# التحليل الكيميائي الحجمي

| [[ملف:محلول من H2SO4 متلته ١٥٠غم و تركيزه ٣٠٪؜ احسب :- ١) كتلة المذاب ٢) كتلة المذيب ايش رأيكم بالحل ؟؟|110px|مركز]] | التحليل الحجمي | [[ملف:محلول من H2SO4 متلته ١٥٠غم و تركيزه ٣٠٪؜ احسب :- ١) كتلة المذاب ٢) كتلة المذيب ايش رأيكم بالحل ؟؟|110px|مركز]] |
| [[ملف:محلول من H2SO4 متلته ١٥٠غم و تركيزه ٣٠٪؜ احسب :- ١) كتلة المذاب ٢) كتلة المذيب ايش رأيكم بالحل ؟؟|110px|مركز]] | إذا لم يحتو هذا القسم على نبذة عن هذا القسم فقم بإضافتها. | [[ملف:محلول من H2SO4 متلته ١٥٠غم و تركيزه ٣٠٪؜ احسب :- ١) كتلة المذاب ٢) كتلة المذيب ايش رأيكم بالحل ؟؟|110px|مركز]] |
* أهمية التحليل الحجمي
* الوحدة الرابعة - ملخص المولارية
* التحليل الحجمى
* التحليل الكمى: هو معرفة كمية المادة المعروفة نوعاً
* طرق التحليل
* التحليل الوزنى: هو كمية مادة ما بالوزن في عينة ما
* • ساهم في استنتاج الكتل الذرية وقوانين حفظ الكتلة والنسب الثابتة والمتضاعفة
* • ويتم الخطوات الآتية:
* 1- تؤخذ عينة معلومة الكتلة من المادة المراد تحليلها وتذاب في الماء أو أي مذيب آخر.
* 2- يتم ترسيب أحد مكونات المادة علي هيأة مادة لا تذوب.
* 3- يفصل الراسب ويجفف ويوزن ومن ثمّ تحدد نسبة المادة في العينة.
* التحليل الآلي : تحليل كيميائى يعتمد على استخدام الأجهزة
* التحليل الحجمى: هو إضافة حجم معيّن من محلول أول معلوم التركيز إلى حجم
* معروف من محلول ثاني من المادة المراد تعيين تركيزها بحيث يتفاعلان معاً
* يتميّز بالبساطة وسهولة الإجراء والدقة العالية في النتائج
* المعايرة: تفاعل محلول معلوم التركيز مع محلول مجهول التركيز
* المحلول: خليط متجانس من مادتين أو أكثر ويتكون من المذيب والمذاب
* المذاب: هو المادة ذات الكمية الأقل في المحلول
* المذيب: هو المادة ذات الكمية الأكثر في المحلول
* شروط المحلول
* 1- أن يتكوّن المحلول من مادتين أو أكثر
* 2- أن يكون بين المادتين تجانس
* 3- ألّا يحدث تفاعل بين المذيب والمذاب في المحلول الواحد
* التركيز: هو الكمية النسبية للمذاب في المحلول
* طرق التغبير عن التركيز
* النسبة المئوية الوزنية: هي النسبة التي يساهم بها المذاب في كتلة المحلول
* النسبة المئوية الوزنية = كتلة المذاب × 100
* كتلة المحلول
* النسبة المئوية الحجمية: هي النسبة التي يساهم بها المذاب في حجم المحلول
* النسبة المئوية الحجمية = حجم المذاب×100
* حجم المحلول
* التركيز بالجرام/دسم3 : هو كتلة المذاب بالجرام في دسم3 من المحلول
* التركيز المحلول بالسم3بالجرام/دسم3 = كتلة المذاب بالجرام×1000
* حجم
* التركيز المولى الحجمى (المولارية): عدد مولات المذاب في دسم3 من المحلول
* المولارية = عدد المولات×100
* الحجم بالسم3
* المولارية = الكتلة بالجـــــــــــم×1000
* الكتلة الجزيئية×الحجم بالسم3
* المولارية = التركيز جم/دسم3
* الكتلة الجزيئية
* المحلول المولارى: هو المحلول الذي يحتوى الدسم3 منه على مول واحد من المذاب
* الكثافة: هي السم3 الواحد من المادة
* التقل النوعى : هوالكثافة دون تميّز
* المولارية = الكتلة المحلول×النسبة المئوية×1000
* 100×الكتلة الجزيئية للمذاب
* المحلول القياسى: هو محلول معلوم التركيز
* شروط المادة القياسية
* 1- أن تكون ذات نقاوة عالية0
* 2- أن تكون ذات كتلة جزيئية نسبية عالية لتقلل الخطأ في الوزن
* 3- أن تكون مستقرة ، غير متميعة ولا متزهرة وغير ممتصة لغاز ثاني أكسيد الكربون
* 4- أن تكون سهلة التجفيف والوزن ولا يترتب على تناولها مخاطر وصعوبات0
* 5- أن تكون متوفرة ورخيصة الثمن0
* التميع: هو امتصاص بخار الماء من الهواء بما يكفى لذوبان المادة
* التزهر: هوفقدان ماء التبلر
* التميؤ: هو امتصاص قدر قليل من الرطوبة الجوية
* الأدلة: عبارة عن مواد كيميائية تتميز بتغير لونها عند تغير الوسط الذي توجد فيه0
* تستخدم في معايرات التفاعل بين الاحماض والقواعد للاستدلال على نقطة التعادل0
* قاعدة حمض
* حأ×مأ = جب×مب
* س ص
* المولارية = كثافة المحلول×النسبة المئوية×100
* 100×الكتلة الجزيئية
* أمثلة محلـــــــولة:
* (1) أحسب كتلة حمض الأكساليك المائى H2C2O4.2H2O اللازمة لتحضير 250 سم3 من محلول تركيزه 0.1م ؟
* الحــل
* م = الكتلة بالجم×1000
* الكتلة الجزيئية×الجدم
* الكتلة = م×الحجم×الكتلة الجزيئية = 0.1×250×126 = 3.15 جم
* 1000 1000
* (2) دسم3 من محلول يحتوى 20 جم من هيدروكسيد الصوديوم ، احسب مولارية المحلول ؟
* الحــل
* م = الكتلة بالجم×100 = 20×100 = 0.5 م/دسم3
* الكتلة الجزيئية×ح 40×100
* (3) ما كتلة السكر اللازم لإعداد 50 جم من محلول فيه النسبة المئوية
* الوزنية 8% ؟
* الحــل
* التسبة المئوية الوزنية = كتلة المذاب×100
* كنلة المحلول
* 8 = كتلة السكر×100
* 50
* كتلة السكر = 8×50 = 4 جم
* 100 ــــــــ
* (4) احسب النسية المئوية الحجمية لمحلول حضر بإضافة 50 سم3 كحول
* إلى 200 سم3 ماء ؟
* الحــل
* النسبة المئوية الحجمية = حجم المذاب×100 = 50×100 = 20%
* حجم المحلول 250 ـــــــــ
* (5) 12.5 جم من محلول حمض الكبرتيك ذى التركيز 0.5م احتاجت لـ 50 سم3 من محلول هيدروكسيد الصوديوم لتعادله0 أحسب تركيز هيدروكسيد الصوديوم بالمول/دسم3 ؟
* الحــل
* H2SO4 + 2NaOH NaSO4 +H2O
* القاعدة الحمض
* حأ×مأ = حب×مب
* س ص
* 50×مأ = 12.5×0.5
* 2 1
* مأ = 12.5×0.5 = 0.25 مول/دسم3
* 50 ــــــــــ
* (6) 25 سم3 من محلول يحتوى على 10.6 جم كربونات الصوديوم مذابة في 1000 سم3 من الماء 0 احتاجت 23 سم3 من حمض الهيدروكلوريك لتعادلها ، احسب تركيز الحمض بالمول/دسم3 ؟
* الحــل
* Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O +CO2
* مولارية القاعدة = التركيز جم/دسم3 = 10.6 = 0.1 مول/دسم3
* الكتلة الجزيئية 106
* الحمض القاعدة
* حأ×مأ = بح×مب
* س ص
* 23×مأ = 25×0.1
* 2 1
* مأ = 25×0.1×2 = 0.22 مول/دسم3
* 23 ــــــــــ
* (7) 50سم3 من محلول HCl تركيزه 0.4م أضيفت إليها 150 سم3 ماء0
* احسب تركيز المحلول الناتج ؟
* الحــل
* ح2 = ح1 + حجم الماء المضاف = 50 + 150 = 200 سم3
* ح1×م1 = ح2×م2
* م2 = ح1×م1 = 50×0.4 = 0.1 مول/دسم3
* ح2 200 ـــــــــــ
* (8) كم سم3 من الماء تلزم اضافتها إلى 100 سم3 من حمض HCl ذى
* التركيز 0.5 م لتحضير محلول تركيزه 0.1م ؟
* الحــل
* م1×خ1 = م2×ح2
* ح2 = ح1×م1 = 100×0.5 = 500 سم3
* م2 0.1
* حجم الماء المضاف = ح2 – ح1 = 500 - 100 = 400 سم3
* ــــــــ
* (9) أضيفت 250 سم3 من محلول NaOH 0.1م إلى 250 سم3 من
* محلول NaOH 0.4 م 0 أحسب تركيز المحلول الناتج ؟
* الحــل
* ح = ح1 + ح2
* م = م1×ح1 + م2×ح2
* ح
* م = 0.1×250 + 0.4×250 = 0.5×250 = 0.25 م/دسم3
* 500 500 ـــــــــ
* (10) أضيفت 250 من محلول HCl 0.6 م إلى 500 سم3 من محلول
* HCl 0.3 م 0 أحسب تركيز المحلول الناتج ؟
* الحــل
* م = م1×ح1 + م2×ح2
* ح
* م = 0.6×250 + 0.3×500 = 0.4 م/دسم3
* 750 ــــــــ
* (11) مزجت 50 سم3 من محلول حمض الكبريتك 0.2 م مع 50 سم3 من
* محلول هيدروكسيد الصوديوم 0.2 م ، بيّن أيكون المحلول الناتج حمضياً أو قاعديا أم متعادلاً ؟ وما تركيزه ؟
* الحـــل
* H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
* قـــــاعدة حمـــــض
* المولات المعطاة 0.010 0.010
* المولات المطلوبة 0.020 0.005
* الفائض ــــــ 0.005
* يكون المحلول الناتج حمضياً
* تركيز المحلول الناتج = عدد المولات×1000 = 0.005×1000 = 0.05 مول
* ح 100 ـــــــ
* (12) مزجت 100 سم3 من حمض HCl 0.2 م مع 100 سم3 من محلول Ca(OH)2 0.2 م ، أيكون المحلول الناتج قاعدياً أم حمضياً ؟ وما تركيزه ؟
* الحــل
* + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O 2HCl
* قـــــاعدة حمـــــض
* المولات المعطاة 0.02 0.02
* المولات المطلوبة 0.01 0.04
* الفائض 0.01 ــــــ
* يكون المحلول الناتج قاعدياً
* تركيز المحلول الناتج = عدد المولات×1000 = 0.04×1000 = 0.05 مول
* 200 ــــــــــــــ
* (13)مزجت 150 سم3 من محلول حمض النتريك 0.1 م مع 25سم3 من هيدروكسيد البوتاسيوم 0.6 م ، أيكون المحلول الناتج قاعدياً أم حمضياً ؟ وما تركيزه ؟
* الحـــل
* HNO3 +KOH KNO3 + H2O
* قـــــاعدة حمـــــض
* المولات المعطاة 0.015 0.015
* المولات المطلوبة 0.015 0.015
* الفائض ــــــ ـــــــ
* يكون المحلول الناتج متعادلاً وتركيزه يساوى صفراً
* (14) 6.1 جم من حمض الاكساليك يظن أنها تحتوى بالإضافة لماء التبلر على
* شوائب 0 أذيبت في دسم3 ماء ، 250 سم3 من هذا المحلول تعادلت تماماً مع
* 24 سم3 من هيدروكسيد الصوديوم 0.1 م وفقاً للمعادلة :
* Na2C2O4 + 2H2O 2NaOH + H2C2O4
* أحسب :
* (أ‌) عدد مولات القاعدة التي تفاعلت ؟
* (ب) عدد مولات الحمض التي تفاعلت ؟
* (جـ) عدد مولات الحمض في العينة ؟
* (د) كتلة الحمض المائى في العينة ؟
* (ه) النسبة المئوية للحمض المائى في العينة ؟
* الحــل
* (أ) عدد مولات القاعدة = م×ح = 0.1×24 = 0.0024 مول
* 1000 1000 ـــــــــــ
* (ب) عدد مولات الحمض (فى 250 سم3) = عدد مولات الفاعدة
* 2
* = 0.0024 = 0.0012 مول
* 2
* (جـ) عدد مولات الحمض في العينة = 0.0012×1000
* 250
* (د) كتلة الحمض في العينة = عدد المولات×الكتلة الجزيئية
* = 0.48×126 = 6.048 جم
* (ه) النسبة المئوية للحمض في العينة = كتلة الحمض×1000
* كتلة العينة
* = 6.048×1000 = 99.1%
* 6.1 ـــــــــــــ
* (15) أيون البرمنجنات يؤكسد أيون الحديد(ii) إلى أيون الحديد(iii)
* وفقاً :
* MnO- + Fe2+ + 8H+ Mn2+ + 5Fe2+ + 4H2O
* حضر محلول من كبريتات الحديد(ii) المائية FeSO4.xH2O بإذابة
* 24.45 حم منها في دسم3 ، 25 سم من هذا المحلول تأكسدت تماماً بإضافة
* 20 سم3 من برمنجنات البوتاسيوم ذى التركيز 0.22 م ، احسب قيمة (x)
* في صيغة الكبريتات المائية ؟
* [ الكتل الذرية O = 16، S = 32، Fe = 55.8]
* الحــل
* كبريتات برمنجنات
* م1×ح1 = م2×ح2
* س ص
* م1×25 = 0.22×20
* 5 1
* تركيز الكبريتات ( م1) = 0.22×20×5 = 0.088 مول
* 25
* عدد مولات الكبريتات = م×ح = 0.088×1000 = 0.088 مول
* الكتلة الجزيئية = الكتلة بالحم = 24.45 = 277.8
* عدد المولات 0.088
* الكتلة الجزيئية من الصيغة = 55.8 + 32 +64 + 18x
* 151.8 + 18x = 277.8
* 18x = 277.8 - 151.8 = 126
* X = 126 = 7
* 18 ــــــــ
* (16) 3.15 جم من حمض الأكساليك المائى H2C2O4.xH2O أذيبت فى
* 250 سم3 ، 25 سم3 من هذا المحلول تعادلت تماماً مع 50 سم3 من مخلول هيدروكسيد الصوديوم 0.1 م
* (أ) أكتب معادلة التفاعل ؟
* (ب) كم مولاً من هيدروكسيد الصوديوم تفاعلت ؟
* (جـ) احسب عدد مولات حمض الأكساليك في 25 سم3 ؟
* (د)احسب مولات حمض الأكساليك في 250 سم3 ؟
* (ه) احسب قيمة (x) في صيغة جزيء الحمض ؟
* الحـــل
* (أ) Na2C2O4 + 2H2O 2NaOH + H2C2O4
* (ب) غدد مولات القاعدة = م×ح = 0.1×50 = 0.005 مول
* 1000 1000 ـــــــــ
* (جـ) عدد مولات الحمض = 1 مولات القاعدة
* 2
* عدد مولات الحمض في 25 سم3 = 0.005 = 0.0025 مول
* 2 ــــــــــــــــ
* (د) عدد مولات الحمض في 250 سم3 =
* 0.0025×250 = 0.025 مول
* 25 ــــــــــــ
* (ه) الكتلة الجزيئبة للحمض = الكتلة بالجم
* عدد المولات
* = 3.15 = 126
* 0.025
* الكتلة الجزيئية من الصيغة = 2 + 24 + 64 + 18x
* 90 + 18x = 126
* 18x = 126 ــــ 90 = 36
* = X 36 = 2
* 18 ــــــــ
* الدروس المتفرقة
* عمر إبراهيم عمر ابوعمار
* إضافة درس
* الدروس المتسلسلة والدورات
* س/ محلول تركيزهw/w 31.63% من CaBr2 وان كثافته 1.325 غم/سم3 . ماهو التركيز المولاري والتركيز العياري و ppm لمادة CaBr2 في المحلول.
* علما ان الاوزان الذرية :
* Ca =40
* Br = 79.9
* إضافة دورة
| كيفية المساهمة في القسم إذا لم يحتو هذا الموقع على طريقة المساهمة في القسم فقم بإنشائها وإضافتها. | دروس مطلوبة إذا وجدت دروسا مطلوبة ومهمة للقسم ولم يحتو هذا القسم عليها قم بإضافتها. |
| قوالب القسم إذا لم يحتو هذا الموقع على قوالب لمشروعات أو دروس أو مستخدمي القسم قم بإنشائها وإضافتها. | تصنيفات القسم إذا وجدت تصنيفات للقسم ولم يحتو هذا القسم عليها فقم بإضافتها. |
* طالع أيضاً
* إذا لم يحتو هذا القسم على طالع أيضاً عن الكلية فقم بإضافته.