# Composé de l'ion plomb

Le cation Pb$^{2+}$ fait partie du premier groupe de cations dans le schéma d'analyse qualitative.

## Le système plomb-oxygène

L'oxyde de Pb dérivé du Pb$^{+2}$ a deux formes cristallines :
* une forme orthorhombique : le massicot jaune
* une forme quadratique : la litharge rouge
Le minium Pb$_3$O$_4$ dont la couleur peut varier avec le rapport $n\quad =\quad {\frac {[O]}{[Pb]}}$
* Si n = 1,33, la teinte est orangée et nous avons Pb$_3$O$_4$, ou PbO$_2$2PbO.
* Lorsque n augmente, la couleur devient plus foncée jusqu'à la limite de n=1,54
L'oxyde de plomb (PbO$_2$) correspond à l'état d'oxydation IV du plomb.

## Les composés du plomb II

Les bases fortes forment avec le cation Pb$^{2+}$ un précipité blanc d'hydroxyde de plomb ou acide plombeux qui est insoluble dans l'ammoniac :
    Pb$^{2+}$ + 2 NaOH → 2 Na$^+$ + Pb(OH)$_2$↓
L'acide plombeux réagit avec un excès d'hydroxyde de sodium pour former du plombite de sodium soluble.
    H$_2$PbO$_2$ + 2 NaOH → Na$_2$PbO$_2$↓ + 2 H$_2$O.
Les chlorures précipitent le chlorure de plomb :
    Pb$^{2+}$ + 2 Cl$^−$ → PbCl$_2$↓
Ce précipité est soluble dans l'eau chaude ce qui permet de séparer les cations plomb(II) et argent.
Solubilité en g par 100 g d'eau :
| Température | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
| AgCl | - | 0,000088 | 0,00015 | - | - | 0,0005 | - | - | 0,002 |
| PbCl$_2$ | 0,6728 | - | 0,99 | 1,2 | 1,45 | 1,7 | 1,98 | 2,62 | 3,34 |
L'acide sulfurique précipite le cation Pb$^{2+}$ en sulfate de plomb(II) blanc :
    Pb$^{2+}$ + SO$_4$$^{2−}$ → PbSO$_4$↓
Ce précipité se dissout dans les bases fortes à chaud formant des plombites :
    PbSO$_4$ + 4 NaOH → Na$_2$PbO$_2$ + Na$_2$SO$_4$ + 2 H$_2$O.
La présence de HCl ou de HNO$_3$ augmente la solubilité de PbSO$_4$ par formation de l'anion HSO$_4$$^−$ selon la réaction :
    2 PbSO$_4$ + 2 HNO$_3$ → Pb(HSO$_4$)$_2$ + Pb(NO$_3$)$_2$.
Les chromates et bichromates forment un chromate de plomb(II) jaune très peu soluble dans l'eau, soluble dans les bases fortes, insoluble dans l'ammoniac et l'acide acétique :
    Pb$^{2+}$ + CrO$_4$$^{2−}$ → PbCrO$_4$↓.
    2 Pb$^{2+}$ + Cr$_2$O$_7$$^{2−}$ + H$_2$O → 2 PbCrO$_4$↓ + H$^+$.
Les iodures forment avec le cation plomb le précipité jaune d'iodure de plomb(II)
    Pb$^{2+}$ + 2 I$^−$ → PbI$_2$↓.
L'ion hydrogénophosphate HPO$_4$$^{-2}$ donne avec l'ion Pb$^{2+}$ un précipité blanc de phosphate de plomb :
    3 Pb$^{2+}$ + 4 HPO$_4$$^{2−}$ → Pb$_3$(PO$_4$)$_2$↓ + 2 H$_2$PO$_4$$^−$.
Le peroxyde d'hydrogène oxyde l'hydroxyde de plomb en dioxyde de plomb PbO$_2$ de couleur brune :
    Pb(OH)$_2$ + H$_2$O$_2$ → PbO$_2$ + 2 H$_2$O.
Le sulfure PbS se forme sous l’action de H$_2$S sur une solution de Pb$^{2+}$

## Les composés du plomb IV

Dérivés organoplombiques :
* plomb tétraéthyle obtenu par l’action du chloroéthane sur l’alliage Pb-Na
       4 Pb−Na + 4 C$_2$H$_5$Cl → Pb(C$_2$H$_5$)$_4$ + 4 NaCl + 3 Pb.
* Le plomb tétraméthyle
Halogénures :
* Le tétrachlorure de plomb PbCl$_4$ est très instable et se décompose :
       PbCl$_4$ → PbCl$_2$ + Cl$_2$.
Acétate : l’attaque de Pb$_3$O$_4$ par l’acide acétique suivie d’une oxydation par le chlore donne le tétraacétate de plomb de couleur rouge selon les réactions :
    Pb$_3$O$_4$ + 8 CH$_3$COOH → Pb(CH$_3$COO)$_4$ + 2 Pb(CHCOO)$_2$ + 4 H$_2$O ;
    2 Pb(CH$_3$COO)$_2$ + Cl$_2$ → Pb(CH$_3$COO)$_4$ + PbCl$_2$.