# Formulación inorgánica/Texto completo

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edicion de números algebraicos

## Introducción
### Ordenación de los elementos

A los elementos se les da preferencia a la hora de nombrarlos según su electronegatividad, nombrandose primero al menos electronegativo:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F

### Prefijos

Existe un prefijo primario (primera columna) y uno secundario (que refleja cantidad):
* 1 – mono
* 2 – di (bi)
* 3 – tri
* 4 – tetra
* 5 – penta
* 6 – hexa
* 7 – hepta
* 8 – octa
* 9 – ennea o nona
* 10 – deca
* 11 – hendeca o úndeca
* 12 – dodeca

### Abreviaturas utilizadas

* x, y, z – elementos
* α – prefijo numérico griego
* (#) – valencia del elemento en números romanos y entre paréntesis
* δ – prefijo o sufijo tradicional
* γ – prefijo numérico griego de cantidad

## Combinaciones binarias del hidrógeno

Son combinaciones del hidrógeno con otro elemento. Se clasifican en: hidruros metálicos, hidrácidos y aquellos formados por hidrógeno y otros no metales.

### Hidruros metálicos

Son combinaciones del hidrógeno con metales. El hidrógeno actúa con valencia 1 y el metal con cualquiera de sus valencias. Los metales de transición, los lantánidos y los actínidos en general no forman compuestos con el hidrógeno (si lo hacen es por oclusión dentro de las redes)
La formulación de los hidruros se forma situando el símbolo del metal a la izquierda, el del hidrógeno a la derecha e intercambiando las valencias:
    MH$_x$

#### Nomenclatura de Stock

Se forma uniendo las palabras hidruro de y el nombre del metal. Se especificaría también la valencia de éste en números romanos y entre paréntesis:
    hidruro de x (#)

#### Nomenclatura sistemática con prefijos

Cuando el metal tiene más de una valencia posible, se escribe el prefijo numeral seguido de -hidruro de y el nombre del metal:
    αhidruro de x es parte de los más básicos metales en sus compuestos binarios
Ejemplos:
| Formulación | Nomenclatura Stock | Nomenclatura sistemática con prefijos |
| LiH | hidruro de litio | hidruro de litio |
| NaH | hidruro de sodio | hidruro de sodio |
| CsH | hidruro de cesio | hidruro de cesio |
| FeH$_2$ | hidruro de hierro (II) | dihidruro de hierro |
| FeH$_3$ | hidruro de hierro (III) | trihidruro de hierro |

### Hidrácidos

    H$_x$Nm.

#### Nomenclatura sistemática

Se nombran en cualquier estado añadiendo a la raíz del elemento la terminación -uro de, y después la palabra hidrógeno. Dependiendo de como está el compuesto se escribe, ejemplo:
-Con 1= HF: Fluoruro de hidrógeno.
-Con 2= H2S: Sulfuro de dihidrógeno.
Específicamente cuando están en disolución acuosa se nombran añadiendo la palabra ácido y la raíz del compuesto con la terminación -hídrico.
    ácido x-hídrico
Véase:
| Fórmula | Nomenclatura Stock | Nomenclatura tradicional | Nomenclatura sistemática |
| HF | fluoruro de hidrógeno | ácido fluorhídrico | fluoruro de hidrógeno |
| HCl | cloruro de hidrógeno | ácido clorhídrico | cloruro de hidrógeno |
| HBr | bromuro de hidrógeno | ácido bromhídrico | bromuro de hidrógeno |
| HI | yoduro de hidrógeno | ácido yodhídrico | yoduro de hidrógeno |
| H$_2$S | sulfuro de hidrógeno | ácido sulfhídrico | sulfuro de dihidrógeno |
| H$_2$Se | seleniuro de hidrógeno | ácido selenhídrico | seleniuro de dihidrógeno |
| H$_2$Te | telururo de hidrógeno | ácido telurhídrico | telururo de dihidrógeno |

### Hidrógeno con otros no metales

Son las combinaciones que no son ácidas del hidrógeno con no metales de los grupos VA (N, P, As, Sb, Bi), IVA (C, Si) y IIIA (B).
Su formulación es inversa a la de los hidrácidos: a la izquierda el símbolo del no metal, a la derecha el hidrógeno y se intercambian las valencias:
    NmH$_x$

#### Nomenclatura sistemática

Se utiliza un prefijo numeral seguido de la raíz -hidruro de y el nombre del no metal:
    αhidruro de x

#### Nomenclatura tradicional

Todas estas combinaciones tienen un nombre común.
| Fórmula | Nomenclatura sistemática | Nomenclatura tradicional |
| NH$_3$ | trihidruro de nitrógeno | amoniaco |
| PH$_3$ | trihidruro de fósforo | fosfina |
| AsH$_3$ | trihidruro de arsénico | arsina |
| SbH$_3$ | trihidruro de antimonio | estibina |
| BiH$_3$ | trihidruro de bismuto | bismutina |
| CH$_4$ | tetrahidruro de carbono | metano |
| SiH$_4$ | tetrahidruro de silicio | silano |
| B$_2$H$_6$ | hexahidruro de diboro | diborano |
* ↑ Es una excepción, en la naturaleza se encuentra en forma de dímeros. El monómero, BH$_3$, borano, no tiene existencia como compuesto libre y sólo se ha detectado de forma momentánea en la descomposición térmica del diborano.

## Combinaciones binarias del oxígeno

Son las combinaciones del oxígeno con otro elemento. Se clasifican en óxidos, peróxidos, hiperóxidos y ozónidos.

### Óxidos

Son combinaciones del oxígeno con cualquier otro elemento. El oxígeno actúa con valencia 2 y el otro elemento con cualquiera de sus valencias posibles.
Su formulación se compone del símbolo del elemento a la izquierda, el oxígeno a la derecha y se intercambian las valencias:
    E$_2$O$_x$
Se simplificarán las valencias siempre que sea posible:
    C$_2$O$_2$ → CO

### Nomenclatura de Stock

Se forma usando las palabras óxido de seguidas del nombre del elemento. En caso de que se puedan combinar con más de una valencia también se especificará la valencia en números romanos entre paréntesis.
    óxido de X (#)

### Nomenclatura antigua

Si el oxígeno se combina con un metal se utiliza la palabra óxido seguida de la raíz del elemento con el sufijo:
* –oso para la valencia más pequeña
* –ico para la valencia más grande
óxido Xsufijo
Pero si el oxígeno se combina con un no-metal se utiliza la palabra anhídrido seguida de la raíz del elemento con los prefijos y sufijos:
* hipo- ... –oso para la valencia más pequeña
* ... –oso para la valencia pequeña
* ... –ico para la valencia grande
* per- ... –ico para la valencia más grande
anhídrido Xsufijo

### Nomenclatura sistemática con prefijos

Es poco utilizada y no está recomendada. Se forma usando un prefijo numeral seguido de la raíz –óxido de, un segundo prefijo numeral y el nombre del elemento. El segundo prefijo se utiliza sólo si hay más de una valencia posible:
    αóxido de αX

### Excepciones

En todos los óxidos, el oxígeno es el elemento más electronegativo y, por lo tanto, se escribe en la fórmula a la derecha. Pero cuando el oxígeno se combina con el flúor, este último es el más electronegativo, por lo que se escribe a la derecha del oxígeno y el compuesto se nombra como un fluoruro:
OF$_2$, fluoruro de oxígeno, difluoruro de oxígeno, fluoruro de oxígeno
| Formulación | Nomenclatura de Stock | Nomenclatura sistemática | Nomenclatura antigua |
| FeO | óxido de hierro (II) | monóxido de hierro | óxido ferroso |
| Fe$_2$O$_3$ | óxido de hierro (III) | trióxido de dihierro (sesquióxido de hierro) | óxido férrico |
| Cl$_2$O | óxido de cloro (I) | monóxido de dicloro | anhídrido hipocloroso |
| Cl$_2$O$_3$ | óxido de cloro (III) | trióxido de dicloro | anhídrido cloroso |
| Cl$_2$O$_5$ | óxido de cloro (V) | pentóxido de dicloro | anhídrido clórico |
| Cl$_2$O$_7$ | óxido de cloro (VII) | heptóxido de dicloro | anhídrido perclórico |

### Peróxidos

Compuestos binarios, generalmente iónicos, que forma el $\mathrm {\ O}$ con algunos metales, principalmente de los grupos $\mathrm {\ IA}$ y $\mathrm {\ IIA}$. Se caracterizan por la presencia del $\mathrm {\ (O_{2})^{-2}}$ (ión peróxido).
El peróxido solo es estable con la mayor valencia del metal.

## Formulacion directa

Tradicional:
$\mathrm {\ Oxido\ basico+O\longrightarrow Peroxido}$
Ejemplos:
$\mathrm {CuO+O\longrightarrow CuO_{2}}$ (Peróxido de Cobre)
$\mathrm {Fe_{2}O_{3}+O\longrightarrow Fe_{2}O_{4}}$ (Peróxido de Hierro)
No se simplifica ya que se debe mantener la estructura del $\mathrm {\ (O_{2})^{-2}}$ (ión peróxido).

## Nomenclatura

- Tradicional:
$\mathrm {\ Peroxido\ de\ X}$ $\mathrm {\ (X}$ es el elemento en cuestión $\mathrm {\ )}$
Ejemplos:
$\mathrm {\ Na_{2}O_{2}\longrightarrow }$ Peróxido de Sodio (Oxilita)
$\mathrm {\ H_{2}O_{2}\longrightarrow }$ Peróxido de Hidrógeno ( en disolución acuosa se conoce como "Agua oxigenada")
$\mathrm {\ BaO_{2}\longrightarrow }$ Peróxido de Bario

### Hiperóxidos

Son óxidos cuyo oxígeno se ha sustituido por un grupo hiperóxido (O$^-$$_2$). Se forman añadiendo el prefijo hiper- al nombre del óxido.
Ejemplos:

### Ozónidos

Son óxidos cuyo oxígeno se ha sustituido por un grupo ozono (O$^-$$_3$). Se forman sustituyendo la palabra óxido por ozónido:
* Ozónido de x (#)
Ejemplos:
* KO$_3$ ozónido de potasio
* RbO$_3$ ozónido de rubidio
* CsO$_3$ ozónido de cesio

## Otras combinaciones binarias
### No metales con metales
#### Nomenclatura estequiométrica

Se forma, siendo “x” un no metal y “y” un metal:
Ejemplos:

#### Nomenclatura de stock

Se forma, siendo “x” un no metal e “y” un metal:
Ejemplos:

#### Nomenclatura antigua

Se forma, siendo “x” un no metal y “y” un metal:
Ejemplos:

### No metales con no metales
#### Nomenclatura estequiométrica

Se forma, siendo “x” el elemento más electronegativo y “y” el más electropositivo:
Ejemplos:

#### Nomenclatura de Stock

Se forma, siendo “x” el elemento más electronegativo y “y” el más electropositivo:
Ejemplos:

## Hidróxidos

Utilizamos el grupo OH como si fuese un elemento de valencia 1.

#### Nomenclatura de Stock

Se forman según la fórmula:
hidróxido de x (#)
Ejemplos:
LiOH hidróxido de litio
Cr(OH)$_2$ hidróxido de cromo (II)

#### Nomenclatura sistemática

Se forman de la siguiente forma:
α-hidróxido de x
Ejemplos:
LiOH hidróxido de litio
Cr(OH)$_2$ dihidróxido de cromo

## Ácidos con enlaces carbono-nitrógeno

Estos son:

## Ácidos oxoácidos
#### Nomenclatura sistemática funcional

Se forma, siendo el prefijo griego el número de oxígenos (entre paréntesis indica el número de polimerización, si se da el caso):
Ejemplos:

#### Nomenclatura sistemática

Se forma, siendo el prefijo griego el número de oxígenos, (entre paréntesis indica el número de polimerización, si se da el caso):
Ejemplos:

#### Nomenclatura tradicional

Para nombrar a los compuestos utilizaremos los sufijos y prefijos griegos, en el caso de un elemento que tiene dos valencias:
-oso, para la menor valencia del elemento. -ico, para la mayor valencia del elemento.
Para los elementos que tienen cuatro estados de oxidación, utilizamos también los prefijos:
hipo- -oso, para la menor de las valencias del elemento -oso, para la segunda menor -ico, para la segunda mayor per- -ico, para la mayor de las valencias del elemento
se utilizan según la fórmula:
ácido δ-x-δ
Cuando el elemento presenta un número de oxidación distinto a dos o a cuatro puede adoptar nomenclaturas tradicionales especificas, estos elementos son S, N, y P
Los nombres específicos son:
Azufre (S):
H$_2$SO$_2$ (+2) ácido sulfoxílico
HSO$_2$ (+3) ácido tionoso
HSO$_3$ (+5) ácido tiónico
Nitrógeno (N):
H$_2$N$_2$O$_2$ (+1) ácido hiponitroso
H$_2$NO$_2$ (+2) ácido nitroxílico
Fósforo (P):
H$_3$PO$_2$ (+1) ácido hipofosforoso (ácido fosfínico)
Prefijos fundamentales:
* meta- y orto-: hacen referencia al contenido en moléculas de agua del ácido oxácido
meta- hace referencia a un contenido menor en agua orto- hace referencia a un mayor contenido en agua
a la hora de formular, un componente que contiene el prefijo orto- significa que se le ha añadido una molécula de agua al ácido correspondiente, excepto en el caso de los elementos I y Te que se les añade dos moléculas de agua.
Cuando nombramos los elementos P, As, Si, y B sin ningún prefijo fundamental, estamos haciendo referencia a la forma orto-, y si deseamos poner la forma meta, deberemos hacer referencia a ella.
Ejemplo:
* di- o piro-, tri-, tetra, ...: indican el grado de polimerización del ácido. El prefijo di- indica que el ácido se forma quitando una molécula de agua a dos moléculas del ácido.
Como regla general, se elimina una molécula de agua menos que el número que indica el grado de polimerización del ácido.
Ejemplo:

## Cationes
### Cationes monoatómicos
#### Nomenclatura sistemática

Se forma:
Ejemplos:

#### Nomenclatura tradicional

No es aceptada por la IUPAC, se forma con los prefijos:
se utilizan según la fórmula:
Ejemplos:

### Cationes poliatómicos

En ambas nomenclaturas se les nombra por ion ... a los metales y por catión ... a los no metales.

#### Nomenclatura tradicional modificada

Se forma según la fórmula:
Ejemplos:
Existen dos elementos que posen nomenclatura propia:

#### Nomenclatura sistemática

Se forma, siendo α el número de átomos de oxígeno:
Ejemplos:

### Especies cargadas

Se forma de la siguiente manera:
Existe una excepción: La especie cargada procedente del agua:
Ejemplos:

## Aniones
### Aniones monoatómicos

Se forman de la siguiente manera:
Ejemplos:

### Aniones poliatómicos

Está el más común es el ion hidroxilo (OH$^-$), pero la gran mayoría proceden de los ácidos que han perdido sus hidrógenos.

#### Nomenclatura tradicional

Se forman, exclusivamente, cambiando las terminaciones al ácido del que proceden:
-oso a ito -ico a ato
según la fórmula:
Ejemplos:

#### Nomenclatura sistemática

Procede de la nomenclatura sistemática de ácidos, se forman suprimiendo la palabra “de hidrógeno” y añadiendo la palabra “ion”. Sería, siendo el prefijo griego el número de oxígenos, (α entre paréntesis indica el número de polimerización, si se da el caso) la siguiente fórmula:
Ejemplos:

### Isopolianiones

Son aniones derivados de ácidos de naturaleza polimérica, además de la nomenclatura sistemática ya tratada, existe otra nomenclatura llamada de Ewens-Bassett, que es exactamente igual, pero que cambia el número de la valencia por el número de cargas.
Ejemplos:

## Oxosales

Se forman en ambas nomenclaturas de la siguiente manera, siendo “x” el anión y “y” el catión:
Ejemplos:

## Peroxoácidos

Ácido sulfúrico Ácido peroxosulfúrico Ácido peroxosulfúrico

#### Nomenclatura tradicional

Consiste en añadir el prefijo peroxo- al ácido del que proceda, es decir, siendo “x” el ácido de procedencia:
Ejemplos:

#### Nomenclatura sistemática

Se menciona el grupo peroxo aparte, el resto de la molécula se trata de la forma usual
Ejemplos: Nombre sistematico funcional Nombre sistematico

## Óxidos dobles

Son óxidos de distinta carga alternados. Se forman según la fórmula:
α numera a cada elemento. Los elementos tanto en la fórmula como en el nombre se escriben en orden alfabético, sin tener en cuenta el prefijo griego.
Ejemplos:

## Hidróxidos dobles

Son similares a los óxidos dobles. Se forman:
Ejemplos:

## Sales dobles,triples..

Cuando en una sal hay varios cationes, se escriben y citan en orden alfabético.
Siendo “x” el anión, y “y” y “z” los cationes.
Ejemplos:
Si hay hidrógenos “ácidos”, estos se escriben y nombran como habitualmente se hace.
Ejemplos:
Si la sal contiene varios aniones, también debe seguirse con ellos un orden alfabético, anotando también si se repite el anión con los prefijos griegos. Siendo x,y,n aniones y z cationes.
Ejemplos:

## Sales ácidas

Son sales, cuyos ácidos de los que proceden no han perdido todos sus hidrógenos.

#### Nomenclatura sistemática

Se forma:
siendo:
γ - prefijo griego que indica la repetición de un anión poliatomico α1 - el número de hidrógenos
α2 - el número de oxígenos x - elemento del anión (#) - valencia de x
y - elemento del catión (#) - valencia de y
Ejemplos:

#### Nomenclatura IUPAC

Se forma añadiendo a la nomenclatura tradicional de aniones el prefijo hidrógeno precedido por un prefijo griego (α) que indica el número de átomos de hidrógeno, (siendo “x” el nombre del anión y “y” el nombre del catión):
Ejemplos:

#### Nomenclatura tradicional

Según algunos autores es una nomenclatura incorrecta, se forma:
siendo α1 el número de veces que se repite el anión y α2 el número de veces que se repite el catión, el catión se nombra de forma tradicional

## Oxisales

Son una agrupación de un óxido con una sal. Se nombran como sales dobles, siendo “x” el nombre del anión y “y” el nombre del catión. Véase la fórmula:
Ejemplos:

## Hidroxisales

Son sales dobles que contienen el ion hidróxido junto a otros aniones. Se nombra indicando el número de iones hidróxido que contiene:
Ejemplos:

## Tioderivados

Surgen de la sustitución de un oxígeno por un azufre. Se nombran, siendo “x” el ácido del que procede, de la siguiente manera:
Ejemplos:
Si en lugar de azufre hay selenio o teluro, se usan los prefijos seleno- o teluro- de igual manera:

## Derivados funcionales de los ácidos

Consiste en la sustitución de un grupo hidroxilo (OH) de un ácido por un halógeno, una amida... Se forman de la siguiente manera, siendo “x” el compuesto añadido y “y” el nombre del ácido:
Ejemplos:
Ácido clorosulfúrico Ácido clorosulfúrico Ácido amidosulfúrico

## Nomenclatura del ión complejo

Primero se nombran los ligandos teniendo en cuenta las siguientes reglas:
* Los ligandos aniónicos se citan como tales aniones, ejemplos: H$^-$: hidruro, HSO$^-$$_3$: hidrogenosulfito... Sin embargo, hay unos cuantos aniones a los que se dan nombres algo modificados:
F$^-$ fluoro O$^{2-}$ oxo S$^{2-}$ tio Cl$^-$ cloro OH$^-$ hidroxo CN$^-$ ciano Br$^-$ bromo O$^{2-}$$_2$ peroxo C$_2$O$^{2-}$$_4$ (ox) oxalato I$^-$ yodo HS$^-$ mercapto (en)$^{2-}$ etilendiamino
* Para citar los ligandos neutros o catiónicos se utiliza su nombre conocido a excepción de los ligandos:
H$_2$O acuo NH$_3$ amino
* Los grupos NO (nitrosilo), CO (carbonilo) y NH$_3$ (amino) se consideran ligandos neutros.
* Los prefijos griegos no se tienen en cuenta a la hora de ordenar alfabéticamente los ligandos. Cuando el ligando tiene por si mismo un prefijo griego se utilizan los prefijos γ (bis, tris...)
* Finalmente, cuando ya se han nombrado todos los ligandos, se cita el átomo central:
** Si se trata de un ion complejo aniónico, añadiendo a la raíz característica del átomo central la terminación –ato e indicando el estado de oxidación de dicho átomo central entre paréntesis y con números romanos:
Ejemplo:
** Si se trata de un ion complejo neutro o catiónico, no se añade ningún sufijo al nombre del átomo central.
Ejemplos:
* Hay algunos ligandos que son capaces de unirse al átomo central de dos formas distintas. Los dos ejemplos más significativos son el [NO$_2$]$^-$ y el [SCN]$^-$. El primero puede unirse a través del oxígeno (-ONO, ion nitrito) o a través del nitrógeno (- NO$_2$ ); en este último caso se llama nitro. El [SCN]$^-$ puede unirse por el azufre o por el nitrógeno; si se enlaza por el azufre lo llamamos ion tiocianato (-SCN); si se enlaza por el nitrógeno (-NCS) se le llama isotiocianato.
Ejemplos:

## Compuestos de coordinación

Un compuesto de coordinación es una especie neutra que contiene uno o más iones complejos. Los metales de transición tienen una tendencia particular a formar iones complejos, que a su vez se combinan con otros iones o iones complejos para formar compuestos de coordinación.
Las moléculas o iones que rodean al metal en un ion complejo se denominan ligantes o ligandos.
El átomo de un ligando unido de manera directa al átomo del metal “central” se llama donador y el número de átomos donadores que rodean al átomo del metal “central” en un ion complejo se define como número de coordinación.
Los iones complejos pueden ser catiónicos, aniónicos o neutros, según la carga resultante de la especie.

### Formulación

También pueden ser los iones moleculares y por medio de los enlaces covalentes.
Para escribir la fórmula de los iones complejos se coloca en primer lugar el símbolo del átomo o ion central y a su derecha se van anotando los ligandos, siguiendo un orden alfabético basado en los nombres de los correspondientes ligandos.

### Nomenclatura

Los iones complejos aniónicos y catiónicos se aíslan en forma de sales. Estas sales se nombran como tales, pero con la peculiaridad de que aquí el anión o el catión (o ambos) son los iones complejos. Es decir:
anión de catión
Ejemplos: