# Cloruro de plomo (II)

El cloruro de plomo (II) (PbCl$_2$), un compuesto inorgánico, se presenta como un sólido blanco en condiciones ambientales. Es poco soluble en agua. El cloruro de plomo (II) es uno de los reactivos de plomo más importantes. También se encuentra de forma natural en el mineral cotunnita.

## Estructura y propiedades

En el PbCl$_2$ sólido, cada ion de plomo está coordinado por nueve iones de cloruro en una formación de prisma triangular tricapa: seis se sitúan en los vértices del prisma triangular y tres más allá de los centros de cada cara del prisma rectangular. Los 9 iones de cloruro no están equidistantes del átomo central de plomo: 7 se sitúan a distancias comprendidas entre 280 y 309 pm, y 2 a 370 pm. El PbCl₂ forma agujas ortorrómbicas blancas.
* Modelo de barras y esferas de parte de la estructura cristalina de la cotunnita
* Modelo de barras y esferas de parte de la estructura cristalina de la cotunnita
* Modelo de espacio lleno
* Modelo de espacio lleno
* Geometría de coordinación del Pb$^{2+}$
* Geometría de coordinación del Pb$^{2+}$
* Geometría de coordinación del Cl$^-$.
* Geometría de coordinación del Cl$^-$.
* Poliedro de coordinación de Pb$^{2+}$.
* Poliedro de coordinación de Pb$^{2+}$.
En fase gaseosa, las moléculas de PbCl$_2$ tienen una estructura curvada con un ángulo Cl-Pb-Cl de 98° y una distancia de enlace Pb-Cl de 2,44 Å. Este PbCl$_2$ se emite desde motores de combustión interna que utilizan aditivos de cloruro de etileno-tetraetilplomo con fines antidetonantes.
El PbCl$_2$ es poco soluble en agua, con un producto de solubilidad Ksp = 1,7 × 10$^{-5}$ a 20 °C. Es uno de los cinco cloruros comúnmente insolubles en agua, siendo los otros cuatro el cloruro de talio (I), el cloruro de plata (AgCl) con Ksp = 1,8 × 10$^{-10}$, el cloruro de cobre (I) (CuCl) con Ksp = 1,72 × 10$^{-7}$ y el cloruro de mercurio (I) (Hg₂Cl₂) con Ksp = 1,3 × 10$^{-18}$.

## Síntesis

El cloruro de plomo (II) sólido precipita tras la adición de fuentes acuosas de cloruro (HCl, NaCl, KCl) a soluciones acuosas de compuestos de plomo (II), como nitrato de plomo (II) y acetato de plomo (II) :
    Pb(NO 3) 2 + 2 HCl → PbCl 2(s) + 2 HNO 3
También se forma mediante el tratamiento de compuestos básicos de plomo (II), como el óxido de plomo (II) y el carbonato de plomo (II) .
El dióxido de plomo se reduce con cloruro de la siguiente manera:
    PbO 2 + 4 HCl → PbCl 2(s) + Cl 2 + 2 H 2O
También se forma por la oxidación del metal plomo por cloruro de cobre (II) :
    Pb + CuCl 2 → PbCl 2 + Cu
O más directamente, por la acción del gas cloro sobre el plomo metálico:
    Pb + Cl 2 → PbCl 2

## Reacciones

La adición de iones cloruro a una suspensión de PbCl$_2$ da lugar a iones complejos solubles. En estas reacciones, el cloruro adicional (u otros ligandos) rompe los puentes de cloruro que componen el armazón polimérico del PbCl₂ sólido.
    PbCl $_{2(s)}$ + Cl $^−$ → [PbCl$_3$] $^−$ $_{(ac)}$
    PbCl2 $_{(s)}$ + 2Cl $^−$ → [PbCl$_4$] $^{2−}$ $_{(ac)}$
El PbCl$_2$ reacciona con NaNO$_2$ fundido para dar PbO :
El PbCl$_2$ se utiliza en la síntesis del cloruro de plomo (IV) (PbCl$_4$): se hace burbujear cloro a través de una solución saturada de PbCl$_2$ en NH$_4$Cl acuoso, formando [NH$_4$]$_2$[PbCl$_6$]. Este último se hace reaccionar con ácido sulfúrico concentrado frío (H$_2$SO$_4$) para formar PbCl$_4$ en forma de aceite.
El cloruro de plomo (II) es el principal precursor de los derivados organometálicos del plomo, como los plumbocenos. Se emplean los agentes alquilantes habituales, incluidos reactivos de Grignard y compuestos de organolitio:
       2 PbCl$_2$ + 4 RLi → R$_4$Pb + 4 LiCl + Pb
       2 PbCl$_2$ + 4 RMgBr → R$_4$Pb + Pb + 4 MgBrCl
       3 PbCl$_2$ + 6 RMgBr → R$_3$Pb-PbR$_3$ + Pb + 6 MgBrCl
Estas reacciones producen derivados más parecidos a los compuestos organosilícicos, es decir, que el Pb(II) tiende a desproporcionarse tras la alquilación.
El PbCl$_2$ se puede utilizar para producir PbO$_2$ tratándolo con hipoclorito de sodio (NaClO), formándose un precipitado de color marrón rojizo de PbO$_2$ .

## Usos

* El PbCl$_2$ fundido se utiliza en la síntesis de cerámica de titanato de plomo y titanato de bario y plomo mediante reacciones de sustitución de cationes:
       x PbCl$_{2(l)}$ + BaTiO$_{3(s)}$ → Ba$_{1−x}$Pb$_x$TiO$_3$ + x BaCl$_2$
* El PbCl$_2$ se utiliza en la producción de vidrio transmisor de infrarrojos, y vidrio ornamental llamado vidrio aureno. El vidrio aureno tiene una superficie iridiscente que se forma al rociarlo con PbCl$_2$ y recalentarlo en condiciones controladas. El cloruro estannoso (SnCl$_2$) se utiliza para el mismo propósito.
* Un cloruro básico de plomo, PbCl$_2$·Pb(OH$_2$, se conoce como plomo blanco de Pattinson y se utiliza como pigmento en pintura blanca. La pintura con plomo está prohibida en muchos países por considerarse un riesgo para la salud gracias a la Convención sobre la pintura al blanco de plomo, 1921 .
* El PbCl$_2$ es un producto intermedio en el refinado del mineral de bismuto (Bi). El mineral que contiene bismuto, plomo y zinc se trata primero con sosa cáustica fundida para eliminar las trazas de arsénico y telurio. A continuación, se aplica el proceso Parkes para eliminar la plata y el oro presentes. Entonces existe Bi, Pb y Zn en el mineral. A 500 °C, recibe tratamiento con gas Cl$_2$. Primero, se forma ZnCl$_2$ y se excreta. El Bi puro queda atrás después de que se forma PbCl$_2$ y se elimina. Por último, se formaría BiCl$_3$.

## Toxicidad

Al igual que otros compuestos de plomo solubles, la exposición al PbCl$_2$ puede causar intoxicación por plomo.