# Chimica generale/Grado di dissociazione

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## Grado di dissociazione

Il grado di dissociazione α di un elettrolita in soluzione corrisponde al rapporto tra numero di molecole di soluto che si dissociano in un certo solvente e numero di molecole iniziali. $\alpha ={\frac {n{\mbox{ molecole dissociate}}}{n{\mbox{ molecole iniziali}}}}$
Supponiamo che un generico elettrolita AB si dissoci secondo il grado di dissociazione α nel catione A e nell'anione B
       AB → A$^+$ + B$^−$
Un numero α di moli di AB si dissocia negli ioni A$^+$ e B$^−$: dunque abbiamo (1+α) moli indissociate di AB, α moli di A$^+$ e α moli di B$^−$.
In generale, se un elettrolita si dissocia in ν ioni, il numero totale di particelle è:
       $i=n-n\cdot \alpha +n\cdot \alpha \cdot \nu =n\cdot [1+\alpha \cdot (\nu -1)]$
Questo coefficiente, indicato col simbolo i, prende il nome di coefficiente di Van't Hoff ed è molto importante nelle formule che riguardano le proprietà colligative.
(da completare)

### Forza di un elettrolita

Il grado di dissociazione di un elettrolita definisce la sua forza. Un elettrolita si dice:

#### forte

    se α ≈ 1 (si dissocia completamente o quasi completamente);

#### debole

    se α < 1 ;

#### debolissimo

    se α ≈ 0 (si dissocia pochissimo o non si dissocia per niente).
La maggior parte dei sali sono elettroliti forti: solo alcuni sali si comportano come elettroliti deboli, tra i quali vi è il solfato di cadmio, CdSO$_4$.