# Wikichicos/Química/Compuestos químicos: Oxácidos

Los oxácidos son compuestos que contienen hidrógeno, oxígeno y al menos otro elemento no metal.​
Esto quiere decir que son compuestos ternarios (formados por tres tipos de átomos), y que siempre mantienen el mismo orden (hidrógeno, un no metal y oxígeno).
También podemos decir que se forman por reacción de un óxido no metálico y agua.

### Ejemplos de oxácidos

* Ácido sulfúrico (H$_2$SO$_4$). Formado por la reacción de síntesis de una molécula de H$_2$O con una molécula de trióxido de azufre SO$_3$
* Ácido sulfuroso (H$_2$SO$_3$). Formado por la reacción de síntesis de una molécula de H$_2$O con una molécula de dióxido de azufre SO$_2$

### ¿Cómo se nombran los oxácidos?

Los oxácidos se nombran siguiendo la nomenclatura tradicional en -oso e -ico. Cuando un elemento presenta dos posibilidades de combinación se utiliza la terminación -oso para el compuesto en el que actúa con menor número de oxidación y la terminación -ico para el mayor número de oxidación.
Si el elemento presenta cuatro números de oxidación se emplea el prefijo -hipo y la terminación -oso para el menor, después la terminación -oso, a continuación la terminación -ico, y para el número de oxidación mayor el prefijo -per y la terminación -ico

### Escritura de un oxácido

* Primero se escribe el hidrógeno.
* A continuación el no metal
* Por último el oxígeno.

#### Con el número de oxidación del no metal siendo par

* Si el número de oxidación del no metal es par, al hidrógeno le corresponde el subíndice 2.
* Se suma el número de oxidación del no metal con el 2 del hidrógeno y se divide entre el número de oxidación del oxígeno, que es -2, y el resultado es el subíndice del oxígeno.
Ejemplo: formular los ácidos que se pueden formar con el azufre cuando actúa con números de oxidación: +4 y +6.
* Con número de oxidación +4
    H$_2$ S O$_3$
    (4+2): 2 = 3; queda H$_2$SO$_3$ (ácido sulfuroso)
* Con número de oxidación +6
    H$_2$ S O$_4$
    (6+2): 2 = 4; queda H$_2$SO$_4$ (ácido sulfúrico)

#### Con el número de oxidación del no metal siendo impar

* Si el número de oxidación del no metal es impar, al hidrógeno le corresponde el subíndice 1.( cuando el no metal es el fósforo, el subíndice es 3)
* Se suma el número de oxidación del no metal con el 1 del hidrógeno y se divide entre el número de oxidación del oxígeno, que es -2, y el resultado es el subíndice del oxígeno.
Ejemplo: formular los ácidos que se pueden formar con el nitrógeno cuando actúa con números de oxidación: +3 y +5.
* Con número de oxidación +3
    H$_1$ N O$_2$
    (3+1): 2 = 2; queda HNO$_2$ (Ácido nitroso)
* Con número de oxidación +5
    H$_1$ N O$_3$
    (5+1): 2 = 3; queda HNO$_3$ (Ácido nítrico)

### Otra forma de escribir los oxácidos

También podemos decir que los oxácidos se forman por reacción de un óxido no metálico y agua.
    ${\ce {Cl2O}}$ + ${\ce {H2O}}$ → ${\ce {H2 Cl2 O2}}$ y simplificando → ${\ce {H Cl O}}$ (Ácido hipocloroso) ya que el cloro actúa con el número de oxidación menor que es +1
    ${\ce {Cl2O3}}$ + ${\ce {H2O}}$ → ${\ce {H2 Cl2 O4}}$ y simplificando ${\ce {H Cl O2}}$ → (Ácido cloroso) ya que el cloro actúa con el número de oxidación +3
    ${\ce {Cl2O5}}$ + ${\ce {H2O}}$ → ${\ce {H2 Cl2 O6}}$ y simplificando ${\ce {H Cl O3}}$ → (Ácido clórico) ya que el cloro actúa con el número de oxidación +5
    ${\ce {Cl2O7}}$ + ${\ce {H2O}}$ → ${\ce {H2 Cl2 O8}}$ y simplificando ${\ce {H Cl O4}}$ → (Ácido perclórico) ya que el cloro actúa con el número de oxidación +7
ÁCIDOS :
| HIO | Ácido hipoyodoso | H$_3$PO$_2$ | Ácido hipofosforoso |
| HIO$_2$ | Ácido yodoso | H$_3$PO$_3$ | Ácido fosforoso |
| HIO$_3$ | Ácido yódico | H$_3$PO$_4$ | Ácido fosfórico |
| HIO$_4$ | Ácido peryódico | HClO$_2$ | Ácido cloroso |
| H$_2$SO$_2$ | Ácido hiposulfuroso | HClO$_4$ | Ácido perclórico |
| H$_2$SO$_3$ | Ácido sulfuroso | H$_2$TeO$_4$ | Ácido telúrico |
| H$_2$SO$_4$ | Ácido sulfúrico | H$_3$AsO$_3$ | Ácido arsenioso |
| H$_2$SeO$_3$ | Ácido selenioso | H$_2$CO$_3$ | Ácido carbónico |
| H$_3$SbO$_2$ | Ácido hipoantimonioso | H$_3$BO$_3$ | Ácido bórico |
| H$_3$SbO$_4$ | Ácido antimonioso | HNO$_3$ | Ácido nítrico |

### Oxácidos

| Fórmula | Nombre | Formulación | Formación: Oxido + agua | nº ox. no metal | nº ox. hidrógeno | nº ox. oxígeno |
| H$_2$SO$_2$ | ácido hiposulfuroso | H = le corresponde el 2 por ser par el nº del azufre; O = 2 por la operación:(2+2): 2=2 | SO+H$_2$O = H$_2$SO$_2$ | +2 | +1 | -2 |
| H$_2$SO$_3$ | ácido sulfuroso | H = le corresponde el 2 por ser par el nº del azufre; O = 3 por la operación:(4+2): 2=3 | SO$_2$+H$_2$O = H$_2$SO$_3$ | +4 | +1 | -2 |
| H$_2$SO$_4$ | ácido sulfúrico | H = le corresponde el 2 por ser par el nº del azufre; O = 4 por la operación:(6+2): 2=4 | SO$_3$+H$_2$O = H$_2$SO$_4$ | +6 | +1 | -2 |
| HNO | ácido hiponitroso | H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del nitrógeno; O = 1 por la operación:(1+1): 2=1 | N$_2$O+H$_2$O = H$_2$N$_2$O$_2$ = HNO | +1 | +1 | -2 |
| HNO$_2$ | ácido nitroso | H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del nitrógeno; O =2 por la operación:(3+1): 2=2 | N$_2$O$_3$+H$_2$O = H$_2$N$_2$O$_4$ = HNO$_2$ | +3 | +1 | -2 |
| HNO$_3$ | ácido nítrico | H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del nitrógeno; O = 3 por la operación:(5+1): 2=3 | N$_2$O$_5$+H$_2$O = HN$_2$O$_6$ = HNO$_3$ | +5 | +1 | -2 |
| HClO | ácido hipocloroso | H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del cloro; O = 1 por la operación:(1+1): 2=1 | Cl$_2$O+H$_2$O = H$_2$Cl$_2$O$_2$ = HClO | +1 | +1 | -2 |
| HClO$_2$ | ácido cloroso | H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del cloro; O = 2 por la operación:(3+1): 2=2 | Cl$_2$O$_3$+H$_2$O = H$_2$Cl$_2$O$_4$ = HClO$_2$ | +3 | +1 | -2 |
| HClO$_3$ | ácido clórico | H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del cloro; O =3 por la operación:(5+1): 2=3 | Cl$_2$O$_5$+H$_2$O = H$_2$Cl$_2$O$_6$ = HClO$_3$ | +5 | +1 | -2 |
| HClO$_4$ | ácido perclórico | H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del cloro; O = 4 por la operación:(7+1): 2=4 | Cl$_2$O$_7$+H$_2$O = H$_2$Cl$_2$O$_8$ = HClO$_4$ | +7 | +1 | -2 |
| HIO | ácido hipoyodoso | H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del yodo; O = 1 por la operación:(1+1): 2=1 | I$_2$O+H$_2$O = H$_2$I$_2$O$_2$ = HIO | +1 | +1 | -2 |
| HIO$_2$ | ácido yodoso | H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del yodo; O = 2 por la operación:(3+1): 2=2 | I$_2$O$_3$+H2O = H$_2$I$_2$O$_4$ = HIO$_2$ | +3 | +1 | -2 |
| HIO$_3$ | ácido yódico | H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del yodo; O =3 por la operación:(5+1): 2=3 | I$_2$O$_5$+H2O = H$_2$I$_2$O$_6$ = HIO$_3$ | +5 | +1 | -2 |
| HIO$_4$ | ácido peryódico | H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del yodo; O = 4 por la operación:(7+1): 2=4 | I$_2$O$_7$+H2O = H$_2$I$_2$O$_8$ = HIO$_4$ | +7 | +1 | -2 |
| H$_2$SeO$_3$ | ácido selenioso | H = le corresponde el 2 por ser par el nº del selenio; O = 3 por la operación:(4+2): 2=3 | SeO$_2$+H$_2$O = H$_2$SeO$_3$ = | +4 | +1 | -2 |
| H$_2$SeO$_4$ | ácido selénico | H = le corresponde el 2 por ser par el nº del selenio; O = 4 por la operación:(6+2): 2=4 | SeO$_3$+H$_2$O = H$_2$SeO$_4$ = | +6 | +1 | -2 |
| H$_2$TeO$_3$ | ácido teluroso | H = le corresponde el 2 por ser par el nº del telurio; O =3 por la operación:(4+2): 2=3 | TeO$_2$+H$_2$O = H$_2$TeO$_3$ = | +4 | +1 | -2 |
| H$_2$TeO$_4$ | ácido telúrico | H = le corresponde el 2 por ser par el nº del telurio; O = 4 por la operación:(6+2): 2=4 | TeO$_3$+H$_2$O = H$_2$TeO$_4$ = | +6 | +1 | -2 |
| HBrO | ácido hipobromoso | H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del bromo; O = 1 por la operación:(1+1): 2=1 | Br$_2$O+H$_2$O = H$_2$Br$_2$O$_2$ = HBrO | +1 | +1 | -2 |
| HBrO$_2$ | ácido bromoso | H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del bromo; O = 2 por la operación:(3+1): 2=2 | Br$_2$O$_3$+H$_2$O = H$_2$Br$_2$O$_4$ = HBrO$_2$ | +3 | +1 | -2 |
| HBrO$_3$ | ácido brómico | H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del bromo; O = 3 por la operación:(5+1): 2=3 | Br$_2$O$_5$+H$_2$O H$_2$Br$_2$O$_6$ HBrO$_3$ | +5 | +1 | -2 |
| HBrO$_4$ | ácido perbrómico | H = le corresponde el 1 por ser impar el nº del bromo; O = 4 por la operación:(7+1): 2=4 | Br$_2$O$_7$+H$_2$O = H$_2$Br$_2$O$_8$ = HBrO$_4$ | +7 | +1 | -2 |
| H$_2$CO$_3$ | ácido carbónico | H = le corresponde el 2 por ser par el nº del carbono; O = 3 por la operación:(4+2): 2=3 | CO$_2$+H$_2$O = H$_2$CO$_3$ = | +4 | +1 | -2 |
| H$_3$PO$_3$ | ácido fosforoso | H = le corresponde el 3 por ser el fósforo; O = 3 por la operación:(3+3): 2=3 | P$_2$O$_3$+3H$_2$O = H$_6$P$_2$O$_6$ = H$_3$PO$_3$ = | +3 | +1 | -2 |
| H$_3$PO$_4$ | ácido fosfórico | H = le corresponde el 3 por ser el fósforo; O = 4 por la operación:(5+3): 2=4 | P$_2$O$_5$+3H$_2$O = H$_6$P$_2$O$_8$ = H$_3$PO$_4$ | +5 | +1 | -2 |