# Compuesto de organoaluminio

Un compuesto de organoaluminio es un compuesto químico que contiene algún enlace covalente entre átomos de carbono y de aluminio. Su estudio se realiza dentro de la química organometálica. Un ejemplo de este tipo de compuestos es el dímero trimetilaluminio, el monómero triisobutilaluminio y el compuesto de titanio-aluminio llamado reactivo de Tebbe. El comportamiento de los compuestos de organoaluminio puede ser entendido en términos de la polaridad del enlace C-Al y la alta acidez de Lewis de las tres especies coordinadas. A nivel industrial, estos compuestos se utilizan principalmente para la producción de poliolefinas.

## Historia

El primer compuesto de organoaluminio (C$_2$H$_5$)$_3$Al$_2$I$_3$ fue descubierto en 1859. Los compuestos de organoaluminio fueron sin embargo poco conocidos hasta la década de 1950 cuando Karl Ziegler y sus colegas descubrieron la síntesis directa de compuestos de trialquilaluminio y aplicaron estos compuestos a la polimerización de olefinas con catalizadores. Esta línea de investigación, en última instancia, dio lugar a la concesión a Ziegler del Premio Nobel.

## Estructura y enlace
### Compuestos de aluminio (III)

Los compuestos de organoaluminio generalmente cuentan con centros de aluminio con coordinación tres y cuatro, aunque números de coordinación superiores se han observado con ligandos inorgánicos, tales como fluoruros. De acuerdo con las tendencias habituales, el átomo de Al con coordinación cuatro prefiere adoptar una estructura tetraédrica. En contraste con el boro, el aluminio es un átomo más grande y se adapta fácilmente a la coordinación con cuatro ligandos de carbono. Los compuestos de triorganoaluminio son por lo tanto generalmente dímeros con un par de ligandos alquilo actuando como ligandos puente, por ejemplo, Al$_2$(C$_2$H$_5$)$_4$(μ-C$_2$H$_5$$_2$. Por lo tanto, a pesar de su nombre común de trietilaluminio, este compuesto contiene dos centros de aluminio, y seis grupos etilo. Cuando el compuesto de organoaluminio contiene hidruro o haluro, estos ligandos más pequeños tienden a ocupar los lugares de transición. La coordinación 3 se produce cuando los grupos R son, por ejemplo, voluminosos, como el Al(Mes)$_3$ (donde Mes = 2,4,6-Me$_3$C$_6$H$_2$ es el grupo mesitilo) o isobutilo.

#### Intercambio de ligandos en compuestos de trialquilaluminio

Los dímeros trialquilaluminio a menudo participan de un equilibrio dinámico, que resulta en el intercambio de los ligandos puente y terminal, así como en el intercambio de ligandos entre los dímeros. Incluso en disolventes no cordinantes, el cambio Al-Me es rápido, según lo confirmado por espectroscopia RMN de protón. Por ejemplo, a -25 °C, el espectro RMN de $^1$H en Me$_6$Al$_2$ se compone de dos señales en relación 1:2, como se esperaba de la estructura en estado sólido. A 20 °C, sólo se observa una señal ya que el intercambio de los grupos metilo terminal y puente es demasiado rápido para ser resuelto por RMN. La alta acidez de Lewis de las especies monoméricas se relaciona con el tamaño del centro Al(III) y su tendencia a alcanzar un octeto de electrones en la última capa.

### Compuestos de organoaluminio de menor valencia

En 1988 se informó la existencia del primer compuesto de organoaluminio con un enlace Al-Al (((Me$_3$Si)$_2$CH)$_2$Al)$_2$ (un dialano). Por lo general son preparados por reducción de cloruros de dialquillaluminio con potasio metálico:
    (R$_2$AlCl)$_2$ + 2 K → R$_2$Al-AlR$_2$ + 2 KCl
Otro grupo notable de alanos son los tetraalanos que contienen centros Al(I). Estos compuestos adoptan una tetrahedrano central, como se ilustra en (Cp*Al)$_4$ y ((Me$_3$Si$_3$C)Al)$_4$. El clúster [Al$_{12}$(i-Bu)$_{12}$]$^{2-}$ se obtuvo en investigaciones relacionadas con la reducción de compuestos de organoaluminio. Este dianión adopta una estructura icosaédrica que recuerda la del dodecaborato ([B$_{12}$H$_{12}$]$^{2-}$). Su estado de oxidación formal es menor de uno.

## Preparación
### A partir de haluros de alquilo y aluminio

Industrialmente, los alquilos simples de aluminio del tipo Al$_2$R$_6$ (R = Me, Et) se preparan en un proceso en dos fases que comienza con la alquilación de polvo de aluminio:
    2 Al + 3 CH$_3$CH$_2$Cl → (CH$_3$CH$_2$)$_3$Al$_2$Cl$_3$
La reacción se asemeja a la síntesis de los reactivos de Grignard. El producto, (CH$_3$CH$_2$)$_3$Al$_2$Cl$_3$, se llama sesquicloruro de etilaluminio. El término sesquicloruro se refiere al hecho de que, en promedio, la relación Cl:Al es de 1,5. Estos sesquicloruros se pueden convertir en derivados de triorganoaluminio por reducción::2 (CH$_3$CH$_2$)$_3$Al$_2$Cl$_3$ + 6 Na → (CH$_3$CH$_2$)$_6$Al$_2$ + 2 Al + 6 NaCl Este método se utiliza para la producción de trimetil y trietilaluminio.

### Hidroaluminación

El polvo de aluminio reacciona directamente con algunos alquenos terminales, en presencia de hidrógeno. El proceso conlleva dos fases, en la primera de las cuales se producen hidruros de dialquilaluminio. Estas reacciones por lo general se realizan a temperaturas elevadas y requieren la activación por reactivos de trialquilaluminio:
    3 Al + 3/2 H$_2$ + 6 CH$_2$=CHR → [HAl(CH$_2$CHR)$_2$]$_3$
Para grupos sustituyentes R no voluminosos, los hidruros de organoaluminio suelen trímeros. En una etapa posterior, estos hidruros son tratados con más alqueno para conseguir la hidroalumiunación:
    2 [HAl(CH$_2$CHR)$_2$]$_3$ + 3 CH$_2$=CHR → 3 [Al$_2$(CH$_2$CHR)$_3$
El hidruro de diisobutilaluminio, que es dímero, se prepara por eliminación a partir de hidruro de triisobutilaluminio:
    2 i-Bu$_3$Al → (i-Bu$_2$AlH)$_2$ + 2 (CH$_3$)$_2$C=CH$_2$

### Síntesis de laboratorio

Aunque algunos compuestos simples de este grupo están comercialmente disponibles a bajo costo, se han desarrollado muchos métodos para su síntesis en el laboratorio, incluyendo reacciones de metátesis o de transmetalación. La metátesis de tricloruro de aluminio con RLi o RMgX da como producto el trialquilaluminio:
    AlCl$_3$ + 3 BuLi → Bu$_3$Al + 3 LiCl
* Transmetalación
    2 Al + 3 HgPh$_2$ → 2 AlPh$_3$ + 3 Hg

## Reacciones
### Acidez de Lewis

Los compuestos de organoaluminio son ácidos fuertes y forman aductos fácilmente con bases tales como piridina, THF y aminas terciarias. En estos aductos, el átomo de Al es tetraédrico.

### Electrófilos

El enlace Al-C está polarizado porque el carbono es muy básico. Con los ácidos reaccionan para dar alcanos. Por ejemplo, con los alcoholes dan alcóxidos:
    AlR'$_3$ + ROH → (R'$_2$Al−OR)$_n$ + R'H
Se pueden emplear una amplia variedad de ácidos además de los ácidos minerales más simples. Con las aminas dan derivados amida. Con dióxido de carbono, los compuestos de trialquilaluminio dan carboxilato de dialquilaluminio:
    AlR$_3$ + CO$_2$ → R$_2$AlO$_2$CR
La conversión es una reminiscencia de la carbonatación del reactivo de Grignard.
Con oxígeno se obtiene el correspondiente alcóxido, el cual puede ser hidrolizado para dar un alcohol:
    AlR$_3$ + 3/2 O$_2$ → Al(OR)$_3$

### Polimerización de alquenos

Industrialmente, los compuestos de organoaluminio pueden ser utilizados como catalizadores para la polimerización de alquenos dando poliolefinas, por ejemplo, el catalizador metilaluminoxano.