# Idrossido

Gli idrossidi sono composti salini ternari costituiti da un metallo, ossigeno e idrogeno e hanno formula generale M(OH)$_n$, dove n è il numero di gruppi anione idrossido (OH$^-$) legati al catione metallico. Gli idrossidi disciolti nell'acqua, dissociandosi, rilasciano il gruppo OH$^-$ e uno ione metallico positivo.
Sono tutti basi di Arrhenius più o meno forti e si possono formare tramite reazione formale tra l'acqua e un ossido basico, come negli esempi:
${\ce {Na2O + H2O -> 2NaOH}}$
${\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2}}$
${\ce {Al2O3 + 3H2O -> 2Al(OH)3}}$

## Nomenclatura

La nomenclatura è tradizionale o IUPAC.
La nomenclatura IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) ha le seguenti regole per nominare gli idrossidi:
* Vengono chiamati Idrossido di... seguito dal nome del metallo.
* Se il metallo può formare idrossidi in cui ha diversi stati di ossidazione ci sono vari modi di chiamarli:
** Idrossido di... seguito dal nome del metallo e dal suo numero di ossidazione
** Anteponendo a Idrossido di (Metallo) un prefisso che indica il numero di ossidrili a cui il metallo è legato (di-, tri-, tetra-, ecc.).
La nomenclatura tradizionale invece, segue queste regole:
* Se il metallo con cui è formato il legame ha un solo numero di ossidazione, si indica con Idrossido di ... seguito dal nome del metallo.
* Se invece il metallo possiede più ossidazioni, allora si usa scrivere Idrossido ... seguito dal nome del metallo con suffisso -ico o -oso a indicare rispettivamente il più alto e il più basso tra i numeri di ossidazione più comunemente utilizzati del metallo stesso (in alcune tavole, i numeri di ossidazione sono disposti secondo importanza, per cui basterà considerare i primi due numeri positivi indicati, in quanto il gruppo ossidrilico assume sempre un numero di ossidazione complessivo di -1).
Ad esempio il ferro può avere numero di ossidazione +2 o +3 e dare i rispettivi idrossidi:
* Fe(OH)$_2$ di-idrossido di ferro, idrossido di ferro(II), idrossido ferroso
* Fe(OH)$_3$ tri-idrossido di ferro, idrossido di ferro(III), idrossido ferrico

## Categoria degli idrossidi

Gli idrossidi essenzialmente sono costituiti da elementi del primo e del secondo gruppo della tavola periodica quindi con i metalli alcalini e alcalino-terrosi e dai sistemi atomici anfoteri. Un esempio di idrossido di un sistema atomico anfotero è Al(OH)$_3$ tri-idrossido di alluminio o idrossido di alluminio(III) (o ancora idrossido alluminico, obsoleto).

## Caratteristiche degli idrossidi: la basicità e gli equilibri di precipitazione

Gli idrossidi sono dei sistemi basici cioè in grado di rilasciare anioni idrossido OH$^-$ in soluzione acquosa (teoria acido base di Arrhenius), di accettare protoni (H$^+$) in qualsiasi tipo di solvente (teoria acido-base di Bronsted-Lowry) o di donare un doppietto elettronico (teoria acido-base di Lewis). Per questi sistemi esiste quindi un equilibrio acido-base governato da una costante termodinamica K$_T$ funzione dell'attività delle specie in soluzione e che può essere separata in due costanti: una costante dipendente dalle concentrazioni delle specie in soluzione e una costante dipendente dai coefficienti di attività ionica delle specie in soluzione:
    K$_T$ = K$_{eq}$ x K$_γ$
L'equilibro della nostra specie basica (l'idrossido) quindi è:
    M(OH)= M$^+$ + OH$^-$
    K$_γ$ = γ$_{M+}$ x γ$_{OH+}$ / γ$_{M(OH)}$
γ è il coefficiente di attività ionica dipendente dalla carica degli ioni, dalla temperatura della soluzione (T), dalla costante dielettrica del solvente (D), da un termine correttivo (B) e dalla forza ionica delle specie in soluzione (u) e questi coefficienti di attività ionica per una specie possono essere ricavati tramite la legge di Debye-Hückel. Da ricordare che in soluzione non si possono isolare ioni né tanto è possibile conoscere il coefficiente di attività per un singolo ione. Però per soluzioni diluite si è visto che i coefficienti di attività ionica γ tendono tutti a 1 quindi è possibile effettuare un'approssimazione e considerare per il nostro equilibrio acido-base o di precipitazione la sola costante di equilibrio dipendente dalle concentrazioni e ciò ci permette di lavorare con le concentrazioni e conoscere pH, descrivere curve acido-base, ecc. perché altrimenti per soluzioni fortemente concentrate a partire da 1M in su entra in gioco la forza ionica e quindi i coefficienti di attività non tendono più a 1 quindi bisogna calcolarli con la legge di Debye-Hückel e nonostante ciò si ottengono risultati che scartano abbastanza dal valor vero. Quindi:
    K$_{eq}$ = [M$^+$] x [OH$^-$]/[M(OH)]
Generalmente le specie neutre come M(OH) in soluzione acquosa si presentano sotto forma di precipitato in quanto hanno un basso prodotto di solubilità e quindi il sistema acqua non è in grado di rompere la molecola dell'idrossido per poterla scindere in catione e anione. Quindi per la specie M(OH) neutra che si presenta sotto forma di precipitato essendo appunto un solido, la sua attività sarà unitaria quindi avremo:
    K$_{eq}$ = [M$^+$] x [OH$^-$]
Questa è la legge che governa l'equilibrio di solubilità di una specie generica M(OH). Se la specie fosse stata M(OH)$_2$ l'equilibrio viene scritto in questo modo:
    M(OH)$_2$= M(OH)$^+$ + OH$^-$ = M$^{2+}$ + 2OH$^-$
e la costante di equilibrio:
    K$_{eq}$ = [M$^{++}$] x [OH$^-$]$^2$
Le basi possono essere classificate anche come basi mono-basiche, cioè in grado di accettare un protone (soda caustica o idrossido di sodio, NaOH) o poli-basiche, cioè in grado di accettare più protoni (es. idrossido di calcio Ca(OH)$_2$ ). Possono inoltre essere basi forti se sono completamente dissociate in soluzione (ovvero quando l'equilibrio è spostato totalmente a destra) o basi deboli quando la dissociazione è parziale, portando alla formazione di un equilibrio chimico.

## Lista degli idrossidi più comuni

* Idrossido di litio
* Idrossido di sodio (conosciuto anche come "soda caustica")
* Idrossido di potassio (conosciuto anche come "potassa caustica")
* Idrossido di rubidio
* Idrossido di cesio
* Idrossido di berillio
* Idrossido di magnesio
* Idrossido di calcio (conosciuto anche come "calce spenta")
* Idrossido di stronzio
* Idrossido di bario
* Idrossido di alluminio
* Idrossido di gallio
* Idrossido di indio
* Idrossido di stagno