OpenLLM-France/wikimedia huggingface dataset:
# Sánscrito/Gramática/El alfabeto

En sánscrito, al igual que pasa en otros muchos idiomas, hay diferencia entre las vocales cortas y las vocales largas, así tenemos:
* a - ā (अ - आ) [ə/ɐ - ɑː] Modificador: (🚫 - ा)
* i - ī (इ - ई) [i - iː] Modificador: (ि - ी)
* u - ū (उ - ऊ) [u - uː] Modificador: (ुु - ू)
* e - ai (ए - ऐ) [eː - aːɪ] Modificador: (े - ै)
* o - au (ओ - औ) [oː - aːʊ] Modificador: (ो - ौ)
además de las semivocales
* ṛ - ṝ (ऋ - ॠ) [ɽ - ɽː]
* ḷ - ḹ (ऌ - ॡ) [l̪ - l̪ː]
Consonantes:
Velares:
* k - kh (क - ख) [k - kʰ]
* g - gh (ग - घ) [ɡ - ɡʰ]
* ṅ (ङ) [ŋ]
Palatales:
* c - ch (च - छ) [c - cʰ]
* j - jh (ज - झ) [ɟ - ɟʰ]
* ñ (ञ) [ɲ]
Retroflejas:
* ṭ - ṭh (ट - ठ) [ʈ - ʈʰ]
* ḍ - ḍh (ड - ढ) [ɖ - ɖʰ]
* ṇ (ण) [ɳ]
Dentales
* t - th (त - थ) [t̪ - t̪ʰ]
* d - dh (द - ध) [d̪ - d̪ʰ]
* n (न) [n̪]
Labiales:
* p - ph (प - फ) [p - pʰ]
* b - bh (ब - भ) [b - bʰ]
* m (न) [m]
Semivocales
* y (य) [j]
* r (र) [r]
* l (ल) [l]
* v (व) [v]
Fircativas:
* ś (श) [ɕ]
* ṣ (ष) [ʂ]
* s (स) [s̪]
* h (ह) [ɦ]
otros:
* kṣ (क्ष) (De: क् ष) [kʂ]
* tr (त्र) (De: त् र) [t̪ɽ]
* jñ (ज्ञ) (De: ज् ञ) [dʑɲ]
* oṃ (ॐ) [ə̃ũ]
* śra (श्र) (De: श् र) [ɕɽ]
Símbolos
* ् (Virama): Modificador de consonante Qué quita la vocal a incluso poder "combinar" con otra consonante Ex: (क Es ka pero क् es k y क्ग es kg)
* ः (Visarga): Hace el sonido [h]* (ḥ)
* ं (Anusvara) Hace el sonido [ⁿ] (ṃ)
# HTTP/Mensajes

En esta sección, es importante conocer como funcionan los mensajes en una transacción HTTP, ya que es vital para los desarrolladores que trabajan con páginas web. Hay que tener claridad de cómo funcionan los mensajes internamente, ya que ayudará a comprender futuros problemas cuando la aplicación web no esté funcionando. Además de comprender futuros problemas, se podrá aprender sobre los diferentes tipos de mensajes, establecidos por un cliente al servidor o un servidor al cliente. Estos tipos de mensajes se ponen en una cabecera para luego ser enviados (es importante tener claro el concepto HTTP header). Será común identificar palabras como, peticiones (Requests) o respuestas (Responses), ya que se está en constante intercambio de mensajes entre ellos.
# HTTP/Mensajes/Los formularios y solicitudes GET

Un tercer escenario es en donde el usuario ingresa un término y luego oprime un botón que ejecuta un término de búsqueda. El codigo luce asi:
| Código | Apreciación html usuario |
| <form action="/search" method="GET"> <label for="term">Search:</label> <input id="term" name="term" type="text" /> <input type="submit" value="Sign up!"/> </form> | un botón de buscar con un campo de texto para poner el término de búsqueda |
El método que se utiliza es el Get y no el Post porque una búsqueda es una operación de recuperación segura, el navegador recoge todas las entradas en el formulario y las emite mediante una solicitud Get al servidor
| Término de Búsqueda | Url de la Búsqueda |
| buenosdias | file//:C:shearch?term=buenosdias |
El término de búsqueda que se ejecutó en el lado izquierdo se puede apreciar en la url del lado derecho por lo que puede ser reutilizada, es decir: puede ser guardada en los marcadores o también puede ser compartida a varias personas para que ellos ejecuten y visualicen lo que el servidor devuelve que es el resultado.
Esto es posible gracias a que se ejecutó con el método Get que permite observar mediante la url el término de búsqueda.
# HTTP/Mensajes/Metodos y recursos

En el servidor pueden existir físicamente archivos como vídeos, fotos, documentos, imágenes, audio, pero en ocasiones no existen estos archivos directamente en el servidor, sino que que es una url y el servidor toma la petición y carga el archivo directamente haciendo parecer que existe el archivo que se abrió mediante la url como si estuviera físicamente en el servidor.
# Wikichicos/Los Elementos/Magnesio
## ¿Qué aspecto, sensación, sabor u olor tiene?

El magnesio como metal es de color blanco plateado y ligero. Está representado aquí en una barra, pero también viene en forma de polvo. Sorprendentemente, puede ser comprado por cualquier persona, normalmente por razones médicas.

## ¿Cómo fue descubierto?

El médico y químico franco-escocés Joseph Black descubrió el magnesio en 1755 en Inglaterra. Sir Humphry Davy aisló electrolíticamente el magnesio puro en 1808.

## ¿De dónde viene su nombre?

El Magnesio obtiene su nombre de la palabra griega para un distrito en la región griega de Tesalia llamado Magnesia.

## ¿Dónde se encuentra?

El magnesio como metal puro no se encuentra en la naturaleza, pero es muy común como ión en varios compuestos.
El magnesio es muy común en la Tierra y en el agua de mar.
El magnesio se puede encontrar en los vegetales verdes, especialmente en los de color verde oscuro. Esto se debe a que la clorofila, el pigmento verde de las plantas, contiene magnesio.

## ¿Cuáles son sus usos?

El magnesio es necesario para todas las células vivas. Se utiliza para ayudar a nuestro cuerpo a fabricar moléculas como el ADN. Las plantas también usan el magnesio como parte de la clorofila para la fotosíntesis.
El magnesio se quema produciendo un blanco muy brillante. En tiempos antiguos, el magnesio podía usarse como fuente de luz y se utilizaba para crear el flash de las cámaras. Ahora, se utiliza en algunos fuegos artificiales. También se utiliza para hacer bombas incendiarias.
Como el magnesio es un tercio más ligero que el aluminio, se combina con otros metales para fabricar misiles y aviones. Muchos fabricantes de automóviles utilizan aleaciones de magnesio en sus vehículos. Algunas baterías de automóviles usan magnesio.
El óxido de magnesio (MgO), también llamado magnesia, se utiliza en algunos antiácidos estomacales. El magnesio también se usa para hacer sales de epsom, que se usan para tratar abrasiones menores de la piel.
El magnesio también se utiliza para la construcción. Es conocido como uno de los metales más ligeros que se pueden utilizar para la construcción.

## ¿Es peligroso?

El magnesio es altamente inflamable, y la luz brillante que emite puede dañar los ojos. Nunca se debe colocar en el fuego, ya que arde a una "EXTREMADAMENTE" alta temperatura, y nunca se debe mezclar con un ácido que pueda causar la liberación de gas de hidrógeno inflamable. Hay que mantenerlo alejado de los niños.
¿Lo sabías?
* El magnesio es el octavo elemento más abundante.
* 1,3 kilogramos de magnesio pueden encontrarse en cada kilómetro cúbico de agua de mar.
* El magnesio se usa en las bengalas marinas y en los fuegos artificiales para producir una luz blanca brillante.
# Wikichicos/Los Elementos/La materia es lo que te rodea

¿Qué es la materia?
La materia es todo lo que te rodea. La materia es todo lo que está hecho de átomos y moléculas. La materia es todo lo que tiene masa, lo que significa que puede ser pesada. Sin embargo, algunas cosas que son materia no pueden ser recogidas y pesadas. Por ejemplo, la materia también está relacionada con la luz.
Aunque la materia se puede encontrar en todo el universo, normalmente se encuentra en unas pocas formas. Desde 1995, los científicos han identificado cinco estados de la materia.
Los sólidos, líquidos y gases son los estados de la materia con los que tratamos todos los días. Los gases ionizados, o plasmas, también son un estado de la materia. En 1995 los científicos crearon por primera vez un nuevo estado de la materia llamado condensado de Bose-Einstein. Los científicos que primero hicieron condensados de Bose-Einstein recibieron el Premio Nobel por su trabajo en 2001.
Pero, ¿qué es lo que forma un estado de materia? Se trata de lo que hagan las partes más pequeñas de la materia, llamadas moléculas y átomos. Pueden estar moviéndose muy rápido, como en un gas. O podrían estar unidas en una forma rígida como las que forman un sólido. Estas son formas diferentes de comportamiento de las moléculas, y conducen a propiedades diferentes, como veremos más adelante.
Los elementos y compuestos pueden pasar de un estado a otro y no cambiar. El nitrógeno como gas sigue teniendo las mismas propiedades que el nitrógeno líquido. El estado líquido es más denso pero las moléculas siguen siendo las mismas. El agua es otro ejemplo. El agua compuesta está formada por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Tiene la misma estructura molecular ya sea un gas, un líquido o un sólido. Aunque su estado físico puede cambiar, su estado químico sigue siendo el mismo.
"Entonces," "¿qué es un estado químico?" Si la fórmula del agua cambiara, sería un cambio químico. Si añadieras otro átomo de oxígeno, obtendrías peróxido de hidrógeno, una molécula diferente. Cambiar los estados de la materia se trata de cambiar las densidades, presiones y temperaturas. Si la estructura química básica cambia, eso es un cambio químico.
# Wikichicos/Los Elementos/Líquidos
## ¿Qué es un líquido?

El agua es un líquido. Tu sangre es un líquido. Los líquidos son un estado intermedio de la materia. Se encuentran entre los estados sólido y gaseoso. Si tenemos varios materiales en un líquido, eso se llama solución o disolución.
Una característica de un líquido es que llenará la forma de un recipiente. Si viertes un poco de agua en una taza, primero llenará el fondo de la taza y luego el resto. El agua también tomará la forma de la taza. Llena el fondo primero por la fuerza de la gravedad. La parte superior de un líquido normalmente tendrá una superficie plana. Esa superficie plana también se debe a la gravedad. Si pones un cubito de hielo (sólido) en una taza verás el cubito en el medio de la taza; la forma no cambiará hasta que el hielo se convierta en líquido.
Otra rasgo de los líquidos es que son difíciles de comprimir. Cuando se comprime algo, se toma una cierta cantidad y se fuerza en un espacio más pequeño. Los sólidos son muy difíciles de comprimir y los gases son muy fáciles. Los líquidos están en el medio pero tienden a ser difíciles de comprimir. Cuando comprimes algo, fuerzas a los átomos a acercarse más. Cuando la presión aumenta, las sustancias se comprimen. Los líquidos ya tienen sus átomos cerca, por lo que son difíciles de comprimir. Muchos amortiguadores de los coches funcionan comprimiendo un líquido.
Los líquidos presentan tensión superficial y capilaridad, generalmente se dilatan cuando se incrementa su temperatura y pierden volumen cuando se enfrían. Algunos objetos inmersos en un líquido pueden flotar.
La capilaridad es la facilidad que tienen los líquidos para subir por tubos de diámetros pequeñísimos (capilares), subiendo más cuanto menor sea el diámetro del tubo.

## Líquidos superenfriados

Un líquido superenfriado es un líquido que se pone en condiciones en las que la temperatura se baja bajo cero muy rápidamente. El resultado es que el líquido sigue siendo líquido, pero actúa como un sólido. Es duro y no puede cambiar su forma fácilmente. El vidrio utilizado en las ventanas es un líquido superenfriado. El vidrio normal es, de hecho, la forma líquida de la arena, o "dióxido de silicio".
# Wikichicos/Los Elementos/Mezclas

Una mezcla es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente. Hay unas pocas palabras más que puedes oír cuando la gente habla de mezclas. No podemos cubrirlas todas, pero le daremos una rápida visión general de las mezclas importantes. Las mezclas pueden ser

## Aleaciones

Las aleaciones son básicamente una mezcla de dos o más metales. No olvides que hay muchos elementos en la tabla periódica. Elementos como el calcio y el potasio se consideran metales. Por supuesto, también hay metales como la plata y el oro. También puedes tener aleaciones que incluyan pequeñas cantidades de elementos no metálicos como el carbono. Los metales son la clave para recordar las aleaciones.
La idea principal con las aleaciones es que son mejores en algo de lo que cualquiera de los metales podría ser por sí solo. Los metalúrgicos (personas que trabajan con metales) a veces añaden cromo y/o níquel al acero. Mientras que el acero ya es una aleación que es un metal muy fuerte, la adición de pequeñas cantidades de los otros metales ayuda al acero a resistir la oxidación. Dependiendo del elemento que se añada, se puede crear acero inoxidable o acero galvanizado. Siempre se trata de mejorar las cualidades específicas del original. Otro buen ejemplo de una aleación ocurre cuando los metalúrgicos añaden carbono al acero. Una pequeña cantidad de carbono (un elemento no metálico) hace que el acero sea más fuerte. Estas aleaciones especiales de acero al carbono se usan en blindajes y armas.

## Amalgamas

Las amalgamas son un tipo especial de aleación. De todos modos, las amalgamas son aleaciones que combinan el mercurio y otros metales en la tabla periódica. Puede que conozcas al mercurio como "azogue" o el único metal que es líquido a temperatura ambiente.
El lugar más obvio en el que puede haber visto amalgamas es en los trabajos dentales antiguos. Los empastes de la boca de tus abuelos pueden haber sido amalgamas. Ya hemos hablado de que el mercurio es un líquido a temperatura ambiente. Ese rasgo físico se usaba cuando hacían empastes. Digamos que tienes una amalgama de mercurio y plata. Cuando se crea, es muy suave. A medida que pasa el tiempo, el mercurio deja la amalgama y la plata permanece. La plata que queda es muy dura. ¡Voilà! ¡Tienes un empaste!
NOTA: ¡Nunca, nunca, juegues con el mercurio! Es muy venenoso. Ni siquiera deberías tocarlo porque se filtrará en tu piel. Los dentistas ya no suelen usar amalgamas con mercurio porque puede haber envenenado lentamente a la gente y haberla enfermado.

## Emulsiones

Las emulsiones se llaman también coloides. Por ejemplo si tienen una mezcla de aceite y agua. Piensa en una botella de aderezo para ensaladas. Antes de mezclarlo, hay dos capas separadas de líquidos el vinagre abajo y el aceite arriba. Cuando agitas la botella, creas una emulsión. Con el tiempo, el aceite y el vinagre se separarán u volverán a su estado original.
# Wikichicos/Los Elementos/Hierro

Wikichicos/Los Elementos

## Introducción

El hierro se crea en las estrellas antes de que exploten en una supernova.

## ¿Cómo se ve, se siente, sabe u huele?

El hierro es brillante y metálico con un matiz gris. Es sólido y pesado. A medida que se oxida toma un distintivo color marrón rojizo.
El hierro suele ser un sólido, y necesita estar extremadamente caliente para derretirse. De hecho, se derrite a mil quinientos grados. Esta temperatura es incluso más caliente que la parte más caliente de la llama de una vela. Para derretirlo, los ingenieros y científicos tienen que usar un soplete llamado soplete de soldadura. Este soplete derrite el hierro, y puede ser usado para pegar dos piezas de hierro juntas. Cuando el hierro se derrite, brilla en rojo.

## ¿Cómo fue descubierto?

El hierro era conocido por la gente ya en tiempos antiguos. Se cree que la gente ha estado usando el hierro por lo menos 5.000 años.

## ¿De dónde viene su nombre?

El símbolo químico del hierro, Fe, viene de "ferrum", la palabra latina para hierro. Hasta el día de hoy, los metales que contienen hierro se conocen como metales "ferrosos".

## ¿Dónde se encuentra?

El hierro constituye alrededor del 5% de la corteza terrestre y una gran parte del núcleo de la Tierra. El hierro también proviene de los meteoritos.
En la Tierra el hierro se encuentra principalmente dentro de los minerales hematita (Fe$_2$O$_3$) y magnetita (Fe$_3$O$_4$.) extraer el hierro de estos minerales es un proceso razonablemente largo y en él intervienen muchas grandes fábricas industriales. Durante este proceso se utilizan muchos otros elementos para eliminar el hierro, como la piedra caliza y el carbono.

## ¿Cuáles son sus usos?

El hierro se usa en muchas aleaciones como hierro fundido, hierro forjado, acero y acero al carbono. Hay muchas cosas útiles hechas de acero, como coches, camiones, barcos, trenes, rieles, puentes y todo tipo de máquinas diferentes. De hecho, hay pocas máquinas que no utilizan el acero. Las vigas de acero se utilizan para reforzar grandes estructuras de cemento como los rascacielos y hacerlas más fuertes. El hierro es una parte esencial de la hemoglobina, que transporta el oxígeno en los glóbulos rojos. El hierro también ayuda a la producción de clorofila en las plantas. El hierro también se utiliza en el sulfato de hierro (FeSO$_4$), un tratamiento para la anemia una la enfermedad de la sangre
¿Lo sabías?
* El hierro es el segundo metal más abundante en la corteza terrestre, sólo superado por el aluminio.
* El ión Fe$^{2+}$, dentro de un grupo hemo en una molécula de hemoglobina, permite a la sangre transportar oxígeno.
* El campo magnético de la Tierra se genera por el movimiento del hierro fundido en el núcleo exterior.
# Wikichicos/Los Elementos/Introducción a los elementos

Todo el universo está construido de materia. Ahora mismo, estás rodeado de ella. El aire que respiramos es materia, y todas las cosas que ves a tu alrededor son materia. Los olores que hueles son materia y los sonidos que escuchas son causados por el movimiento de la materia en tus oídos.
La materia es todo lo que ocupa el espacio y tiene peso. Los científicos dicen que la materia tiene volumen y masa. La materia está compuesta de pequeños bloques de construcción llamados átomos. El tipo más puro de átomo se llama elemento. Los elementos son los que dan a la materia sus diferentes cualidades.
Hoy en día podemos ver los átomos utilizando un instrumento especial llamado microscopio electrónico. Un microscopio electrónico nos permite ver cosas que son millones de veces más pequeñas que las que podemos ver con un potente microscopio óptico.
La mayor parte de la materia que nos rodea tiene más de un elemento en ella. Pero alguna materia está compuesta de un solo elemento. Si alguna vez has sostenido un diamante, por ejemplo, está hecho de un solo elemento, el Carbono. Sorprendentemente, el grafito de un lápiz que se usa para dibujar o escribir también es Carbono, sólo que sus átomos están dispuestos de forma diferente.
Algunos otros ejemplos de materia que contienen un solo elemento son:
* Una lata de bebida de aluminio
* Oro de 24 quilates
* El gas helio en un globo que flota hacia arriba
* Barandillas de hierro fundido para el jardín
* Las láminas de plomo utilizadas por los constructores en los techos de las casas
NOTA: Estos ejemplos no son elementos verdaderamente puros, porque los metales siempre tendrán cantidades minúsculas de otros elementos presentes como impurezas.
No hay muchos elementos que se presenten en la naturaleza como una sustancia pura. Algunos elementos como el Oro y el Azufre si que se pueden encontrar en la naturaleza como sustancia pura, al igual que el Carbono cuando es un diamante. Pero la mayoría de las sustancias están compuestas de varios elementos unidos entre sí. Por ejemplo, el agua tiene la fórmula química H$_2$O, lo que significa que una molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
Los antiguos sabían cómo extraer el elemento hierro del óxido de hierro. Calentaron el óxido de hierro extraído del suelo con carbón vegetal. El hierro era originalmente un "compuesto" de dos elementos, hierro y oxígeno. Al calentarlos, se separaban. El oxígeno se unió al carbono formando dióxido de carbono (CO$_2$) y dejando libre el hierro purificado.
La tabla periódica de elementos es una tabla que muestra los diferentes tipos de elementos dispuestos según sus diferentes características. Gran parte de ella fue elaborada hace muchos años. Hasta ahora hemos identificado 90 elementos que se existen de forma natural. Hay aproximadamente 25 más que están hechos por el hombre de dorma artificial.

## Referencias

* Elemento químico en Wikipedia
# Wikichicos/Los Elementos/Neón
## ¿Qué aspecto, sensación, sabor u olor tiene?

El neón es un gas incoloro e inodoro a temperatura ambiente.

## ¿Cómo fue descubierto?

Fue descubierto por el químico escocés William Ramsay y el químico inglés Morris Travers en 1898 en Londres, Inglaterra.

## ¿De dónde viene su nombre?

El neón obtiene su nombre del griego neos, que significa "nuevo".
¿Lo sabías?
* El neón se utiliza en la iluminación.
* El neón, cuando está en estado de plasma, emite un brillo rojizo-naranja.

## ¿Dónde se encuentra?

El neón es un gas común en el universo pero raro en la propia Tierra. El neón se puede encontrar en la atmósfera de la Tierra, en pequeñas cantidades. Es el cuarto elemento más común en la atmósfera después del nitrógeno, el oxígeno y el argón. Debido a que es un gas noble e inerte, no forma compuestos. Hay solamente un átomo en cada molécula de gas neón.

## ¿Cuál es su uso?

El neón se utiliza en la iluminación y en algunos láseres. A continuación se muestra un ejemplo del característico resplandor rojizo-naranja emitido por el plasma de Neón.

## ¿Es peligroso?

No. El neón es un gas inerte.
Es inodoro, y no tiene efectos.
Sin embargo, las luces de neón se calientan, así que puedes quemarte al tocarlas. Además, respirar gas de neón puro puede causar asfixia porque no contiene oxígeno, que es lo que las células necesitan para producir energía.
# Lluvia de Meteoros/Alfabético/Púppidas - Vélidas (PUP)

* Contenidos
* Contenidos
# Lluvia de Meteoros/Alfabético/Táuridas del Sur (STA)

* Contenidos
* Contenidos
# Lluvia de Meteoros/Alfabético/Virgínidas (VIR)

* Contenidos
El 24.03 es la fecha de la máxima cantidad de meteoros por hora.
* Contenidos
# Lluvia de Meteoros/Alfabético/Sigma Hídridas (HYD)

* Contenidos
* Contenidos
# Lluvia de Meteoros/Alfabético/Táuridas del Norte (NTA)

* Contenidos
* Contenidos
# Lluvia de Meteoros/Alfabético/Úrsidas (URS)

* Contenidos
* Contenidos
# Lluvia de Meteoros/Alfabético/Sagitáridas (SAG)

* Contenidos
* Contenidos
# Lluvia de Meteoros/Alfabético/Texto completo

* Alfa Aurígidas (AUR)
* Alfa Capricórnidas (CAP)
* Alfa Centáuridas (ACE)
* Alfa Monocerótidas (AMO)
* Biélidas o Andromédidas (BIE)
* Bootidas de Junio (JBO)
* Chi Oriónidas (XOR)
* Coma Berenícidas (COM)
* Cuadrántidas (QUA)
* Delta Aquáridas del Norte (NDA)
* Delta Aquáridas del Sur (SDA)
* Delta Aurígidas (DAU)
* Delta Cáncridas (DCA)
* Delta Leónidas (DLE)
* Epsilon Gemínidas (EGE)
* Eta Acuáridas (ETA)
* Fenícidas (PHO)
* Fenícidas de Julio (PHE)
* Gama Nórmidas (GNO)
* Gemínidas (GEM)
* Giacobínidas o Dracónidas (GIA)
* Iota Aquáridas del Norte (NIA)
* Iota Aquáridas del Sur (SIA)
* Kappa Cígnidas (KCG)
* Leónidas (LEO)
* Líridas (LYR)
* Monocerótidas (MON)
* Oriónidas (ORI)
* Pegásidas (JPE)
* Perseidas o Lágrimas de San Lorenzo (PER)
* Pi Púppidas (PPU)
* Píscidas (SPI)
* Piscis Austrínidas (PAU)
* Púppidas - Vélidas (PUP)
* Sagitáridas (SAG)
* Sigma Hídridas (HYD)
* Táuridas del Norte (NTA)
* Táuridas del Sur (STA)
* Úrsidas (URS)
* Virgínidas (VIR)