# Tiofosfato

I tiofosfati sono anioni inorganici con formula chimica generale PS$_{4−x}$O3−x ( x = 0, 1, 2 o 3) e danno il nome anche a composti derivati in cui dei gruppi organici sono attaccati a uno o più degli atomi di O o S. Il fosforo (V) nei tiofosfati è in geometria tetraedrica.

## Tiofosfati organici

Gli organotiofosfati sono una sottoclasse di composti organofosforici strutturalmente simili ai tiofosfati inorganici. Queste sostanze hanno formule del tipo (RO)$_{3−x}$R$_x$PS, oppure altre similari, dove RO è sostituito da RS. Molti di questi composti sono usati come insetticidi, alcuni hanno applicazioni farmaceutiche e altri sono stati usati come additivi per oli non alimentari.
In questa classe compaiono anche gli oligonucleotidi fosforotioati (OPS), che sono oligonucleotidi modificati in cui uno degli atomi di ossigeno nella porzione di fosfato è sostituito dallo zolfo. Sono la base della terapia antisenso, ad esempio i farmaci fomivirsen (Vitravene), oblimersen, alicaforsen e mipomersen (Kynamro).

## Tiofosfati inorganici

I tiofosfati più semplici hanno formula [PS$_{4−x}$O$_x$]$^{3−}$. Questi trianioni si osservano solo a pH molto basici, mentre invece a PH neutri si trovano in forma protonata con la formula [H$_n$PS$_{4−x}$O$_x$]$^{(3−n)−}$ (con x = 0, 1, 2 o 3 e n = 1, 2 o 3).

### Monotiofosfato

Il monotiofosfato è l'anione [PO$_3$S]$^{3−}$ ed ha simmetria C$_{3v}$. Uno dei sali più comuni di questo anione è il monotiofosfato di sodio (Na$_3$PO$_3$S). Il monotiofosfato è utilizzato in ambiti di ricerca in biochimica come analogo del fosfato. Gli esteri di monotiofosfato sono reagenti biochimici utilizzati nello studio della trascrizione degli acidi nucleici. Alle volte, il termine "monotiofosfato" si riferisce a esteri come, ad esempio, (CH$_3$O)$_2$POS$^−$.

### Ditiofosfati

Il ditiofosfato ha formula [PO$_2$S$_2$]$^{3−}$ ed ha, invece, simmetria C$_{2v}$ . Il ditiofosfato di sodio, che è un sale incolore, è il principale prodotto della reazione del pentasolfuro di fosforo con NaOH che segue questa stechiometria:
    P$_2$S$_5$ + 6 NaOH → 2 Na$_3$PO$_2$S$_2$ + H$_2$S + 2 H$_2$O
L'acido ditiofosforico si ottiene aggiungendo al ditiofosfato di bario dell'acido solforico :
    Ba$_3$(PO$_2$S$_2$)$_2$ + 3 H$_2$SO$_4$ → 3 BaSO$_4$ + 2 H$_3$PO$_2$S$_2$
Sia Na$_3$PO$_2$S$_2$ che H$_3$PO$_2$S$_2$ sono inclini all'idrolisi per dare i loro monotio- derivati.

### Tri- e tetratiofosfati

Il tritiofosfato è l'anione [POS$_3$]$^{3−}$, il quale ha simmetria C$_{3v}$. Il tetratiofosfato è l'anione [PS$_4$]$^{3−}$, che ha simmetria T$_d$ .

### P $_x$ S $_y$: tiofosfati e polifosfati binari

Tra questi anioni, sono conosciuti un certo numero di specie. Alcuni hanno attirato interesse come componenti all'interno di elettroliti solidi, per il loro uso all'interno di batterie. I tiofosfati binari sono il risultato dell'equilibrio di dimerizzazione di due tiofosfati e non mostrano l'ampia varietà degli ossianioni analoghi ma contengono caratteristiche strutturali simili. Ad esempio P è tetracoordinato, si formano legami P−S−P e anche di tipo P−P. Una differenza è che gli ioni possono includere catene di polisolfuro di 2 o più atomi di S mentre negli anioni P−O c'è solo l'unità reattiva −O−O−, perosso-, la quale è molto meno stabile.
Di seguito una lista di vari anioni tiofosfati con alcune delle loro caratteristiche
* PS−3 è analogo allo ione nitrato, NO−3 (infatti non è sufficientemente stabile lo ione PO−3); è stato isolato come sale di tetrafenilarsonio.
* PS3−4 è l'analogo solforato di PO3−4 e, come PO3−4, ha geometria tetraedrica.
* P$_2$S4−7 è il pirotiofosfato, che consiste in due unità tetraedriche PS$_4$ che condividono un atomo di S. Ha struttura e proprietà simili ai pirofosfati.
* P$_2$S4−10 è uno ione che può essere visto sia come due gruppi PS$_4$ uniti da un legame bisolfuro, sia come un pirofosfato dove l'atomo di S in comune è rimpiazzato da una catena −S$_4$−.
* P$_2$S2−6 ha una struttura bitetraedrica in cui uno spigolo è condiviso tra i due tetraedri. La struttura è quindi simile al dimero Al$_2$Cl$_6$, che ha lo stesso numero di elettroni. Il composto analogo con l'ossigeno P$_2$O2−6, non è stato osservato, in quanto queste sostanze preferiscono strutture polimeriche.
* P$_2$S2−8 e P$_2$S2−10 sono imparentati con P$_2$S2−6 ma i due atomi di −S− a ponte sono modificati in gruppi −S−S− nel P$_2$S2−8 e −S−S−S− nel P$_2$S2−10.
* P$_2$S4−6 forma sali stabili in acqua. Ha una struttura simile all'etano e contiene un legame P-P. Lo stato di ossidazione sul fosforo è +4.
* P$_3$S3−9 contiene un anello di formula P$_3$S$_3$. Si può produrre il suo sale di ammonio attraverso la reazione di P$_4$S$_{10}$ in ammoniac liquida. Un altro modo per capire la sua struttura è quella di considerarla come quella del P$_4$S$_{10}$ (vedi anche adamantano) con un gruppo PS$^{3+}$ in un vertice in meno.
* P$_4$S4−8 contiene un anello a quattro atomi di P, P$_5$S5−10 ha un anello P$_5$ e P$_6$S6−12 ne ha uno di tipo P$_6$. Questi anioni ciclici di formula (PS−2)$_n$ contengono P con uno stato di ossidazione +3. Da notare che non sono trigonali come l'arsenico(III) negli arseniti, ma tetraedrici con due legami con atomi di P e due con S. Lo ione P$_6$S6−12 è analogo a P$_6$O6−12 .