# Decaborano

Il decaborano è il borano con formula B$_{10}$H$_{14}$. In condizioni standard è un solido cristallino bianco. È uno dei principali idruri cluster del boro, importante per la sua struttura e come precursore di altri idruri di boro.

## Nomenclatura

Nella nomenclatura IUPAC dei borani, B$_{10}$H$_{14}$ si chiama decaborano(14), dato che il numero di atomi di boro si indica con il prefisso, e il numero di idrogeni si indica tra parentesi in numeri romani.

## Proprietà fisiche

B$_{10}$H$_{14}$ è un solido cristallino bianco, diamagnetico, con il caratteristico odore forte, tipico dei borani, descritto a volte come di muffa o amaro, simile al cioccolato. Le sue caratteristiche fisiche assomigliano a quelle di composti organici come naftalene e antracene, nel senso che può essere sublimato sotto vuoto a temperatura moderata. Il più comune metodo di purificazione è la sublimazione. Come i composti organici è molto infiammabile, e brucia con una fiamma verde, come altri idruri del boro. In aria umida è stabile, ma si idrolizza in acqua bollente, liberando idrogeno e formando una soluzione di acido borico. È solubile in acqua fredda e in vari solventi apolari o moderatamente polari.

## Struttura

In B$_{10}$H$_{14}$ i dieci atomi di boro sono legati tra loro e formano una struttura che assomiglia ad un ottadecaedro (solido con diciotto facce) incompleto. Ogni atomo di boro ha un idrogeno "radiale", e i quattro atomi di boro vicini all'apertura del cluster hanno anche gli altri quattro idrogeni legati a ponte. Nella terminologia della chimica dei cluster, questa struttura è detta "nido".

## Sintesi

Il B$_{10}$H$_{14}$ è di solito sintetizzato per pirolisi di cluster idruri di boro più piccoli. Ad esempio, si ottiene decaborano per riscaldamento di B$_2$H$_6$ o B$_5$H$_9$, con eliminazione di idrogeno.

## Reattività

B$_{10}$H$_{14}$ è un solido stabile all'aria, ma facilmente infiammabile. Può dar luogo a vari tipi di reazioni.
B$_{10}$H$_{14}$ reagisce con basi di Lewis come CH$_3$CN e Me$_2$S, per dare derivati di formula B$_{10}$H$_{12}$•2L.
    B$_{10}$H$_{14}$ + 2L → B$_{10}$H$_{12}$L$_2$ + H$_2$
Queste specie, classificate come cluster "aracno", reagiscono a loro volta con acetilene per formare orto-carborani con struttura "closo":
    B$_{10}$H$_{12}$•2L + C$_2$H$_2$ → C$_2$B$_{10}$H$_{12}$ + 2L + H$_2$
B$_{10}$H$_{14}$ è un acido di Brønsted debole. Perdendo un protone si forma l'anione [B$_{10}$H$_{13}$]$^–$, anch'esso con struttura "nido". In condizioni più drastiche si può rimuovere un secondo protone formando la specie [B$_{10}$H$_{12}$]$^{2–}$ che può agire da legante bidentato, come ad esempio in [Zn(B$_{10}$H$_{12}$)]$^{2–}$.
B$_{10}$H$_{14}$ può essere ridotto con metalli alcalini per formare l'anione [B$_{10}$H$_{14}$]$^{2–}$, con struttura "aracno" come i derivati B$_{10}$H$_{12}$•2L.
B$_{10}$H$_{14}$, se combinato con acido nitrico HNO3, reagisce in modo fortemente esplosivo dopo alcuni secondi dall'aggiunta di quest'ultimo.

## Applicazioni

B$_{10}$H$_{14}$ è disponibile in commercio per scopi di ricerca. Non ha trovato applicazioni a livello industriale, anche se è stato studiato in vista di molteplici impieghi, ad esempio come possibile additivo per propellenti per razzi.

## Sicurezza

Come tutti i borani, anche B$_{10}$H$_{14}$ è facilmente infiammabile, ed è molto tossico per inalazione, ingestione e per contatto con la pelle. Non ci sono dati sulle eventuali proprietà cancerogene.