# Acrylate de méthyle

L'acrylate de méthyle est un composé chimique de formule CH$_2$=CHCOOCH$_3$. Il se présente sous la forme d'un liquide volatil incolore à l'odeur piquante, très inflammable, avec un point d'ébullition à 80 °C à pression atmosphérique. Sa pression de vapeur vaut, selon l'équation d'Antoine, log$_{10}$(P) = A – ( B / ( T + C ) ), où P et T sont respectivement la pression en bars et la température en kelvins, avec A = 4,32327, B = 1338,663 et C = -43,516 dans un intervalle de températures de 229,5 à 353,3 K. Les vapeurs sont trois fois plus denses que l'air. L'acrylate de méthyle polymérise spontanément, notamment sous l'effet de la lumière ou de températures élevées. L'enthalpie de polymérisation vaut −80 kJ/mol ou −930 kJ/kg, de sorte que 10 à 20 ppm de 4-méthoxyphénol HOC$_6$H$_4$OCH$_3$ sont ajoutés comme stabilisant. L'acrylate de méthyle peut se conserver au moins un an en présence d'oxygène en-dessous de 35 °C.

## Production

On peut obtenir l'acrylate de méthyle par débromation de 2,3-dibromopropanoate de méthyle en présence de zinc et d'acide sulfurique.
La pyrolyse du lactate de méthyle CH$_3$CH(OH)COOCH$_3$ en présence de cétène H$_2$C=C=O permet d'obtenir de l'acrylate de méthyle avec un bon rendement. Un brevet plus récent décrit la pyrolyse du lactate de méthyle sur des zéolithes, aboutissant à un rendement de 93 % en acrylate de méthyle.
L'hydrocarboxylation catalysée par le tétracarbonyle de nickel Ni(CO)$_4$ de l'acétylène C$_2$H$_2$ avec du monoxyde de carbone CO en présence de méthanol CH$_3$OH, découverte par Walter Reppe, permet également d'obtenir de l'acrylate de méthyle. Il existe un brevet décrivant une voie de synthèse de l'acrylate de méthyle en une seule étape par oxydation du propène CH$_2$=CH–CH$_3$ ou de l'acroléine CH$_2$=CHCHO avec de l'oxygène O$_2$ en phase vapeur en présence de méthanol. La réaction du formiate de méthyle HCOOCH$_3$ avec l'acétylène en présence de catalyseurs de métaux de transition conduit également à l'acrylate de méthyle. L'alcoolyse de la β-propiolactone avec le méthanol, comme la méthanolyse de l'acrylonitrile CH$_2$=CH–C≡N via le sulfate d'acrylamide est l'un des procédés obsolètes de production de l'acrylate de méthyle.
La disponibilité d'acide acrylique CH$_2$=CHCOOH bon marché obtenu par oxydation du propylène CH$_2$=CHCH$_3$ fait de l'estérification directe avec du méthanol sous catalyse acide la réaction standard utilisée par l'industrie, par exemple avec l'acide sulfurique H$_2$SO$_4$, l'acide p-toluènesulfonique CH$_3$C$_6$H$_4$SO$_2$OH ou des résines échangeuses d'ions acides.

## Utilisations

Après l'acrylate de butyle CH$_2$=CHCOOC$_4$H$_9$ et l'acrylate d'éthyle CH$_2$=CHCOOC$_2$H$_5$, l'acrylate de méthyle est le troisième ester acrylique industriel le plus important. À l'instar de l'acrylate d'éthyle, l'ester méthylique réagit efficacement avec les amines sous catalyse par des bases de Lewis à travers une addition de Michael pour former de la β-alanine qui donne des tensioactifs amphotères avec les amines à longue chaîne après hydrolyse de la fonction ester :
Il est abondamment utilisé pour la production d'acrylate de diméthylaminoéthyle CH$_2$=CHCOOCH$_2$CH$_2$N(CH$_3$)$_2$ par transestérification du diméthylaminoéthanol.
Son utilisation comme comonomère dans la polymérisation avec divers monomères acryliques et vinyliques est largement équivalente à celle de l'acrylate d'éthyle. L'acrylate de méthyle utilisé comme comonomère donne des peintures acryliques plus dures et plus cassantes qu'avec les acrylates homologues. La copolymérisation de l'acrylate de méthyle avec l'acrylonitrile améliore le traitement en fibres à l'état fondu, ce qui peut être intéressant pour produire des matériaux en fibres de carbone.
L'acrylate de méthyle est utilisé pour préparer des dendrimères de polyamidoamine (en), généralement par une addition de Michael avec une amine primaire.