# Teorema dels estats corresponents

Termodinàmica :
BranquesClàssica · Estadística · Química Equilibri / No-equilibri :
LleisZero · Primera · Segona · Tercera :
SistemesEstat: Equació d'estat Gas ideal · Gas real Estat de la matèria · Equilibri Volum de control · InstrumentsProcessos: Isobàric · Isocor · Isotèrmic Adiabàtic · Isentròpic · Isentàlpic Quasiestàtic · Politròpic Expansió lliure Reversible · Irreversible EndoreversibilitatCicles: Màquina tèrmica · Bomba de calor · Rendiment tèrmic :
Propietats del sistemaDiagrames Propietats intensives i extensivesFuncions d'estat: Temperatura / Entropia (intro.) † Pressió / Volum † Potencial químic / Nombre de partícules † († Variables conjugades) Títol de vapor Propietats reduïdesFuncions de procés: Treball · Calor :
Propietats dels materials
Capacitat tèrmica específica 
$c=$
$T$$\partial S$$N$$\partial T$
Compressibilitat 
$\beta =-$
$1$$\partial V$$V$$\partial p$
Dilatació tèrmica 
$\alpha =$
$1$$\partial V$$V$$\partial T$
Bases de dades termodinàmiques per substàncies pures :
EquacionsTeorema de Carnot · Teorema de Clausius · Relació fonamental · Llei dels gasos ideals · Relacions de MaxwellTaula d'equacions termodinàmiques :
PotencialsEnergia lliure · Entropia lliure
Energia interna$U(S,V)$
Entalpia$H(S,p)=U+pV$
Energia lliure de Helmholtz$A(T,V)=U-TS$
Energia lliure de Gibbs$G(T,p)=H-TS$ :
CientíficsBernoulli · Carnot · Clapeyron · Clausius · von Helmholtz · Carathéodory · Pierre Duhem · Gibbs · Joule · Maxwell · von Mayer · Rankine · Smeaton · Stahl · Thomson · Thompson · Waterson :
Segons van der Waals, el teorema dels estats corresponents (o principi dels estats corresponents) indica que tots els fluids, quan es comparen amb la mateixa temperatura reduïda i pressió reduïda, tenen aproximadament el mateix factor de compressibilitat i es desvien del comportament de gas ideal en més o menys el mateix grau. El teorema es va originar amb el treball de Johannes Diderik van der Waals als voltants de 1873 quan va fer servir la temperatura crítica i la pressió crítica per caracteritzar un fluid.
L'exemple més importa és l'equació de van der Waals, la forma reduïda del qual s'aplica a tots els fluids.

## Factor de compressibilitat en el punt crític

El factor de compressibilitat en el punt crític, que es defineix com $Z_{c}={\frac {p_{c}}{n_{c}k_{B}T_{c}}}$ (on el subíndex $c$ indica el punt crític) es prediu per moltes equacions d'estat com una constant independent de la substància; per exemple, l'equació de van der Waals prediu un valor de $3/8=0.375$.
| Substància | Valor |
| H₂O | 0,23 |
| $^4$He | 0,31 |
| He | 0,30 |
| H₂ | 0,30 |
| Ne | 0,29 |
| N₂ | 0,29 |
| Ar | 0,29 |

## Referències

* ↑ Tester, Jefferson W.; Modell, Michael. Thermodynamics and its applications. Prentice Hall, 1997. ISBN 0-13-915356-X.
* ↑ Çengel Y.A.; Boles M.A.. Thermodynamics: An Engineering Approach. Sixth Edition. McGraw Hill, 2007, p. 141. ISBN 97800071257718.
* ↑ A Four-Parameter Corresponding States Correlation for Fluid Compressibility Factors Arxivat 2007-03-17 a Wayback Machine., Walter M. Kalback and Kenneth E. Starling, Universitat d'Oklahoma.
* 1 2 Goodstein, David. «Critical Phenomena and Phase Transitions». A: States of Matter. cap. 6. 1st. Toronto: General Publishing Company, 1985, p. 452. ISBN 0-486-64927-X.
* 1 2 3 4 5 de Boer, J. «Quantum theory of condensed permanent gases I the law of corresponding states». Physica. Elsevier [[[Utrecht (city)|Utrecht]], Netherlands], 14, April 1948, pàg. 139–148. Bibcode: 1948Phy....14..139D. DOI: 10.1016/0031-8914(48)90032-9 [Consulta: 8 desembre 2009].

## Vegeu també

* Equació de van der Waals
* Factor de compressibilitat
* Johannes Diderik van der Waals

## Enllaços externs

* Properties of Natural Gases (anglès)