# Chimica generale/Nomenclatura

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Si può assegnare un nome ad una sostanza chimica attenendosi alla nomenclatura IUPAC, meno utilizzata ma universalmente riconosciuta, o alla cosiddetta nomenclatura tradizionale. I nomi scritti per esteso di elementi e composti devono essere scritti minuscoli (es: boro e non Boro, cloruro d'argento e non Cloruro d'Argento).
I nomi tradizionali sono legati agli albori della chimica, spesso (in chimica organica) derivano dal nome della fonte naturale da cui questi composti sono stati isolati.
I nomi IUPAC rappresentano un tentativo di rendere sistematici i nomi, creando una corrispondenza il più possibile esatta e univoca tra nome e formula chimica del composto.
La nomenclatura chimica cambia radicalmente in campo di chimica generale o chimica organica.
In chimica generale continua ad avere maggior diffusione la nomenclatura tradizionale rispetto alla IUPAC, anche perché legata a composti chimici comuni e diffusi, mentre in chimica organica la nomenclatura IUPAC si è rivelata molto più efficace per distinguere i numerosi isomeri, anche se molti composti organici comuni e diffusi continuano ad essere chiamati con il nome tradizionale.
Alcuni esempi di nomenclature a confronto:
| composti inorganici | composti inorganici | composti organici | composti organici |
| tradizionale | IUPAC | tradizionale | IUPAC |
| acido cloridrico | cloruro di idrogeno | acido acetico | acido etanoico |
| carbonato di sodio | triossocarbonato (IV) di disodio | alcol etilico | etanolo |
| permanganato di potassio | tetrossomanganato (VII) di potassio | isoottano | 2,2,4,-trimetilpentano |
| solfato ferrico | tri(tetrossosolfato (VI)) di diferro (III) | formaldeide | metanale |

## Nomenclatura della chimica generale

Il ramo della nomenclatura è estremamente complesso e si distingue generalmente per il tipo di sostanza presa in considerazione. In particolare risulterà conveniente raggruppare le sostanze chimiche in: ossidi, idruri, idrossidi, acidi e sali.

### Ossidi

Gli ossidi sono composti chimici in cui un (o più) atomo di ossigeno si lega con un (o più) atomo di un elemento. In questo caso si parla di ossidi basici.
Per gli ossidi basici, la nomenclatura tradizionale propone il termine ossido seguito da complemento di specificazione e il nome del metallo preso in considerazione. Ad esempio:
* Li$_2$O prende il nome di ossido di litio
* Al$_2$O$_3$ prende il nome di ossido di alluminio
Se lo stesso metallo forma più di un composto con l'ossigeno, allora bisogna prendere in considerazione il variare del numero di ossidazione (o valenza) del metallo stesso nei suoi diversi composti.
* Nel composto con il numero di ossidazione del metallo minore, la nomenclatura tradizionale prevede il termine Ossido seguito dal nome del metallo con suffisso -oso.
* Nel composto con il numero di ossidazione del metallo maggiore, la nomenclatura tradizionale prevede il termine Ossido seguito dal nome del metallo con suffisso -ico.
Ad esempio:
* FeO [n.o. +2] prende il nome di ossido ferroso
* Fe$_2$O$_3$ [n.o. +3] prende il nome di ossido ferrico
* Qualora i composti fossero più di due (fino ad un massimo di quattro), si adotta la regola secondo la quale: i due composti con numero di ossidazione minore hanno suffisso -oso e in particolare il minimo avrà anche prefisso ipo-; mentre quelli con numero di ossidazione maggiore hanno suffisso -ico e in particolare il massimo avrà anche prefisso per-.
Per gli ossidi basici, la nomenclatura IUPAC invece propone di aggiungere un prefisso per ogni termine del composto che indichi il numero di atomi dell'elemento nella molecola. Tali prefissi sono di derivazione greca (di-, tri-, tetra-, penta-, ecc.). Ad esempio:
* Li$_2$O prende il nome di ossido di dilitio
* Al$_2$O$_3$ prende il nome di triossido di dialluminio
* FeO prende il nome di ossido di ferro
* Fe$_2$O$_3$ prende il nome di triossido di diferro
Per gli ossidi acidi (Anidridi), la nomenclatura tradizionale si attiene alle regole adottate per gli ossidi basici, purché il composto reagendo con l'acqua non produca un acido. In tal caso, anziché ossido di, il termine viene sostituito con anidride. Ad esempio:
* NO prende il nome di ossido di azoto
* Cl$_2$O prende il nome di anidride ipoclorosa [reagisce con H$_2$O per produrre HClO]
* Cl$_2$O$_3$ prende il nome di anidride clorosa [reagisce con H$_2$O per produrre HClO$_2$]
* Cl$_2$O$_5$ prende il nome di anidride clorica [reagisce con H$_2$O per produrre HClO$_3$]
* Cl$_2$O$_7$ prende il nome di anidride perclorica [reagisce con H$_2$O per produrre HClO$_4$]
Per gli ossidi acidi, la nomenclatura IUPAC si attiene alle stesse regole adottate per gli ossidi basici. Ad esempio:
* N$_2$O prende il nome di ossido di diazoto
* N$_2$O$_3$ prende il nome di triossido di diazoto
Vi sono alcune eccezioni nel caso del carbonio (non metallo), del cromo e del manganese (entrambi metalli)
* CO prende il nome di ossido di carbonio (e non anidride carbonosa)
* CrO prende il nome di ossido cromoso
* Cr$_2$O$_3$ prende il nome di ossido cromico
* CrO$_3$ prende il nome di anidride cromica
* MnO prende il nome di ossido manganoso
* Mn$_2$O$_3$ prende il nome di ossido manganico
* MnO$_2$ prende il nome di biossido di manganese
* MnO$_3$ prende il nome di anidride manganica
* Mn$_2$O$_7$ prende il nome di anidride permanganica
| OSSIDI | Nome tradizionale | Nome IUPAC | Nome Stock |
| FeO | Ossido ferroso | Ossido di ferro | Ossido di ferro (II) |
| Fe$_2$O$_3$ | Ossido ferrico | Triossido di diferro | Ossido di ferro (III) |
| Cu$_2$O | Ossido remeoso | Ossido di dirame | Ossido di rame (I) |
| CuO | Ossido rameico | Ossido di rame | Ossido di rame (II) |
| SnO | Ossido stannoso | Ossido di stagno | Ossido di stagno (II) |
| SnO$_2$ | Ossido stannico | Diossido di stagno | Ossido di stagno (IV) |
| PbO | Ossido piomboso | Ossido di piombo | Ossido di piombo (II) |
| PbO$_2$ | Ossido piombico | Diossido di piombo | Ossido di piombo (IV) |

### Idruri

Gli idruri metallici sono composti chimici costituiti di un (o più) atomo di metallo e di un (o più) atomo di idrogeno con stato di ossidazione -1. Per gli idruri, la nomenclatura tradizionale adotta lo stesso metodo utilizzato per gli ossidi, con la sola differenza che il termine ossido di si sostituisce con idruro di. Ad esempio:
* CuH$_2$ prende il nome di idruro rameico
* FeH$_2$ prende il nome di idruro ferroso
Per gli idruri, la nomenclatura IUPAC si attiene alle stesse regole adottate per gli ossidi, con la sola differenza che il termine *ossido di si sostituisce con *idruro di. Ad esempio:
* SnH$_4$ prende il nome di tetraidruro di stagno (IV)
* FeH$_2$ prende il nome di diidruro di ferro (II)

### Idrossidi

Gli idrossidi sono composti chimici generalmente ottenuti per idratazione di un ossido basico. Pertanto si costituiscono di un (o più) atomo di metallo e tanti gruppi ossidrili (OH$^-$) quanto il suo numero di ossidazione. Per gli idrossidi, la nomenclatura tradizionale adotta lo stesso metodo utilizzato per gli ossidi, con la sola differenza che il termine ossido di si sostituisce con idrossido di. Ad esempio:
* LiOH prende il nome di idrossido di litio
* Al(OH)$_3$ prende il nome di idrossido di alluminio
* Fe(OH)$_3$ prende il nome di idrossido ferrico
* Fe(OH)$_2$ prende il nome di idrossido ferroso
Per gli idrossidi, la nomenclatura IUPAC si attiene alle stesse regole adottate per gli ossidi, con la sola differenza che il termine *ossido di si sostituisce con *idrossido di. Ad esempio:
* Al(OH)$_3$ prende il nome di triidrossido di alluminio
* Fe(OH)$_3$ prende il nome di triidrossido di ferro

### Acidi

Gli acidi sono composti chimici in cui un (o più) atomo di Idrogeno lega con un (o più) atomo di un non metallo e con un (o più) atomo di Ossigeno, prendendo il nome di ossiacidi. Nel caso un (o più) atomo di Idrogeno lega con un (o più) atomo di un non metallo lega con un (o più) atomo di un non metallo si chiamano idracidi. Gli acidi si possono generalmente ottenere per idratazione delle anidridi. Per gli idracidi, la nomenclatura tradizionale prevede il termine Acido seguito dal nome del nonmetallo con desinenza in -idrico. Per esempio:
* HCl prende il nome di acido cloridrico
* HBr prende il nome di acido bromidrico
Per gli idracidi, la nomenclatura IUPAC propone che il nome del nonmetallo con desinenza rigorosamente in -uro sia seguito dal termine di idrogeno. Per esempio:
* HCl prende il nome di cloruro di idrogeno
* HBr prende il nome di bromuro di idrogeno
Per gli ossiacidi, la nomenclatura tradizionale prevede l'accostamento del termine Acido con la seconda parte del nome della corrispettiva anidride. Per esempio:
* HClO prende il nome di acido ipocloroso [deriva dall'anidride ipoclorosa]
* HClO$_4$ prende il nome di acido perclorico [deriva dall'anidride perclorica]
* H$_2$CO$_3$ prende il nome di acido carbonico [deriva dall'anidride carbonica]
* H$_2$SO$_4$ prende il nome di acido solforico [deriva dall'anidride solforica]
* H$_2$SO$_3$ prende il nome di acido solforoso [deriva dall'anidride solforosa]
Per gli ossiacidi, la nomenclatura IUPAC con desinenza in -idrico. Per esempio:
* HCl prende il nome di acido cloridrico
* HBr prende il nome di acido bromidrico
Per gli idracidi, la nomenclatura IUPAC propone che il nome del nonmetallo con desinenza rigorosamente in -uro sia seguito dal termine di idrogeno. Per esempio:
* HCl prende il nome di cloruro di idrogeno
* HBr prende il nome di bromuro di idrogeno
Per gli ossiacidi, la nomenclatura tradizionale prevede l'accostamento del termine Acido con la seconda parte del nome della corrispettiva anidride. Per esempio:
* HClO prende il nome di acido ipocloroso [deriva dall'anidride ipoclorosa]
* HClO$_4$ prende il nome di acido perclorico [deriva dall'anidride perclorica]
* H$_2$CO$_3$ prende il nome di acido carbonico [deriva dall'anidride carbonica]
* H$_2$SO$_4$ prende il nome di acido solforico [deriva dall'anidride solforica]
* H$_2$SO$_3$ prende il nome di acido solforoso [deriva dall'anidride solforosa]
Per gli ossiacidi, la nomenclatura IUPAC prevede l'accostamento del termine acido ad un termine costituito da due parti, la prima che indica il numero di atomi di ossigeno accompagnato dal termine osso e la seconda che indica il nonmetallo con desinenza rigorosamente in -ico, il tutto seguito dal numero di ossidazione del nonmetallo scritto in numeri romani chiuso tra parentesi. Per esempio:
* HClO$_2$ prende il nome di acido diossoclorico (III)
* HClO$_4$ prende il nome di acido tetraossoclorico (VII)
* H$_2$CO$_3$ prende il nome di acido triossocarbonico (IV)
* H$_2$SO$_4$ prende il nome di acido tetraossosolforico (VI)
* H$_2$SO$_3$ prende il nome di acido triossosolforico (IV)

### Sali

I sali sono composti chimici in cui un (o più) atomo di un metallo lega con un (o più) atomo di un nonmetallo e/o con un (o più) atomo di ossigeno. Nel primo caso si parla di aloidi, nel secondo di ossisali. I sali si possono generalmente ottenere per reazione tra acidi e idrossidi. Per gli aloidi, la nomenclatura tradizionale propone che il nome del nonmetallo con desinenza in -uro sia seguita da complemento di specificazione e nome del metallo o dal nome del metallo con suffisso e/o prefisso adeguato secondo le regole descritte in precedenza. Per esempio:
* NaCl prende il nome di cloruro di sodio
* Cu$_2$S prende il nome di solfuro rameoso
* CuS prende il nome di solfuro rameico
Per gli aloidi, la nomenclatura IUPAC con desinenza in -uro sia seguita da complemento di specificazione e nome del metallo o dal nome del metallo con suffisso e/o prefisso adeguato secondo le regole descritte in precedenza. Per esempio:
* NaCl prende il nome di cloruro di sodio
* Cu$_2$S prende il nome di solfuro rameoso
* CuS prende il nome di solfuro rameico
Per gli aloidi, la nomenclatura IUPAC adotta le stesse regole utilizzate negli idruri, con la differenza che il termine idruro è opportunamente sostituito con il nome del nonmetallo, pur mantenendo la desinenza in -uro. Per esempio:
* NaCl prende il nome di cloruro di sodio
* Cu$_2$S prende il nome di solfuro di dirame (I)
* CuS prende il nome di solfuro di rame (II)
Per gli ossisali, la nomenclatura tradizionale propone l'accostamento di due termini: il primo deriva dall'anione dell'acido, in particolare se il suffisso del nome dell'acido era -oso, nel sale sarà -ito mentre se era -ico, nel sale sarà -ato; il secondo deriva dal catione dell'idrossido, secondo le regole descritte in precedenza. Per esempio:
* LiClO$_2$ prende il nome di clorito di litio
* Fe(ClO$_4$)$_3$ prende il nome di perclorato ferrico
* Na$_2$CO$_3$ prende il nome di carbonato di sodio
* CuSO$_4$ prende il nome di solfato rameico
Per gli ossisali, la nomenclatura IUPAC prevede che il primo termine, il quale deriva dall'anione dell'acido con desinenza rigorosamente in -ato, sempre seguito dal numero di ossidazione del nonmetallo, sia seguito da complemento di specificazione e il nome del metallo, seguito dal numero di ossidazione dello stesso (in numero romano, pur mantenendo la desinenza in -uro. Per esempio:
* NaCl prende il nome di cloruro di sodio
* Cu$_2$S prende il nome di solfuro di dirame (I)
* CuS prende il nome di solfuro di rame (II)
Per gli ossisali, la nomenclatura tradizionale propone l'accostamento di due termini: il primo deriva dall'anione dell'acido, in particolare se il suffisso del nome dell'acido era -oso, nel sale sarà -ito mentre se era -ico, nel sale sarà -ato; il secondo deriva dal catione dell'idrossido, secondo le regole descritte in precedenza. Per esempio:
* LiClO$_2$ prende il nome di clorito di litio
* Fe(ClO$_4$)$_3$ prende il nome di perclorato ferrico
* Na$_2$CO$_3$ prende il nome di carbonato di sodio
* CuSO$_4$ prende il nome di solfato rameico
Per gli ossisali, la nomenclatura IUPAC prevede che il primo termine, il quale deriva dall'anione dell'acido con desinenza rigorosamente in -ato, sempre seguito dal numero di ossidazione del nonmetallo, sia seguito da complemento di specificazione e il nome del metallo, seguito dal numero di ossidazione dello stesso (in numero romano chiuso tra parentesi) qualora ci fossero possibilità di incertezza. Per esempio:
* LiClO$_2$ prende il nome di diossoclorato (III) di litio
* Fe(ClO$_4$)$_3$ prende il nome di tetraossoclorato (VII) di ferro (III)
* Na$_2$CO$_3$ prende il nome di triossocarbonato (IV) di sodio
* CuSO$_4$ prende il nome di tetraossosolfato (VI) di rame (II)

### Eccezioni

Esistono alcuni composti che non sono quasi mai utilizzati con il proprio nome razionale, ma comunque unanimemente riconosciuti come tali. Essi sono:
* H$_2$O Acqua
* NH$_3$ Ammoniaca
* AsH$_3$ Arsina
* C$_6$H$_6$ Benzene
* PH$_3$ Fosfina
* N$_2$H$_4$ Idrazina
* CH$_4$ Metano
* SiO$_2$ Silice
Alcuni buchi della nomenclatura tradizionale sono stati risolti con diversi stratagemmi:
* Alcune anidridi per diversa idratazione acquistano forme diverse. In particolare, data una mole di una certa idratazione acquistano forme diverse. In particolare, data una mole di una certa anidride, è possibile che reagendo con una o più moli di acqua, produca composti con proprietà diverse. Il composto risultante assumerà il prefisso meta- se ha reagito con una mole di acqua, piro- se con due, e orto- se con tre. Generalmente quest'ultimo viene omesso e assegnato, qualora esistessero solo due stadi, al posto del prefisso meta-.
    Ad esempio:
** P$_2$O$_5$ + H$_2$O → 2HPO$_3$ prende il nome di acido (meta)fosforico
** P$_2$O$_5$ + 2H$_2$O → H$_4$P$_2$O$_7$ prende il nome di acido (piro)fosforico
** P$_2$O$_5$ + 3H$_2$O → 2H$_3$PO$_4$ prende il nome di acido (orto)fosforico
* Qualora in un anione contenente un atomo di ossigeno per sostituzione un atomo di zolfo ne prendesse il posto, lo ione assume il prefisso tio- nel proprio nome.
    Ad esempio:
** CNO$^-$ [ione cianato] + H$_2$S → H$_2$O + CNS$^-$ [prende il nome di ione tiocianato]

## Nomenclatura della chimica organica

Molti composti organici semplici, diffusi e comuni continuano ad essere identificati anche dal loro nome tradizionale, legato spesso alla fonte naturale da cui solo stati ottenuti (acido formico dalle formiche, acido acetico dall'aceto, acido butirrico dal burro, xilitolo dal legno, urea dall'urina, ecc.).
Risulta tuttavia molto diffusa per via della sua efficacia la nomenclatura sistematica acqua, produca composti con proprietà diverse. Il composto risultante assumerà il prefisso meta- se ha reagito con una mole di acqua, piro- se con due, e orto- se con tre. Generalmente quest'ultimo viene omesso e assegnato, qualora esistessero solo due stadi, al posto del prefisso meta-.
    Ad esempio:
** P$_2$O$_5$ + H$_2$O → 2HPO$_3$ prende il nome di acido (meta)fosforico
** P$_2$O$_5$ + 2H$_2$O → H$_4$P$_2$O$_7$ prende il nome di acido (piro)fosforico
** P$_2$O$_5$ + 3H$_2$O → 2H$_3$PO$_4$ prende il nome di acido (orto)fosforico
* Qualora in un anione contenente un atomo di ossigeno per sostituzione un atomo di zolfo ne prendesse il posto, lo ione assume il prefisso tio- nel proprio nome.
    Ad esempio:
** CNO$^-$ [ione cianato] + H$_2$S → H$_2$O + CNS$^-$ [prende il nome di ione tiocianato]

## Nomenclatura della chimica organica

Molti composti organici semplici, diffusi e comuni continuano ad essere identificati anche dal loro nome tradizionale, legato spesso alla fonte naturale da cui solo stati ottenuti (acido formico dalle formiche, acido acetico dall'aceto, acido butirrico dal burro, xilitolo dal legno, urea dall'urina, ecc.).
Risulta tuttavia molto diffusa per via della sua efficacia la nomenclatura sistematica IUPAC che, strutturata in maniera modulare, crea una correlazione abbastanza esatta tra il nome di un composto chimico e la sua formula di struttura.
Per i dettagli sulla nomenclatura dei composti organici, si rimanda alla categoria sistematica organica, che enumera le diverse classi di composti, all'interno delle cui voci sono indicate le convenzioni di nomenclatura adottate per ciascuna.
Le basi della nomenclatura IUPAC di composti organici (individuazione e numerazione della catena principale, enumerazione dei sostituenti) sono esposte nella voce dedicata agli alcani.

## Molecole e composti
### Molecole elementari

| Formula | Nomenclatura classica |
| H$_2$ | idrogeno |
| O$_2$ | ossigeno |
| O$_3$ | ozono |
| He | elio |
| N$_2$ | azoto |
| S$_8$ | zolfo |
| P$_4$ | fosforo |

### Molecole complesse

| Formula | Nomenclatura classica |
| H$_2$O | acqua |
| CO$_2$ | anidride carbonica |
| CO | monossido di carbonio |
| NaCl | cloruro di sodio |
| CH$_4$ | metano |
| NH$_3$ | ammoniaca |
| H$_2$O$_2$ | acqua ossigenata |
| Ca(OH)$_2$ | idrossido di calcio |
| FeO | ossido ferroso |
| Fe$_2$O$_3$ | ossido ferrico |
| SO$_2$ | anidride solforosa |
| SO$_3$ | anidride solforica |
| H$_2$SO$_3$ | acido solforoso |
| H$_2$SO$_4$ | acido solforico |
| H$_2$S | acido solfidrico |
| HCl | acido cloridrico |
| ZnCl$_2$ | cloruro di zinco |
| CaCO$_3$ | carbonato di calcio |
| NaNO$_3$ | nitrato di sodio |