# Alterazioni del suolo

Il suolo può subire diverse alterazioni da parte di fattori ambientali sia biotici che abiotici, o da fattori antropogenici. Le principali azioni naturali di alterazione dei suoli possono essere dovute ad azioni geologiche, fisiche o chimiche. Le principali alterazioni antropogeniche sono inquinamento e urbanizzazione.

## Azioni geologiche

* Erosione: per trasporto da parte dell'acqua; le particelle più pesanti si depositano alle anse o al diminuire della velocità. Substrati alluvionali (isogranulometrici).
* Exarazione: da parte dei ghiacciai; con precipitazione caotica allo scioglimento. Substrati morenici.
* Corrosione: da parte del vento. Substrato eolico.
* Gravità: discesa a valle per gravità per dare un substrato colluviale.

## Azioni fisiche

* Insolazione: le rocce hanno in genere capacità calorica molto bassa; le ripetute escursioni termiche finiscono col produrre spaccature, specialmente in rocce eterogenee.
* Gelo: l'acqua nelle fratture ghiacciando si espande di circa il 9%, allargando così le fratture e provocando nel tempo lo sminuzzamento della roccia.
* Capillarità: l'acqua transitando all'interno di capillari nelle rocce, provoca pressioni sulle pareti che portano all'infragilimento e successivamente alla rottura.
* Sali: qualche sale cristallizzando aumenta di volume; ad esempio l'anidrite che diventa gesso (CaSO$_4$ → CaSO$_4$ · 2 H$_2$O) o il corindone che diventa noelite o gipsite (Al$_2$O$_3$ → Al$_2$O$_3$ · H$_2$O → Al$_2$O$_3$ · 3 H$_2$O) o l'ossido ferrico (ematite) → monoidrato (geotite) → n-idrato (limonite).
* Azione delle radici: azione fisica da agente biologico.
* impermeabilizzazione : attraverso la compattazione o la copertura di materiali impermeabili (cementificazione, asfaltatura, ecc.)

## Azioni chimiche

* Dissoluzione: i cloruri sono più solubili rispetto ai solfati. In ordine di solubilità decrescente si ha; Na > K > Ca > Mg. Carbonati > SiO$_2$ > Fe$_2$O$_3$ > Al$_2$O$_3$. Per quanto riguarda i carbonati (poco solubili) reagiscono con l'acido carbonico prodotto dalla reazione dell'anidride carbonica (CO$_2$) in acqua, per dare all'equilibrio bicarbonati molto solubili. Essendo una reazione in equilibrio, se diminuisce CO$_2$ riprecipita il carbonato; se aumenta la temperatura, in accordo con la legge di Henry diminuisce la CO$_2$ disciolta per cui l'equilibrio si sposterà verso la precipitazione del carbonato (principio di Le Châtelier).
* Carbonatazione: le basi formatesi reagiscono con la CO$_2$ per dare bicarbonati (ad esempio NaOH + CO$_2$ → NaHCO$_3$).
* Reazioni redox: l'ossigeno atmosferico e disciolto ossida elementi allo stato ridotto cambiandone le caratteristiche chimiche.
* Chelazione: formazione di legami dativi tra gruppi ossidrilici della sostanza organica (alcolici, fenolici, carbossilici, oltre che amminici) con doppietti elettronici liberi, e metalli di transizione carenti di questi doppietti. I complessi formati possono risultare solubili, mettendo in questo modo a disposizione della pianta composti insolubili.
* Idrolisi: è l'azione chimica più importante. L'idrolisi acida si ha in presenza di un sale di acido forte con base debole (ad esempio AlCl$_3$ + 3 H$_2$O → Al(OH)$_3$ + 3 Cl$^−$ + 3 H$^+$), mentre l'idrolisi alcalina si verifica quando si è in presenza di un sale di acido debole con base forte (ad esempio CH$_3$COONa + H$_2$O → CH$_3$COOH + Na$^+$ + OH$^−$). In ogni caso anche le basi o gli acidi deboli si dissociano, ma in misura estremamente inferiore rispetto all'acido o alla base forte. I minerali del terreno presentano generalmente idrolisi alcalina. Ad esempio l'ortoclasio può subire idrolisi argillitica (mediamente forte nelle zone temperate) o idrolisi lateritica (spinta).