# Sulfate de cadmium

Le sulfate de cadmium est un composé chimique minéral, corps ionique anhydre, composé de cations cadmium divalents et d'anions sulfates, de formule CdSO$_4$.

## Propriétés physiques et chimiques

Le sulfate neutre de cadmium CdSO$_4$ est une poudre cristalline de maille orthorhombique, blanche, constituée de cristaux incolores, très solubles dans l'eau.
Le chauffage au rouge du sulfate de cadmium donne un mélange basique d'oxyde de cadmium et de sulfate de cadmium, puis au rouge blanc, il ne reste plus que l'oxyde de cadmium :
    2 CdSO$_4$ $_{soumisàchauffageprolongé}$ → 2 CdO + 2 SO$_2$ $_{gazsulfureux}$ + O$_2$ $_{gaz}$
Mis dans l'eau puis asséché sur une planchette où l'eau s'égoutte superficiellement, il cristallise avec l'équivalent de quatre molécules d'eau, en de beaux prismes droits à base rectangle. Si l'opérateur chauffe le corps chimique défini CdSO$_4$. 4 H$_2$O de maille monoclinique, les cristaux perdent leurs eaux de structure sans fondre.
Il existe une série d'autres sulfates de cadmium hydratés du type CdSO$_4$·xH$_2$O, par exemple le monohydrate plus commun CdSO$_4$. H$_2$O, l'heptahydrate CdSO$_4$. 7 H$_2$O et 3 CdSO$_4$. 8 H$_2$O monocliniques. Même si ces sels ou corps salins sont tous incolores et très solubles dans l'eau, ils ne doivent rigoureusement pas ni être confondus avec le sulfate de cadmium (anhydre) ni être assimilés entre eux.
Le sulfate de cadmium mis en solution avec le sulfate de potassium, le sulfate d'ammonium, le sulfate de magnésium forme facilement des sels doubles.

## Occurrences naturelles

Le sulfate de cadmium est un minéral très rare dans la nature, le sulfate de cadmium tétrahydraté est mieux connu sous le nom du minéral drobecite (CdSO$_4$·4H$_2$O). Il peut d'ailleurs former un sel basique avec l'hydroxyde de cuivre comme dans le minéral niedermayrite (Cu$_4$Cd(SO$_4$)$_2$(OH)$_6$·4H$_2$O).

## Préparation

L'attaque à chaud du corps simple cadmium par l'acide sulfurique, en présence de d'acide nitrique, peut donner le sulfate si l'ensemble de l'eau est éliminé par évaporation.
    Cd $_{métalsolide}$ + H$_2$SO$_4$ $_{acidesulfuriqueconcentréoudiluéavectracedenitrate(àchaudetàévaporation)}$ → H$_2$ $_{gaz}$ + CdSO$_4$ $_{poudreblanche,reprisepardilution,etensuiteasséchée}$
Toutefois, pour éviter les opérations de chauffage longue et drastique, la préparation la plus simple part de la simple réaction, menée par ajout d'acide sulfurique étendu ou dilué sur l'oxyde de cadmium ou du carbonate de cadmium, voire de l'hydroxyde de cadmium
    CdO $_{solide}$ + 2 H$_2$SO$_4$ $_{aqacidedilué}$ → CdSO$_4$ $_{précipitéblanc(corpshydratéàsécher)}$ + SO$_3$ $_{gazanhydridesulfurique,redonnantl'acidesulfuriqueensolutionaqueuse}$ + H$_2$O $_{eau}$
Une préparation simple et directe du corps anhydre utilise le persulfate de sodium, suivant la réaction
    Cd $_{métalsolide}$ + Na$_2$S$_2$O$_8$ → CdSO$_4$ + Na$_2$SO$_4$

## Applications et utilisations

Le sulfate de cadmium peut jouer le rôle de pigment dans les écrans fluorescents. Il est surtout un précurseur du pigment jaune ou sulfure de cadmium artificiel amorphe dans les procédés d'obtention industrielle. Il est aussi largement utilisé en électro-galvanisation du cadmium dans les circuits électroniques.
Ce corps toxique est utilisé comme électrolyte dans la pile standard de Weston et certaines batteries alcalines.
À la Belle Époque, le sulfate de cadmium était employé en médecine, notamment pour les maladies de yeux avant 1880. Il avait peu ou prou les mêmes utilisations thérapeutiques que le sulfate de zinc.

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* Préparation industrielle du Jaune de cadmium