OpenLLM-France/wikimedia huggingface dataset:
# Tennis de table/Top spin

Le top spin est un coup lifté rendu possible par l'adhérence des revêtements. C'est la raison pour laquelle il n'est apparu qu'avec la mousse et les revêtements backside.
Le top spin (notamment de coup droit) est la base du jeu moderne : sa maitrise distingue le joueur de tennis de table du joueur "loisir". Il se décline en plusieurs variantes selon la situation de jeu :
* top spin "rotation"
* top spin "frappé"
* faux top spin
* contre top spin.

## Le top spin "rotation" ou "démarrage"

Il s'agit d'un coup puissant permettant de rompre l'échange en poussettes coupées. La balle est liftée par un geste dirigé vers le haut, pour éviter que l’effet coupé ne la dirige vers le filet. La balle est prise en phase descendante. Il en résulte une balle assez lente, très liftée, difficile à maîtriser par l'adversaire.
Pour renvoyer un top spin rotation, on peut bloquer la balle de manière plus ou moins active ou faire un contre top spin plus ou moins en contrôle. Les possibilités défensives sont : la défense haute ou la défense coupée.
Toute autre possibilité aboutit à voir la balle monter à cause de l'effet lifté très important, et dans la plupart des cas sortir de la table.

## Le top spin "frappé"

Ce coup est très courant à partir du niveau régional : il s'agit d'un top spin plus horizontal que le démarrage rotation, qui en plus d'un fort effet lifté donne à la balle une grande vitesse.
Bien placé, le top spin frappé est très efficace. En revanche, il est difficile à réaliser sur des balles très coupées : cela nécessite de prendre la balle très tôt, quasiment en phase montante, et donc il faut un excellent placement. Si le joueur est en retard et est contraint de prendre la balle en phase descendante, il a intérêt à réaliser un top spin rotation. Cette remarque détermine une bonne partie du jeu à haut-niveau : la qualité du petit jeu de poussettes est essentielle pour empêcher l'adversaire de démarrer en top frappé, et l'obliger à démarrer en top rotation, ce qui permet une meilleure contre-initiative.

## Le contre top spin

Le contre top spin, comme son nom l'indique, est utilisé pour remettre de manière agressive le top spin adverse lorsqu'on se trouve à mi-distance. Il s'agit d'un geste horizontal, où le joueur va chercher très loin vers l'avant la fin de son geste, de manière à contrôler le lift adverse. Le travail des jambes en flexion est essentiel pour réussir ce geste. La prise de balle se fait au sommet du rebond. À haut niveau on voit souvent les joueurs procéder à plusieurs contre top spin successifs lors d'échanges très spectaculaires. Le déplacement des pieds (footwork en anglais) est alors primordial car un mauvais placement peut-être fatal.

## Le faux top spin

Le faux top spin consiste à simuler le geste du top spin, mais en portant la balle plutôt qu'en la frottant. Il en résulte une balle peu liftée qui peut induire l'adversaire en erreur, l'amenant à bloquer une balle plate directement dans le filet. Le faux top spin est en général réalisé sur une poussette, en situation de prise d'initiative.
| Les effets | Les services |
# Tension électrique

| Chap. 1 : | Définition (5) |
| Chap. 2 : | Mesurer une tension (5) |
| Chap. 3 : | Propriétés de la tension (5) |
| Chap. 4 : | La loi d'Ohm (5) |
| Chap. 5 : | Conventions d'orientation de la tension (5) |
Sur les autres projets Wikimedia :

## Présentation [Modifier]

La tension électrique est une grandeur mesurable délivrée par un générateur. Elle permet de quantifier l'électricité.

## Objectifs [Modifier]

* Connaitre la définition de base de la tension électrique, son unité et son utilité dans la vie de tous les jours.
* Appréhender les différents types de circuits alimentés par une tension électrique (circuits en dérivation et en série).
* Découvrir la première loi électrique : la loi d’OHM.
* Découvrir les différentes méthodes de mesure de la tension électrique.

## Niveau et prérequis conseillés [Modifier]

Leçon de niveau 5.

## Référents [Modifier]

Ces personnes sont prêtes à vous aider concernant cette leçon :
* Loïc Fabiou (discuter)
# Tension électrique/Conventions d'orientation de la tension
## Convention "générateur"
### Définition littérale

La convention "générateur" est une convention appliquée à un dipôle lorsqu’il est un générateur de tension. La tension u et le courant i sont représentés et orientés dans le même sens sur le schéma électrique.

## Convention "récepteur"
### Définition littérale

La convention "récepteur" est une convention appliquée à un dipôle lorsqu’il est un récepteur de tension/courant (il ne produit pas d’électricité). La tension u et le courant i sont représentés et orientés dans les sens opposés sur le schéma électrique.
| La loi d'Ohm | Sommaire |
# Structure de l'atome

| Chap. 1 : | Atome (11) |
| Chap. 2 : | Électron (11) |
| Chap. 3 : | Noyau (11) |
| Chap. 4 : | Isotope (11) |
| Annexe : | Tableau périodique des éléments (11) |
| Exos. 1 : | Atome (11) |
| Exos. 2 : | Électron et noyau (11) |
| Exos. 3 : | Abondances isotopiques (11) |
| Exos. 4 : | Isotopes (11) |
Sur les autres projets Wikimedia :

## Présentation [Modifier]

Un atome est la plus petite partie d'un corps chimique simple pouvant se combiner chimiquement avec un autre. Il est constitué d'un noyau composé de protons et de neutrons autour duquel se trouvent des électrons.

## Objectifs [Modifier]

Evoquer les connaissances de base sur la structure de l'atome afin d’être en mesure de comprendre les principes des réactions nucléaires.

## Niveau et prérequis conseillés [Modifier]

Leçon de niveau 11.
* Puissances : Connaitre les principes des puissances de 10

## Référents

Ces personnes sont prêtes à vous aider concernant cette leçon :
    Personne ne s'est déclaré prêt à aider pour cette leçon. Pour vous ajouter, cliquez ici.
# Structure algébrique/Post-notions

* Magma (mathématiques)
* Monoïde
* Théorie des groupes
* Anneau (mathématiques)
* Module sur un anneau
* Corps (mathématiques)
* Espace vectoriel
* Algèbre sur un corps
# Structure algébrique/Présentation de la leçon

Cette leçon se situe en début de l'enseignement supérieur pour permettre aux étudiants d’avoir une bonne introduction aux structures algébriques qui lui seront nécessaires tout au long de leurs études. Chaque chapitre sert, en fait, d’introduction à une structure particulière qui sera étudiée de manière plus approfondie dans une leçon ou un cours spécialisés.
# Structure algébrique/Objectifs

Poser les bases de l'enseignement supérieur.
# Structure de l'atome/Annexe/Tableau périodique des éléments

Voir sur wikipédia : Tableau périodique des éléments
* Sommaire
# Structure algébrique/Module sur un anneau

Ce chapitre décrit de façon succincte ce qu'est un module sur un anneau
(À compléter)
Si le contenu de ce chapitre vous a intéressé, vous pouvez l'approfondir en consultant la leçon spécialisée : Module sur un anneau
| Anneau | Corps |
# Structure algébrique/Prérequis conseillés

Loi
# Structure algébrique/Monoïde

Ce chapitre décrit de façon succincte ce qu'est un monoïde.
Un monoïde est un magma associatif (pour sa loi) et unifère (= qui possède un élément neutre, c'est-à-dire un élément qui ne change pas le résultat de l'opération). Par exemple, l’ensemble des entiers naturels muni de l'addition est un monoïde :
* D'une part, l'addition d'entiers naturels est associative : pour a,b,c des entiers naturels quelconques, (a+b)+c = a+(b+c).
* D'autre part, l'élément neutre de l'addition est 0, qui est un entier naturel.
$(\mathbb {N} ,+)$ est donc bien un monoïde.
Si le contenu de ce chapitre vous a intéressé, vous pouvez l'approfondir en consultant la leçon spécialisée : Monoïde
| Magma | Groupe |
# Structure de l'atome/Atome
## Un premier modèle

L'atome peut être considéré comme un noyau sphérique central (composé des protons et neutrons) autour duquel gravite un cortège électronique (les électrons). Il a un diamètre d'environ 0,1 nm = 10$^{-10}$ m (= 1 Angström). La majeure partie de la masse de l'atome est concentrée dans le noyau qui lui a un diamètre de l’ordre de 10$^{-15}$ m = 1 Fermi. Vulgairement, il s'agit d'un grain de matière.
Le noyau est composé de deux sortes de particules, appelées nucléons :
* les neutrons, particules de charge électrique nulle
* les protons, particules de charge électrique positive
La masse du proton étant très proche de celle du neutron, il est pratique de caractériser un noyau par son nombre de nucléons, appelé nombre de masse.
La charge électrique d'un atome est neutre, car le nombre d'électrons (chargés négativement) du nuage électronique (ou cortège électronique) est égal au nombre de protons (chargés positivement) présents dans le noyau.

## Symbolisation

L'élément est le nom des corps simples qui ne se décomposent jamais au cours des réactions chimiques. La classification périodique, appelée aussi tableau de Mendéleiev regroupe tous les éléments chimiques connus.
| A = nombre de masse atomique = nombre de protons + nombre de neutrons Z = numéro atomique = nombre de protons (donc nombre d'électrons) | Symbolisation. | X = Symbole chimique de l'élément |
On peut connaître N le nombre de neutrons de l'élément en faisant la différence : N = A - Z

### Exemples

| Hydrogène $_{1}^{1}\mathrm {H}$ | Carbone $_{6}^{12}\mathrm {C}$ | Chlore $_{17}^{35}\mathrm {Cl}$ | Uranium $_{92}^{238}\mathrm {U}$ |
| 1 proton | 6 protons | 17 protons | 92 protons |
| 0 neutron | 6 neutrons | 18 neutrons | 146 neutrons |
| 1 électron | 6 électrons | 17 électrons | 92 électrons |

### Exercices

| Sommaire | Électron |
# Accessi Scol : PPS & PAP
### Menu
### Des exemples de GEVA-Sco complétés

GEVA-Sco réexamen d'un enfant scolarisé en 6e ordinaire, bénéficiant de 12h d'AVS individuelle par semaine
GEVA-Sco réexamen d'un enfant scolarisé en ULIS collège avec inclusions en classe de 4e
GEVA-Sco réexamen d'un enfant scolarisé en ULIS école (ex-CLIS)
GEVA-Sco réexamen d'un enfant scolarisé en ULIS école (ex-CLIS), avec inclusions en CE1
GEVA-Sco réexamen d'un enfant scolarisé en 4e, sans aide humaine, bénéficiant d'adaptations pédagogiques
GEVA-Sco d'un enfant scolarisé en petite section de maternelle
< Précédent| Suivant >
# Accessi Scol : PPS & PAP
### Menu
### Modèle de projet de vie "généraliste"

Vous pouvez télécharger sur cette page un modèle de projet de vie détaillé :
http://toupi.fr/aide-aux-demarches1/dossier-mdph/projet-de-vie1/

### Exemples de projets de vie pour enfants autistes

Vous trouverez ici des exemples de projets de vie pour enfants autistes :
http://www.egalited.org/exempleProjetVie.html
# Acido-basicité et oxydo-réduction en chimie organique

Sur les autres projets Wikimedia :
Def: Un acide de Lewis est un accepteur d'électrons et une base de Lewis est un donneur d'électrons.
L'aspect le plus important des acides et bases de Lewis est probablement de savoir quels types d'atomes peuvent donner des électrons et quels types d'atomes peuvent les recevoir.
Essentiellement, les atomes avec des paires isolées, c'est-à-dire des paires d'électrons non partagées dans une enveloppe externe, ont la capacité d'utiliser ces paires isolées pour attirer des atomes ou des ions déficients en électrons. C'est pourquoi l'ammoniac peut lier un quatrième ion hydrogène pour créer l'ion ammonium; sa seule paire d'électrons peut attirer et se lier à un ion H + libre en solution et s'y accrocher. Pour la même raison, le méthane ne peut pas devenir un ion méthanium dans des circonstances ordinaires, car le carbone du méthane n'a pas de paires d'électrons non partagées en orbite autour de son noyau. D'une manière générale, l'acide de Lewis fait partie des groupes azote, oxygène ou halogène du tableau périodique.
Qu'un atome puisse ou non donner ou accepter des électrons, on peut l'appeler respectivement nucléophile ou électrophile. Les électrophiles (littéralement, «les amateurs d'électrons») sont attirés par les électrons. Les électrophiles cherchent donc à se coupler avec des électrons non partagés d'autres atomes. Les nucléophiles, ou «amateurs de noyaux», recherchent des noyaux chargés positivement tels que ceux disponibles dans des solutions acides sous forme d'ions hydronium. Il est important de noter que les électrophiles et les nucléophiles sont souvent des ions, mais parfois ils ne le sont pas.
Comprendre les électrophiles et les nucléophiles va au-delà des simples notions d'acides et de bases. Ils sont, dans la majorité des cas, les acteurs majeurs des réactions organiques. Comme nous allons, encore et encore, trouver des réactions qui sont le résultat de nucléophiles attaquant des électrophiles. Gardez à l'esprit que l'idée de nucléophiles et d'électrophiles est très liée aux idées d'acides et de bases dans le contexte de Lewis.
Dans cet esprit, nous pouvons continuer à étudier les différentes réactions chimiques!!!
# Acquisitions non classées

* Ce département de la bibliothèque wikiversitaire est consacré aux acquisitions que l’on n'a pas pu ranger dans un autre département. Généralement, il s'agit de documents qui appartiennent à une catégorie trop restreinte pour justifier la création d'un département spécialisé.
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* Baa-baa-Black Sheep
* Témoignage au procès du siècle de Valérie Masson-Delmotte 9 octobre 2050
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# Acquisitions non classées/Acquisitions

* Baa-baa-Black Sheep
* Témoignage au procès du siècle de Valérie Masson-Delmotte 9 octobre 2050
# Acidité et basicité

| Chap. 1 : | Introduction (13) |
Sur les autres projets Wikimedia :

## Présentation [Modifier]

L'acidité et la basicité sont définies par le potentiel d'hydrogène noté pH. Dans un milieu aqueux et à la température 25 °C, si celui-ci est compris entre 0 et 7, la solution est acide, s'il est égal à 7, elle est alors neutre, et de 7 à 14, elle sera basique.

## Objectifs [Modifier]

L'objectif de cette leçon est de pouvoir reconnaître les acides et les bases dans le but d’en étudier leurs propriétés respectives.

## Niveau et prérequis conseillés

Leçon de niveau 13. Les prérequis pour cette leçon n'ont pas encore été précisés. Pour le faire, cliquez ici.

## Référents

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# Acoustique/Leçons

* Rudiments d'acoustique
* Rudiments d'acoustique architecturale
* Introduction à l'acoustique
# Acoustique/Présentation du cours

Ce cours regroupe toutes les leçons de la Wikiversité sur l'acoustique. L'acoustique étudie la propagation et la transformation des ondes sonores dans un milieu quelconque. Elle étudie aussi la façon dont ces ondes sonores sont produites et aussi leur effet sur un objet particulier.
# Acidité et basicité/Présentation de la leçon

L'acidité et la basicité sont définies par le potentiel d'hydrogène noté pH. Dans un milieu aqueux et à la température 25 °C, si celui-ci est compris entre 0 et 7, la solution est acide, s'il est égal à 7, elle est alors neutre, et de 7 à 14, elle sera basique.
# Acoustique

Faculté de Physique
Ce cours regroupe toutes les leçons de la Wikiversité sur l'acoustique. L'acoustique étudie la propagation et la transformation des ondes sonores dans un milieu quelconque. Elle étudie aussi la façon dont ces ondes sonores sont produites et aussi leur effet sur un objet particulier.
* Rudiments d'acoustique
* Rudiments d'acoustique architecturale
* Introduction à l'acoustique
Les objectifs de ce cours sont :
    Les objectifs de ce cours n'ont pas encore été fixés. Pour le faire, cliquez ici.
Cours de niveau 14. Les prérequis conseillés sont :
    Les prérequis pour ce cours n'ont pas encore été précisés. Pour le faire, cliquez ici.
Référents
Ces personnes sont prêtes à vous aider concernant ce cours :
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# Acidité et basicité/Objectifs

L'objectif de cette leçon est de pouvoir reconnaître les acides et les bases dans le but d’en étudier leurs propriétés respectives.
# Approche de la chimie par l'étude de l'eau/Présentation de la leçon

L'eau est un élément à la fois très accessible et facilement observable que tout le monde a eu l’occasion de manipuler. De ce fait son étude est un moyen idéal pour entrer dans le monde de la chimie en passant de simple observateur à expérimentateur.
# Approche de la chimie par l'étude de l'eau/Prérequis conseillés

Aucune notion de chimie n'est nécessaire pour suivre ce cours.
# Approche de la chimie par l'étude de l'eau/Quiz/Exercices du chapitre 2
## le dichlorométhane (ou chlorure de méthylène) CH$_2$Cl$_2$

| Exercices du chapitre 1 | Exercices du chapitre 3 |
# Approche de la chimie par l'étude de l'eau/Quiz/Exercices du chapitre 3

Une expérience de chromatographie sur couche mince a donné les résultats suivants : Distance parcourue par le solvant : 11,3 cm Hauteur de la ligne de dépôt : 2,0 cm Dépôt 1
    Tâche 1 : 8,8 cm (bleue)
Dépôt 2
    Tâche 1 : 6,8 cm (jaune)
Dépôt 3 :
    Tâche 1 : 6,8 cm (rouge)
    Tâche 2 : 8,8 cm (bleue)
Les distances ont été mesurées à partir du bas de la bandelette papier !
| Exercices du chapitre 2 | Exercices du chapitre 4 |
# Approche de la chimie par l'étude de l'eau/Objectifs

Ce cours a pour but de fournir une première base pour l'apprentissage de la chimie en clarifiant les notions de mélanges et de corps purs.
# Approche de la chimie par l'étude de l'eau/Quiz/Exercices du chapitre 1
## Exercices d'application du chapitre 1

| Sommaire | Exercices du chapitre 2 |
# Approche de la chimie par l'étude de l'eau/Les changements d'état de l'eau

Les différents changements d'états:
L'eau passe de l'état solide à l'état liquide.
    exemple: Quand on fait fondre un glaçon dans un verre, on obtient de l'eau liquide.
L'eau passe de l'état liquide à l'état gazeux
    exemple: Lorsqu'on fait bouillir de l'eau, au bout d'un moment, il n'y en a plus car elle s'est entièrement évaporée.
L'eau passe de l'état gazeux à l'état liquide
    exemple: la buée sur une glace
L'eau passe de l'état liquide à l'état solide
    exemple: En hiver, pendant la nuit, si on laisse un bac d'eau dehors, au matin, il s'est transformé en glace.
L'eau passe de l'état solide à l'état gazeux.
| Mélanges homogènes et corps purs | L'eau solvant |
# Biologie en BCPST1 (France)/Travail pratique
## I – Des molécules du vivant à la cellule : organisation fonctionnelle

Organisation fonctionnelle de la cellule (3 séances)
Nature, propriétés et techniques d’études des biomolécules (1 séance)
Cinétique enzymatique et son contrôle (2 séances)

## II - L’organisme : un système en interaction avec son environnement
### II-A L’organisme vivant : un système physico-chimique en interaction avec son environnement

Diversité des organismes pluricellulaires (5 séances)

### II-D Ontogenèse et reproduction (5 séances)

Structures et cellules impliquées dans la reproduction
Développement embryonnaire des Amphibiens
Les fleurs des Angiospermes (2 séances)
Fruits et graines
Multiplication végétative des Angiospermes
Classe de terrain

## IV – La biodiversité et sa dynamique (3 séances)

Quelques outils pour l’étude des génomes
Chromosomes, mitose et méiose
# Biologie en BCPST2 (France)

Faculté de Biologie
La présentation de ce cours n'a pas été rédigée. Pour le faire, cliquez ici.

## I – Des molécules du vivant à la cellule : organisation fonctionnelle

Voir le cours de première année.

## II - L’organisme : un système en interaction avec son environnement
### II-A L’organisme vivant : un système physico-chimique en interaction avec son environnement (10 heures)

Voir le cours de première année.

### II-D Ontogenèse et reproduction (24h)

Voir le cours de première année.

### II-E Organisation fonctionnelle des organismes (12h)

II-E-1 Nutrition des Angiospermes en liaison avec le milieu
II-E-2 Développement des Angiospermes

### II-F Diversité morpho-fonctionnelle des organismes

II-F-1 Organismes pluricellulaires
II-F-2 Organismes unicellulaires

## IV – La biodiversité et sa dynamique
### IV-A Génomique structurale et fonctionnelle (8 h)

Voir le cours de première année.

### IV-B Réplication de l’information génétique et mitose (5 h)

Voir le cours de première année.

### IV-C La diversification des génomes (7 h)

Voir le cours de première année.

### II-B Exemple d’une fonction en interaction directe avec l’environnement : la respiration

Etude d’une fonction : la respiration

### II-C Un exemple d’intégration d’une fonction à l’échelle de l’organisme

Cœur et vaisseaux sanguins
Pression artérielle et régulation

### II-E Organisation fonctionnelle des organismes

Organisation générale et lien avec le développement

### II-F Diversité morpho-fonctionnelle des organismes (3 séances)

Diversité des organismes

## III – Populations, écosystèmes, biosphère

Populations et leur dynamique
Les écosystèmes, leur structure et leur fonctionnement
Flux et cycles biogéochimiques : Cycle du carbone
Cycle de l’azote

## IV La biodiversité et sa dynamique

TP Les mécanismes de l’évolution
* [pdf] • [licence Copyright] • (fr) • lien vers le document • Lien vers le programme officiel
Les objectifs de ce cours sont :
    Les objectifs de ce cours n'ont pas encore été fixés. Pour le faire, cliquez ici.
Cours de niveau 15. Les prérequis conseillés sont :
Biologie en BCPST1
Référents
Ces personnes sont prêtes à vous aider concernant ce cours :
    Personne ne s'est déclaré prêt à aider pour ce cours. Pour vous ajouter, cliquez ici.
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# Biologie en BCPST1 (France)/Leçons
## I – Des molécules du vivant à la cellule : organisation fonctionnelle
### I-A Organisation fonctionnelle des molécules du vivant (18h)

I-A-1 Eau, petites molécules organiques
I-A-2 Macromolécules

### I-B Membrane et échanges membranaires (13h)

I-B-1 Organisation et propriétés des membranes cellulaires
I-B-2 Membranes et interrelations structurales
I-B-3 Membranes et échanges
I-B-4 Membrane et différence de potentiel électrique : potentiel de repos, d’action et transmission synaptique

### I-C Métabolisme cellulaire (20h)

I-C-1 Réactions chimiques du vivant (3h)
I-C-2 Biosynthèses caractéristiques (5h)
I-C-3 Aspects énergétiques du métabolisme – liens avec les synthèses (12h)
* I-C-3-a Métabolisme et formes d’énergie de la cellule
* I-C-3-b Métabolisme et transferts de matière

### I-D Synthèse sur l’organisation fonctionnelle de la cellule (2 heures)
## II - L’organisme : un système en interaction avec son environnement
### II-A L’organisme vivant : un système physico-chimique en interaction avec son environnement (10 heures)

II-A-1 Regards sur l’organisme animal
II-A-2 Plans d’organisations et relation organisme/milieu

### II-B Exemple d’une fonction en interaction directe avec l’environnement : la respiration (7 heures)

Voir seconde année.

### II-C Un exemple d’intégration d’une fonction à l’échelle de l’organisme (15 heures)

Voir seconde année.

### II-D Ontogenèse et reproduction (24h)

II-D-1 Reproduction des organismes animaux et végétaux (12h)
II-D-2 Développement d’un organisme animal (12h)

### II-E Organisation fonctionnelle des organismes (12h)

Voir seconde année.

### II-F Diversité morpho-fonctionnelle des organismes

Voir seconde année.

## III – Populations, écosystèmes, biosphère

Voir seconde année.

## IV – La biodiversité et sa dynamique
### IV-A Génomique structurale et fonctionnelle (8 h)

IV-A-1 Génome des Eubactéries – génome des Eucaryotes
IV-A-2 Expression du génome ; la transcription et son contrôle

### IV-B Réplication de l’information génétique et mitose (5 h)

IV-B-1 Duplication de l’information génétique : conservation et variation
IV-B-2 Cycle cellulaire, mitose et répartition du matériel génétique

### IV-C La diversification des génomes (7 h)

IV-C-1 Diversité des mutations et diversification des génomes
IV-C-2 Brassage génétique et diversification des génomes

### IV-D Les mécanismes de l’évolution

Voir seconde année.

### IV-E Une approche phylogénétique de la biodiversité

Voir seconde année.
# Biologie en BCPST1 (France)/Prérequis conseillés

Sciences de la vie et de la Terre en terminale S
# Biologie en BCPST2 (France)/Prérequis conseillés

Biologie en BCPST1