# Acido permanganico

L'acido permanganico è un composto chimico inorganico e in particolare un ossiacido del manganese eptavalente avente formula molecolare HMnO$_4$. È stato isolato come diidrato HMnO$_4$ · 2 H$_2$O.
È un acido molto forte, come accade per l'acido perclorico HClO$_4$, isoelettronico di valenza, con un pK$_a$ che viene riportato tra -4,6 e -2,3, in accordo con le attese in base alla differenza tra ossigeni e idrogeni pari a 3.
L'acido permanganico è un composto fortemente ossidante, comel'anione permanganato MnO$_4$$^−$, del quale rappresenta l'acido coniugato.
È estremamente instabile, per cui non esiste allo stato libero, ma solo in soluzioni molto diluite di colore violetto.

## Sintesi e reattività

Una via di sintesi generale dell'acido permanganico in soluzione acquosa consiste nella protonazione di uno ione permanganato contenuto in un suo sale, come ad esempio quello di potassio:
    2 KMnO$_4$ + H$_2$SO$_4$ → 2 HMnO$_4$ + K$_2$SO$_4$
La preparazione dell'acido permanganico solido prevede la reazione, a freddo, del permanganato di bario con l'acido solforico diluito in minimo eccesso, sfruttando l'insolubilità del solfato di bario, che viene allontanato per filtrazione:
    Ba(MnO$_4$)$_2$ + H$_2$SO$_4$ → 2 HMnO$_4$ + BaSO$_4$ ↓
Per raffreddamento della soluzione filtrata si separano cristalli violetti del diidrato HMnO$_4$ · 2 H$_2$O, la cui struttura è [H$_5$O$_2$]$^+$[MnO$_4$]$^−$. Con acido solforico in maggior quantità l'acido permanganico viene disidratato ad anidride permanganica, che è un olio rosso scuro in trasparenza ma verde metallico in luce riflessa:
    2 HMnO$_4$ + H$_2$SO$_4$ → Mn$_2$O$_7$ + H$_2$SO$_4$ · H$_2$O
Può anche essere preparato per ossidazione con biossido di piombo del solfato di manganese(II) in ambiente acido:
    2 MnSO$_4$ + 5 PbO$_2$ + 3 H $_2$SO$_4$ → 2 HMnO$_4$ + 5 PbSO$_4$ + 2 H$_2$O
Sulla stessa ossidazione di Mn$^{II}$ a Mn$^{VII}$ ad opera di PbO$_2$ si basa un saggio di riconoscimento del manganese (Saggio di Crums).
Almeno in teoria, può essere ottenuto dall'idratazione della sua anidride (preparata come sopra), ma la reazione è difficoltosa ed è difficile isolarlo tra i vari sottoprodotti della reazione stessa:
    Mn$_2$O$_7$ + H$_2$O → 2 HMnO$_4$
Pur in assenza di determinazioni strutturali sulla molecola, si ritiene che la molecola dell'acido permanganico sia isostrutturale a quella dell'acido perclorico e perbromico, quindi si presume un ambiente tetraedrico di ossigeni attorno all'atomo di manganese centrale, con l'atomo H unito ad uno dei quattro ossigeni; d'altro canto tale ambiente tetraedrico è verificato con precisione per l'anione permanganato presente in KMnO$_4$ e altri permanganati.
L'acido permanganico è molto instabile e sembra che sia stato isolato in forma anidra solo a -75 °C, anche più instabile della sua anidride, che almeno è isolabile a temperatura ambiente. È un ossidante molto potente, che tende a decomporsi riducendosi rilasciando ossigeno.
In soluzione acquosa lentamente si decompone dando il biossido di manganese e ossigeno:
    4 HMnO$_4$ → 4 MnO$_2$ ↓ + 3 O$_2$ ↑ + 2 H$_2$O
Il suo potere ossidante è almeno pari a quello del permanganato in ambiente acido 1 M [E° (MnO$_4$$^−$ / Mn$^{2+}$) = 1,51 V] e riesce ad ossidare l'acido cloridrico:
    2 HMnO$_4$ + 14 HCl → 2 MnCl$_2$ + 5 Cl$_2$ ↑ + 8 H$_2$O