# تيلوريوم

التيلوريوم عنصر كيميائي في الجدول الدوري، رمزه Te، وله العدد الذري 52. وهو من أشباه المعادن، هش، ذو لون رمادي فضي، وهو يشبه القصدير. التيلوريوم عنصر هش، قليل السمية، ونادر، هو شبه فلز أبيض فضي. يرتبط التيلوريوم كيميائيًا بالسيلينيوم والكبريت، وكلها ثلاثة مواد كالكوجينية. يوجد أحيانًا في شكل أصلي كبلورات عنصرية. يعتبر التيلوريوم أكثر شيوعًا في الكون ككل منه على الأرض. ترجع ندرته الشديدة في قشرة الأرض، التي يمكن مقارنتها مع البلاتين، جزئيًا إلى تكوينه لهيدريد متطاير تسبب في فقد التيلوريوم في الفضاء كغاز أثناء تكوين السديم الساخن للأرض.
تم اكتشاف المركبات الحاملة للتيلوريوم لأول مرة في عام 1782 في منجم ذهب في كلاينشلاتن، ترانسيلفانيا (الآن زلاتنا، رومانيا) بواسطة عالم المعادن النمساوي فرانز جوزيف مولر فون رايشنشتاين، على الرغم من أن مارتن هاينريش كلابروث هو الذي أطلق على العنصر الجديد في عام 1798 بعد الكلمة اللاتينية عن «الأرض»، تيلوس . تعد معادن تيلورايد الذهب من أبرز مركبات الذهب الطبيعي. ومع ذلك، فهي ليست مصدرًا مهمًا تجاريًا للتيلوريوم نفسه، والذي يتم استخراجه عادةً كمنتج ثانوي لإنتاج النحاس والرصاص.
من الناحية التجارية، فإن الاستخدام الأساسي للتيلوريوم هو النحاس (نحاس التيلوريوم) وسبائك الفولاذ، حيث يحسن من إمكانية التشغيل الآلي. تستهلك التطبيقات في الألواح الشمسية CdTe وأشباه موصلات الكادميوم تيلورايد أيضًا جزءًا كبيرًا من إنتاج التيلوريوم. يعتبر التيلوريوم عنصرًا حيويًا من الناحية التكنولوجية.
التيلوريوم لا يوجد لديه وظيفة بيولوجية، على الرغم من الفطريات يمكن استخدامه بدلا من الكبريت والسيلينيوم في الأحماض الأمينية مثل تيلوروسيستين ونظائر التيلوريوم. في البشر، يتم استقلاب التيلوريوم جزئيًا إلى ثنائي ميثيل تيلورايد، (CH $_3$) $_2$ Te، وهو غاز برائحة تشبه رائحة الثوم يتم استنشاقه في أنفاس ضحايا التعرض للتيلوريوم أو التسمم.

## مميزات
### الخصائص الفيزيائية

يحتوي التيلوريوم على نوعين من التآصل، بلوري وغير متبلور. عندما يكون التيلوريوم متبلورًا، يكون أبيض فضي مع بريق معدني. البلورات هي ثلاثي الزوايا ومراوان (مجموعة الفضاء 152 أو 154 حسب شرليتي)، مثل النموذج الرمادي من السيلينيوم. إنه معدن هش وسهل المسحوق. التيلوريوم غير المتبلور عبارة عن مسحوق أسود بني محضر عن طريق ترسبه من محلول حمض التيلوريك أو حمض التيلوريك (Te (OH) $_6$). التيلوريوم هو أشباه موصلات تُظهر موصلية كهربائية أكبر في اتجاهات معينة اعتمادًا على المحاذاة الذرية ؛ تزداد الموصلية قليلاً عند تعرضها للضوء (الموصلية الضوئية). عندما يذوب، يكون التيلوريوم مادة أكالة للنحاس والحديد والفولاذ المقاوم للصدأ. من بين الكالكوجينات (عناصر عائلة الأكسجين)، يحتوي التيلوريوم على أعلى نقاط انصهار وغليان، عند 722.66 ك (449.51 °م) و 1,261 ك (988 °م)، على التوالي.

### الخواص الكيميائية

يتكون التيلوريوم البلوري من سلاسل حلزونية متوازية من ذرات Te، مع ثلاث ذرات في كل منعطف. هذه المادة الرمادية تقاوم الأكسدة عن طريق الهواء وهي غير متطايرة.

### النظائر

يتكون التيلوريوم بشكل طبيعي من ثمانية نظائر. ستة من هذه النظائر، $^{120}$ Te، $^{122}$ Te، $^{123}$ Te، $^{124}$ Te، $^{125}$ Te، و $^{126}$ Te، مستقرة. الاثنان الآخران، $^{128}$ Te و $^{130}$ Te، وجد أنهما مشعان قليلاً، مع نصف عمر طويل للغاية، بما في ذلك 2.2 × 10 و $^{24}$ سنة مقابل $^{128Tr}$ . هذا هو أطول نصف عمر معروف بين جميع النويدات المشعة ويبلغ حوالي 160 تريليون (10 $^{12}$) ضعف عمر الكون المعروف. تشتمل النظائر المستقرة على 33.2٪ فقط من التيلوريوم الطبيعي.
ومن المعروف أن هناك 31 نظيرًا مشعًا اصطناعيًا من التيلوريوم، بكتل ذرية تتراوح من 104 إلى 142 وبعمر نصف يبلغ 19 يومًا أو أقل. أيضًا، هناك 17 أيزومرًا نوويًا معروفًا، مع فترات نصف عمر تصل إلى 154 يومًا. باستثناء البريليوم -8 وفروع انبعاث ألفا المتأخرة بيتا في بعض النويدات الأخف، فإن التيلوريوم (من $^{104}$ Te $^{109}$ - Te) هو العنصر الأخف وزناً الذي يحتوي على نظائر معروف أنها تخضع لاضمحلال ألفا.
الكتلة الذرية للتيلوريوم (127.60) يتجاوز اليود (126.90)، العنصر التالي في الجدول الدوري.

### حقيقة

مع وجود وفرة في قشرة الأرض مماثلة لتلك الموجودة في البلاتين (حوالي 1 ميكروغرام / كغ)، التيلوريوم هو أحد أندر العناصر الصلبة الثابتة. بالمقارنة، حتى الثوليوم، وهو أندر اللانثانيدات المستقرة، لديه وفرة قشرية تبلغ 500 ميكروغرام / كغ (انظر وفرة العناصر الكيميائية).
إن ندرة التيلوريوم في قشرة الأرض ليست انعكاسًا لوفرة الكون. التيلوريوم أكثر وفرة من الروبيديوم في الكون، على الرغم من أن الروبيديوم أكثر وفرة بـ 10000 مرة في القشرة الأرضية. يُعتقد أن ندرة التيلوريوم على الأرض ناتجة عن ظروف أثناء الفرز المسبق في السديم الشمسي، عندما تم التحكم في الشكل المستقر لعناصر معينة، في غياب الأكسجين والماء، بواسطة القوة الاختزالية للهيدروجين الحر. في ظل هذا السيناريو، تم استنفاد بعض العناصر التي تشكل هيدرات متطايرة، مثل التيلوريوم، بشدة من خلال تبخر هذه الهيدرات. يعتبر التيلوريوم والسيلينيوم من العناصر الثقيلة الأكثر استنفادًا من خلال هذه العملية.
وجدت تيليريوم أحيانا في شكله الأصلي (أي عنصر)، ولكن في كثير من الأحيان وجدت مثل تيلوريدس من الذهب مثل كالافريت وكرينيريت (مختلفين الكريات البيضاء من AuTe $_{2)،}$ بيتزيت، Ag$_3$AuTe$_2$ وسلفانيت، AgAuTe $_4$ . تم تسمية بلدة تيلورايد بولاية كولورادو على أمل حدوث إضراب من تيلورايد الذهب (الذي لم يتحقق أبدًا، على الرغم من العثور على خام المعدن الذهبي). عادة ما يتم العثور على الذهب نفسه غير مرتبط، ولكن عندما يتم العثور عليه كمركب كيميائي، فإنه غالبًا ما يتم دمجه مع التيلوريوم.
على الرغم من وجود التيلوريوم مع الذهب في كثير من الأحيان أكثر منه في شكل غير مجمع، إلا أنه تم العثور عليه في كثير من الأحيان على شكل تيلورايد للمعادن الأكثر شيوعًا (مثل الميلونيت، النيكل $_2$). الطبيعية تيلوريت وتيلورات تحدث المعادن أيضا، التي شكلتها أكسدة تيلوريدس بالقرب من سطح الأرض. على عكس السيلينيوم، لا يحل التيلوريوم عادة محل الكبريت في المعادن بسبب الاختلاف الكبير في نصف قطر الأيونات. وهكذا، تحتوي العديد من معادن الكبريتيد الشائعة على كميات كبيرة من السيلينيوم وآثار من التيلوريوم فقط.
في اندفاع الذهب عام 1893، نبذ عمال المناجم في كالغورلي مادة بيريتية أثناء بحثهم عن الذهب الخالص، واستخدمت لملء الحفر وبناء الأرصفة. في عام 1896، تم اكتشاف أن المخلفات عبارة عن كالافريت، تيلورايد من الذهب، وأثارت اندفاعًا ثانيًا للذهب شمل التعدين في الشوارع.

## تاريخ

تم اكتشاف التيلوريوم (تيلوس اللاتيني الذي يعني «الأرض») في القرن الثامن عشر في خام الذهب من المناجم في كلاينشلاتن (زلاتنا اليوم)، بالقرب من مدينة ألبا يوليا اليوم، رومانيا. كان يُعرف هذا الخام باسم «خام الذهب الورقي الأبيض من فازباخا» (بالألمانية: Faczebajer weißes blättriges Golderz، الاسم الألماني لـ Facebánya، والآن Fața Băii في مقاطعة ألبا) أو بيريت الذهب المضاد للدم (بالألمانية:antimonalischer Goldkies). في عام 1782، خلص فرانز جوزيف مولر فون رايشنشتاين، الذي كان يشغل منصب كبير المفتشين النمساويين للمناجم في ترانسيلفانيا، إلى أن الخام لا يحتوي على الأنتيمون ولكنه يحتوي على كبريتيد البزموت. في العام التالي، ذكر أن هذا كان خاطئًا وأن الخام يحتوي في الغالب على ذهب ومعدن غير معروف يشبه إلى حد بعيد الأنتيمون. بعد تحقيق شامل استمر ثلاث سنوات وشمل أكثر من خمسين اختبارًا، حدد مولر الثقل النوعي للمعادن ولاحظ أنه عند تسخينه، يصدر المعدن الجديد دخانًا أبيض برائحة تشبه الفجل ؛ أنه يضفي لونًا أحمر على حامض الكبريتيك؛ وأنه عندما يتم تخفيف هذا المحلول بالماء، يكون له ترسبات سوداء. ومع ذلك، لم يكن قادرًا على تحديد هذا المعدن وأعطاه الاسمين متناقض الذهب (aurum paradoxum) ومشكلة المعدن (metallum problematicum)، لأنه لم يُظهر الخصائص المتوقعة للأنتيمون.
في عام 1789، اكتشف العالم المجري بال كيتايبيل العنصر بشكل مستقل في خام من دويتش بيلسن كان يُنظر إليه على أنه موليبدينيت أرجنتيفيول، لكنه أعطى الفضل لاحقًا لمولر. في عام 1798، تم تسميته من قبل مارتن هاينريش كلابروث، الذي كان قد عزله في وقت سابق عن الكالافيريت المعدني.
جلبت الستينيات من القرن الماضي زيادة في التطبيقات الكهروحرارية للتيلوريوم (مثل البزموت تيلورايد)، وفي سبائك الصلب الخالية من الآلات، والتي أصبحت الاستخدام المهيمن.

## إنتاج

يتم الحصول على معظم Te (و Se) من رواسب النحاس السماقي، حيث يحدث بكميات ضئيلة. يتم استرداد العنصر من حمأة الأنود من التنقية الإلكتروليتية للنحاس المنفّط. وهو أحد مكونات الغبار من أفران تكرير الرصاص. عادةً ما ينتج عن معالجة 1000 طن من خام النحاس 1 كيلوغرام (2.2 رطل) من التيلوريوم.
تحتوي حمأة الأنود على سيلينيدات وتيلورايد للمعادن النبيلة في مركبات لها الصيغة M $_2$ Se أو M $_2$ Te (M = Cu، Ag، Au). عند درجات حرارة 500 درجة مئوية، يتم تحميص حمأة الأنود مع كربونات الصوديوم تحت الهواء. يتم تقليل أيونات المعادن إلى المعادن، بينما يتم تحويل التيلورايد إلى تيلوريت الصوديوم.
يمكن ترشيح التيلوريت من الخليط بالماء وعادة ما تكون موجودة على شكل هيدرووتيلوريت HTeO $_3$ $^-$ في محلول. تتشكل السيلينيت أيضًا أثناء هذه العملية، ولكن يمكن فصلها عن طريق إضافة حمض الكبريتيك. يتم تحويل الهيدروتيل لوريت إلى ثاني أكسيد التيلوريوم غير القابل للذوبان بينما تبقى السيلانيت في المحلول.
ينتج المعدن من الأكسيد (المختزل) إما عن طريق التحليل الكهربائي أو عن طريق تفاعل ثاني أكسيد التيلوريوم مع ثاني أكسيد الكبريت في حمض الكبريتيك.
عادةً ما يتم تسويق التيلوريوم التجاري كمسحوق 200 شبكة ولكنه متاح أيضًا على شكل ألواح أو سبائك أو عصي أو كتل. كان سعر نهاية العام للتيلوريوم في عام 2000 هو 14 دولارًا أمريكيًا للرطل. في السنوات الأخيرة، ارتفع سعر التيلوريوم بسبب زيادة الطلب والعرض المحدود، حيث وصل إلى 100 دولار أمريكي للرطل في عام 2006. على الرغم من التوقعات بأن أساليب الإنتاج المحسنة ستضاعف الإنتاج، إلا أن وزارة الطاقة الأمريكية (DoE) تتوقع نقصًا في المعروض من التيلوريوم بحلول عام 2025.
يتم إنتاج التيلوريوم بشكل رئيسي في الولايات المتحدة وبيرو واليابان وكندا. تعطي هيئة المسح الجيولوجي البريطانية أرقام الإنتاج التالية لعام 2009: الولايات المتحدة 50 t، بيرو 7 t، اليابان 40 t وكندا 16 t.

## مركبات

ينتمي التيلوريوم إلى عائلة عناصر الكالكوجين (المجموعة 16) في الجدول الدوري، والتي تشمل أيضًا الأكسجين والكبريت والسيلينيوم والبولونيوم: مركبات التيلوريوم والسيلينيوم متشابهة. يعرض التيلوريوم حالات الأكسدة −2 و +2 و +4 و +6، مع كون +4 أكثر شيوعًا.

### تيلوريدس

الحد من الشركة المصرية للاتصالات المعادن تنتج تلوريد وبولي تيلورايد، تي $_ن$ $^{2-.}$ يتم عرض حالة الأكسدة −2 في مركبات ثنائية تحتوي على العديد من المعادن، مثل تيلورايد الزنك، ZnTe، الناتج عن تسخين التيلوريوم بالزنك. ZnTe عن تحلل ZnTe مع حمض الهيدروكلوريك تيلوريد الهيدروجين (H$_2$Te)، نظير غير مستقر للغاية لهيدرات الكالكوجين الأخرى H$_2$O، H$_2$S وH$_2$Se :
H$_2$Te غير مستقر، بينما أملاح قاعدته المترافقة [TeH] - مستقرة.

### هاليدات

يتم عرض حالة الأكسدة +2 بواسطة ثنائي الهاليدات، TeCl$_2$، TeBr$_2$ و TeI$_2$. لم يتم الحصول على ثنائي الهاليدات في شكل نقي، $^{:274}$على الرغم من أنها منتجات تحلل معروفة لرباعي الهاليدات في المذيبات العضوية، إلا أن مركبات رباعي الهالوتيل المشتقة تتميز جيدًا:
حيث X هي Cl، Br، أو I. هذه الأنيونات مستوية في الهندسة. $^{:281}$توجد أيضًا أنواع أنيونية متعددة النوى، مثل Te $_2$ I$_6$2− ، $^{:283}$والأسود Te $_4$ I$_{14}$2− . $^{:285}$
مع الفلور تشكل Te$_2$F$_4$ التكافؤ المختلط وTeF$_6$ . في حالة الأكسدة +6، فإن –OTeF$_5$ مجموعة هيكلية تحدث في عدد من المركبات مثل HOTeF$_5$ ، B(OTeF$_5$)$_3$، Xe(OTeF$_5$)$_2$، Te(OTeF$_5$)$_4$ و Te(OTeF$_5$)$_6$ . أنيون مربع مضاد TeF$_8$2− هو أيضا يشهد. لا تشكل الهالوجينات الأخرى هاليدات مع التيلوريوم في حالة الأكسدة +6، ولكن فقط رباعي الهاليدات (TeCl$_4$ ، TeBr$_4$ وTeI$_4$) في حالة +4، والهاليدات السفلية الأخرى (Te$_3$Cl$_2$، Te$_2$Cl$_2$، Te$_2$Br$_2$ ، Te$_2$I من TeI). في حالة الأكسدة +4، تُعرف الأنيونات هالوتيلورات، مثل TeCl$_6$2− و Te$_2$Cl$_{10}$2− . تم توثيق كاتيونات هالوتيلوريوم أيضًا، بما في ذلك TeI$_3$+، وجدت في TeI$_3$AsF$_6$.

### المركبات المؤكسدة

تم الإبلاغ عن أول أكسيد التيلوريوم لأول مرة في عام 1883 كمادة صلبة سوداء غير متبلورة تكونت من التحلل الحراري لـ TeSO$_3$ TeSO$_3$ في الفراغ، غير متناسب في ثاني أكسيد التيلوريوم، TeO$_2$ وعنصر التيلوريوم عند التسخين. منذ ذلك الحين، ومع ذلك، فإن الوجود في الطور الصلب مشكوك فيه ومتنازع عليه، على الرغم من أنه يُعرف باسم جزء بخار؛ قد تكون المادة الصلبة السوداء مجرد خليط متساوي المولي من عنصر التيلوريوم وثاني أكسيد التيلوريوم.
يتكون ثاني أكسيد التيلوريوم عن طريق تسخين التيلوريوم في الهواء، حيث يحترق بلهب أزرق. ثالث أكسيد التيلوريوم، β- TeO$_3$ ، يتم الحصول عليها عن طريق التحلل الحراري لـ Te(OH)$_6$ . تم العثور على الشكلين الآخرين لثالث أكسيد المذكورة في الأدبيات، α- و γ-، ليسا أكاسيد حقيقية للتيلوريوم في حالة الأكسدة +6، ولكن خليط من Te$_{4+}$، OH- و O$_2$- . يعرض التيلوريوم أيضًا أكاسيد التكافؤ المختلط، Te$_2$O$_5$ و Te$_4$O$_9$ .
تشكل أكاسيد التيلوريوم وأكاسيد الماء سلسلة من الأحماض، بما في ذلك حمض التيلوريوم (H$_2$TeO$_3$)، حمض أورثوتيلوريك (Te(OH)$_6$) وحمض الميتاتيلوريك ((H$_2$TeO$_4$)$_n$). شكلان من حمض التيلوريك يشكلان أملاح تيلورات تحتوي على TeO $_4$ $_4$ و TeO $_6$ $_6$ الأنيونات، على التوالي. أشكال حمض تيلوريت والأملاح التي تحتوي على تيو أنيون TeO$^{2−}$ $_3$

### زنتل كاتيونات

عند معالجة التيلوريوم بحمض الكبريتيك المركز، تكون النتيجة محلول أحمر من Zintl ion، Te$_4$2+ . أكسدة التيلوريوم بواسطة AsF$_5$ في سائل SO$_2$ ينتج نفس الموجبة المستوية المربعة، بالإضافة إلى المنشور ثلاثي الزوايا، الأصفر البرتقالي Te$_6$4+ :
تشمل كاتيونات التيلوريوم Zintl الأخرى البوليمر Te$_7$2+ والأزرق والأسود Te$_8$2+ ، تتكون من حلقتين من التيلوريوم المصهور من 5 أعضاء. يتكون الكاتيون الأخير من تفاعل التيلوريوم مع سداسي كلوريد التنجستن:
توجد أيضًا الكاتيونات إنتركالكوجين، مثل Te$_2$Se$_6$2+ (هندسة مكعب مشوهة) و Te$_2$Se$_8$2+ . تتشكل هذه بواسطة خليط مؤكسد من التيلوريوم والسيلينيوم مع AsF$_5$ أو SbF$_5$.

### مركبات اللوريوم العضوية

لا يشكل التيلوريوم بسهولة نظائرها للكحولات والثيول، مع المجموعة الوظيفية –TeH، والتي تسمى تيلورولس. تُنسب المجموعة الوظيفية –TeH أيضًا باستخدام البادئة. مثل H $_2$ Te، هذه الأنواع غير مستقرة فيما يتعلق بفقدان الهيدروجين. تعتبر (R – Te – R) أكثر استقرارًا، وكذلك التيلوروكسيدات.

## التطبيقات

أكبر مستهلك للتيلوريوم هو علم المعادن في الحديد والفولاذ المقاوم للصدأ والنحاس وسبائك الرصاص. تؤدي إضافة الفولاذ والنحاس إلى إنتاج سبيكة أكثر قابلية للمعالجة من غير ذلك. يتم تحويله إلى سبائك الحديد الزهر لتعزيز البرودة من أجل التحليل الطيفي، حيث يميل وجود الجرافيت الحر الموصل كهربائيًا إلى التداخل مع نتائج اختبار انبعاث الشرارة. في الرصاص، يحسن التيلوريوم القوة والمتانة، ويقلل من تأثير حامض الكبريتيك المسبب للتآكل.

### الحفز غير المتجانس

أكاسيد التيلوريوم هي مكونات محفزات الأكسدة التجارية. المحفزات المحتوية على Te تُستخدم لطريق الأموكسدة إلى الأكريلونيتريل (CH $_2$ = CH – C≡N):
تُستخدم المحفزات ذات الصلة في إنتاج رباعي ميثيلين جلايكول:

### إستخدامات

* يُظهر المطاط الصناعي المفلكن بالتيلوريوم خصائص ميكانيكية وحرارية تتفوق في بعض النواحي على المواد المفلكنة بالكبريت.
* مركبات التيلوريوم هي أصباغ متخصصة للسيراميك.
* تزيد السيلينيدات والتيلورايد بشكل كبير من الانكسار البصري للزجاج المستخدم على نطاق واسع في الألياف الزجاجية الضوئية للاتصالات.
* تُستخدم مخاليط السيلينيوم والتيلوريوم مع بيروكسيد الباريوم كمؤكسد في مسحوق التأخير لأغطية التفجير الكهربائية.
* يعتبر القصف النيوتروني للتيلوريوم الطريقة الأكثر شيوعًا لإنتاج اليود 131 . يستخدم هذا بدوره لعلاج بعض حالات الغدة الدرقية، وكمركب تتبع في التكسير الهيدروليكي، من بين تطبيقات أخرى.

### أشباه الموصلات والإلكترونية

نظرًا لانخفاض سلبيته الكهربية، يشكل التيلوريوم مجموعة متنوعة من المواد ذات فجوات صغيرة في النطاق، والتي يمكن معالجتها عن طريق الضوء ذي الطول الموجي الطويل نسبيًا. هذه الميزة هي أساس التطبيقات المحتملة في المواد الموصلة الضوئية والخلايا الشمسية وأجهزة الكشف عن الأشعة تحت الحمراء. الشاغل الرئيسي الذي يعيق بعض التطبيقات هو الاستقرار المتواضع لهذه المواد والمخاوف بشأن التأثير البيئي.
تُظهر الألواح الشمسية الكادميوم تيلورايد (CdTe) بعضًا من أكبر الكفاءات لمولدات الطاقة الكهربائية للخلايا الشمسية.
(Cd، Zn) تم إثبات أجهزة الكشف عن الأشعة السينية القائمة على Te.
الزئبق الكادميوم تيلورايد هو مادة شبه موصلة حساسة للأشعة تحت الحمراء.

### مركبات اللوريوم العضوية

تعتبر مركبات اللوريوم العضوي ذات أهمية رئيسية في سياق البحث. تم فحص العديد منها مثل السلائف لنمو في طور البخار العضوي لأشباه الموصلات المركبة II-VI. تشتمل مركبات السلائف هذه على ثنائي ميثيل تيلورايد وثنائي إيثيل تيلورايد وثنائي أيزوبروبيل تيلورايد وديالليل تيلورايد وميثيل أليل تيلورايد. يعتبر ثنائي أيزوبروبيل تيلورايد (DIPTe) هو السالف المفضل لنمو درجات الحرارة المنخفضة لـ (CdHgTe) بواسطة (MOVPE). يتم استخدام المواد العضوية الأكثر نقاءً لكل من السيلينيوم والتيلوريوم في هذه العمليات. يتم تحضير مركبات صناعة أشباه الموصلات عن طريق تنقية المقربة.
يتم استخدام أكسيد التيلوريوم الفرعي في طبقة الوسائط للأقراص الضوئية القابلة لإعادة الكتابة، بما في ذلك الأقراص المضغوطة القابلة لإعادة الكتابة (CD-RW) وأقراص الفيديو الرقمية القابلة لإعادة الكتابة (DVD-RW $^{[لغاتأخرى]}$‏) وأقراص Blu-ray القابلة لإعادة الكتابة.
يستخدم ثاني أكسيد التيلوريوم لإنشاء مُعدِّلات صوتية بصرية (AOTFs و AOBSs) للفحص المجهري متحد البؤر.
يستخدم التيلوريوم في رقائق ذاكرة تغيير الطور التي طورتها شركة إنتل. يعتبر البزموت تيلورايد (Bi $_2$ Te $_3$) وتيلورايد الرصاص عناصر عاملة في الأجهزة الكهروحرارية. تعد معارض تيلورايد الرصاص في كاشفات الأشعة تحت الحمراء البعيدة.

### فوتوكاثودات

يظهر التيلوريوم في عدد من الكاثودات الضوئية المستخدمة في أنابيب مضاعفة الطاقة الشمسية العمياء وللحاقنات الضوئية عالية السطوع التي تقود مسرعات الجسيمات الحديثة. يحتوي كاثود ضوئي Cs-Te، وهو في الغالب Cs2Te، على عتبة انبعاث ضوئي تبلغ 3.5 فولت ويظهر مزيجًا غير شائع من الكفاءة الكمية العالية (> 10٪) والمتانة العالية في بيئات الفراغ السيئة (تدوم لأشهر قيد الاستخدام في مسدسات الإلكترون الراديوية). وقد جعلها هذا الخيار المفضل لبنادق الإلكترون ذات الانبعاث الضوئي المستخدمة في قيادة ليزر الإلكترون الحر. في هذا التطبيق، يتم تشغيله عادةً عند الطول الموجي 267 نانومتر وهو التوافقي الثالث لليزر Ti-الياقوت الأكثر استخدامًا. نمت المزيد من Te المحتوية على كاثودات ضوئية باستخدام معادن قلوية أخرى مثل الروبيديوم والبوتاسيوم والصوديوم، لكنها لم تجد نفس الشعبية التي تتمتع بها Cs-Te.

## الدور البيولوجي

وقد التيلوريوم لا يعرف ظيفة بيولوجية، وعلى الرغم من أن الفطريات يمكن أن يتضمن ذلك بدلا من الكبريت والسيلينيوم في الأحماض الأمينية مثل تيلورو- السيستين وتيلورو- ميثيونين. أظهرت الكائنات الحية تسامحًا متغيرًا بدرجة عالية لمركبات التيلوريوم. العديد من البكتيريا، مثل الزائفة الزنجارية (بالإنجليزية: Pseudomonas aeruginosa)، تأخذ التيلوريت وتختزله إلى عنصر التيلوريوم، والذي يتراكم ويسبب سوادًا مميزًا وغالبًا ما يكون مثيرًا للخلايا. في الخميرة، يتم التوسط في هذا التخفيض عن طريق مسار امتصاص الكبريتات. يبدو أن تراكم التيلوريوم مسؤول عن جزء كبير من تأثيرات السمية. تستقلب العديد من الكائنات الحية أيضًا التيلوريوم جزئيًا لتكوين ثنائي ميثيل تيلورايد، على الرغم من أن بعض الأنواع تتكون أيضًا من ثنائي ميثيل ديتيلوريد. لوحظ ثنائي ميثيل تيلورايد في الينابيع الساخنة بتركيزات منخفضة للغاية.
يستخدم أجار التيلوريت للتعرف على أعضاء جنس الوتديات، وغالبًا ما تكون الوتدية الخناق، الممرض المسؤول عن الدفتيريا.يستخدم أجار التيلوريت للتعرف على أعضاء جنس الوتديات، وغالبًا ما تكون الوتدية الخناق، الممرض المسؤول عن الدفتيريا.

## الاحتياطات

تعتبر مركبات التيلوريوم والتيلوريوم شديدة السمية وتحتاج إلى التعامل معها بحذر، على الرغم من ندرة حالات التسمم الحاد. يصعب علاج تسمم التيلوريوم بشكل خاص حيث أن العديد من عوامل الاستخلاب المستخدمة في علاج التسمم المعدني ستزيد من سمية التيلوريوم. لم يتم الإبلاغ عن مادة التيلوريوم مادة مسرطنة.
تعرض البشر إلى أقل من 0.01 ملغم / م $^3$ أو أقل في الهواء تنضح برائحة كريهة تشبه رائحة الثوم تُعرف باسم «التنفس التيلوريوم». يحدث هذا بسبب تحويل الجسم للتيلوريوم من أي حالة أكسدة إلى ثنائي ميثيل تيلورايد، (CH $_3$ ) $_2$ Te. هذا مركب متطاير برائحة نفاذة تشبه رائحة الثوم. على الرغم من أن المسارات الأيضية للتيلوريوم غير معروفة، إلا أنه يُفترض عمومًا أنها تشبه تلك الموجودة في السيلينيوم المدروسة على نطاق واسع لأن المنتجات الأيضية الميثيلية النهائية للعنصرين متشابهة.
يمكن أن يتعرض الناس للتيلوريوم في مكان العمل عن طريق الاستنشاق والابتلاع وملامسة الجلد والاتصال بالعين. حدود إدارة السلامة والصحة المهنية (OSHA) ( حد التعرض المسموح به ) التعرض للتيلوريوم في مكان العمل إلى 0.1 مجم / م $^3$ خلال يوم عمل مدته ثماني ساعات. حدد المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) حد التعرض الموصى به (REL) عند 0.1 مجم / م $^3$ خلال يوم عمل مدته ثماني ساعات. بتركيز 25 ملغم / م $^3$، التيلوريوم يشكل خطرا على الحياة والصحة على الفور .

## الأكتشاف

ولقد اكتشف التيلوريوم في عام 1782 من قبل فرانز يوزف مولر فون رايشنشتاين