# Hexacarbonilo de wolframio

El hexacarbonilo de wolframio es un compuesto químico inorgánico de fórmula W(CO)$_6$. Este complejo dio lugar al primer ejemplo de un complejo de dihidrógeno. Este compuesto es un sólido incoloro, al igual que su análogos de cromo o molibdeno, es volátil, estable en el aire, derivado del wolframio en su estado de oxidación cero.
Se encuentra trazas de hexacarbonilo de wolframio en las emanaciones gaseosas de los lodos de depuradora.

## Síntesis

El W(CO)$_6$ se prepara mediante la reducción del hexacloruro de wolframio con monóxido de carbono bajo presión.
       $\mathrm {WCl_{6}\ +\ 6\ CO\ +\ 2\ Al(C_{2}H_{5})_{3}\ {\xrightarrow {\ }}W(CO)_{6}\ +\ 2\ AlCl_{3}\ +\ 3\ C_{4}H_{10}}$
También se puede reducir directamente el wolframio metálico con monóxido de carbono a una presión de 200 atm y calor:
       ${\mathsf {W+6CO\ {\xrightarrow {200-300^{o}C,p,Fe}}\ W(CO)_{6}}}$
La reducción de cloruro de wolframio (III) y aluminio en una atmósfera de monóxido de carbono :
       ${\mathsf {WCl_{3}+6CO+Al\ {\xrightarrow {200^{o}C,p}}\ W(CO)_{6}\downarrow +AlCl_{3}}}$
Sería raro para preparar este compuesto de bajo costo en el laboratorio debido a que el aparato es caro y el compuesto se puede comprar barato.

## Propiedades y estructura

El compuesto es relativamente estable al aire. Es poco soluble en disolventes orgánicos no polares.
El W(CO)$_6$ adopta una geometría octaédrica (O$_h$). Consta de seis grupos −C≡O en forma de varilla que irradian desde el átomo central de wolframio con momento dipolar 0 D. La distancia del enlace WC es 207 pm. Cumple la regla de los 18 electrones.

## Reactividad

Todas las reacciones de W(CO)$_6$ comenzará con el desplazamiento de algunos ligandos −C≡O. El W(CO)$_6$ se comporta de manera similar a la Mo(CO)$_6$, pero tiende a formar compuestos que son cinéticamente más estables.
Un derivado es un complejo de dihidrógeno W(CO)$_3$[P(C$_6$H$_{11}$)$_3$]$_2$(H$_2$)) descubierto en 1982 por Kubas.
Tres de estos −C≡O se puede desplazar por acetonitrilo.
Se descompone cuando se calienta:
       ${\mathsf {W(CO)_{6}\ {\xrightarrow {375^{o}C}}\ W+6CO}}$
       ${\mathsf {W(CO)_{6}\ {\xrightarrow {1030^{o}C}}\ WC+4CO+CO_{2}}}$
Se oxida con ácido nítrico concentrado:
       ${\mathsf {W(CO)_{6}+18HNO_{3}\ {\xrightarrow}\ WO_{3}+18NO_{2}\uparrow +6CO_{2}\uparrow +9H_{2}O}}$
Oxidado por el oxígeno del aire con vapores de etanol en ebullición:
       ${\mathsf {W(CO)_{6}+3O_{2}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ W\downarrow +6CO_{2}\uparrow }}$
Reacciona con álcalis, en presencia de oxígeno:
       ${\mathsf {2W(CO)_{6}+24NaOH+9O_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2Na_{2}WO_{4}+12Na_{2}CO_{3}+14H_{2}O}}$

## Usos

El hexacarbonilo de wolframio se emplea para la desulfuración de compuestos orgánicos de azufre y como precursores de catalizadores para la metátesis de alquenos.
El hexacarbonilo de wolframio se emplea como precursor en la técnica de deposición inducida por haz de electrones. Debido a que se evapora fácilmente, y se descompone fácilmente por el haz de electrones. Proporciona una fuente conveniente de átomos de wolframio.

## Seguridad y manipulación

Como todos los carbonilos metálicos, W(CO)$_6$ es una peligrosa fuente de metal volátil, así como de CO