# Groupe 3 du tableau périodique

Le groupe 3 du tableau périodique, autrefois appelé groupe IIIA dans l'ancien système IUPAC utilisé en Europe et groupe IIIB dans le système CAS nord-américain, contient les éléments chimiques de la 3e colonne, ou groupe, du tableau périodique des éléments :
    Période Élément chimique Z Famille d'éléments Configuration électronique 4 Sc Scandium 21 Métal de transition [Ar] 4s$^2$ 3d$^1$ 5 Y Yttrium 39 Métal de transition [Kr] 5s$^2$ 4d$^1$ 6 Lu Lutécium 71 Lanthanide [Xe] 6s$^2$ 4f$^{14}$ 5d$^1$ 7 Lr Lawrencium 103 Actinide [Rn] 7s$^2$ 5f$^{14}$ 7p$^1$ ( * )
    ( * ) Exception à la règle de Klechkowski : lawrencium $_{103}$Lr.
Le tableau périodique se présente dans ce cas de la façon suivante (les éléments du groupe 3 sont soulignés par des bords épais) :
| | 1 | 2 | | | | | | | | | | | | | | | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 1 | H | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | He |
| 2 | Li | Be | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Na | Mg | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | K | Ca | | | | | | | | | | | | | | | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| 5 | Rb | Sr | | | | | | | | | | | | | | | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| 7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
| 8 | 119 | 120 | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |
Les éléments du groupe 3 appartiennent au bloc d du tableau périodique.
* Éléments du groupe 3
* Scandium
* Yttrium
* Lutécium

## Définition historique

Si les deux métaux de transition de ce groupe sont toujours le scandium et l'yttrium, la nature du lanthanide et de l'actinide suivants ne fait pas consensus chez les chimistes. Ainsi, outre l'option qui place le lutécium et le lawrencium dans le 3e groupe à la suite de la recommandation de l'IUPAC de 1988, la représentation traditionnelle, encore aussi répandue que celle-ci, place le lanthane et l'actinium dans le groupe 3, avec dans ce cas l'élément 121 sur la 8e période :
    Période Élément chimique Z Famille d'éléments Configuration électronique 4 Sc Scandium 21 Métal de transition [Ar] 4s$^2$ 3d$^1$ 5 Y Yttrium 39 Métal de transition [Kr] 5s$^2$ 4d$^1$ 6 La Lanthane 57 Lanthanide [Xe] 6s$^2$ 5d$^1$ ( * ) 7 Ac Actinium 89 Actinide [Rn] 7s$^2$ 6d$^1$ ( * ) 8 Ubu Unbiunium 121 Élément hypothétique [Og] 8s$^2$ 8p$^1$ ( * )
    ( * ) Exceptions à la règle de Klechkowski : lanthane $_{57}$La, actinium $_{89}$Ac, élément 121$^,$.
Le tableau périodique se présente dans ce cas de la façon suivante (les éléments du groupe 3 sont soulignés par des bords épais) :
| | 1 | 2 | 3 | | | | | | | | | | | | | | | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 1 | H | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | He |
| 2 | Li | Be | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Na | Mg | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | K | Ca | Sc | | | | | | | | | | | | | | | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| 5 | Rb | Sr | Y | | | | | | | | | | | | | | | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| 7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
| 8 | 119 | 120 | 121 | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |
Cette représentation traditionnelle a également un impact sur la composition du bloc d du tableau périodique, car le lanthanide et l'actinide qui s'y trouvent sont alors le lanthane et l'actinium, et non plus le lutécium et le lawrencium. Elle diffère également, par exemple, de celle retenue par Pekka Pyykkö dans son tableau périodique étendu proposé en 2011 :

## Position de l'IUPAC

L'IUPAC a constitué en 2015 un groupe de travail spécifique ayant pour objectif de trancher la question$^,$. Ce groupe de travail a rendu des conclusions préliminaires en janvier 2021 sans recommandation explicite mais en formulant trois principes généraux : (1) tous les éléments doivent être rangés dans l'ordre croissant de leur numéro atomique ; (2) le bloc d ne doit pas être scindé en « deux parties très inégales » ; (3) les blocs doivent avoir pour largeur 2, 6, 10 et 14 éléments en accord avec les principes de la mécanique quantique à la base du tableau périodique. La délimitation des blocs est considérée comme approchée, de même que l'allocation des configurations électroniques, en relevant notamment le cas du thorium. Ces trois principes généraux ne sont satisfaits qu'en plaçant le lutécium et le lawrencium dans le groupe 3 : la disposition historique plaçant le lanthane et l'actinium dans le groupe 3 contrevient au point (2), tandis que la disposition plaçant les 15 lanthanides et actinides ensemble sous le tableau contrevient au point (3) ; en conséquence, la disposition plaçant le lutécium et le lawrencium dans le groupe 3 est proposée comme compromis.