# عملية عكوسية

عملية عكوسية في الكيمياء و الفيزياء (بالإنجليزية: reversible process)‏ تسمى عملية أو دورة بأنها عكوسية عندما يمكن عكسها بواسطة تغير طفيف لأحد خصائص النظام بدون فقد للطاقة. ونظرا لأن التغيرات في النظام تكون طفيفة جدا يكون النظام خلال هذا التغير في حالة توازن حراري. وتحتاج عملية عكوسية إلى فترة زمنية لكي تتم ، ولذلك لا تتم عملية أو دورة عكوسية مثاليا في وقت قصير . وتتسم دورة عكوسية بعدم تغير طاقة النظام وما حوله أثناء الدورة ، أي تكون طاقة النظام وما حوله هي نفسها عند بدء العملية وعند نهايتها .
كما يمكن تعريف العملية العكوسية بأنها العملية التي يمكن عكسها بعد انتهائها من غير حدوث أي تغير فيها ولا في الجو المحيط . وبصيغة الحركة الحرارية thermodynamic تعرف العملية أو الدورة بأنها عملية تحول من حالة ترمويناميكية ابتدائية إلى حالة ترموديناميكية أخرى .

## غير العكوس

الديناميكا الحرارية :
محرك كارنو الحراري الكلاسيكي :
فروع
كلاسيكية
إحصائية
كيميائية
ديناميكا حرارية كمومية
التوازن / اللاتوازن :
قوانين
الصفري
الأول
الثاني
الثالث :
أنظمة
نظام مغلق
نظام مفتوح
نظام معزول
حالة
معادلة حالة
غاز مثالي
غاز حقيقي
حالة المادة
طور
توازن
حجم دراسي
أدوات
عملية
متساوية الضغط
متساوية الحجم
متساوية درجة الحرارة
كظومة
متساوية الاعتلاج
متساوية السخانة
شبه ساكنة
إجراء عام
تمدد حر
عكوسية
غير عكوسة
منتبذة غير عكوسة
دورة
محرك حراري
مضخة الحرارة
كفاءة حرارية :
خصائص النظامملاحظة: المتغيرات المقترنة بخط مائل
الرسوم البيانية
خاصية مكثفة وخاصية شمولية
دالة عملية
شغل
حرارة
دالة حالة
درجة حرارة / إنتروبيا (مقدمة)
ضغط / حجم
جهد كيميائي / عدد جسيمات
جودة البخار
خصائص مخفضة :
خواص المادة
قواعد بيانات
الحرارة النوعية $c$ = $T$/$N$ $\partial S$/$\partial T$
قابلية الانضغاط $\beta$ = $-$ $1$/$V$ $\partial V$/$\partial p$
التمدد الحراري $\alpha$ = $1$/$V$ $\partial V$/$\partial T$ :
معادلات
مبرهنة كارنو
نظرية كلاوسيوس
المعادلة الأساسية
قانون الغازات المثالية
علاقات ماكسويل
علاقات أونساغر التبادلية
معادلات بريدجمان
جدول معادلات الديناميكية الحرارية :
كمون
طاقة حرة
إنتروبيا حرة
طاقة داخلية $U(S,V)$
محتوى حراري $H(S,p)=U+pV$
طاقة هلمهولتز الحرة $A(T,V)=U-TS$
طاقة غيبس الحرة $G(T,p)=H-TS$ :
تاريخثقافة
تاريخ
عام
إنتروبيا
قوانين الغازات
آلات الحركة الدائمة
فلسفة
إنتروبيا وسهم الزمن
إنتروبيا والحياة
سقاطة براونية
عفريت ماكسويل
مفارقة الموت الحراري
مفارقة لوشميت
تآزر
نظريات
نظرية السيال الحراري
قوة حية
مكافئ ميكانيكي للحرارة
قدرة محركة
المطبوعات الرئيسية
استعلام تجريبي عن مصدر الحرارة الذي يثيره الاحتكاك
حول توازن المواد غير المتجانسة
تأملات في القدرة الدافعة للنار
الجداول الزمنية
الديناميكا الحرارية
المحرك الحراري
فنتعليم
سطح ماكسويل الديناميكي الحراري
الإنتروبيا كتشتت الطاقة :
علماء
برنولي
بولتزمان
بريجمان
كاراثيودوري
كارنو
كلابيرون
كلاوزيوس
دو دوندر
دويم
غيبس
فون هلمهولتز
جول
لويس
ماسيو
ماكسويل
ماير
نيرنست
أونساغر
بلانك
رانكين
سمتون
شتال
تيت
طومسون
كلفن
فان دير فالس
ووترستون :
أخرى
تنوي
تجميع ذاتي
تنظيم ذاتي
نظام ولا نظام :
عنت :
{مقالة رئيسية :عملية غير عكوسية}
تسمى العملية التي لا تكون عكوسية بأنها عملية «غير عكوسية» . وعند أداء عملية غير عكوسية يتغير النظام ولا يكون النظام خلال سريان العملية في حالة توازن حراري. وقد يكون النظام عند نفس النقطة في دورة عكوسية في نفس الحالة ، ولكن الجو المحيط به يكون قد تغير بعد كل دورة .
أمثلة على تغير الحالات غير عكوسية نذكرها مثل انتقال الحرارة من جسم ساخن إلى جسم بارد ، و اختلاط غازين ، أو اختلاط السوائل ، والاحتكاك حيث تتحول طاقة حركة إلى طاقة حرارية ، وعملية تنفيث الضغط (حيث يتغير الضغط الماء أو الغاز إلى حركة) .

## الإحتكاك في الآلات

في العملية العكوسية تتغير حالة النظام بطريقة أن نتيجة التغير الكلي لإنتروبية النظام والمحيط تساوي صفرا . وتعرّف الدورة العكوسية كيف تكون كفاءة آلة حرارية في الهندسة الميكانيكية : الدورة العكوسية هي الدورة التي لا يحدث خلالها ضياعا من حرارة النظام في صورة عادم ، عندئذ تكون كفاءة الآلة على أعلى مستواها (اقرأ دورة كارنو).
وعلى سبيل المثال ، عندما يتغير ضغط المكبس في محرك سيارة تغيرا بسيطا يحدث احتكاك بين المكبس والأسطوانة ، ولذلك لا تكون تلك الدورة عكوسية ، إذ تـُفقد بعض الطاقة في الاحتكاك . . ورغم أن النظام قد اعتراه تغير طفيف فقط عند ازاحته من حالة التوازن الحراري ، إلا أن قدرا ولو بسيطا من الحرارة قد ضاع بسبب الاحتكاك ، ولا يمكن استعادته عن طريق تحريك المكبس في الاتجاه العكسي .

## المصادر

* ↑ Sears, F.W. and Salinger, G.L. (1986), Thermodynamics, Kinetic Theory, and Statistical Thermodynamics, 3rd edition (Addison-Wesley.)
* 1 2 Zumdahl, Steven S. (2005) "10.2 The Isothermal Expansion and Compression of an Ideal Gas." Chemical Principles. 5th Edition. (Houghton Mifflin Company)
* ↑ Giancoli, D.C. (2000), Physics for Scientists and Engineers (with Modern Physics), 3rd edition (Prentice-Hall.)

## انظر أيضا

* إنتروبيا وسهم الزمن
* سهم الزمن
* ثقب أسود
* عملية غير عكوسية
* إنتروبيا
* إنتروبية المعلومات
* عفريت ماكسويل
* بوابة الفيزياء
* بوابة الكيمياء