# Institut:Biochemie/Molarität für Dummies

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Was ich hier darstellen möchte ist das einfache Ausrechnen von Puffern aller Art. Meist wird der in der Schule gelehrte "Dreisatz" völlig vergessen. Hilfreich ist es auch mit dem % umgehen zu können.

## Ausrechnen von Puffern

1. Bsp.: 50mM tris, 150mM NaCl, 200mM Sacharose, 150ml Volumen
Herangehen:
* Heraussuchen der Molmassen in g/mol (Tris: 121,14g/mol ; NaCl 58,44 g/mol ; Saccharose 342,3g/mol)
** 50mM Tris: $Vol[l]*Molmasse/20$
*** Warum wurde hier durch 20 geteilt?
*** Weil $1mol/20=50mmol$ sind
*** es geht auch so: $Vol[l]*Molmasse*0,05$
*** $0,15[l]*121,14[g/mol]/20=0,908g$
** 150mM NaCl: $Vol[l]*Molmasse*0,15$
*** $0,15[l]*58,44[g/mol]*0,15=1,35g$
** 200mM Sacharose: $Vol[l]*Molmasse*0,2$
** oder $Vol[l]*Molmasse/5$
*** $0,15[l]*342,3[g/mol]*0,2=10,269g$
2. Bsp.:
Ich möchte 1 l Lösung ansetzen die 1 M haben soll. Ich habe eine Stammlösung von 5 M. Welches Volumen der Stammlösung muss ich also verwenden?
* $1[l]*1[M]=x*5[M]$
* $x=(1[l]*1[M]/5[M]=0,2[l]$ ==>200 ml
Ich brauche also 200 ml der Stammlösung

## Wie verdünne ich konzentrierte H2SO4 auf 1M H2SO4?

Leider brauchen wir nun auch die Dichte der Säure....
Gegeben:
    95% Schwefelsäure, Anteil (H2SO4)= 0,95
    molare Masse H2SO4: M = 98,08 g/mol
    Dichte der 95% Schwefelsäure: D = 1,834g/cm3.
Gesucht:
    Es soll nun 1l einer c = 1 mol/l Lösung hergestellt werden.
Lösung: 1. Wie molar ist eigentlich eine 95% H2SO4?
* 95% ist 95 Gewichtsprozent
* 950 gH2SO4 Säure in 1000 g Schwefelsäure
* 1 L Schwefelsäure 95% haben eine Masse von 1834 g und enthalten 0,95 * 1834 g = 1742,3 g H2SO4
* 1742,3 g H2SO4 / 98,08 g/mol = 17,76 mol
* ==> 95% Schwefelsäure hat eine Stoffmengenkonzentration von 17,76 mol/l.
kurzer Weg:
    $c={\frac {n_{\text{H2SO4}}}{V_{\text{Schwefelsaeure}}}}$
<br\>
    $c={\frac {Anteil_{\text{H2SO4}}*m_{\text{Schwefelsaeure}}}{M_{\text{H2SO4}}*V_{\text{Schwefelsaeure}}}}={\frac {Anteil_{\text{H2SO4}}*D_{\text{Schwefelsaeure}}}{M}}$
<br\>
    $c={\frac {0,95*1834{\frac {g}{L}}}{98,08{\frac {mol}{L}}}}=17,76{\frac {mol}{L}}$
2. Wie mache ich aus einer 17,76 M Lösung eine 1M Lösung? Richtig! 1:17,76 verdünnen $1[l]/17,76=0,05630[l]$
* ==> 56,30ml = 1mol in einem Liter
* Natürlich sollte hier das Wasser zum größten Teil vorgelegt werden, und dann die Säure verdünnt werden
Bisher ist das noch Spielerei. ich freue mich über jede Unterstützung!

## Ein anderer Ansatz welcher nur die Verwendung einer Dichtetabelle erfordert!

Bsp. 100mL einer 0.5M Schwefelsäurelösung sollen aus einer 95%-Schwefelsäurelösung hergestellt werden!
Vorgehen:
    $c={\frac {n}{V}}$
-> $n={c}*{V}={0.5{\frac {mol}{L}}}*{0.1L}={0.05mol}$
Die Molare Masse von Schwefelsäure ist! :$M(H_{\text{2}}SO_{\text{4}})=98.08{\frac {g}{mol}}$
    $M={\frac {m}{n}}$
-> $m={M}*{n}={98.08{\frac {g}{mol}}}*{0.05mol}={4.904g}$
Die Dichte von 95%-Schwefelsäure kann einer Dichtetabelle entnommen werden!
    ${{\displaystyle \rho }(H_{\text{2}}SO_{\text{4}})}={1834g/L}$
Somit können wir ausrechnen mit:
    ${\displaystyle \rho }={\frac {m}{V}}$
-> $V={\frac {m}{\displaystyle \rho }}={\frac {4.904g}{1834{\frac {g}{L}}}}=0.002674L$
Somit benötigen wir für einen Ansatz von 100mL 0.5M Schwefelsäurelösung:
    2.674mL (95%-Schwefelsäurelösung)
    + 97.326mL (aqua dest.)
    ${\displaystyle \sum }=100mL$