# Photographie/Physique-chimie/L'état dissous

PHOTOGRAPHIE
Un wikilivre pour ceux qui veulent apprendre la photographie de façon méthodique et approfondie.
Enrichissez-le en mettant votre propre savoir à la disposition de tous.
Si vous ne savez pas où intervenir, utilisez cette page.
Voyez aussi le « livre d'or ».
Aujourd'hui 25/09/2024, le Wikilivre de photographie comporte 7 160 articles :
| plan du chapitre en cours Physique - Chimie Constitution de la matière (B) Notions fondamentales de chimie (B) Éléments chimiques (B) Classification périodique des éléments (BC) Liaisons chimiques (BC) L'état dissous (B) L'état cristallisé (B) Chaleur, température, zéro absolu (B) Les réactions chimiques (B) Acides et bases, pH (B) Vitesse de réaction - Équilibre chimique (B) Hydrolyse (B) Solutions-tampons - Mesure du pH (B) Ions complexes (B) Oxydoréduction (B) Niveau A - débutant B - lecteur averti C - compléments Avancement Projet Ébauche des chapitres En cours Avancé Terminé Quoi de neuf Docteur ? ajouter une rubrique les 10 dernières mises à jour notables Southworth & Hawes (2 mars) Showa Optical Works (29 février) Bradley & Rulofson (4 janvier, MàJ) - - - - - - - - - - Lucien Lorelle (10 décembre, MàJ) Groupe des XV (10 décembre) MàJ de la liste des APN Sony (10 décembre) Alfred Stieglitz (17 novembre) Classement et archivage (12 novembre) ADOX (24 août) Hippolyte Bayard (22 août) mises à jour précédentes Famille Chevalier (opticiens) (22 août) Ronald Kroon (8 août) Giorgio Sommer (27 juillet) Frank Jay Haynes (22 juillet) Oliver Wendell Holmes Sr. (6 juin) Paul Rudolph (26 mai) Sabine Weiss (1er juillet) Frédéric Boissonnas (10 février) Ariel Varges (8 février) Andreas Gursky (9 janvier) Antonio Esplugas Puig (8 janvier) Cosina CS-3 (7 janvier) Cosina CS-2 (7 janvier) Cosina CS-1 (7 janvier) Cosina CT-1 (7 janvier) Vivitar XV-2 (7 janvier) Fujica AX-3 (7 janvier) Mamiya ZE (7 janvier) G. Lékégian (3 janvier) Vivitar Zoom Thyristor 285 (3 janvier) Sunpak Autozoom 3600 (2 janvier) National PE-3057 (2 janvier) Minolta Auto 320X (2 janvier) Mamiyalite ZE (2 janvier) Konica X-24 Auto (2 janvier) Fujica Auto Strobo 300 X (2 janvier) Contax TLA 20 (2 janvier) Pierre Jaffeux (2 janvier) Archives 2016 2015 2014 2013 2012 2011 2010 2009 2008 | navigation rapide Fabricants et marques de produits et de matériels A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z Ca.a CZ Ep Fu Ko.a.f Le Mi Ni.a Ol Pa Pe Ri Sa Si So Ta Personnalités du monde de la photographie A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z Éditeurs de cartes postales photographiques A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z Thèmes ▪ Bibliographie Glossaire ▪ Formulaires ▪ Modèles pour le livre cliquez sur les titres ci-dessous pour dérouler les menus ■ préface - SOMMAIRE COMPLET Préface SOMMAIRE COMPLET ■ notions fondamentales et conseils pour les débutants Les premiers pas Conseils aux débutants ■ aspects esthétiques, thèmes photographiques Choix esthétiques Perspective Composition des images Thèmes ■ références scientifiques Mathématiques Physique-Chimie Rayonnements électromagnétiques ■ photométrie, colorimétrie, optique Photométrie L’œil et la vision humaine Colorimétrie Optique ■ appareils, objectifs, éclairage, accessoires, entretien Appareils Objectifs Éclairage Mesure de la lumière, posemètres Filtres optiques Matériel de laboratoire Accessoires Préparation et entretien du matériel et des objectifs Fabricants et marques ■ procédés chimiques Procédés anciens Émulsions argentiques, généralités Surfaces sensibles Traitements en général Traitements argentiques monochromes Traitements couleurs Traitements divers Sensitométrie Tirage des épreuves ■ procédés numériques Acquisition des images L'image numérique Logiciels Impression des photographies ■ caractéristiques physiques des images, densité, netteté Densitométrie Netteté des images ■ compléments techniques et pratiques Techniques scientifiques Techniques particulières Conditions particulières de prise de vues Finition et présentation des photographies Classement et archivage Installations photographiques ■ photographie et vie sociale, histoire, enseignement,institutions, droit... Histoire de la photographie Droit de la photographie Enseignement Métiers de la photographie Institutions, fondations, musées Manifestations publiques Salons Sociétés, organisations, éditeurs Prix et distinctions Photographie commerciale ■ personnalités A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z ■ glossaire A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z ■ annexes Bibliographie Modèles pour les pages Textes en attente |
Les propriétés élastiques des gaz sont pratiquement indépendantes de leur nature chimique car les atomes ou les molécules sont alors suffisamment éloignés les uns des autres pour que leurs actions mutuelles soient négligeables. C'est ainsi que dans les mêmes conditions de température et de pression, tous les gaz occupent, pour un même nombre de moles, des volumes très voisins. Dans les conditions normales, O°C et 76 cm de mercure, les volumes molaires sont de l'ordre de 22,4 l. En revanche, les liquides et les solides ont des propriétés étroitement liées à leur composition chimique.

## Pression osmotique

En dispersant les molécules ou les ions d'une espèce chimique (appelée pour l'occasion "soluté") dans un solvant inerte, on crée une solution, nouveau milieu où ces molécules séparées ou ces ions font à nouveau montre de propriétés élastiques. Elles se répartissent pour commencer dans toute la masse du liquide sous l'effet d'une pression de diffusion supérieure aux forces de cohésion du liquide ou du solide qu'elles constituaient auparavant .
Cette pression osmotique est telle que si l'on place un certain volume d'une solution déterminée dans un tube fermé par une membrane semi-perméable, qui retient les molécules du corps dissous mais laisse passer celles du solvant, et que l'on plonge ce tube dans du solvant pur, le liquide s'élève jusqu'au moment où la pression hydrostatique équilibre la pression osmotique.
En appelant P la pression osmotique et V le volume occupé par la solution, on obtient une expression rigoureusement identique à la loi des gaz parfaits :
$PV=RT\,$
R est la constante des gaz parfaits, qui vaut 8.3 J/mole.°C
La pression osmotique créée par une mole de gaz dissous dans un volume V est égale à la pression de ce gaz occupant le même volume V à la même température.
On peut donc généraliser le postulat d'Avogadro : à l'état gazeux ou à l'état de solution étendue, dans les mêmes conditions de pression ou de pression osmotique et de température, tous les corps contiennent, sous un même volume, le même nombre de molécules.

## Dissociation en ions

Toutefois, l'étude des pressions osmotiques d'un certain nombre de corps dissous dans l'eau révèle une valeur i fois plus grande que celle que l'on serait en droit d'attendre. Ce fait indique que les molécules en question sont au moins partiellement dissociées lorsqu'elles se trouvent en solution. Pour le sel NaCl, on trouve une valeur de i voisine de 2, qui correspond à la dissociation en ions Na$^+$ et Cl$^-$ qui se comportent comme autant de molécules indépendantes. L'acide sulfurique, lui aussi presque totalement dissocié en deux ions H$_3$O$^+$ et SO$_4$$^{--}$, donne une valeur très proche de 3.
Cependant, d'autres corps ne sont que très partiellement dissociés : par exemple, l'acide éthanoïque (ou acide acétique) CH$_3$COOH qui donne des ions CH$_3$COO$^-$ et H$_3$O$^+$ est tel que seule une fraction α des molécules se dissocie, de sorte que l'on trouve, en fractions de moles : (1-α) CH$_3$COOH , α CH3COO$^-$ et α H$_3$O$^+$. En notant [X] la concentration molaire de la fraction X, en moles par litres, on obtient l'expression de la constante de dissociation de l'acide :
${\frac {\left[CH_{3}COO^{-}\right]\cdot \left[H_{3}O^{+}\right]}{\left[CH_{3}COOH\right]}}=K_{CH_{3}COOH}={\frac {\alpha ^{2}}{1-\alpha }}=1,81\cdot 10^{-5}\quad$ (à 20°C)
Dans le cas présent on aurait α = 4.25.10$^{-3}$, l'acide est très peu ionisé.
* Physique - Chimie
* Constitution de la matière (B)
* Notions fondamentales de chimie (B)
* Éléments chimiques (B)
* Classification périodique des éléments (BC)
* Liaisons chimiques (BC)
* L'état dissous (B)
* L'état cristallisé (B)
* Chaleur, température, zéro absolu (B)
* Les réactions chimiques (B)
* Acides et bases, pH (B)
* Vitesse de réaction - Équilibre chimique (B)
* Hydrolyse (B)
* Solutions-tampons - Mesure du pH (B)
* Ions complexes (B)
* Oxydoréduction (B)