# Photographie/Physique-chimie/Hydrolyse

PHOTOGRAPHIE
Un wikilivre pour ceux qui veulent apprendre la photographie de façon méthodique et approfondie.
Enrichissez-le en mettant votre propre savoir à la disposition de tous.
Si vous ne savez pas où intervenir, utilisez cette page.
Voyez aussi le « livre d'or ».
Aujourd'hui 7/10/2024, le Wikilivre de photographie comporte 7 160 articles :
| plan du chapitre en cours Physique - Chimie Constitution de la matière (B) Notions fondamentales de chimie (B) Éléments chimiques (B) Classification périodique des éléments (BC) Liaisons chimiques (BC) L'état dissous (B) L'état cristallisé (B) Chaleur, température, zéro absolu (B) Les réactions chimiques (B) Acides et bases, pH (B) Vitesse de réaction - Équilibre chimique (B) Hydrolyse (B) Solutions-tampons - Mesure du pH (B) Ions complexes (B) Oxydoréduction (B) Niveau A - débutant B - lecteur averti C - compléments Avancement Projet Ébauche des chapitres En cours Avancé Terminé Quoi de neuf Docteur ? ajouter une rubrique les 10 dernières mises à jour notables Southworth & Hawes (2 mars) Showa Optical Works (29 février) Bradley & Rulofson (4 janvier, MàJ) - - - - - - - - - - Lucien Lorelle (10 décembre, MàJ) Groupe des XV (10 décembre) MàJ de la liste des APN Sony (10 décembre) Alfred Stieglitz (17 novembre) Classement et archivage (12 novembre) ADOX (24 août) Hippolyte Bayard (22 août) mises à jour précédentes Famille Chevalier (opticiens) (22 août) Ronald Kroon (8 août) Giorgio Sommer (27 juillet) Frank Jay Haynes (22 juillet) Oliver Wendell Holmes Sr. (6 juin) Paul Rudolph (26 mai) Sabine Weiss (1er juillet) Frédéric Boissonnas (10 février) Ariel Varges (8 février) Andreas Gursky (9 janvier) Antonio Esplugas Puig (8 janvier) Cosina CS-3 (7 janvier) Cosina CS-2 (7 janvier) Cosina CS-1 (7 janvier) Cosina CT-1 (7 janvier) Vivitar XV-2 (7 janvier) Fujica AX-3 (7 janvier) Mamiya ZE (7 janvier) G. Lékégian (3 janvier) Vivitar Zoom Thyristor 285 (3 janvier) Sunpak Autozoom 3600 (2 janvier) National PE-3057 (2 janvier) Minolta Auto 320X (2 janvier) Mamiyalite ZE (2 janvier) Konica X-24 Auto (2 janvier) Fujica Auto Strobo 300 X (2 janvier) Contax TLA 20 (2 janvier) Pierre Jaffeux (2 janvier) Archives 2016 2015 2014 2013 2012 2011 2010 2009 2008 | navigation rapide Fabricants et marques de produits et de matériels A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z Ca.a CZ Ep Fu Ko.a.f Le Mi Ni.a Ol Pa Pe Ri Sa Si So Ta Personnalités du monde de la photographie A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z Éditeurs de cartes postales photographiques A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z Thèmes ▪ Bibliographie Glossaire ▪ Formulaires ▪ Modèles pour le livre cliquez sur les titres ci-dessous pour dérouler les menus ■ préface - SOMMAIRE COMPLET Préface SOMMAIRE COMPLET ■ notions fondamentales et conseils pour les débutants Les premiers pas Conseils aux débutants ■ aspects esthétiques, thèmes photographiques Choix esthétiques Perspective Composition des images Thèmes ■ références scientifiques Mathématiques Physique-Chimie Rayonnements électromagnétiques ■ photométrie, colorimétrie, optique Photométrie L’œil et la vision humaine Colorimétrie Optique ■ appareils, objectifs, éclairage, accessoires, entretien Appareils Objectifs Éclairage Mesure de la lumière, posemètres Filtres optiques Matériel de laboratoire Accessoires Préparation et entretien du matériel et des objectifs Fabricants et marques ■ procédés chimiques Procédés anciens Émulsions argentiques, généralités Surfaces sensibles Traitements en général Traitements argentiques monochromes Traitements couleurs Traitements divers Sensitométrie Tirage des épreuves ■ procédés numériques Acquisition des images L'image numérique Logiciels Impression des photographies ■ caractéristiques physiques des images, densité, netteté Densitométrie Netteté des images ■ compléments techniques et pratiques Techniques scientifiques Techniques particulières Conditions particulières de prise de vues Finition et présentation des photographies Classement et archivage Installations photographiques ■ photographie et vie sociale, histoire, enseignement,institutions, droit... Histoire de la photographie Droit de la photographie Enseignement Métiers de la photographie Institutions, fondations, musées Manifestations publiques Salons Sociétés, organisations, éditeurs Prix et distinctions Photographie commerciale ■ personnalités A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z ■ glossaire A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z ■ annexes Bibliographie Modèles pour les pages Textes en attente |
Lorsque l'on dissout dans l'eau un sel comme le chlorure de sodium NaCl, qui résulte de l'union d'un acide fort et d'une base forte, la solution ne comporte que des ions et le pH est pratiquement égal à celui du solvant, ici 7 si l'eau était pure.
Par contre, si l'on dissout un sel $AB\,$ provenant, par exemple, de l'union d'une base forte $BOH\,$ avec un acide faible $AH\,$, il en va tout autrement : alors que les ions $B^{+}\,$ restent en solution, les ions $A^{-}\,$ ont tendance à se combiner avec les ions $H_{3}O^{+}\,$ de l'eau pour reformer la molécule $AH\,$. Il en résulte que la solution s'enrichit en ions $OH^{-}\,$ et devient basique. C'est l'hydrolyse.
Avec par exemple une solution normale d'éthanoate (acétate) de sodium $CH_{3}COONa\,$, appelée $ANa\,$ pour simplifier, la constante de dissociation s'écrit :
$K_{a}={\frac {\left[A^{-}\right]\cdot \left[H_{3}O^{+}\right]}{\left[AH\right]}}=1,8\cdot 10^{-5}$
Cette solution est électriquement neutre et contient donc autant d'ions négatifs que d'ions positifs. Par ailleurs $\left[Na^{+}\right]=1$
$\left[A^{-}\right]+\left[OH^{-}\right]=\left[Na^{+}\right]+\left[H_{3}O^{+}\right]$
    $\to \left[A^{-}\right]=1+\left[H_{3}O^{+}\right]-\left[OH^{-}\right]$
par ailleurs $\left[A^{-}\right]+\left[AH\right]=1$
    $\to \left[AH\right]=\left[OH^{-}\right]-\left[H_{3}O^{+}\right]$
En reportant ces différentes valeurs dans l'expression de Ka et en appelant X la concentration $\left[H_{3}O^{+}\right]$, on obtient une équation du 3e degré.
$X^{3}+X^{2}.(1+Ka)-10^{-14}\cdot X-10^{-14}\cdot Ka=0$
équation qui admet une solution :
$X=\left[H_{3}O^{+}\right]=10^{-9,4}$
Ainsi donc cette solution est basique, avec un pH de 9,4. Si l'on avait considéré un sel d'acide fort et de base faible on aurait eu le résultat inverse, c'est-à-dire un milieu acide et un pH inférieur à 7. Lorsque l'acide et la base sont tous deux faibles, la solution reste à peu près neutre, mais le sel n'est que partiellement ionisé.
Si l'un des constituants peut s'éliminer par dégagement gazeux ou précipitation, l'équilibre ionique se trouve rompu et l'hydrolyse progresse jusqu'à être totale :
$2\,CO_{3}HK\to CO_{3}K_{2}+H_{2}O+{\overline {CO_{2}}}^{\uparrow }$
Il faut chauffer un peu, ce qui par modification de la valeur des constantes favorise l'hydrolyse tout en diminuant la solubilité du dioxyde de carbone.
Certains sels sont même parfaitement incompatibles avec la moindre trace d'eau, même à l'état de vapeur, et sont par conséquent très difficiles à conserver. C'est le cas du sulfure d'aluminium :
$Al_{2}S_{3}+6\,H_{2}O\to 3\,{\overline {H_{2}S}}^{\uparrow }+2\,{\underline {Al(OH)_{3}}}_{\downarrow }$
Le sulfure d'hydrogène se dégage sous forme gazeuse tandis que l'hydroxyde d'aluminium insoluble précipite.
L'hydrolyse régresse si l'on ajoute à un sel d'acide faible ou de base faible une base forte ou un acide fort. Une solution de chlorure d'ammonium $NH_{4}Cl\,$ peut par exemple être évaporée sans perte d'ammoniac si l'on opère en présence d'acide chlorhydrique $HCl\,$.
En effet, dans un tel cas, le sel a une réaction acide, c'est-à-dire qu'il tend à former des ions $H_{3}O^{+}$ dans la solution. Si l'on ajoute de tels ions par addition d'un acide fort, on fera régresser le phénomène d'hydrolyse.
* Physique - Chimie
* Constitution de la matière (B)
* Notions fondamentales de chimie (B)
* Éléments chimiques (B)
* Classification périodique des éléments (BC)
* Liaisons chimiques (BC)
* L'état dissous (B)
* L'état cristallisé (B)
* Chaleur, température, zéro absolu (B)
* Les réactions chimiques (B)
* Acides et bases, pH (B)
* Vitesse de réaction - Équilibre chimique (B)
* Hydrolyse (B)
* Solutions-tampons - Mesure du pH (B)
* Ions complexes (B)
* Oxydoréduction (B)