# Contracción del bloque d

La contracción del bloque d (a veces llamada contracción escándida) es un término usado en química para describir el efecto de que los Elementos del periodo 4 que tienen el orbital d lleno poseen un tamaño menor que los elementos del bloque d del mismo periodo de la tabla periódica. Los elementos en cuestión son Ga, Ge, As, Se y Br. Sus configuraciones electrónicas poseen el orbital d completamente lleno (d$^{10}$). La contracción del bloque d se ilustra mejor mediante la comparación de algunas propiedades de los elementos del grupo 13 para poner de relieve el efecto sobre el galio.

## El caso del galio

Se ilustra especialmente bien en el caso del galio, cuyo tamaño es más pequeño de lo que debería, si se le compara con el tamaño del aluminio.
| Elemento | Configuración electrónica del átomo | Suma del 1.er al 3.er Potenc. de Ioniz. (kJ/mol) | Configuración electrónica del ion M$^{3+}$ | Radio del ion M$^{3+}$ (pm) |
| Boro, B | {He}2s$^2$2p$^1$ | 6887,4 | {He} | |
| Aluminio, Al | {Ne}3s$^2$3p$^1$ | 5139 | {Ne} | 53,5 |
| Galio, Ga | {Ar}3d$^{10}$4s$^2$4p$^1$ | 5521,1 | {Ar}3d$^{10}$ | 62 |
| Indio, In | {Kr}4d$^{10}$5s$^2$5p$^1$ | 5083 | {Kr} 4d$^{10}$ | 80 |
| Talio, Tl | {Xe}4f$^{14}$5d$^{10}$6s$^2$6p$^1$ | 5438,4 | {Xe}5d$^{10}$ | 88,5 |
El galio puede ser considerado anómalo. El efecto más obvio es que la suma de los tres primeros potenciales de ionización del galio es superior a esa misma suma para el aluminio, mientras que la tendencia en el grupo sería que fuese más baja. En la segunda tabla se muestra la evolución de la suma de los tres primeros potenciales de ionización de los elementos B, Al, Sc, Y, La. Los elementos Sc, Y, y La son elementos del grupo 3 de la tabla periódica y tienen tres electrones de valencia por encima de una configuración electrónica de gas noble. En contraste con los elementos del grupo 13, esta secuencia muestra una reducción suave.
| Elemento | Configuración electrónica del átomo | Suma del 1.er al 3.er Potenc. de Ioniz. (kJ/mol) | Configuración electrónica del ion M$^{3+}$ | Radio del ion M$^{3+}$ (pm) |
| Boro, B | {He}2s$^2$2p$^1$ | 6887,4 | {He} | |
| Aluminio, Al | {Ne}3s$^2$3p$^1$ | 5139 | {Ne} | 53,5 |
| Escandio, Sc | {Ar}3d$^1$4s$^2$ | 4256,7 | {Ar} | 74,5 |
| Itrio, Y | {Kr}4d$^1$5s$^2$ | 3760 | {Kr} | 90 |
| Lantano, La | {Xe}5d$^1$6s$^2$ | 3455,4 | {Xe} | 103,2 |
Otros efectos de la contracción del bloque d son que el ion Ga$^{3+}$ es de menor tamaño que lo esperado, al estar más cerca en tamaño a Al$^{3+}$. Se debe tener cuidado en la interpretación de los potenciales de ionización para el indio y el talio, pues otros efectos como por ejemplo, el efecto del par inerte son cada vez más importantes para los miembros más pesado del grupo.
La causa de la contracción del bloque d son el pobre apantallamiento de la carga nuclear por parte de los electrones en los orbitales d. Los electrones de valencia exteriores están más fuertemente atraídos por el núcleo lo que provoca el incremento observado en los potenciales de ionización. La contracción del bloque d se puede comparar con la contracción lantánida o contracción del bloque f, que es causada por el inadecuado apantallamiento de la carga nuclear por los electrones que ocupan orbitales f.

## El radio de los metales de transición

Este efecto también describe la tendencia en el radio atómico que experimentan los elementos del bloque d (metales de transición). Normalmente, la tendencia del radio atómico, al avanzar por un periodo de la tabla periódica, es que disminuye de manera significativa. En los metales de transición con electrones d, cuando nos movemos de izquierda a derecha en la tabla periódica, el radio atómico del elemento solo disminuye ligeramente. Esto es porque tienen la misma cantidad de electrones s, pero solo difieren en el número de electrones d. Estos electrones d se encuentran en una capa interna (capa penúltima) y los electrones son progresivamente añadidos a este nivel, sin crear nuevos niveles. Los electrones d no son buenos para apantallar la carga nuclear, por lo que el radio atómico no cambia mucho cuando se agregan nuevos electrones. Casi como sin tener en cuenta los electrones D que se agrega.