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# Interlingua/Pronomi relativi e interrogativi/Le qual

Interlingua
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* Modi e tempi del verboInterlingua/Modi e tempi del verbo
* Come tradurre il congiuntivoInterlingua/Come tradurre il congiuntivo
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* Dizionario Italiano-InterlinguaInterlingua/Dizionario
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## Uso di LE QUAL

* ante le qual
* con le qual
* contra le qual
* detra le qual
* direction in le qual se finde un cosa
* gamba super le qual on sta
* in le qual
* isto es le modello secundo le qual nos functiona
* le abjection in le qual ille ha cadite
* le arbore detra le qual ille es sedite
* le arbore presso le qual io es sedite
* le arbore sub le qual nos esseva sedite
* le banc super le qual nos esseva sedite
* le canal in le qual disaqua le polder
* le casa ante le qual nos es
* le jardin circum le qual on habeva construite un muro
* le qual
* le qual del duo?
* le tabula circa le qual esseva sedite le invitatos
* le tubo per le qual passa le gas
* le usage pro le qual iste instrumento ha essite facite
* per le qual
* presso le qual
* pro le qual
* ration pro le qual
* sin le qual
* sub le qual
* super le qual
* super le qual on non pote scriber
* un regula secundo le qual
* verso le qual
# Interlingua/Pronomi reciproci

Interlingua
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## Reciproci

'Gli uni gli altri' si rende con le un(es) le altere(s). (P.es.: Illes se ama (le un le altere). Illes parla le_un(es) con le altere(s). Illes prendeva le camisa le unes del alteres).
# Italia/Lingua

Italia
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** AgricolturaItalia/Economia/Agricoltura
** IndustriaItalia/Economia/Industria
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* Sport
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La lingua principe dell'Italia è l'Italiano, una lingua neolatina. Nell'Italia sono presenti molte minoranze linguistiche.
# Ex complesso conventuale di San Francesco ad Alessandria/Cronologia

Ex complesso conventuale di San Francesco ad Alessandria
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    CopertinaEx complesso conventuale di San Francesco ad Alessandria/Copertina
* IntroduzioneEx complesso conventuale di San Francesco ad Alessandria/Introduzione
* StoriaEx complesso conventuale di San Francesco ad Alessandria/Storia
* CronologiaEx complesso conventuale di San Francesco ad Alessandria/Cronologia
* DescrizioneEx complesso conventuale di San Francesco ad Alessandria/Descrizione
* Iniziative recentiEx complesso conventuale di San Francesco ad Alessandria/Iniziative recenti
* BibliografiaEx complesso conventuale di San Francesco ad Alessandria/Bibliografia
* ImmaginiEx complesso conventuale di San Francesco ad Alessandria/Immagini
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## Cronologia del viaggio di S.Francesco

* 1213 San Francesco fa tappa in Alessandria.
* 1215 Viene dedicata una piccola chiesa a San Francesco.
* 1254 I Minori di San Francesco sono definitivamente in Alessandria.
* 1269 Anno in cui comincia la costruzione della chiesa.
* 1290 La chiesa risulta già perfezionata.
* 1300 Viene assimilata una strada al convento.
* 1312 Il convento risulta iniziato ma non ancora ultimato.
* 1314 La chiesa viene consacrata.
* 1556 Camillo Lanzavecchia viene sepolto.
* 1588 Esposizione del dipinto delle armi della famiglia Lanzavecchia sulla porta della chiesa di San Francesco.
* 1600 Espansione del convento ad opera dei Francescani.
* 1773-1776 Nel convento risiedono numerosi ufficiali dell'esercito.
* 1778 Anno di riedificazione dell'antico convento.
* 1796 I Minori Ossevanti ospitano i Minori Conventuali.
* 1797 Graduale impoverimento dei Minori per effetto dell'editto di Carlo Emanuele IV.
* 1798 I Padri Cappuccini ospitano i Minori Conventuali.
* 1802 La chiesa viene abbandonata.
* 1803 Editto di S.Cloud.
* 1833 La chiesa viene convertita in Ospedale Militare.
* 1894 Le Autorità Militari vogliono demolire la ex chiesa.
* 1920 È presente un nuovo interesse verso l'edificio.
* 1952 Il sindaco N. Basile vuole demolire la struttura.
# Ex complesso conventuale di San Francesco ad Alessandria/Immagini

Ex complesso conventuale di San Francesco ad Alessandria
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* colonna gotica
* affresco murario
* corridoio piano terra
* Stanzetta adibita probabilmente ad un uso particolare
* finestra affacciata sul cortile
* Cortile interno
* volta a crociera
* interno attuale della chiesa
* facciata esterna
* capitello
* colonna
* bagno in disuso
* arco a sesto acuto
* finestra ex complesso
* soffitto con affresco
* dettaglio capitello colonna
* salone interno
* facciata esterna dell'ospedale militare
* cancello dell'ospedale militare
* stanza interna
* cortile interno
# Ex complesso conventuale di San Francesco ad Alessandria/Introduzione

Ex complesso conventuale di San Francesco ad Alessandria
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Questa guida mostra le caratteristiche di un importante edificio del centro storico di Alessandria, contenente un ex complesso conventuale, anni fa adibito a ospedale militare e ora in disuso e in evidente stato di degrado. Nelle schede a seguire sono riportati tre aspetti principali:
* la storia dell'ex complesso di san Francesco;
* la sua descrizione strutturale secolare e attuale;
* gli interventi recenti di restauro.
# Profili di donne lucane/Introduzione

Profili di donne lucane
* IntroduzioneProfili di donne lucane/Introduzione
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Questo wikibook è il frutto di un lavoro, coordinato dal CIDI Potenza- Centro Iniziativa Democratica Insegnanti -, inaugurato da un gruppo di docenti e studenti del Liceo statale "W. Gropius" di Potenza, a partire dalle voci di Wikipedia scritte con il contributo del Progetto WikiDonne e Comitato di Scopo Cittadinanza di Genere in occasione di un editathon sulle scrittrici e un altro sulle pittrici. L'obiettivo di questo progetto è di onorare il lavoro delle donne lucane che hanno contribuito a qualsiasi livello alla comunità italiana, assicurando di dare il credito che meritano a queste ultime e valorizzarne il loro operato. Saranno raccolte brevi biografie, foto e video interviste, di donne del passato e donne ancora viventi, raccontando della loro vita e del prestigio che hanno portato alla regione Basilicata, impegnandosi nei mondi della politica, dell'arte, dello sport, dell'arte culinaria e del sociale.
# Profili di donne lucane/Videointerviste

Profili di donne lucane
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* BibliografiaProfili di donne lucane/Bibliografia
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## Videointerviste realizzate dal Liceo Walter Gropius di Potenza

* Videointervista a Giovanna D'Amato
* Videointervista a Elisa Laraia
* Videointervista a Marella Procaccio
* Videointervista a Filomena Iemma
* Videointervista a Doriana Laraia
# Profili di donne marchigiane

Profili di donne marchigiane
* Introduzione
* Donne nelle istituzioni
* PartigianeProfili di donne marchigiane/Partigiane
* ScrittriciProfili di donne marchigiane/Scrittrici
* Musiciste e cantantiProfili di donne marchigiane/Musiciste e cantanti
* Donne nello sportProfili di donne marchigiane/Donne nello sport
* Videointerviste
* BibliografiaProfili di donne marchigiane/Bibliografia
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## Finalità

Questo wikibook si propone di raccogliere, in modo non esaustivo, biografie di donne che hanno contribuito e contribuiscono tuttora, in vari ambiti (storico, culturale, artistico, imprenditoriale, sportivo ecc) alla storia delle Marche. Personalità conosciute o meno, nascoste o dimenticate che danno uno spunto di riflessione sul ruolo della donna all'interno della società nel corso dei secoli.

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* Profili di donne lombardeProfili di donne lombarde
* Profili di donne pugliesiProfili di donne pugliesi
* Profili di donne toscaneProfili di donne toscane
# Profili di donne marchigiane/Bibliografia

Profili di donne marchigiane
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* Donne nelle istituzioni
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* ScrittriciProfili di donne marchigiane/Scrittrici
* Musiciste e cantantiProfili di donne marchigiane/Musiciste e cantanti
* Donne nello sportProfili di donne marchigiane/Donne nello sport
* Videointerviste
* BibliografiaProfili di donne marchigiane/Bibliografia
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* Le donne marchigiane che hanno fatto la storia. Un viaggio nelle Marche attraverso le vite di affascinanti protagoniste, sito Marche Travel
* Storie di donne marchigiane, Giorgia Barchi su Destinazione Marche, 8 marzo 2021
* 8 marzo: le grandi donne delle Marche, Federica Mariani su Destinazione Marche, 7 marzo 2019
* Biografie per area: Marche su anpi.it
* Dizionario biografico delle donne marchigiane (1815-2018), a cura di Lidia Pupilli e Marco Severini, ed. Il lavoro editoriale, 2018, Ancona, ISBN 978-8876638572
# Laboratorio di chimica in casa/Ossido stannico

Ammonio: NH$_4$HSO$_4$ · (NH$_4$)$_2$S · NH$_4$HS · (NH$_4$)$_2$CO$_3$ · NH$_4$HCO$_3$ · (NH$_4$)$_3$PO$_4$ · (NH$_4$)$_2$HPO$_4$ · NH$_4$H$_2$PO$_4$
Sodio: Na$_2$O · Na$_2$SO$_4$ · NaHSO$_4$ · NaNO$_3$ · Na$_2$S · NaHS · Na$_3$PO$_4$ · Na$_2$HPO$_4$ · NaH$_2$PO$_4$ · NaAlO$_2$
Ferro: FeO · Fe$_2$O$_3$ · Fe(OH)$_2$ · Fe(OH)$_3$ · FeCl$_2$ · FeCl$_3$ · Fe$_2$(SO$_4$)$_3$ · Fe(NO$_3$)$_3$ · FeS · Fe$_2$S$_3$ · FeCO$_3$ · Fe$_2$(CO$_3$)$_3$ · Fe$_3$(PO$_4$)$_2$ · FePO$_4$
Rame: Cu$_2$O · CuO · Cu(OH)$_2$ · [Cu(NH$_3$)$_4$](OH)$_2$ · CuCl · CuCl$_2$ · Cu(NO$_3$)$_2$ · Cu$_2$S · CuS · CuCO$_3$ · Cu$_3$(PO$_4$)$_2$
Alluminio: · Al$_2$O$_3$ · Al(OH)$_3$ · AlCl$_3$ · Al$_2$(SO$_4$)$_3$ · Al(NO$_3$)$_3$ · Al$_2$S$_3$ · Al$_2$(CO$_3$)$_3$ · AlPO$_4$
Stagno: SnO · SnO$_2$ · Sn(OH)$_2$ · SnCl$_2$ · SnCl$_4$ · SnSO$_4$ · Sn(NO$_3$)$_2$ · SnS · SnS$_2$ · SnCO$_3$ · Sn$_3$(PO$_4$)$_2$ · Sn$_3$(PO$_4$)$_4$
Piombo: PbO · Pb(OH)$_2$ · PbCl$_2$ · PbSO$_4$ · Pb(NO$_3$)$_2$ · PbS · PbCO$_3$ · Pb$_3$(PO$_4$)$_2$
Nonmetalli: CO · CCl$_4$ · CS$_2$ · H$_2$S · SO$_2$ · SO$_3$ · SCl$_2$ · S$_2$Cl$_2$ · N$_2$H$_4$ · N$_2$O · NO · N$_2$O$_3$ · NO$_2$ · N$_2$O$_5$ · NOCl · HI
L'ossido stannico o biossido di stagno è un composto anfotero di colore bianco. Esso è solubile sia in soluzioni basiche (p. es. NaOH, Na$_2$CO$_3$) dove forma complessi solubili detti stannati ([H$_3$SnO$_4$]$^-$, [H$_2$SnO$_4$]$^{2-}$ ecc.) che in soluzioni di acidi alogenidrici, dove si scioglie come SnX$_4$ o [SnX$_6$]$^{2-}$, e pure in acido solforico concentrato, dove diventa Sn(SO$_4$)$_2$.

## Reperibilità

Il diossido di stagno viene venduto come pigmento bianco nei colorifici.

## Sintesi principale

Lo stagno è un metallo debolmente riducente, ed è facilmente convertibile nel suo diossido facendolo reagire con una soluzione di HCl/H$_2$O$_2$ secondo la seguente stechiometria:
2 Sn + 4 HCl + 2 H$_2$O$_2$ → SnCl$_4$ + SnO$_2$↓ + 2 H$_2$ + 2 H$_2$O
Che equivale alla reazione:
2 SnCl$_2$ + 2 H$_2$O$_2$ → SnCl$_4$ + SnO$_2$↓ + 2 H$_2$O
Lo SnCl$_4$ ottenuto come sottoprodotto può essere fatto anch'esso precipitare sotto forma di Sn(OH)$_4$ aggiungendo ammoniaca diluita alla soluzione.
SnCl$_4$ + 4 NH$_4$OH → Sn(OH)$_4$↓ + 4 NH$_4$Cl

## Cristallizzazione

Altri progetti
* Wikimedia Commons
* Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su Laboratorio di chimica in casa/Ossido stannico

## Ulteriori informazioni

* (EN) Tetracloruro di stagno

## Video

* ↑ Dove X è un atomo di fluoro, cloro, bromo o iodio.
# Laboratorio di chimica in casa/Ossido di sodio

Ammonio: NH$_4$HSO$_4$ · (NH$_4$)$_2$S · NH$_4$HS · (NH$_4$)$_2$CO$_3$ · NH$_4$HCO$_3$ · (NH$_4$)$_3$PO$_4$ · (NH$_4$)$_2$HPO$_4$ · NH$_4$H$_2$PO$_4$
Sodio: Na$_2$O · Na$_2$SO$_4$ · NaHSO$_4$ · NaNO$_3$ · Na$_2$S · NaHS · Na$_3$PO$_4$ · Na$_2$HPO$_4$ · NaH$_2$PO$_4$ · NaAlO$_2$
Ferro: FeO · Fe$_2$O$_3$ · Fe(OH)$_2$ · Fe(OH)$_3$ · FeCl$_2$ · FeCl$_3$ · Fe$_2$(SO$_4$)$_3$ · Fe(NO$_3$)$_3$ · FeS · Fe$_2$S$_3$ · FeCO$_3$ · Fe$_2$(CO$_3$)$_3$ · Fe$_3$(PO$_4$)$_2$ · FePO$_4$
Rame: Cu$_2$O · CuO · Cu(OH)$_2$ · [Cu(NH$_3$)$_4$](OH)$_2$ · CuCl · CuCl$_2$ · Cu(NO$_3$)$_2$ · Cu$_2$S · CuS · CuCO$_3$ · Cu$_3$(PO$_4$)$_2$
Alluminio: · Al$_2$O$_3$ · Al(OH)$_3$ · AlCl$_3$ · Al$_2$(SO$_4$)$_3$ · Al(NO$_3$)$_3$ · Al$_2$S$_3$ · Al$_2$(CO$_3$)$_3$ · AlPO$_4$
Stagno: SnO · SnO$_2$ · Sn(OH)$_2$ · SnCl$_2$ · SnCl$_4$ · SnSO$_4$ · Sn(NO$_3$)$_2$ · SnS · SnS$_2$ · SnCO$_3$ · Sn$_3$(PO$_4$)$_2$ · Sn$_3$(PO$_4$)$_4$
Piombo: PbO · Pb(OH)$_2$ · PbCl$_2$ · PbSO$_4$ · Pb(NO$_3$)$_2$ · PbS · PbCO$_3$ · Pb$_3$(PO$_4$)$_2$
Nonmetalli: CO · CCl$_4$ · CS$_2$ · H$_2$S · SO$_2$ · SO$_3$ · SCl$_2$ · S$_2$Cl$_2$ · N$_2$H$_4$ · N$_2$O · NO · N$_2$O$_3$ · NO$_2$ · N$_2$O$_5$ · NOCl · HI
L'ossido di sodio è un composto altamente basico di colore bianco che reagisce violentemente con l'acqua ed idrata spontaneamente esposto all'umidità dell'aria. Ad alte temperature reagisce anche con l'ossigeno atmosferico formando perossidi.

## Sintesi principale

Può essere sintetizzato per calcinazione del carbonato di sodio a 851 °C.
Na$_2$CO$_3$ ${\xrightarrow {851\ ^{\circ }\!C}}$ Na$_2$O + CO$_2$↑
# Laboratorio di chimica in casa/Ossido ferroso

Ammonio: NH$_4$HSO$_4$ · (NH$_4$)$_2$S · NH$_4$HS · (NH$_4$)$_2$CO$_3$ · NH$_4$HCO$_3$ · (NH$_4$)$_3$PO$_4$ · (NH$_4$)$_2$HPO$_4$ · NH$_4$H$_2$PO$_4$
Sodio: Na$_2$O · Na$_2$SO$_4$ · NaHSO$_4$ · NaNO$_3$ · Na$_2$S · NaHS · Na$_3$PO$_4$ · Na$_2$HPO$_4$ · NaH$_2$PO$_4$ · NaAlO$_2$
Ferro: FeO · Fe$_2$O$_3$ · Fe(OH)$_2$ · Fe(OH)$_3$ · FeCl$_2$ · FeCl$_3$ · Fe$_2$(SO$_4$)$_3$ · Fe(NO$_3$)$_3$ · FeS · Fe$_2$S$_3$ · FeCO$_3$ · Fe$_2$(CO$_3$)$_3$ · Fe$_3$(PO$_4$)$_2$ · FePO$_4$
Rame: Cu$_2$O · CuO · Cu(OH)$_2$ · [Cu(NH$_3$)$_4$](OH)$_2$ · CuCl · CuCl$_2$ · Cu(NO$_3$)$_2$ · Cu$_2$S · CuS · CuCO$_3$ · Cu$_3$(PO$_4$)$_2$
Alluminio: · Al$_2$O$_3$ · Al(OH)$_3$ · AlCl$_3$ · Al$_2$(SO$_4$)$_3$ · Al(NO$_3$)$_3$ · Al$_2$S$_3$ · Al$_2$(CO$_3$)$_3$ · AlPO$_4$
Stagno: SnO · SnO$_2$ · Sn(OH)$_2$ · SnCl$_2$ · SnCl$_4$ · SnSO$_4$ · Sn(NO$_3$)$_2$ · SnS · SnS$_2$ · SnCO$_3$ · Sn$_3$(PO$_4$)$_2$ · Sn$_3$(PO$_4$)$_4$
Piombo: PbO · Pb(OH)$_2$ · PbCl$_2$ · PbSO$_4$ · Pb(NO$_3$)$_2$ · PbS · PbCO$_3$ · Pb$_3$(PO$_4$)$_2$
Nonmetalli: CO · CCl$_4$ · CS$_2$ · H$_2$S · SO$_2$ · SO$_3$ · SCl$_2$ · S$_2$Cl$_2$ · N$_2$H$_4$ · N$_2$O · NO · N$_2$O$_3$ · NO$_2$ · N$_2$O$_5$ · NOCl · HI
Ossido ferroso
Massa molecolare: 71,84 g/mol Solubilità in acqua: insolubile
Altri solventi: ?
Temperatura e prodotti di decomposizione: 575 °C - Fe + Fe$_3$O$_4$
L'Ossido ferroso è un composto nero insolubile in acqua di formula FeO. È il prodotto principale dell'ossidazione lenta del ferro in acqua, e capita che si formi durante le ossidoriduzioni coinvolgenti ferro metallico. Può infiammarsi se surriscaldato, bruciando all'aria o disproporzionando in Fe$_3$O$_4$ e Fe metallico.

## Note

* ↑ In realtà l'ossido ferroso è un composto non stechiometrico, in quanto può contenere dal 5% al 16% di ferro in meno rispetto al coefficiente stechiometrico. Si veda la voce su Wikipedia.
# Laboratorio di chimica in casa/Ossigeno

| Gruppo | 1 | 2 | 3 | | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Periodo | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| 1 | 1 H | | | | | | | | | | | | | | | | | | 2 He |
| 2 | 3 Li | 4 Be | | | | | | | | | | | | 5 B | 6 C | 7 N | 8 O | 9 F | 10 Ne |
| 3 | 11 Na | 12 Mg | | | | | | | | | | | | 13 Al | 14 Si | 15 P | 16 S | 17 Cl | 18 Ar |
| 4 | 19 K | 20 Ca | 21 Sc | | 22 Ti | 23 V | 24 Cr | 25 Mn | 26 Fe | 27 Co | 28 Ni | 29 Cu | 30 Zn | 31 Ga | 32 Ge | 33 As | 34 Se | 35 Br | 36 Kr |
| 5 | 37 Rb | 38 Sr | 39 Y | | 40 Zr | 41 Nb | 42 Mo | 43 Tc | 44 Ru | 45 Rh | 46 Pd | 47 Ag | 48 Cd | 49 In | 50 Sn | 51 Sb | 52 Te | 53 I | 54 Xe |
| 6 | 55 Cs | 56 Ba | 57 La | * | 72 Hf | 73 Ta | 74 W | 75 Re | 76 Os | 77 Ir | 78 Pt | 79 Au | 80 Hg | 81 Tl | 82 Pb | 83 Bi | 84 Po | 85 At | 86 Rn |
| 7 | 87 Fr | 88 Ra | 89 Ac | ** | 104 Rf | 105 Db | 106 Sg | 107 Bh | 108 Hs | 109 Mt | 110 Ds | 111 Rg | 112 Cn | 113 Uut | 114 Fl | 115 Uup | 116 Lv | 117 Uus | 118 Uuo |
| * | * | * | * | * | 58 Ce | 59 Pr | 60 Nd | 61 Pm | 62 Sm | 63 Eu | 64 Gd | 65 Tb | 66 Dy | 67 Ho | 68 Er | 69 Tm | 70 Yb | 71 Lu |
| ** | ** | ** | ** | ** | 90 Th | 91 Pa | 92 U | 93 Np | 94 Pu | 95 Am | 96 Cm | 97 Bk | 98 Cf | 99 Es | 100 Fm | 101 Md | 102 No | 103 Lr |
Simbolo: O Elettronegatività: 2,96 Valenze: -1, -2 Peso atomico: 16 u Classe: Elemento del gruppo 16 Forma molecolare: O$_2$
L'ossigeno è un gas innocquo e fondamentale per la vita. corrisponde al numero 8 della tavola periodica ed è il secondo elemento più elettronegativo dopo il fluoro, caratteristica che gli impartisce una grande reattività. È presente nell'atmosfera anche come molecola triatomica O$_3$ ovvero l'ozono

## Sintesi dalla candeggina

Unendo una soluzione diluita di NaClO (candeggina) con acqua ossigenata avverrà una reazione che porterà all'emissione di vapori di O2, oltre che alla produzione di acqua e cloruro di sodio.
NaClO(Aq)+H2O2 = O2 (g) + NaCl(aq) + H2O(l)