# Electricidad/Apéndice 2: Tabla Periódica
## Antecedentes de la Tabla periódica
### Orígenes

Aunque algunos elementos como el oro, plata, estaño, cobre, plomo y mercurio ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en 1669 cuando Henning Brand descubrió el fósforo.
Un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento químico y sus propiedades. Durante las siguientes 2 centurias, se fue adquiriendo un gran conocimiento sobre estas propiedades así como descubriendo muchos nuevos elementos.
El concepto actual de elemento químico según la idea expresada por Boyle en su famosa obra The Sceptical Chymist, "ciertos cuerpos primitivos y simples que no están formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en último término todos los cuerpos perfectamente mixtos", desarrollado posteriormente por Lavoisier en su obra Tratado elemental de Química, condujo a diferenciar en primer lugar qué sustancias de las conocidas hasta ese momento eran elementos químicos, cuáles eran sus propiedades y cómo aislarlos.
El descubrimiento de un gran número de nuevos elementos, así como el estudio de sus propiedades pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aumentó el interés de los químicos por buscar algún tipo de clasificación.

### Triadas de Döbereiner

Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas se debe a J. W. Döbereiner quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y teluro; litio, sodio y potasio).
Triadas de Döbereiner :
| Litio | Litio | LiCl LiOH | LiCl LiOH | Calcio | Calcio | CaCl$_2$ CaSO$_4$ | CaCl$_2$ CaSO$_4$ | Azufre | Azufre | H$_2$S SO$_2$ | H$_2$S SO$_2$ |
| Sodio | Sodio | NaCl NaOH | NaCl NaOH | Estroncio | Estroncio | SrCl$_2$ SrSO$_4$ | SrCl$_2$ SrSO$_4$ | Selenio | Selenio | H$_2$Se SeO$_2$ | H$_2$Se SeO$_2$ |
| Potasio | Potasio | KCl KOH | KCl KOH | Bario | Bario | BaCl$_2$ BaSO$_4$ | BaCl$_2$ BaSO$_4$ | Teluro | Teluro | H$_2$Te TeO$_2$ | H$_2$Te TeO$_2$ |
A estos grupos de tres elementos se les denominó triadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último.

### Vis tellurique de Chancourtois

En 1864, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que se estaban ordenados por pesos atómicos los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención.

### Ley de las octavas de Newlands

En 1864, el químico inglés Newlands comunicó a la Real Sociedad Inglesa de Química su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.
Ley de las octavas de Newlans :
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| Li 6,9 Na 23,0 K 39,0 | Be 9,0 Mg 24,3 Ca 40,0 | B 10,8 Al 27,0 | C 12,0 Si 28,1 | N 14,0 P 31,0 | O 16,0 S 32,1 | F 19,0 Cl 35,5 |
Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.
Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23 años más tarde fue reconocido por la Royal Society, que concedió a Newlands su más alta condecoración, la medalla Davy.
La Tabla Periódica de Mendeleyev de los elementos, fue propuesta por Dimitri Mendeleyev y Meyer quienes, trabajando por separado, prepararon una ordenación de todos los elementos conocidos, basándose en las variación sistemática con la masa atómica de las propiedades químicas (Mendeleyev) y físicas (Meyer). A diferencia de lo que había supuesto Newlands, en la Tabla Periódica de Mendeleyev los periodos (filas horizontales) no tenían siempre la misma longitud, pero a lo largo de los mismos había una variación gradual de las propiedades, de tal forma que los elementos de un mismo grupo o familia (columnas verticales) se correspondían en los diferentes periodos. Esta tabla fue publicada en 1869, sobre la base de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos.

## Tabla Periódica

Tabla periódica de los elementos :
| Grupo | 1 | 2 | | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| | I | II | | | | | | | | | | | | III | IV | V | VI | VII | VIII |
| Periodo | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| 1 | 1 H | | | | | | | | | | | | | | | | | | 2 He |
| 2 | 3 Li | 4 Be | | | | | | | | | | | | 5 B | 6 C | 7 N | 8 O | 9 F | 10 Ne |
| 3 | 11 Na | 12 Mg | | | | | | | | | | | | 13 Al | 14 Si | 15 P | 16 S | 17 Cl | 18 Ar |
| 4 | 19 K | 20 Ca | | 21 Sc | 22 Ti | 23 V | 24 Cr | 25 Mn | 26 Fe | 27 Co | 28 Ni | 29 Cu | 30 Zn | 31 Ga | 32 Ge | 33 As | 34 Se | 35 Br | 36 Kr |
| 5 | 37 Rb | 38 Sr | | 39 Y | 40 Zr | 41 Nb | 42 Mo | 43 Tc | 44 Ru | 45 Rh | 46 Pd | 47 Ag | 48 Cd | 49 In | 50 Sn | 51 Sb | 52 Te | 53 I | 54 Xe |
| 6 | 55 Cs | 56 Ba | * | 71 Lu | 72 Hf | 73 Ta | 74 W | 75 Re | 76 Os | 77 Ir | 78 Pt | 79 Au | 80 Hg | 81 Tl | 82 Pb | 83 Bi | 84 Po | 85 At | 86 Rn |
| 7 | 87 Fr | 88 Ra | ** | 103 Lr | 104 Rf | 105 Db | 106 Sg | 107 Bh | 108 Hs | 109 Mt | 110 Ds | 111 Rg | 112 Uub | 113 Uut | 114 Uuq | 115 Uup | 116 Uuh | 117 El| Uus | 118 Uuo |
| Lantánidos | * | 57 La | 58 Ce | 59 Pr | 60 Nd | 61 Pm | 62 Sm | 63 Eu | 64 Gd | 65 Tb | 66 Dy | 67 Ho | 68 Er | 69 Tm | 70 Yb |
| Actínidos | ** | 89 Ac | 90 Th | 91 Pa | 92 U | 93 Np | 94 Pu | 95 Am | 96 Cm | 97 Bk | 98 Cf | 99 Es | 100 Fm | 101 Md | 102 No |
| Alcalinos | Alcalinotérreos | Lantánidos | Actínidos | Metales de transición |
| Metales del bloque p | Metaloides | No metales | Halógenos | Gases nobles |

### Lista de elementos y sus propiedades

| símbolo | nombre | número atómico | Masa atómica | Densidad a 20°C | Punto de fusión °C | Punto de ebullición °C | Descubrimiento | Descubridor |
| Ac | Actinio | 89 | 227,0278 g/mol | 10,07 g/cm³ | 1047 °C | 3197 °C | 1899 | Debierne |
| Ag | Plata | 47 | 107,8682 g/mol | 10,49 g/cm³ | 961,9 °C | 2212 °C | prehistórico | desconocido |
| Al | Aluminio | 13 | 26,981539 g/mol | 2,70 g/cm³ | 660,5 °C | 2467 °C | 1825 | Oersted |
| Am | Americio | 95 | 243,0614 g/mol | 13,67 g/cm³ | 994 °C | 2607 °C | 1944 | Seaborg |
| Ar | Argón | 18 | 39,948 g/mol | 1,66 g/l | -189,4 °C | -185,9 °C | 1894 | Ramsay y Rayleigh |
| As | Arsénico | 33 | 74,92159 g/mol | 5,72 g/cm³ | 613 °C | 613 (sublimiert) °C | ca. 1250 | Albertus Magnus |
| At | Astato | 85 | 209,9871 g/mol | | 302 °C | 337 °C | 1940 | Corson y MacKenzie |
| Au | Oro | 79 | 196,96654 g/mol | 19,32 g/cm³ | 1064,4 °C | 2940 °C | prehistórico | desconocido |
| B | Boro | 5 | 10,811 g/mol | 2,46 g/cm³ | 2300 °C | 2550 °C | 1808 | Davy y Gay-Lussac |
| Ba | Bario | 56 | 137,327 g/mol | 3,65 g/cm³ | 725 °C | 1640 °C | 1808 | Davy |
| Be | Berilio | 4 | 9,012182 g/mol | 1,85 g/cm³ | 1278 °C | 2970 °C | 1797 | Vauquelin |
| Bh | Bohrio | 107 | 262,1229 g/mol | | | | 1976 | Oganessian |
| Bi | Bismuto | 83 | 208,98037 g/mol | 9,80 g/cm³ | 271,4 °C | 1560 °C | 1540 | Agricola |
| Bk | Berkelio | 97 | 247,0703 g/mol | 13,25 g/cm³ | 986 °C | | 1949 | Seaborg |
| Br | Bromo | 35 | 79,904 g/mol | 3,14 g/cm³ | -7,3 °C | 58,8 °C | 1826 | Balard |
| C | Carbono | 6 | 12,011 g/mol | 3,51 g/cm³ | 3550 °C | 4827 °C | prehistórico | desconocido |
| Ca | Calcio | 20 | 40,078 g/mol | 1,54 g/cm³ | 839 °C | 1487 °C | 1808 | Davy |
| Cd | Cadmio | 48 | 112,411 g/mol | 8,64 g/cm³ | 321 °C | 765 °C | 1817 | Stromeyer y Hermann |
| Ce | Cerio | 58 | 140,115 g/mol | 6,77 g/cm³ | 798 °C | 3257 °C | 1803 | von Hisinger y Berzelius |
| Cf | Californio | 98 | 251,0796 g/mol | 15,1 g/cm³ | 900 °C | | 1950 | Seaborg |
| Cl | Cloro | 17 | 35,4527 g/mol | 2,95 g/l | -34,6 °C | -101 °C | 1774 | Scheele |
| Cm | Curio | 96 | 247,0703 g/mol | 13,51 g/cm³ | 1340 °C | | 1944 | Seaborg |
| Co | Cobalto | 27 | 58,9332 g/mol | 8,89 g/cm³ | 1495 °C | 2870 °C | 1735 | Brandt |
| Cr | Cromo | 24 | 51,9961 g/mol | 7,14 g/cm³ | 1857 °C | 2482 °C | 1797 | Vauquelin |
| Cs | Cesio | 55 | 132,90543 g/mol | 1,90 g/cm³ | 28,4 °C | 690 °C | 1860 | Kirchhoff y Bunsen |
| Cu | Cobre | 29 | 63,546 g/mol | 8,92 g/cm³ | 1083,5 °C | 2595 °C | prehistórico | desconocido |
| Db | Dubnio | 105 | 262,1138 g/mol | | | | 1967/70 | Flerow oder Ghiorso |
| Ds | Darmstadtio | 110 | 269 g/mol | | | | 1994 | Society for Heavy Ion Research |
| Dy | Disprosio | 66 | 162,5 g/mol | 8,56 g/cm³ | 1409 °C | 2335 °C | 1886 | Lecoq de Boisbaudran |
| Er | Erbio | 68 | 167,26 g/mol | 9,05 g/cm³ | 1522 °C | 2510 °C | 1842 | Mosander |
| Es | Einsteinio | 99 | 252,0829 g/mol | | 860 °C | | 1952 | Seaborg |
| Eu | Europio | 63 | 151,965 g/mol | 5,25 g/cm³ | 822 °C | 1597 °C | 1901 | Demaçay |
| F | Flúor | 9 | 18,9984032 g/mol | 1,58 g/l | -219,6 °C | -188,1 °C | 1886 | Moissan |
| Fe | Hierro | 26 | 55,847 g/mol | 7,87 g/cm³ | 1535 °C | 2750 °C | prehistórico | desconocido |
| Fm | Fermio | 100 | 257,0951 g/mol | | | | 1952 | Seaborg |
| Fr | Francio | 87 | 223,0197 g/mol | | 27 °C | 677 °C | 1939 | Perey |
| Ga | Galio | 31 | 69,723 g/mol | 5,91 g/cm³ | 29,8 °C | 2403 °C | 1875 | Lecoq de Boiskaudran |
| Gd | Gadolinio | 64 | 157,25 g/mol | 7,89 g/cm³ | 1311 °C | 3233 °C | 1880 | de Marignac |
| Ge | Germanio | 32 | 72,61 g/mol | 5,32 g/cm³ | 937,4 °C | 2830 °C | 1886 | Winkler |
| H | Hidrógeno | 1 | 1,00794 g/mol | 0,084 g/l | -259,1 °C | -252,9 °C | 1766 | Cavendish |
| He | Helio | 2 | 4,002602 g/mol | 0,17 g/l | -272,2 °C | -268,9 °C | 1895 | Ramsay y Cleve |
| Hf | Hafnio | 72 | 178,49 g/mol | 13,31 g/cm³ | 2150 °C | 5400 °C | 1923 | Coster y vón Hevesy |
| Hg | Mercurio | 80 | 200,59 g/mol | 13,55 g/cm³ | -38,9 °C | 356,6 °C | prehistórico | desconocido |
| Ho | Holmio | 67 | 164,93032 g/mol | 8,78 g/cm³ | 1470 °C | 2720 °C | 1878 | Soret |
| Hs | Hassio | 108 | 265 g/mol | | | | 1984 | Society for Heavy Ion Research |
| I | Yodo | 53 | 126,90447 g/mol | 4,94 g/cm³ | 113,5 °C | 184,4 °C | 1811 | Courtois |
| In | Indio | 49 | 114,82 g/mol | 7,31 g/cm³ | 156,2 °C | 2080 °C | 1863 | Reich y Richter |
| Ir | Iridio | 77 | 192,22 g/mol | 22,65 g/cm³ | 2410 °C | 4130 °C | 1803 | Tenant y andere |
| K | Potasio | 19 | 39,0983 g/mol | 0,86 g/cm³ | 63,7 °C | 774 °C | 1807 | Davy |
| Kr | Kriptón | 36 | 83,8 g/mol | 3,48 g/l | -156,6 °C | -152,3 °C | 1898 | Ramsay y Travers |
| La | Lantano | 57 | 138,9055 g/mol | 6,16 g/cm³ | 920 °C | 3454 °C | 1839 | Mosander |
| Li | Litio | 3 | 6,941 g/mol | 0,53 g/cm³ | 180,5 °C | 1317 °C | 1817 | Arfvedson |
| Lr | Lawrencio | 103 | 260,1053 g/mol | | | | 1961 | Ghiorso |
| Lu | Lutecio | 71 | 174,967 g/mol | 9,84 g/cm³ | 1656 °C | 3315 °C | 1907 | Urbain |
| Md | Mendelevio | 101 | 258,0986 g/mol | | | | 1955 | Seaborg |
| Mg | Magnesio | 12 | 24,305 g/mol | 1,74 g/cm³ | 648,8 °C | 1107 °C | 1755 | Black |
| Mn | Manganeso | 25 | 54,93805 g/mol | 7,44 g/cm³ | 1244 °C | 2097 °C | 1774 | Gahn |
| Mo | Molibdeno | 42 | 95,94 g/mol | 10,28 g/cm³ | 2617 °C | 5560 °C | 1778 | Scheele |
| Mt | Meitnerio | 109 | 266 g/mol | | | | 1982 | Society for Heavy Ion Research |
| N | Nitrógeno | 7 | 14,00674 g/mol | 1,17 g/l | -209,9 °C | -195,8 °C | 1772 | Rutherford |
| Na | Sodio | 11 | 22,989768 g/mol | 0,97 g/cm³ | 97,8 °C | 892 °C | 1807 | Davy |
| Nb | Niobio | 41 | 92,90638 g/mol | 8,58 g/cm³ | 2468 °C | 4927 °C | 1801 | Hatchet |
| Nd | Neodimio | 60 | 144,24 g/mol | 7,00 g/cm³ | 1010 °C | 3127 °C | 1895 | von Welsbach |
| Ne | Neón | 10 | 20,1797 g/mol | 0,84 g/l | -248,7 °C | -246,1 °C | 1898 | Ramsay y Travers |
| Ni | Niquel | 28 | 58,69 g/mol | 8,91 g/cm³ | 1453 °C | 2732 °C | 1751 | Cronstedt |
| No | Nobelio | 102 | 259,1009 g/mol | | | | 1958 | Seaborg |
| Np | Neptunio | 93 | 237,0482 g/mol | 20,48 g/cm³ | 640 °C | 3902 °C | 1940 | McMillan y Abelson |
| O | Oxígeno | 8 | 15,9994 g/mol | 1,33 g/l | -218,4 °C | -182,9 °C | 1774 | Priestley y Scheele |
| Os | Osmio | 76 | 190,2 g/mol | 22,61 g/cm³ | 3045 °C | 5027 °C | 1803 | Tenant |
| P | Fósforo | 15 | 30,973762 g/mol | 1,82 g/cm³ | 44 (P4) °C | 280 (P4) °C | 1669 | Brandt |
| Pa | Protactinio | 91 | 231,0359 g/mol | 15,37 g/cm³ | 1554 °C | 4030 °C | 1917 | Soddy, Cranston y Hahn |
| Pb | Plomo | 82 | 207,2 g/mol | 11,34 g/cm³ | 327,5 °C | 1740 °C | prehistórico | desconocido |
| Pd | Paladio | 46 | 106,42 g/mol | 12,02 g/cm³ | 1552 °C | 3140 °C | 1803 | Wollaston |
| Pm | Prometio | 61 | 146,9151 g/mol | 7,22 g/cm³ | 1080 °C | 2730 °C | 1945 | Marinsky y Glendenin |
| Po | Polonio | 84 | 208,9824 g/mol | 9,20 g/cm³ | 254 °C | 962 °C | 1898 | Marie y Pierre Curie |
| Pr | Praseodimio | 59 | 140,90765 g/mol | 6,48 g/cm³ | 931 °C | 3212 °C | 1895 | von Welsbach |
| Pt | Platino | 78 | 195,08 g/mol | 21,45 g/cm³ | 1772 °C | 3827 °C | 1557 | Scaliger |
| Pu | Plutonio | 94 | 244,0642 g/mol | 19,74 g/cm³ | 641 °C | 3327 °C | 1940 | Seaborg |
| Ra | Radio | 88 | 226,0254 g/mol | 5,50 g/cm³ | 700 °C | 1140 °C | 1898 | Marie y Pierre Curie |
| Rb | Rubidio | 37 | 85,4678 g/mol | 1,53 g/cm³ | 39 °C | 688 °C | 1861 | Bunsen y Kirchhoff |
| Re | Renio | 75 | 186,207 g/mol | 21,03 g/cm³ | 3180 °C | 5627 °C | 1925 | Noddack, Tacke y Berg |
| Rf | Rutherfordio | 104 | 261,1087 g/mol | | | | 1964/69 | Flerow oder Ghiorso |
| Rg | Roentgenio | 111 | 272 g/mol | | | | 1994 | Society for Heavy Ion Research |
| Rh | Rodio | 45 | 102,9055 g/mol | 12,41 g/cm³ | 1966 °C | 3727 °C | 1803 | Wollaston |
| Rn | Radón | 86 | 222,0176 g/mol | 9,23 g/l | -71 °C | -61,8 °C | 1900 | Dorn |
| Ru | Rutenio | 44 | 101,07 g/mol | 12,45 g/cm³ | 2310 °C | 3900 °C | 1844 | Claus |
| S | Azufre | 16 | 32,066 g/mol | 2,06 g/cm³ | 113 °C | 444,7 °C | prehistórico | desconocido |
| Sb | Antimonio | 51 | 121,75 g/mol | 6,69 g/cm³ | 630,7 °C | 1750 °C | prehistórico | desconocido |
| Sc | Escandio | 21 | 44,95591 g/mol | 2,99 g/cm³ | 1539 °C | 2832 °C | 1879 | Nilson |
| Se | Selenio | 34 | 78,96 g/mol | 4,82 g/cm³ | 217 °C | 685 °C | 1817 | Berzelius |
| Sg | Seaborgio | 106 | 263,1182 g/mol | | | | 1974 | Oganessian |
| Si | Silicio | 14 | 28,0855 g/mol | 2,33 g/cm³ | 1410 °C | 2355 °C | 1824 | Berzelius |
| Sm | Samario | 62 | 150,36 g/mol | 7,54 g/cm³ | 1072 °C | 1778 °C | 1879 | Lecoq de Boisbaudran |
| Sn | Estaño | 50 | 118,71 g/mol | 7,29 g/cm³ | 232 °C | 2270 °C | prehistórico | desconocido |
| Sr | Estroncio | 38 | 87,62 g/mol | 2,63 g/cm³ | 769 °C | 1384 °C | 1790 | Crawford |
| Ta | Tantalio | 73 | 180,9479 g/mol | 16,68 g/cm³ | 2996 °C | 5425 °C | 1802 | Ekeberg |
| Tb | Terbio | 65 | 158,92534 g/mol | 8,25 g/cm³ | 1360 °C | 3041 °C | 1843 | Mosander |
| Tc | Tecnecio | 43 | 98,9063 g/mol | 11,49 g/cm³ | 2172 °C | 5030 °C | 1937 | Perrier y Segrè |
| Te | Telurio | 52 | 127,6 g/mol | 6,25 g/cm³ | 449,6 °C | 990 °C | 1782 | von Reichenstein |
| Th | Torio | 90 | 232,0381 g/mol | 11,72 g/cm³ | 1750 °C | 4787 °C | 1829 | Berzelius |
| Ti | Titanio | 22 | 47,88 g/mol | 4,51 g/cm³ | 1660 °C | 3260 °C | 1791 | Gregor y Klaproth |
| Tl | Talio | 81 | 204,3833 g/mol | 11,85 g/cm³ | 303,6 °C | 1457 °C | 1861 | Crookes |
| Tm | Tulio | 69 | 168,93421 g/mol | 9,32 g/cm³ | 1545 °C | 1727 °C | 1879 | Cleve |
| U | Uranio | 92 | 238,0289 g/mol | 18,97 g/cm³ | 1132,4 °C | 3818 °C | 1789 | Klaproth |
| Uub | Ununbio | 112 | 277 g/mol | | | | 1996 | Society for Heavy Ion Research |
| Uuh | Ununhexio | 116 | | | | | | |
| Uuo | Ununoctio | 118 | | | | | | |
| Uup | Ununpentio | 115 | | | | | | |
| Uug | Ununquadio | 114 | | | | | | |
| Uus | Ununseptio | 117 | | | | | | |
| Uut | Ununtrio | 113 | | | | | | |
| V | Vanadio | 23 | 50,9415 g/mol | 6,09 g/cm³ | 1890 °C | 3380 °C | 1801 | del Rio |
| W | Wolframio | 74 | 183,85 g/mol | 19,26 g/cm³ | 3407 °C | 5927 °C | 1783 | Hermanos Elhuyar |
| Xe | Xenón | 54 | 131,29 g/mol | 4,49 g/l | -111,9 °C | -107 °C | 1898 | Ramsay y Travers |
| Y | Itrio | 39 | 88,90585 g/mol | 4,47 g/cm³ | 1523 °C | 3337 °C | 1794 | Gadolin |
| Yb | Iterbio | 70 | 173,04 g/mol | 6,97 g/cm³ | 824 °C | 1193 °C | 1878 | de Marignac |
| Zn | Zinc | 30 | 65,39 g/mol | 7,14 g/cm³ | 419,6 °C | 907 °C | prehistórico | desconocido |
| Zr | Circonio | 40 | 91,224 g/mol | 6,51 g/cm³ | 1852 °C | 4377 °C | 1789 | Klaproth |