# Cloruro de platino (II)

El cloruro de platino (II) describe al compuesto inorgánico con la fórmula PtCl$_2$. Es un precursor utilizado en la preparación de otros compuestos de platino. El cloruro de platino (II) existe en dos formas cristalinas (polimorfos), pero sus principales propiedades son algo similares: marrón oscuro, insoluble en agua, diamagnético e inodoro.

## Estructura

Las estructuras de PtCl$_2$ y PdCl$_2$ son similares. Estos dicloruros existen en estructuras poliméricas, denominadas «α», y hexaméricas, denominadas «β». La forma β se convierte en la forma α a 500 °C. En la forma β, las distancias Pt-Pt son de 3,32-3,40 Å, lo que indica la existencia de algún tipo de enlace entre los pares de metales. En ambas formas de PtCl$_2$, cada centro de Pt tiene cuatro coordenadas y está rodeado por cuatro ligandos de cloruro. Complementariamente, cada centro de cloro tiene dos coordenadas y está conectado a dos átomos de platino.La estructura del α-PtCl$_2$ es desordenada y contiene unidades PtCl$_4$ cuadrangulares con bordes y/o esquinas compartidas.

## Preparación

El β-PtCl$_2$ se prepara calentando el ácido cloroplatínico a 350 °C en el aire.
    H$_2$PtCl$_6$ → PtCl$_2$ + Cl$_2$ + 2 HCl
Este método es conveniente porque el ácido cloroplatínico se genera fácilmente a partir del metal platino. Las soluciones acuosas de H$_2$PtCl$_6$ también pueden reducirse con sales de hidrazinia, pero este método es más laborioso que la ruta térmica de Kerr y Schweizer.
Aunque es posible formar PtCl$_2$ cuando el metal de platino entra en contacto con gas cloro caliente, este proceso sufre sobrecloración y se obtiene PtCl$_4$. Berzelius y, posteriormente, Wöhler y Streicher demostraron que, al calentarse a 450 °C, este compuesto de Pt(IV) se descompone en el derivado de Pt(II).
    PtCl$_4$ → PtCl$_2$ + Cl$_2$
Este tipo de transformaciones son «impulsadas» por la entropía, es decir, la energía libre que se obtiene al liberar un producto gaseoso de un sólido. Al calentarse a temperaturas aún más altas, el PtCl$_2$ libera más cloro, formando Pt metálico. Esta conversión es la base del ensayo gravimétrico para determinar la pureza del producto PtCl$_2$.

## Reacciones

La mayoría de las reacciones del PtCl$_2$ se producen mediante el tratamiento con ligandos (L) para dar lugar a derivados moleculares. Estas transformaciones implican la despolimerización mediante escisión de los enlaces Pt-Cl-Pt.
    PtCl$_2$ + 2 L → PtCl$_2$L$_2$
La adición de amoniaco produce inicialmente "PtCl$_2$(NH$_3$)$_2$", la " sal verde de Magnus ", también descrita como [Pt(NH$_3$)$_4$][PtCl$_4$].
Se han descrito muchos complejos, los siguientes son ilustrativos:
* K$_2$PtCl$_4$ rosa, un derivado soluble en agua ampliamente utilizado.
* cis-PtCl$_2$(NH$_3$)$_2$ incoloro, más conocido como cisplatino.
* cis -PtCl$_2$(P(C$_6$H$_5$)$_3$)$_2$ incoloro, un precursor común a otros complejos del tipo PtX(Cl(P(C$_6$H$_5$)$_3$)$_2$ (X = H, CH$_3$, etc.).
* trans -PtCl$_2$(P(C$_6$H$_5$)$_3$)$_2$ amarillo, un pariente metaestable del isómero cis - .
* dicloro(cicloocta-1,5-dieno)platino(II) (Pt(cod)Cl$_2$) incoloro, un compuesto "orgánico soluble" que contiene un ligando orgánico lábil.
Varios de estos compuestos son de interés en la catálisis homogénea al servicio de la síntesis orgánica o como fármacos contra el cáncer.