# Hexafluoride

Die Hexafluoride sind eine Gruppe chemischer Verbindungen mit der Summenformel XF$_6$. Von 16 Elementen sind stabile Hexafluoride bekannt. 9 dieser Elemente gehören zu den Übergangsmetallen, 3 zu den Actinoiden, und 4 sind Nichtmetalle.

## Eigenschaften
### Physikalische Eigenschaften

Die meisten Hexafluoride sind kovalente Verbindungen mit niedrigen Schmelz- und Siedepunkten. 4 Hexafluoride (S, Se, Te, W) sind bei Raumtemperatur (25 °C) und Normaldruck (1013 mbar) gasförmig, 2 sind flüssig (Re, Mo), die anderen sind flüchtige Feststoffe. 4 Hexafluoride (S, Se, Te, U) gehen beim Erwärmen durch Sublimation direkt in den gasförmigen Zustand über. Die Hexafluoride der Hauptgruppe (S, Se, Te, Xe) und der 6. Nebengruppe (Mo, W) sind farblos, die Farben der anderen Hexafluoride bewegen sich in Bereichen von gelb nach orange, rot, braun und schwarz.
| Verbindung | Smp. (°C) | Sdp. (°C) | Sublp. (°C) | Aggregatzustand | Molare Masse (g·mol$^{−1}$) | Dichte (g·cm$^{−3}$) | Bindungslänge (pm) | Farbe |
| Schwefelhexafluorid | | | −63,8 | gasförmig | 146,05 | 6,63 kg·m$^{−3}$ | 156,4 | farblos |
| Selenhexafluorid | | | −46,6 | gasförmig | 192,95 | 8,69 kg·m$^{−3}$ | 167–170 | farblos |
| Tellurhexafluorid | | | −38,9 | gasförmig | 241,59 | 3,16 (−40 °C) | 184 | farblos |
| Xenonhexafluorid | 49,48 | 75,6 | | fest | 245,28 | 3,56 | | farblos |
| Molybdänhexafluorid | 17,5 | 34,0 | | flüssig | 209,94 | 3,50 (−140 °C) | 181,7 | farblos |
| Technetiumhexafluorid | 37,4 | 55,3 | | fest | 212 ($^{98}$Tc) | 3,58 (−140 °C) | 181,2 | gelb |
| Rutheniumhexafluorid | 54 | | | fest | 215,07 | 3,68 (−140 °C) | 181,8 | dunkelbraun |
| Rhodiumhexafluorid | ≈ 70 | | | fest | 216,91 | 3,71 (−140 °C) | 182,4 | schwarz |
| Wolframhexafluorid | 2,3 | 17,1 | | gasförmig | 297,84 | 4,86 (−140 °C) | 182,6 | farblos |
| Rheniumhexafluorid | 18,5 | 33,7 | | flüssig | 300,20 | 4,94 (−140 °C) | 182,6 | gelb |
| Osmiumhexafluorid | 33,4 | 47,5 | | fest | 304,22 | 5,09 (−140 °C) | 182,9 | gelb |
| Iridiumhexafluorid | 44 | 53,6 | | fest | 306,21 | 5,11 (−140 °C) | 183,4 | gelb |
| Platinhexafluorid | 61,3 | 69,1 | | fest | 309,07 | 5,21 (−140 °C) | 184,8 | tiefrot |
| Uranhexafluorid | | | 56,5 | fest | 351,99 ($^{238}$U) | 5,09 | 199,6 | farblos |
| Neptuniumhexafluorid | 54,4 | 55,18 | | fest | 351,04 ($^{237}$Np) | | 198,1 | orange |
| Plutoniumhexafluorid | 52 | 62 | | fest | 358,06 ($^{244}$Pu) | 5,08 | 197,1 | braun |

### Molekülstruktur

Die Molekulargeometrie ist im Regelfall oktaedrisch, eine Ausnahme ist Xenonhexafluorid. Die Verbindung ist quadratisch-bipyramidal (verzerrt oktaedrisch) aufgebaut. Die Struktur bildet gemäß VSEPR-Theorie auf Grund des noch vorhandenen freien Elektronenpaares ein pentagonal-pyramidales Molekül. Aufgrund quantenchemischer Berechnungen sollten ReF$_6$ und RuF$_6$ tetragonal verzerrte Strukturen besitzen (bei denen zwei der Bindungen einer Achse länger oder kürzer sind als die der anderen vier), dies konnte jedoch bisher nicht beobachtet werden.

### Chemische Eigenschaften

Die Hexafluoride bieten ein breites Spektrum chemischer Reaktivität. Schwefelhexafluorid ist nahezu inert und ungiftig. Aufgrund seiner Stabilität, der dielektrischen Eigenschaften und der hohen Dichte findet es zahlreiche Anwendungen. Selenhexafluorid ist nahezu so unreaktiv wie SF$_6$, dagegen ist Tellurhexafluorid giftig, nicht sehr stabil und kann durch Wasser innerhalb eines Tages hydrolysiert werden. Im Gegensatz dazu sind die Metallhexafluoride ätzend, leicht hydrolysierbar und können heftig mit Wasser reagieren. Einige von ihnen können als Fluorierungsmittel verwendet werden. Die Metallhexafluoride besitzen eine hohe Elektronenaffinität, die sie zu starken Oxidationsmitteln macht. Platinhexafluorid zeichnet sich durch seine Fähigkeit aus, das Sauerstoff-Molekül (O$_2$) zu oxidieren. Daher war es die erste Verbindung, die mit Xenon zur Reaktion gebracht wurde (siehe Xenonhexafluoroplatinat).

## Verwendung

Einige der Metallhexafluoride finden aufgrund ihrer Flüchtigkeit praktische Anwendungen. Uranhexafluorid wird für die Uran-Anreicherung eingesetzt, um so Brennstoff für Kernreaktoren zu gewinnen. Die Fluoridflüchtigkeit wird ebenso für die Wiederaufarbeitung von Kernbrennstoffen genutzt. Wolframhexafluorid wird im Prozess der Chemischen Gasphasenabscheidung in der Herstellung von Halbleitern eingesetzt. In einer Recherche des MDR wird dargelegt, dass das Schwefelhexafluorid das in Schaltanlagen von Windkraftanlagen eingesetzt wird in seiner klimaschädigenden Wirkung dem jährlichen Flugverkehr entspräche, wenn es freigesetzt würde. Ersatz sei möglich, verteuere aber die Stromproduktion. SF$_6$ wird nicht nur in Windkraftanlagen, sondern auch in Transformatoren im Mittelspannungsbereich eingesetzt.

## Weitere Hexafluoride

Die Synthese von Poloniumhexafluorid (PoF$_6$) wurde 1945 versucht, führte aber zu keinen eindeutigen Ergebnissen, der Siedepunkt wurde auf −40 °C geschätzt. Ab-initio- und Dirac-Hartree-Fock-Berechnungen beschreiben einige Eigenschaften des noch nicht synthetisierten Radonhexafluorids (RnF$_6$). Americiumhexafluorid (AmF$_6$) konnte durch direkte Fluorierung vom Americium(IV)-fluorid nicht dargestellt werden; auch im Jahr 1990 ist die Synthese noch nicht erfolgt.