# Wikichicos/Química/Compuestos químicos: Óxidos

Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.

## Formulación

1.- El oxígeno actúa con su número de oxidación o valencia (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo. 2.- La fórmula se obtiene al intercambiar los números de oxidación de dichos elementos. El subíndice 1 no se escribe. 3.- Si ambos subíndices tienen un divisor común se simplifican
* X$_2$ O$_n$
* Donde:
* X, es cualquier elemento químico
* n, es la valencia de dicho compuesto químico

### Ejercicios resueltos:

Formular el óxido de hierro con estado de oxidación +3
1.- Escribimos primero el símbolo del hierro y, a continuación, el símbolo del oxígeno
2.- Intercambiamos sus números de oxidación en forma de subíndices: el -2 del oxígeno se pone, sin signo, como subíndice del hierro y el +3 del hierro se coloca, sin signo, como subíndice del oxígeno
Formular el óxido de hierro con estado de oxidación +2
1.- Escribimos primero el símbolo del hierro y, a continuación, el símbolo del oxígeno
2.- Intercambiamos sus números de oxidación en forma de subíndices: el -2 del oxígeno se pone, sin signo, como subíndice del hierro y el +2 del hierro se coloca, sin signo, como subíndice del oxígeno
4.- Se simplifican los índices dividiendo por el divisor común 2 y nos da 1, que no se pone

## Nomenclatura

Las nomenclaturas más utilizadas son la estequiométrica y la de Stock, aunque también existe la tradicional pero está en desuso.

### Estequiométrica

Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido precedido del prefijo numérico que le corresponde, debido a la cantidad de átomos que hay en el compuesto de dicho elemento, y para el elemento, su nombre precedido también por el prefijo numérico que le corresponde, unidos los dos elementos por la partícula "de".
Los prefijos son:
| Mono si hay 1 átomo Di si hay 2 átomos | Tri si hay 3 átomos Tetra si hay 4 átomos | Penta si hay 5 átomos Hexa si hay 6 átomos | Hepta si hay 7 átomos Octa si hay 8 átomos |
Ejemplos:
| Fe$_2$O$_3$ → Trióxido de dihierro. Fe O → Monóxido de hierro Li$_2$O → Óxido de dilitio Cl$_2$O$_5$ → Pentaóxido de dicloro | Ba O → Óxido de bario SO$_3$ → Trióxido de azufre P$_2$O$_3$ → Trióxido de difósforo Zn O → Óxido de zinc |
* Aclaración:
* El prefijo mono- sólo se emplea si su omisión provoca alguna confusión en el nombre del óxido.
* En los óxidos de fórmula XO (por ejemplo; FeO; CO), en los que el elemento, X, tiene varios números de oxidación (el Fe tiene dos números de oxidación: +2 y +3), es necesario indicar el prefijo mono- que corresponde al subíndice 1 del oxígeno.
* Por el contrario, en los óxidos de fórmula similar a los anteriores (por ejemplo Ba O, Zn O) en los que el elemento, X, tiene un solo número de oxidación (el Ba y el Zn tienen un solo número de oxidación: +2) se omite el prefijo mono.

### Stock

Se nombra intercambiando los términos de la fórmula (1º el oxígeno y 2º el elemento), para el oxígeno se utiliza el término óxido, pero no se le precede de ningún prefijo, después se sitúa la partícula "de" y a continuación se pone el nombre del elemento, seguido, si es necesario, de su valencia en números romanos. Si dicho elemento no tiene más que una sola valencia, no es necesario ponerlo.
Ejemplos:
| Fe$_2$O$_3$ → Óxido de hierro (III) Fe O → Oxido de hierro (II) Li$_2$ O → Óxido de litio Cl$_2$O$_5$ → Óxido de cloro (V) Ba O → Óxido de bario | SO$_3$ → óxido de azufre (VI)(simplificación de S$_2$O$_6$ al dividir por 2 los subíndices) P$_2$O$_3$ → Óxido de fósforo (III) Zn O → Óxido de zinc |
* Excepción: El oxígeno no forma óxido con el flúor, ya que éste es más electronegativo.

#### Ejemplo de reacción para formar el dióxido de carbono

Un átomo de carbono que tiene cuatro electrones en su última capa reacciona con una molécula de oxígeno formada por dos átomos unidos por un enlace covalente con el que comparten dos electrones que les faltan para tener ocho en su última capa.
Al unirse el átomo de carbono con cada uno de los átomos de oxígeno comparte dos electrones (negros en la imagen) con cada uno de los átomos de oxígeno y así tanto los átomos de oxígeno alcanzan los ocho electrones en su última capa, como el átomo con sus cuatro electrones compartidos también alcanza los ocho electrones en su última capa.
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