# Titolazioni/Perossido di idrogeno con permanganato

Titolazioni
Copertina Tutti i moduli · Sviluppo
* Acidità dell'aceto
* Acidità del latte
* Acidità totale del vino
* Iodio nel sale iodato
* Perossido di idrogeno con permanganato
* Solfiti nel vino
Modifica il sommario
chiudi indice
La concentrazione del perossido di idrogeno (o acqua ossigenata) in soluzione si può ricavare mediante titolazione con permanganato in ambiente acido, in accordo con la seguente reazione:
${\ce {2 MnO4- + 6 H3O+ + 5 H2O2 <=> 2 Mn++ + 5 O2 + 14 H2O}}$
La soluzione di permanganato (di colore violetto) reagisce con il perossido di idrogeno riducendosi a Mn(II) (incolore); al punto equivalente l'acqua ossigenata è tutta consumata, e il permanganato aggiunto va a colorare di rosa pallido la soluzione.

## Materiale

* 1 beuta
* 2 pipette tarate da 10 mL
* 1 palla di Peleo
* 1 pipetta di Pasteur
* 1 buretta tarata da 50 mL
* 1 becher
* 1 imbuto
* 1 matraccio tarato da 100 mL
* 2 bicchierini di plastica
* 1 spruzzetta contenente acqua deionizzata
* ${\ce {H2SO4}}$0,02 M (acido solforico)
* ${\ce {KMnO4}}$ diluito (permanganato di potassio)
* Soluzione al 3% m/v di ${\ce {H2O2}}$ (perossido di idrogeno)
* Acqua deionizzata

## Procedimento

Passo 1: Normalizzazione e riempimento di una pipetta da 10 ml di ${\ce {H2O2}}$.
Passo 2: Riempimento di un matraccio con 10 ml di ${\ce {H2O2}}$ prelevati con una pipetta equipaggiata con una palla di Peleo.
Passo 3: Portare a volume con acqua deionizzata il matraccio già contenente i 10 ml di ${\ce {H2O2}}$ poi successivamente mescolare agitando la soluzione.
Passo 4: Normalizzazione e riempimento della seconda pipetta di 10 ml con il contenuto del matraccio e trasferimento in una beuta.
Passo 5: Una volta prelevato il campione di 10 ml gli vengono aggiunti 20 ml di ${\ce {H2SO4}}$.
Passo 6: Normalizzazione e riempimento di una buretta tarata con ${\ce {KMnO4}}$.
Passo 7: Aggiungere il ${\ce {KMnO4}}$ al contenuto della beuta (passo 6) tramite la buretta dotata di rubinetto finché non si raggiunge la variazione cromatica della soluzione contenuta nella beuta.
Risultato: La soluzione diventa di colore rosa molto chiaro e confronto con i dati riportati dalla buretta per verificare dopo quanti ml di ${\ce {KMnO4}}$ la soluzione presenta il cambiamento cromatico.

## Calcoli

Per il calcolo della concentrazione percentuale di ${\ce {H2O2}}$, considerare che 1 mL di ${\ce {KMnO4}}$ 0,02 M equivale a 1,701 mg di ${\ce {H2O2}}$; a partire da questa relazione, conoscendo il volume consumato di ${\ce {KMnO4}}$ si può calcolare la percentuale m/v di ${\ce {H2O2}}$.
Per il calcolo dei volumi di ${\ce {H2O2}}$ (numero di litri di ossigeno che possono essere sviluppati in condizioni normali da un litro di soluzione acquosa di ${\ce {H2O2}}$), considerare che da 2 moli (ovvero 68,03 g) di ${\ce {H2O2}}$ si sviluppa 1 mole di ${\ce {O2}}$, che corrisponde a un volume di 22,414 L.
${\ce {2 H2O2 <=> 2 H2O + O2}}$
Quindi, una soluzione al 3,6 % (m/v) corrisponde a circa 12 volumi.

## Note

* ↑ Luigi Rolla, Chimica e mineralogia. Per le Scuole superiori, 29ª ed., Dante Alighieri, 1987, p. 290

## Altri progetti

Altri progetti
* Wikimedia Commons
* Wikimedia Commons contiene immagini o altri file sulla titolazione permanganometrica del perossido di idrogeno

## Riferimenti

* Ministero della Sanità, Farmacopea Ufficiale della Repubblica Italiana, X ed., Istituto Poligrafico e Zecca dello Stato, Roma 1998, pag. 1299.