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# Introduction à la musique

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## Approche de la notion de musique

Comme nous le dira le dictionnaire, la musique est à la fois une science, avec ses règles, son histoire, ses savants, et à la fois un art. Un art qui permet à la "capacité intuitive de l'homme" de s'exprimer, de faire passer un message, de communiquer, de rêver, de s'évader.
Comme nous pouvons le constater dans les différents cours du département Histoire de la musique, celle-ci n'a cessé de s'émanciper, de devenir de plus en plus libre, afin de faire ressentir ce que le musicien veut transmettre.
Autant la musique peut être intuitive et immédiate, sans besoin de connaissances spécifiques (le chant d'une personne pendant son travail, par exemple), autant la dimension technique de la musique nécessite un apprentissage assez long et relativement dur. En effet, le musicien doit d’abord maîtriser l'instrument dont il veut savoir jouer (par exemple : apprendre la position des doigts, apprendre à respirer, apprendre à écouter et à s'écouter, avoir une hygiène de vie), doit savoir lire la musique (apprentissage du solfège) et doit apprendre à s'exprimer grâce à son instrument (apprentissage de l'expression), ou grâce à la composition de musiques (apprendre à écrire de la musique). Quel que soit l'instrument, la maîtrise de ces savoirs prend plusieurs années. La musique est un domaine où l'apprentissage est sans fin (apprentissage de musiques nouvelles, de techniques instrumentales nouvelles, d'harmonisations différentes, etc.) et la créativité infinie : une musique jouée par un instrumentiste est une création à chaque nouvelle exécution, car elle n'est jamais parfaitement identique à une exécution précédente, elle dépend de l'environnement, de l'instrument, des sentiments du musicien au moment où il joue cette musique, etc.

### Jouer d'un instrument signifie principalement deux choses:

* Il faut premièrement savoir ce que l’on veut dire : Il faut trouver une ambiance, qui peut être gaie, douce, entrainante, effrayante, triste, paisible etc., trouver comment se partage le morceau pour donner à ses parties une signification, trouver pour chaque note sa place, et donc aussi sa signification.
* Il faut enfin retranscrire ses "sentiments" : On pourra jouer une note plus fort, altérer le rythme subrepticement, etc.

### Mais l'apprentissage de la musique est bien plus vaste que l'apprentissage d'un instrument

Comme la faculté de musique nous le montre, la musique a aussi une histoire de la musique qui est utile de connaître pour comprendre comment fonctionne la musique (et pouvoir interpréter une partition par exemple).
# Introduction à la magnétohydrodynamique/Loi d'Ohm en milieu magnétisé
## Position du problème et notations

On considère un matériau constitué de particules, de charge q et de masse m chacune. On note n leur densité, c'est-à-dire le nombre de particules par unité de volume.
On notera E le champ électrique, B le champ magnétique. On considèrera l'influence de la gravité faible devant la force électromagnétique.

## Loi d'Ohm

On observe que, lorsque l'un de ces porteurs de charges se déplace à une vitesse v, il subit une force s'opposant à son déplacement :
    $\mathbf {f} =-{\frac {m}{\tau }}\mathbf {v}$
Il s'agit d'une expression analogue à celle du frottement qu'exercerait un fluide — mais son origine est tout autre : en effet, on considère qu'elle traduit les « collisions » entre porteurs de charges. De fait, on sait qu'alors :
    Le paramètre τ représente le « temps de vol » entre deux collisions, il est appelé temps de libre parcours moyen.
On admet que ce paramètre est une constante du milieu. Nous appliquons le principe fondamental de la dynamique à un porteur de charge :
    $m{\frac {\mathrm {d} \mathbf {v} }{\mathrm {d} t}}=q\left(\mathbf {E} +\mathbf {v} \times \mathbf {B} \right)-{\frac {m\mathbf {v} }{\tau }}$
À partir d'un certain temps, les forces s'équilibrent et on atteint un régime permanent. L'équation ci-dessus s'écrit alors :
    $0=q\left(\mathbf {E} +\mathbf {v} \times \mathbf {B} \right)-{\frac {m\mathbf {v} }{\tau }}$
D'où on tire facilement :
    $\mathbf {v} ={\frac {q\tau }{m}}\left(\mathbf {E} +\mathbf {v} \times \mathbf {B} \right)$
Le vecteur densité de courant, défini par j = ρ v vaut alors :
    $\mathbf {j} =nq\mathbf {v} ={\frac {nq^{2}\tau }{m}}\left(\mathbf {E} +\mathbf {v} \times \mathbf {B} \right)$
On a donc une loi d'Ohm locale :
$\mathbf {j} =\gamma \left(\mathbf {E} +\mathbf {v} \times \mathbf {B} \right)$
avec :
    $\gamma ={\frac {nq^{2}\tau }{m}}$
Cette dernière quantité est appelée conductivité du matériau.
Remarque. le seul paramètre qui n’est pas directement accessible à l'expérience dans ce cas est le temps τ. On peut le déduire de la force de frottement observée, ou de la conductivité du matériau.

## Une autre interprétation de τ

Dans ce qui précède, une autre interprétation possible du paramètre τ est qu’il s'agit du « temps de relaxation » avant d'atteindre le régime stationnaire, donc en quelque sorte :
    Le paramètre τ caractérise la durée à partir de laquelle la loi d'Ohm est vérifiée.
Lorsque le milieu est très dilué, cette durée augmente (alors que la densité diminue). Ainsi :
La loi d'Ohm établie plus haut est valable dans des matériaux relativement denses
Dans toute la suite de la leçon, nous admettrons que cette loi est vérifiée.
| Introduction générale | Ondes en MHD idéale |
# Introduction à la magnétohydrodynamique/Présentation de la leçon

La magnétohydrodynamique est une discipline complexe, qui naît de la rencontre de la mécanique des fluides et de l'électromagnétisme. Ses effets apparaissent au cœur de notre planète, des étoiles...
Cette leçon présente une première approche « simple » à la magnétohydrodynamique classique.
# Introduction à la musique classique

| Chap. 1 : | Introduction |
| Chap. 2 : | Histoire |
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* « Musique de la période classique » sur Wikipédia
* « classique » sur le Wiktionnaire

## Présentation

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## Objectifs

Les objectifs de cette leçon n'ont pas encore été fixés. Pour le faire, cliquez ici.

## Niveau et prérequis conseillés

Leçon de niveau novice. Les prérequis pour cette leçon n'ont pas encore été précisés. Pour le faire, cliquez ici.

## Référents [Modifier]

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* Hérisson grognon (discuter)
# Introduction à la magnétohydrodynamique/Objectifs

* Définir et aborder, de manière élémentaire, la magnétohydrodynamique (chapitre 1) ;
* Dans une étude restreinte, démontrer quelques résultats (chapitres 1 et 2) ;
* Étudier un mode de propagation d'ondes MHD idéale (chapitres 3, 4 et 5) ;
* Évoquer le cas de la MHD résistive (chapitre 6).
# Introduction à la magnétohydrodynamique/Prérequis conseillés

* une bonne connaissance de la mécanique des fluides ;
* une bonne connaissance de l’électromagnétisme classique ;
* une bonne connaissance des outils d'analyse vectorielle.
# La bureaucratie/Prérequis conseillés

Pas de pré-requis
# La classification périodique des éléments/Exercices/Quelques éléments d'histoire à propos de la classification périodique

Avant 1700, on avait isolé seulement 12 corps simples et plus de 60 en 1850. On a alors cherché un classement permettant de regrouper les éléments ayant des propriétés analogues. Dès que l'on a su mesurer la masse de l'atome, on a cherché à relier ses propriétés chimiques à cette masse atomique. En fait, on s'est vite aperçu que des éléments de masse atomique voisine n'ont souvent pas de ressemblance chimique. En 1862, le français Chancourtois disposait les éléments dans l'ordre des masses atomiques croissantes le long d'une hélice tracée sur un cylindre de façon à placer sur une même verticale les corps ayant des propriétés analogues. Puis, en 1864, Newlands, en Angleterre, observait que, dans la disposition des éléments proposée par Chancourtois, les éléments placés l'un en face de l'autre étaient séparés par 8 intervalles. Il énonça alors la règle des octaves qui alles. Il enonça alors la règle des octaves qui n'était malheureusement valable que pour une petite partie de la liste des éléments.
C'est enfin en 1869, que le russe Dimitri Ivanovitch Mendeleïev (1834-1907) résolut le problème de la classification périodique des éléments. Il publia en 1871 une première table qui contenait les 63 éléments connus à l'époque. Cette table de Mendeleïev comporte 8 colonnes de 12 lignes. Les éléments placés sur une même colonne ont des propriétés analogues. Pour faire cadrer sa classification avec sa théorie, Mendeleïev a dû laisser des cases vides. Ainsi, il prévoyait l'existence d'un « ékabore » (sous le bore) et d'un « ekaaluminium » (sous l'aluminium) et précisait leurs propriétés physico-chimiques; or, « l'ékaaluminium » fut découvert en 1875 par Lecoq de Boisbaudran et appelé gallium, l'« ekabore » en 1879 par Nilson et appelé scandium. Depuis, bon nombre d'autres éléments prévus par Mendeleïev ont été découverts. En 1913, l'étude des rayons X émis par les atomes conduisit à la définition du numéro atomique Z d'un élément qui remplaça, comme critère de classement, la masse atomique.
* À partir de quelle époque a-t-on commencé à réfléchir à une classification ? Pourquoi ?
* Quel est l'idée commune aux différents classements dont il est question dans ce texte ?
* Pourquoi Mendéleïev n'a-t-il pas classé directement les éléments par numéro atomique croissant ?
* Qu'est-ce qui a fait la différence et le succès de sa classification par rapport aux autres ?
Cette solution n'a pas été rédigée. Vous pouvez le faire en modifiant le paramètre « contenu » du modèle.
# La bureaucratie/Présentation de la leçon

La question de la responsabilité morale des bureaucrates est récurrente dans nos sociétés où la bureaucratie est devenue un mode d’organisation prédominant. Max Weber et Hannah Arendt ont tenté de fournir des éléments de réponse d’ordres sociologiques et philosophiques.
La bureaucratie est une manière d’organiser les activités sociales. Dans notre société, sa généralisation s’étend aux entreprises du secteur privé comme aux administrations publiques, aux associations, partis politiques, syndicats, églises, armées… Max Weber est l’un des premiers sociologues à s’être intéressé à la manière dont ce type d’organisation oriente les comportements humains.
Premièrement, l’action du bureaucrate se conforme aux ordres de ses supérieurs et aux injonctions légales de sa fonction. Respect de la hiérarchie et discipline caractérisent son mode d’agir. Deuxièmement, ses tâches sont spécialisées et procédurales. Spécialisation et formalisme conduisent à la routinisation de son travail. Troisièmement, le bureaucrate doit exécuter ses obligations de manière impersonnelle et égale pour tout le monde. Dans l’exercice de ses fonctions, on ne lui demande pas de faire preuve d’empathie, de sympathie ou d’antipathie. Il doit plutôt agir « sans considération de personne ».
À partir de ces différents cadres pour l’action, Max Weber élabore un idéaltype du bureaucrate. Un idéaltype n’est pas la description d’un modèle ou d’un représentant typique d’une catégorie de population. Il s’agit plutôt d’une construction réalisée à partir d’idées et d’hypothèses. L’idéaltype est construit pour être confronté à l’observation de phénomènes réels.
Max Weber appelle « Homme-de-l’ordre » (Ordnungmensch) l’idéaltype du bureaucrate. Il se caractérise par un ajustement à l’ordre si avancé que sa disparition le rendrait nerveux, voire peureux.
La chosification de son intelligence ou sa « rationalité mutilée » (T.W. Adorno) résultent de l’application systématique de règles, de rapports d’autorité, de la spécialisation et de l’absence d’empathie.
# La classification périodique des éléments

| Chap. 1 : | Les couches électroniques (11) |
| Chap. 2 : | La représentation de Lewis (11) |
| Chap. 3 : | La classification périodique (11) |
| Chap. 4 : | Règles de l’octet et du duet (11) |
| Annexe 1 : | Le Soleil (11) |
| Annexe 2 : | Les spectres (11) |
| Annexe 3 : | Historique de la classification (11) |
| Exos. 1 : | Quelques éléments d'histoire à propos de la classification périodique (11) |
| Exos. 2 : | Identification d'entités chimiques dans l'atmosphère du Soleil (11) |
| Exos. 3 : | Récapitulatif (11) |

## Présentation

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## Objectifs

Les objectifs de cette leçon n'ont pas encore été fixés. Pour le faire, cliquez ici.

## Niveau et prérequis conseillés

Leçon de niveau 11. Les prérequis pour cette leçon n'ont pas encore été précisés. Pour le faire, cliquez ici.

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* Aumars (discuter)
# La classification périodique des éléments/Annexe/Les spectres
## Les spectres d'émission
### Généralisation : spectre d’un corps chaud

Un gaz à pression élevée, un liquide ou un solide, s’ils sont chauffés, émettent de la lumière. La longueur d’onde de cette lumière ne dépend pas de la nature du corps, mais uniquement de sa température.
Exemple : une brique portée à 1 000 °C émettra la même lumière qu’un bloc de fer porté à la même température. Un radiateur à 37 °C, émet des infrarouges, tout comme le corps humain.
Pour un corps comme le Soleil (5 700 °C en surface), le maximum de l’intensité émise se situe dans le visible.
* Plus la température du corps est élevée, plus le maximum de l’intensité émise se déplace vers les courtes longueurs d’ondes (violet, ultraviolet et rayons X).
* Le spectre de la lumière émise par un corps chaud est continu (sauf dans le cas d’un gaz sous faible pression).

### Spectre d’émission discontinu

Certaines lampes sont constituées d’une ampoule sans filament. Cette ampoule contient des vapeurs métalliques (vapeurs d’hydrogène, sodium, mercure…) qui sont soumises à des tensions électriques très élevées. La décharge électrique qui a lieu dans ces ampoules excite (c’est-à-dire donne de l’énergie) les atomes de vapeurs. Pour revenir à leur état fondamental (état désexcité), les atomes doivent se débarrasser de cette énergie. Ils la libèrent alors sous forme de lumière.
* On obtient un spectre de raies.
* À chaque raie correspond une radiation monochromatique (une seule couleur) de longueur d’onde bien déterminée.
* Chaque vapeur a un spectre de raies qui lui est propre.

## Les spectres d’absorption

Un morceau de sodium est chauffé à l’aide d’un bec Bunsen, ce qui entraîne la formation de vapeurs de sodium. La lumière blanche de la source lumineuse traverse ces vapeurs de sodium puis est décomposées par un prisme.
Une raie noire apparaît dans le spectre de la lumière blanche. Cette raie noire occupe la position de la raie jaune du spectre d’émission.
Un gaz ne peut absorber que les radiations qu’il serait capable d’émettre s’il était excité.

## Application : détermination de la composition de l’atmosphère d’une étoile
### La structure du Soleil

    Voir l'annexe Le Soleil

### Le spectre du Soleil

La lumière émise par la surface du Soleil traverse son atmosphère. Certaines radiations sont absorbées par les éléments contenus dans l’atmosphère solaire. Le spectre du Soleil est donc un spectre d’absorption. Les différentes raies d’absorption permettent de déterminer la composition chimique de l’atmosphère solaire.
Les astronomes réalisent le spectre des étoiles (comme pour le Soleil) pour déterminer la composition de leur atmosphère.
# La classification périodique des éléments/Exercices/Identification d'entités chimiques dans l'atmosphère du Soleil

Dès 1814, le physicien allemand Fraunhofer remarque la présence des raies noires dans le spectre du Soleil. Kirchoff mesure la longueur d'onde de plusieurs milliers de ces raies et montre qu'elles coïncident avec celles émises par diverses entités chimiques : hydrogène, calcium, cuivre, fer, zinc… Il publie en 1861 le premier atlas du Système solaire.
Le document ci-contre représente :
* Spectre d'absorption de la chromosphère du Soleil.
* Spectre d'émission de l'argon
* 0,4 mm
* 0,8 mm
* 26 mm
* 42 mm
* 64 mm
* 65 mm
* 101 mm
* 127 mm
* 135 mm
* 140 mm
* 144 mm
* 168 mm
* 181 mm
* 190 mm
* 195 mm

## Étude du spectre de l'argon

| Longueur d'onde λ en nm | 404 | 430 | 451 | 470 | 519 | 545 |
| Distance L en mm | 17 | 52 | 80 | 106 | 171 | 206 |

## Étude du spectre du Soleil

Longueur d'onde en (nm) de certaines raies caractéristiques de quelques entités chimiques :
| | Longueur d'onde (nm) | Longueur d'onde (nm) | Longueur d'onde (nm) | Longueur d'onde (nm) | Longueur d'onde (nm) | Longueur d'onde (nm) | Longueur d'onde (nm) |
| H | 656,3 | 486,1 | 434 | 410 |
| Na | 589 | 589,6 |
| Mg | 470,3 | 516,7 |
| Ca | 422,7 | 458,2 | 526,2 | 527 |
| Ca$^{2+}$ | 396,8 |
| Fe | 438,3 | 489,1 | 491,9 | 495,7 | 532,8 | 537,1 | 539,7 |
| Ti | 466,8 | 469,1 | 498,2 |
| Mn | 403,6 |
| Ni | 508 |
* Réaliser un tableau de quatre lignes avec :
** numéro de la raie solaire
** distance entre la raie de 390 nm et les raies solaires (mm)
** longueur d'onde de la raie solaire (nm)
** élément chimique
* Remplir les deux premièes lignes du tableau
* Tracer le graphique donnant λ en fonction de L pour les raies d'émission de l'argon.
* En déduire les longueurs d'onde des raies d'absorption du specture du Soleil et remplir la ligne du tableau correspondante.
* À partir des données figurant, associer à chaque raie d'absorption l'entité chimique qui lui correspond. Remplir la dernière ligne du tableau.
Cette solution n'a pas été rédigée. Vous pouvez le faire en modifiant le paramètre « contenu » du modèle.
# La classification périodique des éléments/Annexe/Historique de la classification
## La découverte des éléments

En 1700, seuls 12 corps simples (formés d'un seul élément) ont été isolés : l'antimoine, l'argent, l'arsenic, le carbone, le cuivre, l’étain, le fer, le mercure, l'or, le phosphore, le plomb et le soufre.
En 1850, le nombre des éléments connus en 1850 est multiplié par 5.

## La théorie des triades

En étudiant les propriétés des éléments, les chimistes découvrent que certains d'entre eux possèdent des propriétés chimiques voisines. C'est ainsi que naît la théorie des triades. Une triade est un groupe de 3 éléments ayant des propriétés chimiques voisines. Par exemple, en 1817 le chimiste allemand Döbereiner suggère l'existence de la triade chlore, brome, iode.

## La détermination du « poids atomique »

Au début du XIXe siècle, un savant de Manchester, John Dalton, introduit l'idée qu'à chaque élément correspond un atome à qui il assigne un « poids atomique ». Dalton choisit arbitrairement comme unité de référence le « poids atomique » de l'hydrogène égal à 1.
Pour Dalton, les combinaisons chimiques (corps composés) résultaient de l'association de ces atomes en proportions fixes dont il déduisait les masses relatives expérimentalement. Pour caractériser un élément chimique, les chimistes utilisaient ce « poids atomique ».

## La classification de Mendeleïev

L'année 1860 voit s'ouvrir à Karlsruhe (en Allemagne) le premier congrès International de Chimie. On ne connaît, à l'époque, que 63 éléments. Leurs propriétés physiques et chimiques sont dans l'ensemble assez bien décrites. L'idée est dans l'air que, si l'on classe les éléments par masses atomiques molaires croissantes, on doit pouvoir observer une certaine périodicité dans leurs propriétés. En 1867, Mendeležev est professeur de Chimie minérale à l'université de Saint Pétersbourg, et depuis plusieurs années, il prépare des fiches pour chaque élément où il indique sa masse atomique molaire et les formules des principales combinaisons chimiques auxquelles il participe.
# Application linéaire/Objectifs

Assimiler les notions de base sur les applications linéaires :
* nature de l'application ;
* noyau, image ;
* rang et théorème du rang.
# Application linéaire/Prérequis conseillés

Espace vectoriel
# Application linéaire/Exercices/Rang
## Exercice 3-1

Soient $A\in {\mathcal {M}}_{3,2}(\mathbb {R} )$ et $B\in {\mathcal {M}}_{2,3}(\mathbb {R} )$ telles que $AB=\left({\begin{array}{ccc}0&-1&-1\\-1&0&-1\\1&1&2\\\end{array}}\right)$. Montrer que $BA=I_{2}$.
Puisque (faire le calcul) $AB$ est un projecteur de rang 2, $A$ et $B$ sont de rang 2 (donc respectivement injectif et surjectif) et $A(BA)B=AI_{2}B$, donc $BA=I_{2}$.

## Exercice 3-2

* Soient $u\in \operatorname {L} (E,F)$ et $w\in \operatorname {L} (E,G)$ tels que $\ker u\subset \ker w$. Montrer qu'il existe $v\in \operatorname {L} (F,G)$ tel que $w=v\circ u$.
* Soient $\psi ,\varphi _{1},\dots ,\varphi _{n}$ des formes linéaires sur $E$, telles que $\ker \psi$ contient l'intersection des $\ker \varphi _{i}$. Déduire de la question précédente que $\psi$ est une combinaison linéaire des $\varphi _{i}$.
* Soit $E_{0}$ un supplémentaire de $\ker u$ dans $E$. Notons $u'$ l'isomorphisme $E_{0}\to \operatorname {im} u,\;x\mapsto u(x)$. Soit $F_{0}$ un supplémentaire de $\operatorname {im} u$ dans $F$. Définissons $v\in \operatorname {L} (F,G)$ par ses restrictions à $\operatorname {im} u$ et $F_{0}$ : $v$ nulle sur $F_{0}$ et pour tout $y\in \operatorname {im} u$, $v(y)=w\left({u'}^{-1}(y)\right)$. Alors, pour tout $x\in E$, $x=x_{0}+z$ avec $x_{0}\in E_{0}$ et $z\in \ker u\subset \ker w$, en notant $y=u\left(x_{0}\right)$, on a bien : $w\left(x\right)=w\left(x_{0}\right)=v\left(y\right)=v\left(u\left(x\right)\right)$.
* D'après la question précédente appliquée à $G=K$ (le corps des scalaires), $w=\psi$, $F=K^{n}$ et $u:E\to F,\;x\mapsto \left(\varphi _{1}(x),\dots ,\varphi _{n}(x)\right)$, il existe une forme linéaire $v$ sur $K^{n}$, qui s'écrit donc $v\left(k_{1},\dots ,k_{n}\right)=\sum \lambda _{i}k_{i}$, telle que $\forall x\in E\quad \psi \left(x\right)=v\left(\varphi _{1}(x),\dots ,\varphi _{n}(x)\right)=\sum \lambda _{i}\varphi _{i}\left(x\right)$, c'est-à-dire $\psi =\sum \lambda _{i}\varphi _{i}$.

## Exercice 3-3

Soit $f$ un endomorphisme de $\mathbb {R} ^{3}$ tel que $f\circ f=0$.
* Montrer que $\operatorname {rang} (f)\leq 1$.
* En déduire qu'il existe un vecteur $v\in \mathbb {R} ^{3}$ et une forme linéaire $g$ tels que
    $\forall u\in \mathbb {R} ^{3}\quad f(u)=g(u)\,v$.
* Soit $r=\operatorname {rang} (f)$. On a $f\circ f=0\Leftrightarrow \operatorname {im} f\subset \ker f\Rightarrow r\leq 3-r$ (d'après le théorème du rang) donc $r\leq \left\lfloor {\frac {3}{2}}\right\rfloor =1$.
** Si $r=0$ c'est immédiat (on peut prendre $v=0$ et $g$ quelconque, ou l'inverse).
** Si $r=1$, soit $v$ un vecteur directeur de $\operatorname {im} f$. L'application $g:\mathbb {R} ^{3}\to \mathbb {R}$ définie par $\forall u\in \mathbb {R} ^{3}\quad f(u)=g(u)\,v$ est linéaire, par linéarité de $f$.
| Projecteurs, symétries | Sommaire |
# Application linéaire/Post-notions

* Matrice (niveau 14)
* Réduction des endomorphismes (niveau 15)
* Espaces vectoriels normés (niveau 15)
# Le monde homérique : produit de l'imagination ou réalité historique ?/Le monde d'Homère et la question de son historicité

Ici, nous nous demanderons si Homère reflète la réalité du monde mycénien.

## Un tableau composite amalgamant des éléments de différentes époques
### Des éléments matériels d'époque mycénienne transmis par tradition orale
### Des éléments propres au VIIIème siècle

| Iliade et Odyssée: histoire d'un texte | Sommaire |
# Le monde homérique : produit de l'imagination ou réalité historique ?/Objectifs

Dans cette leçon, nous nous poserons la question de l'historicité de l'œuvre homérique. Comment l'œuvre a-t-elle été construite ? Reflète-t-elle une réalité historique ? Est-elle héritière d'une tradition orale ? Dans cette leçon seront donc abordés les thèmes de la civilisation mycénienne ainsi que ceux du monde archaïque.