# ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت

ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت هو أكسيد من أكاسيد الكبريت، صيغته الكيميائية S$_2$O$_2$، ويوجد على شكل غاز عديم اللون في الشروط القياسية.
يمكن أن يعد هذا الأكسيد ثنائي وحدات من أحادي أكسيد الكبريت، وهو غير مستقر، إذ سرعان ما يتفكك. ينتمي المركب كيميائياً إلى تحت أكاسيد الكبريت.

## التحضير

يتحول أحادي أكسيد الكبريت إلى ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت بشكل تلقائي وعكوس؛ بالتالي يستحصل عليه من أساليب تحضير أحادي أكسيد الكبريت.
كما يمكن أن يتم التحضير من ثنائي أكسيد الكبريت بإجراء تفريغ كهربائي فيه؛ أو بالتعريض لأشعة الميكرويف في وسط ممدد من الهليوم؛ أو عن طريق تفاعل ذرات الأكسجين مع بخار كبريتيد الكربونيل أو ثنائي كبريتيد الكربون.
يستحصل أيضاً على هذا الأكسيد من تفاعل الكبريت مع ثنائي أكسيد الكبريت عند درجات حرارة مرتفعة، حيث ينتج أحادي أكسيد الكبريت، الذي تحدث له تفاعل تضاعف للحصول على ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت.
    ${\ce {S + SO2 -> S2O2}}$
    ${\ce {S2O2 <=> 2SO}}$

## الخواص

لمركب ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت بنية مستوية من النمط المقرون (cis). يبلغ طول الرابطة S-O مقدار 145.8 بيكومتر، وهي أقصر مما هي عليه في أحادي أكسيد الكبريت؛ أما طول الرابطة S-S فيبلغ 202.45 بيكومتر؛ في حين أن زاوية الرابطة OSS تبلغ 112.7°؛ وللمركب عزم ثنائي قطب مقداره 3.17 ديباي؛ وهو مثال على الجزيئات اللامتناظرة.
تبلغ طاقة تأين المركب مقدار 9.93±0.02  إلكترون فولت؛ ويمتص المركب عند مجال من الطيف الكهرومغناطيسي يقع بين 320–400 نانومتر، كما لوحظ في الغلاف الجوي للزهرة، حيث يظن أن له تأثيراً عليه. كما درست حالات بشكل فيه هذا المركب أنيوناً سالباً $^−$S$_2$O$_2$ في الطور الغازي.
على الرغم من وجود ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت في حالة توازن كيميائي مع أحادي أكسيد الكبريت، إلا أنه يستطيع التفاعل معه ضمن شروط خاصة للحصول على ثنائي أكسيد الكبريت وأحادي أكسيد ثنائي الكبريت.

## الاستخدامات

يستخدم مركب ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت في الأبحاث الكيميائية على شكل ربيطة مع الفلزات الانتقالية.

## مراجع

* ↑ Arnold F. Holleman؛ Egon Wiber؛ Nils Wiberg، المحررون (2001). "Oxides of sulfur". Inorganic Chemistry. Academic Press. ص. 530. ISBN:9780123526519.
* ↑ Mitchell، Stephen C. (3 سبتمبر 2004). Biological Interactions Of Sulfur Compounds. CRC Press. ص. 7. ISBN:978-0203362525.
* 1 2 Spectroscopic studies of the SO$_2$ discharge system. II. Microwave spectrum of the SO dimer Lovas F. J., Tiemann E., Johnson D.R. The Journal of Chemical Physics (1974), 60, 12, 5005-5010 دُوِي:10.1063/1.1681015
* 1 2 Thorwirth، Sven؛ P. Theulé؛ C. A. Gottlieb؛ H. S. P. Müller؛ M. C. McCarthy؛ P. Thaddeus (23 فبراير 2006). "Rotational spectroscopy of S$_2$O: vibrational satellites, 33 S isotopomers, and the submillimeter-wave spectrum" (PDF). Journal of Molecular Structure. ج. 795 ع. 1–3: 219–229. Bibcode:2006JMoSt.795..219T. DOI:10.1016/j.molstruc.2006.02.055. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2017-08-09.
* 1 2 Field، T A؛ A E Slattery؛ D J Adams؛ D D Morrison (2005). "Experimental observation of dissociative electron attachment to S2O and S2O2 with a new spectrometer for unstable molecules" (PDF). Journal of Physics B: Atomic, Molecular and Optical Physics. ج. 38 ع. 3: 255–264. Bibcode:2005JPhB...38..255F. DOI:10.1088/0953-4075/38/3/009. ISSN:0953-4075. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2015-09-24. اطلع عليه بتاريخ 2013-05-13.
* ↑ Pujapanda، Balaram Sahoo, Nimain C. Nayak, Asutosh Samantaray, Prafulla K.؛ Balaram، Sahoo؛ Charan، nayak Nimai؛ samantaray Asutosh؛ pujapanda Prafulla Kumar (2012). Inorganic Chemistry. PHI Learning Pvt. Ltd. ص. 461. ISBN:9788120343085. مؤرشف من الأصل في 2020-04-22. اطلع عليه بتاريخ 2013-05-16.{{استشهاد بكتاب}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
* 1 2 Cheng، Bing-Ming؛ Wen-Ching Hung (1999). "Photoionization efficiency spectrum and ionization energy of S[sub 2]O[sub 2]". The Journal of Chemical Physics. ج. 110 ع. 1: 188. Bibcode:1999JChPh.110..188C. DOI:10.1063/1.478094. ISSN:0021-9606.
* ↑ Murakami، Yoshinori؛ Shouichi Onishi؛ Takaomi Kobayashi؛ Nobuyuki Fujii؛ Nobuyasu Isshiki؛ Kentaro Tsuchiya؛ Atsumu Tezaki؛ Hiroyuki Matsui (2003). "High Temperature Reaction of S + SO2→ SO + SO: Implication of S2O2Intermediate Complex Formation". The Journal of Physical Chemistry A. ج. 107 ع. 50: 10996–11000. Bibcode:2003JPCA..10710996M. DOI:10.1021/jp030471i. ISSN:1089-5639.
* ↑ Demaison، Jean؛ Vogt، Jürgen (2011). "836 O2S2 Disulfur dioxide" (PDF). Asymmetric Top Molecules, Part 3. Landolt-Börnstein - Group II Molecules and Radicals. Springer. ج. 29D3. ص. 492. DOI:10.1007/978-3-642-14145-4_258. ISBN:978-3-642-14145-4.
* ↑ BN Frandsen؛ PO Wennberg؛ HG Kjaergaard (2016). "Identification of OSSO as a near-UV absorber in the Venusian atmosphere" (PDF). Geophys. Res. Lett. ج. 43 ع. 21: 11, 146. Bibcode:2016GeoRL..4311146F. DOI:10.1002/2016GL070916. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2018-07-19.
* ↑ "Rare molecule on Venus may help explain planet's weather - Technology & Science - CBC News". Cbc.ca. مؤرشف من الأصل في 2018-10-18. اطلع عليه بتاريخ 2016-11-11.
* ↑ Clements، Todd G.؛ Hans-Jürgen Deyerl؛ Robert E. Continetti (2002). "Dissociative Photodetachment Dynamics of S2O2-" (PDF). The Journal of Physical Chemistry A. ج. 106 ع. 2: 279–284. Bibcode:2002JPCA..106..279C. DOI:10.1021/jp013329v. ISSN:1089-5639. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2020-04-22. اطلع عليه بتاريخ 2013-05-13.
* ↑ Herron، J. T.؛ R. E. Huie (1980). "Rate constants at 298 K for the reactions sulfur monoxide + sulfur monoxide + M -> dimeric sulfur monoxi de + M and sulfur monoxide + dimeric sulfur monoxide -> sulfur dioxide + sulfur oxide (S2O)". Chemical Physics Letters. ج. 76 ع. 2: 322–324. Bibcode:1980CPL....76..322H. DOI:10.1016/0009-2614(80)87032-1.
* ↑ Halcrow، Malcolm A.؛ John C. Huffman؛ George Christou (1994). "Synthesis, Characterization, and Molecular Structure of the New S2O Complex Mo(S2O)(S2CNEt2)3.cntdot.1/2Et2O" (PDF). Inorganic Chemistry. ج. 33 ع. 17: 3639–3644. DOI:10.1021/ic00095a005. ISSN:0020-1669. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2015-11-06.
* ↑ Lorenz، Ingo-Peter؛ Jürgen Kull (1986). "Complex Stabilization of Disulfur Dioxide in the Fragmentation of ThiiraneS-Oxide on Bis(triphenylphosphane)platinum(0)". Angewandte Chemie International Edition in English. ج. 25 ع. 3: 261–262. DOI:10.1002/anie.198602611. ISSN:0570-0833.
* 1 2 Schmid، Günter؛ Günter Ritter؛ Tony Debaerdemaeker (1975). "Die Komplexchemie niederer Schwefeloxide, II. Schwefelmonoxid und Dischwefeldioxid als Komplexliganden". Chemische Berichte. ج. 108 ع. 9: 3008–3013. DOI:10.1002/cber.19751080921. ISSN:0009-2940.
* ↑ Nagata، K؛ N. Takeda؛ N Tokitoh N (2003). "Unusual Oxidation of Dichalcogenido Complexes of Platinum". Chemistry Letters. ج. 32 ع. 2: 170–171. DOI:10.1246/cl.2003.170. ISSN:0366-7022.
* بوابة الكيمياء