# Oxyde de nickel(III)

L'oxyde de nickel(III), ou oxyde de nickel noir, est un composé chimique ionique composé de cations nickel trivalents et d'anions oxydes dont la formule est généralement écrite Ni$_2$O$_3$, bien qu'en réalité sa composition ne soit pas caractérisée avec certitude.

## Préparations au laboratoire

Une calcination modérée des prismes rhomboïdaux obliques de nitrate de nickel hexahydraté NiNO$_3$. 6 H$_2$O laisse ce corps mal défini. L'action oxydante sur un sel de nickel en milieu aqueux du gaz chlore et de l'hypochlorite de sodium ou de potassium laisse un composé similaire.
Le chimiste Baubigny a obtenu partiellement un produit gris en brûlant du métal nickel chauffé vers 440 °C dans le gaz oxygène. La stœchiométrie obtenue correspond grosso modo à Ni$_3$O$_4$, donc à environ 73 % en masse de Ni. Si on chauffe au-delà, le corps perd progressivement et irréversiblement son oxygène.
Une solution acide d'un sel de nickel réagit avec l'oxyde de mercure pour laisser une poudre cristalline vert clair. Mais ce corps de composition similaire, mais plus coloré est apparemment moins réactif. Chauffé à l'air, il prend une couleur jaune avant de redevenir vert à froid. Dissous à chaud dans les acides chlorhydrique et nitrique, il donne un liquide vert. Si le corps est fondu avec les sulfates, par exemple le sulfate de potassium, la masse obtenue est brunâtre à chaud, jaune à froid, et elle peut être diluée dans l'eau, laissant une solution verte.

## Description, propriétés physiques et chimiques

Il s'agit d'un solide cristallisé de couleur sombre, parfois encore verte et pratiquement insoluble dans l'eau. La poudre noire, obtenue par calcination modérée de sels de nickel aqueux, est instable à la chaleur. Il commence à se décomposer au-dessus de 400 °C.
    Ni$_2$O$_3$ $_{solidecristalnoirchaufféentre400°Cet600°C}$ → NiO $_{oxydedenickel(II)}$ + O$_2$ $_{gazoxygène}$
Il s'agit d'un oxydant puissant, mais la composition de l'oxyde atteste qu'il ne s'agit pas d'un composé stœchiométrique défini.
Ce solide est facilement attaqué par un acide fort, tels que l'acide sulfurique ou l'acide nitrique. L'attaque produit un même dégagement d'oxygène et il est possible de récupérer en solution neutralisée l'oxyde de nickel II.
L'acide chlorhydrique provoque un dégagement de gaz chlore.
    Ni$_2$O$_3$ $_{solidecristalnoir}$ + 6 HCl$_{aqueux}$ → 2 NiCl$_2$ $_{chloruredenickel(II)}$ + Cl$_2$ $_{gazchlore}$ + 3 H$_2$O $_{eau}$
Largement disponible dans le commerce, l'oxyde de nickel noir est généralement défini par ses fournisseurs comme ayant une teneur en nickel d'environ 77 %, alors que la teneur correspondant à la formule Ni$_2$O$_3$ est de 70,98 % ; cette teneur se rapproche davantage de celle de l'oxyde de nickel(II) NiO (78,56 %), notoirement non-stœchiométrique, et il pourrait alors plutôt s'agir d'un oxyde de nickel(II) particulièrement non-stœchiométrique.
La littérature mentionne cependant une phase caractérisée comme du Ni$_2$O$_3$ sur des surfaces de nickel et comme intermédiaire de l'oxydation du nickel$^,$. En effet, plus qu'à l'état de traces, ce composé indéfini se retrouve communément comme sous-produit de soudage du nickel ou de ses alliages majoritaires. Il est présent aussi, en mélange avec l'oxyde de nickel(II), sur certaines surfaces obtenues par dépôt de nickel en phase vapeur en présence de gaz oxygène.

### Confusion

Il ne faut pas confondre cet oxyde de nickel mal défini avec un autre corps composé noir, bien mieux défini, dénommé "hydroxy-oxyde de nickel" ou "oxyhydroxyde de nickel" de formule NiOOH, composant principal des accumulateurs nickel-hydrogène et réactif oxydant doux classique en synthèse organique.
En effet, cet autre corps NiOOH est engendré facilement en milieu aqueux, par exemple dans la réaction d'oxydation d'une fonction alcool en position vicinale d'un cycle benzénique stabilisé.

## Toxicité

Il s'agit d'un produit toxique et cancérigène.

## Utilisation

L'oxyde de nickel noir est un électrolyte commun. Il sert à fabriquer des plaques pour accumulateurs alcalins.
C'est un catalyseur en chimie.
Il est aussi employé pour fabriquer des matériaux céramiques, ainsi que pour colorer des couvertes de céramiques ou des surfaces d'émaillées.