# Silano

Il silano, o tetraidruro di silicio, è il più semplice composto chimico del silicio con l'idrogeno, avente formula chimica SiH$_4$, analoga a quella del metano CH$_4$. Da esso deriva il gruppo funzionale silile, –SiH$_3$, analogo al metile –CH$_3$. Questo gruppo compare in chimica organometallica, come pure il suo derivato trimetilsilile –Si(CH$_3$)$_3$, e compare anche nella cosiddetta chimica inorganometallica.
A temperatura ambiente il silano si presenta come un gas incolore (T$_{eb.}$ = -112 °C; T$_{critica}$ = -3 °C), dall'odore intenso e molto sgradevole, diversamente dal metano che è inodore; è molto tossico per inalazione e fortemente irritante per la pelle; è facilmente infiammabile e si presume anche essere anche piroforico: subisce spontaneamente la combustione in aria senza necessità di venire acceso. Tuttavia, alcuni sostengono che il silano puro sia stabile e che sia la presenza in esso di impurezze di silani omologhi superiori, formatisi durante la sua produzione, a causarne la piroforicità.

## Struttura e proprietà

La molecola del silano è isoelettronica di valenza con quella del metano, del quale prende il nome per analogia, ed ha analoga forma tetraedrica: l'atomo di silicio, ibridato sp$^3$, è al centro di un tetraedro regolare ai cui vertici si trovano i quattro atomi di idrogeno; la simmetria della molecola è quindi T$_d$ e il suo momento dipolare è nullo.
Il legame Si–H, da indagini di spettroscopia infrarossa e Raman, risulta essere lungo 148,06 pm, notevolmente più lungo del C–H in CH$_4$ (108,70 pm), e ciò in accordo qualitativo con l'andamento dei raggi covalenti: 76 pm per C e 111 pm per Si, con una leggera elongazione di 6 pm in quest'ultimo caso.
Una differenza di rilievo rispetto al metano è che l'atomo di silicio nel silano è allo stato di ossidazione +4 (il massimo per Si), invece del -4 del carbonio nel metano; questo perché H è un po' più elettronegativo di Si. Il silano è un composto endotermico (ΔH$_ƒ$° = +34,70 kJ/mol), altra differenza con il metano, che invece è esotermico (ΔH$_ƒ$° = -74,60 kJ/mol).
Il tetraidruro di silicio è anche il più semplice dei silani, idruri di silicio contenenti anche legami Si–Si, del tutto analoghi formalmente agli idrocarburi saturi e aventi formula generale Si$_n$H$_{2n+2}$, del tutto simile a quella degli alcani.

## Sintesi

Il silano può essere prodotto su piccola scala dalla reazione con l'acido cloridrico di siliciuri di metalli attivi, in particolare quello di magnesio:
    Mg$_2$Si + 4 HCl → 2 MgCl$_2$ + SiH$_4$
Su scala industriale il silano è prodotto a partire dallo stato metallurgico del silicio in un processo in due tappe:
* Dapprima, il silicio in polvere reagisce con acido cloridrico a circa 300 °C per produrre il triclorosilano, SiHCl$_3$, e l'idrogeno gassoso:
    ${\ce {Si + 3HCl -> SiHCl3 + H2}}$
* Poi, il triclorosilano è riscaldato a riflusso su una base resinosa che contiene un catalizzatore; viene così promossa la redistribuzione spontanea degli atomi di idrogeno in modo da stare tutti insieme sullo stesso atomo di silicio e altrettanto per quelli di cloro, per dare quindi tetracloruro di silicio e tetraidruro di silicio; questo in ossequio al fenomeno detto di simbiosi, il quale si verifica parimenti con il carbonio al posto del silicio, sebbene in altre condizioni di reazione:
    ${\ce {4SiHCl3 -> SiH4 + 3SiCl4}}$
I catalizzatori più comunemente usati per questo processo sono alogenuri metallici con apprezzabile acidità di Lewis, specialmente il cloruro di alluminio.

## Applicazioni

Sopra i 690 K (417 °C), il silano si decompone in silicio ed idrogeno; può quindi essere usato per le deposizioni chimiche di silicio da fase vapore (tecnica CVD) nell'industria dei semiconduttori.