# Tabellensammlung Chemie/ Elektrochemische Spannungsreihe

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Dazu passend die Formelsammlung Physikalische Chemie/ Elektrochemie.
| Reduzierte Form | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Oxidierte Form | + $ze^{-}$ | Standardpotential E$^o$ in V |
| Li | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Li$^+$ | + $e^{-}$ | -3,040 |
| K | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ K$^+$ | + $e^{-}$ | -2,925 |
| Rb | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Rb$^+$ | + $e^{-}$ | -2,925 |
| Cs | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Cs$^+$ | + $e^{-}$ | -2,923 |
| Ra | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Ra$^{2+}$ | + $2e^{-}$ | -2,92 |
| Ba | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Ba$^{2+}$ | + $2e^{-}$ | -2,91 |
| Sr | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Sr$^{2+}$ | + $2e^{-}$ | -2,89 |
| Ca | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Ca$^{2+}$ | + $2e^{-}$ | -2,87 |
| Na | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Na$^+$ | + $e^{-}$ | -2,71 |
| Ce | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Ce$^{3+}$ | + $3e^{-}$ | -2,48 |
| Mg | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Mg$^{2+}$ | + $2e^{-}$ | -2,36 |
| Be | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Be$^{2+}$ | + $2e^{-}$ | -1,85 |
| Al | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Al$^{3+}$ | + $3e^{-}$ | -1,66 |
| Mn | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Mn$^{2+}$ | + $2e^{-}$ | -1,18 |
| Zn | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Zn$^{2+}$ | + $2e^{-}$ | -0,76 |
| Cr | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Cr$^{3+}$ | + $3e^{-}$ | -0,74 |
| Ga | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Ga$^{3+}$ | + $3e^{-}$ | -0,53 |
| S$^{2-}$ | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ S | + $2e^{-}$ | -0,45 |
| Fe | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Fe$^{2+}$ | + $2e^{-}$ | -0,41 |
| Cd | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Cd$^{2+}$ | + $2e^{-}$ | -0,40 |
| Pb + SO$_4$$^{2-}$ | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ PbSO$_4$ | + $2e^{-}$ | -0,36 |
| Tl | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Tl$^{2+}$ | + $2e^{-}$ | -0,34 |
| Co | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Co$^{2+}$ | + $2e^{-}$ | -0,28 |
| H$_3$PO$_3$ + H$_2$O | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ H$_3$PO$_4$ +2H$^+$ | + $2e^{-}$ | -0,28 |
| Ni | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Ni$^{2+}$ | + $2e^{-}$ | -0,25 |
| Sn | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Sn$^{2+}$ | + $2e^{-}$ | -0,14 |
| Pb | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Pb$^{2+}$ | + $2e^{-}$ | -0,13 |
| Fe | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Fe$^{3+}$ | + $3e^{-}$ | -0,036 |
| H$_2$ + 2 H$_2$O | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ 2H$_3$O$^+$ | + $2e^{-}$ | 0 |
| Ag + Br$^-$ | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ AgBr | +$e^{-}$ | +0,07 |
| H$_2$S | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ S + 2H$^+$ | + $2e^{-}$ | +0,14 |
| Sn$^{2+}$ | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Sn$^{4+}$ | + $4e^{-}$ | +0,15 |
| Cu$^+$ | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Cu$^{2+}$ | + $e^{-}$ | +0,15 |
| SO$_2$ + 6 H$_2$O | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ SO$_4$$^{2-}$ + 4 H$_3$O$^+$ | + $2e^{-}$ | +0,17 |
| Ag + Cl$^-$ | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ AgCl | +$e^{-}$ | +0,22 |
| Cu | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Cu$^{2+}$ | + $2e^{-}$ | +0,34 |
| S + 3 H$_2$O | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ H$_2$SO$_3$ + 4 H$^+$ | + $4e^{-}$ | +0,45 |
| Cu | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Cu$^+$ | + $e^{-}$ | +0,52 |
| 2 I$^-$ | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ I$_2$ | + $2e^{-}$ | +0,54 |
| MnO$_4$$^{2-}$ | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ MnO$_4$$^-$ | + $e^{-}$ | +0,56 |
| H$_2$O$_2$ + 2 H$_2$O | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ O$_2$ + 2 H$_3$O$^+$ | + $2e^{-}$ | +0,68 |
| Fe$^{2+}$ | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Fe$^{3+}$ | + $e^{-}$ | +0,77 |
| Ag | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Ag$^+$ | + $e^{-}$ | +0,80 |
| N$_2$O$_4$ + 2 H$_2$O | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ 2 NO$_3$$^-$ + 4 H$^+$ | + $2e^{-}$ | +0,80 |
| Hg | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Hg$^{2+}$ | + $2e^{-}$ | +0,85 |
| Hg$_2$$^{2+}$ | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ 2 Hg$^{2+}$ | + $2e^{-}$ | +0,92 |
| NO + 6 H$_2$O | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ NO$_3$$^-$ + 4 H$_3$O$^+$ | + $3e^{-}$ | +0,96 |
| 2 Br $^-$ | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Br$_2$ | + $2e^{-}$ | +1,07 |
| 6 H$_2$O | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ O$_2$ + 4 H$_3$O$^+$ | + $4e^{-}$ | +1,23 |
| Mn$^{2+}$ + 2 H$_2$O | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ MnO$_2$ + 4 H$^+$ | + $2e^{-}$ | +1,23 |
| Tl$^+$ | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Tl$^{3+}$ | + $2e^{-}$ | +1,25 |
| 2 Cr$^{3+}$ + 21 H$_2$O | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Cr$_2$O$_7$$^{2-}$ + 14 H$_3$O$^+$ | + $6e^{-}$ | +1,33 |
| 2 Cl$^-$ | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Cl$_2$ | + $2e^{-}$ | +1,36 |
| Pb$^{2+}$ + 6 H$_2$O | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ PbO$_2$ + 4 H$_3$O$^+$ | + $2e^{-}$ | +1,46 |
| Au | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Au$^{3+}$ | + $3e^{-}$ | +1,50 |
| Mn$^{2+}$ | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Mn$^{3+}$ | +$e^{-}$ | +1,51 |
| Mn$^{2+}$ + 12 H$_2$O | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ MnO$_4$$^-$ + 8 H$_3$O$^+$ | + $5e^{-}$ | +1,51 |
| Ce$^{3+}$ | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ Ce$^{4+}$ | + $e^{-}$ | +1,61 |
| Cl$_2$ + 2 H$_2$O | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ 2 HOCl + 2 H$^+$ | + $2e^{-}$ | +1,63 |
| PbSO$_4$ + 2 H$_2$O | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ PbO$_2$ + SO$_4$$^{2-}$ + 4 H$^+$ | + $2e^{-}$ | +1,67 |
| 3 H$_2$O + O$_2$ | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ O$_3$ + 2 H$_3$O$^+$ | + $2e^{-}$ | +2,07 |
| 2 F$^-$ | $\;{\overrightarrow {\leftarrow }}$ F$_2$ | + $2e^{-}$ | +2,87 |

## Einzelnachweise

* 1 2 3 4 A.F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg, Gerd Fischer: Lehrbuch der Anorganischen Chemie: Tabelle Normalpotentiale. Verlag: Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 2007 bis 2010.