# Ipoclorito di calcio

L'ipoclorito di calcio, altrimenti noto come cloruro di calce, dalla formula chimica Ca(ClO)$_2$, è una polvere bianca, igroscopica ed alterabile all'aria dal caratteristico odore di cloro. Il prodotto industriale cloruro di calce è una miscela di cloruro ed ipoclorito di calcio a contenuto variabile.

## Storia

Charles Tennant e Charles Macintosh svilupparono un processo industriale per la produzione di cloruro di calce alla fine del XVIII secolo. È stato brevettato nel 1799 e utilizzato pesantemente durante la prima guerra mondiale per disinfettare le trincee e le ferite.

## Proprietà

Esposto all'aria fissa facilmente l'anidride carbonica eliminando cloro gassoso e formando carbonato di calcio. Con gli acidi reagisce sviluppando cloro. Questa reattività con gli acidi è alla base della misura del suo valore in relazione alla quantità di cloro sviluppato e che viene detto grado o titolo del cloruro; il titolo si calcola in gradi francesi di Gay-Lussac che corrispondono ai litri di cloro gassoso sviluppati da 1 kg di prodotto. Prodotti di buona qualità contengono il 35% di cloro attivo.

## Sintesi

A livello industriale l'ipoclorito di calcio si ricava trattando la calce spenta (Ca(OH)$_2$) con cloro gassoso (Cl$_2$). La reazione può essere condotta in diverse fasi per dare varie composizioni, ciascuna con diversa concentrazione di ipoclorito di calcio, insieme a calce non convertita e cloruro di calcio. Viene qui di seguito mostrata la conversione completa:
    ${\ce {2Cl2\ +\ 2Ca(OH)2->Ca(OCl)2\ +\ CaCl2\ +\ 2H2O}}$.
La polvere decolorante è realizzata con calce spenta leggermente umida. Non è una semplice miscela di ipoclorito di calcio, cloruro di calcio e idrossido di calcio, si tratta invece di una miscela costituita principalmente da ipoclorito di calcio (Ca(OCl)$_2$), ipoclorito di calcio dibasico (Ca$_3$(OCl)$_2$(OH)$_4$ o scritto anche come Ca(OCl)$_2$ · 2Ca(OH)$_2$), e dibasico cloruro di calcio (Ca$_3$Cl$_2$(OH)$_4$ (chiamato anche idrossicloruro di calcio e scritto come CaCl$_2$ · 2Ca(OH)$_2$).
In laboratorio può essere prodotto in piccole quantità anche per reazione di scambio ionico fra una soluzione di altri sali solubili dell'ipoclorito e una soluzione satura di cloruro di calcio.
Il cloruro di calce si prepara impastando omogeneamente 1 parte di ipoclorito di calcio con 3 parti d'acqua a cui si aggiungono altre 3 parti d'acqua. Si lascia decantare il miscuglio e infine si diluisce la soluzione limpida fino a volume e concentrazione richiesta.

## Usi
### Igienico-sanitari

L'ipoclorito di calcio è comunemente usato per sanificare le piscine pubbliche e disinfettare l'acqua potabile. Generalmente le sostanze commerciali sono vendute con una purezza dal 65% al 73% con altri prodotti chimici presenti, come cloruro di calcio e carbonato di calcio, derivanti dal processo di fabbricazione. Come sostanza chimica per piscine, viene miscelata con altre sostanze chimiche meno spesso rispetto ad altre forme di cloro, a causa di reazioni pericolose con alcune comuni sostanze chimiche per piscine. In soluzione, l'ipoclorito di calcio potrebbe essere usato come disinfettante per uso generale, ma a causa dei residui di calcio, di solito si preferisce l'ipoclorito di sodio.

### Chimica organica

L'ipoclorito di calcio è un agente ossidante generale e quindi trova un certo impiego nella chimica organica. Ad esempio, il composto viene utilizzato per scindere glicoli, acidi α-idrossi carbossilici e chetoacidi per produrre aldeidi o acidi carbossilici frammentati. L'ipoclorito di calcio può essere utilizzato anche nella reazione dell'aloformio per produrre cloroformio. L'ipoclorito di calcio può essere utilizzato per ossidare i sottoprodotti del tiolo e dei solfuri nella sintesi organica e quindi ridurre il loro odore e renderli sicuri da smaltire.

### Industria

Il cloruro di calce nell'industria tessile s'impiega nel candeggio delle fibre vegetali e nel processo di cloraggio della lana.