,7 | 1,99 | |
| Teflico | HTeOF$_5$ | | | | | |
| Triflico | HCF$_3$SO$_3$ | 8,0·10$^{14}$ | | -13,1 | | |
| Perrenico | HReO$_4$ | | | -1,25 | | 25 |

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### Acidi deuterati
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## Note

* ↑ L'acido manganico è troppo instabile per essere studiato, ma la sua seconda costante di dissociazione acida è stata misurata tramite radiolisi
* ↑ Il primo protone dell'acido solforico è molto forte, mentre il secondo non è sempre dissociato in soluzione. Per conoscere la Ka$_1$ dell'acido solforico si veda la tabella degli acidi forti.
* ↑ L'acido metavanadico polimerizza in lunghe catene. Non esiste in forma di monomero. Lo stesso vale per i suoi sali (si veda Sodium metavanadate su en.Wikipedia.
* ↑ L'acido periodico esiste in forma orto- e meta-. La prima, che non è riportata, ha formula H$_5$IO$_6$. Questa può essere deprotonata due volte (si veda Periodate e Sodium Periodate), per questo talvolta sono riportate due Ka per l'acido periodico.
* ↑ L'acido esiste in forma zwitterionica:
* ↑ L'acido metafosforico esiste solo in catene polimetriche cicliche, composte da unità [HO-P(=O)-O-]$_n$. Si vedano come esempi Phosphoric acids and phosphates e Sodium hexametaphosphate su en.Wikipedia.
* ↑ Sono note differenti costanti di dissociazione dell'acido perclorico, tutte comprese tra 10$^7$ e 10$^{10}$. Qui viene riportata quella intermedia.
* ↑ In soluzione acquosa l'acido esiste in forma di dimero diidrato dell'anidride perrenica, come mostrato in figura. HReO$_4$ esiste in questa forma solo in fase gassosa. I suoi sali contengono l'anione ReO$_4$$^-$(Ammonium perrhenate).