# Nitrone

In chimica organica i nitroni sono una classe di derivati azotati del carbonile come le immine e le ossime. In particolare, i nitroni sono N-ossidi di immine. Sono caratterizzati dalla presenza del gruppo funzionale >C=N(R)$^+$–O$^–$ (dove R ≠ H) e sono quindi composti schematizzabili come R$^1$R$^2$C=N(R$^3$)$^+$–O$^–$ oppure anche, evidenziando alternativamente il legame dativo, R$^1$R$^2$C=N(R$^3$)→O. In ogni caso sono composti organici di azoto formalmente pentavalente, come accade per i nitroderivati, i sali di ammonio quaternario, di nitronio e di ossoammonio, i nitrilossidi (RC≡N$^+$−O$^−$) e per gli ammino ossidi.
Come per il caso dei composti carbonilici, che possono essere aldeidi e chetoni, i nitroni possono essere distinti in «aldonitroni» (se almeno uno tra R$^1$ e R$^2$ è un H) e «chetonitroni» (se R$^1$ e R$^2$ sono entrambi alchili o arili).
I nitroni, che nel gruppo funzionale hanno l'atomo di azoto con carica formale positiva e ibridato sp$^2$, sono una classe intermedia tra gli ossidi di ammine terziarie (N$^+$ sp$^3$) e i nitrilossidi (N$^+$ sp).
I nitroni non vanno confusi con i nitreni (R–:N:), che sono specie analoghe ai carbeni e ad essi isoelettronici.

## Etimologia

Il nome «nitrone» naque dalla contrazione di nitrogen ketone ("chetone all'azoto"), dal suggerimento del chimico tedesco Paul Pfeiffer nel 1916, motivato dalla somiglianza del gruppo >C=N$^+$<, con quello dei chetoni >C=O, somiglianza che attualmente viene riconosciuta, dato che l'atomo di azoto positivo e disostituito è isoelettronico all'ossigeno ed anche per avere questi due gruppi lo stesso tipo di risonanza: la coppia elettronica del legame pi greco che si sposta sull'atomo più elettronegativo, lasciando un carbonio elettrofilo.

## Proprietà

I nitroni sono composti notevolmente polari e in condizioni ambiente generalmente si presentano come liquidi o solidi, per lo più solubili in acqua a meno che i sostituenti siano a catena lunga o ingombranti. Pertanto, l'estrazione con solventi organici da soluzioni acquose di nitroni a corta catena è in genere possibile solo con previa saturazione con sale della soluzione stessa.

### Stereoisomeria

Le reciproche posizioni dei gruppi R$^1$ e R$^2$ rispetto a all'atomo di ossigeno e a R$^3$ non sono equivalenti se R$^1$ ≠ R$^2$. Questo comporta in generale la possibilità di avere diastereoisomeri (E) e (Z); gli aldonitroni, ad esempio, hanno isomeri geometrici cis e trans, anche se le barriere energetiche per l'interconversione tra le due forme sono modeste rispetto a quelle degli alcheni: a temperatura ambiente, salvo per la presenza di sostituenti particolarmente ingombranti, le due forme sono in equilibrio:
    (E) ⇄ (Z)
dove una forma è di norma prevalente sull'altra. Per gli aldonitroni in molti casi la forma prevalente è quella Z.

### Struttura molecolare

La molecola dei nitroni è un ibrido di risonanza per il quale sono prevedibili 3 forme limite:
    >C$^+$−N(R)–O$^–$ ←→ >C=N$^+$(R)–O$^–$ ←→ >C$^–$–N$^+$(R)=O
La prima forma limite è analoga a quella che è sempre presente nella risonanza eterovalente nei composti carbonilici:
    >C=O ←→ >C$^+$–O$^–$
qui ha però un peso leggermente maggiore che nel carbonile perché non comporta la creazione di una nuova separazione di carica nel frammento; la seconda è quella che più da vicino rappresenta la molecola reale, visto che il legame tra C e N ha sostanzialmente lunghezza vicina a quella del legame doppio (poco maggiore); la terza ha un peso limitato nell'ibrido di risonanza per la sfavorevole dislocazione delle cariche rispetto alle elettronegatività di C e O, ma contribuisce ad alleviare la carica positiva su C, che tuttavia è sostanziale, e ad aumentare l'ordine di legame tra N e O e quindi ad accorciarlo; tuttavia, pur avendo scarso peso per lo stato fondamentale della molecola, può averne di più allo stato eccitato che è coinvolto negli atti reattivi della molecola stessa.
In ogni caso, gli estremi (C e O) vengono ad avere cariche parziali opposte, positive su C e negative su O; il fatto che le corrispondenti cariche formali siano collegate tramite risonanza qualifica i nitroni come composti 1,3-dipolari e si comportano, in effetti, da tipici reagenti che danno le cicloaddizioni 1,3-dipolari. In accordo con questo, i nitroni sono composti molto polari: in molti casi i loro momenti dipolari cadono nell'intervallo 3,37÷3,47 D.
Da strutture allo stato solido ricavate tramite diffrazione ai raggi X per il nitrone p-Cl−C$_6$H$_4$−CH=N$^+$(CH$_3$)−O$^−$, considerato rappresentativo, si riscontra che il legame C=N (doppio in una sola forma limite) è più lungo che nella corrispondente O-metilossima isomera (130,9 pm contro 126,0 pm) e che il legame $^+$N−O$^−$ (doppio in una forma limite) è considerevolmente più corto che nella corrispondente sin-ossima (128,4 pm contro 140,8 pm), dove esso è singolo. Questo legame N−O, qui con N ibridato sp$^2$ e quindi con maggior carattere s, è anche più corto di quello presente nell'N-ossido di trimetilammina (137,8 pm), dove N è ibridato sp$^3$.

## Sintesi

Un approccio alla sintesi dei nitroni consiste nella condensazione di un'idrossilammina N-alchilata (o arilata) con un carbonile (aldeide o chetone), con eliminazione di una molecola di acqua e formazione del doppio legame C=N. La reazione con aldeidi è spesso piuttosto facile, tanto che in molti casi basta poco più che il semplice mescolamento, mentre quella con i chetoni di struttura paragonabile un po' meno, come generalmente ci si può attendere dalla diversa reattività di aldeidi e chetoni.
Il meccanismo è una variante di quello che porta alle ossime nel caso di idrossilammine non alchilate. La reazione avviene essenzialmente in due stadi: 1) attacco nucleofilo del doppietto libero dell'azoto sull'atomo di carbonio del carbonile, con formazione dell'intermedio tetraedrico e 2) eliminazione acido-catalizzata di acqua con formazione del doppio legame C=N:
    R$^1$R$^2$C=O + :NH(R$^3$)−OH → [ R$^1$R$^2$C(OH)−N(R$^3$)$^+$–OH ] → R$^1$R$^2$C=N(R$^3$)$^+$–O$^–$ + H$_2$O
Un ambiente molto acido tende a inibire il primo stadio, dato che in tal caso aumenta la proporzione di atomi di azoto dell'idrossilammina si protonano; d'altro canto, un ambiente poco acido non riesce a catalizzare sufficientemente l'eliminazione di acqua nel secondo stadio. Risulta quindi preferibile condurre queste reazioni a un pH acido intermedio, approssimativamente nell'intervallo 3 - 5.
Un'altra via per l'ottenimento di nitroni consiste nella ossidazione di idrossilammine acicliche o cicliche aventi l'azoto disostituito (R, Ar), purché abbiano almeno un atomo H presente sul C unito a N. Si tratta di una deidrogenazione (un H tolto al carbonio e un altro all'ossigeno) con conseguente formazione del doppio legame C=N, il che costituisce anche un'ossidazione del carbonio (il suo numero di ossidazione aumenta di due unità, quello dell'ossigeno resta invariato):
    >CH–N(R$^3$)−OH (-H$_2$) → >C=N(R$^3$)$^+$–O$^–$
Si possono usare diversi agenti ossidanti: in alcuni casi è sufficiente l'ossigeno dell'aria gorgogliata nella soluzione dell'idrossilammina in presenza del complesso cupro-ammoniacale come catalizzatore; altri agenti ossidanti, a volte più efficienti, sono l'ossido di mercurio (HgO), l'acqua ossigenata, il permanganato di potassio (KMnO$_4$), il ferricianuro di potassio (K$_3$Fe(CN)$_6$) e l'idroperossido di t-butile. I metodi basati sulla condensazione del carbonile evitano i problemi di selettività posizionale associati con l'ossidazione delle idrossilammine contenenti due serie di idrogeni alfa.
I nitroni possono essere anche sintetizzati per ossidazione, in particolari condizioni, di immine sostituite sull'azoto (N-alchil- o N-arilimmine) con permanganato di potassio, acido m-cloroperbenzoico, o dimetildiossirano:
R$^1$R$^2$C=NR$^3$ + [O] → R$^1$R$^2$C=N(R$^3$)$^+$–O$^–$
Un problema che affligge molti nitroni reattivi è la dimerizzazione per mutua cicloaddizione 1,3-dipolare. Sperimentalmente si può alleviare questo problema impiegando un eccesso di nitrone oppure aumentando la temperatura di reazione per accentuare il peso del termine entropico (TΔS$_r$) su quello entalpico (ΔH$_r$) nella variazione di energia libera della reazione.

## Reazioni
### Cicloaddizioni 1,3-dipolari

I nitroni sono 1,3-dipoli e come tali reagiscono con vari dipolarofili, in particolare alcheni e alchini, dando cicloaddizioni 1,3-dipolari e formando in ogni caso un eterociclo a cinque termini: isossazolidine o isossazoline, rispettivamente.
Con gli alcheni la cicloaddizione 1,3-dipolare per formare isossazolidine è strettamente cis-selettiva verso l'olefina. L'anello dell'isossazolidina così formata può poi essere scisso mediante idrogenazione catalitica (idrogenolisi del legame N−O) per dare β-amminoalcoli.
Con gli alchini la stessa reazione fornisce isossazoline. Queste, per bromurazione con N-bromosuccinimmide e successivo trattamento con una base, eliminano facilmente acido bromidrico aromatizzandosi a isossazoli.
Nella reazione dei nitroni con gli alchini terminali (R−C≡C-H) , ma in presenza di ioduro di rame(I), la formazione dell'intermedio isossazolinico prosegue con una trasposizione (migrazione di O da N a C) per formare β-lattami i quali, con il loro anello a quattro termini, non sono facili da ottenere per altre vie. Questa reazione è anche nota come reazione di Kinugasa.
Sono note anche altre reazioni dei nitroni, ad esempio le cicloaddizioni [3+3] per formare cicli a sei termini, e le cicloaddizioni [2+2+3] per formare cicli a sette termini.

### Addizioni nucleofile di reattivi di Grignard e affini

I nitroni, analogamente a chetoni e aldeidi, subiscono facilmente l'attacco di nucleofili organometallici (Grignard, alchillitio, etc.) per dare alchilazione sul carbonio alfa all'atomo di azoto; si opera a basse temperature (-40 ° ÷ -60°C) in solventi eterei; la successiva idrolisi in ambiente acido porta ad idrossilammine. La reazione generale è schematizzabile come segue:
R−MgBr + RaR$^b$C=N(R$^c$)$^+$−O$^–$ → RRaR$^b$C−N(R$^c$)−O−MgBr
RRaR$^b$C−N(R$^c$)−O−MgBr + HX → RRaR$^b$C−N(R$^c$)–OH + XMgBr
Con reattivi organolitio si opera a temperature più basse, tipicamente a -78 °C, ma lo schema è analogo.

### Deossigenazione riduttiva

I nitroni possono essere deossigenati alle corrispondenti immine per trattamento con zinco metallico in polvere in etanolo a caldo, in presenza di ioduro rameoso:
RaR$^b$C=N(R$^c$)$^+$−O$^–$ (+ Zn, CuI in EtOH) → RaR$^b$C=N(R$^c$)