OpenLLM-France/wikimedia huggingface dataset:
# Scolarité au Vanuatu

Scolarité francophone
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# Scolarité au Niger

Scolarité francophone
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# Scolarité au Togo

Scolarité francophone
L'école primaire au Togo est d'au moins six ans. Elle va au-delà lorsque la maternelle s'y ajoute.
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# Mallette pédagogique Différenciation
### Menu-Mallette pédagogique Différenciation
## Les pré-requis

Pour une différenciation réussie, il convient de :
* Connaître les besoins et difficultés de ses élèves (voir évaluations);
* Donner du sens aux apprentissages (utilisez les passions et centres d’intérêt de vos élèves, permettez leur d’être actif dans leurs apprentissages et surtout soyez explicite sur ce que vous attendez d’eux à chaque séance : “pourquoi je fais ça ?”).
* Ne pas être ni trop, ni pas assez ambitieux, soyez raisonnable en termes d’objectifs, de démarches et de temps de travail par rapport aux capacités de chacun de vos élèves.
* Penser “autonomie” afin de dégager du temps pour venir en aide à ceux qui en ont besoin.
* Varier les situations d’apprentissages et les supports afin de permettre à chacun de progresser. Pensez aux intelligences multiples !
* S’aider de la pensée à haute voix pour mieux comprendre les procédures et les erreurs de chacun, les analyser et y remédier plus facilement.
* S’appuyer sur des évaluations fines des compétences de vos élèves. Prenez le temps de bien les connaître, cela vous aidera par la suite.
* Avoir une ambiance de classe permettant le droit à l’erreur, la collaboration et la valorisation.
* Offrir un projet d’ambition-réussite à chaque élève.
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# Axiomes des théories des ensembles

| Chap. 1 : | Introduction (17) |
| Chap. 2 : | Formules initiales et règles de production pour les vérités atomiques d’appartenance aux ensembles énumérables (17) |
| Chap. 3 : | Les ensembles finitaires (17) |
| Chap. 4 : | Négation dans les prédicats finitaires (17) |
| Chap. 5 : | Théorèmes fondamentaux de l’énumérabilité et de l’indécidabilité (17) |
| Chap. 6 : | Énumérabilité selon Smullyan (17) |
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## Présentation

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## Objectifs

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## Niveau et prérequis conseillés

Leçon de niveau 17. Les prérequis pour cette leçon n'ont pas encore été précisés. Pour le faire, cliquez ici.

## Référents [Modifier]

Ces personnes sont prêtes à vous aider concernant cette leçon :
* Loïc Fabiou (discuter)
# Introduction à la thermodynamique/Coefficients calorimétriques
### Coefficients calorimétriques

Considérons un système pouvant être défini par les trois variables d'état P, V et T, reliées entre elles par une fonction f(P, V, T) = 0. On peut alors exprimer toute variable d'état du fluide par deux de ces variables.
On se place dans le cas d'une transformation réversible. On a alors:
       $\mathrm {d} U=\left({\partial U \over \partial T}\right)_{V,n}.\mathrm {d} T+\left({\partial U \over \partial V}\right)_{T,n}.\mathrm {d} V$
et
       $\mathrm {d} U=\delta Q_{rev}+\mathrm {d} W=\delta Q_{rev}-P.\mathrm {d} V$
d'où
    $\delta Q_{rev}$ $=\mathrm {d} U+P.\mathrm {d} V$ $={\frac {\partial U}{\partial T}}.\mathrm {d} T+(P+{\frac {\partial U}{\partial V}}).\mathrm {d} V.$
    $\mathrm {d} H$ $={\frac {\partial H}{\partial T}}.\mathrm {d} T+{\frac {\partial H}{\partial P}}.\mathrm {d} P$ $=\mathrm {d} U+P.\mathrm {d} V+V.\mathrm {d} P$ $=\delta Q_{rev}-P.\mathrm {d} V+P.\mathrm {d} V+V.\mathrm {d} P$
d'où
    $\delta Q_{rev}={\frac {\partial H}{\partial T}}.\mathrm {d} T+({\frac {\partial H}{\partial P}}-V).\mathrm {d} P$
On pose alors :
* $C_{v}=\left({\partial U \over \partial T}\right)_{V,n}~$ capacité thermique isochore en J/K ou capacité calorifique à volume constant
* $C_{p}=\left({\partial H \over \partial T}\right)_{P,n}~$ capacité thermique isobare en J/K ou capacité calorifique à pression constante
* $l={\frac {\partial U}{\partial V}}+P~$ coefficient calorimétrique de dilatation en Pascal (Pa) ou coefficient de chaleur latente de dilatation
* $h={\frac {\partial H}{\partial P}}-V~$ coefficient calorimétrique de compression en m$^3$ ou coefficient de chaleur latente de compression
Ce sont les coefficients calorimétriques du système. On peut les trouver dans des ouvrages de références pour la plupart des liquides et des gaz.
On trouve donc :
* $\delta Q_{rev}=C_{p}.\mathrm {d} T+h.\mathrm {d} P$ ;
* $\delta Q_{rev}=C_{v}.\mathrm {d} T+l.\mathrm {d} V$.

### Capacités calorifiques molaires

On a :
             $c_{v}=C_{v}/n~$ en J.K$^{-1}$.mol$^{-1}$
             $c_{p}=C_{p}/n~$ en J.K$^{-1}$.mol$^{-1}$
et
             $du=c_{v}.\mathrm {d} T~$
             $d(H/n)=c_{p}.\mathrm {d} T~$

### Capacités calorifiques massiques

On a :
             $c'_{v}=C_{v}/m~$ en J.K$^{-1}$.kg$^{-1}$
             $c'_{p}=C_{p}/m~$ en J.K$^{-1}$.kg$^{-1}$
| Chaleur | Coefficients thermoélastiques |
# Introduction à la thermodynamique/Coefficients thermoélastiques

Les coefficients thermoélastiques sont :
          $\alpha ={\frac {1}{V}}.{\Bigl{\frac {\partial V}{\partial T}}{\Bigr )}_{p}=\alpha (p,T)$
Le nombre $\alpha$ est appelé « coefficient thermoélastique de dilatation isobare ».
    α est souvent positif mais avec des exceptions notables comme l'eau liquide entre 0 °C et 4 °C où α < 0.
          $\beta ={\frac {1}{p}}.{\Bigl{\frac {\partial p}{\partial T}}{\Bigr )}_{V}=\beta (V,T)$
appelé « coefficient thermoélastique d'augmentation relative de pression isochore » (ou encore « dilatation isochore »).
          $\chi _{T}=-{\frac {1}{V}}.{\Bigl{\frac {\partial V}{\partial p}}{\Bigr )}_{T}=\chi _{T}(p,T)$
Le nombre $\chi _{T}$, positif, est appelé « coefficient thermoélastique de compressibilité isotherme », homogène à l'inverse d'une pression ( en Pascal$^{-1}$ ).

## Relation entre les coefficients thermoélastiques

Soit une fonction d'état telle que f(T, V, p) = 0 , on a alors la relation:
       ${\Bigl{\frac {\partial V}{\partial p}}{\Bigr )}_{T}.{\Bigl{\frac {\partial p}{\partial T}}{\Bigr )}_{V}.{\Bigl{\frac {\partial T}{\partial V}}{\Bigr )}_{p}=-1$
On en déduit une relation entre β, α et χ$_T$ :
          $\alpha =\beta .p.\chi _{T}$

## Autres coefficients

* La compressibilité adiabatique :
       $\chi _{S}=-{\frac {1}{V}}.{\Bigl{\frac {\partial V}{\partial p}}{\Bigr )}_{S}=\chi _{S}(p,S)$
* formule de Reech :
    ${\frac {\chi _{T}}{\chi _{S}}}>1$

## Exercices

| Coefficients calorimétriques | Sommaire |
# Introduction à la thermodynamique/Annexe/Liste de livres sur la thermodynamique

Il existe de nombreux livres sur la thermodynamique. Voici quelques livres pour approfondir le sujet.

## Thermodynamique classique

* Yves Rocard, Thermodynamique, Masson, 551 p. (OCLC 6501602) [lire en ligne] . (à partir du premier cycle universitaire) (1967)
* (en) Herbert B. Callen, Thermodynamics and an introduction to thermostatistics, New York, John Wiley & Sons, 1985, 2e éd., 493 p. (ISBN 978-0-471-86256-7 et 978-0-471-61056-4, OCLC 11916089). (un cours de thermodynamique macroscopique selon une approche axiomatique, suivi d'une approche statistique)
       Exercices
* Michael Abbott, Hendrick Van Ness, Théorie et applications de la thermodynamique, 225 exercices résolus, Série Schaum, McGraw-Hill (1976)

## Thermodynamique statistique

* Raymond Castaing, Thermodynamique statistique, Masson (1970)
* Frederick Reif, Pierre Turon, Physique statistique, Cours de Physique de Berkeley (vol. 5), Armand Colin (1972), 398 p., réédité par Dunod (2000)
* Bernard Jancovici ; Thermodynamique & Physique statistique, Ediscience (1969), 186 pp. Réédité par Nathan Université, coll. « 128 sciences » (Niveau premier cycle universitaire.) (1996)
* Bernard Diu, Claudine Guthmann, Danielle Lederer et al., Éléments de physique statistique, Paris, Hermann, 1028 p. (ISBN 978-2-705-68531-7, OCLC 892826767) (2014)
* Odile Dessaux, Pierre Goudmand et Françoise Langrand, Thermodynamique statistique chimique, Dunod (1982)

## Thermodynamique des processus irréversibles

* Christian Vidal, Guy Dewel et Pierre Borckmans, Au-delà de l'équilibre, Hermann (1994)
* Ilya Prigogine, Dilip Kondepudi, Thermodynamique, des moteurs thermiques aux structures dissipatives, éd. Odile Jacob (1999)
* Sommaire
# Introduction à la thermodynamique/Grandeurs usuelles
## Température

La température d'un système est une fonction croissante du degré d'agitation thermique des particules, c'est-à-dire de son énergie thermique. On peut donner plusieurs définitions de la température suivant l'aspect sous lequel on étudie le système. Son unité légale est le kelvin (K).

### Température absolue

Elle est définie à partir du point triple de l'eau : un kelvin est égal à (1/273,16) fois la température du point triple de l'eau. Le zéro absolu correspond à une absence totale d'agitation microscopique et à une température de −273,15 °C.

### Température cinétique

La température cinétique d'un gaz de particules de masse m et de vitesse quadratique moyenne u est définie par $T_{cin}={\frac {mu^{2}}{3k_{B}}}\!$ où $k_{B}$ est la constante de Boltzmann.

### Température thermodynamique

Définie à partir des fonctions énergie interne et entropie, la température thermodynamique $T_{th}$ d'un système est : ${\frac {1}{T_{th}}}=\left({\frac {\partial S}{\partial U}}\right)_{V}\!$.

## Pression
### Pression d'un fluide

On considère un fluide enfermé dans un volume V de surface extérieure $\scriptstyle \Sigma$.
Sur un élément infinitésimal de surface $\scriptstyle \mathrm {d} ^{2}S$ de $\scriptstyle \Sigma$, le fluide exerce une force $\scriptstyle \mathrm {d} ^{2}{\vec {F}}$. La pression p du fluide est alors définie par $\mathrm {d} ^{2}{\vec {F}}=p.\mathrm {d} ^{2}S.{\vec {n}}\!$ avec $\scriptstyle {\vec {n}}$ le vecteur normal à $\scriptstyle \Sigma$ au niveau de $\scriptstyle \mathrm {d} ^{2}S$, orienté vers l'extérieur de $\Sigma$.

### Pression cinétique

La pression cinétique d'un gaz de particules de masse m et de vitesse quadratique moyenne u est définie par $p_{cin}={\frac {mu^{2}n^{*}}{3}}\!$ où n* est la densité de particules.

### Pression thermodynamique

Définie à partir de la fonction entropie, la pression thermodynamique $p_{th}$ d'un système est définie par : ${\frac {p_{th}}{T_{th}}}=\left({\frac {\partial S}{\partial V}}\right)_{U}\!$.
# Introduction à la thermodynamique/Applications du premier principe

Dans un système isolé, il y a conservation de l'énergie.
Cela revient à dire que pour un système isolé (par exemple un gaz contenu dans une bouteille thermos) qui ne perd pas d'énergie et qui n'en gagne pas, son énergie est constante. Cela paraît bête comme ça, mais par définition, un principe est quelque chose que l’on ne peut pas prouver.
Or, on ne sait pas faire de système isolé parfait (le seul vrai système isolé qui soit est l'univers), notre bouteille aura des échanges thermiques par conduction, convection et rayonnement avec l'extérieur, des échanges gazeux par porosité du métal qui la compose, etc.
Une extension du premier principe consiste à dire que l'énergie d'un système non isolé (puisque nous avons vu qu'un système isolé n'existe pas) est égale à la somme de son énergie initiale plus l'énergie qu’il a gagné moins l'énergie qu’il a perdue.
Notons que, toute mesure de l'énergie d'un système perturbe ce système. Par exemple, mesurer la température d'un océan modifie sa température car en plongeant un thermomètre dans l'océan, il se crée un équilibre thermique entre l'océan et le thermomètre se traduisant par des échanges d'énergie entre ces deux systèmes. Dans ce cas, on peut considérer l'influence du thermomètre comme négligeable, mais elle n’est pas nulle.
Ce premier principe de la thermodynamique est très évident mais peut impliquer des raisonnements extrêmement complexes.
# Introduction à la thermodynamique/Exercices/Chaleur
## Abaques
### Chaleur massique de l'eau

* Courbe de la chaleur massique en fonction de la température :

### Saturation de l'eau

* Courbe de saturation de l'eau P=f(T) :
* Valeurs numériques de la courbe de saturation de l'eau :
| Température (°C) | Pression (bar) | Température (°C) | Pression (bar) | Température (°C) | Pression (bar) |
| 0 | 0,00610 | 80 | 0,4735 | 210 | 19,0608 |
| 5 | 0,00872 | 85 | 0,5781 | 220 | 23,1712 |
| 10 | 0,01228 | 90 | 0,7012 | 229,1 | 27,4680 |
| 15 | 0,0171 | 95 | 0,8455 | 239,9 | 33,3540 |
| 20 | 0,0233 | 100 | 1,0137 | 249,3 | 39,2400 |
| 25 | 0,0317 | 105 | 1,2085 | 260,3 | 47,0880 |
| 30 | 0,0425 | 110 | 1,4330 | 268,8 | 53,9550 |
| 35 | 0,0562 | 120 | 1,9855 | 297,7 | 63,7650 |
| 40 | 0,0738 | 130 | 2,7015 | 289,4 | 73,5750 |
| 45 | 0,0958 | 140 | 3,6135 | 309,7 | 98,1000 |
| 50 | 0,1234 | 150 | 4,7600 | 323,3 | 117,7200 |
| 55 | 0,1572 | 160 | 6,1789 | 329,5 | 127,5300 |
| 60 | 0,1989 | 170 | 7,9180 | 340,7 | 147,1500 |
| 65 | 0,2499 | 180 | 10,0209 | 350,9 | 166,7700 |
| 70 | 0,3115 | 190 | 12,5421 | 360,2 | 186,3900 |
| 75 | 0,3854 | 200 | 15,5332 | 374 | 219,9402 |

### Chaleur latente de vaporisation de l'eau

* Courbe chaleur latente de vaporisation de l'eau L=f(T) :
* Valeurs numériques de la courbe de chaleur latente de vaporisation de l'eau :
| Température (°C) | Chaleur latente (kJ/kg) | Température (°C) | Chaleur latente (kJ/kg) | Température (°C) | Chaleur latente (kJ/kg) |
| 0 | 2500 | 143,63 | 2132,1 | 207,11 | 1914,0 |
| 17,51 | 2459,3 | 151,85 | 2107,0 | 209,79 | 1903,2 |
| 26,98 | 2432,3 | 155,84 | 2085,1 | 212,37 | 1892,6 |
| 36,19 | 2415,2 | 164,96 | 2065,4 | 217,24 | 1872,2 |
| 41,54 | 2402,5 | 170,41 | 2047,5 | 221,78 | 1852,7 |
| 45,84 | 2392,2 | 175,36 | 2030,8 | 226,03 | 1833,8 |
| 55,34 | 2369,2 | 179,88 | 2015,3 | 230,04 | 1815,6 |
| 65,87 | 2343,4 | 184,06 | 2000,6 | 233,84 | 1797,9 |
| 81,35 | 2304,4 | 187,96 | 1986,7 | 237,44 | 1780,4 |
| 91,78 | 2277,3 | 191,60 | 1973,4 | 240,88 | 1763,9 |
| 99,63 | 2256,5 | 195,04 | 1960,7 | 244,16 | 1747,5 |
| 111,37 | 2224,7 | 198,28 | 1948,5 | 247,31 | 1731,4 |
| 120,33 | 2200,1 | 201,37 | 1936,6 | 250,33 | 1715,7 |
| 133,54 | 2161,9 | 204,30 | 1925,1 | | |
| Sommaire | Coefficients thermoélastiques |
# Introduction à la thermodynamique/Applications du troisième principe

À la limite du zéro absolu (température qui ne saurait être atteinte), l'entropie d'équilibre d'un système tend vers une constante indépendante des autres paramètres intensifs, constante qui est prise nulle (Troisième principe).
Cela donne un sens à une valeur déterminée de l'entropie (et non pas « à une constante additive près » comme nous l'avons vu avec la variation $\Delta S$ de la formule décrite dans le second principe).
Ce principe est irréductiblement lié à l'indiscernabilité quantique des particules identiques.
Aucun corps ne pourrait atteindre une température inférieure au zéro absolu. Cela reviendrait à dire qu'une bouteille est "moins que vide", qu'un corps a une masse négative ou un volume négatif...
# Système reproducteur de la femme/Anatomie

À l'exception de la vulve (organes génitaux externes), les organes sont situés dans la cavité pelvienne :
ovaires ; voies génitales : trompes de Fallope, utérus, vagin.
Les cycles ovarien et menstruel sont régulés par les hormones sexuelles (progestérone et œstrogènes) et hypothalamo-hypophysaires (Gn-RH, FSH, LH) à l'aide de systèmes de rétro-activation ou de rétro-inhibition.
| Sommaire | Régulation |
# Système reproducteur de la femme/Présentation de la leçon

Il est constitué de différents organes dont l'action est régulée par le système neuro-endocrinien. Ces organes ont des fonctions complémentaires pour atteindre le but ultime : la naissance d'un enfant.
# Système reproducteur de l'homme

| Chap. 1 : | Anatomie |
| Chap. 2 : | Régulation |
| Chap. 3 : | Physiologie |
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## Présentation [Modifier]

Il est constitué de différents organes dont l'action est régulée par le système neuro-endocrinien. Ces organes ont des fonctions complémentaires pour atteindre le but ultime : la fécondation d'un ovocyte.

## Objectifs

Les objectifs de cette leçon n'ont pas encore été fixés. Pour le faire, cliquez ici.

## Niveau et prérequis conseillés

Leçon de niveau 8. Les prérequis pour cette leçon n'ont pas encore été précisés. Pour le faire, cliquez ici.

## Référents

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# Système reproducteur de l'homme/Présentation de la leçon

Il est constitué de différents organes dont l'action est régulée par le système neuro-endocrinien. Ces organes ont des fonctions complémentaires pour atteindre le but ultime : la fécondation d'un ovocyte.
# Système reproducteur de la femme

| Chap. 1 : | Anatomie |
| Chap. 2 : | Régulation |
| Chap. 3 : | Physiologie |
| Chap. 4 : | La grossesse |
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## Présentation [Modifier]

Il est constitué de différents organes dont l'action est régulée par le système neuro-endocrinien. Ces organes ont des fonctions complémentaires pour atteindre le but ultime : la naissance d'un enfant.

## Objectifs

Les objectifs de cette leçon n'ont pas encore été fixés. Pour le faire, cliquez ici.

## Niveau et prérequis conseillés

Leçon de niveau 8. Les prérequis pour cette leçon n'ont pas encore été précisés. Pour le faire, cliquez ici.

## Référents

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# Système reproducteur de la femme/Physiologie

À quoi sert le système reproducteur de la femme ?
produire les ovocytes dans les ovaires : c’est l'ovogenèse ; assurer un environnement favorable à la fécondation dans le vagin et les trompes de Fallope ; assurer un environnement favorable à la grossesse dans l'utérus ; assurer la survie du nouveau-né en l'allaitant avec les glandes mammaires.
| Régulation | La grossesse |
# Système reproducteur de l'homme/Anatomie

Les testicules et le pénis sont à l'extérieur de la cavité pelvienne.
Les voies génitales (épididyme, canal déférent et urètre) et les glandes annexes (prostate, vésicules séminales et glandes bulbo-urétrales) sont dans la cavité pelvienne.
La production des spermatozoïdes est régulée par la testostérone. L'axe cérébro-testiculaire contrôle la sécrétion de testostérone.
La réponse sexuelle dépend des systèmes nerveux sympathique et para-sympathique.
| Sommaire | Régulation |
# Système reproducteur de la femme/La grossesse

C'est la suite d'évènements qui se déroulent de la conception à la naissance de l'enfant, sur une période de 9 mois.

## Chronologie

* Ovulation : 14eme jour du cycle
* Fécondation : 14-16j
* Migration via la trompe vers l’utérus (3-5j)
* Nidation : implantation du blastocyte (22j)

## Sécrétion hormonal lors de la grossesse

Hormones essentielles pendant la gestation
* Gonadotrophine chronique humaine (HCG)
* Œstrogènes
* Progestérone
* Hormone lactogène placentaire (HPL)
Production hormonale du placenta, de la mère et du fœtus : unité fœtoplacentaire 2 étapes :
* Premier trimestre : production HCG remplace gonadotrophine hypophysaire, synthèse protéique du placenta, maintient du corps jaune dans l’ovaire, produit DHEA
* Deuxième trimestre : phase de synthèse d’hormone stéroïdes par le placenta (pas équipé des enzymes pendant le premier trimestre)
Rôle du placenta
* Échange entre sang maternel et fœtal : nutrition/élimination de métabolites
* Fonction endocrine :
P, E2 : synthèse protéiques, développement de l’endomètre et du myomètre, préparation des glandes mammaires... Hormone lactogène placentaire (HPL : développement des glandes mammaires, synthèse protéiques, réduit la sensibilité à l’insuline (diabète gestationnel) Relaxine...

## Régulation

la fécondation : formation du zygote ; la segmentation :les premières divisions cellulaires ; la nidation : l'implantation dans l'utérus ; le développement embryonnaire : de 0 à 2 mois ; le développement fœtal : de 3 à 9 mois ; la parturition : accouchement.
Il faut que la mère et l'enfant à naître communiquent pour se synchroniser !
Le système neuro-endocrinien régule :
le maintien de la grossesse ; la croissance de l'embryon ; la parturition ; la lactation.

## Parturition

* Déterminisme des 9mois?
* Signaux hormonaux : cortisol, E2, P, PGE2, OC, CAT, relaxine,...
* Dilatation du col utérin
* Contraction du muscle utérin
* Relaxine
* Taille du fœtus
* Contractions utérines
* Grossesse : P/E2 augmente donc diminue l’activité contractile
* À proximité du terme : augmentation de la taille et des mouvements du fœtus stimule les mécanorécepteurs qui augmente OC, PGE2 et diminue P/E ce qui donne des contractions
Mécanisme de rétrocontrôle positif :
* Contraction utérine stimulé par ocytocine prostaglandines et étirement cervical
* Physiologie
# Statique

| Chap. 1 : | Introduction (11) |
| Chap. 2 : | Principe fondamental de la statique (12) |
| Chap. 3 : | Statique du solide (12) |
Sur les autres projets Wikimedia :
* « Statique » sur Wikipédia
* « statique » sur le Wiktionnaire

## Présentation [Modifier]

La statique est une discipline de la mécanique classique qui s'intéresse aux systèmes ne se déplaçant pas. Des principes physiques très généraux permettent de fixer des conditions à ce qu'un système reste « au repos ».

## Objectifs

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## Niveau et prérequis conseillés [Modifier]

Leçon de niveau 12.
* Calcul algébrique et vectoriel de base
* Modélisation des liaisons

## Pour aller plus loin [Modifier]

* Statique des fluides

## Référents [Modifier]

Ces personnes sont prêtes à vous aider concernant cette leçon :
* Poslovitch
# Station météo / Évolution des solutions techniques

Fiche d'opérationalisation :
* Compétences:
* 1- Situation problème:
* 2- Matériel à notre disposition:
* 3- Évaluation: Exigences minimales:
* 4- Évaluation: Exigences maximales:
* 5- Activités:
* 6- Compétences B2I:
1- Leçon
2- Exercices
3- Ressources
# Statique/Présentation de la leçon

La statique est une discipline de la mécanique classique qui s'intéresse aux systèmes ne se déplaçant pas. Des principes physiques très généraux permettent de fixer des conditions à ce qu'un système reste « au repos ».
# Spécialité Mathématiques en première générale/Voir aussi

Cours de mathématiques de lycée (France)
# Station météo / Les solutions techniques

Fiche d'opérationalisation :
* Compétences:
* 1- Situation problème:
* 2- Matériel à notre disposition:
* 3- Évaluation: Exigences minimales:
* 4- Évaluation: Exigences maximales:
* 5- Activités:
* 6- Compétences B2I:
1- Leçon
2- Exercices
3- Ressources
# Statique/Prérequis conseillés

* Calcul algébrique et vectoriel de base
* Modélisation des liaisons
# Station météo / Chaîne d'information et chaîne d'énergie

Fiche d'opérationalisation :
* Compétences:
* 1- Situation problème:
* 2- Matériel à notre disposition:
* 3- Évaluation: Exigences minimales:
* 4- Évaluation: Exigences maximales:
* 5- Activités:
* 6- Compétences B2I:
1- Leçon
2- Exercices
3- Ressources