# فلز قلوي

هذه المقالة جزء من سلسلة :
الكيمياء :
عنتالكيمياء اللاعضويةفلزات
فلزات قلوية
فلزات قلوية ترابية
فلزات انتقالية
فلزات بعد الانتقالية
شبه فلزات
 المنيوم
جاليوم
 زرنيخ
 رصاص
بولونيوم
لا فلزات
 كربون
 نتروجين
 اوكسجين
 فسفور
 كبريت
 سيلينيوم
بولونيوم
هالوجينات
غازات خاملة
 سيلينيوم
بولونيوم
هالوجينات
غازات خاملة
المعقدات
معقدات لاعضوية
معقدات معدنية
فلزات انتقالية
فلزات انتقالية داخلية: (لانثانيدات - أكتينيدات)
فلزات بعد الانتقالية
التفاعلات اللاعضوية
(تفاعلات الاتحاد
تفاعلات التفكك
تفاعلات الاستبدال الأحادي
تفاعلات الاستبدال الثنائي). :
عنتمبادئ الكيمياء العضوية
الرابطة التساهمية
المركبات العضوية
المجموعات الوظيفية
تسمية المركبات العضوية
العطرية
الكيمياء الفراغية
التفاعلات العضوية
الاصطناع العضوية
مطيافيات :
عنتالكيمياء الفيزيائيةحالة المادة
صلب
سائل
غاز
كيمياء حرارية
انثالبي قياسي للتفاعل
محتوى حراري
درجة حرارة
انثالبي
تبخر
تسامٍ
انصهار
انصهار نووي
كيمياء ضوئية
طيف مرئي
قانون بير-لامبرت
كيمياء كهربائية
قطب كهربائي
قطب الهيدروجين المعياري
كيمياء نووية
كيمياء اشعاعية
نظير
رنين مغناطيسي نووي
طالع أيضا : كيمياء | أقسام الكيمياء :
عنتالكيمياء التحليليةمقاييس
مطيافية الامتصاص الذري
مطيافية رامن ذات السطح المحسن
مطيافية الانبعاث الذري
استشراب غازي
استشراب طبقة رقيقة
استشراب السائل رفيع الإنجاز
مطيافية الأشعة تحت الحمراء
مطيافية الكتلة
جهاز تحديد نقطة الانصهار
مجهر
منظار الطيف
مقياس الطيف
قياس الضوء الطيفي
تقنيات
مسعرية
قياسيات كيميائية
استشراب
كيمياء كهربائية
تحليل وزني
استعيان
التشكيل الهرمي والتربيع
تمديد
انحلالية
ترشيح
عامل مقنع
سحق وتنعيم
تحضير العينة
عملية فصل
تحت-الاستعيان
منشورات بارزة
المحلل
أناليتيكا كيميكا اكتا
الكيمياءالتحليلية والتحليلية الحيوية
الكيمياء التحليلية
التحليلية الكيمياء الحيوية (مجلة) نشرات تحليلية فى الكيمياء الحيوية
كيمياء :
عنتالكيمياء الحيويةكيمياء نبات
كاربوهيدرات
نشويات
سكريات
كيمياء حيوان
انزيمات
هرمونات
سموم
ليبيدات
يوريا
عمليات حيوية
تنفس هوائي
دورة حمض الستريك
حلقة كالفن
دورة اليوريا
نسخ (وراثة) :
بوابة :
| مجموعة | 1 |
| دورة |
| 2 | 3 Li |
| 3 | 11 Na |
| 4 | 19 K |
| 5 | 37 Rb |
| 6 | 55 Cs |
| 7 | 87 Fr |
الفلزات القلوية هي سلسلة كيميائية للعناصر الموجودة في المجموعة الأولى في الجدول الدوري، باستثناء الهيدروجين وهي: ليثيوم، صوديوم، بوتاسيوم، روبيديوم، سيزيوم، فرنسيوم. وكل هذه العناصر نشيطة كيميائيا ولذا فمن النادر وجود أي عنصر منها في حالته المفردة، فغالباً ما تحفظ في الزيوت المعدنية أوالكيروسين كي لاتتفاعل مع الهواء.
الفلزات القلوية لها لون فضي وهي صلبة كما أنها ذات كثافة قليلة، وتتفاعل بشدة مع الهالوجينات لتكوين ملح أيونى، وتتفاعل مع الماء لتكوين هيدروكسيد قلوي (قاعدي)، ولكن لا يكون ذلك إلا بعد تفجرات عنيفة !. ويكون لكل عناصر هذه السلسة إلكترون في غلافها الخارجي، ولذا فإنها تصل إلى وضع الطاقة الأفضل لها بغلاف إلكتروني ممتلئ عن طريق فقد إلكترون لتكوين أيون له شحنة موجبة قيمتها 1.
عنصر الهيدروجين بإلكترونه الوحيد يوضع في أعلى المجموعة الأولى ولكنه ليس من الفلزات، بالإضافة إلى أنه يوجد في الطبيعة على هيئة غاز ثنائى الذرة. ولإزالة إلكترون الهيدروجين الخارجى يلزم كمية من الطاقة أكبر من الكمية اللازمة لتحريك الإلكترون الخارجي للفلزات. والهيدروجين يماثل الهالوجينات في أنه يحتاج إلى إلكترون لملئ غلاف الطاقة الخارجي له، وعلى هذا فيمكن اعتبار أن الهيدروجين يتصرف مثل الهالوجينات في بعض الظروف وينتج من ذلك شاردة (أيون) الهيدريد.وقد تم تحضير بعض المركبات من الهيدريدات وبعض الفلزات القلوية.
تحت ظروف الضغط العالية مثل التي توجد في داخل كوكب المشتري، يمكن للهيدروجين أن يكون في صورة معدنية ويتصرف مثل الفلزات القلوية، راجع الهيدروجين المعدني.

## الخواص:♡

الفلزات القاعديه القلوية تظهر نزعة في اختلاف الخصائص عند التحرك إلى أسفل المجموعة على سبيل المثال، تناقص في السالبية الكهربية، زيادة النشاط الكيميائي وتناقص في نقطة الانصهار والغليان.وتتميز بانها لينة عن الفلزات الأخرى وانها باهته اللون ولا تلمع وهي أيضا ذات كثافة منخفضة تزداد الكثافة عموما مع وجود استثناء ملحوظ بكون البوتاسيوم أقل كثافة من الصوديوم.
تتفاعل الفلزات القلوية بشكل انفجاري مع الماء حيث يتحرر غاز الهيدروجين. تزداد درجة الانفجار من أعلى المجموعة إلى أسفلها، حيث تكون أعنفها مع السيزيوم. أظهرت الكاميرات فائقة السرعة أن انفجار الفلزات القلوية في الماء صوراً تشير إلى أن التفاعل الانفجاري قد يكون من نمط انفجار كولوم.
| الفلز القلوي | الوزن الذري القياسي (و.ك.ذ) | نقطة الانصهار (كلفن) | نقطة الغليان (كلفن) | الكثافة غ/سم$^3$ | الكهرسلبية (مقياس باولينغ) |
| ليثيوم | 6.941 | 453.69 | 1615 | 0.534 | 0.98 |
| صوديوم | 22.990 | 370.87 | 1156 | 0.968 | 0.93 |
| بوتاسيوم | 39.098 | 336.53 | 1032 | 0.89 | 0.82 |
| روبيديوم | 85.468 | 312.46 | 961 | 1.532 | 0.82 |
| سيزيوم | 132.905 | 301.59 | 944 | 1.93 | 0.79 |
| فرانسيوم | (223) | ? 295 | ? 950 | ? 1.87 | 0.7 |
ملاحظة: بيانات الفرانسيوم تخمينية كون العنصر مصطنع مخبرياً.

## مراجع

* ↑ معجم مصطلحات الكيمياء (بالعربية والإنجليزية والفرنسية) (ط. 1)، دمشق: مجمع اللغة العربية بدمشق، 2014، ص. 22، OCLC:931065783، QID:Q113378673
* ↑ H&SM Supplement 21.14 - Safe Handling of Alkali Metals and Their Reactive Compounds نسخة محفوظة 10 يناير 2016 على موقع واي باك مشين.
* ↑ "Coulomb explosion during the early stages of the reaction of alkali metals with water". Nature Chemistry. 26 يناير 2015. DOI:10.1038/nchem.2161. مؤرشف من الأصل في 2019-12-11. {{استشهاد ويب}}: |archive-date= / |archive-url= timestamp mismatch (مساعدة)
* ↑ "Sodium's Explosive Secrets Revealed". Scientific American. 27 يناير 2015. مؤرشف من الأصل في 2017-07-31.
* بوابة العناصر الكيميائية
* بوابة الكيمياء
* بوابة كيمياء تحليلية