# Idrossido di calcio

L'idrossido di calcio (genericamente indicato come calce spenta o calce idratata) è un composto con formula chimica Ca(OH)$_2$. È un cristallo incolore o una polvere bianca ed è prodotto per idratazione a secco dell'ossido di calcio (denominato anche calce o calce viva).

## Comportamento chimico

Se riscaldato a 580 °C l'idrossido di calcio si decompone in ossido di calcio e acqua.
Una soluzione acquosa satura di idrossido di calcio (circa 0,5%) è detta acqua di calce, ed è una base molto forte che reagisce violentemente con gli acidi.
Il latte di calce è una sospensione di particelle di idrossido di calcio in acqua, utile e ampiamente utilizzata in diversi processi chimici.

## Usi

A causa della sua proprietà di base forte, l'idrossido di calcio ha molti vari usi tra i quali si annoverano:
* in edilizia, con il nome di calce idrata, viene impiegato come componente di malte, intonaci, stucchi e pitture;
* lasciato in ammollo in vasche d'acqua crea una pasta che galleggia in superficie, questo tipo di pasta/malta viene chiamato "grassello di calce", viene distribuito in forma di pasta a mollo nell'acqua in sacchi di plastica;
* in pittura, viene usato come pigmento pittorico, con il nome di bianco di calce bianca, bianco di Firenze, calce spenta e gesso di Firenze;
* il trattamento delle acque luride e il miglioramento del suolo acido (è ad esempio responsabile del colore intenso delle ortensie);
* la doratura del cuoio;
* l'utilizzo come sostituto della soda caustica;
* come reagente ampiamente utilizzato:
** nell'industria chimica, per la neutralizzazione degli acidi;
** nelle industrie di raffinamento del petrolio, per la fabbricazione di additivi agli olii (alchilsalicilicato, solfatico, fenatico);
** nell'industria chimica per la fabbricazione di stearato di calcio;
** per neutralizzazione di ambienti acidificati, in particolare le acque sporche in serbatoi;
** nell'industria alimentare per l'elaborazione dell'acqua (per produzione di alcool e bibite analcoliche);
** nella preparazione di alcuni cibi umani trasformati in ambiente fortemente alcalino, ad esempio il Nixtamal in America latina;
** nell'agro-chimica per neutralizzare l'acidità del terreno;
** per eliminare salamoia di carbonati di calcio e magnesio nella fabbricazione di sale (come alimento) e in farmacopea;
** nel metodo calce-soda per diminuire la durezza dell'acqua;
* come componente:
** nell'industria petrolchimica per produrre grassi solidi;
** nella fabbricazione dei pattini dei freni;
** nella fabbricazione di ebanite;
** per la preparazione di miscele in polvere pigmentate, per pittura e decorazioni;
** nelle miscele antiparassitarie e fungicide in agricoltura soprattutto per neutralizzare l'acidità del solfato di rame e ottenere la famosa poltiglia bordolese che ha salvato la viticoltura nel mondo. Tale composto era in uso già in epoca romana.
** in acquariologia marina, l'acqua ricca di ioni di calcio idrossido viene immessa col metodo goccia a goccia dopo aver fatto posare la polvere, per il nutrimento dei coralli e delle alghe calcaree e per abbassare i fosfati presenti;
* in odontoiatria, per la medicazione di denti il cui canale radicolare è in necrosi. Le proprietà basiche del composto permettono di disinfettare e togliere il dolore causato dai batteri. Il composto è usato solo come medicazione provvisoria.

## Rischi

Assumere dosi eccessive di idrossido di calcio può provocare sintomi pericolosi, tra i quali:
* Ipotensione
* Difficoltà di respirazione
* Spurgo gastrointestinale
* Cambiamento drastico del pH nel sangue, causando danni agli organi.