# Dizionario chimico divulgativo/N

| A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z |
N è il simbolo atomico dell' azoto e quello di normalità.

## Neon

| Gruppi → | 1 | 2 | 3 | | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Periodi ↓ | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| 1 | 1 H | | | | | | | | | | | | | | | | | | 2 He |
| 2 | 3 Li | 4 Be | | | | | | | | | | | | 5 B | 6 C | 7 N | 8 O | 9 F | 10 Ne |
| 3 | 11 Na | 12 Mg | | | | | | | | | | | | 13 Al | 14 Si | 15 P | 16 S | 17 Cl | 18 Ar |
| 4 | 19 K | 20 Ca | 21 Sc | | 22 Ti | 23 V | 24 Cr | 25 Mn | 26 Fe | 27 Co | 28 Ni | 29 Cu | 30 Zn | 31 Ga | 32 Ge | 33 As | 34 Se | 35 Br | 36 Kr |
| 5 | 37 Rb | 38 Sr | 39 Y | | 40 Zr | 41 Nb | 42 Mo | 43 Tc | 44 Ru | 45 Rh | 46 Pd | 47 Ag | 48 Cd | 49 In | 50 Sn | 51 Sb | 52 Te | 53 I | 54 Xe |
| 6 | 55 Cs | 56 Ba | 57 La | * | 72 Hf | 73 Ta | 74 W | 75 Re | 76 Os | 77 Ir | 78 Pt | 79 Au | 80 Hg | 81 Tl | 82 Pb | 83 Bi | 84 Po | 85 At | 86 Rn |
| 7 | 87 color: #000;Fr | 88 Ra | 89 Ac | ** | 104 Rf | 105 Db | 106 Sg | 107 Bh | 108 Hs | 109 Mt | 110 Ds | 111 Rg | 112 Cn | 113 Nh | 114 Fl | 115 Mc | 116 Lv | 117 Ts | 118 Og |
| * | * | * | * | * | 58 Ce | 59 Pr | 60 Nd | 61 Pm | 62 Sm | 63 Eu | 64 Gd | 65 Tb | 66 Dy | 67 Ho | 68 Er | 69 Tm | 70 Yb | 71 Lu |
| ** | ** | ** | ** | ** | 90 Th | 91 Pa | 92 U | 93 Np | 94 Pu | 95 Am | 96 Cm | 97 Bk | 98 Cf | 99 Es | 100 Fm | 101 Md | 102 No | 103 Lr |
| Metalli alcalini | Metalli alcalino-terrosi | Metalli di transizione | Lantanoidi |
| Attinoidi | Metalli del blocco p | Metalloidi | Non metalli | Gas nobili |

## Nihonio

| Gruppi → | 1 | 2 | 3 | | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Periodi ↓ | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| 1 | 1 H | | | | | | | | | | | | | | | | | | 2 He |
| 2 | 3 Li | 4 Be | | | | | | | | | | | | 5 B | 6 C | 7 N | 8 O | 9 F | 10 Ne |
| 3 | 11 Na | 12 Mg | | | | | | | | | | | | 13 Al | 14 Si | 15 P | 16 S | 17 Cl | 18 Ar |
| 4 | 19 K | 20 Ca | 21 Sc | | 22 Ti | 23 V | 24 Cr | 25 Mn | 26 Fe | 27 Co | 28 Ni | 29 Cu | 30 Zn | 31 Ga | 32 Ge | 33 As | 34 Se | 35 Br | 36 Kr |
| 5 | 37 Rb | 38 Sr | 39 Y | | 40 Zr | 41 Nb | 42 Mo | 43 Tc | 44 Ru | 45 Rh | 46 Pd | 47 Ag | 48 Cd | 49 In | 50 Sn | 51 Sb | 52 Te | 53 I | 54 Xe |
| 6 | 55 Cs | 56 Ba | 57 La | * | 72 Hf | 73 Ta | 74 W | 75 Re | 76 Os | 77 Ir | 78 Pt | 79 Au | 80 Hg | 81 Tl | 82 Pb | 83 Bi | 84 Po | 85 At | 86 Rn |
| 7 | 87 color: #000;Fr | 88 Ra | 89 Ac | ** | 104 Rf | 105 Db | 106 Sg | 107 Bh | 108 Hs | 109 Mt | 110 Ds | 111 Rg | 112 Cn | 113 Nh | 114 Fl | 115 Mc | 116 Lv | 117 Ts | 118 Og |
| * | * | * | * | * | 58 Ce | 59 Pr | 60 Nd | 61 Pm | 62 Sm | 63 Eu | 64 Gd | 65 Tb | 66 Dy | 67 Ho | 68 Er | 69 Tm | 70 Yb | 71 Lu |
| ** | ** | ** | ** | ** | 90 Th | 91 Pa | 92 U | 93 Np | 94 Pu | 95 Am | 96 Cm | 97 Bk | 98 Cf | 99 Es | 100 Fm | 101 Md | 102 No | 103 Lr |
| Metalli alcalini | Metalli alcalino-terrosi | Metalli di transizione | Lantanoidi |
| Attinoidi | Metalli del blocco p | Metalloidi | Non metalli | Gas nobili |

## Nucleofilo

Nu-cle-ò-fi-lo (/): specie chimica che dona un doppietto elettronico formando un legame covalente col partner di reazione (che fa da elettrofilo). Esempio:
    ${\ce {NH3 + H+<=> NH4+}}$
L'ammoniaca, il nucleofilo, dona il suo doppietto allo ione idrogeno, che così si comporta da elettrofilo, formando lo ione ammonio.

## Nuclide

Nu-clì-de (/): specie nucleare identificata da un numero di massa e da un numero atomico.

## Numero atomico

Nù-me-ro a-tò-mi-co (/): indica il numero di protoni presenti nel nucleo di un atomo di un elemento, di conseguenza esso identifica univocamente l'elemento. S'indica colla lettera Z e si scrive come pedice a sinistra del simbolo dell'elemento, per esempio $_{82}$Pb.

## Numero di Avogadro

Nùmero di Avogadro (/): è un numero, abbreviato in N$_A$, pari a ~6.02214129 ×10$^{23}$ x/mol dove x è un qualsiasi costituente fondamentale di una sostanza (molecola di H$_2$O, ioni F$^-$, elettroni ecc.) contenuto in una sua mole. "Una mole di qualcosa" significa quindi "6.022 ×10$^{23}$ particelle di quel qualcosa": ogni mole è un numero di Avogadro di particelle.
Un tempo era stato scelto il numero di particelle contenute in un grammo di idrogeno come riferimento, che nel 1865 venne misurato per la prima volta da J. J. Loschmidt. In seguito (1967) il SI spostò l'unità di riferimento a 12 g di $^{12}$C, che è quella attuale. Il valore dato prima è l'ultimo misurato dal CODATA nel 2010.

## Bibliografia

* IUPAC Gold Book online, su goldbook.iupac.org.
* Dizionario di chimica e chimica industriale online, su minerva.unito.it.
* Dizionario di italiano Sabatini Coletti online, su minerva.unito.it.
* Termini chimici su Wikizionario in italiano.
* Termini chimici di tutte le lingue su Wikizionario in inglese.

## Note

* ↑ Il segno di incertezza ~ davanti al numero è stato aggiunto perché il numero di Avogadro non è ancora stato determinato fino all'ultima cifra esatta con gli attuali mezzi di misurazione.