# Oxalate de magnésium

| masseMol = (anhydre), 148,354 g/mol (dihydraté) | masseVolumique = 2,45 g·cm$^{-3}$ | fusion = entre 420 et 620 °C 150 °C (dihydrate) Les deux se décomposent | pressionVapeur = 2,51×10$^{-6}$ g·mmHg$^{-1}$ | solubilite = 0,038 g/100 g dans l'eau (anhydre et dihydraté), insoluble dans les solvants organiques | pKa = | systemeCristallin = | esfGaz = -1269.0 kJ/mol | autres = oxyde de magnésium }}
L'oxalate de magnésium est un composé inorganique ionique constitué d'un cation magnésium avec une charge 2+ lié à un anion oxalate. Il possède la formule chimique MgC$_2$O$_4$. L'oxalate de magnésium est un solide blanc qui existe sous deux formes : une forme anhydre et une forme dihydratée où deux molécules d'eau sont complexées avec la structure. Les deux formes sont pratiquement insolubles dans l'eau et dans les solutions organiques.

## Occurrence naturelle

Certains oxalates peuvent être trouvés dans la nature sous forme minérale, les plus répandus étant la whewellite et la weddellite, qui sont des oxalates de calcium. L'oxalate de magnésium se trouve naturellement près de Mill of Johnston qui est situé près de la ville d'Insch dans le nord-est de l'Écosse. Le minéral oxalate de magnésium est appelé glushinskite. L'oxalate de magnésium se trouve à l'interface entre le lichen et le rocher sur la serpentinite. Il a été trouvé dans une couche blanche crémeuse qui était mélangée au champignon du lichen. Une image au microscope électronique à balayage d'échantillons a montré que les cristaux avaient une structure pyramidale avec des faces à la fois courbes et striées. La taille de ces cristaux allait de 2 à 5 μm.

## Synthèse et réactions

L'oxalate de magnésium peut être synthétisé en combinant un sel ou un ion de magnésium avec un oxalate.
    Mg$^{2+}$+C$_2$O$_4$$^{2−}$ → MgC$_2$O$_4$
Un exemple particulier de synthèse serait obtenu en mélangeant Mg(NO$_3$)$_2$ et KOH puis en ajoutant cette solution à (COOH)$_2$.
L'oxalate de magnésium se décompose lorsqu'il est chauffé. En premier lieu, le dihydrate se décompose à 150 °C sous la forme anhydre.
    MgC$_2$O$_4$•2H$_2$O → MgC$_2$O$_4$ + 2H$_2$O
Si on continue à chauffer, la forme anhydre se décompose en oxyde de magnésium et en oxydes de carbone entre 420 et 620 °C. Il se forme tout d'abord du monoxyde de carbone et du carbonate de magnésium. Ensuite, le monoxyde de carbone s'oxyde en dioxyde de carbone et le carbonate de magnésium se décompose en oxyde de magnésium et en dioxyde de carbone.
    MgC$_2$O$_4$ → MgCO$_3$ + CO
    CO + 1/2O$_2$ → CO$_2$
    MgCO$_3$ → MgO + CO$_2$
L'oxalate de magnésium dihydraté a également été utilisé dans la synthèse de l'oxyde de magnésium sous forme nanométrique. L'oxyde de magnésium est important car il est utilisé comme catalyseur, matériau réfractaire, adsorbant, supraconducteur et matériau ferroélectrique. Les nano-particules d'oxyde de magnésium sont optimales pour certains de ces usages à cause de leur rapport plus élevé entre la surface et le volume, comparé aux particules de plus grande taille. La plupart des méthodes de synthèse de l'oxyde de magnésium produisent des particules de grande taille, cependant le procédé sol-gel utilisant l'oxalate de magnésium produit des particules nanométriques d'oxyde de magnésium très stables. Le procédé sol-gel implique la combinaison d'un sel de magnésium, dans ce cas l'oxalate de magnésium, avec un agent gélifiant. Ce procédé produit effectivement des nano-particules d'oxyde de magnésium.

## Santé et sécurité

L'oxalate de magnésium est un irritant de la peau et des yeux.