# Tellurate

Un tellurate est un composé chimique contenant un oxyanion de tellure dans lequel cet élément est à l'état d'oxydation +6, formellement dérivé de l'acide tellurique Te(OH)$_6$, par opposition à un tellurite, qui est un composé contenant un oxyanion de tellure à l'état d'oxydation +4, formellement dérivé de l'acide tellureux H$_2$TeO$_3$. Ces deux oxyanions sont cependant couramment désignés respectivement comme tellurate(VI) et tellurate(IV) en accord avec les recommandations de l'IUPAC. L'ion métatellurate a pour formule TeO$_4$$^{2−}$ tandis que l'ion orthotellurate a pour formule TeO$_6$$^{6−}$. Parmi les autres oxyanions du tellure, on peut également citer le pentaoxotellurate TeO$_5$$^{4−}$, le ditellurate Te$_2$O$_{10}$$^{8−}$ et des anions polymériques avec du tellure hexacoordonné, comme (TeO$_5$$^{6−}$)$_n$.

## Oxyanions du tellure
### Métatellurates

L'anion métatellurate TeO$_4$$^{2−}$ est analogue à l'anion sulfate SO$_4$$^{2−}$ et à l'anion séléniate SeO$_4$$^{2−}$. Cependant, alors que les sulfates et les séléniates forment des sels isomorphes, l'ion métatellurate tétraédrique n'est observé que dans quelques composés tels que le sel de tétraéthylammonium NEt$_4$TeO$_4$. De nombreux composés dont la stœchiométrie suggère la présence d'ions métatellurate contiennent en réalité des anions polymériques de tellure(VI) hexacoordonné, comme le tellurate de sodium Na$_2$TeO$_4$, qui contient des octaèdres centrés sur le tellure et qui se touchent par des sommets.
    TeO$_4$$^{2−}$ → TeO$_3$$^{2−}$ + $^1$⁄$_2$ O$_2$, (E$_0$ = –1,042 V)
Le potentiel d'oxydo-réduction standard E$_0$ est significatif car il donne une indication de la force de l'ion tellurate comme oxydant.

### Orthotellurates

On connaît des composés contenant l'anion TeO$_6$$^{6−}$, comme Ag$_6$TeO$_6$, Na$_6$TeO$_6$ et Hg$_3$TeO$_6$. Il existe également des hydroxyoxotellurates, qui contiennent du TeO$_6$$^{6−}$ protoné, comme (NH$_4$)$_2$TeO$_2$(OH)$_4$, parfois écrit NH$_4$TeO$_4$·2H$_2$O, qui contient l'ion TeO$_2$(OH)$_4$$^{2−}$ octaédrique.

### Ion TeO$_5$$^{4−}$

Le composé Cs$_2$K$_2$TeO$_5$ contient des ions TeO$_5$$^{4−}$ de géométrie bipyramidale trigonale. Le composé Rb$_6$Te$_2$O$_9$ contient à la fois des anions TeO$_5$$^{4−}$ et TeO$_4$$^{2−}$. D'autres composés dont la stœchiométrie suggère la présence d'ions TeO$_5$$^{4−}$ peuvent contenir le dimère Te$_2$O$_{10}$$^{8−}$ constitué de deux octaèdres TeO$_6$ partageant ou bien un sommet comme dans le Li$_4$TeO$_5$ et le Ag$_4$TeO$_5$ ou bien une arête comme dans le Hg$_2$TeO$_5$.

### Ions polymériques

L'ion dimérique Te$_2$O$_{10}$$^{8−}$, formé de deux octaèdres de TeO$_6$ partageant une arête commune, est observé dans le composé Li$_4$TeO$_5$. Un hydroxy-oxyanion semblable, Te$_2$O$_6$(OH)$_4$, est présent dans l'hexahydrate de ditellurate(VI) de sodium et de potassium Na$_{0.5}$K$_{3.5}$Te$_2$O$_6$(OH)$_4$·6H$_2$O, qui contient des paires d'octaèdres ayant une arête en commun. On trouve des chaînes d'anions polymériques (TeO$_5$)4n− n formées d'octaèdres TeO$_6$ par exemple dans le composé Li$_4$TeO$_5$.

### Chimie aqueuse

En solution aqueuse, les ions tellurate sont hexacoordonnés. À pH neutre, l'ion le plus courant est H$_5$TeO$_6$$^−$. À pH élevé (basique), c'est l'ion H$_4$TeO$_6$$^{2−}$, tandis qu'à pH faible (acide), il se forme de l'acide tellurique H$_6$TeO$_6$, encore écrit Te(OH)$_6$.

### Comparaison structurelle avec les oxyanions de soufre et de sélénium

Les oxyanions de soufre ont une coordinence de 4 et tous ces ions, qu'il s'agisse du sulfate SO$_4$$^{2−}$, du pyrosulfate S$_2$O$_7$$^{2−}$, du trisulfate S$_3$O$_{10}$$^{2−}$ et du pentasulfate S$_5$O$_{16}$$^{2−}$, contiennent du soufre tétracoordonné dans des tétraèdres unis par des sommets.
Il existe de nombreux exemples de sélénium tétracoordonné parmi les séléniates, notamment l'ion tétraédrique SeO$_4$$^{2−}$ et l'ion pyroséléniate Se$_2$O$_7$$^{2−}$, dont la structure est semblable à celle de l'ion pyrosulfate S$_2$O$_7$$^{2−}$. Contrairement au cas du soufre, il existe des composés de l'oxyanion de sélénium pentacoordonné comme SeO$_5$$^{4−}$ et un exemple de composé de l'ion SeO$_6$$^{6−}$$^,$$^,$.

## Spectroscopie RMN

Le tellure a deux noyau actif pour la spectroscopie RMN, le 123Te et le 125Te. Le 123Te a une abondance de 0,9 % est un spin nucléaire valant $^1$⁄$_2$. Le 125Te a une abondance de 7 % et également un spin de $^1$⁄$_2$. On utilise davantage le 125Te car il a une meilleure sensibilité. L'ion métatellurate présente un déplacement chimique d'environ 610 ppm lorsqu'il est analysé à l'aide du 125Te à 25 °C, à une fréquence de 94,735 MHz et par rapport à une solution aqueuse molaire d'acide tellurique (concentration de 1 mol/L).