# Taula de potencials estàndards de reducció

El potencial de reducció s'utilitza per determinar el potencial electroquímic o el potencial d'un elèctrode d'una cel·la electroquímica o d'una cel·la galvànica.
Aquests potencials de reducció venen donats en volts respecte d'un elèctrode estàndard d'hidrògen. Els valors dels potencials estàndards de reducció que es presenten a la taula han estat presos a una temperatura de 298 K, una pressió de 100 KPa i en una solució aquosa amb una concentració d'1 mol.
| Mitja reacció | E$^o$ (V) |
| Li$^+$(aq) + e$^−$ → Li(s) | −3.05 |
| Rb$^+$(aq) + e$^−$ → Rb(s) | −2.98 |
| K$^+$(aq) + e$^−$ → K(s) | −2.93 |
| Cs$^+$(aq) + e$^−$ → Cs(s) | −2.92 |
| Ba$^{2+}$(aq) + 2e$^−$ → Ba(s) | −2.91 |
| Sr$^{2+}$(aq) + 2e$^−$ → Sr(s) | −2.89 |
| Ca$^{2+}$(aq) + 2e$^−$ → Ca(s) | −2.76 |
| Na$^+$(aq) + e$^−$ → Na(s) | −2.71 |
| Mg$^{2+}$(aq) + 2e$^−$ → Mg(s) | −2.38 |
| H₂ + 2e$^−$ → 2H$^−$ | −2.25 |
| Be$^{2+}$(aq) + 2e$^−$ → Be(s) | −1.85 |
| Al$^{3+}$(aq) + 3e$^−$ → Al(s) | −1.68 |
| Ti$^{2+}$(aq) + 2e$^−$ → Ti(s) | −1.63 |
| TiO(s) + 2H$^+$ + 2e$^−$ → Ti(s) + H₂O | −1.31 |
| Ti₂O₃(s) + 2H$^+$ + 2e$^−$ → 2TiO(s) + H₂O | −1.23 |
| Ti$^{3+}$(aq) + 3e$^−$ → Ti(s) | −1.21 |
| Mn$^{2+}$(aq) + 2e$^−$ → Mn(s) | −1.18 |
| V$^{2+}$(aq) + 2e$^−$ → V(s) | −1.13 |
| Sn(s) + 4H$^+$ + 4e$^−$ → SnH₄(g) | −1.07 |
| SiO₂(s) + 4H$^+$ + 4e$^−$ → Si(s) + 2H₂O | −0.91 |
| B(OH)₃(aq) + 3H$^+$ + 3e$^−$ → B(s) + 3H₂O | −0.89 |
| TiO$^{2+}$(aq) + 2H$^+$ + 4e$^−$ → Ti(s) + H₂O | −0.86 |
| 2 H₂O(l) + 2e$^–$ → H₂(g) + 2 OH$^–$(aq) | −0.83 |
| Zn$^{2+}$(aq) + 2e$^−$ → Zn(s) | −0.76 |
| Cr$^{3+}$(aq) + 3e$^−$ → Cr(s) | −0.74 |
| Au(CN)₂$^–$(aq) + e$^–$ → Au(s) +2 CN$^–$(aq) | −0.60 |
| 2TiO₂(s) + 2H+ + 2e$^−$ → Ti₂O₃(s) + H₂O | −0.56 |
| Ga$^{3+}$(aq) + 3e$^−$ → Ga(s) | −0.53 |
| H₃PO₂(aq) + H$^+$ + e$^−$ → P(s) + 2H₂O | −0.51 |
| H₃PO₃(aq) + 3H$^+$ + 3e$^−$ → P(s) + 3H₂O | −0.50 |
| H₃PO₃(aq) + 2H$^+$ + 2e$^−$ → H₃PO₂(aq) + H₂O | −0.50 |
| Fe$^{2+}$(aq) + 2e$^−$ → Fe(s) | −0.44 |
| 2CO₂(g) + 2H$^+$(aq) + 2e$^–$ → HOOCCOOH(aq) | −0.43 |
| Cr$^{3+}$(aq) + e$^−$ → Cr$^{2+}$(aq) | −0.42 |
| 2H$^+$ + 2e$^−$ → H₂ | −0.41 |
| Cd$^{2+}$(aq) + 2e$^−$ → Cd(s) | −0.40 |
| PbSO₄(s) + 2e$^–$ → Pb(s) +SO₄$^{2-}$(aq) | −0.36 |
| GeO₂(s) + 2H$^+$ + 2e$^−$ → GeO(s) + H₂O | −0.37 |
| In$^{3+}$(aq) + 3e$^−$ → In(s) | −0.34 |
| Tl$^+$(aq) + e$^−$ → Tl(s) | −0.34 |
| Ge(s) + 4H$^+$ + 4e$^−$ → GeH₄(g) | −0.29 |
| Co$^{2+}$(aq) + 2e → Co(s) | −0.28 |
| H₃PO₄(aq) + 2H$^+$ + 2e$^−$ → H₃PO₃(aq) + H₂O | −0.28 |
| V$^{3+}$(aq) + e$^−$ → V$^{2+}$(aq) | −0.26 |
| Ni$^{2+}$(aq) + 2e$^−$ → Ni(s) | −0.25 |
| As(s) + 3H$^+$ + 3e$^−$ → AsH₃(g) | −0.23 |
| MoO₂(s) + 4H$^+$ + 4e$^−$ → Mo(s) + 2H₂O | −0.15 |
| Si(s) + 4H$^+$ + 4e$^−$ → SiH₄(g) | −0.14 |
| Sn$^{2+}$(aq) + 2e$^−$ → Sn(s) | −0.13 |
| O₂(g) + H$^+$ + e$^−$ → HO₂$^•$(aq) | −0.13 |
| Pb$^{2+}$(aq) + 2e$^−$ → Pb(s) | −0.13 |
| WO₂(s) + 4H$^+$ + 4e$^−$ → W(s) | −0.12 |
| CO₂(g) + 2H$^+$ + 2e$^−$ → HCOOH(aq) | −0.11 |
| Se(s) + 2H$^+$ + 2e$^−$ → H₂Se(g) | −0.11 |
| CO₂(g) + 2H$^+$ + 2e$^−$ → CO(g) + H₂O | −0.11 |
| SnO(s) + 2H$^+$ + 2e$^−$ → Sn(s) + H₂O | −0.10 |
| SnO₂(s) + 2H$^+$ + 2e$^−$ → SnO(s) + H₂O | −0.09 |
| WO₃(aq) + 6H$^+$ + 6e$^−$ → W(s) | −0.09 |
| P(s) + 3H$^+$ + 3e$^−$ → PH₃(g) | −0.06 |
| HCOOH(aq) + 2H$^+$ + 2e$^−$ → HCHO(aq) + H₂O | −0.03 |
| 2H$^+$(aq) + 2e$^−$ → H₂(g) | 0.00 |
| H₂MoO₄(aq) + 6H$^+$ + 6e$^−$ → Mo(s) + 4H₂O | +0.11 |
| Ge$^{4+}$(aq) + 4e$^−$ → Ge(s) | +0.12 |
| C(s) + 4H$^+$ + 4e$^−$ → CH₄(g) | +0.13 |
| HCHO(aq) + 2H$^+$ + 2e$^−$ → CH₃OH(aq) | +0.13 |
| S(s) + 2H$^+$ + 2e$^−$ → H₂S(g) | +0.14 |
| Sn$^{4+}$(aq) + 2e$^−$ → Sn$^{2+}$(aq) | +0.15 |
| Cu$^{2+}$(aq) + e$^−$ → Cu$^+$(aq) | +0.16 |
| HSO₄$^−$(aq) + 3H$^+$ + 2e$^−$ → 2H₂O(l) + SO₂(aq) | +0.16 |
| SO₄$^{2−}$(aq) + 4H$^+$ + 2e$^−$ → 2H₂O(l) + SO₂(aq) | +0.17 |
| SbO$^+$ + 2H$^+$ + 3e$^−$ → Sb(s) + H₂O | +0.20 |
| H₃AsO₃(aq) + 3H$^+$ + 3e$^−$ → As(s) + 3H₂O | +0.24 |
| GeO(s) + 2H$^+$ + 2e$^−$ → Ge(s) + H₂O | +0.26 |
| Bi$^{3+}$(aq) + 3e$^−$ → Bi(s) | +0.32 |
| VO$^{2+}$(aq) + 2H$^+$ + e$^−$ → V$^{3+}$(aq) | +0.34 |
| Cu$^{2+}$(aq) + 2e$^−$ → Cu(s) | +0.34 |
| [Fe(CN)₆]$^{3−}$(aq) + e$^−$ → [Fe(CN)₆]$^{4−}$(aq) | +0.36 |
| O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e$^–$ → 4OH$^–$(aq) | +0.40 |
| H₂MoO₄ + 6H$^+$ + 3e$^−$ → Mo$^{3+}$(aq) | +0.43 |
| CH₃OH(aq) + 2H$^+$ + 2e$^−$ → CH₄(g) + H₂O | +0.50 |
| SO₂(aq) + 4H$^+$ + 4e$^−$ → S(s) + 2H₂O | +0.50 |
| Cu$^+$(aq) + e$^−$ → Cu(s) | +0.52 |
| CO(g) + 2H$^+$ + 2e$^−$ → C(s) + H₂O | +0.52 |
| I₂(s) + 2e$^−$ → 2I$^−$(aq) | +0.54 |
| I₃$^−$(aq) + 2e$^−$ → 3I$^−$(aq) | +0.54 |
| [AuI₄]$^−$(aq) + 3e$^−$ → Au(s) + 4I$^−$(aq) | +0.56 |
| H3AsO₄(aq) + 2H+ + 2e$^−$ → H₃AsO₃(aq) + H₂O | +0.56 |
| [AuI₂]$^−$(aq) + e$^−$ → Au(s) + 2I$^−$(aq) | +0.58 |
| MnO₄$^–$(aq) + 2H₂O(l) + 3e$^–$ → MnO₂(s) + 4 OH$^–$(aq) | +0.59 |
| S₂O₃$^{2−}$ + 6H$^+$ + 4e$^−$ → 2S(s) + 3H₂O | +0.60 |
| H₂MoO₄(aq) + 2H$^+$ + 2e$^−$ → MoO₂(s) + 2H₂O | +0.65 |
| O₂(g) + 2H$^+$ + 2e$^−$ → H₂O₂(aq) | +0.70 |
| Tl$^{3+}$(aq) + 3e$^−$ → Tl(s) | +0.72 |
| H₂SeO₃(aq) + 4H$^+$ + 4e$^−$ → Se(s) + 3H₂O | +0.74 |
| Fe$^{3+}$(aq) + e$^−$ → Fe$^{2+}$(aq) | +0.77 |
| Hg₂$^{2+}$(aq) + 2e$^−$ → 2Hg(l) | +0.80 |
| Ag$^+$(aq) + e$^−$ → Ag(s) | +0.80 |
| NO₃$^–$(aq) + 2H$^+$(aq) +e$^–$ → NO₂(g) + H₂O(l) | +0.80 |
| [AuBr₄]$^−$(aq) + 3e$^−$ → Au(s) + 4Br$^−$(aq) | +0.85 |
| Hg$^{2+}$(aq) + 2e$^−$ → Hg(l) | +0.85 |
| MnO₄$^−$(aq) + H$^+$ + e$^−$ → HMnO₄$^−$(aq) | +0.90 |
| 2Hg$^{2+}$(aq) + 2e$^−$ → Hg₂$^{2+}$(aq) | +0.91 |
| [AuCl₄]$^−$(aq) + 3e$^−$ → Au(s) + 4Cl$^−$(aq) | +0.93 |
| MnO₂(s) + 4H$^+$ + e$^−$ → Mn$^{3+}$(aq) + 2H₂O | +0.95 |
| [AuBr₂]$^−$(aq) + e$^−$ → Au(s) + 2Br$^−$(aq) | +0.96 |
| Br₂(l) + 2e$^−$ → 2Br$^−$(aq) | +1.07 |
| Br₂(aq) + 2e$^−$ → 2Br$^−$(aq) | +1.09 |
| IO₃$^−$(aq) + 5H$^+$ + 4e$^−$ → HIO(aq) + 2H₂O | +1.13 |
| [AuCl₂]$^−$(aq) + e$^−$ → Au(s) + 2Cl$^−$(aq) | +1.15 |
| HSeO₄$^−$(aq) + 3H$^+$ + 2e$^−$ → H₂SeO₃(aq) + H₂O | +1.15 |
| Ag₂O(s) + 2H$^+$ + 2e$^−$ → 2Ag(s) | +1.17 |
| ClO₃$^−$(aq) + 2H$^+$ + e$^−$ → ClO₂(g) + H₂O | +1.18 |
| ClO₂(g) + H$^+$ + e$^−$ → HClO₂(aq) | +1.19 |
| 2IO₃$^−$(aq) + 12H$^+$ + 10e$^−$ → I₂(s) + 6H₂O | +1.20 |
| ClO₄$^−$(aq) + 2H$^+$ + 2e$^−$ → ClO₃$^−$(aq) + H₂O | +1.20 |
| O₂(g) + 4H$^+$ + 4e$^−$ → 2H₂O | +1.23 |
| MnO₂(s) + 4H$^+$ + 2e$^−$ → Mn$^{2+}$(aq) + 2H₂O | +1.23 |
| Tl$^{3+}$(aq) + 2e$^−$ → Tl$^+$(s) | +1.25 |
| Cl₂(g) + 2e$^−$ → 2Cl$^−$(aq) | +1.36 |
| Cr₂O₇$^{2−}$(aq) + 14H$^+$ + 6e$^−$ → 2Cr$^{3+}$(aq) + 7H₂O | +1.36 |
| CoO₂(s) + 4H$^+$ + e$^−$ → Co$^{3+}$(aq) + 2H₂O | +1.42 |
| 2HIO(aq) + 2H$^+$ + 2e$^−$ → I₂(s) + 2H₂O | +1.44 |
| BrO₃$^−$(aq) + 5H$^+$ + 4e$^−$ → HBrO(aq) + 2H₂O | +1.45 |
| 2BrO₃$^−$ + 12H$^+$ + 10e$^−$ → Br₂(l) + 6H₂O | +1.48 |
| 2ClO₃$^−$ + 12H$^+$ + 10e$^−$ → Cl₂(g) + 6H₂O | +1.49 |
| MnO₄$^−$(aq) + 8H$^+$ + 5e$^−$ → Mn$^{2+}$(aq) + 4H₂O | +1.51 |
| HO₂$^•$ + H$^+$ + e$^−$ → H₂O₂(aq) | +1.51 |
| Au$^{3+}$(aq) + 3e$^−$ → Au(s) | +1.52 |
| NiO₂(s) + 4H$^+$ + 2e$^−$ → Ni$^{2+}$(aq) | +1.59 |
| 2HClO(aq) + 2H$^+$ + 2e$^−$ → Cl₂(g) + 2H₂O | +1.63 |
| Ag₂O₃(s) + 6H$^+$ + 4e$^−$ → 2Ag$^+$(aq) + 3H₂O | +1.67 |
| HClO₂(aq) + 2H$^+$ + 2e$^−$ → HClO(aq) + H₂O | +1.67 |
| Pb$^{4+}$(aq) + 2e$^−$ → Pb$^{2+}$(aq) | +1.69 |
| MnO₄$^−$(aq) + 4H$^+$ + 3e$^−$ → MnO₂(s) + 2H₂O | +1.70 |
| H₂O₂(aq) + 2H$^+$ + 2e$^−$ → 2H₂O | +1.76 |
| AgO(s) + 2H$^+$ + e$^−$ → Ag$^+$(aq) + H₂O | +1.77 |
| Au$^+$(aq) + e$^−$ → Au(s) | +1.83 |
| BrO₄$^−$(aq) + 2H$^+$ + 2e$^−$ → BrO₃$^−$(aq) + H₂O | +1.85 |
| Co$^{3+}$(aq) + e$^−$ → Co$^{2+}$(aq) | +1.92 |
| Ag$^{2+}$(aq) + e$^−$ → Ag$^+$(aq) | +1.98 |
| S₂O₈$^{2-}$ + 2e$^–$ → 2SO₄$^{2-}$ | +2.07 |
| HMnO₄$^−$(aq) + 3H$^+$ + 2e$^−$ → MnO₂(s) + 2H₂O | +2.09 |
| F₂(g) + 2e$^−$ → 2F$^−$(aq) | +2.87 |
| F₂(g) + 2H$^+$ + 2e$^−$ → 2HF(aq) | +3.05 |

## Referències

* ↑ Milazzo, G., Caroli, S., and Sharma, V. K. (1978). Tables of Standard Electrode Potentials (Wiley, Chichester).
* ↑ Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).
* ↑ Bratsch, S. G. (1989). Journal of Physical Chemistry Reference Data Vol. 18, p. 1–21.
* ↑ Vanysek, Petr (2006). "Electrochemical Series," in Handbook of Chemistry and Physics: 87th Edition Arxivat 2017-07-24 a Wayback Machine. (Chemical Rubber Company).

## Vegeu també

* Sèrie galvànica
* Potencial estàndard de reducció
* Corrosió galvànica