# Anion

Ein Anion [ˈanioːn] (sprich: An-ion; von altgriechisch ἀνιόν anión, deutsch ‚das Hinaufsteigende‘, Partizip Präsens Aktiv Neutrum zu altgriechisch ἀνιέναι aniénai, deutsch ‚hinaufsteigen‘) bezeichnet in der Chemie ein negativ geladenes Ion. Die Bezeichnung verweist darauf, dass es sich im elektrischen Feld, etwa bei einer Elektrolyse, stets zur positiv geladenen Anode hin bewegt. Anionen entstehen aus Atomen oder Molekülen durch Elektronenaufnahme oder Abgabe von Wasserstoff-Ionen H$^+$ (Protonen).
Anionen, z. B. Oxid- (O$^{2−}$) oder Sulfid-Anionen (S$^{2−}$), können durch Kombination mit verschiedenen Kationen vielfältige Verbindungen bilden. Daher leiten sich von den einzelnen Anionen jeweils ganze Verbindungsklassen ab, in diesem Beispiel die Oxide und Sulfide, die viele Erze und Gesteine bilden und daher in der Mineralogie und Metallurgie besonders wichtig sind.
Auch alle Salze bestehen stets aus Kationen und Anionen, nach denen sie sich in die entsprechenden Stoffklassen wie Sulfate, Carbonate, Chloride usw. einteilen lassen. Der Begriff Sulfat hat also in diesem Zusammenhang zwei Aspekte: Er steht einmal für ein einzelnes Sulfat-Ion, zum anderen aber auch für die Verbindungsklasse der Sulfate.
Zur qualitativen Identifikation von Anionen in Lösungen stehen in der Chemie Anionennachweise sowie moderne Laborgeräte und Methoden der instrumentellen Analytik zur Verfügung.
Da fast jedes Atom oder Molekül unter geeigneten Bedingungen negativ geladen werden kann, gibt es sehr viele mögliche Anionen. In der nachfolgenden Liste sind daher nur Anionen aufgeführt, von denen sich wichtige Stoffklassen ableiten.

## Säurerest-Ionen

Säurerest-Ionen bzw. Säurereste leiten sich von den jeweiligen Säuren ab. Nach folgendem Schema gibt eine Säure H$_n$A Protonen ab und es entsteht ein Säurerest A$^{n−}$:
    $\mathrm {H_{n}A\rightleftharpoons n\ H^{+}+A^{n-}}$
Dieses Schema beschreibt eine Dissoziation und keine Reaktion in einer Lösung.
Neben den vollständig deprotonierten Ionen wie S$^{2−}$, SO$_4$$^{2−}$ und CO$_3$$^{2−}$ werden in der Literatur auch unvollständig deprotonierte Ionen wie HCO$_3$$^−$ als Säurerest bezeichnet.

## Einfache Element-Anionen

Nach den Regeln der chemischen Nomenklatur endet der Name solcher Anionen, die sich vor allem in binären, d. h. nur aus zwei Elementen bestehenden Verbindungen finden, auf -id. Bei der Benennung dieser Verbindungen, z. B. Natriumchlorid, wird der kationische Teil dabei stets zuerst, der anionische Teil dagegen stets zuletzt genannt.

### Anionen der 7. Hauptgruppe

* Halogenid X$^−$
** Fluorid F$^−$
** Chlorid Cl$^−$
** Bromid Br$^−$
** Iodid I$^−$
** Astatid At$^−$
* Triiodid(1−) I$_3$$^−$

### Anionen der 6. Hauptgruppe

* Hydroxid OH$^−$
* Oxid O$^{2−}$
* Hyperoxid O$_2$$^−$
* Peroxid O$_2$$^{2−}$
* Ozonid O$_3$$^−$
* Hydrogensulfid HS$^−$
* Sulfid S$^{2−}$
* Disulfid S$_2$$^{2−}$
* Selenid Se$^{2−}$
* Diselenid Se$_2$$^{2−}$
* Tellurid Te$^{2−}$
* Polonid Po$^{2−}$

### Anionen der 5. Hauptgruppe

* Nitrid N$^{3−}$
* Phosphid P$^{3−}$
* Arsenid As$^{3−}$
* Antimonid Sb$^{3−}$
* Bismutid Bi$^{3−}$

### Anionen der 4. Hauptgruppe

* Carbid C$^{4−}$
* Silicid Si$^{4−}$
* Germanid Ge$^{4−}$

### Anionen der 3. Hauptgruppe

* Borid B$^{x−}$

### Anionen der 1. Hauptgruppe(*)

* Hydrid H$^−$
* Alkalide

### Sonstige Element-Anionen

* Zintl-Phasen
* Auride Au$^−$
* Platinid Pt$^{2−}$
(*) Von der zweiten Hauptgruppe sind keine stabilen Element-Anionen bekannt, lediglich einige intermetallische Phasen mit elektropositiveren Metallen wie die Beryllide M$_x$Be$_y$.

## Komplexe Anionen
### Sauerstoffhaltige Molekülanionen

Nach den Regeln der chemischen Nomenklatur enden die Namen solcher Anionen i. d. R. auf -it oder -at, wobei zur Unterscheidung der verschiedenen Oxidationsstufen des Zentralatoms verschiedene Präfixe wie hypo- (deutsch unter-) oder per- (deutsch über-) hinzukommen können.
Eine weitere, allerdings bei Anionen dieses Typs eher unübliche Bezeichnungsweise ist die nach den Regeln der Komplexchemie, bei denen man Verbindungen mit sauerstoffhaltigen Molekülanionen als Oxo-Verbindungen bezeichnet und deren Sauerstoffatome wie freie Liganden behandelt, so dass z. B. Sulfite als Trioxosulfate, Sulfate als Tetraoxosulfate usw. bezeichnet werden.

### 8. Hauptgruppe

* Hydrogenxenat HXeO$_4$$^−$
* Xenat XeO$_4$$^{2−}$
* Perxenat XeO$_6$$^{4−}$

### 7. Hauptgruppe

* Hypochlorit ClO$^−$
* Chlorit ClO$_2$$^−$
* Chlorat ClO$_3$$^−$
* Perchlorat ClO$_4$$^−$
* Hypobromit BrO$^−$
* Bromit BrO$_2$$^−$
* Bromat BrO$_3$$^−$
* Perbromat BrO$_4$$^−$
* Hypoiodit IO$^−$
* Iodit IO$_2$$^−$
* Iodat IO$_3$$^−$
* Periodat IO$_4$$^−$

### 6. Hauptgruppe

* Hydrogensulfit HSO$_3$$^−$
* Sulfit SO$_3$$^{2−}$
* Hydrogensulfat HSO$_4$$^−$
* Sulfat SO$_4$$^{2−}$
* Thiosulfat S$_2$O$_3$$^{2−}$
* Dithionat S$_2$O$_6$$^{2−}$
* Peroxodisulfat S$_2$O$_8$$^{2−}$
* Selenit SeO$_3$$^{2−}$
* Selenat SeO$_4$$^{2−}$
* Tellurat TeO$_4$$^{2−}$

### 5. Hauptgruppe

* Hyponitrit NO$^−$
* Nitrit NO$_2$$^−$
* Nitrat NO$_3$$^−$
* Dihydrogenphosphat H$_2$PO$_4$$^−$
* Hydrogenphosphat HPO$_4$$^{2−}$
* Phosphat PO$_4$$^{3−}$
* Arsenat AsO$_4$$^{3−}$
* Antimonat SbO$_4$$^{3−}$

### 4. Hauptgruppe

* Hydrogencarbonat HCO$_3$$^−$
* Carbonat CO$_3$$^{2−}$
* Silikat SiO$_4$$^{4−}$
* Germanat GeO$_4$$^{4−}$
* Stannate SnO$_3$$^{2−}$

### 3. Hauptgruppe

* Borat BO$_3$$^{3−}$ bzw. B$_4$O$_7$$^{2−}$
* Aluminate

### Nebengruppen

* Chromat CrO$_4$$^{2−}$
* Dichromat Cr$_2$O$_7$$^{2−}$
* Molybdat MoO$_4$$^{2−}$
* Niobat NbO$_3$$^−$
* Permanganat MnO$_4$$^−$
* Perrhenat ReO$_4$$^−$
* Rhenat ReO$_4$$^{2−}$
* Tantalat TaO$_3$$^−$
* Technetat TcO$_4$$^{2−}$
* Pertechnetat TcO$_4$$^−$
* Titanat TiO$_3$$^{2−}$
* Wolframat WO$_4$$^{2−}$
* Zirconat

### Weitere Molekül-Anionen

Die Regeln der chemischen Nomenklatur sind hier uneinheitlich – der Name mancher dieser Anionen endet wie bei Element-Anionen auf -id, der Name anderer dagegen auf -at:
* Cyanat OCN$^−$
* Thiocyanat SCN$^−$
* Cyanid CN$^−$
* Amide NH$_2$$^−$
* Azid N$_3$$^−$

### Halogenkomplexe

* Tetrachloroaurat AuCl$_4$$^−$
* Tetrachloroaluminat AlCl$_4$$^−$
* Tetrafluoroborat BF$_4$$^−$
* Hexachlorophosphat PCl$_6$$^−$
* Hexachloroplatinat PtCl$_6$$^{2−}$
* Hexachloroosmat OsCl$_6$$^{2−}$
* Hexachloroiridat IrCl$_6$$^{2−}$
* Hexafluoroantimonat SbF$_6$$^−$
* Hexafluoroarsenat AsF$_6$$^−$
* Hexafluorophosphat PF$_6$$^−$
* Hexafluorosilicat SiF$_6$$^{2−}$
* Hexafluorotitanat TiF$_6$$^{2−}$
* Hexafluorozirconat ZrF$_6$$^{2−}$

## Organische Anionen

Folgende Namen bezeichnen Anion und Salz der angegebenen Säure:
* Acetat (Essigsäure)
* Butyrat (Buttersäure)
* Citrat (Zitronensäure)
* Formiat (Ameisensäure)
* Fumarat (Fumarsäure)
* Glutarat (Glutarsäure)
* Lactat (Milchsäure)
* Malat (Äpfelsäure)
* Malonat (Malonsäure)
* Oxalat (Oxalsäure)
* Pyruvat (Brenztraubensäure)
* Tartrat (Weinsäure)

## Weitere Anionen

Auch freie Elektronen können als Anionen fungieren. Die entsprechenden Salze, die unter Verwendung entsprechend starker Komplexbildner (genauer: Kryptanden) kristallisiert werden können, werden als Elektride bezeichnet.
Des Weiteren sind auch Superatom-Anionen bekannt.