# Oxácido

La palabra oxácido (o sus variantes oxoácido u oxiácido) se refiere a aquellos ácidos inorgánicos tradicionales que se caracterizan por tener al menos un átomo de oxígeno en el grupo ácido. Específicamente, es un compuesto que contiene hidrógeno, oxígeno y al menos otro elemento no metal, con al menos un átomo de hidrógeno unido al oxígeno que puede disociarse para producir el catión H$^+$ (hidrón) y el anión o base conjugada del ácido.El término se contrapone al de "hidrácido" (p. ej., HCl) , que corresponde a los ácidos que carecen de oxígeno. Esto quiere decir que son compuestos ternarios (formados por tres tipos de átomos). No se incluyen dentro de esta terminología los ácidos carboxílicos (R-COOH), cuyo término esta reservado para los ácidos orgánicos con grupo carboxilo.

## Ejemplos y obtención

La mayoría de los oxiácidos se obtienen a partir de sus correspondientes óxidos no metálicos. Su fórmula responde al patrón H$_a$A$_b$O$_c$, donde A es un no metal o, en algunos casos, un metal de transición.
Ejemplos de oxácidos:
* Ácido sulfúrico (H$_2$SO$_4$). Formado por la reacción de síntesis de una molécula de H$_2$O con una molécula de óxido de azufre SO$_3$:
    ${\ce {SO3 + H2O -> H2SO4}}$
* Ácido sulfuroso (H$_2$SO$_3$). Formado por la reacción de síntesis de una molécula de H$_2$O con una molécula de óxido sulfuroso SO$_2$:
    ${\ce {SO2 + H2O -> H2SO3}}$
* Ácido hiposulfuroso (H$_2$SO$_2$). Formado por la reacción de síntesis de una molécula de H$_2$O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:
    ${\ce {SO + H2O -> H2SO2}}$
* Ácido carbónico (H$_2$CO$_3$). Se forma al disolverse el dióxidos de carbono (CO$_2$) en agua
    ${\ce {CO2 + H2O -> H2CO3}}$
* Ácido fosfórico (H$_3$PO$_4$). Por combustión del fosforo blanco se obtiene la forma anhidra del ácido fosfórico (P$_4$O$_{10}$), que por dilución en una cantidad suficiente de agua se obtiene el ácido ortofosfórico.
    ${\ce {P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4}}$

## Escritura de un oxácido

Primero va el Hidrógeno, en el medio el no metal y por último el Oxígeno. (Ej: H S O )

### con el número de oxidación del no metal siendo par

* Si el número de oxidación del no metal es par, al Hidrógeno le corresponde el subíndice 2.
* Se suma el número de oxidación del no metal con el 2 del Hidrógeno y se divide entre el número de oxidación del Oxígeno, que es -2, y el resultado es el subíndice del Oxígeno.
+4 -2
Ej: H$_2$ S O$_3$
(4+2): 2=3 queda H$_2$SO$_3$

### con el número de oxidación del no metal siendo impar

* Si el número de oxidación del no metal es impar, al Hidrógeno le corresponde el subíndice 1.( cuando el no metal es el fósforo, el subíndice es 3)
* Se suma el número de oxidación del no metal con el 1 del Hidrógeno y se divide entre el número de oxidación del Oxígeno, que es -2, y el resultado es el subíndice del Oxígeno.
+3 -2
Ej: H$_1$ N O$_2$
1(+1)+ (+3)= 2 (-2), cargas positivas y negativas igualadas
(3+1): 2=2 queda HNO$_2$

## Clasificación

Nota: La nomenclatura usada en este artículo para nombrar los compuestos ha sido la tradicional. Los oxácidos son ácidos formados por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y oxígeno (O). Dependiendo del número de oxidación, un óxido covalente con agua forma un ácido u otro. Por ejemplo, el anhídrido nítrico (N$_2$O$_5$) formará el ácido nítrico (HNO$_3$) cuando se combina con agua:
${\ce {N2O5 + H2O -> H2N2O6 -> 2HNO3}}$
Cada ácido, al perder su(s) hidrógeno(s) produce su(s) respectivo(s) anión(es) con tantas cargas negativas como hidrógenos haya perdido. Dependiendo del número de H que tengan se dividen en 4 grupos. A continuación se han clasificado los ácidos dependiendo del número de H y ejemplos:

### Grupo de Cloro, Bromo, Yodo, Cianógeno

Los tres últimos deben llevar el prefijo meta-.
| ÁCIDO | ÁCIDO | ANIÓN | ANIÓN |
| HXO | Ácido (meta)hipo...oso | XO$^-$ | (Meta)Hipo...ito. |
| HXO$_2$ | Ácido (meta)...oso | XO$_2$$^-$ | (Meta)...ito. |
| HXO$_3$ | Ácido (meta)...ico | XO$_3$$^-$ | (Meta)...ato. |
| HXO$_4$ | Ácido (meta)per....ico | XO$_4$$^-$ | (Meta)Per....ato. |
| Ejemplos concretos ||||
| HIO | Ácido hipoyodoso | IO$^-$ | Hipoyodito |
| HIO$_2$ | Ácido yodoso | IO$_2$$^-$ | Yodito |
| HIO$_3$ | Ácido yódico | IO$_3$$^-$ | Yodato |
| HIO$_4$ | Ácido peryódico | IO$_4$$^-$ | Peryodato |

### Grupo de Azufre, Selenio y Teluro

| ÁCIDO | ÁCIDO | ANIÓN | ANIÓN |
| H$_2$XO$_2$ | Ácido hipo...oso | XO$_2$$^{2-}$ | Hipo...ito |
| H$_2$XO$_3$ | Ácido ...oso | XO$_3$$^{2-}$ | ...ito |
| H$_2$XO$_4$ | Ácido ...ico | XO$_4$$^{2-}$ | ...ato |
| Ejemplos concretos ||||
| H$_2$SO$_2$ | Ácido hiposulfuroso | SO$_2$$^{2-}$ | Hiposulfito |
| H$_2$SeO$_3$ | Ácido selenioso | SeO$_3$$^{2-}$ | Selenito |
| H$_2$SO$_4$ | Ácido sulfúrico | SO$_4$$^{2-}$ | Sulfato |
| H$_2$TeO$_4$ | Ácido telúrico | TeO$_4$$^{2-}$ | Telurato |

### Grupo de Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio

También se pueden nombrar con el prefijo orto-.
| ÁCIDO | ÁCIDO | ANIÓN | ANIÓN |
| H$_3$XO$_2$ | Ácido (orto)hipo...oso | XO$_2$$^{3-}$ | (Orto)Hipo...ito |
| H$_3$XO$_3$ | Ácido (orto)...oso | XO$_3$$^{3-}$ | (Orto)...ito |
| H$_3$XO$_4$ | Ácido (orto)...ico | XO$_4$$^{3-}$ | (Orto)...ato |
| Ejemplos concretos ||||
| H$_3$SbO$_2$ | Ácido (orto)hipoantimonioso | SbO$_2$$^{3-}$ | (Orto)Hipoantimonito |
| H$_3$AsO$_3$ | Ácido (orto)arsenioso | AsO$_3$$^{3-}$ | (Orto)Arsenito |
| H$_3$PO$_4$ | Ácido (orto)fosfórico. | PO$_4$$^{3-}$ | (Orto)Fosfato |

### Grupo de Fósforo, Arsénico y Antimonio

Deben llevar el prefijo piro- o di-.
| ÁCIDO | ÁCIDO | ANIÓN | ANIÓN |
| H$_4$X$_2$O$_3$ | Ácido dihipo...oso o pirohipo...oso | X$_2$O$_3$$^{4-}$ | Dihipo...ito o p |
| H$_4$X$_2$O$_7$ | Ácido di...ico o piro...ico | X$_2$O$_7$$^{4-}$ | Di...ato o piro...ato |
| Ejemplos concretos ||||
| H$_4$Sb$_2$O$_5$ | Ácido dihipoantimonioso o piroantimonioso | Sb$_2$O$_3$$^{4-}$ | Dihipoantimonito o piroantimonito |
| H$_4$As$_2$O$_5$ | Ácido diarsenioso o piroarsenioso | As$_2$O$_5$$^{4-}$ | Diarsenito o piroarsenito |
| H$_4$P$_2$O$_7$ | Ácido difosfórico o pirofosfórico | P$_2$O$_7$$^{4-}$ | Difosfato o pirofosfato |
Además, según la nomenclatura tradicional, los números de oxidación, la estructura de los compuestos y demás factores, hay ácidos más especiales como el tiociánico (HSCN) que aparentemente no se parecen a los citados anteriormente:

### Con Boro

| ÁCIDO | ÁCIDO | ANIÓN | ANIÓN |
| HBO$_2$ | Ácido metabórico | BO$_2$$^-$ | Metaborato. |
| H$_3$BO$_3$ | Ácido (orto)bórico | BO$_3$$^{3-}$ | (Orto)Borato |

### Con Silicio

| ÁCIDO | ÁCIDO | ANIÓN | ANIÓN |
| H$_2$SiO$_3$ | Ácido metasilícico | SiO$_3$$^{2-}$ | (Meta)Silicato. |
| H$_4$SiO$_4$ | Ácido (orto) silícico | SiO$_4$$^{4-}$ | (Orto) silicato |

### Con Azufre

| ÁCIDO | ÁCIDO | ANIÓN | ANIÓN |
| H$_2$S$_2$O$_7$ | Ácido disulfúrico o pirosulfúrico | S$_2$O$_7$$^{2-}$ | Disulfato o pirosulfato. |
| H$_2$S$_2$O$_8$ | Ácido peroxodisulfúrico o peroxopirosulfúrico | S$_2$O$_8$$^{2-}$ | Peroxodisulfato o peroxopirosulfato |
| H$_2$SO$_5$ | Ácido peroxosulfúrico | SO$_5$$^{2-}$ | Peroxosulfato |
| H$_2$S$_2$O$_3$ | Ácido tiosulfúrico | S$_2$O$_3$$^{2-}$ | Tiosulfato |

### Con Carbono

| ÁCIDO | ÁCIDO | ANIÓN | ANIÓN |
| H$_2$CO$_2$ | Ácido carbonoso | CO$_2$$^{2-}$ | Carbonito |
| H$_2$CO$_3$ | Ácido carbónico | CO$_3$$^{2-}$ | Carbonato |

### Con Manganeso

| ÁCIDO | ÁCIDO | ANIÓN | ANIÓN |
| H$_2$MnO$_4$ | Ácido mangánico | MnO$_4$$^{2-}$ | Manganato |
| HMnO$_4$ | Ácido permangánico | MnO$_4$$^-$ | Permanganato |

### Con Cromo

| ÁCIDO | ÁCIDO | ANIÓN | ANIÓN |
| H$_2$CrO$_4$ | Ácido crómico | CrO$_4$$^{2-}$ | Cromato |
| H$_2$Cr$_2$O$_7$ | Ácido dicrómico | Cr$_2$O$_7$$^{2-}$ | Dicromato |

### Con Carbono y Nitrógeno

| ÁCIDO | ÁCIDO | ANIÓN | ANIÓN |
| HOCN | Ácido ciánico | OCN$^-$ | Cianato |
| HSCN | Ácido tiociánico | SCN$^-$ | Tiocianato |

### Otros

Como hemos visto, los oxácidos tienen aniones que se forman al perder todos los hidrógenos que tenían pero también pueden perder solo 2 o solo 3. Por ejemplo el ácido sulfúrico (H$_2$SO$_4$) puede perder sus 2 o solo 1 hidrógeno, si pierde los 2 el anión se llamará sulfato (SO$_4$$^{2-}$) pero si solo pierde 1 se llamará hidrogenosulfato (HSO$_4$$^-$) que es un anión ácido. El Ácido difosfórico (H$_4$P$_2$O$_7$) puede perder los 4: difosfato (P$_2$O$_7$$^4$$^-$), 3: hidrogenodifosfato (HP$_2$O$_7$$^{3-}$), 2: dihidrogenodifosfato (H$_2$P$_2$O$_7$$^{2-}$), 1: trihidrogenodifosfato (H$_3$P$_2$O$_7$$^-$).

## Sales ternarias

Las sales ternarias no son más que la combinación de un anión o anión ácido con otro elemento.
Ejemplos:
* Ca(IO)$_2$ - Hipoyodito de calcio
* Ca(HCO$_3$)$_2$ - Hidrogenocarbonato o bicarbonato de calcio
* AlSbO$_3$ - Antimonito u Ortoantimonito de aluminio
* Pb(H$_2$As$_2$O$_7$)$_2$ - Dihidrogenopiroarseniato o Dihidrogenodiarseniato de plomo (IV)
* CaS$_2$O$_3$ - Tiosulfato de calcio
* CsH$_3$SiO$_4$ - Trihidrogenoortosilicato de cesio
* ZnSiO$_3$ - Silicato o Metasilicato de zinc
* Rb$_3$PO$_2$ - Hipofosfito de rubidio
* Na$_4$As$_2$O$_3$ Dihipoarsenito de sodio
* NiSeO$_3$ - Selenito de níquel (II)

## Iones poliatómicos especiales de uso frecuente

| ÁCIDO | ÁCIDO | ANIÓN | ANIÓN |
| NH$_4$$^+$ | Catión amonio | CN$^-$ | Cianuro |
| Hg$_2$$^{2+}$ | Catión mercuroso | OCN$^-$ | Cianato |
| O$_2$$^{2-}$ | Peróxido | SCN$^-$ | Tiocianato |
| S$_2$$^{2-}$ | Disulfuro | MnO$_4$$^{2-}$ | Manganato |
| S$_3$$^{2-}$ | Trisulfuro | MnO$_4$$^-$ | Permanganato |
| S$_n$$^{2-}$ | Polisulfuro | CrO$_4$$^{2-}$ | Cromato |
| C$_2$$^{2-}$ | Acetiluro | Cr$_2$O$_7$$^{2-}$ | Dicromato |
| OH$^-$ | Hidróxido | CH$_3$-COO$^-$ | Acetato |