# Wikichicos/Química/Reacciones químicas

Una reacción química se produce cuando una o varias sustancias químicas se transforman en otra u otras.
Las sustancias que intervienen en la reacción se llaman reactivos y la sustancia o sustancias resultantes se llaman productos.

### Ejemplos

* - el aluminio y el oxígeno se combinan para formar óxido de aluminio
* ${\ce {4Al + 3O2 -> 2Al2O3}}$
* Esta es una ecuación química que se leería: cuatro moléculas de aluminio más tres de oxígeno producen dos moléculas de óxido de aluminio
* - el vinagre y el bicarbonato de sodio se combinan para formar acetato de sodio, agua y dióxido de carbono
* ${\ce {CH3COOH + NaHCO3 -> CH3COONa + H2O + CO2}}$
* Esta ecuación química se leería: una moléculas de vinagre más una de bicarbonato de sodio producen una molécula de acetato de sodio más una de agua y una de dióxido de carbono
* - cosas que arden o explotan
* ${\ce {C + O2 -> CO2}}$ + calor
* Esta ecuación química se leería: una moléculas de carbono más una de oxígeno producen una molécula de dióxido de carbono más calor
* - muchas reacciones que ocurren en el interior de los seres vivos, como la fotosíntesis
* ${\ce {6CO2 + 6 H2O -> C6H12O6 + 6O2}}$
* Esta ecuación química se leería: seis moléculas de dióxido de carbono más 6 de agua producen una molécula de glucosa más seis de oxígeno.
* - reacciones electroquímicas al descargar o recargar pilas
* ${\ce {Zn + 2 NiO(OH) +H2O -> ZnO + 2Ni(OH)2}}$
* Esta ecuación química se leería: un átomo de zinc más dos moléculas de óxido de hidróxido de níquel más una de agua producen una molécula de óxido de zinc más dos de hidróxido de níquel.
* Algunas reacciones son rápidas y otras lentas. Algunas ocurren a diferentes velocidades, dependiendo de la temperatura o de otras cosas. Por ejemplo, la madera no reacciona con el aire cuando está fría, pero si se calienta lo suficiente, empieza a arder.
* Algunas reacciones desprenden energía. Son reacciones exotérmicas. En otras reacciones se absorbe energía. Son reacciones endotérmicas.
* Las reacciones nucleares no son reacciones químicas. En las reacciones químicas sólo intervienen los electrones de los átomos, mientras que en las reacciones nucleares intervienen los protones y neutrones de los núcleos atómicos.

### Cuatro tipos básicos de reacciones
#### Síntesis

En una reacción de síntesis, dos o más sustancias simples se combinan para formar una sustancia más compleja.
    $A+B\longrightarrow AB$
"Dos o más reactantes que dan un producto" es otra forma de identificar una reacción de síntesis. Un ejemplo de reacción de síntesis es la combinación de hierro y azufre para formar sulfuro de hierro:
    $8Fe+S_{8}\longrightarrow 8FeS$
Otro ejemplo es el gas hidrógeno simple combinado con gas oxígeno simple para producir una sustancia más compleja, como el agua.

#### Descomposición

Una reacción de descomposición se produce cuando una sustancia más compleja se descompone en sus partes más simples. Es, por tanto, lo opuesto a una reacción de síntesis, y puede escribirse como:
    $AB\longrightarrow A+B$
Un ejemplo de reacción de descomposición es la electrólisis del agua para obtener oxígeno e hidrógeno gaseosos:
    $2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}$
Otro ejemplo de reacción de descomposición es el carbonato de calcio que se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono a altas temperaturas:
    ${\ce {CaCO3 -> CaO + CO2}}$

#### Sustitución simple

En una reacción de sustitución simple, un solo elemento no combinado sustituye a otro en un compuesto; en otras palabras, un elemento intercambia su lugar con otro elemento en un compuesto Estas reacciones se presentan en la forma general de:
    $A+BC\longrightarrow AC+B$
Un ejemplo de reacción de desplazamiento simple es cuando el magnesio sustituye al hidrógeno en el agua para producir hidróxido de magnesio y gas hidrógeno:
    $Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}$

#### Doble sustitución

En una reacción de doble sustitución, dos compuestos cambian de lugar y forman dos compuestos completamente diferentes. Estas reacciones tienen la forma general:
    $AB+CD\longrightarrow AD+CB$
Por ejemplo, cuando reaccionan cloruro de bario (BaCl$_2$) y sulfato de magnesio (MgSO$_4$), el SO cambia de lugar con el Cl, dando los compuestos BaSO$_4$ y MgCl$_2$.
    $BaCl_{2}+MgSO_{4}\longrightarrow BaSO_{4}+MgCl_{2}$

### Ecuaciones

Una reacción química se muestra mediante una ecuación:
    $\mathrm {A+B\longrightarrow C+D}$
    Aquí, A y B reaccionan produciendo C y D en una reacción química.
Una ecuación química consiste en una lista de reactivos (las sustancias de partida) en el lado izquierdo, una símbolo de flecha, y una lista de productos (sustancias formadas en la reacción química) en el lado derecho.
Como ejemplo, la ecuación para la reacción de ácido clorhídrico con sodio puede denotarse:
    ${\ce {2HCl + 2Na -> 2NaCl + H2}}$
Esta ecuación podría leerse como "dos H-C-L más dos N-A producen dos N-A-C-L y dos H". También se puede decir en esta ecuación que "dos moléculas de ácido clorhídrico y dos átomos de sodio reaccionan para formar dos moléculas de cloruro de sodio y una molécula de gas hidrógeno."

#### Referencias

* 1 2 3 4 ¿Reaccionar o no reaccionar? archivo Oficina de educación del estado de Utah. Recuperado el 4 de junio de 2011
* 1 2 Seis tipos de reacciones químicas - MrGuch ChemFiesta.