# Boléite

La boléite est une espèce minérale composée d'hydroxy-halogénure de plomb et de cuivre de formule KPb$_{26}$Ag$_9$Cu$_{24}$Cl$_{62}$(OH)$_{48}$.

## Historique de la description et appellations
### Inventeur et étymologie

La boléite a été décrite conjointement par François Ernest Mallard et Édouard Cumenge en 1891. Le nom de la boléite est inspiré de la localité-type, Boleo au Mexique.

### Topotype

Le gisement topotype est localisé dans la mine Amelie, Boleo Mine, Santa Rosalía, Basse-Californie du Sud, Mexique.

### Synonymes

Il existe pour cette espèce deux synonymes :
* argento-perrylite ;
* argentopercylite (Schultze 1892).

## Caractéristiques physico-chimiques
### Critères de détermination

La boléite se présente le plus souvent sous forme de cristaux cubiques d'un bleu intense inclus dans une gangue constituée d'autres minéraux, mais parfois aussi sous forme de croûte bleue régulière ou de géodes créées au sein d'anciennes haldes. Ces cristaux peuvent être de translucides à opaques, avec un éclat pouvant varier de vitreux à nacré. Vus au microscope polariseur analyseur, en lumière analysée, ils passent du bleu indigo au noir. Ces cristaux présentent un clivage parfait, mais leur fracture est conchoïdale.
C'est un minéral plutôt tendre (3 à 3,5 sur l'échelle de Mohs), mais assez dense puisque la densité mesurée est de 5,05.
Lorsqu'on le fait fondre, ce minéral forme une boulette magnétisée. Certains échantillons sont de plus faiblement radioactifs.
La boléite laisse un trait bleu-vert clair ou vert clair. Elle se dissout difficilement dans l'acide chlorhydrique.

### Composition chimique

La boléite, de formule KPb$_{26}$Ag$_9$Cu$_{24}$Cl$_{62}$(OH)$_{48}$, a une masse moléculaire de 10936,93 u. Elle est donc composée des éléments suivants :
Composition élémentaire du minéral :
| Élément | Nombre (formule) | Masse des atomes (u) | % de la masse moléculaire |
| Potassium | 1 | 39,10 | 0,36 % |
| Argent | 9 | 970,81 | 8,88 % |
| Cuivre | 24 | 1 525,11 | 13,94 % |
| Plomb | 26 | 5 387,46 | 49,26 % |
| Hydrogène | 48 | 48,38 | 0,44 % |
| Oxygène | 48 | 767,97 | 7,02 % |
| Chlore | 62 | 2 198,10 | 20,10 % |
| | Total : 218 éléments | Total : 10936,93 u | Total : 100 % |

### Cristallochimie

Sa composition chimique place ce minéral :
* dans le groupe 3.DB.15 selon la classification de Strunz : catégorie des halogénures (III), sous-groupe des oxyhalogénures, hydroxyhalogénures et halogénures doubles apparentés (03.D), contenant notamment du plomb et du cuivre (03.DB) ;
* dans le groupe 10.06.06 selon la classification de Dana : groupe des oxyhalogénures et hydroxyhalogénures (10) de formule chimique A$_m$B$_n$(O,OH)$_p$X$_q$ (10.06).
Ces deux groupes ne contiennent que la boléite comme membre.

### Cristallographie

La boléite cristallise dans le système cristallin cubique, de classe hexakisoctaédrique, dans le groupe d'espace Pm3m (Z = 1 unité formulaire par maille). Le paramètre de la maille conventionnelle est $a$ = 15,288 Å (volume de la maille V = 3 573 Å$^3$). La masse volumique calculée est de 5,08 g/cm$^3$.
Les atomes de potassium sont en coordination (12) cuboctaédrique de chlore et forment des groupes KCl$_{12}$.
Les atomes de plomb sont répartis sur trois sites non-équivalents d'environnements différents :
* coordination (8) tétragonale antiprismatique déformée de chlore : groupes PbCl$_8$ ;
* coordination (6+3) de chlore et de groupes hydroxyles : groupes PbCl$_6$(OH)$_3$ ;
* coordination (6+2) trigonale prismatique déformée de chlore avec un groupe hydroxyle au-dessus de deux des faces : groupes PbCl$_6$(OH)$_2$.
Les atomes d'argent sont répartis sur deux sites non-équivalents d'environnements différents :
* coordination (5) tétragonale pyramidale déformée de chlore : groupes AgCl$_5$ ;
* coordination (6) octaédrique aplatie de chlore : groupes AgCl$_6$.
Les groupes AgCl$_5$ sont reliés par les arêtes de leur base quadratique et forment des groupes Ag$_6$Cl$_{14}$, dans lesquels les atomes d'argent sont arrangés aux sommets d'un octaèdre régulier ; ces groupes sont reliés entre eux dans les trois directions de l'espace {100} par les sommets des octaèdres AgCl$_6$.
Les atomes de cuivre sont en coordination (4+2) octaédrique déformée de groupes hydroxyles et de chlore. La distribution des longueurs de liaison dans les octaèdres CuCl$_2$(OH)$_4$, quatre liaisons Cu-O courtes (1,96 Å et 1,97 Å) et deux liaisons Cu-Cl plus longues (2,82 Å et 2,92 Å), est typique de l'effet Jahn-Teller rencontré dans les composés de Cu(II) et permet une description alternative de la structure en termes de groupes plans carrés Cu(OH)$_4$. Dans cette description, les groupes Cu(OH)$_4$ sont reliés par leurs arêtes et forment des dimères Cu$_2$(OH)$_6$ ; ces dimères sont reliés par leurs sommets et forment des cages Cu$_{24}$(OH)$_{48}$ ouvertes dans les directions {100}, contenant les groupes Ag$_6$Cl$_{14}$.
* Structure de la boléite projetée dans le plan (a, b). Violet : Pb, noir : Ag, rouge : Cu, cyan : K, vert : Cl, bleu : O, gris : H. Le parallélépipède noir représente la maille conventionnelle.
* Cage ouverte de cuivre, projetée selon la direction [111].

## Gîtes et gisements
### Gîtologie et minéraux associés

C'est un minéral rare qui se rencontre dans les zones sédimentaires d’oxydation du cuivre, ayant été immergées par l’eau de mer. Il se forme par réaction chimique entre les chlorures de l'eau salée avec les sulfures présents dans les zones de dépôts de plomb et de cuivre. De la boléite peut aussi se former dans des scories de fonderie placées en contact avec de l'eau de mer.
La boléite peut être associée notamment à la pseudoboléite, à l'atacamite, à l'anglésite, à la cérusite, à la phosgénite et à la cumengéite.

### Gisements remarquables

* Angleterre
    Newporth Beach, Falmouth, Helford - Région de Falmouth, Cornouailles
* États-Unis
    Dépôts de St. Anthony dans la Mammoth-Saint Anthony Mine, Tiger (ville-fantôme), district de Mammoth, Comté de Pinal, Arizona
* France
    Mine de Cap Garonne, Le Pradet, Var
* Mexique
    Mine Amelie, Boleo Mine, Santa Rosalía, Basse-Californie du Sud

## Galerie

* Mexique, 3×2×1,5 cm
* Mexique, 6,5×4×3,5 cm
* Mexique, 0,8×0,7×0,7 cm