イオンの一覧では各元素ごとに形成し得るイオンをまとめ、その化学的性質を示す。

なお、総合スーパー及びスーパーマーケットのイオンの一覧については、公式サイトの店舗案内及び:Category:イオングループのGMSを参照。

水素、アルカリ金属、アルカリ土類金属、希ガスのイオン

 元素 イオン 色 化合物の例 化学的性質 H H+ 無色 HClO4 溶媒和された水素イオンとしてみたときのイオンである。 H− 無色 KH H− + H2O → OH− + H2↑ Li Li− Li+(calixpyrrole)Li− Li+ 無色 LiNO3 [Li(H2O)4]+または[Li(H2O)6]+の略記である。Li+ + F− → LiF↓Na Na− [Na(C222)]+Na− Na+ 無色 NaCl [Na(H2O)n]+の略記である。（n=4～6）ほとんどのナトリウム塩は水に溶ける K K− [K(C222)]+K− K+ 無色 KCl [K(H2O)n]+の略記である。（n=6～7,8）ほとんどのカリウム塩は水に溶けるK+ + [B(C6H5)4]− → K[B(C6H5)4]↓2 K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- → K2Na[Co(NO2)6]↓ Rb Rb− [Rb+(C222)]Rb− Rb+ 無色 RbNO3 [Rb(H2O)8]+の略記である。 Cs Cs− [Cs+(C322)]Cs− Cs+ 無色 CsCl （[Cs(H2O)12]+の略記である。） Fr Fr+ 無色 FrClO4 Be Be2+ 無色 Be(NO3)2 [Be(H2O)4]2+または[Be(H2O)6]2+の略記である。 [Be3(OH)3]3+ BeF3- NaBeF3 BeF42- (NH4)2BeF4 Ag+との塩を除くSO42-塩と溶解性が類似する。 BeCl42- Na2BeCl4 不安定で、水により分解する [Be(OH)4]2- 無色 Na2[Be(OH)4] [Be(NH2)3]− K[Be(NH2)3] [Be(C2O4)2]2- Na2[Be(C2O4)2] Mg Mg2+ 無色 Mg(NO3)2 [Mg(H2O)6]2+の略記である。 [MgEDTA]2- 無色 Ca Ca2+ 無色 CaCl2 [Ca(H2O)8]2+の略記である。Ca2+ + CO32− → CaCO3↓ [CaEDTA]2- 無色 Sr Sr2+ 無色 SrCl2 [Sr(H2O)8]2+の略記である。Sr2+ + CO32− → SrCO3↓Sr2+ + SO42− → SrSO4↓ [SrEDTA]2- 無色 Ba Ba2+ 無色 BaCl2 [Ba(H2O)8]2+の略記である。Ba2+ + CO32− → BaCO3↓Ba2+ + SO42− → BaSO4↓ [BaEDTA]2- 無色 Ra Ra2+ 無色 RaCl2 Ra2+ + CO32− → RaCO3↓Ra2+ + SO42− → RaSO4↓ Kr [KrF]+ [KrF][Sb2F11] 酸化力が強い Kr2F3+ Kr2F3SbF6 酸化力が強い Xe XeO64- Na4XeO6 酸性溶液中で急速に分解する強い酸化剤 HXeO4− CsHXeO4 XeO3F− CsXeO3F XeO3Cl− CsXeO3Cl XeO3Br− CsXeO3Br 非常に不安定 XeOF5− CsXeOF5 [XeF]+ [XeF][AsF6] [XeF3]+ [XeF3][Sb2F11] [Xe2F11]+ [Xe2F11][AuF6] [XeOF3]+ [XeOF3][AsF6] [XeO2F]+ [XeO2F][Sb2F11] [C6H5Xe]+ C6H5XeClO4 [(C6H5)2Xe]2+ 電子 e− 青色 [Na(NH3)6]+e− この場合、電子は溶媒に結合しており、e− はその略記である。

スカンジウム、イットリウム、ランタノイドのイオン
 元素 イオン 色 化合物の例 化学的性質Sc Sc3+ 無色 Sc(NO3)3 （[Sc(H2O)n]3+の略記である。n=6または8）Sc3+ + 3 OH− → Sc(OH)3↓Sc3+ + 3F− → ScF3↓Sc3+ + PO43- → ScPO4↓ [Sc(H2O)5OH]2+ 無色 [Sc(OH)4]− 無色 Na[Sc(OH)4] [Sc(OH)5]2- K2[Sc(OH)5] [Sc(OH)6]3- K3[Sc(OH)6] ScO2− NaScO2 [ScF6]3- 無色 (NH4)3[ScF6] [ScF5]2- 無色 (NH4)2ScF5 ScF4− 無色 NH4ScF4 ScCl4− ScCl2+ ScCl2+ [Sc(NH3)6]3+ [Sc(NH3)6]2(C2O4)3 [Sc(NCS)6]3- K3[Sc(SCN)6] [Sc(NCS)4]− Cs[Sc(NCS)4] Sc(H2PO4)2+ Sc(H2PO4)2+ [Sc(CO3)4]5- [Sc(CO3)3]3- [Sc(CO3)2]− Y Y3+ 無色 Y(NO3)3 （[Y(H2O)8]3+の略記である。） YF4− La La3+ 無色 La(NO3)3 （[La(H2O)9]3+の略記である。）La3+ + 3 OH− → La(OH)3↓2 La3+ + 3 C2O42- → La2(C2O4)3↓La3+ + PO43- → LaPO4↓La3+ + 3 IO3− → La(IO3)3↓ [LaP2O7]− Na[LaP2O7] [La(P2O7)2]5- La(HPO4)+ La(HPO4)2− [La(C4H3O6)2]3- [La(SCN)4]− Ce Ce3+ 無色（または薄紅色） Ce(NO3)3 （[Ce(H2O)9]3+の略記である。）Ce3+ + 3 IO3− → Ce(IO3)3↓ Ce4+ 黄色 Ce(NO3)4溶液 （[Ce(H2O)8]4+の略記である。）Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+Ce4+ + 4 IO3− → Ce(IO3)4↓ CeCl62- Cs2CeCl6 CeBr62- [(C2H5)4N]2CeBr6 Pr Pr3+ ライトグリーン Pr(NO3)3 （[Pr(H2O)9]3+の略記である。）Pr3+ + 3 IO3− → Pr(IO3)3↓ Pr4+ 茶褐色 [Pr(C2O4)3]2- 薄い黄色 (NH4)2Pr(C2O4)3·6H2O [Pr(tren)2]3+ [Pr(tren)2](NO3)3 Nd Nd2+ NdCl2 水と反応する。 Nd3+ 薄いモーブ色 Nd(NO3)3 （[Nd(H2O)9]3+の略記である。）Nd3+ + 3 IO3− → Nd(IO3)3↓ [Nd(C7H5O3)4]− Na[Nd(C7H5O3)4] [Nd(CO3)2]− [Nd(CO3)3]3- [Nd(tren)2]3+ [Nd(tren)2](NO3)3 Pm Pm3+ 桃色 Pm(NO3)3 Sm Sm2+ 真赤 SmCl2 2 Sm2+ + 2 H+ → 2 Sm3+ + H2↑ Sm3+ 薄い黄色 Sm(NO3)3 （[Sm(H2O)9]3+の略記である。） [Sm(en)4]3+ [Sm(en)4]Cl3 Eu Eu2+ 薄い黄色 EuCl2 （[Eu(H2O)8]2+の略記である。）4 Eu2+ + 4 H3O+ + O2 → 4 Eu3+ + 6 H2OEu2+ + 2 OH− → Eu(OH)2↓Eu2+ + SO42- → EuSO4↓ Eu3+ 薄い桃色（または無色） （[Eu(H2O)9]3+の略記である。） [Eu(tren)2]3+ [Eu(tren)2](NO3)3 Gd Gd3+ 無色 Gd(NO3)3 （Gd(H2O)9]3+の略記である。） Tb Tb3+ 薄いピンク色（またはかなり薄いピンク） Tb(NO3)3 （[Tb(H2O)9]3+の略記である。） Tb4+ 茶褐色 Dy Dy2+ DyI2 水と反応する。 Dy3+ 薄い黄色 Dy(NO3)3 （[Dy(H2O)9]3+の略記である。） Ho Ho3+ 薄い黄色 Ho(NO3)3 （[Ho(H2O)8.91]3+の略記である。） Er Er3+ 薄い桃色 Er(NO3)3 （[Er(H2O)8.96]3+の略記である。） [Er(CO3)3]3- Tm Tm2+ 薄い赤色 TmCl2 水と反応する。 Tm3+ 薄い緑色 Tm(NO3)3 （[Tm(H2O)8.7]3+の略記である。） Yb Yb2+ 緑色 YbCl2 2 Yb2+ + 2 H+ → 2 Yb3+ + H2↑ Yb3+ 無色 Yb(NO3)3 （[Yb(H2O)8.5]3+の略記である。）Lu Lu3+ 無色 Lu(NO3)3 （[Lu(H2O)8.2]3+の略記である。） [Lu(en)4]3+ [Lu(en)4]Cl3 

アクチノイドのイオン
 元素 イオン 色 化合物の例 化学的性質 Ac Ac3+ 無色 Ac(NO3)3 Ac3+ + 3 OH− → Ac(OH)3↓Ac3+ + 3 F− → AcF3↓Ac3+ + PO43− → AcPO4↓ Th Th3+ 水中では存在できない Th4+ 無色 Th(NO3)4 （[Th(H2O)9]4+の略記である。）3 Th4+ + 4 PO43− + n H2O → Th3(PO4)4·nH2O↓ ThF3+ 無色 ThF22+ 無色 ThF3+ 無色 [Th(CO3)5]6− Na6[Th(CO3)5] [Th(C2O4)3]2− (NH4)2Th(C2O4)3 [Th(C2O4)4]4− (NH4)4Th(C2O4)4 [Th(HCOO)6]2− K2[Th(HCOO)6] Pa Pa4+ 無色 PaO2+ [Pa(OH)2F]2+ [Pa(OH)3NO3]+ [PaO(OH)(H2PO4)]+ [PaO(H2PO4)]2+ [Pa(OH)2(H2PO4)]2+ [Pa(OH)2(SO4)2]− U U3+ 茶赤色 酸化されやすいU3+ + 3 F− → UF3↓2 U3+ + 3 C2O42- → U2(C2O4)3↓ U4+ 緑色 （[U(H2O)9]4+の略記である。）U4+ + 4 IO3− → U(IO3)4↓2 Fe3+ + U4+ + 2 H2O → UO22+ + 2 Fe2+ + 4 H+ UO2+ 不安定でたやすくU4+とUO22+に化学変化する。 黄色 UO2(ClO4)2 （[UO2(H2O)5]2+の略記である。）2 UO22+ + 6 OH- → U2O72-(↓) + 3 H2OUO22+ + 2 K+ + [Fe(CN)6]4- → K2UO2[Fe(CN)6]↓UO22+ + NH4+ + PO43− → NH4UO2PO4↓UO22+ + H2O2 + 2 H2O → UO4·2H2O↓ + 2 H+2 Ti3+ + UO22+ + 4 H+ → 2 Ti4+ + U4+ + 2 H2O [UO2(CO3)3]4- (NH4)4[UO2(CO3)3] [UO2(CO3)2]2- [UO2(C2O4)2]2- [UO2(C2O4)3]4- [UO2(SO4)3]4- [UO2(SO4)2]2- [UO2H2PO4]+ [UO2H3PO4]2+ [UO2(H2PO4)(H3PO4)]+ [UO2(EDTA)]2- U2O72− (NH4)2U2O7 Np Np3+ ライトブルーまたは紅紫色 （[Np(H2O)8]3+の略記である。）酸化されやすい Np4+ 黄緑色 （[Np(H2O)8]4+或[Np(H2O)9]4+の略記である。） NpF3+ NpO2+ 緑色 （[NpO2(H2O)6]+）NpO2+ + UO22+ ↔ [NpO2·UO2]3+ NpO22+ 桃色 （[NpO2(H2O)6]2+の略記である。） NpO23+ アルカリ性溶液中で安定 NpO3+ 不安定 NpO66- Li6NpO6 NpO42- Na2NpO4 NpO43- Li3NpO4 Np2O72- Na2Np2O7 [NpO4(OH)2]3- 緑色 Li5NpO6 （NpO53-と同じ） [Np(C2O4)]2+ [Np(C2O4)3]2- [Np(C2O4)4]4- [NpO2(C2O4)]− [NpO2(C2O4)2]3- [NpO2(CH3COO)3]− NpO2(SO4)2− [NpO2(OX)2]− Pu Pu3+ 菫色 （[Pu(H2O)9]3+の略記である。）Pu3+ + 3 F− → PuF3↓ [Pu(C2O4)2]− [Pu(C2O4)3]3- [Pu(C2O4)4]5- Pu4+ 茶色（または黄緑色） （[Pu(H2O)9]4+の略記である。）Pu4+ + Ti3+ → Pu3+ + Ti4+ PuF3+ [Pu(CO3)4]4- 緑色 Na4[Pu(CO3)4] [Pu(C2O4)4]4- Na4[Pu(C2O4)4] [Pu(C2O4)6]6- (NH4)4[Pu(C2O4)4] [PuSO4]2+ [Pu(SO4)3]2- [Pu(HPO4)]2+ PuO2+ 桃色または赤紫色 [PuO2(C2O4)]− [PuO2(C2O4)2]3- PuO22+ 黄緑色 PuO2F+ PuO2F3− PuO2F42− [PuO2(CH3COO)]+ [PuO2(GLYC)]+ [PuO2(CH3COO)3]− [PuO2(H2PO4)]+ [PuO2(C2O4)2]2- 深紅 (NH4)2[PuO2(C2O4)2] 不安定 PuO23+ PuO53- 青緑色 PuO65- 緑色 Li5PuO6 Am Am2+ Am3+ 桃色から赤色 （[Am(H2O)9]3+の略記である。） [Am(SCN)4]− [AmSO4]+ [Am(SO4)2]− [Am(HSO4)2]+ [Am(C2O4)]+ [Am(C2O4)2]− [Am(C2O4)3]3- [Am(CH3COO)]2+ [Am(CH3COO)2]+ AmH2PO42+ Am4+ AmF5− 桃色から赤色 AmF62- 桃色から赤色 AmO2+ 黄茶色 AmO22+ 黄茶色 強い酸化剤 [AmO2(CH3COO)3]− NaAmO2(CH3COO)3 AmO43- Li3AmO4 Cm Cm2+ Cm3+ 薄い緑色（または無色から薄い黄色） （[Cm(H2O)9]3+の略記である。）2 Cm3+ + 3 CO32− → Cm2(CO3)3↓ [Cm(SCN)4]− [Cm(tart)2]− Cm4+ CmF5− CmF62- Bk Bk2+ Bk3+ [Bk(EDTA)]− [Bk(DCTA)]− [Bk(DTPA)]2- Bk4+ 強い酸化剤 Cf Cf2+ CfCl2 Cf3+ Cf(ClO4)3 Cf4+ CfF4 Es Es2+ Es3+ EsCl3 Fm Fm2+ Fm3+ Fm4+ 不安定 Md Md+ Md2+ Md3+ No No2+ No3+ 強い酸化剤 Lr Lr3+ Lr4+ 非常に強い酸化剤

第4族元素、第5族元素のイオン
 元素 イオン 色 化合物の例 化学的性質Ti [Ti(bipy)3]2- [Ti(bipy)3]− Ti3+ 菫色 CsTi(SO4)2·12H2O （[Ti(H2O)6]3+の略記である。） TiF63- 紫色 Na3TiF6 [Ti(CN)6]3- 紺碧 [Ti(NCS)6]3- TiO2+ （[TiO(H2O)5]2+の略記である。） Ti4+ TiF62- 無色 K2TiF6 TiCl62- 黄色 Cs2TiCl6 TiCl4Br22- 橙色に近い赤色 TiBr62- 赤色 TiCl4I22- 茶黒色 [TiF5(O2)]3- K3[(O2)TiF5] [Ti(O2)(SO4)2]2- Na2[(O2)Ti(SO4)2] TiO32- Na2TiO3 TiO44- 仅Ba2TiO4 Zr [Zr(bipy)3]2- オリーブ色 [Li(THF)4]2[Zr(bipy)3] [Zr(bipy)3]− 黒紫色 [Li(THF)4][Zr(bipy)3] Zr3+ （[Zr(H2O)6]3+の略記である。） Zr4+ Zr(NO3)4·5H2O （[Zr(H2O)8]4+の略記である。） ZrF84- [Cd(H2O)6]ZrF8 ZrF73- K3ZrF7 ZrF62- K2ZrF6 ZrCl62− Li2ZrCl6 ZrO2+ ZrO(NO3)2·2H2O （[Zr4(OH)8(H2O)16]8+の略記である。） [ZrO(O2)2]2- [Zr(O2)(SO4)2]2- K2[Zr(O2)(SO4)2]·3H2O [Zr(SO4)3]2- [Zr(NO3)6]2- [Zr2O(OH)2(CO3)4]4- [Zr2O(OH)3(CO3)3]3- [Zr2O(OH)4(CO3)2]2- [Zr2O(CO3)5]4- [Zr2O(CO3)6]6- [Zr(C2O4)4]4- Na4[Zr(C2O4)4]·3H2O Hf Hf4+ （[Hf(H2O)8]4+の略記である。） HfF84- [Cd(H2O)6]HfF8 HfF73- K3HfF7 HfF62- K2HfF6 HfCl62- K2HfCl6 [Hf(SO4)3]2- [Hf(NO3)6]2- V [V(bipy)3]− 紅色 [V(CO)6]− [(π-C5H5)V(CO)3]− 黄色 Na[(π-C5H5)V(CO)3] 和K+、Rb+和Cs+形成沉淀 [V(CO)4(PPh3)]− 黄色 [V(bipy)3]+ 赤色 [(π-mes)2V]+ 橙色 V2+ 藍色 VSO4·7H2O （[V(H2O)6]2+の略記である。） [V(CN)6]4- [V(bipy)3]2+ 緑色 [V(NH3)6]2+ V3+ 緑色 VCl3·6H2O （[V(H2O)6]3+の略記である。）VO2+へと酸化されやすい VF63- K3VF6 VCl4− VBr4− [V(CN)6]3- Na3[V(CN)6] [V(NCS)6]3- (NH4)3[V(NCS)6] [V(N3)6]3- [V(en)3]3+ [V(en)3]Cl3 {V[OC(NH2)2]6}3+ [V(C2O4)3]3- K3[V(C2O4)3] [V(π-C5H5)2]+ 紫色 [V(π-C6H6)2]+ 橙色　 [V(π-C6H6)2]AlCl4 VO2+ 青色 VOBr2 （[VO(H2O)5]2+の略記である。） [VO(CN)5]3- K3[VO(CN)5] [VO(NCS)4]2- [VO(NCS)5]3- [(C2H5)4N]3[VO(NCS)5] VCl62- VO44- 青色 VO2+ 黄色 VO2SbF6 （[VO2(H2O)4]+の略記である。）pH=1-2で存在 V10O286- 橙色から赤色 Ca3V10O28·17H2O pH=2.0-6.5で存在 V4O124- 無色 V3O93- 無色 pH=7-7.5で存在 VO3− 無色 NH4VO3 pH=7-7.5で存在 V2O74- 無色 Na4V2O7 pH=9.6-10で存在 VO43- 無色 Na3VO4·12H2O pH>12.6で存在 VS43- (NH4)3VS4 [VO2(O2)2]3- 黄色 [V(O2)4]3- 青紫色 Li3[V(O2)4] VF6− 無色 KVF6 [VOF5]2- VO2(SO4)− VO2(C2O4)23− [VO(bipy)2Cl]+ Nb [Nb(CO)6]− [Nb6Cl12]2+ 緑色 Nb6Cl14 [Nb6Cl12]3+ [Nb6Cl12]4+ NbF72- H2NbF7 NbF6− LiNbF6 NbOF63- K3NbOF6 NbOF52- K2NbOF5 NbCl6− NaNbCl6 NbOCl52- K2NbOCl5 Nb3O84- Na4Nb3O8 Nb2O52- K2Nb2O5 NbO32- LiNbO3 NbO3− NaNbO3 NbO43- Na3NbO4 Nb2O74- Na4Nb2O7 Nb3O8− Nb4O112- NbO55- Na5NbO5 Nb6O174- Nb6O198- NbO83- K3NbO8 NbO2+ NbO3+ Nb2O42+ Nb2O4SO4 [NbO(C2O4)3]3- K3[NbO(C2O4)3] [NbO(C6H4O2)3]3- K3[NbO(C6H4O2)3]·H2O Ta [Ta(CO)6]− [Ta6Cl12]2+ 緑色 Ta6Cl14·7H2O [Ta6Br12]2+ 松葉色 [Ta6I12]2+ Ta6I14 [Ta6Cl12]4+ [Ta6Br12]4+ TaF83- Na3TaF8 TaF72- H2TaF7 TaF6− TaCl6− NaTaCl6 TaO3− KTaO3 TaO43- Ta3O8− Ta4O112- TaO55- Na5TaO5 Ta6O174- Ta6O198- TaO83- K3TaO8 TaO2+ TaO3+ Ta2O42+ Ta2O4SO4 [Ta(C2O4)2(OH)2]− 

第6族金属
 元素 イオン 色 化合物の例 化学的性質 Cr [Cr(CO)5]2- [CrH(CO)5]− [Cr2H(CO)10]− [Cr3(CO)14]2- [Cr(CN)5NO]3- K3[Cr(CN)5NO]·H2O [Cr(CN)5NO]4- K4[Cr(CN)5NO] [Cr(CN)6]3- K3[Cr(CN)6] [Cr(CN)6]6- K6[Cr(CN)6] [Cr(CO)3(CN)3]3- K3[Cr(CO)3(CN)3 [Cr(dipy)3]2+ [Cr(dipy)3](ClO4)2 [Cr(dipy)3]+ [Cr(dipy)3]ClO4 [Cr(π-C6H6)2]+ [(π-C6H6)2Cr]AlCl4 Cr2+ 空色 （[Cr(H2O)6]2+の略記である。）2 Cr2+ + 4 CH3COO− + 2 H2O → Cr2(CH3COO)4·2H2O↓ Cr3+ 灰色がかった緑色 Cr(NO3)3 （[Cr(H2O)6]3+の略記である。） Cr3+ + 3 OH− → Cr(OH)3↓ 2 Cr3+ + Zn → Zn2+ + 2 Cr2+ [CrF6]3- [CrCl6]3- [CrBr6]3- [CrI6]3- [CrF5H2O]2- [CrCl5H2O]2- [Cr(H2O)4Cl2]+ [Cr(H2O)4]Cl2]Cl [Cr(H2O)5Cl]2+ [Cr(H2O)5Cl]Cl2 [Cr2Cl9]3- [Cr2Br9]3- [Cr2I9]3- [Cr3F14]5- [Cr(OH)4]− 緑色 [Cr(NH3)6]3+ [Cr(NH3)6](NO3)3 cis-[Cr(NH3)4Cl2]+ 緑色 trans-[Cr(NH3)4Cl2]+ モーブ色 [Cr(NH3)5(H2O)]3+ [Cr(NH3)5Cl]2+ [Cr(NH3)5Br]2+ [Cr(NH3)5I]2+ [Cr(NH3)5NCS]2+ [Cr(NH2CONH2)6]3+ [Cr(en)3]3+ cis-[Cr(en)2Cl2]+ trans-[Cr(en)2Cl2]+ [Cr(pn)3]3+ [Cr(dipy)3]3+ [Cr(phen)3]3+ [Cr(ビグアニド)3]3+ [Cr(SCN)6]3- [Cr3(CH3COO)6O]+ [CrF6]2- K2[CrF6] [CrF5]− Rb[CrF5] CrO32- BaCrO3 CrO44- Ba2CrO4 [CrOF4]− [CrOCl4]− [CrOCl5]2- CrO43- 紺碧 CrO22+ CrO42- 黄色 Na2CrO4 酸性条件下でCr2O72-に変化する Cr2O72- 橙色 Na2Cr2O7 アルカリ性条件下でCrO42-に変化する [CrO3Cl]− 茶色に近い橙色 K[CrO3Cl] [CrO3IO3]− [CrO3SO4]2- [CrO3SeO4]2- [Cr(O2)2(CN)3]3- K3[Cr(O2)2(CN)3] [Cr(O2)2]3- || || (NH4)3[Cr(O2)2] [Cr(O2)4]3- Na3[Cr(O2)4] [CrO(O2)2OH]− K[CrO(O2)2OH] [Cr2O2(O2)5]2- (NH4)2[Cr2O2(O2)5] Mo [Mo(CO)5]2- [Mo(CO)5Cl]− [Mo(CO)5Br]− [Mo(CO)5I]− [Mo(CO)4Cl2]2- [Mo(CO)4Br2]2- [Mo(CO)4I2]2- [Mo2(CO)10]2- [Mo2(CO)10I]− Mo24+ 赤色 Mo2(CH3COO)4 （[Mo2(H2O)6]4+の略記である。） Mo3+ 黄色 （[Mo(H2O)6]3+の略記である。） [Mo6Cl8]4+ [Mo6Br8]4+ [Mo6I8]4+ [Mo(CN)6]4- K4[Mo(CN)6] [Mo(CN)5]2- 新紅色 K2[Mo(CN)5] [Mo(CN)7H2O]4- [Mo(CN)8]3- 黄色 K3[Mo(CN)8] [Mo(CN)8]4- 2 [Mo(CN)8]4- + S2O82- → 2 SO42- + 2 [Mo(CN)8]3- [MoO2(CN)4]4- 水溶液で青色 K4[MoO2(CN)4] [MoO(OH)(CN)4]3- 青色 K3[MoO(OH)(CN)4] [Mo(OH)2(CN)4]2- 緑色 K2[Mo(OH)2(CN)4] [MoIV2MoVI(CN)8O6]6- 青色 K6[MoIV2MoVI(CN)8O6]·2H2O [Mo2Cl8]4- 赤色 [Mo2(SO4)4]4- [Mo2(SO4)4]3- [Mo2(HPO4)4]2- [MoF6]3- K3[MoF6] [MoCl6]3- K3[MoCl6] [MoCl5(H2O)]2- K2[MoCl5(H2O)] [Mo2Cl9]3- [MoBr6]3- K3[MoBr6] [MoBr5(H2O)]2- K2[MoBr5(H2O)] [Mo(NCS)6]3- K3[Mo(NCS)6] [MoF3]+ Mo2F9 [MoF6]2- Na2[MoF6] [MoCl6]2- K2[MoCl6] [MoBr6]2- [MoF6]− KMoF6 [MoF8]3- K3[MoF8] [MoOF5]2- K2[MoOF5] [MoCl6]− (C2H5)4N[MoCl6] [MoOCl5]2- 翡翠色 K2[MoOCl5] [MoOCl4]− 翡翠色 Cs[MoOCl4] [Cl4OMo(OH)2MoOCl4]4- 黒色 [Cl4OMoOMoOCl4]4- 赤茶色 [MoOBr5]2- K2[MoOBr5] [MoOBr4]− Li[MoOBr4] [Mo2O4(C2O4)2(H2O)2]2- 新紅色 Ba[Mo2O4(C2O4)2]·5H2O [MoO4F]3- [MoO3F3]3- [MoO3F2]2- [MoO2F4]2- [MoOF5]− [MoO2Cl3]− K[MoO2Cl3]·7H2O [MoO2Cl4]2- K2[MoO2Cl4]·2H2O MoO22+ MoO42- Na2MoO4 [Mo2O72-]n K2Mo2O7 Mo7O246- (NH4)6Mo7O24·4H2O pH<6の溶液中で存在 Mo8O264- pH 2-3の溶液中で存在 [Mo(O2)4]2- 赤色 K2[Mo(O2)4] 爆発しやすい MoS42- K2MoS4 MoSe42- (Et4N)2[MoSe4] [Mo36O112(H2O)18]8- [MoO3(C2O4)]2- MoSe42- [FeMo6O24]6- [CoMo6O24H6]3- [MnMo9O32]6- [SiMo11O40]4- [PMo12O40]3- 溶液を放置すると、徐々に[P2Mo18O62]6-へと変化 [AsMo12O40]3- 溶液を放置すると、徐々に[As2Mo18O62]6-へと変化 [SiMo12O40]4- [CeMo12O42]8- [ThMo12O42]8- [P2Mo18O62]6- 橙色 [As2Mo18O62]6- オレンジ色 W [WF7]- ナトリウム塩またはカリウム塩を形成 [WF8]2- [WO4F]3- [WO3F3]3- [WO3F2]2- [WO3F]− [WO2F4]2- [WO2F3]− [WOF5]− [WO3Cl]− WO42- Na2WO4 H2Sとの反応では、徐々にOがSに置き換わる。 [W4O16]8- [W6O19]2- [W7O24]6- [W10O32]4- [H2W12O40]6- [HW12O39]5- WO3S2- WO2S22- WOS32- WS42- WSe42- (NH4)2[WSe4] W(O2)42- 黄色 Na2[W(O2)4] [WF6]− 無色 Na[WF6] [WCl6]− 緑色 Na[WCl6] [WBr6]− 松葉色または黒色 EtNH3[WBr6] [WO2(C2O4)]− K[WO2(C2O4)]·H2O [W(CN)8]3- 黄色 K3[W(CN)8]·H2O [WCl6]2- 赤色 Cs2[WCl6] [WBr6]2- 緑色 Cs2[WBr6] [W(CN)8]4- [WO2(CN)4]4- 黄褐色 [WO(OH)(CN)4]3- 紫色 [W2Cl9]3- 緑色 (NH4)3[W2Cl9] [W2Cl9]3- + 3Tl+ → Tl3[W2Cl9]↓[W2Cl9]3- + [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6][W2Cl9]↓[W2Cl9]3- + [Cr(NH3)6]3+ → [Cr(NH3)6][W2Cl9]↓[W2Cl9]3- + 3 [Ag(NH3)2]+ → [Ag(NH3)2]3[W2Cl9]↓ [W(CN)6]3- K3[W(CN)6] [W6Cl8]4+ [W(CN)6]4- K4[W(CN)6] [W4O8Cl8(H2O)4]2- [W4O8(NCS)12]6- [W2Cl9]2- [W2F6O2]3- [W3F9O4]5- [W6Br8]6+ [W2(CO)10]2- [WMn(CO)10]− [WCo(CO)9]− [W2(CO)10Se4]2+ [W(η6-C6H6)2]+ 黄色 [W(C6H6)2]I [PW12O40]3- H3PW12O40·6H2O [P2W21O71]6- [PW11O39]7- [AsW12O40]3- [AsW11O39]7- [As2W21O69(H2O)]6- [As2W19O67]14- [SiW12O40]4- [GeW12O40]4- [FeW12O40]5- [CoW12O40]6- [Ni(OH)6W6O18]4- [TeW6O24]6- [IW6O24]5- [CeW10O36]8- 

 第7族元素 
 元素 イオン 色 化合物の例 化学的性質Mn [Mn(CO)5]− Na[Mn(CO)5] 空気中でMn2(CO)10に変化 Mn(CN)65- 無色 Na5Mn(CN)6 空気中で酸化されやすい。熱水との反応によって水素を放つ [Mn(CO)6]+ [Mn(CO)6][AlCl4] Mn2+ 薄い桃色希薄溶液はほぼ無色 Mn(NO3)2 （[Mn(H2O)6]2+の略記である。）Mn2+ + 2 OH− → Mn(OH)2↓ [Mn(NH3)6]2+ [Mn(NH3)6]Cl2 MnF3− KMnF3 MnF42- K2MnF4 MnCl3− RbMnCl3 MnCl42− Cs2MnCl4 MnBr42- [(CH3CH2)4N]2MnBr4 MnI42- [Mn(CH3CN)6]MnI4 [Mn(OH)4]2− Na2[Mn(OH)4] [Mn(NO3)4]2- [Mn(CN)6]4- [Mn(C≡CH)4]2- 桃色 Na2[Mn(C≡CH)4] Mn(II)が空気中でMn(III)に酸化される。 Mn3+ 濃塩酸との反応によって塩素が生じる。 [Mn(DMSO)6]3+ [Mn(DMF)6]3+ [Mn(C≡CH)6]3- 暗い茶色 K3[Mn(C≡CH)6] 爆発性 MnF4− RbMnF4 MnF52− ピンク色 K2MnF5·H2O MnF63− 青色 K3MnF6 MnCl52- [dipyH2]MnCl5 [Mn(PO4)2]3- 紫色 NaH2[Mn(PO4)2] （[Mn(HPO4)2(H2O)2]−とも表せる。） [Mn(H2P2O7)3]3− 紫色 K3[Mn(H2P2O7)3] [Mn(CN)6]3- K3[Mn(CN)6] [Mn(CN)5OH]3− K3[Mn(CN)5OH] [Mn(C2O4)3]3- 濃い赤茶色 K3[Mn(C2O4)3]·3H2O 結晶や濃い溶液中に存在 [Mn(C2O4)2(H2O)2]− 黄褐色 K[Mn(C2O4)2(H2O)2] [Mn(マロネート)3]3- [Mn(マロネート)2(H2O)]− MnF5− KMnF5 MnF62- Cs2MnF6 [Mn(CN)6]2- エメラルドイエロー K2[Mn(CN)6] [MnIO6]− K[MnIO6]·1/2H2O [H7Mn(TeO6)3]7- Na7[H7Mn(TeO6)3]·5H2O [H7Mn(TeO6)3]7- + H2O → [H4Mn(TeO6)2]4- + H4TeO62− + OH− MnO43- 空色 K3MnO4 MnO42- 緑色 K2MnO4 3 MnO42- + 2 H2O → 2MnO4− + MnO2 + 4 OH− MnO4− 紫色 KMnO4 MnO4− + OH− → MnO42− + 1/2O2↑ + H2O 2 MnO4− + 3 Mn2+ + 2 H2O → 5 MnO2↓ + 4 H+ MnO4− + Mn2+ + 8 H+ + 15H2P2O72- → 5 [Mn(H2P2O7)3]3- + 4 H2O MnO3+ 緑色 KMnO4の濃硫酸溶液中で存在 水との反応でMn2O7になる。 Tc [Tc(CO)5]− 薄い緑色 Na[Tc(CO)5] Tc2Cl83- (NH4)3Tc2Cl8·2H2O Tc2Cl82- [(n-C4H9)4N]2Tc2Cl8 TcF62- 桃色 K2TcF6 安定で、高温の濃アルカリによってのみ加水分解しうる。 TcCl62- 黄色 K2TcCl6 塩酸溶液中で存在 TcCl5(OH)2− 赤色 K2TcCl5(OH) TcBr62- 赤色 K2TcBr6 水によって急速に加水分解する。 TcI62- 濃い紫色 K2TcI6 不安定で、急速に加水分解する。 TcF6− 　明るい黄色 KTcF6 水によって分解し、TcO4−、TcO2·xH2O和TcF62-になる。 [TcNCl4]− [AsPh4][TcNCl4] [Tc(OH)3(CN)4]3- 茶色 K3[Tc(OH)3(CN)4] [Tc(OH)3(CN)4]3- + 3 Tl+ → Tl[Tc(OH)3(CN)4] [Tc(CN)7]4- K4[Tc(CN)7]·2H2O 水溶液は空気中で[TcO(CN)5]2-和[TcO2(CN)4]3-へと酸化されやすい。 [Tc(NCS)6]2- 茶色 [(CH3)4N]2[Tc(NCS)6] [Tc(NCS)6]2- + 2 [(CH3)4N]+ → [(CH3)4N]2[Tc(NCS)6]↓ [Tc(NCS)6]- 紫色 [(CH3)4N][Tc(NCS)6] [Tc(NCS)6]2- + 2 [(CH3)4N]+ → [(CH3)4N][Tc(NCS)6]↓ [Tc(diars)2Cl4]+ 暗い茶色 [Tc(diars)2Cl4]PF6 TcO42- 紫色 [(CH3)4N]2TcO4 水によって分解する TcO4− NaTcO4 TcO53− 茶色 K3TcO5 TcO65− 茶色 Li5TcO6 TcH92- 無色 K2TcH9 Re [Re(CO)5]− 绿 Na[Re(CO)5] [Re(CO)6]+ [Re(CO)6]ClO4 Re2Cl82- 青色 K2Re2Cl8 2 Re2Cl82- + Cl2 → 2 Re2Cl9−メタノール溶液内でHBrと反応させると、Re2Br82-が生じる。KSCNとの反応によってRe2(NCS)82-が生じる。 Re2Cl92- 紫色 [(C4H9)4N]2Re2Cl9 可以被铁还原为Re2Cl82- Re2Br92- 茶色 [Ph4As]2Re2Br9 Re3Cl112− [Ph4As]2Re3Cl11 Re3Cl123− 赤色 Cs3Re3Cl12 ReF62− K2ReF6 ReCl62− 茶色 H2ReCl6 ReCl62- + 2 Tl+ → Tl2ReCl6↓ReCl62- + 2 Ag+ → Ag2ReCl6↓ ReBr62- 赤色 K2ReBr6 水によって急速に加水分解する。中では赤色または濃い黄色の溶液に変化する。ReBr62- + 2 Ag+ —HNO3→ Ag2ReBr6↓ ReI62- 深紫色 (NH4)2ReI6 水によって分解される。 ReF6− 　明るい黄色 KReF6 水と反応して分解する。(不完全) [ReOF5]− 青色 KReOF5 ReCl6− [PCl4][ReCl6] [ReOCl5]2- 黄色 Cs2ReOCl5 [PPh3H]+塩は桃色になる。 [Re2OCl10]4- 黄褐色 K4[Re2OCl10]·H2O [ReCl5(OH)]2- 緑色 K2[ReCl5(OH)] ReF7− 黄色 CsReF7 ReF82- 桃色 K2ReF8 ReF8− NOReF8 [Re(CN)6]3- 緑色 K3[Re(CN)6] [Re(OH)3(CN)3]3- 紺碧 K3[Re(OH)3(CN)3] [Re(CN)8]3- 黄茶色 K3[Re(CN)8] [Re(CN)8]3- + [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6][Re(CN)8]↓2 [Re(CN)8]3- + 3 Zn2+ → Zn3[Re(CN)8]2↓ [Re(CN)8]2- 紫色 [Co(NH3)6]2[Re(CN)8]3 3 [Re(CN)8]2- + 2 [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6]2[Re(CN)8]3↓ [Re(SCN)6]2- 赤茶色 [(C6H5)4As]2[Re(SCN)6] [Re(NCS)6]− 茶色 Cs[Re(NCS)6] [ReO2(CN)4]4- 黒色 K4[ReO2(CN)4] [ReO2(CN)4]3- 橙色 K3[ReO2(CN)4] [ReO2(CN)4]3- + H+ → [ReO(OH)(CN)4]2- [ReO(OH)(CN)4]2- 紫色 K2[ReO(OH)(CN)4] [ReN(CN)4]2- 桃色 K2[ReN(CN)4]·H2O [ReN(CN)4]2- + CN− → [ReN(CN)5]3- [ReN(CN)5]3- 黄色 K3[ReN(CN)5] [Re2O3(en)2]4+ 緑色 Re2O3(en)2Cl4 [ReO2(en)2]+ 黄色 [ReO2(en)2]+ + H+ → [ReO(OH)(en)2]2+ [ReO(OH)(en)2]2+ 紫色 [ReO(OH)(en)2]2+ + H+ → [Re(OH)2(en)2]3+[ReO(OH)(en)2]2+ + OH− → [ReO2(en)2]+ + H2O [Re(OH)2(en)2]3+ 青色 [Re(OH)2(en)2]3+ + OH− → [ReO(OH)(en)2]2+ + H2O [Re(diars)2Cl4]+ 紫色 [Re(diars)2Cl4]ClO4 ReO42- オリーブ色 [(CH3)4N]2ReO4 ReO4− 無色 NH4ReO4 ReO53− 明るい黄色 Cs3ReO5 ReO65− 橙色 Sr5(ReO6)2 ReO3S− 黄色 ReS4− 紫色 [N(CH3)4][ReS4] ReO3N2− K2ReO3N 空気中では安定だが、水との反応により分解 ReH92- 無色 K2ReH9 濃度0.05%以下の強アルカリ溶液中で安定に存在しうる。Tl+をTlに還元しうる。 [(C5H5)2ReH2]+ 無色 [(C5H5)2ReH2]Cl [(B9C2H11)Re(CO)3]− Cs[(B9C2H11)Re(CO)3] 

第8族元素
 元素 イオン 色 化合物の例 化学的性質、化学反応Fe [HFe(CO)4]− 黄色 Na[HFe(CO)4] [HFe(CO)4]− + H+ → H2Fe(CO)4 [Fe(CO)4]2- Hg[Fe(CO)4] [Fe(CO)5H]+ [Fe(CO)5H][PF6] [Fe2(CO)8]2- Na2[Fe2(CO)8] [Fe3(CO)11H]− [(CH3CH2)3NH][Fe3(CO)11H] [Fe3(CO)11]2- Na2[Fe3(CO)11] [Fe(NO)(H2O)5]2+ 2Fe(NO)SO4·13H2O （[Fe(NO)]2+と略記することがある。） [Fe(NO)(CO)3]− K[Fe(NO)(CO)3] 2 [Fe(NO)(CO)3] + Hg2+ → Hg[Fe(NO)(CO)3]2 [Fe(NO)2S]− K[Fe(NO)2S] [Fe4(NO)7S3]− K[Fe4(NO)7S3] [Fe(NO)2(S2O3)]− K[Fe(NO)2(S2O3)] Fe2+ 薄緑色 FeSO4（[Fe(H2O)6]2+の略記である。）Fe2+ + 2 OH− → Fe(OH)2↓ [FeH6]4- [MgBr(THF)2]4[FeH6] Fe3+ 薄紫色 NH4Fe(SO4)2·12H2O （[Fe(H2O)6]3+の略記である。）加水分解すると黄色に変色酢酸と反応して酢酸鉄を生成するFe3+ + 3 OH− → Fe(OH)3↓Fe3+はMg,Fe,Cuなどのイオンと反応して、Fe2+とM2+が生成される。 [Fe(OH)(H2O)5]2+ 黄色 [Fe(OH)2(H2O)4]+ [Fe2(OH)2(H2O)8]4+ [Fe(NH3)6]2+ FeBr2·6NH3 FeF63- K3FeF6 FeF52- Na2FeF5 FeF4− NaFeF4 FeCl42- FeCl63- FeCl63- + [Co(1,2-ジアミノプロパン)]3+ → [Co(1,2-ジアミノプロパン)][FeCl6]↓FeCl63- + [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6][FeCl6]↓ [FeCl5(H2O)]2- FeCl4− [Ph4As]FeCl4 （四面体） [FeCl4(H2O)2]− （八面体） FeCl2+ 黄色 FeBr4− [(CH3)4N][FeBr4] [FeIO6]2- H2[FeIO6] [Fe4(IO6)3]3- [Fe(IO6)2]7- [Fe(DMSO)6]2+ 緑色 [Fe(C5H5NO)6]2+ 黄緑色 [Fe(phen)3]2+ 新紅色 [Fe(phen)3]3+ 薄い青色 [Fe(phen)2(CN)2]+ [Fe(phen)2(CN)2]ClO4 [Fe(H2O)4(en)]2+ [Fe(H2O)2(en)2]2+ [Fe(en)3]2+ [Fe(S2C6Cl4)2]22− [FeS4C4(CN)4]22− 暗い赤茶色 [(CH3CH2)4N]2[FeS4C4(CN)4] [FeS6C6(CN)6]2- 緑色 [Ph4As]2[FeS6C6(CN)6] [Fe(CH3CN)6]2+ [Fe(CH3CN)6][FeBr4]2 [Fe(CNCH3)6]2+ [Fe(CNCH3)6](HSO4)2 [Fe(SCN)(H2O)5]2+ 血赤色 [Fe(SCN)6]3- 血赤色 (NH4)3[Fe(SCN)6] [Fe(SCN)6]4- 無色 空気中でたやすく酸化する。水酸化アンモニウムとの反応によってFe(OH)2が生じる。 [Fe(CNO)6]4- [Fe(CN)6]4- K4[Fe(CN)6] [Fe(CN)5(H2O)]3- [Fe(CN)5(H2O)]2- 濃い紫色 [Fe(CN)5NO]2- 赤色 K2[Fe(CN)5NO]·H2O [Fe(CN)5NO]2- + S2− → [Fe(CN)5(NO)S]4-[Fe(CN)5NO]2- + SO32− → [Fe(CN)5(NO)SO3]4-[Fe(CN)5NO]2- + NH2OH + OH− → [Fe(CN)5(H2O)]3- + N2O + H2O [Fe(CN)5N(:O)S]4- 紫色 Na4[Fe(CN)5N(:O)S] [Fe(CN)5N(O)SO3]4- 濃い赤色 [Fe(CN)5NO2]4- [Fe(CN)5NH3]4- [Fe(CN)5NH3]3- [Fe(CN)5N3]3- 濃い紫色 [Fe(CN)5SCN]3- 紺碧 [Fe(CN)6]3- K3[Fe(CN)6] [Fe3O(CH3COO)6(H2O)]+ [Fe(NO3)4]− NO2[Fe(NO3)4] [Fe(NO2)6]4- [Fe(PO4)3]6- 無色 [Fe(HPO4)3]3- [Fe(P2O7)2]5- [FeHPO4]+ [(C5H5)2Fe]+ [(C5H5)2Fe][BF4] [(C5H5)2FeH]+ [(C5H5)2FeH]AlCl4 [Fe(C6H6)2]2+ [Fe(C6H6)2]Br2 加水分解しやすい [(π-C6H6)Fe(π-C5H5)]+ 黄色 [(C6H6)Fe(C5H5)][PF6] [Fe(C6Me6)2]+ 濃い紫色 [Fe(ビピリジン)]2+ [Fe(ビピリジン)]3+ [Fe(EDTA)]2- [Fe(EDTA)(H2O)]− 琥珀色 [Fe(カテコール)2]− 黄色 [Fe(カテコール)3]3- 琥珀色 [Fe(diars)3]2+ [Fe(diars)3](ClO4)2 [Fe(C2O4)3]4- K4[Fe(C2O4)3] [Fe(C2O4)2]2- [Fe(C2O4)3]3- 緑色 K3[Fe(C2O4)3] [Fe(diars)2Cl2]2+ [Fe(diars)2Cl2](BF4)2 FeO42- 紫色 Na2FeO4 酸によって分解する。FeO42- + NH2OH → Fe2+ + N2O Ru [Ru(CO)4]2- 薄い黄色 Na2[Ru(CO)4] [RuCl4]2- [Ru(NH3)6]2+ [Ru(NH3)6]Cl2 [Ru(NH3)5(H2O)]2+ [Ru(NH3)5(H2O)]2+ + N2 → [Ru(NH3)5N2]2+ + H2O[Ru(NH3)5(H2O)]2+ + N2O → [Ru(NH3)5(N2O)]2+ + H2O [Ru(NH3)5(H2O)]3+ 黄色 [Ru(NH3)5(H2O)]Cl3 [Ru(NH3)5N2]2+ たやすく[(NH3)5RuN2Ru(NH3)5]4+ へと変化する。 [Ru(en)3]2+ [Ru(en)3]Br2 [Ru(bipy)3]2+ 赤色 [Ru(bipy)3]Cl2 [RuF6]3- [RuCl6]3- K3[RuCl6] [RuCl5(H2O)]2- 赤色 K2[RuCl5(H2O)] [RuCl5]2- 褐色 K2[RuCl5] [RuCl4(H2O)2]− [Ru(CN)6]4- 無色 [Ru(CN)6]3- 黄色 [Ru(H2O)6]3+ 赤褐色 [Ru(NH3)6]3+ 無色 [Ru(NH3)5Cl]2+ 黄色 [Ru(NH3)5Cl]Cl2 [(NH3)5RuORu(NH3)4ORu(NH3)5]6- 濃い赤色 [(NH3)5RuORu(NH3)4ORu(NH3)5]Cl6 [Ru(C2O4)3]4- 褐色 [Ru(C2O4)3]3- オリーブ色 [Ru(C2O4)3]2- 黑 K2[Ru(C2O4)3] [RuF6]2- 黄色 K2[RuF6] [RuCl6]2- 黄色 たやすく加水分解する。 [Cl5RuORuCl5]4- 赤褐色 K4[Cl5RuORuCl5] [Ru2OBr10]4- 黒色 K4[Ru2OBr10] [Ru(H2O)6]4+ [RuF6]− K[RuF6] [RuO2Cl4]2- 赤紫色 Cs2[RuO2Cl4] RuO42- 橙色 K2RuO4 RuO4− 緑色 KRuO4 Os [Os(CO)4]2- [Os(PF3)4]2- K2[Os(PF3)4] [Os(NH3)3]+ 明るい黄色 [Os(NH3)3]Br [Os(NH3)6]3+ [Os(NH3)6]3+ —Ce4+→ [N≡Os(NH3)5]3+ [OsCl6]4- 青色 K4[OsCl6] [Os(CN)6]4- K4[Os(CN)6]·3H2O [Os(SO3)3]4- 黒褐色 Na4[Os(SO3)3]·6H2O [OsCl6]3- 赤色 K3[OsCl6] [OsBr6]3- 赤茶色 K3[OsBr6] [OsF6]2- 薄い黄色 Cs2[OsF6] [OsCl6]2- 黄 K2[OsCl6] 固体の塩の色と、水溶液中での色は異なる。 [OsBr6]2- 濃い紫色 (NH4)2[OsBr6] [OsI6]2- 濃い紫色 K2[OsI6] [Os2OCl10]4- 濃い褐色 (NH4)4[Os2OCl10] [Os(NH2)Cl5]2- 緑褐色 K2[Os(NH2)Cl5] 緩やかに加水分解する。 [OsF6]− K[OsF6] OsO22+ OsO42- 薄いモーブ色 K2OsO4·2H2O [OsO2(OH)4]2- 薄いモーブ色 Ba[OsO2(OH)4] [OsO2(CN)4]2- 赤色 K2[OsO2(CN)4] [OsO2(NO2)4]2- 橘色 K2[OsO2(NO2)4] 溶液中で速く分解する。 [OsO2Cl4]2- 濃い赤色 K2[OsO2Cl4] [OsNBr4]− ルビー色 K[OsNBr4] [OsNCl5]2- 赤色 K2[OsNCl5] [OsNBr5]2- 赤色 K2[OsNBr5] [OsN(H2O)Br4]2- 赤色 K2[OsN(H2O)Br4] [OsO5]3- K3[OsO5] 水によって不均化反応する。 [OsO6]5- LiBa2[OsO6] 水によって分解する。 [OsO3N]− 黄色 K[OsO3N] [OsO4(OH)2]2- 濃い赤色 K2[OsO4(OH)2] [OsO4F2]2- 黄色 Cs2[OsO4F2] 

第9族元素
 元素 イオン 色 化合物の例 化学的性質、化学 Co [Co(CO)4]− K[Co(CO)4] 2 Co(CO)4− + 2 NO + 2 H2O → 2 Co(NO)(CO)3 + 2 Co + 2 OH− + H2 [Co6(CO)15]2- 黄緑色 Cs2[Co6(CO)15]·3H2O [Co6(CO)14]4- 赤茶色 K4[Co6(CO)14]·8H2O [Co(NH3)5(NO)]2+ [Co(NO)(CO)2CN]− K[Co(NO)(CO)2CN] [Co(NO)(CO)2CN]− + CN− → [Co(NO)(CO)(CN)2]2- + CO [Co(NO)(CO)(CN)2]2- K2[Co(NO)(CO)(CN)2] [Co(NO)(CO)(CN)2]2- + CN− → [Co(NO)(CN)3]3- + CO [Co(NO)(CN)3]3- 黄色 K3[Co(NO)(CN)3] [Co(NO)(NH3)5]2+ 赤色 [Co(NO)(NH3)5]Cl2 [Co(CN)3CO]2- [Co(CNCH3)5]+ [Co(CNCH3)5]ClO4 [Co2(CN)8]8- 紫茶色 K8[Co2(CN)8] [Co2(CN)10]6- 紫色 K6[Co2(CN)10]·4H2O [Co(CN)4]3- 薄い黄色 K3[Co(CN)4] [Co(CN)5]3- オリーブ色 K3[Co(CN)5] 空気中で急速に酸化しうる。 [Co(CN)6]3- 黄色 K3[Co(CN)6] [Co(CN)6]3- + H2O —hv.→ [Co(CN)5(H2O)]2- + CN− [Co(CN)5(H2O)]2- [Co(CN)5(SCN)]3- [(CN)5CoOOCo(CN)5]6- 次亜塩素酸塩によって酸化しうる。 [(CN)5CoOOCo(CN)5]5- 赤色 Co2+ 桃色 Co(ClO4)2 （[Co(H2O)6]2+の略記である。）Co2+ + 2 OH− → Co(OH)2↓ Co3+ 青色 （[Co(H2O)6]3+の略記である。） [Co(NH3)4]2+ [Co(NH3)4](ReO4)2 [Co(NH3)6]2+ CoCl2·6NH3 酸化されやすい [Co(N2H4)6]2+ [Co(N2H4)6]Cl2 [Co(Me2SO)6]2+ [Co(Me2SO)6]I2 [Co(MeCN)6]2+ [Co(MeCN)6][CoI4] CoF63- 青色 K3CoF6 [CoCl(H2O)5]+ 3M塩酸中でCoCl2として存在 [CoCl3(H2O)]− 濃塩酸中でCoCl2として存在 CoCl42- 青色 CoCl52- Cs2CoCl5 [Co4(IO6)3]3- [CoIO6]2- [Co(IO6)2]7- [Co(NCO)4]2- [Co(NCS)4]2- 青色 K2[Co(NCS)4]·8H2O 希薄な水溶液中で分解する [Co(NCSe)4]2- [Co(NO3)4]2- Na2[Co(NO3)4] [Co(OH)4]2- 青色 [Co(CO3)2]2- K2[Co(CO3)2]·4H2O 水中で分解する [Co(CO3)3]3- オリーブ色 Na3[Co(CO3)3] [Co(HCOO)6]4- [Co(CH3COO)4]2- [Co(dipy)3]+ 暗い青色 [Co(dipy)3]ClO4 [Co(dipy)3]3+ [Co(dipy)3](ClO4)3 [Co(phen)3]+ 茶黒色 [Co(phen)3]3+ [Co(C5H5)2]+ 四塩化炭素との反応によって塩化された沈殿物ができる。 [Co(H2O)6]3+ 青色 KCo(SO4)2·12H2O [Co2(NH2)9]3- K3[Co2(NH2)9] [Co(NH3)6]3+ 橙色 [Co(NH3)6](NO3)3 [Co(NH3)5Cl]2+ 赤色 [Co(NH3)5Cl]Cl2 Trans-[Co(NH3)4Cl2]− 緑色 Trans-[Co(NH3)4Cl2]Cl Cis-[Co(NH3)4Cl2]− 紫色 Cis-[Co(NH3)4Cl2]Cl [Co(en)2Cl2]+ [Co(en)2Cl2]+ + 2 NCS− → [Co(en)2(NCS)2]+ + 2 Cl− [Co(NO2)6]3- 橙色 Na3Co(NO2)6 [Co(C2O4)3]3- 翡翠色 K3[Co(C2O4)3]·3H2O [(C2O4)2Co(OH)2Co(C2O4)2]4- 暗绿 K4[(C2O4)2Co(OH)2Co(C2O4)2]·3H2O Rh [Rh(CO)4]− [Rh7(CO)16]3- [Rh12(CO)30]2- [Rh6H(CO)15]− [Rh13H3(CO)24]2- [Rh(CO)2I2]− [Rh7(CO)16I]2- 褐色 [Rh9P(CO)21]2- [Rh10S(CO)22]2- [Rh12Sb(CO)27]3- [Rh(PF3)4]− [Rh(C5H5)2]+ [Rh(C5H5)2]ClO4 [Rh(C3H5)2Py2]+ {Rh[C6(CH3)6]2}+ {Rh[C6(CH3)6]2}2+ 亜鉛によって{Rh[C6(CH3)6]2}+に還元されうる。 [Rh(H2O)6]3+ 明るい黄色 [Rh(H2O)6](ClO4)3 [Rh(NH3)6]3+ 無色 [Rh(NH3)6]Cl3 [Rh(NH3)Cl5]2- 赤色 K2[Rh(NH3)Cl5] RhF52- K2RhF5 RhF63- K3RhF6 RhCl52- K2RhCl5 恐らく[Rh2Cl10]4-の形で存在 RhCl63- K3RhCl6 [Rh(NO2)6]3- K3[Rh(NO2)6] [Rh(SO3)3]3- K3[Rh(SO3)3]·2H2O [Rh(CN)6]3- 薄い黄色 K3[Rh(CN)6] [Rh(SCN)6]3- 赤色 K3[Rh(SCN)6] [Rh(C2O4)3]3- K3[Rh(C2O4)3]·8H2O [RhF6]2- 黄色 K2[RhF6] 加水分解する。 [RhCl6]2- 暗い緑色 Cs2[RhCl6] 水と反応することにより、Cl−がCl2に酸化する。 RhO42- 青色 K2RhO4 Ir [Ir(PF3)4]− K[Ir(PF3)4] [Ir(CO)3(PPh3)2]+ [Ir(CO)3(PPh3)2]ClO4 [Ir(CO)Cl5]2- K2[Ir(CO)Cl5] [Ir(C5H5)2]+ [IrF5]2- (NO)2[IrF5] [IrCl6]3- オリーブ色 K3[IrCl6] [IrBr6]3- オリーブ色 K3[IrBr6] [IrI6]3- K3[IrI6] [Ir(CN)6]3- [Ir(SCN)6]3- [IrF6]2- 赤色 (NO)2[IrF6] [IrCl6]2- 赤黒色 (NH4)2[IrCl6] [IrBr6]2- 青黒色 K2[IrBr6] SO2によってK3[IrBr6]に還元される。 [Ir(OH)6]3- [Ir(OH)5H2O]2- [Ir(C2O4)3]3- 橙色に近い赤色 K3[Ir(C2O4)3]·4 1/2 H2O [Ir(SO4)3]3- K3[Ir(SO4)3] [Ir(SO3)2Cl4]3- K3[Ir(SO3)2Cl4] KNO2との反応によって[IrSO3(NO2)5]4-が得られる。 [IrSO3(NO2)5]4- K4[IrSO3(NO2)5] [Ir(thu)6]3+ 黄色 [Ir(thu)6]Cl3 [Ir(thu)5Cl]2+ オリーブ色 [Ir(thu)5Cl]Cl2 [Ir(thu)4Cl2]+ 赤色 [It(thu)4Cl2]Cl [Ir(thu)2Cl4]− 橙色 (NH4)[Ir(thu)2Cl4] [Ir(thu)Cl4]2- 橙色 (NH4)2[Ir(thu)Cl5] [Ir(NH3)6]3+ 無色 [Ir(NH3)6]Cl3 [Ir(NH3)5Cl]2+ 黄色 [Ir(NH3)5Cl]Cl2 [Ir(NH3)5(OH)]2+ 無色 [Ir(NH3)5(OH)]Cl2 [Ir(NH3)5H2O]3+ [Ir(NH3)5NO3]2+ 無色 [Ir(NH3)5NO3](NO3)2 [Ir(NH3)5N3]2+ [Ir(NH3)5N3](ClO4)2 [Ir(EtNH2)5Cl]2+ 黄色 [Ir(EtNH2)5Cl]Cl2 [Ir(NH3)4Cl2]+ 橙色 [Ir(NH3)4Cl2]Cl [Ir(NH3)4(NO2)2]+ 無色 [Ir(NH3)4(NO2)2]Cl [Ir(en)3]3+ [Ir(en)3](ClO4)3 Cis-[Ir(en)2Cl2]+ 薄い黄色 Cis-[Ir(en)2Cl2]Cl [Ir(en)Cl4]− 赤茶色 K[Ir(en)Cl4] エチレンジアミン溶液中で100℃に加熱すると徐々にTrans-[Ir(en)Cl2]+が生じる。 [Ir(NO2)6]3- 無色 K3[Ir(NO2)6] 稀硝酸との反応によって[Ir(NO2)3(NO3)3]3-が生じる。農硝酸との反応によって[Ir(NO3)6]3-が生じる。 [Ir(NO2)3(NO3)3]3- 黄緑色 K3[Ir(NO2)3(NO3)3] [Ir(NO3)6]3- 紫色 K3[Ir(NO3)6] [Ir(NO3)4Cl2]3- 黄色 K3[Ir(NO3)4Cl2] [Ir(NO3)2Cl4]3- 黄 K3[Ir(NO3)2Cl4] [Ir(NO)Br5]- 黄金色 K[Ir(NO)Br5] IrO32- Na2IrO3 [IrCl4(C2O4)]2- Cs2[IrCl4(C2O4)] [(η2-O2)IrO2]+ IrO4+ Ni [Ni4(CO)9]2- [HNi4(CO)9]− [Ni2(CO)6]2- [Ni(CN)3(NO)]2- 紫色 K2[Ni(CN)3(NO)] [Ni2(CN)6]4- 赤色 K4[Ni2(CN)6] [Ni(CN)4]4- 黄色 K4[Ni(CN)4] [Ni(CN)2(CO)2]2- 黄色 K2[Ni(CN)2(CO)2] [Ni(CN)4]3- K3[Ni(CN)4] 湿度の高い空気中で酸化されやすい [Ni(CN)4]2- 杏色 K2[Ni(CN)4] Ni2+ 翡翠色 Ni(ClO4)2 （[Ni(H2O)6]2+の略記である。）Ni2+ + 2 OH− → Ni(OH)2↓ NiCl42- Trans-[Ni(H2O)2(NH3)4]2+ Trans-[Ni(H2O)2(NH3)4](NO3)2 [Ni(NH3)6]2+ 青色 [Ni(NH3)6](ClO4)2 [Ni(en)3]2+ [Ni(en)3]SO4 NiF63- 紫色 K3NiF6 水と反応する。 NiF62− 明るい赤色 K2NiF6 [NiIO6]− 暗い紫色 Na[NiIO6]·H2O Pd [Pd(CN)4]4- 黄色 非常に酸化されやすい [Pd(CN)4]2- 無色 K2[Pd(CN)4] [Pd(CNO)4]2- 黄色 Na2[Pd(CNO)4]·5H2O 固体は爆発しやすい [Pd(SCN)4]2- 明るい赤色 Pd2+ 褐色（または薄い黄色） [Pd(H2O)4](ClO4)2 [Pd(H2O)4]2+の略記である。 [Pd(NH3)4]2+ [PdF3]− Cs[PdF3] [PdCl4]2- 黄褐色 K2[PdCl4] H2と反応させるとPdSが析出する。 [PdBr4]2- 暗い赤褐色 [PdI4]2- 黒色 [Pd(S2O3)2]2- [Pd(NO2)4]2- K2[Pd(NO2)4] [Pd(NO3)4]2- 橙色に近い赤色 K2[Pd(NO3)4] [Pd(C2O4)2]2- K2[Pd(C2O4)2]·4H2O 自発的に分解する。 [PdF6]2- 明るい黄色から橙色 [PdCl6]2- 煉瓦色 [PdBr6]2- 黒色 溶液では、加熱によって分解する。 [Pd(ジアルシン)2Cl2]2+ Pt [Pt19(CO)22]4- [PtCl4]2- 桃色 K2[PtCl4] [PtBr4]2- 赤褐色 K2[PtBr4] [PtI4]2- 黄褐 K2[PtI4] [Pt(CN)4]2- 無色 K2[Pt(CN)4] 溶液中では無色だが、固体の水和塩は有色である。 [Pt(SCN)4]2- マゼンタ K2[Pt(SCN)4] [Pt(SeCN)4]2- マゼンタ K2[Pt(SeCN)4] [Pt(N3)4]2- 橙色に近い赤色 [Ph4As]2[Pt(N3)4] [Pt2Br6]2- [Pt2I6]2- [Pt(NH3)4]2+ 無色 [Pt(NH3)4]Cl2 [Pt(NH3)4]2+ + [PtCl4]2- → [Pt(NH3)4][PtCl4] [Pt(NO3)(PPh3)2]+ 明るい赤色 [Pt(SO3)4]6- [Pt(S2O3)4]6- [Pt(C2H4)Cl3]− K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O [Pt(CO)Cl3]− [PtCl2(SnCl3)2]2- 過剰量のSnCl2によって[Pt2Sn8Cl20]4-に還元される。 [Pt2Sn8Cl20]4- Pt2+ 薄い黄色 （[Pt(H2O)4]2+の略記である。） [PtF6]2- 薄い黄色 K2[PtF6] [PtCl6]2- 暗い黄色 Na2[PtCl6] [PtBr6]2- 赤黒色 K2[PtBr6] [PtI6]2- 黒褐色 Na2[PtI6] [PtCl5(OH)]2- Tl2[PtCl5(OH)] [PtCl3F3]2- 橙色 Cs2[PtCl3F3] [Pt(SCN)6]2- [Pt(SeCN)6]2- [Pt(CN)6]2- 無色 Ag2[Pt(CN)6] [Pt(N3)6]2- 橙黄色 [AsPh4]2[Pt(N3)6] [Pt(NO2)4(NO)(NO3)]2- K2[Pt(NO2)4(NO)(NO3)] [Pt(OH)6]2- Li2[Pt(OH)6] [PtCl5(DMSO)]− [Et3NH][PtCl5(DMSO)] {Pt[o-]2Cl2}+ {Pt[フェニレンビス(ジメチルアルシン)]2Cl2}ClO4 PtF6− O2PtF6 水によって分解する。

第11族元素、第12族元素
 元素 イオン 色 化合物の例 化学的性質Cu Cu+ 無色 [Cu(H2O)4]+ [Cu(CN)2]− KCu(CN)2 [CuCl2]− [CuCl3]2- K2CuCl3 [CuBr3]2- (NH4)2CuBr3 [Cu(NH3)2]+ Cu(NH3)2ClO4 [Cu(CH3CN)4]+ [Cu(CH3CN)4]ClO4 [Cu(py)4]+ [Cu(py)4]ClO4 Cu2+ 青色 過塩素酸銅(II) （[Cu(H2O)4]2+または[Cu(H2O)6]2+の略記である。） [Cu(NH3)4]2+ 濃い青色 [Cu(NH3)4](NO3)2 [CuF3]− RbCuF3 [CuF4]2- K2CuF4 [CuCl3]− KCuCl3 [CuCl4]2− Li2CuCl4 [CuBr3]− LiCuBr3 [CuBr4]2- Cs2CuBr4 [Cu(CN)4]2- 紫色 室温で2 [Cu(CN)4]2- → (CN)2 + 2 [Cu(CN)3]2-のように分解 [Cu(en)]2+ 濃い青色 [Cu(en)2]2+ 緑色 [Cu(en)2](BF4)2 [Cu(en)3]2+ 青色 [Cu(DMSO)4]2+ 青色 [Cu(NO3)4]2- [Cu(py)4(H2O)2]2+ [Cu(py)6]2+ エタノール中で存在するが、水によって分解する CuF63- 薄い緑色 K3CuF6 CuO2− 薄い青色 KCuO2 [Cu(HTeO6)2]7- Na7[Cu(HTeO6)2]·14H2O [Cu(IO6)2]7- 濃い茶色 Na7[Cu(IO6)2]·15H2O Ag Ag+ 無色 AgNO3 （[Ag(H2O)2]+の略記である。）Ag+ + Cl− → AgCl↓Ag+ + Br− → AgBr↓Ag+ + I− → AgI↓ 2 Ag+ + Mn2+ + 4 OH− → MnO2↓ + Ag↓ + 2 H2O 2 Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4↓ [Ag(H2O)4]+ [Ag(NH3)2]+ 無色 [Ag(NH3)2]OH [AgCl2]− 無色 [AgCl3]2− [AgCl4]3− [Ag(OH)2]− [AgS2O3]− [Ag(S2O3)2]3− [Ag(CN)2]− 無色 Na[Ag(CN)2] [Ag(CN)3]2- [Ag(CN)4]3- 不安定 [Ag(SCN)2]− K[Ag(SCN)2] [Ag(SCN)3]2− Ag2+ 水と激しく反応する。 [Ag(py)4]2+ [Ag(py)4]S2O8 [AgF4]− [Ag(IO6)2]7- 茶色 [Ag(TeO6)2]9- Au Au+ Au3+ AuCl3 [Au(CN)2]− Na[Au(CN)2] 2 [Au(CN)2]− + Zn → [Zn(CN)4]2- + 2 Au Au[(SCNH2)2]2+ AuO− KAuO [AuS]− NaAuS [AuS2O3]− [Au(S2O3)2]3- Ag3[Au(S2O3)2] [Au(SCN)2]− [AuF4]− 黄色 AgAuF4 [AuF2Cl2]− 赤色 K[AuF2Cl2] [AuCl4]− Na[AuCl4] [AuBr4]− モーブ色 K[AuBr4]·2H2O [AuI4]− [Au(CN)4]− 無色 K[Au(CN)4]·H2O [Au(CN)5]2- [Au(CN)6]3- [Au(SCN)4]− K[Au(SCN)4] [H2AuO3]− [HAuO3]2− Na2HAuO3 [AuO3]3− Na3AuO3 [Au(NO3)4]− [AuXe4]2+ [AuXe4](Sb2F11)2 AuF6− Cs[AuF6] Au− CsAu Zn Zn2+ 無色 Zn(NO3)2 （[Zn(H2O)6]2+の略記である。）[Zn(NH3)4]2+ 無色 [Zn(NH3)4](OH)2 [Zn(OH)4]2- 無色 Na2[Zn(OH)4] [Zn(OH)4]2- + 2 Fe3+ + 4 OH− → ZnFe2O4↓ + 4 H2O ZnF42- 無色 K2ZnF4 ZnCl3− ZnCl42- ZnCl53- (NH4)3ZnCl5 ZnBr3− ZnBr42- [Zn(CN)4]2- 無色 Na2[Zn(CN)4] [Zn(CN)4]2- + Ni2+ → Ni[Zn(CN)4] → Zn[Ni(CN)4] [Zn(SCN)4]2- Zn22+ Cd Cd2+ 無色 Cd(NO3)2 （[Cd(H2O)6]2+の略記である。） [CdCl3]− [CdCl4]2- K2[CdCl4] [CdCl6]4− K4[CdCl6] [Cd(CN)3]− [Cd(CN)4]2- [Cd(SCN)3]− [Cd(N3)3]− [Cd(N3)4]2- [Cd(en)3]2+ [Cd(en)3](NO3)2 [Cd(NH3)6]2+ [Cd(NH3)6](ClO4)2 Cd22+ Cd2(AlCl4)2 Hg Hg22+ 無色 Hg2(NO3)2 （[Hg2(H2O)6]2+の略記である。） [Hg2(phen)]2+ Hg2+ 無色 Hg(ClO4)2 （[Hg(H2O)6]2+の略記である。）Hg2+ + 2 OH− → HgO↓ + H2OHg2+ + S2− → HgS↓ HgCl+ HgCl2溶液中に存在 HgCl3− HgCl42- [Hg(SCN)3]− KHg(SCN)3 [Hg(SCN)4]2- K2Hg(SCN)4 HgBr+ [HgI4]2- [HgI4]2- + 2 Ag+ → Ag2[HgI4]↓ [Hg(CN)4]2- K2Hg(CN)4 [Hg(SO3)2]2- [Hg(S2O3)2]2- [Hg(NO2)4]2- K2Hg(NO2)4 [Hg(NO3)4]2- (NMe4)2[Hg(NO3)4] 

第13族元素、第14族元素
 元素 イオン 色 化合物の例 化学的性質 B B62- CaB6 BH4− 無色 NaBH4 緩やかに水と反応 B6H62- Cs2B6H6 中性またはアルカリ性溶液中で安定して存在酸性溶液中で加水分解する。 B8H8−新紅色 酸化されやすい B8H82- Cs2B8H8 含水性の酸または酸化剤によってたやすく分解する。 B9H92- Cs2B9H9 中性溶液中またはアルカリ性溶液中で安定 B10H102- [(C2H5)3NH]2B10H10 水またはエタノール中で塩素化、臭素化、ヨウ素化できる。室温下で中性のKMnO4によってホウ酸に酸化される。NO2と反応して[B20H18NO]3-が生じる。 B12H122- [(C2H5)3NH]2B12H12 直接ハロゲン化できる。 BF4− 無色 NaBF4 BCl4− KBCl4 水によって分解する。 B6Br62- 酸性溶液中で安定 B8Br6H22- 酸性媒質中で安定 [B20H18NO]3- 青色 アルカリや酸化剤に対して安定 [B(OH)4]− 無色 B4O72- 無色 (NH4)2B4O7 BO33− H3BO3 BO2− HBO2 [B4O5(OH)4]2- 無色 Na2B4O7·10H2O B5O8− 無色 [B(HSO4)4]− 硫酸に溶けたホウ酸 Al Al3+ 無色 Al(NO3)3 （[Al(H2O)6]3+の略記である。）Al3+ + 3 OH− → Al(OH)3↓ [Al(NH3)6]3+ 無色 [Al(NH3)6](NO3)3 AlO2−無色 NaAlO2 （[Al(OH)4]−と表すこともある。）AlO2− + H2O → [Al(OH)4]−[Al(OH)4]−無色 Na[Al(OH)4] [AlH4]− [AlH4]− + 4 H2O → [Al(OH)4]− + 4 H2↑ AlF63- 無色 Na3AlF6 AlCl4− NaAlCl4 AlBr4− NaAlBr4 Al2Br7− KAl2Br7 [Al(NO3)4]− [(CH3CH2)4N][Al(NO3)4] [Al(NO3)5]2− Cs2[Al(NO3)5] [Al(C2O4)2]− 無色 [Al(C2O4)3]3- 無色 K3Al(C2O4)3·3H2O Ga Ga+ Ga[AlCl4] Ga3+ 無色 （[Ga(H2O)6]3+の略記である。） [GaH4]− LiGaH4 [Ga(OH)4]− Li[Ga(OH)4] [Ga(NH2)4]− K[Ga(NH2)4] [Ga(NH2)4]− + NH4+ —液氨→ Ga(NH2)3 + 2 NH3 GaF63- 無色 (NH4)3GaF6 GaCl4− [Ga(C2O4)2]− 無色 [Ga(C2O4)3]3- 無色 [Ga(C4H4O6)2]− Na[Ga(C4H4O6)2]·2H2O In In3+ 無色 In(ClO4)3 （[In(H2O)6]3+の略記である。）In3+ + [Fe(CN)6]3- → In[Fe(CN)6]↓ InH4− LiInH4 InF63- (NH4)3InF6 InF4− NH4InF4 InCl63- (NH4)3InCl6 InCl52- BaInCl5 InCl4− KInCl4 [In(OH)6]3- 無色 K3[In(OH)6]·2H2O 水によって分解する。 [In(C2O4)2]− 無色 NH4In(C2O4)2·H2O [In(C2O4)3]3- 無色 K3In(C2O4)3·3H2O TlTl+無色 TlNO3 Tl3+ 無色 Tl(NO3)3 （[Tl(H2O)6]3+の略記である。）TlH4− LiTlH4 熱安定性が悪い。TlCl4− HTlCl4·3H2O TlBr4− RbTlBr4 [Tl(N3)4]− Tl[Tl(N3)4] C C4- Be2CAl4C3 水との反応によりメタンが生じる。 C22- CaC2 水との反応によりアセチレンが生じる。 C34- C8− C24− C36− C45- [(C2H5)4N]C45 C48− C60− [(C2H5)4P]C60 CO32- 無色 Na2CO3 CO32- + H+ → HCO3−CO32- + 2 H+ → H2O + CO2↑HCO3− 無色 NaHCO3 熱によって不安定になる。HCO3− + H+ → H2O + CO2↑CS32- 赤色 Na2CS3 CS32- + 2 H+ → CS2 + H2S↑ CSe32- 新紅色 BaCSe3 CS2Se2− 橙色 HCS3− HCS3− + OH− → CS32- + H2OHCOO− 無色 HCOONa CH3COO− 無色 CH3COONa C2O42− 無色 Na2C2O4 C2B7H12− NaC2B7H12 C2B7H112- Na2C2B7H11 2 C2B7H112- + Fe2+ —THF→ [(π-C2B7H11)2Fe]2-—[O]→[(π-C2B7H11)2Fe]−C2B7H112- + Re(CO)5Br —THF→ [(π-C2B7H11)Re(CO)3]− + Br− + 2 CO CN− 無色 NaCN CN22- CaCN2 OCN− NaOCN SCN− KSCN SeCN− KSeCN Si Si4- SiH3− KSiH3 SiH3− + H2O → SiH4↑ + OH− SiO32- Na2SiO3 SiO44- Be2SiO4 Si2O76- (SiO3)n2n- [SiF6]2- Fe[SiF6] [SiS4]4- Dy4(SiS4)3 [SiS3(NH3)]2- (NH4)2[SiS3(NH3)]·2NH3　 [SiSe4]4- Cs4SiSe4 [SiTe4]4- Cs4[SiTe4] Ge GeH3− NaGeH3 Ge2H42- [GeCl3]− 無色　 CsGeCl3 [GeBr3]− 黄色 CsGeBr3 [GeI3]− CsGeI3 GeO32- [GeF6]2- H2GeF6 [GeCl6]2- Cs2[GeCl6] 加水分解する。 [Ge2S5]2- K2Ge2S5 Sn Sn2+ 無色 SnCl2 3 Sn2+ + 6 OH− → 3SnO·H2O↓ + 2 H2O SnOH+ Sn2(OH)22+ Sn3(OH)42+ [Sn2O(OH)4]2- [Sn(OH)3]− Na[Sn(OH)3] SnF3− SnCl3− SnBr3− SnI3− SnF42- K2SnF4 SnCl42- K2SnCl4 Sn2F5− Sn2Cl5− K2Sn2Cl5 Sn2Br5− K2Sn2Br5 Sn2I5− Rb2Sn2I5 Sn4+ 無色 [SnF6]2- Na2[SnF6] [SnCl6]2- 無色 [SnBr6]2- [Sn(N3)6]2- Na2[Sn(N3)6] SnO32- 無色 K2SnO3 Sn3O72- K2Sn3O7 SnO44- K4SnO4 Sn4O92- K2Sn4O9 [Sn(OH)6]2- 無色 Na2[Sn(OH)6] [SnS3]2- Na2[SnS3] [Sn(OH)S2]− [SnS4]4- (NH4)4[SnS4] [Sn2S6]4- [Sn2S6]4- + 2 S2− → 2 [SnS4]4- SnO4− KSnO4·2H2O 硫酸中でKMnO4を還元できる。 [Sn2As6]10- K10[Sn2As6] [Sn2Sb6]10- K10[Sn2Sb6] [Sn2Bi6]10- K10[Sn2Bi6] Pb Pb2+ 無色 Pb(NO3)2 （[Pb(H2O)6]2+の略記である。） [Pb(OH)3]− [PbCl4]2- Cs2[PbCl4] [PbI3]− KPbI3 [PbF6]2- K2[PbF6] [PbCl6]2- (C5H5NH)2[PbCl6] [Pb(OH)6]2- Na2[Pb(OH)6] PbO32- Na2PbO3 PbO44- Na4PbO4 [(CH3)2Pb(H2O)2]2+ [(CH3)2Pb(OH)3]− 

第15族元素
 元素 イオン 色 化合物の例 化学的性質N NH4+ 無色 NH4Cl NH4+ + OH- ↔ NH3·H2O ↔ NH3 + H2O固体のアンモニウム塩は熱分解しやすい。 N3- Li3N 水によって分解する。 N3− 無色 NaN3 2 N3− + Pb2+ → Pb(N3)2↓ NH3OH+ (NH3OH)Cl N2H5+ N2H5Cl N2H62+ 激しく加水分解する。 NH2− NaNH2 水と激しく反応する。 NO+ NOClF2 NO2+ NO2SbF6 NO2− NaNO2 常温では酸によって分解される。 NO3− NaNO3 NF4+ 無色 (NF4)2GeF6 水によって分解する。NiF62-塩は新紅色の固体である。 NHClO3− NH4[NHClO3] NR4+ 一般的に無色 第四級アンモニウムカチオン アルカリによって分解する。 P PH4+ 無色 PH4I 不安定 P3- Li3P 水によって分解する。 P73- Sr3P14 P113- Na3P11 P162− (Ph4P)2P16 P64− K4P6 P24- CaP 加水分解によってP2H4が生じる。 P15− KP15 水に不溶 H2PO2− KH2PO2 強い還元性H2PO2− + OH− → HPO32− + H2↑ HPO32- K2HPO3 HPO3− + OH− → PO43− + H2↑ H2PO3− NaH2PO3 H2P2O52- Na2H2P2O5 H2P2O62− Na2H2P2O6 [HP2O6]3- H3[HP2O6] PO3− 無色 P3O105− Na5P3O10 溶液は徐々に加水分解する。 P4O136− Na6P4O13 PO43- 無色 Na3PO4 HPO42- 無色 Na2HPO4 H2PO4− 無色 NaH2PO4 P2O74- 無色 Na4P2O7 PhPO32− Na2PhPO3 PSO33- Na3PSO3 PS43- Zn3(PS4)2 [PF6]- 無色 KPF6 配位能力は非常に弱い [PCl4]+ 固体のPCl5[PCl4][AlCl4] [PCl6]− 固体のPCl5 [PBr4]+ 固体のPBr5 [PI4]+ PI5溶液 As AsH2− 無色 NaAsH2 AsH4+ 無色 AsH4SbF6 As3- Na3As 水によって分解する。 As3+ （As(III)と表せる。）強酸性環境に存在 AsO2− 無色 NaAsO2 AsO33− 無色 Na3AsO3 (CH3)2AsO2− H2AsO4− NaH2AsO4 HAsO42- AsO43- Na3AsO4 H2AsO3− H2AsO3− + 3 Ag+ → Ag3AsO3↓(黄色) + 2 H+ [As(OH)4]− 無色 Na[As(OH)4] [AsCl2]+ [AsCl2][FeCl4] [AsCl4]− [Me4N][AsCl4] [AsF6]− Cl[AsF6]3 アルカリ性環境中では安定。酸によって加水分解し、[AsF5OH]−が生じる。 [AsF5OH]− H[AsF5OH] As3S4+ 黄色 As3Se4+ 橙色 As4S62- [PiPH]2[As4S6] As2Se62- 橙色 [Na(Crypt)]2[As2Se6] AsS33- AsS43- Sb Sb3- Li3Sb Sb4H+ SbH4+ SbH4SbF6 Sb3+ 無色 酸性環境中で存在。 Sb5+ 酸性環境中で存在。 SbCl2+ SbCl4− KSbCl4 SbF6− KSbF6 SbCl6− [Ph3PCl][SbCl6] [SbO(C4H4O6)]− K[SbO(C4H4O6)] [Sb(C4H4O6)2]− [Sb(C2O4)2]− SbO2− NaSbO2 SbO33- Na2Sb4O7 Sb4O72- [Sb(OH)4]− [Sb(OH)6]- 無色 [Mg(H2O)6][Sb(OH)6]2 SbO43- 無色 AlSbO4 SbO3− NaSbO3 Sb2O74- Cd2Sb2O7 SbS33- SbS43- Na3SbS4 Bi Bi3- Li3Bi Bi23- Ba3Bi2 Bi+ BiAlCl4 Bi53+ Bi5(AsF6)3 Bi82+ Bi95+ Bi24Cl28 Bi3+ 無色 Bi(NO3)3 （[Bi6O6]6+または[Bi6(OH)12]6+の略記である。）酸性環境中で存在。 [Bi(H2O)8]3+ 無色 BiCl52- Bi2Cl82- Bi2I93- Cs3Bi2I9 BiS2− KBiS2 [Bi(NO3)4]− 

第16族元素、ハロゲン
 元素 イオン 色 化合物の例 化学的性質O O2− CaO O2− + H2O → 2 OH− OH− 無色 NaOH Na2[Et3MeN][Cr(PhC(S)=N(O))3]·NaH3O2·18H2O O22- Na2O2 HO2− O2− KO2 O2+ O2BF4 O3− KO3 S S2- 無色 Na2S S2− + H2O = HS− + OH−（完全に加水分解される。）S2− + 2 H+ → H2S↑ HS− S22- 黄色 Na2S2 S22- + 2 H+ → H2S↑ + S↓ S32- S42- S52- S62- S72- S82- S92- S4+ S42+ 黄色 S82+ 青色 S162+ 赤色 SO22- ZnSO2 SO32- 無色 Na2SO3 SO32- + 2 H+ → H2O + SO2↑ HSO3− 無色 NaHSO3 S2O32- 無色 Na2S2O3 S2O32- + 2 H+ → H2O + S↓ + SO2↑ 2 S2O32- + I2 → S4O62- + 2 I− S2O42- Na2S2O4 S2O62- Na2S2O6·2H2O S3O62- S4O62- S5O62- SO3F− KSO3F SO42- 無色 Na2SO4 HSO4− 水中で解離する。 H3SO4+ 水中で解離する。 S2O72- 無色 K2S2O7 HS2O7− S2O82- 無色 K2S2O8 [S2I4]2+ [S4N3]+ 黄色 [S4N3]Cl [S3N2]+ [S3N2][AsF6] [S4N4]2+ [S4N4][AlCl4]2 [S5N5]+ [S5N5][AlCl4] [S6N4]2+ [S4N5]− 橙色 Na[S4N5] [S3N3]− K[S3N3] [S3N2Cl]+ [S3N2Cl]Cl Se Se2- Na2Se·10H2O HSe− NaHSe Se22- Se32- Se42- Se52- Se34- Se44- Se54- SeO(OH)+ Se(OH)3+ Se(OH)3ClO4 SeO32- 無色 Na2SeO3 SeO32- + 2 NH2OH + 2 H+ → N2O↑ + Se↓ + 4 H2O HSeO3− [H3(SeO3)2]− NaH3(SeO3)2 Se2O52- SeO42- 無色 Na2SeO4 HSeO4− Se4O132- Se3O102- Se2O72- OSeF5− NaOSeF5 Se42+ 黄色 Se4(AlCl4)2 Se82+ 明るい緑色 Se8(AlCl4)2 Se102+ Se162+ 暗い褐色 Se16(AlCl4)2 [Se2I4]2+ [Se4I4]2+ [Se6I2]2+ SeF3+ [SeF3][SbF6] [Se2Cl]+ [Se2Cl][SbCl6] SeI3+ Te Te2- Te22- Te72- Te74- Te84- Te124- TeO(OH)+ TeO32- 無色 Na2TeO3 TeO32- + 2 Sn2+ + 6 H+ → Te + 2 Sn4+ + 3 H2OTeO32- + 2 H+ —室温→ TeO2↓ + H2O Te2O52- Na2Te2O5 HTe2O5− NaHTe2O5 Te3O72- K2CO3 Te4O92- Te6O132- TeS32- 黄金色 K2TeS3 TeS42- Na2TeS4 TeS42- + 3 SO32- → Te↓ + S2− + 3 S2O32-TeS42- + 3 AsO33- → Te↓ + S2− + 3 AsO3S3− [Te(S5)2]2- TeO42- H5TeO6− H4TeO62- TeO66- Ag6TeO6 HTe2O72- Te4O132- K2Te4O13 [H3(TeO4)2]− H4TeO72- K2H4TeO7 Te22+ 黄色 Te42+ 赤色 Te4(AlCl4)2 Te62+ Te6(AlCl4)2 TeCl3− KTeCl3 TeI62- [TeF7]− Cs[TeF7] [TeF8]2- Rb2[TeF8] Po Po2- PoCl3− PoCl42- PoBr3− PoBr42- PoO32- K2PoO3 Po4+ Po4+ + 2 H2S → PoS↓ + S↓ + 4 H+ F F− 無色 KF H+ + F− ↔ HF HF2− 無色 KHF2 H2F+ 無色 OF− HOF Cl Cl−無色 NaCl Cl3− ClF2− ClF4− ClF2+ [ClF2][BF4] ClF+ Cl2F+ 不安定，2 Cl2F+ → ClF2+ + Cl3+ Cl2+ Cl2IrF6 Cl3+ [Cl3][AsF6] ClF4+ [ClF4][SbF6] [ClF6]+ [ClF6][PtF6] ClO− NaOCl ClO− + Cl− + 2 H+ → H2O + Cl2↑ClO2− NaClO2 中性またはアルカリ性の条件下でのみ存在ClO3− 無色 KClO3 ClO4− 無色 KClO4 ClO2+ ClO2BrF4 ClO2F2+ [ClO2F2][PtF6] ClO2F2− Cs[ClO2F2] [Cl(py)2]+ [Cl(py)2]NO3 Br Br− 無色 KBr 2 Br− + Cl2 → Br2 + 2 Cl− Br3− BrF2+ BrF2SbF6 Br2+ チェリーレッド [Br2][Sb3F16] Br3+ 茶褐色 [Br3][AsF6] Br2Cl+ [Br2Cl][Sb3F16] BrF2+ BrCl2− [BrCl2][Sb3F16] Br2Cl- BrF4− KBrF4 BrF4+ 赤色 [BrF4][Sb2F11] [BrF6]+ [BrF6][AsF6] BrF6+ + Xe → XeF+ + BrF5 BrF6− Br6Cl− BrO− NaOBr BrS− NH4SBr 非常に不安定 BrO2− 中性またはアルカリ性の条件下でのみ存在 BrO3− 無色 KBrO3 BrO4− KBrO4 [Br(py)2]+ [Br(py)2]SbF6 I I− 無色 KI 2 I− + Cl2 → I2 + 2 Cl−2 I− + Br2 → I2 + 2 Br− I3− CsI3 I2+ 青色 [I2][Sb2F11] 不均化しやすい。 I42+ I3+ 赤茶色 I5− [NMe4]I5 I5+ I5AlCl4 I7− [NEt4]I7 I7+ I9− [NMe4]I9 I82- Cs2I8 IF2− IF2+ IF2BF4 I2Cl− I2Cl+ [ICl2][SbCl6] ICl2+ [ICl2][AlCl4] ICl3F− I2Br− I2Br+ IBr2− IBr2+ I2Br3− I3+ IF4− IF4+ [IF4][SO3F] IF6− IF6+ [IF6][AsF6] IBrF− IBrCl− I2Cl3− I2BrCl2− IBrCl3− I4Cl− I4Br− I6Br− IO+ [IO][HS2O7] IO− NaOI 非常に不安定 IS− HSI 非常に不安定 IO2− 非常に不安定 IO3− 無色 KIO3 [H(IO3)2]− K[H(IO3)2] [H2(IO3)2]− [H2I6O17]2- I3O8− HI3O8 H4IO6− H3IO62- H2IO63- IO4− IO65- I2O118- I2O94- I2O106- HI2O105- H2I2O104- H3I2O103- H2I3O145- H4I3O143- IO2+ IO2AsF6 ICl2− ICl4− KICl4 IO2F2− KIO2F2 [I(py)2]+ [I(py)2]NO3 [I(CH3CN)2]+ [I(SCN)2]− K[I(SCN)2] At At− AtCl2− AtBr2− AtI2− AtICl− AtIBr− At+ AtO+ AtO3− AtO4− AtO65- H5AtO6 [At(py)2]+ [At(py)2]ClO4