# Tabellensammlung Chemie/ Enthalpie und Bindungsenergie

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## Standardbildungsenthalpie anorganischer Verbindungen (bei 298 K)

Allgemein ist zu sagen, dass "reine Elemente" eine Standardbildungsenthalpie von 0 haben.
| Chemische Verbindung | Aggregatzustand | Summenformel | Δ H$_f$$^0$ in kJ/mol |
| Ammoniak | aq | NH$_3$ | -80,8 |
| Ammoniak | g | NH$_3$ | -46,1 |
| Kohlenstoff (Graphit) | s | C | 0 |
| Kohlenstoff (Diamant) | s | C | +1,90 |
| Kohlenstoff | g | C | +718,9 |
| Kohlenstoffmonoxid | g | CO | -110,6 |
| Kohlenstoffdioxid | g | CO$_2$ | -393,8 |
| Kohlenstoffdioxid | aq | CO$_2$ | -699,6 |
| Natriumcarbonat | s | Na$_2$CO$_3$ | -1131 |
| Natriumchlorid (Kochsalz) | aq | NaCl | -407 |
| Natriumchlorid (Kochsalz) | s | NaCl | -411,12 |
| Natriumchlorid (Kochsalz) | l | NaCl | -385,92 |
| Natriumchlorid (Kochsalz) | g | NaCl | -181,42 |
| Natriumhydroxid | aq | NaOH | -469,6 |
| Natriumhydroxid | s | NaOH | -426,7 |
| Natriumnitrat | aq | NaNO$_3$ | -446,2 |
| Natriumnitrat | s | NaNO$_3$ | -424,8 |
| Schwefeldioxid | g | SO$_2$ | -297 |
| Schwefelkohlenstoff | l | CS$_2$ | +87,9 |
| Schwefelkohlenstoff | g | CS$_2$ | +115,3 |
| Schwefelsäure | l | H$_2$SO$_4$ | -814 |
| Siliziumdioxid | s | SiO$_2$ | -911 |
| Stickstoffdioxid | g | NO$_2$ | 33 |
| Distickstoffoxid | g | N$_2$O | 82 |
| Stickstoffmonoxid | g | NO | 90 |
| Wasser (Stoffdaten)|Wasser | l | H$_2$O | -286 |
| Wasser (Stoffdaten)|Wasser | g | H$_2$O | -242 |
| Wasserstoff | g | H$_2$ | 0 |
| Fluor | g | F$_2$ | 0 |
| Chlor | g | Cl$_2$ | 0 |
| Brom | l | Br$_2$ | 0 |
| Brom | g | Br$_2$ | +31 |
| Iod | s | I$_2$ | 0 |
| Iod | g | I$_2$ | +62 |
    (Aggregatzustände: g - gasförmig (gaseous); l - flüssig (liquid); s - fest (solid); aq - (in Wasser) gelöst)

## Standardbildungsenthalpie organischer Verbindungen (bei 298 K)

| Chemische Verbindung | Aggregatzustand | Summenformel | Δ H$_f$$^0$ in kJ/mol |
| Methan | g | CH$_4$ | -75 |
| Ethan | g | C$_2$H$_6$ | -85 |
| Propan | g | C$_3$H$_8$ | -104 |
| Formaldehyd | g | HCHO | -116 |
| Acetaldehyd | g | CH$_3$CHO | -166 |
| Propionaldehyd | g | C$_2$H$_5$CHO | -197 |
| Methanol | l | CH$_3$OH | -239 |
| Methanol | g | CH$_3$OH | -201 |
| Ethanol (Ethylalkohol) | l | C$_2$H$_5$OH | -278 |
| Ethanol (Ethylalkohol) | g | C$_2$H$_5$OH | -235 |
| n-Propanol (n-Propylalkohol) | l | C$_3$H$_7$OH | -305 |
| n-Propanol (n-Propylalkohol) | g | C$_3$H$_7$OH | -258 |
| Methansäure (Ameisensäure) | l | HCOOH | -409,5 |
| Methansäure (Ameisensäure) | g | HCOOH | -363 |
| Methansäure (Ameisensäure) | aq | HCOOH | -410,3 |
| Ethansäure (Essigsäure) | l | CH$_3$COOH | -487 |
| Ethansäure (Essigsäure) | g | CH$_3$COOH | -435 |
| Propansäure (Propionsäure) | l | C$_2$H$_5$COOH | -511 |
    (Aggregatzustände: g - gasförmig (gaseous); l - flüssig (liquid); s - fest (solid); aq - (in Wasser) gelöst)

## Verdampfungsenthalpie

| Chemische Verbindung | Siedetemp. T | Summenformel | ΔH$_V$ in kJ/mol |
| Methansäure (Ameisensäure) | +101 °C | HCOO-H | 22,7 |
| Ethansäure (Essigsäure) | +118 °C | CH$_3$COO-H | 39,7 |
| Propansäure (Propionsäure) | +141 °C | C$_2$H$_5$COO-H | 52,1 |
| Kohlenmonoxid | -190 °C | CO | 6,7 |
| Kohlendioxid (sublimationstemperatur) | -78 °C | CO$_2$ | 23,2 |
| Schwefelkohlenstoff | +46 °C | CS$_2$ | 28,4 |
| Wasserstoff | -253 °C | H$_2$ | 0,45 |
| Methan | -162 °C | CH$_4$ | 8,9 |
| Ethan | -89 °C | C$_2$H$_6$ | 15,6 |
| Propan | -42 °C | C$_3$H$_8$ | 19,0 |
| Ammoniak | -33 °C | H2N-H | 21,4 |
| Wasser | +100 °C | HO-H | 40,7 |
| Methanol | +65 °C | CH$_3$O-H | 37,6 |
| Ethanol (Ethylalkohol) | +78 °C | C$_2$H$_5$O-H | 40,5 |
| n-Propanol (n-Propylalkohol) | +97 °C | C$_3$H$_7$O-H | 43,6 |

## Schmelzenthalpie

| Chemische Verbindung | Schmelztemperatur | Summenformel | ΔH$_{Schmelz}$ in kJ/mol |
| Methansäure (Ameisensäure) | +8 °C | HCOOH | 12,7 |
| Ethansäure (Essigsäure) | +17 °C | CH$_3$COOH | 11,5 |
| Natriumchlorid | 800 °C | NaCl | 30,2 |
| Kohlenmonoxid | -205 °C | CO | 0,8 |
| Kohlendioxid | -58 °C | CO$_2$ | 8,0 |
| Schwefelkohlenstoff | -112 °C | CS$_2$ | 4,4 |
| Methan | -183 °C | CH$_4$ | 0,9 |
| Ethan | -183 °C | C$_2$H$_6$ | 2,9 |
| Propan | -182 °C | C$_3$H$_8$ | 3,5 |
| Ammoniak | -77 °C | NH$_3$ | 5,7 |
| Wasser | 0 °C | H$_2$O | 6,0 |
| Methanol | -98 °C | CH$_3$OH | 3,2 |
| Ethanol (Ethylalkohol) | -115 °C | C$_2$H$_5$OH | 5,1 |
| n-Propanol (n-Propylalkohol) | -126 °C | C$_3$H$_7$OH | 5,2 |
| Fluor | -220 °C | F$_2$ | 0,4 |
| Chlor | -103 °C | Cl$_2$ | 3,3 |
| Brom | -7 °C | Br$_2$ | 5,3 |
| Iod | +113 °C | I$_2$ | 7,7 |

## Lösungsenthalpie/Kristallisationsenthalpie

| Chemische Verbindung | Aggregatzustand | Summenformel | Δ H$_{Lösung}$$^0$ in kJ/mol |
| Methansäure (Ameisensäure) | l | HCOOH | -33,3 |
| Ethansäure (Essigsäure) | l | CH$_3$COOH | -0,86 |
| Ammoniak | g | NH3 | -30,5 |
| Kaliumhydroxid | s | KOH | -57,1 |
| Lithiumhydroxid | s | LiOH | -23,6 |
| Natriumhydroxid | s | NaOH | -44,5 |
| Natriumchlorid | s | NaCl | +3,89 |
| Natriumnitrat | s | NaNO3 | +20,5 |

## Bindungsenergie / Dissoziationsenergie

Typische mittlere Bindungsenergien für kovalente Bindungen
Einfachbindung: 140 - 595 kJ/mol
Doppelbindung: 420 - 710 kJ/mol
Dreifachbindung: 810 - 1080 kJ/mol

### Einfachbindungen

Mittlere Bindungsenergien bei 298 K in kJ/mol
| | H | B | C | Si | N | P | O | S | F | Cl | Br | I |
| H | 436 | | | | | | | | | | | |
| B | 372 | 310 | | | | | | | | | | |
| C | 416 | 352 | 345 | | | | | | | | | |
| Si | 323 | - | 306 | 302 | | | | | | | | |
| N | 391 | (500) | 305 | 335 | 159 | | | | | | | |
| P | 327 | - | 264 | - | 290 | 205 | | | | | | |
| O | 463 | (540) | 358 | 444 | 181 | 407 | 144 | | | | | |
| S | 361 | (400) | 289 | 226 | - | (285) | - | 268 | | | | |
| F | 570 | 646 | 489 | 595 | 278 | 496 | 214 | 368 | 159 | | | |
| Cl | 432 | 444 | 327 | 398 | 193 | 328 | 206 | 272 | 256 | 243 | | |
| Br | 366 | 369 | 272 | 329 | 159 | 264 | (239) | - | 280 | 218 | 193 | |
| I | 298 | 269 | 214 | 234 | - | 184 | (201) | | - | 211 | 179 | 151 |

### Mehrfachbindungen

Quelle: Riedel:"Anorganische Chemie"
| Bindung | Bindungsenergie |
| C=C | 615 |
| C=N | 616 |
| C=O | 708 |
| C=S | 587 |
| N=N | 419 |
| O=O | 498 |
| S=O | 420 |
| S=S | 423 |
| C≡C | 811 |
| C≡N | 892 |
| C≡O | 1077 |
| N≡N | 945 |
* 1 2 Riedel: Anorganische Chemie, 4. Aufl., de Gruyter ;Berlin, New York 1999; ISBN 3-11-016602-X. S.119