# Métal pauvre

| | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 1 | H | | | | | | | | | | | | | | | | | He |
| 2 | Li | Be | | | | | | | | | | | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Na | Mg | | | | | | | | | | | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 6 | Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| 7 | Fr | Ra | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
| 8 | Uue | Ubn | ⁂ | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | * | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu |
| | | | ** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
| | | | ⁂ | Ubu | Ubb | Ubt | Ubq | Ubp | Ubh | Ubs | Ubo | Ube | Utn | Utu | Utb | Utt | Utq | Utp |
| | | | ⁂ | Uth | Uts | Uto | Ute | Uqn | Uqu | Uqb | | | | | | | | |
| | Li | Métaux alcalins | Métaux alcalins | Métaux alcalins | Métaux alcalins | Métaux alcalins | Métaux alcalins | Métaux alcalins | Métaux alcalins | Al | Métaux pauvres | Métaux pauvres | Métaux pauvres | Métaux pauvres | Métaux pauvres | Métaux pauvres | Métaux pauvres | Métaux pauvres |
| | Be | Métaux alcalino-terreux | Métaux alcalino-terreux | Métaux alcalino-terreux | Métaux alcalino-terreux | Métaux alcalino-terreux | Métaux alcalino-terreux | Métaux alcalino-terreux | Métaux alcalino-terreux | B | Métalloïdes | Métalloïdes | Métalloïdes | Métalloïdes | Métalloïdes | Métalloïdes | Métalloïdes | Métalloïdes |
| | La | Lanthanides | Lanthanides | Lanthanides | Lanthanides | Lanthanides | Lanthanides | Lanthanides | Lanthanides | Non-métaux : | Non-métaux : | Non-métaux : | Non-métaux : | Non-métaux : | Non-métaux : | Non-métaux : | Non-métaux : | Non-métaux : |
| | Ac | Actinides | Actinides | Actinides | Actinides | Actinides | Actinides | Actinides | Actinides | H | « CHNOPS » et sélénium | « CHNOPS » et sélénium | « CHNOPS » et sélénium | « CHNOPS » et sélénium | « CHNOPS » et sélénium | « CHNOPS » et sélénium | « CHNOPS » et sélénium | « CHNOPS » et sélénium |
| | Sc | Métaux de transition | Métaux de transition | Métaux de transition | Métaux de transition | Métaux de transition | Métaux de transition | Métaux de transition | Métaux de transition | F | Halogènes | Halogènes | Halogènes | Halogènes | Halogènes | Halogènes | Halogènes | Halogènes |
| | Mt | Nature chimique inconnue | Nature chimique inconnue | Nature chimique inconnue | Nature chimique inconnue | Nature chimique inconnue | Nature chimique inconnue | Nature chimique inconnue | Nature chimique inconnue | He | Gaz nobles | Gaz nobles | Gaz nobles | Gaz nobles | Gaz nobles | Gaz nobles | Gaz nobles | Gaz nobles |
| | Uue | Éléments hypothétiques (dont les superactinides) | Éléments hypothétiques (dont les superactinides) | Éléments hypothétiques (dont les superactinides) | Éléments hypothétiques (dont les superactinides) | Éléments hypothétiques (dont les superactinides) | Éléments hypothétiques (dont les superactinides) | Éléments hypothétiques (dont les superactinides) | Éléments hypothétiques (dont les superactinides) | Éléments hypothétiques (dont les superactinides) | Éléments hypothétiques (dont les superactinides) | Éléments hypothétiques (dont les superactinides) | Éléments hypothétiques (dont les superactinides) | Éléments hypothétiques (dont les superactinides) | Éléments hypothétiques (dont les superactinides) | Éléments hypothétiques (dont les superactinides) | Éléments hypothétiques (dont les superactinides) | Éléments hypothétiques (dont les superactinides) |
En chimie, un métal pauvre, parfois appelé métal de post-transition ou métal post-transitionnel, est un élément chimique métallique situé, dans le tableau périodique, entre les métaux de transition à leur gauche et les métalloïdes à leur droite. Le terme métal pauvre est assez peu employé, et en concurrence avec diverses autres appellations, également peu employées, recouvrant des notions apparentées, par exemple métal du bloc p ; il rend compte du fait que les propriétés métalliques de ces éléments sont les moins marquées de l'ensemble des métaux. Il est employé ici à défaut d'une terminologie validée par l'IUPAC pour désigner collectivement les éléments de cette nature.
Il s'agit de métaux mous ou fragiles et à la résistance mécanique médiocre, avec un point de fusion inférieur à celui des métaux de transition. Leur structure cristalline présente un caractère covalent plus marqué et des structures plus complexes que les autres éléments métalliques, avec un nombre plus réduit de liaisons par atome. Leur chimie est marquée, à des degrés divers, par une tendance à former des liaisons covalentes, un caractère amphotère acide/basique, et la formation d'espèces anioniques telles que les aluminates, les stannates et les bismuthates (en), respectivement par l'aluminium, l'étain et le bismuth. Ils peuvent également former des phases de Zintl (en) avec un métal vrai (métal alcalin ou métal alcalino-terreux), comme les composés intermétalliques NaTl et Na$_2$Tl.

## Éléments appartenant à cette famille d'éléments chimiques

Parmi les métaux pauvres, on range généralement le gallium $_{31}$Ga, l'indium $_{49}$In, l'étain $_{50}$Sn, le thallium $_{81}$Tl, le plomb $_{82}$Pb et le bismuth $_{83}$Bi. L'aluminium $_{13}$Al peut être vu comme un métalloïde, sinon il est rangé parmi les métaux pauvres. La chimie du polonium $_{84}$Po est globalement semblable à celle du tellure, qui est un métalloïde, mais ses propriétés physiques — hormis sa radioactivité — peuvent l'apparenter davantage aux métaux pauvres. Sur le flanc gauche, la définition IUPAC des éléments de transition conduit à inclure tout ou partie des éléments du 12e groupe — zinc $_{30}$Zn, cadmium $_{48}$Cd, mercure $_{80}$Hg et copernicium $_{112}$Cn — parmi les métaux pauvres. Les manuels et de très nombreux ouvrages incluent cependant ces éléments dans les métaux de transition, ce qui permet d'assimiler ces derniers aux éléments du bloc d, lanthanides et actinides étant traités à part. D'un point de vue conceptuel, si le zinc et le cadmium sont exclus sans ambiguïté des métaux de transition par la définition de l'IUPAC, les cas du mercure et du copernicium peuvent être discutés :
* Un composé du mercure — le fluorure de mercure(IV) HgF$_4$ — dans lequel ce dernier serait à l'état d'oxydation +4 aurait été observé dans des conditions expérimentales très particulières. Dans la mesure où il met en jeu des électrons de la sous-couche 5d, il pourrait faire de cet élément un métal de transition. Il s'agit cependant d'une observation isolée et incertaine, la chimie du mercure restant par ailleurs celle d'un métal pauvre.
* Le copernicium serait en revanche probablement un métal de transition, en raison d'effets relativistes stabilisant les orbitales 7s au détriment des orbitales 6d : l'ion Cn$^{2+}$ aurait ainsi une configuration [Rn] 5f$^{14}$ 6d$^8$ 7s$^2$, avec par conséquent une sous-couche 6d incomplète. En solution aqueuse, il serait à l'état d'oxydation +2, voire +4.
Sur la 7e période, le flérovium est le seul élément à avoir été caractérisé comme métal pauvre$^,$, bien qu'il ait initialement été identifié comme ayant des propriétés de gaz noble ; sa nature chimique demeure par conséquent indéterminée. Il est possible que d'autres éléments du bloc p de cette période soient des métaux pauvres, mais leurs propriétés chimiques n'ont pas été suffisamment étudiées pour les identifier.
D'une manière générale, le positionnement d'un élément dans une famille est parfois rendu délicat en raison de l'existence d'allotropes aux propriétés différentes. C'est par exemple le cas de l'étain : il existe d'une part sous une phase α grise de structure cubique de type diamant, stable aux basses températures, aux propriétés métalloïdes proches d'un non-métal, et, d'autre part, une phase β blanche de structure tétragonale, dont les propriétés sont celles d'un métal pauvre ; cette phase étant stable à température ambiante, l'étain est généralement considéré comme un métal pauvre.
* Aluminium $_{13}$Al.
* Zinc $_{30}$Zn.
* Gallium $_{31}$Ga.
* Cadmium $_{48}$Cd.
* Indium $_{49}$In.
* Étain $_{50}$Sn.
* Mercure $_{80}$Hg.
* Thallium $_{81}$Tl.
* Plomb $_{82}$Pb.
* Bismuth $_{83}$Bi.

## Propriétés

Le tableau ci-dessous résume quelques propriétés physiques des métaux pauvres ; les données relatives au flérovium figurent à titre indicatif et proviennent toutes de calculs sur la base des modèles numériques existants$^,$ :
    Élément Masse atomique Température de fusion Température d'ébullition Masse volumique Rayon atomique Configuration électronique Énergie d'ionisation Électronégativité (Pauling) Aluminium 26,981 538 5 u 660,32 °C 2 519 °C 2,70 g·cm$^{-3}$ 143 pm [Ne] 3s$^2$ 3p$^1$ 577,5 kJ·mol$^{-1}$ 1,61 Zinc 65,38(2) u 419,53 °C 907 °C 7,14 g·cm$^{-3}$ 134 pm [Ar] 4s$^2$ 3d$^{10}$ 906,4 kJ·mol$^{-1}$ 1,65 Gallium 69,723(1) u 29,771 °C 2 204 °C 5,91 g·cm$^{-3}$ 135 pm [Ar] 4s$^2$ 3d$^{10}$ 4p$^1$ 578,8 kJ·mol$^{-1}$ 1,81 Cadmium 112,414(4) u 321,07 °C 767 °C 8,65 g·cm$^{-3}$ 151 pm [Kr] 5s$^2$ 4d$^{10}$ 867,8 kJ·mol$^{-1}$ 1,69 Indium 114,818(1) u 156,60 °C 2 072 °C 7,31 g·cm$^{-3}$ 167 pm [Kr] 5s$^2$ 4d$^{10}$ 5p$^1$ 558,3 kJ·mol$^{-1}$ 1,78 Étain 118,710(7) u 231,93 °C 2 602 °C 7,27 g·cm$^{-3}$ 140 pm [Kr] 5s$^2$ 4d$^{10}$ 5p$^2$ 708,6 kJ·mol$^{-1}$ 1,96 Mercure 200,592(3) u −38,83 °C 357 °C 13,53 g·cm$^{-3}$ 151 pm [Xe] 6s$^2$ 4f$^{14}$ 5d$^{10}$ 1 007,1 kJ·mol$^{-1}$ 2,00 Thallium 204,383 5 u 304 °C 1 473 °C 11,85 g·cm$^{-3}$ 170 pm [Xe] 6s$^2$ 4f$^{14}$ 5d$^{10}$ 6p$^1$ 589,4 kJ·mol$^{-1}$ 1,62 Plomb 207,2(1) u 327,46 °C 1 749 °C 11,34 g·cm$^{-3}$ 175 pm [Xe] 6s$^2$ 4f$^{14}$ 5d$^{10}$ 6p$^2$ 715,6 kJ·mol$^{-1}$ 1,87 Bismuth 208,980 40 u 271,40 °C 1 564 °C 9,78 g·cm$^{-3}$ 156 pm [Xe] 6s$^2$ 4f$^{14}$ 5d$^{10}$ 6p$^3$ 703 kJ·mol$^{-1}$ 2,02 Polonium [209] 254 °C 962 °C 9,40 g·cm$^{-3}$ 168 pm [Xe] 6s$^2$ 4f$^{14}$ 5d$^{10}$ 6p$^4$ 812,1 kJ·mol$^{-1}$ 2,0 Flérovium [289] 67 °C 147 °C 14 g·cm$^{-3}$ 180 pm [Rn] 7s$^2$ 5f$^{14}$ 6d$^{10}$ 7p$^2$ 823,9 kJ·mol$^{-1}$ —