# Fórmula molecular

La fórmula molecular es un tipo de fórmula química que expresa el número real de átomos que forman una molécula. Una fórmula molecular se compone de símbolos y subíndices numéricos; los símbolos corresponden a los elementos que forman el compuesto químico representado y los subíndices son la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto. Así, por ejemplo, una molécula de ácido sulfúrico, descrita por la fórmula molecular H$_2$SO$_4$ posee dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno. El término se usa para diferenciar otras formas de representación de estructuras químicas, como la fórmula desarrollada o la fórmula esqueletal. La fórmula molecular se utiliza para la representación de los compuestos inorgánicos y en las ecuaciones químicas. También es útil en el cálculo de los pesos moleculares.
En un sentido estricto, varios compuestos iónicos, como el carbono o el cloruro de sodio o sal común no pueden ser representados por una fórmula molecular ya que no es posible distinguir átomos o moléculas independientes y por ello, solo es posible hablar de fórmula empírica. Ejemplo: NaCl es la fórmula mínima del cloruro de sodio, constituido por iones positivos (Na+) e iones negativos (Cl-) formando una red cristalina tridimensional.

## Compuestos comunes

Óxidos básicos :
| Fórmula molecular | Nombre |
| Na$_2$O | óxido de sodio |
| K$_2$O | óxido de potasio |
| MgO | óxido de magnesio |
Hidróxidos :
| Fórmula molecular | Nombre |
| NaOH | hidróxido de sodio |
| KOH | hidróxido de potasio |
| Ca(OH)$_2$ | hidróxido de calcio |
| Mg(OH)$_2$ | hidróxido de magnesio |
Óxidos ácidos :
| Fórmula molecular | Nombre |
| N$_2$O | óxido nitroso |
| NO$_2$ | dióxido de nitrógeno |
| SO$_2$ | dióxido de azufre |
| SO$_3$ | trióxido de azufre |
Ácidos :
| Fórmula molecular | Nombre |
| HCl | ácido clorhídrico |
| H$_3$PO$_4$ | ácido fosfórico |
| H$_2$SO$_3$ | ácido sulfuroso |
| H$_2$SO$_4$ | ácido sulfúrico |
Sales :
| Fórmula molecular | Nombre |
| NaCl | cloruro de sodio |
| Na$_2$SO$_3$ | sulfito de sodio |
| Na$_2$SO$_4$ | sulfato de sodio |

## Ejemplos de ecuaciones

H$_2$SO$_4$ + Na$_2$CrO$_4$ → CrO$_3$ + Na$_2$SO$_4$ + H$_2$O
Reacción del ácido sulfúrico con el cromato de sodio.
SO$_3$ + SCl$_2$ → SOCl$_2$ + SO$_2$
Síntesis de cloruro de tionilo.
Ca(OH)$_2$ (aq) + Na$_2$CO$_3$ (aq) → 2 NaOH (aq) + CaCO$_3$ (s)
Reacción de doble sustitución.

## Química orgánica

Existen una gran variedad de compuestos orgánicos que se componen fundamentalmente de cadenas carbonadas de átomos de carbono (C) que sirven de esqueleto donde se unen o enlazan átomos de hidrógeno (H), aunque también pueden contener átomos de oxígeno (O) y nitrógeno (N), y en menor medida, de fósforo (P), halógenos (F, Cl, Br o I) y azufre (S). Debido a la existencia de isómeros muchos compuestos orgánicos con diferentes estructuras químicas poseen la misma fórmula molecular, por ejemplo la fórmula molecular C$_9$H$_{20}$ representa a 35 compuestos, aunque sólo 10 de ellos han sido encontrados y se conocen algunas de sus propiedades:
* n-nonano
* 2-metiloctano; 3-metiloctano y 4-metiloctano.
* 3-etilheptano y 4-etilheptano.
* 2,2-dimetilheptano; 2,3-dimetilheptano; 2,4-dimetilheptano; 2,5-dimetilheptano; 2,6-dimetilheptano.
* 3,3-dimetilheptano; 3,4-dimetilheptano; 3,5-dimetilheptano.
* 4,4-dimetilheptano.
* 3-etil-2-metilhexano y 3-etil-3-metilhexano.
* 4-etil-2-metilhexano y 4-etil-3-metilhexano.
* 2,2,3-trimetilhexano; 2,2,4-trimetilhexano; 2,2,5-trimetilhexano.
* 2,3,3-trimetilhexano, 2,3,4-trimetilhexano y 2,3,5-trimetilhexano.
* 2,4,4-trimetilhexano y 3,3,4-trimetilhexano.
* 3,3-dietilpentano.
* 2,2,3,3-tetrametilpentano, 2,2,4,4-tetrametilpentano.
* 2,2,3,4-tetrametilpentano, 2,3,3,4-tetrametilpentano.
* 3-etil-2,2-dimetilpentano, 3-etil-2,3-dimetilpentano y 3-etil-2,4-dimetilpentano.
* 7-etil-3,4-dimetiloctano.