# Organocuprate

Un organocuprate est un composé organométallique contenant une liaison carbone-cuivre. Les organocuprates sont une importante classe de réactifs en chimie organique.

## Historique

Le premier organocuprate est l'acétylure de cuivre(I) Cu$_2$C$_2$ (Cu-C≡C-Cu), un explosif synthétisé par Rudolf Christian Böttger en 1859 en faisant circuler de l'acétylène gazeux dans une solution de chlorure de cuivre(I) :
    C$_2$H$_2$ + 2 CuCl → Cu$_2$C$_2$ + 2 HCl.
Henry Gilman (en) synthétise le méthylcuivre en 1936. En 1941, Kharash découvre que la réaction entre un réactif de Grignard et la cyclohexénone en présence de Cu(I) résulte d'une addition-1,4 au lieu d'une addition-1,2. En 1952, Gilman travaille sur le premier dialkylcuivre. Dans les années 1960, on fabrique des complexes d'alcènes et de CO en présence de cuivre(I).

## Propriétés

Les organocuprates sont très réactifs avec le dioxygène et l'eau, formant l'oxyde de cuivre(I) et tendent à être instables thermiquement. Comme la plupart des cuprates sont des sels, ils sont en général insolubles dans les solvants apolaires. Malgré ces problèmes, les organocuprates sont fréquemment synthétisés et consommés in situ, sans que l'on tente de les isoler. Ils sont très souvent utilisés en chimie organique comme agents alkylants car ils ont une plus grande tolérance vis-à-vis des groupes fonctionnels que les réactifs de Grignard ou les organolithiens correspondants. L'électronégativité du cuivre étant bien plus grande que celle des éléments du groupe 12 (zinc, cadmium, mercure), la nucléophilie du carbone qui en résulte est moins grande.
Le cuivre appartient aux éléments du groupe 11, comme l'argent et l'or et partage certaines de leurs propriétés. Son état d'oxydation peut être +1 ou +2 et ses intermédiaires peuvent avoir un état d'oxydation +3. Les alkylcuprates monovalents (RCu) sont des polymères mais forment les organocuprates lithiés (R$_2$CuLi) ou « réactifs de Gilman » lorsqu'ils sont traités avec des organolithiens (RLi). Les organocuprates peuvent être stabilisés par complexation avec divers ligands tels que les organophosphines (R$_3$P), les thioéthers (R$_2$S) ou les cyanures (CN$^−$).
Les complexes de cuprates forment des aggrégats compliqués aussi bien sous forme cristalline qu'en solution. Le diméthylcuprate de lithium se dimérise dans le diéthyléther sous la forme d'un cycle à huit où deux atomes de lithium sont coordonnés entre les deux groupes méthyle. De façon similaire, le diphénylcuprate de lithium forme un dimère éthéré, [{Li(OEt$_2$)}(CuPh$_2$)]$_2$, à l'état solide :
En 1972, Lappert est le premier à déterminer la structure cristalline d'un organocuprate, CuCH$_2$SiMe$_3$. Ce composé est relativement stable à cause des groupes triméthylsilyle encombrants, qui lui assurent une protection stérique. C'est un tétramère formant un cycle à huit avec des liaisons Cu-C alternées. De plus, les quatre atomes de cuivre forme un cycle Cu$_4$ plan à base de liaisons à trois centres et deux électrons. La liaisons cuivre-cuivre est de 242 pm contre 256 pm pour le cuivre solide. Dans le pentamésitylpentacuprate un cycle de cuivre à cinq se forme et le pentafluorophénylcuprate est un tétramère.

### Intermédiaires Cu(III)

Dans de nombreuses réactions organométalliques impliquant le cuivre, le mécanisme réactionnel passe par un intermédiaire du cuivre à l'état d'oxydation +3. Par exemple, lors d'éliminations réductrices, le Cu(III) est réduit en Cu(I). Cependant, les composés du Cu(III) sont plutôt rares en chimie, et jusqu'à récemment, l'existence d'organocuivre(III) a été sujet à caution. En 2007, on a obtenu la première preuve spectroscopique de la présence d'un Cu(III) dans une addition conjuguée d'un réactif de Gilman sur une énone :
Dans une expérience RMN dite à injection rapide à −100 °C, le réactif de Gilman Me$_2$CuLi (stabilisé par l'iodure de lithium) fut introduit dans un milieu de cyclohexénone (1) permettant de détecter un complexe pi du cuivre — alcène (2). Par addition successive de cyanure de triméthylsilyle l'espèce Cu(III) (3) est formée (stable indéfiniment à cette température), et en augmentant la température jusqu'à −80 °C, l'addition conjuguée produit (4). Selon une expérience d'accompagnement in silico, l'intermédiaire Cu(III) a une géométrie plan carré avec le groupe cyano en position cis par rapport au groupe méthinecyclohexényle et anti-parallèle au proton du groupe méthine. Avec d'autres ligands que le groupe cyano, cette étude prédit des composés du Cu(III) stables à température ambiante.

## Synthèse

Les halogénures de cuivre réagissent avec les organolithiens pour former des organocuprates. Le phénylcuivre est préparé par réaction entre le phényllithium avec le bromure de cuivre(I) dans l'éther diéthylique. La réaction avec un second équivalent de R-Li sur le R-Cu donne le diorganocuprate lithié. Les halogénures de cuivre peuvent aussi réagir avec les organomagnésiens. Le pentamesitylpentacuivre est préparé à partir du bromure de mésityle magnésium et du chlorure de cuivre(I).
Des sels de cuivre additionnés sur un alcyne terminal forment un acétylure de cuivre. Le (cyclopentadiényl)cuivre triéthylphosphine (η$^5$-C$_5$H$_5$)Cu(Et$_3$P), un complexe en tabouret de piano, peut être préparé par réaction entre l'oxyde de cuivre(II) CuO, le cyclopentadiène C$_5$H$_5$ et la triéthylphosphine (en) (C$_2$H$_5$)$_3$P (généralement notée Et$_3$P) dans le pentane à reflux.

## Réactions

Les réactions impliquant les organocuprates peuvent être classifiées selon différents types.

### Réactions de substitution

Les réactions de substitution des organocuprates lithiés R$_2$CuLi sur les halogénoalcanes R'-X donnent l'alkylcuivre R-Cu, le produit de couplage R-R' et l'halogénure de lithium Li-X. Le mécanisme réactionnel est basé sur une attaque nucléophile, plus exactement une addition oxydante de l'halogénure d'alkyle sur le Cu(I), l'oxydant en intermédiaire Cu(III) plan, suivie par une élimination réductrice, l'attaque nucléophile étant l'étape cinétiquement déterminante. Dans le cas d'une substitution par un iodure, un mécanisme de transfert monoélectronique a été proposé.
La réaction fonctionne avec beaucoup d'électrophiles. L'ordre de réactivité, du plus réactif au moins réactif est à peu près celui-ci : chlorure d'acyles > aldéhydes > tosylates ~ époxydes > iodoalcanes > bromoalcanes > chloroalcanes > cétones > esters > nitriles >> alcènes.

### Réactions de couplage

Les organocuprates peuvent réagir par couplage oxydant, réducteur ou neutre.
Le couplage oxydant peut être le couplage de l'acétylure de cuivre avec des alcynes conjugués comme dans le couplage de Glaser (utilisé par exemple dans la synthèse du cyclooctadécanonaène) ou avec des halogénures d'aryle dans le couplage de Castro-Stephens.
Le couplage réductif peut être le couplage entre un halogénure d'aryle avec un équivalent w en cuivre métallique comme dans la réaction d'Ullmann. Un exemple de couplage croisé utilisé de nos jours est la réaction dite de couplage décarboxylant : une quantité catalytique de Cu(I) déplace un groupe carboxyle formant un intermédiaire arylcuivre (ArCu). Simultanément un catalyseur au palladium convertit un bromure d'aryle en intermédiaire organopalladique (Ar'PdBr) et un biaryle est formé par transmétallation$^,$.
Le couplage neutre peut être le couplage entre un alcyne terminal et halogénoalcyne en présence d'un sel de cuivre(I) comme dans le couplage de Cadiot-Chodkiewicz. Le couplage thermique de deux organocuprates est aussi possible.
Voir aussi la synthèse du PPO.

### Addition conjuguée

Il est possible d'effectuer une addition conjuguée entre une énone et un organocuprate. Dans une situation similaire, si un organomagnésien (RMgX) était utilisé, la réaction serait une addition 1,2. Le mécanisme de l'addition 1,4 du cuprate sur les énones passe par une addition nucléophile des espèces Cu(I) sur le carbone en β de la fonction alcène pour former un intermédiaire Cu(III), suivie par une élimination réductrice en Cu(I). Dans l'exemple ci-dessous, (réaction entre le bromure de méthylmagnésium et l'isophorone), les produits de réaction ont été analysés en fonction de l 'ajout ou non de chlorure de cuivre au milieu réactionnel. Le schéma ci-dessous présente le cas en présence de CuCl :
Sans le sel de cuivre, les produits majoritaires sont l'alcool B (42 %) formé par addition nucléophile du groupe carbonyle et le diène C (48 %) résultant d'une réaction de déshydratation. En présence de sel de cuivre, le produit majoritaire est l'adduit 1,4 A (82 %).
Il est également possible d'effectuer des additions 1,6, comme dans la production commerciale en une étape du fulvestrant :

### Carbocupration

La carbocupration est une addition nucléophile d'un organocuprate (R-Cu) sur l'acétylène ou un sur un alcyne terminal. Le produit de la réaction est un alcénylcuivre (RC=C-Cu).C'est un cas particulier de carbométallation appelé aussi réaction de Normant.