# Fluoruro ferrico

Il fluoruro ferrico è il sale di ferro(III) con il fluoro, con formula FeF$_3$.
Si può trovare sia come forma anidra (verdastra) oppure come tri-idrato di color rosa. La forma anidra contiene unità cristalline di FeF$_6$ di forma ottaedrica che condividono i vertici. È leggermente solubile in acqua, formando composti acidi.

## Proprietà magneto-ottiche

Il fluoruro di ferro ha proprietà magneto-ottiche interessanti in un intervallo di frequenze che include anche la maggior parte dello spettro del visibile.

## Indicazioni di sicurezza

Può generare fumi o vapori di fluoruri e acido fluoridrico

### Tossicità

* Inalazione: I fluoruri inorganici generalmente sono irritanti.
* Ingestione: L'ingestione di composti del ferro può causare letargia, conati di vomito, pulsazioni veloci e deboli, bassa pressione sanguigna e coma

### Misure antincendio

Il composto in sé non brucia o brucia con difficoltà, quindi usare i metodi adatti a spegnere il fuoco circostante.

### Interventi di primo soccorso

* Contatto con gli occhi: sciacquare abbondantemente con acqua per almeno 15 minuti. Consultare un medico.
* Contatto con la pelle: lavare con acqua e sapone.
* Ingestione: bere acqua, latte o carbone attivo e indurre il vomito.

### Stoccaggio

Il composto, se pur poco solubile, è dannoso per l'ambiente, quindi allontanare ogni fonte d'acqua. Mantenere il composto lontano dal fonti d'acqua e fognature. Costruire paratie per contenere il flusso, se necessario.
* In caso di caduta in terra: coprire il solido con pellicole di plastica per preventire la dissoluzione con la pioggia (se all'aperto) o dall'acqua necessaria a spegnere incendi.
* In caso di caduta in acqua: Neutralizzare con ossido di calcio (CaO), calcare in polvere (CaCO$_3$) o bicarbonato di sodio (NaHCO$_3$. Aggiustare il pH a neutrale (pH=7). Usare pompe meccaniche e macchinari adatti per rimuovere masse immobili o precipitati.

### Mezzi protettivi individuali

Indossare occhiali, guanti di neoprene o cloruro, respiratori con filtro e grembiule per prodotti chimici.

## Reattività

I sali acidi, come il fluoruro di ferro, sono generalmente solubili (anche in piccola parte) in acqua. Le soluzioni risultanti conterranno moderate concentrazioni di ioni idrogeno e avranno un pH minore di 7,0. Questi sali reagiscono come acidi per neutralizzare ambienti o composti basici. Queste neutralizzazioni generano calore, ma in quantità minore o molto minore di quello generato dalla neutralizzazione di acidi inorganici, ossiacidi e acidi carbossilici. Inoltre, questi sali, non reagiscono ad agenti ossidanti o riducenti. Specificatamente il fluoruro ferrico, quando riscaldato sotto vuoto, si decompone per formare FeF$_2$ e F$_2$ (gassoso) In fase gassosa, a 1260 K la struttura diventa planare, D$_{3h}$ con un legame Fe-F di lunghezza 176,3 picometri.
La formazione di fluoruro ferrico può essere stata responsabile dell'esplosione di un cilindro che conteneva il gas F$_2$ in pressione, verificatosi in un laboratorio dell'Università della California.
Il floururo ferrico è usato per catalizzare reazioni organiche.

## Anaglifo 3D

Anaglifo 3D del fluoruro ferrico. Per la corretta visualizzazione usare gli occhialini con lenti blu e rosse.