OpenLLM-France/wikimedia huggingface dataset:
# États de la matière/État solide
## Définition

L'état solide est l'état de la matière dans lequel il n'y a pas $^{(§)}$ de liberté de mouvement des atomes, des ions ou des molécules qui le constituent.
§ : Précisons cependant que les atomes du solide peuvent vibrer et aussi diffuser dans le solide.
Le solide présente certaines propriétés :
* Il possède une forme propre
* Il a de même un volume propre
Le solide conserve sa forme propre tant que les forces s'appliquant sur lui ne dépassent pas un seuil d'intensité, spécifique au solide.
Il existe deux grands types d'organisation microscopique pour un solide :
      * le solide amorphe, dans lequel les atomes ne sont pas rangés régulièrement, et
      * le cristal, où au contraire, les atomes sont disposés de façon ordonnée et régulière.
| Les états de la matière | État liquide |
# Éthologie/Alimentation

L'alimentation est propre à chaque animal, il lui procure l'énergie dont il a besoin pour ses occupations. Tout être vivant a besoin de nourriture et d'eau.
L'eau est un nettoyant du corps. Sans celui-ci, l'animal aura du mal à uriner. Et ne croyez pas que je plaisante, je l'ai même constater moi-même. Un chat, d'une personne de ma famille dont je ne citerais le nom, n'arrivait plus à uriner et urinait du sang pour extraire les toxines de son organisme.
La nourriture est ce qui procure l'énergie à l'animale qu'on calcule en kilojoule (kj). Sans cet approvisionnement qui doit être régulier, l'animal mourra.
| Le jeu | Chasse |
# États de la matière/État plasma
## Définition

Le plasma est un gaz ionisé dans lequel certains électrons sont libres et ne sont plus attachés à un atome ou à une molécule. Il est donc constitué d'ions, d'électrons et de molécules neutres. Il est globalement neutre. L’état plasma est souvent considéré comme étant le 4ème état de toute matière mais ce n’est pas une affirmation fondée.
Il se forme lorsque l'énergie du milieu devient très élevée. Les électrons sont alors arrachés des atomes et il se forme une « soupe » d'électrons dans laquelle baignent les ions. Du fait de la mobilité des particules chargées le constituant, le plasma est très conducteur (contrairement à l'état gazeux).
Le plasma est parfois appelé « quatrième état de la matière » mais parler d'un nouvel état de la matière pour le plasma n'est pas justifié. (voir chap. 1 )

## Exemples

Le plasma est de loin l'état le plus répandu dans l'univers (les étoiles notamment sont des plasmas).
On ne les rencontre naturellement que très rarement sur Terre. Ils sont présents dans :
* les éclairs
* les aurores boréales
Les plasmas ont de nombreuses applications en physique, en chimie et en technologie. Citons par exemple :
* les écrans plasma des téléviseurs
* les tokamaks (pour la recherche sur la fusion nucléaire contrôlée)

## Propriétés

Suivant l'énergie fournie pour produire le plasma, on distingue :
      * le plasma froid
      * le plasma chaud ou plasma thermique
Le plasma est un système thermodynamique hors équilibre qui possède donc plusieurs températures pour le décrire. En particulier dans le plasma froid, la température des électrons est très supérieure à la température des ions et des neutres. Dans un plasma chaud, la température des électrons et la température des ions sont identiques.

### Utilisation de l'état plasma dans l'industrie

* Les sources à plasma atmosphériques sont utilisées dans l'industrie pour nettoyer et modifier l'énergie de surface des matériaux plastiques et métalliques avant des étapes de collage, impression, peinture ou dépôts. Par exemple, on traite ainsi les parechocs des automobiles.
* Un plasma est créé dans un mélange de gaz nobles (argon 90 % et xénon 10 %) pour obtenir des « écrans à plasma » pour la télévision. La lumière produite est ultraviolette, donc invisible pour l' œil humain, et ce sont des luminophores respectivement rouges, verts et bleus, répartis sur les cellules, qui convertissent cette lumière UV en pixels de lumière colorée visible.

### Utilisation des plasmas froids en médecine

Des chercheurs travaillent dans les laboratoires sur les applications médicales des plasmas :
* voir par exemple =
** http://plasmasfroids.cnrs.fr/IMG/pdf/Pouvesle.pdf Plasmas froids atmosphériques pour des applications thérapeutiques
** http://www.panter.mpe.mpg.de/theory/plasma-med/images/PlasmaJDDG.PDF en dermatologie.
| État super-critique | Condensat de Bose-Einstein |
# Éthologie/Communication

La communication est à la base de tout. Certains communiquent par gestes (les abeilles vont des 8 dans le ciel pour indiquer qu’il y a une source de pollen), d'autres par paroles (les hommes se parlent en usant de la parole), il y en a qui communiquent aussi par le biais d'odeurs (les fourmis utilisent des phéromones pour se passer des messages et indiquer le chemin à suivre pour atteindre une source de nourriture), et puis encore d'autres qui communiquent par le toucher (les fourmis se touchent également les antennes pour communiquer).
La communication par gestes est limités, car on ne peut par décrire tous les détails par gestes. Mais elle a un avantage, elle est silencieuse (n'est-ce pas pour cette raison que nos militaires l'utilisent en mission ?).
La communication par paroles est sûrement la meilleure, non parce que les hommes l'utilisent, mais car c’est celle qui permet de décrire le plus de détails possibles. Elle peut prendre des milliers de tournures différentes, des tons différents, des façons de compter différentes, des détails qui ne seront jamais deux fois les mêmes, ....
Les odeurs peuvent aussi être assez complètes, car il existe aussi des milliers de mélanges que peut prendre une odeur, même si elle ne peut changer d'intonations et ne peut sûrement pas ou très peu narrer des détails d'une situation.
La communication par le toucher est certainement compliqué, je n'ai qu'un exemple à vous donner : les fourmis et leurs antennes. Effectivement, leurs antennes sont composées de douze petits segments qui servent à communiquer. Voilà à quoi sert chacun : -Le 1er : -Le 2e : -Le 3e : -Le 4e : -Le 5e : -Le 6e : -Le 7e : -Le 8e : -Le 9e : -Le 10e : -Le 11e : -Le 12e :
Les fourmis possèdent une autre façon pour désigner quelque chose : le gout. En effet, une fourmi ayant trouvé une source de nourriture, va s'en gaver. Non pour elle, tout va dans son jabot social. Ensuite, elle revient parmi les siennes et fait goûter à plusieurs ouvrières sa précieuse découverte pour que ceux-ci se rendent compte de la qualité de la substance qu'elle a découverte et la suivent. C'est comme cela qu'une exploratrice ayant découvert une source de nourriture fonde une équipe qui va ensuite la rechercher et faire comme la première, s'en gaver et tout mettre dans son jabot social mais pour cette fois vraiment nourrir ses congénères.
La communication permet aux membres d'une même espèce ou d'une même colonie (si les différentes sous-espèces d'une espèce ne s'entendent pas) de se comprendre, mais il existe parfois des communications entre deux espèces différentes. Je prends l'exemple des fourmis qui élèvent les pucerons pour leur succulent miellat. Pour dire à leur pâturage qu’il souhaite que celui-ci produise son miellat, elle les tapote de leurs antennes. N'est-ce pas là une communication entre deux espèces ? Vu que les pucerons comprennent ce que les fourmis leurs demandent.
Sans communication, une espèce est vouée à s'éteindre.
| Sélection de l'habitat | Accouplement |
# Éthologie/Présentation de la leçon

L'éthologie (Ethos = tendance, habitude ; Logos = science) est la science qui étudie le comportement animal, considérée comme une branche de la zoologie. Un scientifique qui pratique cette discipline est appelé un éthologiste.
Le terme éthologie est utilisé dans le sens de "l'étude du comportement animal dans l'environnement naturel", pour la première fois par le Français Isidore Geoffroy St-Hilaire en 1855. Cependant, il faudra attendre les années 1900 pour voir l'essor de l'éthologie et ce grâce aux trois pères fondateurs de l'éthologie moderne. Le premier fût Konrad Lorenz (1903-1989), un autrichien qui s'intéressa aux comportements innées (ou préprogrammés) qu’il se contentait d’aborder de façon descriptive et qualitative. Ainsi, il joua le rôle de mère-cane afin d'observer le processus d'empreinte chez les jeunes canetons. Le deuxième père de l'éthologie fût Niko Tinbergen (1907-1988), un danois qui aborda les comportements animaux de façon plus expérimentale et quantitative et s'intéressa, par exemple, au comportements de parade nuptiale d'épinoches mâles en aquarium en utilisant la méthode des leurres ou aux capacités des quêpes à retrouver leur nids grâce aux indices visuels de l'environnement. Enfin le troisième père fondateur de l'éthologie fût Karl Von Frisch (1886-1982), un autre autrichien qui réussit notamment à déchiffrer et à comprendre la signification de la danse des abeilles butineuses qui indiquent où se trouve la source de nourriture trouvée. L'envie de comprendre le monde animal a ensuite rapidement fait croître le domaine de l'éthologie, et depuis le début du XXe siècle beaucoup de connaissances dans des domaines aussi divers que la communication animale, l’utilisation des noms personnels symboliques, des émotions animales, l'apprentissage et même le comportement sexuel ont été longuement développées. Des disciplines déjà comprises ont été révolutionnées, formant beaucoup de nouvelles disciplines comme la neuroéthologie.
En éthologie, les comportements sont abordés selon une approche dans les traditions des sciences naturelles, c'est-à-dire que le comportement sera décomposé afin d'intégrer les différents niveaux qui le caractérisent, soit :
* sa fonction = le comportement est utilisé dans quelles circonstances ?
* son ontogénie = comment le comportement se développe au cours de la vie de l'individu ?
* sa physiologie = quels parties du corps sont activées pour effectuer le comportement ?
* son histoire évolutive = ce comportement se retrouve-t-il chez les espèces ancestrales ?
# Solutions colorées

| Chap. 1 : | Pourquoi une solution est-elle colorée ? (12) |
| Chap. 2 : | L'absorbance (12) |
| Chap. 3 : | Dosage spectrophotométrique (12) |
| Exos. 1 : | Encre d'imprimante (12) |
| Exos. 2 : | Absorption des colorants (12) |
| Exos. 3 : | Chlorure de chrome III (12) |
| Exos. 4 : | Ions cuivre II (12) |
| Exos. 5 : | Résolution de problème : Mesurer la longueur d’une piscine par spectrophotométrie (12) |

## Présentation

La présentation de cette leçon n'a pas été rédigée. Pour le faire, cliquez ici.

## Objectifs

Les objectifs de cette leçon n'ont pas encore été fixés. Pour le faire, cliquez ici.

## Niveau et prérequis conseillés [Modifier]

Leçon de niveau 12.
* Molécules organiques de la matière colorée

## Référents [Modifier]

Ces personnes sont prêtes à vous aider concernant cette leçon :
* Aumars (discuter)
# Solutions colorées/Exercices/Ions cuivre II

Pour doser les ions cuivre II (Cu$^{2+}$) d'une solution de concentration molaire C$_0$ inconnue, on réalise une gamme d'étalonnage en diluant une solution mère d'ions Cu$^{2+}$ de concentration C = 1,0 mol L$^{−1}$, puis on mesure l’absorbance de chaque solution à la longueur d'onde λ = 655 nm. La larger de la cuve est l = 1,0 cm.
Les résultats sont rassemblés dans un tableau suivant :
| Solutions | S$_1$ | S$_2$ | S$_3$ | S$_4$ | S$_5$ |
| Dilution | 1/5e | 1/10e | 1/20e | 1/50e | 1/100e |
| Concentration en ions Cu$^{2+}$ |
| A$_{655}$ | 0,601 | 0,302 | 0,151 | 0,060 | 0,031 |
* En vous rappelant de la couleur des ions Cu$^{2+}$, justifier la longueur d'onde choisie pour mesurer l'absorbance des solutions.
* On mesure une absorbance de 0,256 pour la solution inconnue, déterminer sa concentration molaire en ions Cu$^{2+}$.
* Les ions Cu$^{2+}$ paraissent cyan, donc ils diffusent des radiations bleues et vertes par synthèse additive et absorbe des radiations rouges. Il faut donc utiliser une longueur d'onde dans la radiation rouges, c’est-à-dire λ = 655 nm.
* Pour calculer la concentration d'une solution sachant son absorbance A$_{655}$ = 0,256, il faut une graphique qui détermine la relation entre l'absorbance d'une solution et sa concentration. Il faut donc calculer la concentration de chaque solution diluée, sachant son facteur de dilution. On peut appliquer cette formule aux autres solutions. On a donc le graphique suivant : D'après le graphique, la droite passe par l’origine donc l’absorbance est proportionnelle à la concentration de la solution. Par lecture graphique, la concentration molaire d'une solution du Cu$^{2+}$ avec A = 0,256 est environ 7,8 × 10$^{−2}$ mol L$^{−1}$.
    ${\begin{aligned}C_{1}&={\frac {C_{0}}{F_{1}}}\\&={\frac {1,0}{5,0}}\\&=2,0\times 10^{-1}\ {\text{mol}}\cdot {\text{L}}^{-1}\end{aligned}}$
** C$_2$ = 1,0 × 10$^{−1}$ mol L$^{−1}$
** C$_3$ = 5,0 × 10$^{−2}$ mol L$^{−1}$
** C$_4$ = 2,0 × 10$^{−2}$ mol L$^{−1}$
** C$_5$ = 1,0 × 10$^{−2}$ mol L$^{−1}$
# Solutions colorées/Pourquoi une solution est-elle colorée ?

Une solution colorée comme un filtre coloré, c'est-à-dire qu'elle absorbe certaines radiations colorées qui la traverse.
La couleur perçue d'une solution sera le résultat de la synthèse additive des radiations non absorbées par cette solution.
La radiation bleue est absorbée et la radiation verte et rouge est diffusée, le jaune par synthèse additive.
La solution de tartrazine est jaune.
| Sommaire | L'absorbance |
# Solutions colorées/Exercices/Absorption des colorants

On dispose d'un mélange de deux colorants : un colorant jaune et un autre colorant de couleur pour le moment inconnue. On réalise les spectres d'absorption de chaque colorant et celui du mélange, puis on les superpose sur un même document.
* Quelle courbe peut-on associer au colorant jaune ?
** Quelle courbe peut-on associer au mélange ?
** En déduire la couleur du mélange ?
* Quelle est la couleur de l'autre colorant.
* Le jaune est composé des radiations vertes et rouges par synthèse additive. Donc il diffuse les radiations vertes et rouges et absorbe la radiation bleue. Ceci correspond à la courbe a.
** La courbe c absorbe des radiations de 450 nm à 700 nm, qui correspondent aux radiations bleues et vertes. Il s'agit donc d'un mélange.
** Le mélange absorbe des radiations bleues et vertes et diffuse de la radiation rouge, donc il parait rouge.
* La courbe b absorbe des radiations entre 550 nm à 700 nm, c’est-à-dire de la radiation verte. Les radiations bleues et rouges sont diffusées, donc l'encre parait magenta par synthèse additive.
# Solutions colorées/Exercices/Chlorure de chrome III

Un échantillon de chlorure de chrome III placé dans une cuve de longueur 0,50 cm possède, à 561 nm, une absorbance A$_{561}$ = 0,257.
* Sachant que le coefficient ε du soluté à la longueur d'onde 561 nm vaut 25,7 L mol$^{−1}$ cm$^{−1}$, quelle est la valeur de la concentration molaire C en soluté de cette solution ?
* Quelle est la valeur de l’absorbance A$_{561}$ de cette solution si la longueur de la cuve est doublée ? Expliquer sans calcul.
* À la longueur d'onde 450 nm, peut-on prévoir l'absorbance de cette même solution placée dans une cuve de longueur 0,50 cm.
* D'après la loi de Beer-Lambert :
    ${\begin{aligned}A_{561}&=\epsilon _{561}lC\\C&={\frac {A_{561}}{\epsilon _{561}l}}\\&={\frac {0,257}{25,7\times 0,5}}\\&={\frac {25,7\times 10^{-2}}{25,7\times 0,5}}\\&={\frac {10^{-2}}{0,5}}\\&=2,0\times 10^{-2}\ {\text{mol}}\cdot {\text{L}}^{-1}\end{aligned}}$
* D'après la loi de Beer-Lambert, les variables ε et C sont constants. On a une relation proportionnelle entre A et l, si l est doublée donc l'absorbance A est aussi doublée.
* On ne peut pas prévoir l'absorbance d'une radiation d'une longueur d'onde différente de la solution. Il faut donc le spectre d'absorption de la solution afin de savoir le coefficient d'extinction molaire.
# Solutions colorées/L'absorbance

L'absorbance, notée A, est une grandeur positive sans unité qui caractérise la capacité d'une solution à absorber une radiation de longueur d'onde donnée.
Plus la solution aura tendance à absorber une radiation de longueur d'onde λ et plus la valeur A pour cette longueur d'onde sera élevée.
L'appareil permettant de mesurer l’absorbance d'une solution pour chaque radiation du domaine visible, on peut alors obtenir le spectre d'absorption de la solution.
Cette solution absorbe surtout les radiations autour de 530 nm, la radiation verte. Les radiations bleue et rouge sont diffusées donc la solution est magenta par synthèse additive.
C'est une solution de permanganate de potassium.
L'absorbance d'une solution pour une longueur d'onde dépend :
* de la concentration molaire (en espèce chimique colorée)
* de l’épaisseur
* des propriétés de l'espèce chimique colorée
On peut déterminer l'absorbance A$_λ$ d'une solution colorée pour une longueur d'onde donnée par la loi de Beer-Lambert :
    $A_{\lambda }=\epsilon _{\lambda }lC$
tel que
* ε$_λ$ : coeffecient d'extinction molaire de l'espèce chimique pour une radiation de longueur d'onde λ (L mol$^{-1}$ cm$^{-1}$).
* l : longueur de la cuve à spectrophotométrie (cm)
* C : concentration molaire en espềce chimique colorée dans la solution (mol L$^{-1}$ ou g L$^{-1}$ si massique)
| Pourquoi une solution est-elle colorée ? | Dosage spectrophotométrique |
# Solutions colorées/Dosage spectrophotométrique

Doesr une espèce chimique dans une solution consiste à déterminer la concentration (massique ou molaire) de cette espèce dans la solution.
Le dosage peut se faire par étalonage.
On compare une propriété physique, comme l'absorbance, d'un échantillon à doser à cette même propriété physique d'une gamme de solutions de références ou solutions étalons.
Pour déterminer la concentration en permanganate de potassium dans la solution ci-contre, on prépare plusieurs solutions étalons de permanganate de potassium dont on connait leur concentration.
On peut déjà comparer la couleur de notre solution inconnue avec la couleur des solutions préparées pour avoir une idée de la concentration de notre solutions inconnue.
On mesure ensuite l’absorbance des solutions étalons, puis on construit le graphique représentant l'absorbance des solutions en fonction de leur concentration et on trace la courbe d'étalonnage.
Attention, pour avoir un maximum de précision, il faut mesurer l’absorbance des solutions pour la longueur d'onde correspondante à la radiation la plus absorbée par les solutions.
Il ne reste alors qu'à mesurer l'absorbance de la solution inconnue et utiliser le graphique pour déterminer sa concentration en permanganate de potassium.
* L'absorbance
# Solutions colorées/Exercices/Encre d'imprimante

Les imprimantes couleur fonctionnent en quadrichromie : elles sont dotées de 3 cartouches d'encre colorée, une de chaque couleur primaire, auxquelles on ajoute une cartouche noire.
* Rappeler quelles sont les trois couleurs primaires.
* Donner l'allure du spectre d'absorption de l'encre cyan.
* L'une des trois encres a le spectre d'absorption ci-dessous :
** Donner l'allure du spectre d'absorption du mélange du cyan et du magenta ?
** Quelle est la couleur de l'encre obtenue ?
** Quelle est la couleur obtenue en mélangeant les trois encres de couleurs primaires ?
** Selon vous, pourquoi utilise-t-on tout de même une cartouche d'encre noire ?
* Les trois couleurs primaires sont le cyan le jaune et le magenta car elles servent à la synthèse soustractive.
* On a l'allure suivant :
* L'encre absorbe la radiation du 380 à 480 nm, qui correspond à la radiation bleue, l'encre diffuse la radiation verte et rouge donc l’encre parait jaune par synthèse additive.
** On a l'allure suivant :
** Le mélange du cyan et du magenta absorbe la radiation rouge, par l'encre cyan et la radiation verte par l’encre magenta. Il diffuse la radiation bleue donc il parait bleu par synthèse soustractive.
** Le mélange des trois couleurs primaires parait noir par synthèse soustractive.
** Pour éviter l'utilisation des trois encres, on obtient le noir avec l’encre noir pour économiser.
# Portugais/Grammaire/Article/Travail pratique/TParticle

Nous avons listé des mots sur le thèmes de la plage. Traduisez chaque item et vérifiez son genre et ses déclinaisons. Utilisez Wikipédia ou Wikcionário pour faire vos recherches.
* La mer
* À la plage
* Dans le sable
* Du vent
* La serviette
* La douche
* Une vague
* Le soleil
* Des parasols
* Une glace
* De la glace
* Le maître-nageur
{{Solution
* o mar
* na praia
* na areia
* vento
* a tolha / a canga
* a doucha
* uma onda
* o sol
* guarda-sóis
* um sorvete / um picolé
* gelo
* o salva-vida
Voir aussi la fiche de vocabulaire : Vocabulaire du touriste à la plage
* Sommaire
# Portugais/Grammaire/Exercices/Articles définis et indéfinis

Traduire les phrases suivantes ; en surveillant l'emploi des articles.
* Veux-tu de la sauce (Molho)?
* Il n'y a seulement des arbres dans le jardin.
* Ils n'ont pas d'allumettes.
* Il y avait des nuages derrière la montagne.
* Nous n'avons pas assez de chaises pour tous.
* Je ne veux plus de thé.
* Elle a acheté beaucoup de livres.
* Queres molho?
* Só há arvores no jardim.
* Eles não têm fósforos.
* Havia nuvens atrás da montanha.
* Não temos cadeiras suficiente para todos.
* Não quero mais chá.
* (Ela) comprou muitos livros.
* Sommaire
# Portugais/Grammaire/Article/Prérequis conseillés

* Lire la leçon sur l'alphabet et la prononciation.
* Réviser la notion d’article en français.
# Portugais/Grammaire/Article/Présentation de la leçon

Nous allons énumérer les articles et voir comment on les utilise en langue portugaise. En simplifiant nous allons traduire les mots 'le, la, les, un, une, des...' qui sont les articles de la langue française.
# Portugais/Grammaire/Grau

Mon titre 1 :
| Chap. 1 : | Le grade des substantifs |
| Chap. 2 : | Les formes du comparatif |
| Chap. 3 : | Les formes du superlatif |
| Chap. 4 : | Les adjectifs irréguliers |
| Fiche 1 : | Memo |
| Fiche 2 : | Vocabulaire de la leçon (6) |
| Quiz : | Adjectifs irréguliers |
| Exos. 1 : | Trouver les diminutifs et augmentatifs des noms |
| Exos. 2 : | Décliner l'adjectif |
| Exos. 3 : | Déterminer le grade de l'adjectif |
Cette leçon joue aussi le rôle du chapitre 4 de la leçon : Grammaire portugaise Chap. préc. : Adjectif

## Présentation [Modifier]

Nous aborderons la notion de grau en grammaire portugaise, que nous traduisons par "grade" ou "degrés" du comparatif. Le grade s'applique aux noms, adjectifs et adverbes. Il permet de former:
* le diminutif et augmentatif (analytique et synthétique),
* le superlatif (absolu et relatif),
* le comparatif, d'infériorité, d'égalité, de superiorité.

## Objectifs [Modifier]

* Savoir décliner un nom en grade.
* Savoir former le superlatif absolu synthétique.
* Connaitre les adjectifs irréguliers.
* Dominer l'usage du comparatif.

## Niveau et prérequis conseillés [Modifier]

Leçon de niveau 2.
* Connaitre les déclinaisons en genre et en nombre.
* Savoir distinguer le mots, substantifs et les mots adjectifs.

## Référents

Ces personnes sont prêtes à vous aider concernant cette leçon :
    Personne ne s'est déclaré prêt à aider pour cette leçon. Pour vous ajouter, cliquez ici.
# Portugais/Grammaire/Grau/Adjectif irrégulier
## Comparatifs et superlatifs irréguliers

| mau mauvais pior pire o pior le pire péssimo | má mauvaise pior pire a pior la pire péssima |
| bom bon melhor meilleur o melhor le meilleur óptimo excellent | boa bonne melhor meilleure a melhor la meilleure óptima excellente |
| muito beaucoup mais plus o mais le plus muitíssimo | muita beaucoup mais plus a mais la plus muitíssima | pouco peu menos moins o menos le moins pouquíssimo (infime) | pouca peu menos moins a menos la moins pouquíssima |
| grande grand maior plus grand o maior le plus grand máximo maximum | grande grande maior plus grande a maior la plus grande máxima maximum | pequeno petit menor plus petit o menor le plus petit mínimo minimum | pequena petite menor plus petite a menor la plus petite mínima minimum |
| Superlatif | Sommaire |
# Portugais/Grammaire/Féminin

Nous conservons ce chapitre dont le contenu est réparti dans différentes les leçon "Nom et "Adjectif2, pour en faire une entrée thématique.

## Chapitres

* Les genres du nom
* Féminin des adjectifs

## Quiz & Exo

* Quiz: Précisez le genre des noms
* Exercice: Choisir le genre série 1
* Exercice: Choisir le genre série 2
* Exercice: Indiquez le genre et le suffixe des noms
| Adverbe | Pluriel |