# Hypoiodige Säure

Als Hypoiodige Säure bezeichnet man die Sauerstoffsäure des Iods in der Oxidationsstufe +1. Sie hat die Summenformel HIO, ihre Salze werden Hypoiodite genannt. Hypoiodige Säure ist nur in wässriger Lösung kurzzeitig existent und kann nicht als Reinstoff isoliert werden.

## Klassifizierung

Hypoiodige Säure gehört zur Stoffgruppe der Halogensauerstoffsäuren und dabei zur Untergruppe der Iodsauerstoffsäuren (Summenformeltypus HIO$_n$ mit n = 1, 2, 3, 4 sowie H$_5$IO$_6$) bzw. zur Untergruppe der Hypohalogenigen Säuren (Summenformeltypus HXO mit X = F, Cl, Br, I, At).

## Darstellung

Die Darstellung einer wässrigen Lösung der Hypoiodigen Säure kann analog der Hypochlorigen Säure HClO und der Hypobromigen Säure HBrO durch Ausnutzung der Disproportionierung elementaren Iods I$_2$ (Iod in der Oxidationsstufe 0) in Wasser zu Iodwasserstoffsäure HI (Iod in der Oxidationsstufe −1) und Hypoiodiger Säure HIO (Iod in der Oxidationsstufe +1) erfolgen:
    $\mathrm {{\overset {\pm 0}{I}}\!_{2}+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ H\!{\overset {-1}{I}}+{\overset {+1}{HIO}}}$
Um das weitgehend auf der linken Seite liegende Reaktionsgleichgewicht (Gleichgewichtskonstante 2,0·10$^{−13}$ bei pH = 7 und 25 °C) nach rechts zu verschieben, wird die Reaktion in Gegenwart einer Aufschlämmung von Quecksilber(II)-oxid HgO durchgeführt, wodurch die entstehende Iodwasserstoffsäure HI infolge Bildung von schwer löslichem basischem Quecksilber(II)-iodid (nachfolgend vereinfacht formuliert als HgI$_2$·2 HgO) abgefangen wird:
    $\mathrm {2\ I_{2}+3\ HgO+H_{2}O\ \longrightarrow \ HgI_{2}\cdot 2\ HgO+2\ HIO}$
Um die Zersetzung der Hypoiodigen Säure zu verlangsamen, muss bei tiefen Temperaturen gearbeitet werden.

## Eigenschaften
### Säure-Base-Verhalten

Hypoiodige Säure HIO ist nur eine sehr schwache Säure, ihre Säurestärke (pK$_S$-Wert von 10,64 bei 25 °C) ist ca. drei Größenordnungen kleiner als bei der Hypochlorigen Säure HClO und der Hypobromigen Säure HBrO. Sie liegt daher vom sauren bis in den schwach alkalischen pH-Wert-Bereich hinein praktisch ausschließlich in Form undissoziierter HIO-Moleküle vor, erst bei zunehmend alkalischen pH-Werten befinden sich steigende Anteile ihrer korrespondierenden Base, des Hypoiodit-Anions IO$^−$, im Gleichgewicht.

### Instabilität, Redoxverhalten

Hypoiodige Säure HIO ist eine sehr unbeständige chemische Verbindung und zersetzt sich rasch in einer mehrstufigen Reaktion zu Iod I$_2$ und Iodsäure HIO$_3$ (als Zwischenprodukt tritt auch Iodige Säure HIO$_2$ auf):
1) Disproportionierung von Hypoiodiger Säure zu Iodwasserstoffsäure und Iodsäure
    $\mathrm {3\ {\overset {+1}{HIO}}\ \longrightarrow \ 2\ H\!{\overset {-1}{I}}+{\overset {+5}{HIO}}_{3}}$
2) Komproportionierung von Iodwasserstoffsäure und Iodsäure zu Iod
    $\mathrm {5\ H\!{\overset {-1}{I}}+{\overset {+5}{HIO}}_{3}\ \longrightarrow \ 3\ {\overset {\pm 0}{I}}\!_{2}+3\ H_{2}O}$
3) Gesamtreaktion: Disproportionierung von Hypoiodiger Säure zu Iod und Iodsäure
    $\mathrm {5\ {\overset {+1}{HIO}}\ \longrightarrow \ 2\ {\overset {\pm 0}{I}}\!_{2}+{\overset {+5}{HIO}}_{3}+2\ H_{2}O}$
Wie schon die Disproportionierungsneigung zeigt, kann Hypoiodige Säure HIO bzw. das Hypoiodit-Anion IO$^−$ sowohl als Oxidationsmittel als auch als Reduktionsmittel reagieren (Redoxamphoterie). Die Oxidationswirkung ist im Sauren ausgeprägter als im Alkalischen, was sich in einem höheren Redoxpotential äußert:
| pH = 0 | pH = 0 | pH = 14 | pH = 14 |
| Redox-Paar | Normalpotential | Redox-Paar | Normalpotential |
| $\mathrm {{\overset {-1}{I}}\!^{-}\ |\ {\overset {+1}{HIO}}}$ | +0,99 V | $\mathrm {{\overset {-1}{I}}\!^{-}\ |{\overset {+1}{\ I}}\!O^{-}}$ | +0,48 V |
| $\mathrm {{\overset {\pm 0}{I}}\!_{2}\ |\ {\overset {+1}{HIO}}}$ | +1,44 V | $\mathrm {{\overset {\pm 0}{I}}\!_{2}\ |{\overset {+1}{\ I}}\!O^{-}}$ | +0,42 V |
| $\mathrm {{\overset {+1}{HIO}}\ |\ {\overset {+5}{HIO}}_{3}}$ | +1,13 V | $\mathrm {{\overset {+1}{\ I}}\!O^{-}\,|{\overset {+5}{\ I}}\!O_{3}^{-}}$ | +0,15 V |

## Verwendung

Wahrscheinlich ist Hypoiodige Säure die aktive Spezies der in der Medizin zur Desinfektion verwendeten Iodlösung Iodwasser.