# Photographie/Physique-chimie/Ions complexes

PHOTOGRAPHIE
Un wikilivre pour ceux qui veulent apprendre la photographie de façon méthodique et approfondie.
Enrichissez-le en mettant votre propre savoir à la disposition de tous.
Si vous ne savez pas où intervenir, utilisez cette page.
Voyez aussi le « livre d'or ».
Aujourd'hui 7/10/2024, le Wikilivre de photographie comporte 7 160 articles :
| plan du chapitre en cours Physique - Chimie Constitution de la matière (B) Notions fondamentales de chimie (B) Éléments chimiques (B) Classification périodique des éléments (BC) Liaisons chimiques (BC) L'état dissous (B) L'état cristallisé (B) Chaleur, température, zéro absolu (B) Les réactions chimiques (B) Acides et bases, pH (B) Vitesse de réaction - Équilibre chimique (B) Hydrolyse (B) Solutions-tampons - Mesure du pH (B) Ions complexes (B) Oxydoréduction (B) Niveau A - débutant B - lecteur averti C - compléments Avancement Projet Ébauche des chapitres En cours Avancé Terminé Quoi de neuf Docteur ? ajouter une rubrique les 10 dernières mises à jour notables Southworth & Hawes (2 mars) Showa Optical Works (29 février) Bradley & Rulofson (4 janvier, MàJ) - - - - - - - - - - Lucien Lorelle (10 décembre, MàJ) Groupe des XV (10 décembre) MàJ de la liste des APN Sony (10 décembre) Alfred Stieglitz (17 novembre) Classement et archivage (12 novembre) ADOX (24 août) Hippolyte Bayard (22 août) mises à jour précédentes Famille Chevalier (opticiens) (22 août) Ronald Kroon (8 août) Giorgio Sommer (27 juillet) Frank Jay Haynes (22 juillet) Oliver Wendell Holmes Sr. (6 juin) Paul Rudolph (26 mai) Sabine Weiss (1er juillet) Frédéric Boissonnas (10 février) Ariel Varges (8 février) Andreas Gursky (9 janvier) Antonio Esplugas Puig (8 janvier) Cosina CS-3 (7 janvier) Cosina CS-2 (7 janvier) Cosina CS-1 (7 janvier) Cosina CT-1 (7 janvier) Vivitar XV-2 (7 janvier) Fujica AX-3 (7 janvier) Mamiya ZE (7 janvier) G. Lékégian (3 janvier) Vivitar Zoom Thyristor 285 (3 janvier) Sunpak Autozoom 3600 (2 janvier) National PE-3057 (2 janvier) Minolta Auto 320X (2 janvier) Mamiyalite ZE (2 janvier) Konica X-24 Auto (2 janvier) Fujica Auto Strobo 300 X (2 janvier) Contax TLA 20 (2 janvier) Pierre Jaffeux (2 janvier) Archives 2016 2015 2014 2013 2012 2011 2010 2009 2008 | navigation rapide Fabricants et marques de produits et de matériels A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z Ca.a CZ Ep Fu Ko.a.f Le Mi Ni.a Ol Pa Pe Ri Sa Si So Ta Personnalités du monde de la photographie A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z Éditeurs de cartes postales photographiques A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z Thèmes ▪ Bibliographie Glossaire ▪ Formulaires ▪ Modèles pour le livre cliquez sur les titres ci-dessous pour dérouler les menus ■ préface - SOMMAIRE COMPLET Préface SOMMAIRE COMPLET ■ notions fondamentales et conseils pour les débutants Les premiers pas Conseils aux débutants ■ aspects esthétiques, thèmes photographiques Choix esthétiques Perspective Composition des images Thèmes ■ références scientifiques Mathématiques Physique-Chimie Rayonnements électromagnétiques ■ photométrie, colorimétrie, optique Photométrie L’œil et la vision humaine Colorimétrie Optique ■ appareils, objectifs, éclairage, accessoires, entretien Appareils Objectifs Éclairage Mesure de la lumière, posemètres Filtres optiques Matériel de laboratoire Accessoires Préparation et entretien du matériel et des objectifs Fabricants et marques ■ procédés chimiques Procédés anciens Émulsions argentiques, généralités Surfaces sensibles Traitements en général Traitements argentiques monochromes Traitements couleurs Traitements divers Sensitométrie Tirage des épreuves ■ procédés numériques Acquisition des images L'image numérique Logiciels Impression des photographies ■ caractéristiques physiques des images, densité, netteté Densitométrie Netteté des images ■ compléments techniques et pratiques Techniques scientifiques Techniques particulières Conditions particulières de prise de vues Finition et présentation des photographies Classement et archivage Installations photographiques ■ photographie et vie sociale, histoire, enseignement,institutions, droit... Histoire de la photographie Droit de la photographie Enseignement Métiers de la photographie Institutions, fondations, musées Manifestations publiques Salons Sociétés, organisations, éditeurs Prix et distinctions Photographie commerciale ■ personnalités A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z ■ glossaire A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z ■ annexes Bibliographie Modèles pour les pages Textes en attente |
Il arrive fréquemment que certains ions puissent réagir sur d'autres ions ou sur des molécules pour former de nouveaux ions de structure plus complexe.
L'acide perchlorique $HClO_{4}\,$, le plus fort acide connu, ne donne en solution que des ions $ClO_{4}^{-}\,$ et des ions $H_{3}O^{+}\,$,, aucune réaction ne permet de mettre en évidence d'autres ions, chlore et oxygène par exemple. L'ion composé est donc, dans ces conditions, parfaitement stable. Dans le même ordre d'idées, les ions $Co^{+++}\,$ du chlorure de cobalt $CoCl_{3}\,$ peuvent fixer six molécules d'ammoniac pour donner le chlorure de cobaltihexammine $Co(NH_{3})_{6}Cl_{3}\,$.
L'ammoniac qui se trouve dans l'ion complexe $Co(NH_{3})_{6}^{+++}\,$ est totalement dissimulé à ses réactifs habituels. Par contre, d'autres ions complexes sont très instables : la dissolution du gaz ammoniac dans l'eau engendre une base partiellement ionisée où existe l'ion ammonium.
$NH_{3}+H_{3}O^{+}+OH^{-}\leftrightarrow NH_{4}^{+}+OH^{-}\leftrightarrow NH_{4}OH$
L'ion ammonium ainsi formé est instable et il suffit de chauffer quelque peu la solution pour faire évaporer l'ammoniac.
Entre les cas où les ions simples peuvent coexister sans réagir et ceux où ils se combinent entièrement, toutes les possibilités intermédiaires sont possibles et on se trouve alors en présence d'équilibres du type :
$A+nB\leftrightarrow (AB_{n})\,$ avec
$K={\frac {\left[A\right]\cdot \left[B\right]^{n}}{\left[AB_{n}\right]}}$
Lors du fixage des surfaces sensibles, les halogénures d'argent $XAg\,$ très peu solubles passent à l'état de sels complexes en présence des ions thiosulfate (hyposulfite), en deux temps :
$XAg+Na_{2}S_{2}O_{3}\leftrightarrow Ag(S_{2}O_{3})Na+XNa$
       (argentimonothiosulfate insoluble)
$XAg+2Na_{2}S_{2}O_{3}\leftrightarrow Ag(S_{2}O_{3})_{2}Na_{3}+XNa$
       (argentidithiosulfate soluble)
Certains ions étant inchangés, cette dernière réaction s'écrit plus simplement :
$Ag^{+}+2S_{2}O_{3}^{--}\leftrightarrow Ag(S_{2}O_{3})_{2}^{---}$
avec des constantes telles que :
$K={\frac {\left[Ag^{+}\right]\cdot \left[S_{2}O_{3}^{--}\right]}{\left[Ag(S_{2}O_{3})_{2}^{---}\right]}}=10^{-13}$
La solubilité des halogénures d'argent est très faible et donnée par les produits de solubilité suivants :
$\left[Ag^{+}\right]+\cdot \left[Cl^{-}\right]=10^{-10}$
$\left[Ag^{+}\right]\cdot \left[Br^{-}\right]=3,15\cdot 10^{-13}$
$\left[Ag^{+}\right]\cdot \left[I^{-}\right]=4,4\cdot 10^{-14}$
Lors du fixage des films et des papiers argentiques, au fur et à mesure que le sel d'argent passe à l'état de complexe, la concentration en ions thiosulfate diminue et celle des ions argentithiosulfate augmente. K étant une constante, la concentration en ions argent augmente également, de même que celle des ions halogénure libérés par la dissolution du sel.
La dissolution des sels d'argent non développés ne peut être complète que s'il existe un excès d'ions thiosulfate. Si les concentrations en ions argent et halogénure sont telles que le produit de solubilité est atteint, alors la dissolution du sel s'arrête. En fait, lorsque la concentration des ions thiosulfate est insuffisante, c'est le sel complexe insoluble qui se forme et, bien que l'argent soit plus ou moins stabilisé, il ne peut plus être totalement éliminé par lavage. Les films ou les épreuves semblent convenablement fixés mais à terme, ils finiront par se dégrader.
Le simple examen des chiffres montre par ailleurs que la solubilisation des iodures est plus difficile que celle des bromures, elle même plus difficile que celle des chlorures.
* Physique - Chimie
* Constitution de la matière (B)
* Notions fondamentales de chimie (B)
* Éléments chimiques (B)
* Classification périodique des éléments (BC)
* Liaisons chimiques (BC)
* L'état dissous (B)
* L'état cristallisé (B)
* Chaleur, température, zéro absolu (B)
* Les réactions chimiques (B)
* Acides et bases, pH (B)
* Vitesse de réaction - Équilibre chimique (B)
* Hydrolyse (B)
* Solutions-tampons - Mesure du pH (B)
* Ions complexes (B)
* Oxydoréduction (B)