# Laboratorio di chimica in casa/Ossido rameico

Ammonio: NH$_4$HSO$_4$ · (NH$_4$)$_2$S · NH$_4$HS · (NH$_4$)$_2$CO$_3$ · NH$_4$HCO$_3$ · (NH$_4$)$_3$PO$_4$ · (NH$_4$)$_2$HPO$_4$ · NH$_4$H$_2$PO$_4$
Sodio: Na$_2$O · Na$_2$SO$_4$ · NaHSO$_4$ · NaNO$_3$ · Na$_2$S · NaHS · Na$_3$PO$_4$ · Na$_2$HPO$_4$ · NaH$_2$PO$_4$ · NaAlO$_2$
Ferro: FeO · Fe$_2$O$_3$ · Fe(OH)$_2$ · Fe(OH)$_3$ · FeCl$_2$ · FeCl$_3$ · Fe$_2$(SO$_4$)$_3$ · Fe(NO$_3$)$_3$ · FeS · Fe$_2$S$_3$ · FeCO$_3$ · Fe$_2$(CO$_3$)$_3$ · Fe$_3$(PO$_4$)$_2$ · FePO$_4$
Rame: Cu$_2$O · CuO · Cu(OH)$_2$ · [Cu(NH$_3$)$_4$](OH)$_2$ · CuCl · CuCl$_2$ · Cu(NO$_3$)$_2$ · Cu$_2$S · CuS · CuCO$_3$ · Cu$_3$(PO$_4$)$_2$
Alluminio: · Al$_2$O$_3$ · Al(OH)$_3$ · AlCl$_3$ · Al$_2$(SO$_4$)$_3$ · Al(NO$_3$)$_3$ · Al$_2$S$_3$ · Al$_2$(CO$_3$)$_3$ · AlPO$_4$
Stagno: SnO · SnO$_2$ · Sn(OH)$_2$ · SnCl$_2$ · SnCl$_4$ · SnSO$_4$ · Sn(NO$_3$)$_2$ · SnS · SnS$_2$ · SnCO$_3$ · Sn$_3$(PO$_4$)$_2$ · Sn$_3$(PO$_4$)$_4$
Piombo: PbO · Pb(OH)$_2$ · PbCl$_2$ · PbSO$_4$ · Pb(NO$_3$)$_2$ · PbS · PbCO$_3$ · Pb$_3$(PO$_4$)$_2$
Nonmetalli: CO · CCl$_4$ · CS$_2$ · H$_2$S · SO$_2$ · SO$_3$ · SCl$_2$ · S$_2$Cl$_2$ · N$_2$H$_4$ · N$_2$O · NO · N$_2$O$_3$ · NO$_2$ · N$_2$O$_5$ · NOCl · HI
Ossido rameico
Massa molecolare: 79,55 g/mol Solubilità in acqua: insolubile
Altri solventi: NH$_4$Cl$_{(aq)}$, KCN$_{(aq)}$, NaHCO$_{3(aq)}$ Temperatura di fusione: 1326 °C
Temperatura e prodotti di decomposizione: ?
L'ossido rameico ha formula CuO. È insolubile in acqua.

## Sintesi principale

Il composto può essere sintetizzato per deidratazione dell'idrossido rameico. La reazione è tanto semplice che spesso accade accidentalmente, mischiando un sale di rame(II) con NaOH in eccesso. Infatti, ad elevate concentrazioni di idrossidi alcalini, Cu(OH)$_2$ tende a deidratare spontaneamente in CuO in acqua tiepida:
Cu(OH)$_2$ ${\xrightarrow[{T\;\geq \;70\;^{\circ }\!C}]{OH^{-}}}$ CuO + H$_2$O
lo si ottiene anche decomponendo alla ebollizione una soluzione di solfato di rame con idrossido di sodio versato goccia a goccia e sotto agitazione sino a che il liquido è incoloro; la soda caustica determina la formazione dell'idrossido rameico il quale a caldo si disidrata passando allo stato di ossido. La polvere fina nera si raccoglie, si lava con acqua bollente sino a reazione neutra, poi si essicca all'aria od in stufa. È anche possibile deidratare l'idrossido secco riscaldandolo.
Cu(OH)$_2$ ${\xrightarrow {+\,Q}}$ CuO + H$_2$O↑

## Sintesi alternative

Ossidando Cu$_2$O con H$_2$O$_2$ si ottiene ossido rameico. Il prodotto tuttavia catalizza la decomposizione dell'acqua ossigenata, quindi va usata in eccesso.
Cu$_2$O + H$_2$O$_2$ → 2 CuO + H$_2$O
Esso è anche uno dei prodotti dell'ossidazione aerobica di altri composti del rame(I) (in ambiente neutro o basico).
Cu$_2$O + ½ O$_2$ → 2 CuO
2 CuCl + ½ O$_2$ → CuCl$_2$ + CuO
2 [Cu(NH$_3$)$_2$]$^+$$_{(aq)}$ + ½ O$_2$ → [Cu(NH$_3$)$_4$]$^{2+}$$_{(aq)}$ + CuO↓
Si produce anche durante la calcinazione di composti del rame.
CuCO$_3$ ${\xrightarrow {+\,Q}}$ CuO + CO$_2$↑

## Video

* ↑ La temperatura dipende dal composto ed è riportata nella tabella in alto a destra delle rispettive pagine, come "temperatura e prodotti di decomposizione"