# Chimica fisica/Teoria cinetica dei gas

Chimica fisica
Copertina Tutti i moduli · Sviluppo

## Argomenti principali studiati dalla chimica-fisica e loro interdipendenza

* Moti Molecolari
** Teoria cinetica dei gasChimica fisica/Teoria cinetica dei gas
** Distribuzione delle velocità molecolari in un gas idealeChimica fisica/Distribuzione delle velocità molecolari in un gas ideale
** Collisioni molecolari e cammino libero medioChimica fisica/Collisioni molecolari e cammino libero medio
* Termodinamica chimica
** Conseguenze sulle reazioni chimiche
** Studio delle transizioni di fase
** Studio dei sistemi multifasici
** Termodinamica del non equilibrio
*** Sistemi termodinamici reali
* Cinetica chimica
* Chimica-fisica quantistica
** Studio dell'atomo
** Analisi di Einstein dell'interazione radiazione-materia

## Stati di aggregazione della materia

* Teoria cinetica molecolareChimica fisica/Teoria cinetica molecolare
* Gas realiChimica fisica/Gas reali
* Lo stato liquidoChimica fisica/Lo stato liquido
* Lo stato cristallinoChimica fisica/Lo stato cristallino
* Proprietà dei solidi cristalliniChimica fisica/Proprietà dei solidi cristallini
* Lo stato colloidaleChimica fisica/Lo stato colloidale
* Passaggi di stato di aggregazione della materiaChimica fisica/Passaggi di stato di aggregazione della materia

## Termodinamica chimica e unità di misura

* Concetti basilari di termodinamicaChimica fisica/Termodinamica/Concetti
* Gas ideale e gas realiChimica fisica/Termodinamica/Gas
* Il primo principio della termodinamica e sue applicazioni
** Primo principio della termodinamicaChimica fisica/Termodinamica/Primo principio
** Equilibrio termodinamico
** Trasformazione termodinamica

## Studio delle reazioni chimiche

* Studio delle reazioni chimiche
* Equilibri chimici in fase gassosa
* Equilibri chimici in soluzioneChimica fisica/Equilibri chimici in soluzione
* Equilibri chimici eterogenei

## Termochimica

* Termochimica
* Secondo principio della termodinamica
* Terzo principio della termodinamica
* Costituzione della materia
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La teoria cinetica dei gas è un modello usato per descrivere il moto dei gas: ci immaginiamo che i gas siano formati da un enorme numero di particelle molto piccole, come gli atomi e le molecole, che sono in un continuo movimento caotico, che si urtano fra loro e urtano le pareti del contenitore che lo contengono.
L'urto delle particelle contro le pareti del contenitore crea una pressione misurabile che il gas esercita sulle pareti del contenitore. Mentre il tipo di molecola, la sua velocità, la frequenza degli urti determina la temperatura del gas in quel contenitore. Il contenitore avrà un determinato volume.

## Gas reali e gas in condizioni ideali

Per fare dei calcoli si usano fare delle approssimazioni, cioè si distinguono i gas in gas reali e gas ideali. Un gas reale è un qualunque gas nelle condizioni di pressione e temperatura normali.
Per gas ideale si intende un gas estremamente rarefatto e lontano dal suo punto di condensazione, ossia il gas si trova a bassa pressione e alta temperatura, così definito:

## Descrizione microscopica del gas perfetto

* un gas ideale è costituito da sferette di tipo elastico
* con dimensioni piccole rispetto al volume del recipiente
* le particelle si muovono velocemente in linea retta
* non esistono interazioni di attrazione o repulsione fra le particelle (ossia di energia potenziale trascurabile)
* le particelle sono in costante moto casuale
* le particelle urtano le pareti del recipiente o le altre particelle
* la pressione è dovuta agli urti delle particelle sulle pareti del contenitore
* conseguenza: l'unica forma di energia è quella cinetica

## Variabili termodinamiche

Pressione, volume e temperatura sono le variabili termodinamiche che descrivono lo stato termodinamico del sistema.

## Equilibrio termodinamico dei gas

Si dice che un gas si trova in equilibrio termodinamico quando si trova in modo univoco in tre condizioni:
* equilibrio meccanico di forze cioè la pressione deve essere uguale dappertutto
* equilibrio chimico ossia il gas non deve essere un sistema chimico e non ci sia diffusione di molecole
* equilibrio termico ossia non deve esserci nessuna differenza di temperatura fra due parti del gas